元素周期律导学案_中学教育-高考.pdf

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1、学习必备 欢迎下载 大连市 102 中学周末导学案-自我检测提纲 时间 20XX 年 5 月 10 日 年级 高一 学科 化学 反思目 标 课标要求：1、掌握元素周期律的实质，了解元素周期表的结构及其应用 2、以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质递变规律与原子结构的关系 3、以碱金属和卤素为例，掌握同一主族性质递变规律与原子结构的关系 4、了解金属非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律 一、知识梳理：1元素周期律的涵义:元素的性质随着 的递增，而呈 变化的规律。2元素周期律的实质：呈现周期性变化 3.化合价规律(1)同周期元素从左到右：最高正价，最低负价从中部开始(2)金属无，氧氟无(3

2、)主族元素：主族序数(除外)最高正价|最低负价|(H 除外)(4)价奇序奇，价偶序偶。除某些元素外(如 N 元素)，原子序数为奇数的元素，其化合价也常呈奇数价，原子序数为偶数的元素，其化合价也常呈偶数价，4.微粒半径大小规律(适用于结构相似的微粒：同周期或者同主族;稀有气体的半径无法比较)三看（1）先看电子层数：电子层越多，半径。r(Cl)r(F)、r(O2)r(S2)、r(Na)r(Na+)。（2）层数同，再看质子数：质子数越多，半径。r(Na)r(Mg)r(Al)、O2 F Na Mg2 Al3、（3）若层数和质子数都同，看电子数：电子数越多，半径。r(Cl)r(Cl)、r(Fe)r(Fe

3、2+)r(Fe3+)、H H H 5.金属性、非金属性强弱规律（1）同周期元素：从左到右，最外层电子数，核对电子的吸引力，半径，失电子能力，得电子能力，金属性，非金属性。（2）同主族元素：从上到下，电子层数，核对电子的吸引能力，半径，失电子能力，得电子能力，金属性，非金属性。6.周期律与表的用途：半导体在分界线（铝锗）；农药在右上方（砷氟氯硫磷）；催化剂、耐高温耐腐蚀的在过渡元素中 7.金属性强弱规律 8.非金属性强弱规律 9.碱金属：从上到下元素符号依次是（1）从上到下密度（2）从上到下熔点（3）从上到下金属性（4）从上到下碱性 10.卤素从上到下元素符号依次是（1）从上到下密度（2）从上到

4、下熔点（3）从上到下非金属性（4）从上到下最高价含氧酸的酸性 学习必备 欢迎下载 二、方法指导：1.将下列微粒的半径由大到小排列：A.Na+Mg2+Al3+O2-B.S2-Cl-Na+Al3+C.Na Mg Al S D.Cs Rb K Na 2.将下列性质由强到弱排列：NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3的碱性 LiOH NaOH KOH 的碱性 Mg(OH)2 Al(OH)3 Ca(OH)2的碱性 H2SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4 的酸性 HClO4 HBrO4 H I O4的酸性 HCl SiH4 PH3 H2S 的稳定性 NH3 PH3 AsH3的稳定性 三、自我检

5、测 1.下列各组元素性质递变规律不正确的是 A Li、Be、B 原子随原子序数的增加最外层电子数依次增多 B P、S、Cl 元素最高正价依次增高 C N、O、F 原子半径依次增大 D Na、K、Rb 的金属性依次增强 2.元素性质呈周期性变化的原因是 A相对原子质量逐渐增大 B核电荷逐渐增大 C核外电子排布呈周期性变化 D.元素的化合价呈周期性变化 3原子序数 11 17 号的元素，随核电荷数的递增而逐渐变小的是 A电子层数 B最外层电子数 C原子半径 D元素最高化合价 4.同周期的 X、Y、Z 三种元素，已知如下关系：HXO4、H2YO4、H3ZO4的酸性依次减弱，则下列判断正确的是 A原子

6、半径 X 最大，Z 最小 B非金属性 X 最强，Z 最弱 C气态氢化物的稳定性 HX 最强 D三种元素的阴离子，X-的还原性最强 5 X 和 Y 两种元素的阳离子具有相同的电子层结构，X 元素的阳离子半径大于 Y 元素的阳离子半径，Z和 X 两种元素的原子核外电子层数相同，Z 元素的原子半径小于 Y 元素的原子半径，X、Y、Z 三种元素原子序数的关系是 A X Y Z B Y X Z C Z X Y D Z Y X 6.甲、乙两种非金属：甲比乙容易与 H2化合；甲原子能与乙阴离子发生置换反应；甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；与某金属反应时，甲原子得电子数目

7、比乙的多；甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是 A只有 B只有 C D 7 2 种元素可形成 AB2型化合物，它们的原子序数是 A 3 和 9 B 6 和 8 C 10 和 14 D 7 和 12 周期律的实质了解元素周期表的结构及其应用以第三周期为例掌握同一周期内元素性质递变规律与原子结构的关系以碱金属和卤素为例掌握同一主族性质递变规律与原子结构的关系了解金属非金属在元素周期表中的位置及其性质递 合价规律同周期元素从左到右最高正价最低负价从中部开始金属无氧氟无主族元素主族序数除外最高正价最低负价除外价奇序奇价偶序偶除些元素外如元素原子序数为奇数的元素其化合价也常呈奇数价原子

8、序数为偶数的元素其化合 子层数电子层越多半径层数同再看质子数质子数越多半径若层数和质子数都同看电子数电子数越多半径金属性非金属性强弱规律同周期元素从左到右最外层电子数核对电子的吸引力半径失电子能力得电子能力金属性非金属性同主族学习必备 欢迎下载、周期律的实质了解元素周期表的结构及其应用以第三周期为例掌握同一周期内元素性质递变规律与原子结构的关系以碱金属和卤素为例掌握同一主族性质递变规律与原子结构的关系了解金属非金属在元素周期表中的位置及其性质递 合价规律同周期元素从左到右最高正价最低负价从中部开始金属无氧氟无主族元素主族序数除外最高正价最低负价除外价奇序奇价偶序偶除些元素外如元素原子序数为奇数的元素其化合价也常呈奇数价原子序数为偶数的元素其化合 子层数电子层越多半径层数同再看质子数质子数越多半径若层数和质子数都同看电子数电子数越多半径金属性非金属性强弱规律同周期元素从左到右最外层电子数核对电子的吸引力半径失电子能力得电子能力金属性非金属性同主族