2023年最新初中化学教案初中化学教案(八篇).docx

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1、2023年最新初中化学教案初中化学教案(八篇) 作为一名老师，通常须要打算好一份教案，编写教案助于积累教学阅历，不断提高教学质量。那么问题来了，教案应当怎么写？以下是我为大家收集的教案范文，仅供参考，大家一起来看看吧。 初中化学教案 初中化学教案篇一 1、驾驭al2o3、al(oh)3的两性。 2、驾驭al(oh)3的制备方法。 1、al2o3、al(oh)3的两性。 2、al(oh)3的制备方法。 阅读教材5759页 1、氧化铝 （1）物理性质：al2o3溶于水；熔点，能有效地爱护内层金属。 用途：氧化铝是的原料，也是一种较好的材料。 （2）化学性质:写出下列反应的化学方程式，并改成离子方程

2、式。 al2o3和hcl， al2o3和naoh， 结论：al2o3既可以与酸反应，又可以与强碱反应，因此al2o3是氧化物。 两性氧化物：既能和反应生成盐和水，又可以和反应生成盐和水的氧化物。 2、氢氧化铝 在硫酸铝溶液中滴加少量naoh溶液，然后将溶液分为三份 现象化学方程式离子方程式 一分中加入盐酸 一份中加入naoh溶液 一份中加入氨水 氢氧化铝 （1）物理性质 （2）化学性质 与酸的反应 与强碱的反应 结论：al(oh)3既可以与酸反应，又可以与强碱反应，因此al(oh)3是氢氧化物。 al(oh)3的不稳定性 al(oh)3受热分解的化学方程式 1、能否用氧化铝制备氢氧化铝？为什么

3、？ 2、假如试验室用al2(so4)3与碱反应制备al(oh)3，选择naoh溶液还是氨水为好？为什么？ 1、下列关于al2o3的说法不正确的是() a.可制耐火材料b.铝制品耐用的缘由是表面被氧化为al2o3 2o3易溶于koh溶液中 2、下列既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是() al2o3mgonahco3al(oh)3 a.b.c.d. 3、把少量金属钠投入到足量的氯化铝溶液中，下列叙述正确的是() a.析出金属铝b.产生白色沉淀c.产生红褐色沉淀d.产生无色气体 4、某无色透亮溶液能与铝作用放出氢气，此溶液中肯定能大量共存的离子组是() -、so42-、na+、k+ b.

4、k+、clo-、na+、no3- 3-、na+、no3-、k+ 3-、ba2+、cl-、nh4+ 5、两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，其次份与过量的naoh溶液反应，产生氢气的体积比为1：2，则第一份与其次份铝屑的质量比为() a、1：1b、1：2c、1：3d、1：4 6、将0.1molal投入到3mol/lnaoh溶液100ml中，充分反应后，再滴加1mol/lh2so4溶液120ml，最终的结果是() a、得到澄清透亮的溶液b、溶液的ph<7 c、溶液的ph>7d、再加入naoh溶液会产生大量沉淀 初中化学教案 初中化学教案篇二 依据酸的化学性质，我们总结了以下发生的化学反应

5、方程式。 酸的化学性质 （1）酸+金属盐+氢气（见上） （2）酸+金属氧化物盐+水 氧化铁和稀盐酸反应：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o 氧化铁和稀硫酸反应：fe2o3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o 氧化铜和稀盐酸反应：cuo+2hcl=cucl2+h2o 氧化铜和稀硫酸反应：cuo+h2so4=cuso4+h2o （3）酸+碱盐+水（中和反应） 盐酸和烧碱起反应：hcl+naoh=nacl+h2o 盐酸和氢氧化钙反应：2hcl+ca(oh)2=cacl2+2h2o 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3hcl+al(oh)3=alcl3+3h2o 硫酸和烧碱反应：h2so4+

6、2naoh=na2so4+2h2o （4）酸+盐另一种酸+另一种盐 大理石与稀盐酸反应：caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2 碳酸钠与稀盐酸反应:na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2 碳酸氢钠与稀盐酸反应：nahco3+hcl=nacl+h2o+co2 硫酸和氯化钡溶液反应：h2so4+bacl2=baso4+2hcl 从上面的方程式，我们可以看到这一类的方程式许多，中考，也难记忆，所以在这方面同学们要多花点时间了。 初中化学教案 初中化学教案篇三 （一）学问与技能 1、知道化学是在分子、原子层次上探讨物质的性质、组成、结构与改变规律的科学。 2、知道化学与人类进步和

7、社会发展关系亲密。 （二）过程与方法 1、通过详细的事例，体会化学与人类进步及社会发展的亲密关系，相识学习化学的价值。 2、通过小组合作学习、探讨沟通，培育良好的学习习惯和学习方法。 （三）情感、看法与价值观 1、激发学生亲近化学、酷爱化学并渴望了解化学的情感。 2、激发学生对化学的爱好和探究的欲望。 1、激发学生对化学的爱好和探究的欲望。 2、培育学生亲近化学、酷爱化学并渴望了解化学的情感。 知道化学是在分子、原子层次上探讨物质的性质、组成、结构与改变规律的科学。 教学设备：投影仪，计算机，教学课件。 试验用品：事先用酚酞溶液写好“化学”字样并晾干的滤纸，事先用酚酞溶液画好“小笑脸”并晾干的

8、滤纸，稀氢氧化钠溶液，稀盐酸，浓氨水。 初中化学教案 初中化学教案篇四 1学问与技能 （1）在正确书写化学方程式的基础上，进行简洁的计算。 （2）相识定量探讨对于化学科学发展的重大作用。 2过程与方法 （1）通过多练习的方法，调动学生的主动性。 （2）通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培育思维实力，加深对化学学问的相识和理解。 3情感看法与价值观 （1）培育学生根据化学特点进行思维及审题、分析、计算实力。 （2）通过有关化学方程式的含义的分析及计算，培育学生学以致用，联系实际的学风。 （3）相识到定量和定性探讨物质及改变规律是相辅相成的，质和量是统一的辩证观点。 1由

9、一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。 2依据化学方程式计算的书写格式要规范化。 训练和培育学生根据化学特点去思维的科学方法。 2课时 引入新课依据化学方程式所表示的含义，可以知道反应物与生成物之间存在数量关系。而探讨物质的化学改变常涉及到量的计算，例如，用肯定量的原料最多可以生产出多少产品？制备肯定量的产品最少须要多少原料？等等。通过这些计算，可以加强生产的安排性。并有利于合理地利用资源，而这些计算的进行都须要依据化学方程式。本节就是从“量”的角度来探讨化学方程式的汁算的。 板书课题3利用化学方程式的简洁计算 老师前面我们学过依据化学式的简洁计算，今日我们进步学习依据化学方

10、程式的计算。如何利用化学方程式进行计算呢？计算时有哪些步骤和方法呢？请看例题1。 投影展示例题1 例题1加热分解6 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？ 分析这道题是已知反应物的质量来求生成物的质量，即已知原料的质量求产品的质量。我们一起来看课本中的解题步骤。 讲解并板书 解：设加热分解6 g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x。 2kmno4 k2mno4+mno2+o2 2158 32， x= =06 g。 答：加热分解6 g高锰酸钾，可以得到06 g氧气。 思索依据刚才对例题1的阅读和讲解说出依据化学方程式计算的解题步骤分为几步？ 老师总结并板书 1依据化学方程式计算的解题步骤 （1）设未知量；

11、 （2）写出反应的化学方程式并配平； （3）写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量； （4）列出比例式，求解； （5）简明地写出答案。 讲解并补充刚才同学们总结出了依据化学方程式计算的步骤和方法，接下来我就一些问题进行补充。 （1）设未知量时肯定要留意质量单位，已知量和未知量单位不一样的，肯定要进行单位换算。单位必需一样才能计算。 追问此计算题该如何进行呢？请同学们先试着做一做。 （学生练习，老师巡察，发觉步骤和格式上的错误刚好订正） 解：设须要氯气的质量为x，生成氯化氢气体的质量为y。 （2）写出方程式肯定要留意配平，而且要留意方程式的完整，反应条件、气体和沉淀的符号要留意标明，不完整的

12、方程式计算时是要扣分的。 （3）相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面，肯定要留意用相对分子质量乘以化 学式前面的系数，已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边。 （4）比例式有两种列法，可以横列也可以纵列。例题1中采纳的是纵列，即； 还可以采纳横列，即2158：326 g：x。一般状况下采纳纵列比较好，因为有时题中所给的质量数字会和相对分子质量有某种关系，从而使得计算简洁。如用158 g高锰酸钾加热分解，可以制得多少克氧气？采纳纵列法得计算特别简便。 计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中没有要求，又得不到整数时，一般保留一位小数，如例题1中就是。 老师在实际运算过程中，我们往往须要

13、把过程再简化些，详细格式可以参照下面的例题2。 例题2工业上高温煅烧石灰石(caco3)可制得生石灰(cao)和二氧化碳，假如要制取10 t氧化钙，须要碳酸钙多少吨？ 解：设须要碳酸钙的质量为x。 caco3 cao+co2 100 56 x 10 t x= =18 t。 答：须要碳酸钙18 t。 老师依据上述两例可知，已知反应物的质量可以求生成物的质量，已知生成物的质量也可求出反应物的质量，那么，假如已知一种反应物的质量可不行以求另一种反应物的质量，或者已知一种生成物的质量可不行以求另一种生成物的质量呢？ 我们一起来看p100的课堂练习。 投影展示课堂练习 课堂练习氢气在氯气中燃烧生成氯化氢

14、气体，燃烧100 g氢气须要氯气多少克？生成 氯化氢气体多少克？ 提问题中是已知什么求什么？（反应物或者生成物） 学生分析、探讨 回答已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量和生成物的质量。 h2+cl2 2hcl 2 71 73 100g x y。 答：须要氯气3550 g，生成氯化氢气体3650 g。 讲解(1)因为此题有两问，所以一个未知数设为x，另一个未知数设为y。 （2）仍和前面例题一样，写出并配平化学方程式，列出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量，并写在相应化学式的下面。 （3）不管有几个未知数，列比例式和前面例题一样。依据已知量求出一个未知量，另一个未知量可以依据已知量求出，

15、也可以依据求出的未知量来求。如此题中氯化氢气体的质量也可以这样求出：= 代入x3550 g， =， 解得y=3650 g。 总结由此可知，已知一种反应物的质量可以计算另一种反应物的质量，同理，已知一种生成物的质量也可以计算另一种生成物的质量。可见依据化学方程式计算共有四种类型。 板书2化学方程式计算的四种类型： 已知反应物的质量求生成物的质量； 已知生成物的质量求反应物的质量； 已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量； 已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。 提问通过前面例题的讲解，大家总结一下依据化学方程式计算的要领是什么？关键是什么？ 学生思索 老师总结并板书 3化学方程式计算的三个

16、要领和三个关键。 三个要领：步骤要完整； 格式要规范； 得数要精确。 三个关键：精确书写化学式； 化学方程式要配平； 精确计算相对分子质量。 老师依据前面的例题和理论学问，请同学们进行练习。 投影展示下列练习 练习1用氢气还原氧化铜，要得到64 g铜，须要多少克氧化铜？ 256 g铁跟足量的稀硫酸起反应，可制得氢气多少克？（fe+h2so4=feso4+h2） 312 g镁与足量稀盐酸起反应，可制得氯化镁和氢气各多少克？（mg+2hcl=mgcl2+h2） 学生练习 留意事项 化学方程式反映的是纯物质问的质量关系，因此遇到不纯物，要先把不纯的反应物或生成物的质量换算成纯物质的质量，才能代入化学

17、方程式进行计算。 计算中留意单位统一（必需是质量单位，假如是体积，须依据密度换算）。 小结通过本节内容学习，我们知道了依据化学方程式计算的过程、步骤、方法，同时也懂得了化学计算题是从“量”的方面来反映物质及其改变的规律，它与侧重于从性质角度去探讨和理解物质及其改变规律是相辅相成的。所以说化学计算题包括化学和数学两个因素，两个因素同时考虑，才能得到正确的答案。 布置作业习题5、6、7、8 课题3利用化学方程式的简洁计算 1依据化学方程式计算的解题步骤： 依据题意设未知数； 写出化学方程式； 求有关物质质量比，写出已知量、未知量； 列比例式，求解； 简明写出答案。 2依据化学方程式计算的四种类型：

18、 已知反应物的质量求生成物的质量； 已知生成物的质量求反应物的质量； 已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量； 已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。 3依据化学方程式计算的三个要领和三个关键 三个要领：步骤要完整；格式要规范；得数要精确。 三个关键：精确书写化学式；化学方程式要配平；精确计算相对分子质量。 考题回顾 1（20xx年天津市中考题）已知在反应3a+2b=2c+d中，反应物a、b的质量比为 3：4，当反应生成c和d的质量共140 g时，消耗b的质量为_g。 2（20xx年四川省中考题）煅烧含碳酸钙80的石灰石100 t，生成二氧化碳多少吨？若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可

19、得到这样的生石灰多少吨？ 初中化学教案 初中化学教案篇五 1知道酸和碱之间发生的中和反应。 2了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。 3了解ph的改变范围与溶液酸碱度的关系。 4会用ph试纸检验溶液的酸碱度，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。 1、通过酸与碱的反应相识中和反应的特征，通过生活实例了解中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛应用。 2、通过测定酸和碱溶液的ph，相识到了解溶液的ph有重要意义。 1、中和反应在日常生活中的重要应用让学生体会到学习化学的价值。 2、通过ph的测定，让学生相识到了解溶液的酸碱度在生活中有重要意义。 3、通过本课题的探究试验，让学生

20、体会学习化学的过程，形成化学学习的长久爱好。 酸和碱之间能发生中和反应，而且，中和反应在实际中有广泛的应用，所以，教材没有简洁将它作为酸或碱的性质来介绍，而是特地编成一个课题来说明。 本课题从试验入手来介绍中和反应。为了说明中和反应的产物，简洁介绍了盐的概念。关于中和反应的应用，教材从酸碱性的角度说明白它在实际中的应用价值，并引出了溶液的酸碱度ph及其应用。 本课题内容与实际生活和生产有亲密的联系，教材支配了2个活动与探究，目的是通过学生的亲身体验，增加对这部分学问的相识。 元素化合物课要以试验为基础，让学生通过视察试验、操作试验、分析试验和设计试验来感受、理解元素化合物学问的发觉和发展的过程

21、，初步学会化学思维方法。本课题的教学设计细心改进课本上的一些试验，让试验的设计与组合更有利于学生驾驭化学事实，揭示反应规律。通过试验设置情景，使试验内容具有更多的思索性和趣味性，激发学生的爱好，调动学生的学习主动性，启动他们的思维欲望。设计与试验同步的问题组，帮助学生突破学习的难点，有效地训练学生视察、分析和归纳的实力。本课题的设计面对社会，紧密联系生活和生产实际，联系环境爱护。培育学生逐步学会用化学的视角发觉、说明和解决自己身边发生的一些与化学有关的实际问题，启迪学生的思维和培育学生品德。 1、知道酸和碱之间发生的中和反应。 2、了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用

22、。 酸和碱之间发生的中和反应。 中和反应原理 演示试验：用少量氢氧化钠溶液和稀硫酸反应，视察现象，并触摸试管。（氢氧化钠溶液与稀盐酸反应产生的热量触摸试管不明显，故改为用氢氧化钠溶液和稀硫酸反应） 滴入试管中的氢氧化钠和硫酸有没有发生反应。 可能有以下状况： 1、无反应，因为无现象。 2、已经反应，试管发热。（物质溶解也可以放热，不肯定反应）。 试管发热证明反应发生，这一证据不太充分，有无更好的方法证明的确已发生反应。 氢氧化钠是碱、硫酸是酸，可用酸碱指示剂变色来指示反应是否完成。 在氢氧化钠溶液中滴酚酞试液，再滴硫酸，直到变为无色为止。接着演示氢氧化钠和稀盐酸的反应。并写出反应方程式。 上述

23、几个反应有什么共同特点？ 酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。 探讨下列生活中利用中和反应的实例，归纳中和反应在实际中的应用。 （1）一块稻田土壤酸性太强，不利于水稻生长，怎样降低土壤的酸性？ （2）硫酸厂的污水中含有硫酸杂质，可以用熟石灰进行中和处理，请写出反应的化学方程式。 （3）有些胃药中含有氢氧化铝，它在人的胃内起什么作用？试写出反应的化学方程式。 （4）被蚊虫叮咬后，叮咬处很快肿成大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。用什么溶液涂抹可以消退肿痛？ 1、变更土壤的酸碱性 2、处理工厂废水 3、用于医药 h2so4+2naohna2so4+2h2o hcl+

24、naohnacl+h2o 1、变更土壤的酸碱性 2、处理工厂废水 ：h2so4+ca (oh)2caso4+2h2o 3、用于医药：2hcl+mg(oh)2mgcl2+2h2o 3hcl+al(oh)3alcl3+3h2o 1、用盐酸可以将铝壶内壁上的水垢主要成分是mg（oh）2和caco3除去，原理是（用化学方程式表示） 、 ；但所用盐酸不能过量，否则，铝壶将被腐蚀，其缘由是（用化学方程式表示） 。 胃酸过多（主要是盐酸）的病人经常服用含氢氧化铝al(oh)3的药物，其缘由是（用化学方程式表示） 。可改服用naoh溶液吗？ （填“可以”或“不行以”） 用熟石灰、粘土和河砂混合制“三合土”的缘

25、由是（用化学方程式表示） 。 2、在一张雪白干燥的滤纸上，依次喷洒a、b、c三种无色液体，当喷洒a时，滤纸上无明显改变；再喷洒b时，滤纸上出现一只红色小猫；最终喷洒c时，小猫渐渐消逝。回答下列问题： 滤纸上的小猫可能是由_画的。 会用ph试纸检验溶液的酸碱度，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。 教学重点：ph和溶液酸碱性的关系 教学难点：ph和溶液酸碱性的关系 （上课始把几束头发分别放入不ph溶液的烧杯中） 用试管取少量较浓的氢氧化钠溶液和较稀的氢氧化钠溶液，分别滴入酚酞溶液，都显红色。 利用酸碱指示剂，只能试验溶液是酸性还是碱性，但不能试验溶液酸碱性的强弱程度。在生活、生产和科学探讨中，有时仅

26、知道溶液是酸性还是碱性是不够的，常常还须要知道溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度，哪么怎样表示和测定溶液的酸碱度呢？溶液的酸碱度常用ph来表示，ph的范围通常在014之间：0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 ，它与溶液的酸碱度是什么关系呢？下面我们通过试验进行探究。 在白瓷板或玻璃片上放一小片ph试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的ph。 酸 ph 酸 ph 碱 ph 盐和水 ph 较稀 硫酸 较稀 盐酸 较稀氢氧化钠 水 较浓 硫酸 较浓 盐酸 较浓氢氧化钠 氯化钠溶液 （注：较稀溶液的配制方法是在50ml的水中滴一

27、滴较浓溶液配制而成，现象区分明显。） 依据试验结果探讨溶液的酸碱度与ph的关系？ 1、酸的ph小于7，酸的浓度越大，酸性越强，ph越小 2、碱的ph大于7，碱的浓度越大，碱性越强，ph越大 3、中性溶液的ph=7，盐和水的ph=7 酸性溶液的ph7 酸性越强，ph越小 碱性溶液的ph7 碱性越强，ph越大 中性溶液的ph=7 测定生活中一些物质的ph，并填写表格。 了解溶液酸碱度的重要意义 视察溶液酸碱度对头发的影响。 一、酸碱度：溶液酸碱性的强弱程度。 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 酸性溶液的ph7 酸性越强，ph越小 碱性溶液的ph7 碱性越强，ph

28、越大 中性溶液的ph=7 1、棉花、小麦、玉米等农作物相宜生长在偏酸性的土壤中，而大豆不论在弱碱性或弱酸性的土壤中均相宜生长。现测得某块田地的ph约为7.5，此地相宜种植（ ） a、小麦 b、棉花 c、大豆 d、玉米 2、下表为家庭中一些常见物质的ph： 物质 食醋 牙膏 食盐水 肥皂水 火碱溶液 ph 3 9 7 10 13 蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体注入一种叫蚁酸（具有酸的性质）的物质，使皮肤红肿、痒痛。要消退这种症状，可在叮咬处涂抹一些家庭中的常见物。它是下列中的（ ） a、牙膏或肥皂水 b、食盐水 c、火碱溶液 d、食醋 3、下表为一些食物ph，对于胃酸过多的病人，空腹时最

29、相宜运用的食物是（ ） 食物 苹果 葡萄 玉米 牛奶 ph 2.93.3 3.54.5 6.88.0 6.36.6 a、苹果 b、葡萄 c、玉米 d、牛奶 4、土壤的酸碱度会影响农作物的生长，某地区土壤显微酸性，参照下表，从土壤酸碱性考虑，在该地区不相宜种植的作物是（ ） 作物 茶 油菜 西瓜 甘草 最相宜的ph范围 4.55.5 5.86.7 6.07.0 7.28.5 a.西瓜 b.茶 c.油菜 d.甘草 5、向滴有酚酞的naoh溶液中，渐渐滴入稀盐酸至过量，下面叙述正确的是（ ） a、溶液由红色变为无色，ph渐渐增大 b、溶液由无色变为红色，ph渐渐减小 c、溶液由红色变为无色，ph渐渐

30、减小 d、溶液颜色不变，ph渐渐增大 6、下列溶液中，ph最大的是（ ） a.使酚酞试液变红的溶液 b.使石蕊试液变红的溶液 c.不能使酚酞试液变色的溶液 等于7的溶液 7、对酸碱指示剂与ph试纸的叙述正确的是（ ） a.都可检验溶液的酸碱性 b.都可检验溶液的酸碱度 c.两者只能检验酸碱溶液 d.测试的意义相同，但测试方法不同 8、下列叙述正确的是（ ） 为零的溶液既不显酸性又不显碱性 b.打开盛浓硫酸的试剂瓶塞，就可以看到白雾 c.金属氧化物能与酸发生中和反应 d.能使紫色石蕊试液变红的溶液是酸性溶液 9、现有50 mlph=8的溶液，若想使ph变为3，应加入下列哪种溶液（ ） =0的溶液

31、 =7的溶液 =14的溶液 =5的溶液 初中化学教案 初中化学教案篇六 一、教学设计思路 新的课程改革提倡从学生和社会的发展须要动身，将科学探究引入课堂，激发学生的主动性，让学生通过亲自经验来体验获得学问的过程，激发学生学习化学的爱好，初步形成科学探究的方法。笔者结合新课程标准的要求，考虑到学生刚接触化学，充溢了新奇和爱好，而空气一节的内容是最贴近学生日常生活，最能培育学生从平常生活中追根溯源，发觉问题，是培育他们创新精神和初步驾驭科学探究方法的极好契机。然而学生刚起先学化学，虽在绪言和试验基本操作课上了解驾驭了一些学问和操作，但相应的学问储备也是相当不足的，比如c、s、p等物质燃烧后的产物和

32、状态他们都还没有学到，要引导他们完成对空气成分的探究的确有肯定的困难。针对这种状况，我对教材内容进行了适当的调整，将空气和o2的性质进行了重新整合，设计了以证明空气的存在和空气中氧气含量的测定为主线的一节试验探究课，并于课前支配并激励学生查阅教材、书刊及其他信息资源，既是为探究课做好的必要的学问打算，也是旨在培育学生初步具备探究者应具备的一项实力。 二、 教 案 课题1 空气 授课人 _ 学 校 _ 教学目标 1、学问与技能：相识空气的重要性，具备动手操作的试验技能和分析、推理、表达等实力。 2、过程与方法：学生通过小组探讨设计试验方案学生试验汇报结果沟通探讨来进行初步的探究活动，逐步形成良好

33、的学习习惯和学习方法。 3、情感看法和价值观：产生对化学学科的酷爱，培育学生实事求是的科学看法，感受科学发觉的过程和所运用的方法，发展相互沟通，共同协作的科学精神，初步具备创新意识。 重 点 空气的成分。 难 点 探究空气成分的试验设计和试验过程。 教学方法 师生互动，合作探究。 仪器、药品 集气瓶、胶塞、燃烧匙、玻璃导管、烧杯、酒精灯、火柴、红磷、硫粉、镁带、蜡烛。 老师活动 学生活动 设计意图 引言：请同学们猜谜语 唐代诗人李峤有一首绝句： 解落三秋叶，能开二月花， 过江千尺浪，入竹万竿斜。 诗中揭示的自然现象是什么？ 详细说风是什么？ 一个人多长时间不呼吸会死亡？ 可见空气是人类和一切动

34、植物的生命支柱，同时也是重要的自然资源，今日我们就共同来学习和探讨与我们生命休戚相关的空气。 板书： 空 气 新课：空气如此重要，又时刻陪伴于我们左右，为什么人们发觉空气却比较晚呢？ 能否依据生活阅历或设计试验证明空气的存在？ 板书：一、证明空气的存在 老师用激励性语言对学生进行多维度评价。 同学们都是生活中的有心人，能通过生活中的一些事例或设计试验证明白空气的存在，那么空气是单一的一种物质还是由多种物质混合而成？ 猜出谜底是风 风是流淌的空气 大约3分钟左右 思索并回答问题 空气无色、无味、看不见摸不到 学生分组探讨、思索分析并阐述事例或设计方案。 学生反响剧烈，例如，1、飘舞的树叶；2、飘

35、扬的红旗；3、用打气筒给自行车打气；4、拉注射器活塞，将针头处放在水中，推动活塞，可见水中有气泡冒出；5、在往空瓶中灌水时，有气泡冒出。 思索并回答问题：“应当是由多种物质混合而成” 在学生喜闻乐见的猜谜活动和诗词带给的美丽意境中引出本课的学习，以激发学生的爱好，并将他们的留意力拉回到课堂。 意在引出本节课题空气。 促使学生联想空气的物理性质。 激发学生主动思索，培育他们关注和思索生活中一些习以为常的现象，能够从简洁的事物中发觉问题。 满意不同层次学生的须要，使多数学生有自我表现的机会，充分体现“面对全体学生”。 意在引出空气中氧气含量的测定。 何以见得？ 这一看似简洁的问题，在很久以前曾经困

36、扰着科学家们，并一度认为空气是单一物质，那么，现在同学们能否告知我如何证明空气的成分不是单一的？ 我想，假如老师给同学们供应相应的仪器、药品、你们肯定能设计出合适的方案。 大家知道，人类对空气的了解，经验了漫长的岁月让时间倒退到250年以前，让我们先一起看个原委，或许会给我们今日的探讨带来一些启发。 多媒体展示拉瓦锡对空气成分探讨的试验。 让我们把思维拉回到课堂，今日我们能否用一个简洁的试验来验证空气的成分？ 板书二：空气的成分 1、空气中氧气含量的测定 结合学生事先阅读了下一节内容给以提示： 磷氧气 五氧化二磷 （白色固体） 引导学生思索，由于压强差的产生会导致什么样的结果？ 从我们呼吸须要

37、氧气，呼出的气体中又有二氧化碳，可以确定空气不是单一物质。 （学生眼神中充溢期盼，渴望试验并跃跃欲试） 学生观看并思索 在老师指导下，共同阅读以红磷为燃料测定空气中o2含量的试验，推想可能会发觉的现象。 结合书中试验的要求，分析确保试验胜利应留意的问题，学生总结得出： 关 键:1、检查装置气密性。 2、燃烧匙内应放过量的红磷。 3、要复原室温再读数。 设置悬念，接着调动他们学习的主动性。 对学生适时进行化学史教化，介绍科学家所具有的抓住事物间微小差异而做出推断的唯物主义观点和作风，为下一步探究试验奠定基础。 为学生初次接触的探究试验供应一个思路和蓝本。 介绍供应的仪器和改进装置 给以提示 磷氧

38、气 五氧化二磷 （白色固体） 硫氧气 二氧化硫 （无色气体） 镁氧气 氧化镁 （白色固体） 石蜡氧气 二氧化碳水 在学生探究活动过程中，老师力争做到爱惜学生的。新奇心，创设自由民主的学习环境，留出问题空间，发展学生的思维实力，做好指导者、参加者、合作者。 对第一组得出的结论3、4赐予充分的确定和赞扬，他们没有简洁重复书上试验，而是对氮气的性质做了主动的探究，这是难能珍贵的。 分成四组，探究空气中o2的含量 1组：红磷在空气中燃烧 2组：硫粉在空气中燃烧 3组：镁带在空气中燃烧 4组：蜡烛在空气中燃烧 试验结束，各小组派代表汇报试验结果。 各小组间探讨汇报的试验结果并分析缘由： 第一组：（红磷做

39、燃料） 汇报：1、红磷燃烧有大量白烟生成。 2、集气瓶内水面上升到静止时，约占集气瓶内空气体积的1/5 3、说明红磷燃烧只消耗了空气中的氧气，氮气没有与红磷反应，说明氧气比氮气性质活泼。 4、用燃着木条检验了集气瓶内剩余的气体，木条熄灭，说明氮气不能支持燃烧。 其次组（硫粉做燃料） 汇报：1、硫燃烧火焰呈淡蓝色，无烟，有刺激性气味。 2、集气瓶内水面上升到静止时，明显不到集气瓶内空气体积的1/5。 通过分组探究引导学生对试验提出预想和揣测，刚好发觉和形成问题，并能通过试验来验证自己的想法和揣测，修正自已的假设与结论，并且在熬炼了他们动手实力团结协作的同时，也促使他们自己或相互间获得新的发觉。

40、让各小组汇报的目的是熬炼他们能够通过表述来表达自己的观点、见解和结论，能通过表述劝服别人来说明或证明自己的揣测，思索和结果。并通过表述来实现与他人的沟通，来评价自己或他人的探究过程，方法和结论。 没有急于解答，而是请其他小组同学帮助他们找寻答案。 老师给学生适时解答：so2气体易溶于水。 老师对第三组的汇报给以高度赞扬。 提出问题：硫燃烧消耗了空气中的氧气的同时又生成了另一种气体二氧化硫，按说液面是不该上升的，对此百思不得其解，希望老师能赐予说明。 学生们探讨的特别热情，相互间沟通看法，最终有一位同学向老师提问：so2气体是否溶于水？ （至此学生豁然开朗，气氛更热情，学生学习心情异样昂扬）。 第三组（镁带做燃料） 汇报：1、发出刺眼白光，有白烟生成，燃烧后白色固体落入集气瓶内水中。 2、水面上升到静止时，体积超过集气瓶内空气体积的1/5。 3、我们分析了试验结果，镁燃烧消耗了空气中的氧气，又生成了固体氧化镁。按说液面应上升1/5而不应超过1/5，我们怀疑可能还消耗了空气的其他气体。经查教材全解，得知镁在高温下还能与