2023年生物化学实验报告(十五篇).docx

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1、2023年生物化学实验报告(十五篇) 在当下这个社会中，报告的运用成为日常生活的常态，报告具有成文事后性的特点。报告对于我们的帮助很大，所以我们要好好写一篇报告。下面是我给大家带来的报告的范文模板，希望能够帮到你哟! 生物化学试验报告篇一 内容宋体小四号 行距：固定值20磅(下同) 理 原理简明扼要(必需的计算公式和原理图不能少) 仪器： 试剂： 步骤简明扼要(包括操作关键) 试验记录尽可能用表格形式 生物化学试验报告篇二 1. 依据需处理工件选用合适的磨料，投入研磨机，视工件的实际状况大小 配好药剂pm600，并对工件进行清洗直至排水口流出清水为止。 2. 当排出之清水量至一根尾指粗细时，即

2、关闭排水阀投入水及pm600比例 1:1，调高研磨频率进行研磨。 3. 当工件变灰白色时，对工件进行检测。如工件表面状况不甚志向(纹路过 深)对工件进行清洗，投入其次次pm600研磨工件至端面柱面光泽一至，无白雾雾及麻点黑斑的感觉。 4.研磨工件至志向效果后，对工件进行彻底清洗。投入抛光剂及防锈剂进行抛光处理30min，抛光速度视工件大小及机台大小而定。 备注：1.选用磨料之原则：不堵塞工件及不扩孔为原则。 2.工件端面刀痕过深时，退至车床组做端面研磨处理。 3.加入pm600切削一段时间后，若发觉石头翻转过慢时或是石头过黏时，对研磨机内加入适量的水润滑 。 4.大锅处理量为200250kg，

3、小锅处理量为5080kg。工件越特长理料越少。 5.每48hr打黄油一次，设备间隔运用每72hr打黄油一次。 一、噪音作业平安守则 （一）噪音作业劳工必需戴用听力防护具。 （二）过量噪音曝露会造成重听，听力损失恒久无法治疗。 （三）听力防护具如耳罩、耳塞等在噪音未达鼓膜前予以减低噪音量。 （四）噪音工作区内戴用耳罩或耳塞以仍能听到警报信号为原则。 （五）戴用听力防护具建议 1.公司医务人员将指导如何戴用听力防护具。 2.适应戴用听力防护具，由短时间戴用而至整个工作日戴用，建议戴用时辰表如下 3.若第五天以后戴用听力防护具仍觉得不舒适，找公司医务人员帮助。 4.听力防护具若有损坏、变形、硬化时送

4、平安卫生单位更换。 5.听力防护具若遗失时，应即至平安卫生单位领取戴用。 6.耳塞每日至少用肥皂水清洁一次。 (附)记住下列事项： （一）最佳听力防护具系适合您戴用它。 （二）正确的戴用听力防护具可达良好爱护的目的，小的漏泄将破坏防护具爱护其有效 性。 （三）说话咀嚼东西等会使耳塞松动，必需随时戴好。 （四）耳塞保持清洁，不会发生皮肤刺激或其它反应。 二、化学作业平安守则： (一)工作支配留意事项： 工作人员必需依照指示及标准操作法工作，不得擅自变更工作方法。 2. 工作人员必需戴防护口罩、面具、手套、雨靴及围兜等防护器具。 3. 各种酸、易燃物及其它化学品，必需分别摆放，加以明显标示防止误取

5、用。全部的容器必需为标准或指定运用的容器。 4. 盛装化学品的容器，如有裂开应马上清出，移送平安地点，妥当处理。 5. 防护手套运用前，必需检查，检查方法如下：将手套内充气，捏紧入口，往前压使膨胀若膨胀后又萎缩或有漏气现象，即表示该手套已裂开。 6. 裂开或已腐蚀不堪的手套及运用二天以上的手套不得再运用。 7. 手套等防护具，运用后必需用清水冲洗。 8. 不得将酸类与易燃物互混或倾注于同一排出道。 9. 工作中不得游戏，更不得以化学品做与工作无关的试验或其它运用。 10.废酸、废弃易燃物应予适当的处理，不得随意排弃，以免危急。 11.化学品应贮放于规定地方，走道及任何通道，不得贮放化学品。 1

6、2.工作场所，应设紧急淋浴器，并应能随时供应大量的水，以应付紧急状况的冲洗。 13.随时留意平安设施及爱护衣物的平安程度须要时，应更新防护具物、设施，不得误。 14.工作间不行将工作物投掷于槽内，以免酸碱泼溅于外或面部衣物。 15.酸液应置于完全不与其它物冲击处。 16.倾倒酸液时，须将酸瓶置于特制架上。 17.如有工作物不慎坠入酸液中时，须用挂钩取出。 （二）搬运： 1为防止搬运时化学物质的泄露，搬运前应先将盛装容器的旋盖拧紧，并穿着不浸透性防护围巾或围裙、面罩或眼罩、口罩、手套及防酸胶鞋。 2.在搬运化学物质地区 ，应把地面清理平坦干净，留意防止滑溜。 3.搬运化学物质应严防容器的碰撞、倾

7、倒、滑倒等意外事故的发生。 4.运用手推车搬运化学物质时，先检查车辆状况，且不得倒拉或跑步。 5.不幸被酸液灼伤要快速以大量清水冲洗，并作紧急救援，必要时应送医院做进一步治疗检查。 （三）异样事故的处理： 1. 停止作业，马上通知作业主管。 2. 确认异样事故的缘由及种类。 3. 确定处理因素：依异样事故的大小、作业主管及人员实行的措施。 修护人员、技术人员进行检修工作。 由作业主管及人员自行调整异样状况。 在有发生灾难的可能时，应即疏散作业人员。 （四）急救： 1. 最重要者应快速洗除化学物，并快速的将伤者移离污染场所。 2. 与皮肤接触快速以大量的水冲去。与皮肤的触面积太广时应脱去衣服，并

8、维持至少十五分钟以上的冲洗。 3. 与眼睛接触，即使少量进入眼睛也应以大量水冲洗十五分钟以上。可运用洗眼器，从水管流出的温柔水流，或清洁容器倒出均可。在冲洗十五分钟后难受仍存在，冲洗仍应再延长十五分钟。伤者最好急送眼科。 4. 送医院做进一步治疗。 生物化学试验报告篇三 分析化学试验报告格式 1.试验题目 编组 同组者 日期 室温 湿度 气压 天气 2.试验原理 3.试验用品 试剂 仪器 4.试验装置图 5.操作步骤 6. 留意事项 7.数据记录与处理 8.结果探讨 9.试验感受(利弊分析) :草酸中h2c2o4含量的测定 学习naoh标准溶液的配制、标定及有关仪器的运用; 学习碱式滴定管的运

9、用，练习滴定操作。 h2c2o4为有机弱酸，其ka1=5、910-2，ka2=6、410-5、常量组分分析时cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2<105，可在水溶液中一次性滴定其两步离解的h+: h2c2o4+2naoh=na2c2o4+2h2o 计量点ph值8、4左右，可用酚酞为指示剂。 naoh标准溶液采纳间接配制法获得，以邻苯二甲酸氢钾标定: -cook -cooh +naoh= -cook -coona +h2o 此反应计量点ph值9、1左右，同样可用酚酞为指示剂。 一、naoh标准溶液的配制与标定 用台式天平称取naoh1g于100ml烧杯中，加5

10、0ml蒸馏水，搅拌使其溶解。移入500ml试剂瓶中，再加200ml蒸馏水，摇匀。 精确称取0、40、5g邻苯二甲酸氢钾三份，分别置于250ml锥形瓶中，加2030ml蒸馏水溶解，再加12滴0、2%酚酞指示剂，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。 二、h2c2o4含量测定 精确称取0、5g左右草酸试样，置于小烧杯中，加20ml蒸馏水溶解，然后定量地转入100ml容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。 用20ml移液管移取试样溶液于锥形瓶中，加酚酞指示剂12滴，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。平行做三次。 试验数据记录与处理: 一、naoh标准溶液

11、的标定 试验编号123备注 mkhc8h4o4/g始读数 3、产物粗分: 将接受器中的液体倒入分液漏斗中。静置分层后，将下层的粗制溴乙烷放入干燥的小锥形瓶中。将锥形瓶浸于冰水浴中冷却，逐滴往瓶中加入浓硫酸，同时振荡，直到溴乙烷变得澄清透亮，而且瓶底有液层分出(约需4ml浓硫酸)。用干燥的分液漏斗细致地分去下面的硫酸层，将溴乙烷层从分液漏斗的上口倒入30ml蒸馏瓶中。 接受器中液体为浑浊液。分别后的溴乙烷层为澄清液。 4、溴乙烷的精制 配蒸馏装置，加2-3粒沸石，用水浴加热，蒸馏溴乙烷。收集37-40的馏分。收集产品的接受器要用冰水浴冷却。无色液体，样品+瓶重=30、3g，其中，瓶重20、5g，

12、样品重9、8g。 5、计算产率。 理论产量:0、126109=13、7g 产率:9、8/13、7=71、5%结果与探讨: (1)溶液中的橙黄色可能为副产物中的溴引起。 (2)最终一步蒸馏溴乙烷时，温度偏高，致使溴乙烷逸失，产量因而偏低，以后试验应严格操作。 生物化学试验报告篇四 试验名称:排水集气法 试验原理：氧气的不易容于水 仪器药品:高锰酸钾，二氧化锰，导气管，试管，集气瓶，酒精灯，水槽 试验步骤:检-检查装置气密性。 装-装入药品，用带导管的橡皮塞塞紧 夹-用铁夹把试管固定在铁架台上，并使管口略向下倾斜，药品平铺在试管底部。 点-点酒精灯，给试管加热，排出管内空气。 收-用排水法收集氧气

13、。 取-将导管从水槽内取出。 灭-熄灭酒精灯。 物理试验报告 化学试验报告 生物试验报告 试验报告格式 试验报告模板 试验名称：排空气法 试验原理：氧气密度比空气大 仪器药品:高锰酸钾，二氧化锰，导气管，集气瓶，试管 试验步骤：把集气瓶口向上放置，然后把通气体的导管放入瓶中，此时还要在瓶口盖上毛玻璃片，当收集满的时候把导管拿去，然后盖好毛玻璃片即可 生物化学试验报告篇五 钠、镁、铝单质的金属性强弱 通过试验，探究钠、镁、铝单质的金属性强弱。 金属钠、镁条、铝片、砂纸、滤纸、水、酚酞溶液、镊子、烧杯、试管、剪刀、酒精灯、火柴。 1、试验步骤 对比试验1 （1）切取绿豆般大小的一块金属钠，用滤纸吸

14、干表面的煤油。在一只250ml烧杯中加入少量的水，在水中滴加两滴酚酞溶液，将金属钠投入烧杯中。 现象：xxxx。 有关化学反应方程式：xxxx。 （2）将已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条放入试管中，向试管中加入适量的水，再向水中滴加两滴酚酞溶液。 现象：xxxx。 然后加热试管，现象：xxxx。 有关反应的化学方程式：xxxx。 对比试验2 在两支试管中，分别放入已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条和一小块铝片，再向试管中各加入2mol/l盐酸2ml。 现象：xxxx。 有关反应的化学方程式xxxx。 2、试验结论： 1、元素金属性强弱的推断依据有哪些？ 2、元素金属性强弱与元素原子结构有什么

15、关系？ 生物化学试验报告篇六 试验名称：酸碱中和滴定 时间试验（分组）桌号合作者指导老师 用已知浓度溶液（标准溶液）测定未知溶液（待测溶液）浓度 酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台（含滴定管夹）。 试验药品：0、1000mol/l盐酸（标准溶液）、未知浓度的naoh溶液（待测溶液）、酸碱指示剂：酚酞（变色范围810）或者甲基橙（3、14、4） c（标）v（标）=c（待）v（待） （一）滴定前的打算阶段 1、检漏：检查滴定管是否漏水（详细方法：酸式滴定管，将滴定管加水，关闭活塞。静止放置5min，看看是否有水漏出。有漏必需在活塞上涂抹凡士林，留意不要涂太多，以免堵住活塞口。碱式滴定管检漏方法

16、是将滴定管加水，关闭活塞。静止放置5min，看看是否有水漏出。假如有漏，必需更换橡皮管。） 2、洗涤：先用蒸馏水洗涤滴定管，再用待装液润洗23次。锥形瓶用蒸馏水洗净即可，不得润洗，也不需烘干。 3、量取：用碱式滴定管量出肯定体积（如20、00ml）的未知浓度的naoh溶液（留意，调整起始刻度 在0或者0刻度以下）注入锥形瓶中。 用酸式滴定管量取标准液盐酸，赶尽气泡，调整液面，使液面恰好在0刻度或0刻度以下某精确刻度，记录读数 v1，读至小数点后其次位。 （二）滴定阶段 1、把锥形瓶放在酸式滴定管的下面，向其中滴加12滴酚酞（如颜色不明显，可将锥形瓶放在白瓷板上或者白纸上）。将滴定管中溶液逐滴滴

17、入锥形瓶中，滴定时，右手不断旋摇锥形瓶，左手限制滴定 管活塞，眼睛凝视锥形瓶内溶液颜色的改变，直到滴入一滴盐酸后溶液变为无色且半分钟内不复原原色。此时，氢氧化钠恰好完全被盐酸中和，达到滴定终点。记录滴定后液面刻度v2。 2、把锥形瓶内的溶液倒入废液缸，用蒸馏水把锥形瓶洗干净，将上述操作重复23次。 （三）试验记录 （四）、试验数据纪录： c（待）=c（标）v（标）/v（待）留意取几次平均值。 依据：c（h+）v（酸）=c（oh）v（碱）分析 生物化学试验报告篇七 1、提纯含有不溶性固体杂质的粗盐，必需经过的主要操作依次是。以上各步骤操作中均需用到玻璃棒，他们的作用依次是，2、在进行过滤操作时，

18、要做到“一贴”“二低” 1、练习溶解、过滤、蒸发等试验的操作技能2、理解过滤法分别混合物的化学原理 3、体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用 粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质等不溶性杂质可以用过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐 粗盐，水， 托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管， 滤纸，剪刀，火柴，纸片 1、怎样组装过滤器 首先，将选好的滤纸对折两次，其次次对折要与第一次对折的折缝不完全重合当这样的滤纸放入漏斗中，其尖角与漏斗壁间有肯定的间隙，但其上部却能完好贴在漏斗壁上对折时，不要把滤纸顶角的折缝压得过扁，以免减

19、弱尖端的强度，便在潮湿后，滤纸的上部能紧密地贴在漏斗壁上 其次，将叠好的滤纸放入合适的漏斗中，用洗瓶的水潮湿滤纸。 2、一贴二低三靠 “一贴”：滤纸漏斗内壁 “二低”：滤纸边缘低于漏斗边缘，溶液液面要低于滤纸边缘。 “三靠”：盛待过滤液体的烧杯的嘴要靠在玻璃棒中下部， 玻璃棒下端轻靠三层滤纸处；漏斗的颈部紧靠接收滤液的烧杯内壁 3、过滤后，滤液照旧浑浊的缘由可能有哪些？ 生物化学试验报告篇八 1。驾驭溶解、过滤、蒸发等试验的操作技能 2。理解过滤法分别混合物的化学原理 3。体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用 粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：ca2+，mg2+， so42

20、等不溶性杂质可以用过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐 三、仪器和用品：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，一般漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，火柴，蒸发皿。 试剂：粗盐、蒸馏水。 1。溶解： 称取约4g粗盐 用量筒量取约12ml蒸馏水 把蒸馏水倒入烧杯中， 用药匙取一匙粗盐放入烧杯中边加边用玻璃棒搅拌，始终加到粗盐不再溶解时为止视察溶液是否浑浊 2。过滤： 将滤纸折叠后用水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口，溶液液面低于滤纸上沿，倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠承接滤液的烧杯的内壁。渐渐倾倒液体，待滤纸内无水时，细致视察滤纸

21、上的剩余物及滤液的颜色滤液仍浑浊时，应当再过滤一次 3。蒸发 把得到的澄清滤液倒入蒸发皿把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热。 同时用玻璃棒不断搅拌滤液等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热利用蒸发皿的余热使滤液蒸干 4。 用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到老师指定的容器 粗盐溶解时溶液浑浊，蒸发时蒸发皿中随着加热的时间的延长，蒸发皿中渐渐析出晶体。 结论：过滤可以出去粗盐中的不溶性杂质。 生物化学试验报告篇九 1、驾驭溶解、过滤、蒸发等试验的操作技能 2、理解过滤法分别混合物的化学原理 3、体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用 粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：c

22、a2+，mg2+，so42 等不溶性杂质可以用过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐。 托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，一般漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，火柴，蒸发皿。 试剂：粗盐、蒸馏水。 1、溶解： 称取约4g粗盐 用量筒量取约12ml蒸馏水 把蒸馏水倒入烧杯中， 用药匙取一匙粗盐放入烧杯中边加边用玻璃棒搅拌，始终加到粗盐不再溶解时为止视察溶液是否浑浊 2、过滤： 将滤纸折叠后用水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口，溶液液面低于滤纸上沿，倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠承接滤液的烧杯的内壁。渐渐倾倒液体，待滤纸内无水时

23、，细致视察滤纸上的剩余物及滤液的颜色滤液仍浑浊时，应当再过滤一次 3、蒸发 把得到的澄清滤液倒入蒸发皿把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热。 同时用玻璃棒不断搅拌滤液等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热利用蒸发皿的余热使滤液蒸干 4、用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到老师指定的容器。 粗盐溶解时溶液浑浊，蒸发时蒸发皿中随着加热的时间的延长，蒸发皿中渐渐析出晶体。 结论：过滤可以出去粗盐中的不溶性杂质。 生物化学试验报告篇十 （一）驾驭cl2、br2、i2的氧化性及cl-、br-、i-还原性。 （二）驾驭卤素的歧化反应 （三）驾驭次氯酸盐、氯酸盐强氧化性 （四）了解氯化氢hcl气体的

24、试验室制备方法 （五）了解卤素的鉴定及混合物分别方法 讲解法，学生试验法，巡回指导法 1、区分cl2、br2、i2的氧化性及cl-、br-、i-还原性。 2、卤素的歧化反应 3、次氯酸盐、氯酸盐强氧化性 区分cl2、br2、i2的氧化性及cl-、br-、i-还原性；卤素的歧化反应；次氯酸盐、氯酸盐的强氧化性 卤素系a族元素，包括氟、氯、溴、碘、砹，其价电子构型ns2np5，因此元素的氧化数通常是1，但在肯定条件下，也可以形成氧化数为+1、+3、+5、+7的化合物。卤素单质在化学性质上表现为强氧化性，其氧化性依次为：f2 > cl2 > br2 > i2。所以，br-能被cl2

25、氧化为br2，在ccl4中呈棕黄色。i2能被cl2、br2氧化为i2，在ccl4中呈紫色。 卤素单质溶于水，在水中存在下列平衡： x2 + h2o = hx + hxo 这就是卤素单质的歧化反应。卤素的歧化反应易在碱性溶液中进行，且反应产物随着温度和碱液浓度的不同而改变。 卤素的含氧酸有多种形式：hxo、hxo2、hxo3、hxo4。随着卤素氧化数的上升， 其热稳定性增大，酸性增加，氧化性减弱。如氯酸盐在中性溶液中没有明显的强氧化性，但在酸性介质中表现出强氧化性，其次序为：bro3- > clo3- > io3-。次氯酸及其盐具有强氧化性。 hcl的还原性较弱，制备cl2，必需运用

26、氧化性强的kmno4、mno2来氧化cl-。若运用mno2，则须要加热才能使反应进行，且可限制反应的速度。 试管及试管夹、量筒（1ml）、酒精灯、滴瓶（125ml）、试剂瓶（500ml）、烧杯（250ml） kbr、kcl、ki、ccl4、h2so4（浓）、naoh、naclo、mnso4、hcl（浓）、kclo3、agno3、溴水、品红、酒精、浓氨水、碘伏水、ph试纸、ki-淀粉试纸、醋酸铅试纸、蓝色石蕊试纸。 取几滴kbr溶液于试管中，再加入少量ccl4，滴加氯水，振荡，细致视察ccl4层颜色的改变； 取几滴ki溶液于试管中，再加入少量ccl4，滴加氯水，振荡，细致视察ccl4层颜色的改变

27、； 取几滴ki溶液于试管中，再加入少量ccl4，滴加溴水，振荡，细致视察ccl4层颜色的改变； 1、反应现象： 2、反应方程式包括： 3、卤素单质的氧化性依次：_ 。 往干燥试管中加入绿豆粒大小的kcl晶体，再加入0.5ml浓硫酸（浓硫酸不要沾到瓶口处），微热。视察试管中颜色改变，并用潮湿的ph试纸检验试管放出的气体。 往干燥试管中加入绿豆粒大小的kbr晶体，再加入0.5ml浓硫酸（浓硫酸不要 沾到瓶口处），微热。视察试管中颜色改变，并用ki-淀粉试纸检验试管口。 往干燥试管中加入绿豆粒大小的ki晶体，再加入0.5ml浓硫酸（浓硫酸不要沾到瓶口处），微热。视察试管中颜色改变，并用醋酸铅试纸检验

28、试管口。 1、反应现象： 2、反应方程式包括： 3、卤素阴离子的还原性依次：_ 。 溴的歧化反应取少量溴水和ccl4于是试管中，滴加2mol/lnaoh溶液使其呈强碱性，视察ccl4层颜色改变；再滴加3mol/lh2so4溶液使其呈强酸性，视察ccl4层颜色改变。写出反应方程式，并用电极电势加以说明。 1、反应现象： 2、反应方程式包括： 3、说明 碘的歧化反应 取少量碘水和ccl4于是试管中，滴加2mol/lnaoh溶液使其呈强碱性，视察ccl4层颜色改变；再滴加3mol/lh2so4溶液使其呈强酸性，视察ccl4层颜色改变。写出反应方程式，并用电极电势加以说明。 1、反应现象： 2、反应方

29、程式包括： 3、说明 （1） 次氯酸钠的氧化性 取四支管，均加入0.5mlnaclo溶液，其中1号试管中滴加4 5滴0.2mol/l的ki溶液，2号试管中滴加4 5滴0.2mol/lmnso4溶液，3号试管中滴加4 5滴浓盐酸，4号试管中滴加2滴品红溶液。 视察各试管中发生的现象，写出反应方程式。 1、反应现象： 2、反应方程式： 3、说明 （2）kclo3的氧化性 取两支管，均加入少量kclo3晶体，其中1号试管中滴加4 5滴0.2mol/lmnso4溶液，2号试管中滴加2滴品红溶液。搅拌，视察现象，比较次氯酸盐和氯酸盐氧化性的强弱。 1、反应现象： 2、反应方程式： 3、次氯酸盐和氯酸盐氧

30、化性的强弱：_ 。 取一支试管，加入少量kclo3晶体，加水溶解，再加入0.5ml0.2mol/lki溶液和ccl4，视察现象；然后再加入少量3mol/l的h2so4溶液，视察ccl4层现象改变；接着加入kclo3晶体，视察现象改变。用电极电势说明ccl4层颜色改变的缘由。 结 论： 1、反应现象： 2、反应方程式： hcl的制备取15 20g食盐，放入500ml圆底烧瓶中，按图1-1将仪器装配好（在通风橱中进行）。从分液漏斗中逐次注入30 40ml浓硫酸。微热，就有气体发生。用向上排空气法收集生成的氯化氢气体。 hcl的水溶性 用手指堵住收集hcl气体的试管口，并将试管倒插入盛水的水槽中，轻

31、轻地把堵住试管口的手指掀开一道小缝，视察有什么现象发生？再用手指堵住试管口，将试管自水中取出，用蓝色石蕊试纸检验试管中的溶液的酸碱性，并用ph试纸测试hcl的ph。 hcl的鉴定 在上述盛有hcl的试管中，滴加几滴0.1mol/lagno3溶液，视察有什么现象发生？写出反应方程式。 白烟试验 把滴入几滴浓氨水的广口瓶与充有hcl气体的广口瓶口对口靠近，抽去瓶口的玻璃片，视察反应现象并加以说明。 1、反应现象： 2、反应方程式： 3、说明 生物化学试验报告篇十一 (1):试验目的，特地写试验达到的要求和任务来实现。(例如，为了探讨添加硫酸铜条件的溶液中的氢氧化钠溶液反应) (2):试验原理，该试

32、验是对写的操作是什么通常是试验室书世外桃源基础上做在那里，你总结就行了。(您可以运用上述反应式) (3):试验用品，包括在试验中，液体和固体药品运用的设备。(如酒精灯，滤纸，以及玻璃棒，后两者用于过滤，这应当是在右侧。) (4):试验步骤:试验书籍有(即上面的话，氢氧化钠硫酸铜溶液加到生成蓝色沉淀，再加热蓝色沉淀，视察的现象 (5)的反应):试验数据记录和处理。 (6):分析与探讨 ：溴乙烷的合成 ： 1.学习从醇制备溴乙烷的原理和方法 2.巩固蒸馏的操作技术和学习分液漏斗的运用。 主要的副反应： 反应装置示意图： (注：在此画上合成的装置图) 试验步骤现象记录 1.加料： 将9.0ml水加入

33、100ml圆底烧瓶，在冷却和不断振荡下，渐渐地加入19.0ml浓硫酸。冷至室温后，再加入10ml95%乙醇，然后在搅拌下加入13.0g研细的溴化钠，再投入2-3粒沸石。 放热，烧瓶烫手。 2.装配装置，反应： 装配好蒸馏装置。为防止产品挥发损失，在接受器中加入5ml 40%nahso3溶液，放在冰水浴中冷却，并使接受管(具小咀)的末端刚好浸没在接受器的水溶液中。用小火加热石棉网上的烧瓶，瓶中物质起先冒泡，限制火焰大小，使油状物质渐渐蒸馏出去，约30分钟后渐渐加大火焰，直到无油滴蒸出为止。 加热起先，瓶中出现白雾状hbr。稍后，瓶中白雾状hbr增多。瓶中原来不溶的固体渐渐溶解，因溴的生成，溶液呈

34、橙黄色。 3.产物粗分： 将接受器中的液体倒入分液漏斗中。静置分层后，将下层的粗制溴乙烷放入干燥的小锥形瓶中。将锥形瓶浸于冰水浴中冷却，逐滴往瓶中加入浓硫酸，同时振荡，直到溴乙烷变得澄清透亮，而且瓶底有液层分出(约需4ml浓硫酸)。用干燥的分液漏斗细致地分去下面的硫酸层，将溴乙烷层从分液漏斗的上口倒入30ml蒸馏瓶中。 接受器中液体为浑浊液。分别后的溴乙烷层为澄清液。 4.溴乙烷的精制 配蒸馏装置，加2-3粒沸石，用水浴加热，蒸馏溴乙烷。收集37-40的馏分。收集产品的接受器要用冰水浴冷却。无色液体，样品+瓶重=30.3g,其中，瓶重20.5g，样品重9.8g。 5.计算产率。 理论产量：0.

35、126109=13.7g 产率：9.8/13.7=71.5% (1)溶液中的橙黄色可能为副产物中的溴引起。 (2)最终一步蒸馏溴乙烷时，温度偏高，致使溴乙烷逸失，产量因而偏低，以后试验应严格操作。 生物化学试验报告篇十二 草酸中h2c2o4含量的测定 学习naoh标准溶液的配制、标定及有关仪器的运用; 学习碱式滴定管的运用，练习滴定操作。 h2c2o4为有机弱酸，其ka1=5.910-2，ka2=6.410-5。常量组分分析时cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2<105，可在水溶液中一次性滴定其两步离解的h+： h2c2o4+2naoh=na2c2o4+2h

36、2o 计量点ph值8.4左右，可用酚酞为指示剂。 naoh标准溶液采纳间接配制法获得，以邻苯二甲酸氢钾标定： -cook -cooh +naoh= -cook -coona +h2o 此反应计量点ph值9.1左右，同样可用酚酞为指示剂。 一、naoh标准溶液的配制与标定 用台式天平称取naoh1g于100ml烧杯中，加50ml蒸馏水，搅拌使其溶解。移入500ml试剂瓶中，再加200ml蒸馏水，摇匀。 精确称取0.40.5g邻苯二甲酸氢钾三份，分别置于250ml锥形瓶中，加2030ml蒸馏水溶解，再加12滴0.2%酚酞指示剂，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。 二、h2

37、c2o4含量测定 精确称取0.5g左右草酸试样，置于小烧杯中，加20ml蒸馏水溶解，然后定量地转入100ml容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。 用20ml移液管移取试样溶液于锥形瓶中，加酚酞指示剂12滴，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。平行做三次。 试验数据记录与处理： 一、naoh标准溶液的标定 试验编号123备注 mkhc8h4o4/g始读数 终读数 结果 vnaoh/ml始读数 终读数 结果 cnaoh/moll-1 naoh/moll-1 结果的相对平均偏差 二、h2c2o4含量测定 试验编号123备注 cnaoh/moll-1 m样/g v样/ml20.

38、0020.0020.00 vnaoh/ml始读数 终读数 结果 h2c2o4 h2c2o4 结果的相对平均偏差 生物化学试验报告篇十三 绘制在p下环已烷-乙醇双液系的气-液平衡图，了解相图和相率的基本概念 驾驭测定双组分液系的沸点的方法 驾驭用折光率确定二元液体组成的方法 试验探讨。 在测定沸点时，溶液过热或出现分馏现象，将使绘出的相图图形发生改变? 答：当溶液出现过热或出现分馏现象，会使测沸点偏高，所以绘出的相图图形向上偏移。 探讨本试验的主要误差来源。 答：本试验的主要来源是在于，给双液体系加热而产生的液相的组成并不固定，而是视加热的时间长短而定 因此而使测定的折光率产生误差。 本试验所选

39、体系，沸点范围较为合适。由相图可知，该体系与乌拉尔定律比较存在严峻偏差。作为有最小值得相图，该体系有肯定的典型义意。但相图的液相较为平坦，再有限的学时内不行能将整个相图精确绘出。 仪器的设计必需便利与沸点和气液两相组成的测定。蒸汽冷凝部分的设计是关键之一。若收集冷凝液的凹形半球容积过大，在客观上即造成溶液得分馏;而过小则回因取太少而给测定带来肯定困难。连接冷凝和圆底烧瓶之间的连接管过短或位置过低，沸腾的液体就有可能溅入小球内;相反，则易导致沸点较高的组分先被冷凝下来，这样一来，气相样品组成将有偏差。在华工试验中，可用罗斯平衡釜测的平衡、测得温度及气液相组成数据，效果较好。 可用相对密度或其他方

40、法测定，但折光率的测定快速简洁，特殊是须要样品少，但为了削减误差，通常重复测定三次。当样品的折光率随组分改变率较小，此法测量误差较大。 答：因为种种缘由在此条件下，蒸馏所得产物只能得95%的酒精。不行能只用精馏含水酒精的方法获得无水酒精，95%酒精还含有5%的水，它是一个沸点为的共沸物，在沸点时蒸出的仍是同样比例的组分，所以利用分馏法不能除去5%的水。工业上无水乙醇的制法是先在此基础上加入肯定量的苯，再进行蒸馏。 生物化学试验报告篇十四 试验题目：草酸中h2c2o4含量的测定 试验目的： 学习naoh标准溶液的配制、标定及有关仪器的运用; 学习碱式滴定管的运用，练习滴定操作。 试验原理： h2

41、c2o4为有机弱酸，其ka1=5.910-2，ka2=6.410-5。常量组分分析时cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2 h2c2o4+2naoh=na2c2o4+2h2o 计量点ph值8.4左右，可用酚酞为指示剂。 naoh标准溶液采纳间接配制法获得，以邻苯二甲酸氢钾标定： -cook -cooh +naoh= -cook -coona +h2o 此反应计量点ph值9.1左右，同样可用酚酞为指示剂。 试验方法： 一、naoh标准溶液的配制与标定 用台式天平称取naoh1g于100ml烧杯中，加50ml蒸馏水，搅拌使其溶解。移入500ml试剂瓶中，再加200ml蒸馏水，摇匀。 精确称取0.40.5g邻苯二甲酸氢钾三份，分别置于250ml锥形瓶中，加2030ml蒸馏水溶解，再加12滴0.2%酚