2023年高二化学寒假作业高二寒假作业化学汇总.docx

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2、ll-1 c.1.010-142.410-7 moll-1 d.oh-无法确定 解析： 无论在什么条件下，纯水中h+=oh-。 答案： a 2.向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是( ) a.h+oh-乘积不变 b.h+增加 c.oh-降低 d.水电离出的h+增加 解析： 由h2o?h+oh-，可知向蒸馏水中加入盐酸，h+增大，电离平衡逆移，oh-减小，即h2o电离出的h+降低，但溶液中oh-h+不变。 答案： d 3.室温下，水的离子积为110-14，平均每m个水分子中有一个发生电离，则m的数值为( ) a.10-14 b.10-7 c.5.56 d.5.56108 解析： 1 l水

3、电离出110-7的氢离子或氢氧根离子，也就是(1 000/18)(110-7)=m1，m=5.56108。 答案： d 4.25 时，水的电离达到平衡：h2o?h+oh- h>0，下列叙述正确的是( ) a.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，oh-降低 b.向水中加入少量固体硫酸氢钠，h+增大，kw不变 c.向水中加入少量固体钠，平衡逆向移动，h+降低 d.将水加热，kw增大，h+不变 解析： 向水中加入稀氨水，增大oh-浓度，水电离平衡逆向移动，a错误;向水中加入少量固体硫酸氢钠，硫酸氢钠是强酸酸式盐，在水溶液中完全电离nahso4=na+h+so42-，h+增大，由于kw只与温度有关，

4、所以kw不变，b项正确;向水中加入少量固体钠，由于金属钠特别活泼，可与水电离出的h+ 干脆发生置换反应，产生h2，故促进了水的电离，使平衡正向移动，c项错误;将水加热，kw 增大，h+、oh-均增大，d项错误。 答案： b 5.(2023安庆高二质检)水的电离过程为h2o?h+oh-，在不同温度下，其离子积分别为kw(25 )=1.010-14 mol2l-2，kw(35 )=2.110-14 mol2l-2，则下列叙述正确的是( ) a.h+随着温度的上升而降低 b.在35 时，h+>oh- c.水的电离程度 (25 )>(35 ) d.oh-随温度上升而增大 解析： 35 时的

5、kw大于25 时的kw ，说明上升温度水的电离平衡右移，h+、oh-都增大，但是仍相等。 答案： d 6.(2023肇庆高二质检)下列物质的分类组合全部正确的是( ) 编号 强电解质 弱电解质 非电解质 a nacl hf cl2 b nahso4 nahco3 ccl4 c ba(oh)2 hcl cu d agcl h2s c2h5oh 解析： a、c项中的cl2和cu是单质，既不是电解质也不是非电解质;b中nahso4、nahco3均为强电解质;d中agcl 难溶于水，但其溶解部分完全电离，属于强电解质。 答案： d 7.(2023莱芜高二质检)下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是(

6、) a.熔化时不导电 b.不是离子化合物，而是极性共价化合物 c.水溶液的导电实力很差 d.溶液中已电离出的离子和未电离的分子共存 解析： 强弱电解质的本质区分是在水溶液中是否完全电离，弱电解质不完全电离，既有分子也有离子，存在电离平衡。 答案： d 8.某固体化合物a不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质a的说法中，正确的是( ) a.a为非电解质 b.a是强电解质 c.a是共价化合物 d.a为弱电解质 解析： a熔化或溶于水都能完全电离，是强电解质，熔化能电离，是离子化合物。 答案： b 9.下列电解质的电离方程式中正确的是( ) 3 的水溶液：nahco3 =na+h+co32

7、- b.熔融状态的nahso4：nahso4=na+h+so42- 4 的水溶液：nahso4=na a+h+so42- d.h2s 的水溶液：h2s?2h+s2- 解析： a项，h2co3 是弱酸，故nahco3 在水溶液中的电离方程式为nahco3=na+hco3-;b项，h2so4 是共价化合物，在熔化状态下不电离，所以熔融状态下nahso4的电离方程式为nahso4=na+hso4-;c项，hso4-在水中完全电离产生h+和so42-，c项正确;d项，h2s是二元弱酸，应分步电离，不能合并。 答案： c10.(2023平顶山高二质检)在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解

8、质溶液中逐滴加入另一溶液，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又渐渐变亮的是( ) a.盐酸中逐滴加入食盐溶液 b.硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 c.硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 d.醋酸中逐滴加入氨水 解析： 电解质溶液的导电实力强弱确定于离子浓度的大小。由题意可知，加入另一溶液后，离子浓度减小，几乎变为0后再渐渐增大，a、b中不会出现离子浓度为零、灯泡熄灭的状况，d中离子浓度会先变大，再减小，即灯泡先变亮后变暗，不符合题意。 答案： c 11.(10分)溶液 b.铜 c.液态 hcl d.液态 ch3cooh e.蔗糖溶液 f.液氨 g.氨水 4溶液 i.石墨 j.无水乙醇 4 (1)常温下能导电的是_;

9、 (2)属于电解质的是_; (3)属于非电解质的是_; (4)属于强电解质的是_; (5)属于弱电解质的是_。 答案： (1)a、b、g、h、i (2)c、d、k、l (3)f、j (4)c、k、l (5)d 12.(11分)已知某温度下，水的离子积常数为kw=1.010-12，请回答下列问题： (1)此温度_25 (填“>”、“<”或“=”)，缘由是_ _ _。 (2)对水进行下列操作，能抑制水的电离的是_。 a.通入适量so2气体 b.加入适量ba(oh)2溶液 c.升温至60 d.加入一小块na 解析： (1)因为此温度下的kw=1.010-12大于25 时的kw=1.010

10、-14，说明此温度高于25 。 (2)a项通入适量so2气体，so2与h2o反应生成h2so3，抑制水的电离;b项加入适量ba(oh)2溶液，电离出oh-，抑制水的电离;c项升温促进水的电离;d项加入na，与h2o电离出的h+反应，促进了水的.电离。所以能抑制水的电离的为a、b。 答案： (1)> 水的离子积常数随温度的上升而增大 (2)a、b 13.(15分)在水的电离平衡中，h+和oh-的关系如图所示： (1)a点水的离子积为110-14 mol2l-2，b点水的离子积为_mol2l-2。造成水的离子积改变的缘由是_ _ _ _。 (2)100 时，若向溶液中滴加盐酸，能否使体系处于

11、b点位置?为什么? (3)100 时，若盐酸中h+=510-4moll-1，则由水电离产生的h+是多少? 解析： (1)kw 只受温度影响，温度越高，kw越大。 (2)溶液处于b点时，h+=oh-; 而在盐酸溶液中，h+oh-。 (3)h+h2o=oh-h2o=kwh+=110-12mol2l-2510-4 moll-1=210-9moll-1 答案： (1)110-12 水的电离要吸热，温度上升，水的电离程度增大，即离子积增大 (2)否，在盐酸中h+oh-，所以不在b点。 (3)210-9 moll-1 14.(14分)25 时欲配制1 l某溶液，使水电离产生的h+=10-13moll-1。

12、 (1)若向水中加入 5.0 moll-1的盐酸能达到要求，则加入盐酸的体积是多少? (2)若向水中加入 naoh 晶体能达到要求，则加入 naoh 的质量是多少? 解析： h+水=10-13 moll-1。若为酸溶液，溶液中的oh-=h+水=10-13 moll-1，由h+=kwoh-=110-14 mol2l-2110-13 moll-1=10-1 moll-1，则1 l10-1moll-1=v5.0 moll-1，v=0.02 l;若为碱溶液，溶液中的h+=h+水=10-13 mol l-1，由oh-=kwh+= 110-14mol2l-2110-13moll-1=10-1moll-1，则1 l10-1 moll-1=mnaoh40 gmol-1，m(naoh)=4 g。 答案： (1)0.02 l (2)4 g s(content_relate);