2023年最新高中化学必修二教案设计高二化学教案(四篇).docx

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1、2023年最新高中化学必修二教案设计高二化学教案(四篇) 作为一名老师，通常须要打算好一份教案，编写教案助于积累教学阅历，不断提高教学质量。写教案的时候须要留意什么呢？有哪些格式须要留意呢？下面是我给大家整理的教案范文，欢迎大家阅读共享借鉴，希望对大家能够有所帮助。 中学化学必修二教案设计 高二化学教案篇一 1学问与技能：理解盖斯定律的意义，能用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的简洁计算。 2过程与方法：自学、探究、训练 3情感看法与价值观:体会盖斯定律在科学探讨中的重要意义。 盖斯定律的应用和反应热的计算 问题1、什么叫反应热？ 问题2、为什么化学反应会伴随能量改变？ 问题3、什么叫热化

2、学方程式？ 问题4、书写热化学方程式的留意事项？ 问题5、热方程式与化学方程式的比较 热方程式与化学方程式的比较 化学方程式 热方程式 相像点 不同点 阅读教材，回答下列问题： 问题1、什么叫盖斯定律？ 问题2、化学反应的.反应热与反应途径有关吗？与什么有关？ 已知：h2(g)=2h(g)；h1=+431.8kj/mol 1/2o2(g)=o(g)；h2=+244.3kj/mol 2h(g)+o(g)=h2o(g)；h3=-917.9kj/mol h2o(g)=h2o(l)；h4=-44.0kj/mol 写出1molh2(g)与适量o2(g)反应生成h2o(l)的热化学方程式。 例1、25、1

3、01kpa，将1.0g钠与足量氯气反应，生成氯化钠晶体，并放出18.87kj热量，求生成1mol氯化钠的反应热？ 例2、乙醇的燃烧热:h1366.8kj/mol,在25、101kpa,1kg乙醇充分燃烧放出多少热量？ 例3、已知下列反应的反应热: （1）ch3cooh（l）+2o2=2co2（g）+2h2o（l）；h1870.3kj/mol （2）c（s）o2（g）=co2（g）；h2=3935kjmol （3）h2（g）+o2（g）=h2o（l）；h3285.8kj/mol 试计算下列反应的反应热： 2c（s）+2h2（g）o2（g）=ch3cooh（l）；h=？ 通过上面的例题，你认为反应

4、热的计算应留意哪些问题？ 1、在101kpa时，1molch4完全燃烧生成co2和液态h2o，放出890kj的热量，ch4的燃烧热为多少？1000lch4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？ 2、葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧的热化学方程式为： c6h12o6(s)6o2(g)6co2(g)6h2o(l)；h=2800kjmol葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同。计算100g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量。 中学化学必修二教案设计 高二化学教案篇二 1.使学生了解乙炔的重要化学性质和主要用途； 2.使学生了解炔烃的结构特征、通式和主要的性质；

5、 乙炔的结构和主要性质。 乙炔分子的三键结构与化学性质的关系。 1.通过制作乙炔的球棍模型相识乙炔分子的碳碳叁键结构； 2.试验验证乙炔的化学性质； 3.类比、分析得出炔烃的结构特征、通式和主要性质。 前面我们将c2h6分子的球棍模型中去掉两个氢原子小球，在碳碳原子之间又连了一根小棍，得到了乙烯的含双键的共平面结构，现在假如通过反应使c2h4分子中再失去两个氢原子，得到的这种c2h2分子的球棍模型。 碳碳原子以叁键形式结合。两个碳原子和两个氢原子在一条直线上。 这个分子就是乙炔分子。在该分子里两个碳原子之间有3个共用电子对，即以叁键形式结合，据此，请大家写出乙炔分子的分子式、电子式、结构式。

6、按要求书写乙炔分子的分子式、电子式、结构式，并由一名学生上前板演： 一、乙炔分子的结构和组成 分子式电子式结构式 c2h2h-cc-h乙炔分子的比例模型 二、乙炔的试验室制法 cac2+2h2oc2h2+ca(oh)2 乙炔可以通过电石和水反应得到。试验中又该留意哪些问题呢？ 投影显示试验室制乙炔的.几点说明： 试验装置在运用前要先检验气密性，只有气密性合格才能运用； 盛电石的试剂瓶要刚好密封，严防电石吸水而失效； 取电石要用镊子夹取，切忌用手拿电石； 作为反应容器的烧瓶在运用前要进行干燥处理； 向烧瓶里加入电石时，要使电石沿烧瓶内壁渐渐滑下，严防让电石打破烧瓶； 电石与水反应很猛烈，向烧瓶里

7、加水时要使水逐滴渐渐地滴下，当乙炔气流达到所须要求时，要刚好关闭分液漏斗活塞，停止加水； 电石是固体，水是液体，且二者很易发生反应生成c2h2气体。很明显c2h2的生成符合固、液，且不加热制气体型的特点，那是不是说就可以用启普发生器或简易的启普发生器来制取乙炔呢？ 试验室中不行用启普发生器或具有启普发生器原理的试验装置作制备乙炔气体的试验装置。主要缘由是： a.反应猛烈，难以限制。 b.当关闭启普发生器导气管上的活塞使液态水和电石固体分别后，电石与水蒸气的反应还在进行，不能达到关之即停的目的。 c.反应放出大量的热，启普发生器是厚玻璃仪器，简单因受热不均而炸裂。 d.生成物ca(oh)2微溶于

8、水，易形成糊状泡沫，堵塞导气管与球形漏斗。 该如何收集乙炔气呢？ 乙炔的相对分子质量为26,与空气比较接近，还是用排水法合适。 熟识和体会有关乙炔气体制备的留意事项及收集方法，并由两名学生上前按教材图5-14乙炔的制取装置图组装仪器，检查气密性，将电石用镊子当心地夹取沿平底烧瓶内壁缓慢滑下，打开分液漏斗的活塞使水一滴一滴地缓慢滴下，排空气后，用排水法收集乙炔气于一大试管中。 由几个学生代表嗅闻所制乙炔气的气味。 请大家依据乙炔分子的结构和所收集的乙炔气来总结乙炔具有哪些物理性质？ 三、乙炔的性质 1.物理性质 无色、无味、=1.16g/l、微溶于水、易溶于有机溶剂 事实上纯的乙炔气是没有气味的

9、，大家之所以闻到特别难闻的臭味是由于一般所制备得到的乙炔气中常含有ph3、h2s等杂质造成的。 依据乙炔、乙烯和乙烷的分子结构特点，预料乙炔该有哪些化学性质？ 小组探讨乙烷分子中两个碳原子的价键达到饱和，所以其化学性质稳定；乙烯分子中含有碳碳双键，而双键中有一个键不稳定，易被打开，所以简单发生加成反应和聚合反应；乙炔分子中两个碳原子以叁键形式结合，碳原子也不饱和，因此也应当不稳定，也应能发生加成反应等。 大家所推想的原委合理不合理，下边我们来予以验证。 演示试验5-7(由两名学生操作)将原反应装置中导气管换成带玻璃尖嘴的导管，打开分液漏斗活塞，使水缓慢滴下，排空气，先用试管收集一些乙炔气验纯，

10、之后用火柴将符合点燃纯度要求的乙炔气体按教材图5-14所示的方法点燃。视察现象：点燃条件下，乙炔在空气中燃烧，火焰光明而伴有浓烈的黑烟。 乙炔可以燃烧，产物为h2o和co2,在相同条件下与乙烯相比，乙炔燃烧的更不充分，因为碳原子的质量分数乙炔比乙烯更高，碳没有得到充分燃烧而致。 (补充说明)乙炔燃烧时可放出大量的热，如在氧气中燃烧，产生的氧炔焰温度可达3000以上，因此可用氧炔焰来焊接和切割金属。 2.乙炔的化学性质 (1)氧化反应 a.燃烧2chch+5o24co2+2h2o 检验其能否被酸性kmno4溶液所氧化。 演示试验5-8(另外两名学生操作)打开分液漏斗的活塞，使水缓慢滴下，将生成的

11、乙炔气通入酸性kmno4溶液中视察现象：片刻后，酸性kmno4溶液的紫色渐渐褪去。 由此可以得到什么结论？ 乙炔气体易被酸性kmno4溶液氧化。 前边的学习中提到由电石制得的乙炔气体中往往会含有硫化氢、磷化氢等杂质，这些杂质也易被酸性kmno4溶液氧化，试验中如何避开杂质气体的干扰？ 可以将乙炔气先通过装有naoh溶液(或cuso4溶液)的洗气瓶而将杂质除去。 b.易被酸性kmno4溶液氧化 演示试验5-9打开分液漏斗的活塞，使水缓慢滴下，将生成的乙炔气体通入溴的四氯化碳溶液中，视察现象：溴的四氯化碳中溴的颜色渐渐褪去。 溴的四氯化碳溶液褪色，说明二者可以反应且生成无色物质，那么它们之间的反应

12、属于什么类型的反应？(属于加成反应) 从时间上来看是乙烯与溴的四氯化碳溶液褪色快速还是乙炔与之褪色快速？ (回答)乙烯褪色比乙炔的快速。 这说明白什么事实？乙炔的叁键比乙烯的双键稳定。 应留意乙炔和溴的加成反应是分步进行的，可表示如下： (2)加成反应 乙炔除了和溴可发生加成反应外，在肯定条件下还可以与氢气、氯化氢等发生加成反应。 中学化学必修二教案设计 高二化学教案篇三 在仔细学习一般中学化学课程标准的基础上，明确当前基础教化课程改革的方向，深刻理解课程改革的理念，全面推动课程改革的进行。 在教学中贯彻基础教化课程改革： 1.变更课程过于注意学问传授的倾向，强调形成主动主动的学习看法，使获得

13、基础学问与基本技能的过程同时成为学会学习和形成正确价值观的过程； 2.变更过去过于注意书本学问的现状，加强课程内容与学生生活以及现代社会和科技发展的联系，关注学生的学习爱好和阅历，精选终身学习必备的基础学问和技能； 3.变更课程实施过于强调接受学习、死记硬背、机械训练的现状，提倡学生主动参加、乐于探究、勤于动手，培育学生搜集和处理信息的实力、获得新学问的实力、分析和解决问题的实力以及沟通与合作的实力的课程观。 1.一般中学化学课程标准（试验）化学2有三个一级主题：物质结构基础、化学反应与能量、化学与可持续发展，对应的教材在内容设置上包括四章，分别是： 第一章：物质结构和元素周期律 其次章：化学

14、反应与能量 第三章：有机化合物 第四章：化学与可持续发展 2.化学2在化学1的基础上突出物质结构和元素周期律的作用，强调化学改变与能量的关系，同时通过有机化合物的学问来进一步相识化学结构和反应的关系。最终将化学与可持续发展这一大背景相联系，更加显现化学对于现实社会的重要性。 3.化学2的主要特点是突出化学理论：原子结构、元素周期律，以元素学问为基础，将其应用于理论：化学反应反应与能量、有机化合物学问、化学与社会等。 4.化学2在整个中学化学教材中起一种承前启后的作用。 承前是指化学1所学的元素学问在化学2第一章物质结构元素周期律中、在第四章化学与可持续发展中又遇到，化学2的学习是对前面学问的一

15、种复习和拓展。如在化学1中第三章金属及其化合物中学习了na、al、mg、cu的性质，在第四章非金属及其化合物中学习了cl、s、n等元素。在化学2的物质结构周期律中有碱金属主要是na，有卤素，主要有cl，而在化学与可持续发展中na、al、mg、cu、fe、cl、br、i等都有。 而启后是指通过对化学2的学习，为学习后面选修模块的学问打下肯定的基础。化学2所学的学问在选修模块中都要接着学习。如物质结构元素周期律对应了选修三物质结构与性质，化学反应与能量对应了选修四化学反应原理，有机化合物对应了选修五有机化学基础，化学与可持续发展对应了化学与生活、化学与技术。 经过对化学1的学习，同学们已经驾驭了肯

16、定的元素化合物学问和肯定的化学理论学问（物质分类、氧化还原反应、离子反应）、化学试验的技能，结合本学期课程设置的特点和本届学生（共十六个班，分三个层次）的实际学习状况，做如下调整： 基于一般班和尖子班、重点班的学生水平差距较大，,所以要区分对待。 尖子班、重点班的同学在课上要多一些自主学习，在其能够接受的范围内组织探讨，自己归纳、总结。自己动手探究等多种方法。同时，对优生强化学习，进行提优，对差生同样要做好补差工作。 对一般班的学生，发挥老师的主导作用，将学问点尽量简洁化，力求学生能够理解。同时降低要求，在教学过程中也能适当放进一些学生活动以提高学习主动性。 1备课方式 我们教研组实行每周教材

17、解读的.的形式进行集体备课。每章节的教材解读由中心发言人重点发言，其他人员补充，发挥集体的力气，共同探讨教学中重点、难点及亮点的处理，探讨探究式教学，充分发挥群体优势。 2教学方式 在学校80分钟课堂模式下，我们的课堂教学中要尽可能渗透探究性学习，我们肯定要努力构建一个以学生自主活动、自主学习、实践和探究为主的开放的教学过程，对重点学问，创设问题情景，激发学生的认知冲突、探究xx，从而激励学生发觉问题，提出问题，主动思维去解决问题。 3赐予学生学法的指导 我们打算在教学的不同阶段，对学生进行学法的指导，使学生对学问有系统的了解。 比如在学生学习第一章物质结构元素周期律和第三章有机化合物，可先给

18、学生介绍学习方法：结构确定性质。 详细到重点元素包括原子结构、原子半径、得失电子实力、金属性和非金属性等，在详细的学习过程和总结时同时融入详细的学法指导。如探讨元素的一般方法、特性的比较及共性的归纳等。 到了有机化合物就要强调官能团来确定物质的性质了。 4强调化学学科学问与生活的联系 针对人们的误会以及学生对学习化学学问的无用性的相识误区在教学中肯定要加强化学学科学问对人类美妙生活的帮助的观念渗透。 例如： （1）化学反应与能量灌输化学反应对人类所运用能量的贡献 （2）化学反应的速率和限度可以帮助人们更好利用化学反应 （3）来自石油和煤的两种基本化工原料可以帮助人类更好相识物质，提高能源的利用

19、率 5加强试验 试验教学功能，应由帮助学生形成系统学问向帮助学生应用所学学问转换。我们要努力培育学生学会利用试验的科学方法解决实际问题的实力。强化学生的基础试验技能，激励学生设计和创新试验。比如在设计化学能与电能试验时，可以联系设计生活电池来提高学生的学习爱好。 中学化学必修二教案设计 高二化学教案篇四 一、教材的地位和作用本节内容是现行中学化学试验修订本其次册第四章第四节的内容，本节课融合了氧化还原反应、金属的性质、电解质溶液等学问，并彼此结合、渗透；在学习过程中还涉及到物理中电学的相关学问，体现了学科内、学科间的综合；同时为学生了解各类化学电源及金属的腐蚀和防护奠定了理论基础，也是培育学生

20、创建性思维的很好教材。 二、学生状况分析与对策学生已经学习了金属的性质、电解质溶液及氧化还原反应等有关学问；在实力上，学生已经初步具备了视察实力、试验实力、思维实力，喜爱通过试验探究化学反应的实质，由试验现象推想反应原理，并对其进行归纳总结。 教学目标是学习活动的指南和学习评价的依据。教学大纲对原电池的原理作了c级要求，结合学生实际状况，确立本节教学目标如下：学问、技能：使学生理解原电池原理，驾驭原电池的组成条件，了解原电池的用途；实力、方法：进一步培育学生利用试验发觉问题、探究问题、解决问题的实力；情感、看法：通过探究学习，培育学生勇于探究的.科学看法，渗透对立统一的辩证唯物主义观点。 一、

21、重点、难点及确立依据依据教学大纲和考试说明的要求，结合学生的认知水同等确定本节课的重点为原电池的原理和组成条件，其中原电池的原理也是本节的难点。 二、教学内容的组织与支配为了便于教和学，我把演示试验改为学生试验，采纳试验“铺垫”创设问题情境，把以往“照方抓药”式的验证性试验变为探究性试验。在试验中留有“空白”、“开发区”，如在试验中要想验证是否有电流产生等问题，让学生自行设计试验，可用电流表、小闹钟、音乐卡等让学生亲自动手操作，领会创新胜利的喜悦。同时除试验外，还采纳多媒体动画展示肉眼看不见的电子运动状况，这样可降低教学难度，增加教学的直观性。 一、教法探究法美国哈佛高校校长在世界高校校长论坛

22、中讲过：“假如没有新奇心和纯粹的求知欲为动力，就不行能产生那些对社会和人类具有巨大价值的独创创建。”为了激发学生的新奇心和求知欲，在教学过程中不断创设疑问情境，逐步引导学生去分析、去主动探究原电池的原理及组成条件，重视学生亲身体验学问形成和发展的过程。 二、学法试验探究法化学是一门以试验为基础的科学，有人曾恰当地用这么几句话概括了化学试验的重要性：“我听见因而我遗忘，我望见因而我记得，我亲自做因而我理解。”学生学习任何学问的最佳途径是由自己去探究发觉，因此，在课堂内增高校生的活动量和参加意识，每两人一套试验装置，通过仔细试验，细致视察，自己分析铜锌原电池的特点，归纳出原电池的组成条件，使学生处

23、于主动主动参加学习的主体地位。 教学手段试验探究，问题探究协助教具：计算机、试验仪器及药品等无论运用哪一种媒体，都不能让其仅起着老师讲课的演示工具的作用，避开学生“享受”现成结论，而应使老师的演示工具转变为学生的相识工具，实现信息技术与学科教学的整合。 教学内容教材处理及设计的依据 导课：引入一个医学小故事 探究1：将锌片插入稀硫酸中； 探究2：将铜片插入稀硫酸中； 探究3：将锌片、铜片同时平行插入稀硫酸中；设疑：为什么上述试验都是锌片上有气泡，铜片上无气泡？ 探究4：锌片、铜片用导线连接后，插入稀硫酸中；设疑： 锌片的质量有无改变？ 铜片上产生了氢气，是否说明铜能失去电子？ 写出锌片和铜片上改变的离子方程式。 h+得到的电子从哪来？ 锌失去的电子如何传递到铜？ 探究5：如何证明装置中产生电流