（新教材）人教版化学20版必修二单元素养评价汇编.pdf

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1、 单元素养评价（五）（第五章）（90分 钟1 00分）【合格性考试】（6 0分 钟7 0分）一、选择题（本题包括1 4小题,每小题3分，共4 2分）1.（2 0 1 9 全国卷I）陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一,其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是（）A.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B.闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C.陶瓷是应用较早的人造材料,主要化学成分是硅酸盐D.陶瓷化学性质稳定,具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点【解析】选A。氧化铁是红色的，俗称铁红，所以瓷,器的青色不来自氧化铁。2.（2 0 1 9 泰州高一检测）下列物质中不能用

2、化合反应的方法制得的是（）Si。？H zSi O?N a?。？A 1（OH）3 F e C LC a Si O3A.B.C.D.【解析】选D。Si+02 Si 02;(3)2 N a+02 N a202;(5)2 F e+3 C l2 2 F e C l3;(6)C a O+Si O2=C a Si O3；无法通过化合反应来制备;一般用铝盐和氮水反应来制备，但不属于化合反应。3.氮、氧、硫、氯是四种重要的非金属元素，下列有关说法中正确的是()A.N O在加热条件下才能与空气中的氧气反应B.氮、硫的最高价氧化物对应水化物的溶液均具有很强的氧化性C.C k不与硫化钠溶液反应D.四种元素的单质中化学

3、性质最稳定的是M其次是硫【解析】选DN O在常温下即可与空气中的反应，A错误；稀硫酸的氧化性较弱，B错误;C k与硫化钠溶液反应生成S和N aC l,C错误。4.由下列实验事实得出的结论正确的是()A.由S i O z不能与水反应生成I L S i O s可知,S i。?不是酸性氧化物B.由S i(h+2 C邈S i+2 c o t ,可知碳的非金属性大于硅C.C O 2通入N az S i O：，溶液产生白色沉淀，可知酸性H2C O3 H2S i O3D.S i。?可与N aO H溶液反应,也可与氢氟酸反应,可知S i O?为两性氧化物【解析】选C。S i。?是酸性氧化物,A项错误；反应S

4、i O 2+2 C叁S i+2 C 0 T不能说明碳的非金属性比硅强，该反应能发生是因为生成C 0气体，它的放出促进了反应进行,B项错误;C O 2通入N az S i O?溶液中生成I L S i O：,沉淀，符合强酸制弱酸的规律，证明酸性H2C O3 H2S i O3,C项正确；D项中S i。?除氢氟酸外不能与其他的酸反应,S i 02为酸性氧化物，不具有两性,D项错误。5.二氧化硫是中国允许使用的还原性漂白剂。对食品有漂白和对植物性食品内的氧化酶有强烈的抑制作用。中国规定可用于葡萄酒和果酒,最大使用量0.2 5 g k g-1,残留量不得超过0.0 5 g -k gHo下列说法正确的是（

5、）A.因为SO?具有漂白性，所以它能使品红溶液、澳水、酸 性KMnO,溶液、石蕊溶液褪色B.能使品红溶液褪色的不一定是S02C.SO2、漂白粉、活性炭、Na?。?都能使红墨水褪色，其原理相同D.SO2和C h混合使用，将会有更强的漂白能力【解析】选B。A选项不正确，SO?使澳水、酸性KMnO”溶液褪色是因为SO?具有还原性，能使品红溶液褪色是因为S 0?有漂白性，S不能使酸碱指示剂褪色。B选项正确，因为能使品红溶液褪色的物质很多，不仅仅是S02C选项不正确，因为这些漂白剂的漂白原理不相同，S02漂白属于加合型，活性炭漂白属于吸附型，漂白粉、Na?。?漂白属于氧化型。D选项不正确，SO?和C b

6、混合会发生反应S02+Cl2+2H20=H2S0.,+2HC 1,失去漂白能力。【补偿训练】（2019 南昌高一检测）下 列 叙 述 正 确 的 是（）A.H2O2、S02,氯水、过氧化钠、臭氧、活性炭都有漂白性，其原理相同B.将S0?通入BaCk溶液可生成BaSOi溶液C.检 验S02中含有CO?的方法是通过澄清的石灰水D.向含有BaCk和NaOH的混合溶液中通入少量的CO?气体，有白色沉淀生成【解析】选D。氯水、过氧化钠和臭氧因具有强氧化性而具有漂白性，S O?因能和有色物质化合而具有漂白性，活性炭因具有吸附性而具有漂白性，A错误；S O?和B aC k溶液不反应，B错误；S O?和C 0

7、 2均能使澄清石灰水变浑浊，C错误。6.下列关于氮及其化合物的说法错误的是（）A.N?化学性质稳定,是因为分子内氮氮三键很强B.N O、N O 2均为大气污染气体,在大气中可稳定存在C.可用浓盐酸检测输送N H：,的管道是否发生泄漏D.H N 0 3具有强氧化性，可溶解铜、银等不活泼金属【解析】选B。M分子中存在氮氮三键，化学性质比较稳定，故A正确；N O、N O 2均为大气污染气体，其中N O遇氧气可以与之反应生成N O 2,故B错误；浓盐酸易挥发，与氨气反应生成氯化锭，可以看到白烟，可用浓盐酸检测输送N L的管道是否发生泄漏，故C正确；H N O 3具有强氧化性，可以与铜和银反应，所以可溶

8、解铜、银等不活泼金属，故D正确。【补偿训练】下列有关N I L的实验或结论正确的是（）A.N I L溶于水形成的溶液呈碱性,故M L属于一元碱B.将湿润的红色石蕊试纸伸入集气瓶内，试纸变蓝则证明M L已收集满C.将少量浓氨水滴入装有碱石灰的烧瓶中，可快速获得N H3D.将N H H C O 3热分解后的产物通过硅胶干燥管,可收集到干燥纯净的N H3【解析】选C。N H 3溶于水显碱性是因为N H：,与水反应生成的N I L乩0属于一元碱,而N L本身不是碱,A错误；检验N L是否集满容器，应将湿润的红色石蕊试纸接近瓶口而不是伸入瓶内，B错误;N H 4 H C O 3热分解后的产物中含有N H

9、 3、乩0、C O?三种成分，硅胶只能吸收H.0而不能除去C 02,故D错误。7 .（2 0 1 9 珠海高一检测）下列说法错误的是（）A.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解,再加入C u（N 0 3固体,铜粉就会溶解B .某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体的水溶液一定显碱性C.白纸上滴加浓硫酸后变黑体现了浓硫酸的吸水性D.H N 03-*N 0-N 02,以上各步变化均能通过一步反应完成【解析】选C。在稀硫酸中加入铜粉，再加入CU（N0J2固体,硝酸根离子在酸性环境下具有强的氧化性，能够氧化铜，所以铜粉会溶解，故A正确；某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性，故B正确；

10、白纸上滴加浓硫酸后变黑体现了浓硫酸的脱水性，故C错误；稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮,都能通过一步反应实现，故D正确。8.（2 0 1 9 聊城高一检测）下列说法正确的是（）A.浓硝酸在光照条件下变黄,说明浓硝酸不稳定,生成的有色产物能溶于浓硝酸B.在KI-淀粉溶液中通入氯气,溶液变蓝,说明氯气能与淀粉发生显色反应C.在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钢溶液，有白色沉淀生成,说明溶液中含so f*D.将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象,说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化【解析】选A。A项，浓硝酸光照下发生分解生成N 0 2,N 0 2溶于浓硝酸中使浓硝酸呈黄色；B项，C 1 2

11、氧化I生成1 2,淀粉遇1 2变蓝色；C项，溶液中若存在A g*或S O；,也会产生相同的实验现象;D项，常温时，C u与浓硫酸不发生反应。9.（2 0 1 9 邯郸高一检测）氯气和二氧化硫都用于物质的漂白。S02将按等物质的量的S O z 和C k 混合后的气体溶解于适量的蒸储水中，再滴入含有品红和Ba（N O J 2 的混合溶液,则实验现象是（）品红溶液很快褪色 品红溶液不褪色有白色沉淀生成溶液仍然透明A.仅和B.仅和C.仅和D.仅和 解析】选 C o S O 2 和 C k 混合后发生反应：S O 2+C I 2+2 H 2 O 2 H C 1+H 2 so 4,所以品红溶液不褪色，硫酸

12、和Ba（N O 3）2 溶液生成硫酸锁沉淀。【补偿训练】将 S O?通入Ba C b 溶液至饱和，未见沉淀生成,继续通入另一种气体,仍无沉淀,则通入的气体可能是（）A.C 02 B.N H3C.S O 3 D.C l2【解析】选 A。N H 3、S O 3、C b 分别与溶有S O 2 的水溶液反应生成（N H S 2 S O 3 或 H 2 sO 4,再与Ba C k溶液反应生成白色沉淀；而 C O 2 不与溶有S O?的水溶液反应，也不与Ba C k溶液反应，无沉淀生成。1 0.（2 0 1 9 长沙高一检测）下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（）A.C L、S O?均能使品红溶液褪色

13、,说明二者均有氧化性B.向溶液中滴加酸化的Ba（N C O 2 溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有SO：C.F e 与稀H N 0 3、稀 H 2 so 4 反应均有气泡产生,说明F e 与两种酸均发生置换反应D.分别充满H C K N L 的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升,说明二者均易溶于水【解析】选D。S O 2使品红溶液褪色是由于S O?能与有色物质化合生成无色物质，不能说明其具有氧化性，选项A错误；当溶液中含有S O；时，加入酸化的Ba（N 03）2溶液也会出现白色沉淀，选项B错误;F e与稀硝酸反应生成的气体为N 0,该反应不是置换反应，选项C错误;H C 1、N 4极易溶于水，分

14、别充满H C 1、N L的烧瓶倒置于水中，气体溶解，液面迅速上升，选 项D正确。1 1.（2 0 1 8 全国卷H）研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图所示）。下列叙述错误的是（）NH3SO：SO.电2 H:SCU 渝.bSO,N G 里乌 HNOj NH4NO3、-，气体物A.莠和霾的分散剂相同B.雾霾中含有硝酸镂和硫酸镂C.N H：，是形成无机颗粒物的催化剂D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关【解析】选C。雾和霾的分散剂均是空气，故A项正确；根据题目给出的流程图示可以得出雾霾中的无机颗粒物含有硝酸锭和硫酸锭，故B项正确；由图示可以得出硝酸锭和硫酸铁的形成是N H 3与

15、硝酸和硫酸反应生成的，不是催化剂而是反应物，故C项错误；过度施用氮肥会导致空气中的N O,和N H3的含量增多，而N 0.v和N H3均与雾霾的形成有关，故D项正确。1 2.（2 0 1 9 江苏高考）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是)A.N H 4 H CO 3受热易分解,可用作化肥B.稀硫酸具有酸性,可用于除去铁锈C.SO2具有氧化性,可用于纸浆漂白D.AI2O3具有两性,可用于电解冶炼铝【解析】选B。A项，NH4HCO3中含有氮元素，可以用作化肥，不是因为其受热分解，错误;B项，铁锈的主要成分为Fe203,加入稀硫酸可以除去Fe2（）3是运用了稀硫酸的酸性，正确；C项，SO?漂白

16、纸浆是运用了 S02的漂白性，不是其氧化性，错误;D项,电解AI2O3获得铝,不是因为AI2O3具有两性，错误。13.硫酸能在金星的上层大气中找到。硫酸在金星大气中较高较冷的地区为液体,厚厚的、离星球表面约45 7 0公里的硫酸云层覆盖整个星球表面。大气不断地释放出酸雨。下列叙述正确的是（）A.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2s等气体B.浓硫酸与单质硫反应的方程式为2H2S0K浓）+S A 3so2 f+2H20,在此反应中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性C.把足量铜粉投入只含2 moi H2soi的浓硫酸中，得到气体体积标准状况下

17、为22.4LD.常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2S 0是因为浓H2sol的强氧化性使其钝化【解析】选D。A项浓硫酸具有吸水性，但由于其具有强氧化性和酸性，故不能用来干燥具有还原性的气体和碱性气体（ML）。B项金属与浓硫酸反应时，生成相应的盐和S O%此时浓硫酸显酸性和强氧化性，而与S、C等非金属单质作用时，由于没有盐生成，故只显强氧化性。C项Cu与浓H 2 s 0“反应时，浓H 2 s o l浓度逐渐降低,当降到一定程度变为稀H 2 s o l时，反应自行停止，故产生的S O?在标准状况下不足2 2.4 L o1 4.（2 0 1 9 威海高一检测）选用如图所示仪器中的两个或几个（内含物质）

18、组装成实验装置，以验证木炭可被浓硫酸氧化成C02,下列说法正确的是（）A.按气流从左向右流向，连接装置的正确顺序是A-F-*E-C-*D-BB.丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊,说明甲中生成C O?C.丙中品红溶液褪色，乙中溶液变浑浊,说明甲中生成C O?D.丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊,说明甲中有C O 2生成【解析】选A。木炭与浓硫酸反应生成C O 2和SO 2,验证混合气体中有C O 2,必须将SO?除去且验证SO?被吸收干净，再通入澄清石灰水验证C O 2,故连接装置的正确顺序是A TF TE TC TD TB,A正确；丙中品红溶液不褪色（说 明SO?被除尽），乙中溶液变浑浊说明甲中

19、生成C O 2,故B、C、D错误。二、非选择题（本题包括3小题，共2 8分）1 5.（9分）（2 0 1 9 聊 城高一检测）二氧化硫、一氧化碳、氮的氧化物、氨气都是非常重要的非金属化合物,研究这些化合物对环境保护、理解化学反应原理都具有重要意义。(1)二氧化氮与一定量空气混合通入水中能被水完全吸收,反应的化学方程式为若该反应有a M个电子转移,则参加反应的二氧化氮的物质的量为(2)下列除去大气污染物的化学方程式不正确的是 o催化剂A.汽车尾气经催化剂作用：C O+N O M V CB.石灰乳吸收硫酸厂尾气:S02+C a (O H)2=C a S03+H20C.燃烧法除去尾气中硫化氢:2 H

20、 2 S+3 O 2邈2 s o 2+2 4 0催化剂D,氨气与一氧化氮在一定条件下反应(3)大多数非金属氧化物能被氢氧化钠溶液吸收。例如N a 0 H+S02N a H SO3,2 N a O H+SO2N a2S03+H20,2 N O2+2 N a O H N a N 03+N a N 02+H20,N 0+N O2+2 N a O H 2 N a N 02+H20,N O不溶于氢氧化钠溶液或水。同种反应物，其反应产物与浓度、温度、反应物相对量等因素有关。影响二氧化硫与氢氧化钠反应产物的因素与下列反应相同的是 oA.木炭与氧气反应 B.硫与氧气反应C.钠与氧气反应 D.铜与硝酸溶液反应某

21、N 0与混合气体通入氢氧化钠溶液被完全吸收，推测混合气体中气体组成K(N 02):/(N 0)0【解析】二氧化氮与氧气在水中反应生成硝酸:4阻+。2+2乩0 4 H N 0 3,1 mo lN O 2反应转移1 mo l电子，所以转移a mo l电子消耗a mo l二氧化氮。(2)A项，产物应为二氧化碳和氮气；B项正确；C项，硫化氢燃烧生成大气污染物二氧化硫，应用碱溶液吸收H.S,错误;D项，生成岫无污染，正确。(3)氢氧化钠与二氧化硫之间相对量不同，产物不同。A项，碳与氧气反应，氧气不足时生成C 0,符合题意；B项，只生成S0 2；C项，钠与氧气反应的产物受温度影响；D项，硝酸浓度不同，产物

22、不同。由题意可知，二氧化氮体积大于或等于一氧化氮时，能被完全吸收。答案：4 N O 2+O 2+2 H 2 O 4 H N 0 3 a m o 1（2）A C A 2 11 6.（9分）氮的氧化物和硫的氧化物是导致酸雨的物质。（1）形成酸雨的原理之一可简单表示如图：含 硫 燃 料 焉；A反1靠）酸 雨 成 分 之.）0 2反 应d请回答下列问题：酸雨的pH（填或=）5.6;D物 质 的 化 学 式 为;反应b的化学方程式为 0在一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质，写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应生成氮气和水的化学方程式：,反应 中氧化剂是 0【解析】（1）酸雨的p H 5.6

23、;含硫燃料燃烧生成A是二氧化硫，二氧化硫溶于水生成D 是亚硫酸，化学式为H 2 s。3；反应b 是二氧化硫被氧气氧化为三氧化硫,催化剂反应的化学方程式为2 s o 2+0 2=2 S0 3。氮气和二氧化氮在一定条件下反应生一定条件成氮气和水的化学方程式为6 N 02+8 N H：f=7 N2+1 2 H20,二氧化氮中氮元素化合价降低，得到电子，所以反应中氧化剂是N02O答案：6+2 4=4 0,所 以 (始)：(平)=5 ：4；(4)a ：H 2 ：3;(5)对于合成氨的反应，因为反应前后气体的系数和不相同，所以压强不再改变,混合气体的平均相对分子质量不再变化可以作为平衡的标志，氨气的分解速

24、率与生成速率相同，表明反应达到平衡状态。答案：(1)1 6(2)8 mo l (3)5 ：4(4)2 ：3 (5)A DE【等级性考试】(3 0分 钟3 0分)一、选择题(本题包括3小题,每小题6分，共1 8分)18.控制适合的条件,将反应2Fe3+2 l2 F e+l2 设计成如下图所示的原电池(盐桥可以使自由离子通过)。下列判断不正确的是()A.反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B.反应开始时，甲中石墨电极上Fe被还原C.电流计读数为零时,反应达到化学平衡状态D.电流计读数为零后，在甲中溶入FeCk固体，乙中的石墨电极为负极【解析】选 D。由反应2Fe+2=2Fe2+l2可知,反应开始

25、时甲中Fe发生还原反应，乙中发生氧化反应；电流计读数为零，说明单位时间内由甲流向乙的电子数与由乙流向甲的电子数相等，生成Fe3+的物质的量与消耗Fe”的物质的量相等，则反应达到了平衡状态，此时在甲中溶入FeCl2固体，则平衡向逆反应方向移动，乙中 L发生还原反应，则乙中石墨电极为正极；故选D。19.(2019 江苏高考改编)氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是()A.一定条件下，H2(g)+O 2(g)可以转化为H20(g),HQ(g)分解也可以得到H2(g)+O 2(g),该反应为可逆反应B.氢氧燃料电池的负极反应为02+2H20+4e 40HC.常温常压下，氢

26、氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L同,转移电子的数目为6.02X 1023D.反 应 2H2 (g)+O2(g)2乩0(g)放出的热量可通过下式估算:反应中形成新共价键的键能之和-反应中断裂旧共价键的键能之和【解析】选D。A项，两个反应的条件不相同，故不是可逆反应，错误;B项，负极应是 乩失去电子，错误;C项，11.2 L乩不是标准状况下的体积，无法计算上的物质的量，也无法计算反应中乩转移的电子数，错误;D项，反应放出的热量可以用生成物形成共价键的键能之和减去反应物断裂共价键键能之和，正确。2 0.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和N02,一定条件下使反应S02(g)+N02(g)-S03(g

27、)+N0(g)达到平衡,正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是()A/|A/2*A.反应在c点达到平衡状态B.反应物浓度:a点小于b点C.反应物的总能量低于生成物的总能量D.i=A七时，SO2的转化率：ab段小于bc段【解析】选D。当反应速率保持不变的时候，反应达到平衡状态，显然c点没有达到平衡,A错误；随着反应的进行，反应物的浓度会越来越小，故反应物浓度a点大于b点，B错误;如果只考虑浓度对反应速率的影响，正反应速率应该越来越小，但是由图可知，a、b、c三点速率越来越大，这说明反应是放热的，故反应物的总能量高于生成物的总能量，C错误；图中曲线ab正下方的面积代表右时间段

28、内SO2的转化浓度，曲线bc正下方的面积代表右时间段内SO2的转化浓度，显然曲线bc正下方的面积大，故bc段 内S0?的转化率大，D正确。【互动探究】(1)图中a、b、c三点逆反应速率的大小顺序如何？提示：由图知a、b、c三点都没有达到平衡，正在向正反应方向进行，生成物的浓度逐渐增大，且反应放热使温度升高，故逆反应速率c b a0（2）图中正反应速率先逐渐增大,后又逐渐减小的原因是什么？提示:随着反应的进行反应物的浓度逐渐减小，有使正反应速率减小的趋势；但反应放热使反应体系的温度升高，有使正反应速率增大的趋势；在反应开始阶段温度升高快，正反应速率增大，在反应后半阶段反应物的浓度减小快，正反应速

29、率减小。二、非选择题（本题包括1小题，共1 2分）21.I.利用生活中或实验中常见的物品，根据氧化还原反应知识和电化学知识，自己动手设计一个原电池。请填写下列空白：（1）实验原理:F e+2 H-一Fe 2=H 2 t。实验装置（如图）。三二二 U耳机（3）原电池设计及注意的问题：按如图所示连接好实验仪器，注意观察（耳朵听）耳机是否有声音发此如果没有,可将原电池的两个电极中的一极接触耳机插头上的一极（注意:接触的同时耳机的另一极是连接在原电池的另一个电极上的），这时可以听见耳机发出“嚓嚓嚓”的声音。其原因是在原电池中，由 化 学 能 转 化 为，在耳机中又由 转化为声音这种能量。如果将装置中的

30、耳机改为电流计，则铁钉应该接电流计的 极，电极反应是。n.某 研 究 小 组 设 计 了 如 下 实 验,探 究 常 温 下 催 化 剂 对 过 氧 化 氢 分 解 反 应 的 影响。序号实 验 操 作 示 意 图实 验 现 象I1 mL H，0IJ 2 mL 5%/H2O2有 极 少 量 气 泡 产 生II1 mL 0.1 mol-L1CuSO4IJ 2 mL 5%H2O2产 生 气 泡 速 率 略 有 加 快III1 mL 0.1 mol-L1FeCI3IJ 2 mL 5%9/H2O2产 生 气 泡 速 率 明 显 加 快(1)实 验 的 作 用 是 o(2)实 验m中反应的化学方程式为。

31、(3)根 据 实 验I in中 现 象 的 不 同，可 以 得 出 的 结 论 是；使 用 合 适 的 催 化 剂,可 提 高 双 氧 水 分 解 的 反 应 速 率。(4)在 一 定 温 度 下，10 m L 0.40 m ol I?H2O2溶 液 发 生 催 化 分 解,6 min后 的 的浓 度 减 小 到0.10 mol-L1,以乩。2的 浓 度 变 化 表 示 的 反 应 速 率 为F(H202)=mol Ld,min，【解 析】I.根 据 电 池 反 应：Fe+2H+一Fe+H2T可 知，正 极 为 比 铁 不 活 泼 的 金 属 或非 金 属 导 体。耳 机 发 出 声 音 是

32、电 能 转 化 为 声 音。由 于 铁 为 负 极，应 连 接 电 流 计 的负 极。I I.实 验I中加入1 m L水是让溶液总体积相同，确保双氧水的浓度相同，但没加催化剂，其余条件与I I、I I I相同，作对照实验，证明实验H和H I中的速率加快与溶液浓度无关；双氧水分解产生水和氧气，三氯化铁作催化剂，反应方程式为2 H202=2H20+02?;根据实验现象可知I I和H I在使用不同催化剂时化学反应速率不同，说明催化剂具有选择性，即不同催化剂的催化效率不同；(/八4)才g艮j据口 K(zHu n A c (0.4 0 m o l ,L-:-0.1 0 m o l L:：n 11T.-i

33、2O2)=-=-=0.0 5 m o l L m i n oA t 6 m i n答案：I .电能 电能 负Fe-2 e =F e2+n.(1)对照实验，证明实验i i和m中的速率加快与溶液浓度变化无关 2 H 2 0 2 3=2 b 0+。2T(3)不同催化剂的催化效率(效果)不同 0.0 5关闭Word文档返回原板块温馨提示:此套题为Word版，请按住C t r l,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭W ord文档返回原板块。单元素养评价（七）（第七章）（90分 钟1 00分）【合格性考试】（6 0分 钟7 0分）一、选择题（本题包括1 2小题,每小题2分，共2 4分）1

34、.书法离不开文房四宝（笔、墨、纸、砚），制作笔用的狼毫、研墨用的墨条、宣纸（即白纸）和制作砚台用的砚石的主要成分依次是（）A.多糖、石墨、蛋白质、无机盐B.塑料、石墨、多糖、无机盐C.蛋白质、炭黑、多糖、无机盐D.蛋白质、煤炭、多糖、有机玻璃【解析】选C。狼毫为动物的毛，属于蛋白质；墨条由炭黑制成；宣纸的主要成分为纤维素，属于多糖;砚石的主要成分为无机盐。2.下列各组物质中不符合“物理性质不同，化学性质相似”的是（）A.互为同位素的气、气B.互为同系物的丁烷和庚烷C.互为同素异形体的金刚石和石墨D.互为同分异构体的丙烯和环丙烷【解析】选D。A项，同位素原子因为核外电子排布相同，所以物理性质不同

35、，化学性质相似；同系物结构相似，化学性质相似，但物理性质不同；金刚石和石墨物理性质不同，但组成均为C,故化学性质相似；D项，丙烯和环丙烷不是同类物质，化学性质不相同。3.“化学是五颜六色的”是指在化学实验中有着丰富多彩的颜色变化。下列有关反应获得的颜色不正确的是（）红 橙 黄 绿 青 蓝 紫A.乙烯气体通入酸性高镒酸钾溶液中:B.淀粉遇碘:C.蛋白质遇浓硝酸:D.热的氧化铜遇酒精:【解析】选A。乙烯通入酸性高猛酸钾溶液中发生氧化反应，溶液紫红色褪去,A项错误。4.下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正确的是（）水解 氧化A.淀粉一葡萄糖一CO?和比0（释放能量维持生

36、命活动）水解 氧化B.纤维素一葡萄糖一CO?和比0（释放能量维持生命活动）水解 氧化C.油脂一甘油和高级脂肪酸一C02和也0（释放能量维持生命活动）水解 合成D.蛋白质一氨基酸一人体所需的蛋白质（人体生长发育）【解析】选B。人体中没有水解纤维素的酶，纤维素在人体内不消化。5.仔细分析下列表格中煌的排列规律,判断排列在第16位的煌的分子式是123456789.C2H2C2H.C2H6CBH.C3H6C3H8C(HfiCMCiHjo.A.C6H1 2B.C6HMC.C7H1 2D.C 7H M【解析】选 C。由表可知，每 3 个化学式一组，碳原子数目相同，满足的通式依次为 CJi2 n_2。从“、

37、C.%,一,相邻组的烧碳原子数目相差1,第 16位的烧是第六组第一个,碳原子数目为7,故分子式为C7H1 2。6.1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下,通过酯化反应制得乙酸丁酯,反应温度为115125 c反应装置如图，下列对该实验的描述错误的是（）A.不能用水浴加热B.长玻璃管起冷凝回流作用C.提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤D,加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率【解析】选 C。水浴温度不会超过100 C,A正确；长玻璃管的作用是冷凝回流,B正确；较酸和醇的酯化为可逆反应，增大一种反应物的用量可提高另一种反应物的转化率,D正确；氢氧化钠可以使乙酸丁酯水解，故不可用氢氧化钠溶液洗涤，可用饱和碳

38、酸钠溶液,C错误。7.（2019 杭州高一检测）法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获 得 2016年诺贝尔化学奖。轮烷是一种分子机器的“轮子”，合成轮烷的基本原料有CH2c12、丙烯、戊醇、苯,下列说法不正确的是A.CH2cI2有两种同分异构体B.丙烯能使澳水褪色C.戊醇与乙醇都含有羟基D.戊醇与金属钠反应会生成氢气【解析】选A。CHi是正四面体结构，CH2cb没有同分异构体，故A错误；丙烯含有碳碳双键，能使淡水褪色发生加成反应，故B正确；戊醇与乙醇都含有羟基，故C正确；戊醇中含有羟基，能与金属钠反应生成氢气，故D正确。8.用括号中的试剂和方法除去各物质中的杂质，正确的

39、是（）A.甲烷中的乙烯（酸性高镒酸钾溶液，洗气）B.乙醇中的乙酸（NaOH溶液,分液）C.乙醇中的水（CaO,蒸镭）D.乙酸乙酯中的乙酸（加入浓硫酸和过量乙醇并加热）【解析】选C。乙烯可被氧化为二氧化碳，会引入新杂质，A错误；乙酸与氢氧化钠反应生成乙酸钠，溶于水，乙醇与之不分层，B错误；乙酸与乙醇的酯化反应是可逆反应，即使乙醇过量，也不能将乙酸除尽，且引入新杂质，D错误。9.（2019成都高一检测）某有机物的结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是（）COOHHOHOHA.分子式为C7H6。5B.1 m o l该物质能与4 m o l Na发生反应C.分子中含有两种官能团D.在水溶液中竣基

40、和羟基均能电离出H+【解析】选B。根据该有机物的结构简式可确定其分子式为CIHHA,需要注意不存在苯环，故A错误；1 m o l该物质有3 m o l羟基和1 m o l较基，能与4 m o l钠反应，故B正确；由结构可知有三种官能团：竣基、羟基、碳碳双键，故C错误；在水溶液中皎基可以电离出羟基不能发生电离，故D错误。1 0.（2 0 1 9 济南高一检测）有机物的结构可用键线式简化表示,如CH：,一CHY HO L可 表 示 为 有 机 物 菇 品 醇 可 作 为 消 毒 剂、抗氧化剂和溶剂。已 知。-菇品醇的键线式如 RH,则下列说法中不正确的是（）A.1 m o l该物质最多能和1 m

41、o l氢气发生加成反应B.分子中含有的官能团为羟基和碳碳双键C.该物质能和乙酸发生酯化反应D.分子式为C9 H1 6。【解析】选D。含 有1个碳碳双键，则1 m o l该物质最多能和1 m o l氢气发生加成反应，故A正确；由结构简式可知分子中含有的官能团为羟基和碳碳双键，故B正确；含有羟基，则可与乙酸发生酯化反应，故C正确；由结构简式可知分子式为C1OH18O,故 D 错误。1 1.下列实验操作及结论正确的是（）A.钠和乙醇反应的现象与钠和水反应的现象相同B.在淀粉溶液中加入20%的稀硫酸，水解后,立即加入新制Cu(OH%悬浊液共热，证明有葡萄糖生成C.在CuSOi溶液中加入过量NaOH溶液

42、振荡,立即加入麦芽糖溶液并加热,能证明麦芽糖具有还原性D.在乙醇溶液中插入一根红热的铜丝，能证明醇氧化成醛【解析】选C。钠与乙醇反应比与水反应缓和且钠沉在乙醇下面；在淀粉水解后应先加NaOH溶液中和硫酸，然后再加入新制Cu(OH)2悬浊液共热；在乙醇溶液中反复插入红热的铜丝多次后，才能闻到乙醛的气味。12.鉴别淀粉、蛋白质、葡萄糖水溶液，依次可分别使用的试剂和对应的现象正确的是()A.碘水,变蓝色;浓硝酸,变黄色;新制Cu(0H)2悬浊液,砖红色沉淀B.浓硝酸,变黄色;新制Cu(OH)2悬浊液,砖红色沉淀;碘水,变蓝色C.新制Cu(0H)2悬浊液,砖红色沉淀;碘水,变蓝色;浓硝酸,变黄色D.碘

43、水,变蓝色;新制Cu(0H)2悬浊液,砖红色沉淀;浓硝酸,变黄色【解析】选A。淀粉遇碘水变蓝色；蛋白质遇浓硝酸发生颜色反应，产生黄色沉淀;葡萄糖与新制Cu(0H)2悬浊液混合加热至沸腾产生砖红色沉淀。二、非选择题(本题包括4小题，共4 6分)13.(12分)已知:A是石油裂解气的主要产物之一,其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。下列是有机物AG之间的转化关系：-HC1.H g 门和 C u,Z c浓 破 酸.EA 匕GD请回答下列问题:(DA.D 中所含官能团的名称分别是;C 的结构简式是。(2)E 是一种具有香味的液体，由B+D-E 的反应方程式为,反应类型是 o(3)G是一种高分子

44、化合物，其结构简式是 o(4)2018年俄罗斯足球世界杯，在比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医立即对其受伤部位喷射物质F 进行应急处理。写出由A 制 F 的化学反应方程式：(5)H是 E 的同分异构体,且H 能与NaHC。，反应,则H 的结构简式可能为(写出2种):0【解析】根据A 是石油裂解气的主要产物之一，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，可以确定A 为乙烯。按照题目中转化关系可推知B 为乙醇,C为乙醛,D 为乙酸，E 为乙酸乙酯，F 为氯乙烷，G 为聚乙烯。答案：(1)碳碳双键、覆基 CH3CHO(2)CH3COOH+CH3cH2OHFCH3COOCH2cH3 +H20取代反应或酯

45、化反应(3)D C H CH2Q一定条件(4)CH2=CH2+HCI TCH2cl(5)CH3 CH2 CH2COOH、(CH3)2 CHCOOH14.(12分)牛奶放置时间长了会变酸,这是因为牛奶中含有的乳糖在微生物的作用下分解变成了乳酸。乳酸最初就是从酸牛奶中得到并由此而得名的。乳酸的结构简式为CH3cH(OH)COOH。完成下列问题：(1)写 出 乳 酸 与 足 量 金 属 钠 反 应 的 化 学 方 程 式:0乳酸发生下列变化：OH OH,I 二 I 上CH3CHCOOH CH3CHCOONaONaCH-CH-COONa,所用的试剂a,b(写化学式)；写出乳酸与少量碳酸钠溶液反应的化学

46、方程式:O(3)写出下列反应的化学方程式,并注明反应类型。乳酸与乙醇反应：,O(4)乳酸在浓硫酸作用下,两分子相互反应生成六元环状结构的物质，写出此生成物的结构简式:o【解析】(1)金属钠与羟基、覆基都能发生反应，生成氢气。(2)在乳酸中先加入的物质只与竣基反应，不能与羟基发生反应，则加入的物质aOH可以是NaOH、NaHCOs或Na2C03,反应产生的CH3-CH-cooNa中的醇羟基再发生反应,则加入的物质是金属Na;覆酸的酸性比碳酸强，碳酸钠能与竣基反应，不能与醇羟基反应。乳酸含有竣基，可以与乙醇发生酯化反应生成酯和水。OH ONa答案：(1)CH3CHCOOH+2N a CH3CHCO

47、ONa+H2 t NaHC()3 (或 NaOH 或 Na2C03)NaOH OH2cH3CHCOOH+Na2cCh-H2O+CO2 T+2CH:CHCOONaOH OH浓硫酸.(3)CH3CHCOOH+C2H50H A H20+CH3CH-COOC2HS 酯化反应(或取代反应)()（4）o 1 5.（1 0分）（2 0 1 9 济南高一检测）石油是工业的血液,与我们的生产、生活息息相关，乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。根据下面转化关系回答下列问题：石油汽油煤油柴油重油（1）乙烯的结构简式为 O写出乙烯和水反应生成B的反应的方程式（注明条件）：_ _ _ _ _ _ _ _ _

48、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _,反应类型为。写出反应的化学方程式（注明条件）：。物 质C的沸点为1 2.2 7 ，常用于局部冷冻麻醉应急处理。物质C可通过反应和反应制得，其 中 最 好 的 方 法 是 反 应（填“”或“”），理由为【解析】（1）乙烯为平面四边形结构，官能团为碳碳双键，结构简式为CH2=CH2O 乙烯和水发生反应生成乙醇，化学方程式为C H 2 Y H 2+H 2 O 3 c H 2。凡该反应为加成反应，反应为乙烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成氯乙烷，反应方程式为 C H 3 c H 3+C 1 2

49、-C H 3 c H 2 C I+H C I。(3)氯乙烷可通过乙烯与氯化氢发生加成反应和乙烷与氯气发生取代反应制得，最好的方法是加成反应，因为乙烷与氯气反应将得到多种氯代物的混合物，产物不纯。答案：CH2-CH2催化剂 CH2=CH2+H20-C H3CH20H光照加成反应 CH3cH3+CI2 CH3cH2CI+HCI(3)乙烷与氯气反应将得到多种氯代物的混合物，产物不纯1 6.(1 2分)现有6瓶失去标签的液体，已知它们可能是乙醇、乙酸、苯、乙酸乙酯、油脂、葡萄糖中的一种。现通过如下实验来确定各试剂瓶中所装液体的名称：实验步骤和方法实验现象 把6瓶液体分别依次标号 A、B、C、D、E、F

50、,然后闻气味只有F没有气味各取少量于试管中，加水稀释只有C、D、E不溶解而浮在水面上分别取少量6种液体于试管中，加新制Cu(OH)2并加热只有B使沉淀溶解,F中产生收红色沉淀各取C、D、E少量于试管中，加稀NaOH溶液并加八执、只有C仍有分层现象,且在D的试管中闻到特殊香味(1)写出这6种物质的名称。A,B,C,D,E,F o(2)在 D中加入N a O H 溶 液 并 加 热 的 化 学 方 程 式 为 。已知乙醛发生银镜反应的化学方程式为C H 3 C H O+2 A g(N H：)2 0 H-C L C O O N H i+H20+2 A g I +3 N H 3,试写出葡萄糖发生银镜反