2023年山东省菏泽市高考化学一模试卷及答案解析.pdf

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1、2023年山东省荷泽市高考化学一模试卷1 .化学与社会生活密切相关。下列说法正确的是（）A.加酶洗衣粉不宜洗涤真丝织品，会使真丝中的蛋白质变性B.北斗卫星导航系统所用计算机芯片的主要材料是二氧化硅C.石油裂解获得乙烯、丙烯等气态不饱和燃D.中国空间站存储器所用的材料石墨烯与金刚石互为同分异构体2 .下列有关物质性质与应用之间具有对应关系的有种（）浓H 2 s O,具有脱水性，可用于干燥氯气二氧化氯具有强氧化性，可用作饮用水消毒A 1（O H）3能与盐酸反应，可用作胃酸中和剂 石英均堪耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体锌的金属活泼性比铁强，可在海轮外壳上装若干锌块以减缓其腐蚀A.2 B.3

2、C.4 D.53.居里夫妇用a粒子G H e）轰击某金属原子外得到羿2丫，基态Y原子3 P能级半充满。羿2丫 具有放射性，很快衰变为*i Q：H e+丹一羿2丫+仙，羿2 Y-*i Q+?e。下列说法正确的是（）A.第一电离能：XQYB.自然界不存在羿2丫4分子是因其化学键不稳定C.X原子核内中子数与质子数之比为1 3：1 4D.简单氢化物的热稳定性：Y 3,导致纯度降低D.上述两种方法制备过程均需在隔绝空气条件下进行9.一定量的甲苯和K M n O 4溶液发生反应得到混合物，按如图流程分离出苯甲酸、回收未反应的甲苯。下列说法错误的是（）_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _7 7 r无水

3、Na2so开 燥 操作【反应混合物些网工厂皿-型 酸 酸 他 一 一 型 A.苯甲酸可反应形成盐、酯、酰胺、酸酢等B.操 作I和操作n依次为蒸发浓缩、冷却结晶和蒸储c.甲苯、苯甲酸依次由、获得D.苯甲酸l o o t时迅速升华，故其粗品精制除采用重结晶方法外，还可用升华法1 0.F e3+的配位化合物较稳定且运用广泛。它可与力0、S C N-、er,F-等形成配离子使溶液显色。如：显浅紫色的 F e（H 2 0）6p+、红色的 F e（S C N）6 3-、黄色的 F eC L J；无色 F eF eP、某同学按如图步骤完成实验：5 滴 O.lmol/L 5 滴 O.lmol/LH，0 KSC

4、N溶液 NaF溶液FeCNOj）,9H：0（s），-。溶液|-溶液【I-溶 液H（黄色）（红色）（无色）已知F e3+与S C N，F-在溶液中存在以下平衡：F e3+6S C F T U F e（S C N）6-（红色）；F e3+6F-#F eF 6 3-（无色）下列说法不正确的是（）A.I中溶液呈黄色可能是由F e3+水解产物的颜色引起的B.F-与F e3+的配位能力强于S C N-C.为了能观察到溶液I中任6（为0）6 3+的颜色，可向该溶液中加入稀盐酸D.向溶液m中加入足量的K S C N固体，溶液可能再次变为红色11.如表操作能达到相应实验目的的是（）实验目的实验操作A测定8 4消

5、毒液的p H用洁净的玻璃棒蘸取少许8 4消毒液滴在p H 试纸上B验证Mg(0 H)2可以转化为 Fe(0 H)3向2m L i m o l LNaOH溶液中力口入2m L i m o l L M g C l 2 溶液,产生白色沉淀，再加入几滴I m o l L T Fe C k 溶液C检验Fe(N C 3)2固体是否变质取少量固体溶于蒸储水，滴加少量稀硫酸，再滴入K S C N 溶液，振荡，观察溶液颜色变化D验证氯的非金属性强于碳向N a H C()3溶液中滴加足量稀盐酸，观察有无气体产生A.A B.B C.C D.D12.L i C o O 2(钻酸锂)常用作锂离子电池的正极材料。以某海水

6、(含浓度较大的L i Q、少量M g C k、C a C*Mn C l 2等)为原料制备钻酸锂的一种流程如图：已知：L i 2c。3的溶解度随温度升高而降低;常温下，几种难溶物质的溶度积数据如表:物质L i 2c O 3Mg C O3C a C O3Mn C O3Mg(0 H)22.5 X 10-2 6.8 x 10-6 2.8 X 10-92.3 x 1 0 T 5.6 x I O 下列说法错误的是()A.高温时“合成”反应的化学方程式为2口2c O 3+4 COC O3+02 1 4 L i C o O2+6 C 02B.滤渣1主要成分有Mg C C)3、C a C O3C.“洗涤”L i

7、 2c O 3时最好选用冷水D.“除杂2 调p H =12时，溶液中c(Mg 2+)=5.6 x 10-8m o l L1 3.我国科研团队在同一个反应腔体中耦合两个连续的电化学反应，大大提高了电池的能量密度。以S、Z n 为电极，C U S O 4 溶液为电解液来构建水系级联电池，原理如图所示。已知：第一步反应为S +2C u2+2Z n =C i i 2S +2Z n 2+,当正极的硫完全反应生成C u2s后，继续高效发生第二步反应C M+Z n +x O2=（1-4 x）C u+2x C u2O +Z n 2+（单独构建该步电池时效率较低）。下列说法错误的是（）A.电池工作时，正极质量一

8、直增加B.步骤1的放电产物C u2s可能对步骤2的放电过程起催化作用C.放电时，第一步反应的正极反应式为2C u?+S +4 e 1=C u2sD.用此电池对粗铜电解精炼，理论上相同时间内两池电极上析出铜的物质的量相等1 4.常温下，向一定浓度H 2c 2O4溶液中加入KOH 固体，保持溶液体积和温度不变，测得p H 与2一Tg XX为C（H 2c 2O4）、C（C 2。/）、孚 的 的变化关系如图所示。下列说法正确的是（）B.常 温 下,Ka i（H 2c 2。4）=1 X 10-1 3m o l LC.a 点溶液中：c（K+）=c（H 2c 2O4）+C（H C2O；）+c（C20 i-）

9、D.b 点溶液中：c（K+）SiO2,Fe2O3,AI2O3等）回收帆的工艺，其主要流程如图1：回答下列问题:（1）滤渣1的主要成分是（填化学式）。（2）已知有机萃取剂萃取VO?+的能力比萃取V0方的能力强。滤液2中的含锐离子为（填化学式）；实验室进行萃取操作时，需要不时打开分液漏斗活塞放气，正确的放气图（图2）示（填标号）。（3）“酸浸”时，V2O4发生反应V2O4+4H+=2VO2+2HZO,V?。,发生反应的离子方程式为；“反应”时，加入的H2O2不宜过量，其原因是 一。(4)已知溶液中V O芒 与V O 可相互转化:V O +H2O =V O J +2 H+,且N H 4 V O 3为

10、沉淀，“沉钿”时通入氨气的作用是。(5)该工艺流程中，可以循环使用的物质有 一。1 8.碳酸锌(M 1 1 C O 3)用途广泛，可用作脱硫的催化剂，涂料和饲料添加剂等.某化学小组在实验室模拟用软镭矿粉(主要成分为M n O z)制备M n C()3,过程如下(部分操作和条件略).已知：M n C()3不溶于水和乙醇，在干燥空气中稳定，潮湿时易被氧化；Ks p M n(O H)2 =4 x1 0-1 4(m o l L T).回答下列问题：制备M n S C U溶液：m g软镒矿粉经除杂后制得M n O z浊液，向M n O 2浊液中通入S O 2，制得M n S C)4溶液，实验装置如图所示

11、(夹持和加热装置略).ABC通过装置A可观察通入S O?与电 的快慢，贝IJA中加入的最佳试剂是 ；为使S O?尽可能转化完全，在停止实验前应进行的操作是 ;M n O z转化为M M+的离子方程式为.实验中若将“换成空气，将导致S O/浓度明显大于M M+浓度，原因是 .(2)制备M n C03固体：在搅拌下向M n S CU溶液中缓慢滴加N H4 HCO 3溶液，过滤，分别用蒸储水和乙醇洗涤，低于1 0(T C干燥，得到M n CC 3固体.若用同浓度的N a 2 c。3溶液代替N H4 HCO 3溶液，将导致制得的M n CC)3产品中混有 (填化学式)；用乙醇洗涤的目的是 .(3)测定

12、软镒矿中镒元素的含量：向产品中加入稍过量的磷酸和硝酸，加热使M n CC 3完全转化为 M n(P 04)2 F X其中N O 1完全转化为N 0),除去多余的硝酸，加入稍过量的硫酸核除去N O ,加入稀硫酸酸化，再用jm ol 1硫酸亚铁铁标准溶液滴定，发生反应 M M P O QZF-+F e2+=M n2+F e3+2 P 0-,消耗标准液的体积平均为V im L；用V 2 m L e 2 m oi L酸性K 2 5 O 7溶液恰好除去过量的F e 2+.软 镭 矿 中 镒 元 素 的 质 量 分 数 为 (用m,c,V的式子表示)；用硫酸亚铁链标准溶液滴定时，下列操作会使镒元素的质量分

13、数偏大的是 (填标号).A.滴定管水洗后直接装入标准液B.滴定终点时俯视滴定管读数C.滴定管在滴定前有气泡，滴定后无气泡D.锥形瓶未干燥即盛放待测液1 9.他非诺喳主要用作于化工生物制药等领域，是一种喋咻类抗疟疾新药.其中间体K 的一种合成路线如图(部分条件已省略).(K)已知：o o 0 0D|U(I)R|-C-OR:-I-R3-CH；-C-OK,R1-C-CH-C-OR,+R2OHR)OO H B I I IR,-C-O R +R7-N H2-R-C-N-R7+R6OH回答下列问题：(1)有机物A 中官能团的名称为 .(2)G -H 的反应类型为 .(3)E t F 的化学方程式为 .(4

14、)X 是D 的同分异构体，已知X 既可以与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳，又可以与银氨溶液发生反应生成银镜，则符合条件的X 共 有 种；写出其中核磁共振氢谱中出现4 组吸收峰，峰面积比为1：1：2：6 的 同 分 异 构 体 的 结 构 简 式 .(5)己知P 中有两个六元环结构，Q 的结构简式为 .(6)已知：(竺2?)=O +R,-C O O H,综合上述信息，写出以环己烯为主要/H R：原料制备COOCjH,3 0 的合成路线2 0.二氧化碳的排放日益受到环境和能源领域的关法，其综合利用是研究的重要课题。回答下列问题：(1)己知下列热化学方程式：反应 I：CO2(g)+4H2(g)=CH4

15、(g)+2H2O(g)AHi=-164.9kJ-moP1反应 H：CO2(g)+H2(g)U CO(g)+H2O(g)AH2=+41.2kJ-m o L则反应 CH4(g)+H2O(g)U CO(g)+3H2(g)AH3=kJ-m o L。(2)向体积均为VL的恒压密闭容器中通入ImolCOz、3molH2,分别在O.lMPa和IMPa下发生上述反应I 和反应U,分析温度对平衡体系中CO?、CO、CH4的影响，设这三种气体物质的量分数之和为1，其中CO和CH4的物质的量分数与温度变化关系如图所示。下列叙述能判断反应体系达到平衡的是 (填标号)。C O 或 CH4的物质的或分数/%A.CC)2的

16、消耗速率和CH4的消耗速率相等B.混合气体的密度不再发生变化C.容器内气体压强不再发生变化图中表示IMPa时C*的物质的量分数随温度变化关系的曲线是 (填字母)，理由是；550久条件下，tmin反应达到平衡，平衡时容器的体积为 L,反应D 的Kp=0 (以分压表示，分压=总压x 物质的量分数)(3)一种从高炉气回收CO2制储氢物质HCOOH的综合利用示意图如图所示:某温度下，当吸收池中溶液的p H =8 时，此 时 该 溶 液 中 三 翳 系=已知：该温度下K a i（H 2 c。3）=5.0 x 1 0-7m o l-IT1,Ka 2（H2C O3）=5.0 x 1 0-nm o l-L-1

17、.利用电化学原理控制反应条件能将C O 2 电催化还原为H C O O H,电解过程中还伴随着析氢反应，若生成H C O O H 的电解效率为8 0%,当电路中转移3 m o i e-时，阴极室溶液的质量增加g B 的电解效率=n（生产B所用的电子）n（通过电极的电子）答案和解析I.【答案】C【解析】解：A.真丝中含有蛋白质，遇酶可能水解，故用加酶洗衣粉洗涤真丝织品，可能损害真丝织品，故 A 错误；B.计算机芯片的主要材料是硅，故 B 错误；C.石油裂解的化学过程是比较复杂的，生成的裂解气是一种复杂的混合气体，主要含有乙烯、丙烯、丁二烯等不饱和烧，故 C 正确；D.石墨烯与金刚石是同种元素组成

18、的不同单质，互为同素异形体，故 D 错误；故选：CoA.真丝中含有蛋白质，遇酶可能水解；B.计算机芯片的主要材料是硅；C.石油裂解生成不饱和烧类；D.同种元素组成的不同单质是同素异形体。本题考查物质性质及应用，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途的对应关系为解答的关键，侧重分析与运用能力的考查，注意元素及其化合物知识的应用，题目难度不大。2.【答案】B【解析】解：浓H2sO,用于干燥氯气是因为浓硫酸具有吸水性，与脱水性无关，故错误；二氧化氯用作饮用水消毒，是利用二氧化氮的强氧化性，故正确；Al(0H)3碱性较弱，能与盐酸反应，可用作胃酸中和剂，故正确；二氧化硅能与氢氧化钠反应，石英均烟不能用

19、来加热熔化烧碱、纯碱等固体，与其耐高温无关，故错误；锌的金属活泼性比铁强，锌、铁构成的原电池中锌作负极，可在海轮外壳上装若干锌块以减缓其腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护，故正确；故选：B-浓H2sO,用于干燥剂是因为浓硫酸具有吸水性；二氧化氮用作饮用水消毒，是利用二氧化氯的强氧化性；Al(0H)3碱性较弱，能与盐酸反应；二氧化硅能与氢氧化钠反应；锌的金属活泼性比铁强，锌、铁构成的原电池中锌作负极本题考查了化学在社会、生产、生活中的应用，利用化学知识解答生活问题，熟悉物质的性质是解题关键，侧重于基础知识的考查，有利于培养学生的良好的科学素养和提高学习的积极性，难度不大。3.【答案】A【解析】解：A.

20、X为Al,Q为Si,Y为P,同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，所以第一电离能：Al Si Q,故 D 错误；故选：Ao基态Y原子3P能级半充满，所以Y原子为P；由/H e+X-羿2 Y+Jn可知，A+4=30+1,A=27,X和Y质子数相差2,所以X为Al：Q和Y质子数相差1,Q为S i,据此分析解题。本题主要考查原子结构和核外电子排布的相关知识，同时考查原子半径的比较等，属于基本知识的考查，难度不大。4.【答案】D-(CH,一CH 七【解析】解：A.PVC(|)的单体为氯乙烯，故 A 错误;C 1所以所有碳原子均不可共面，故 B 错误;中两个苯环之间的碳为饱和碳原子，为

21、sp3杂化,只含有酯基一种官能团，故 C 错误;D.ABS塑料是丙烯睛、丁二烯、苯乙烯三种单体的三元共聚物，苯乙烯含有双键，能使高镒酸钾溶液褪色，故 D正确;故选：D dCH?一CH 七A.P V C()的单体为氯乙烯;本题考查高分子化合物的结构与性质，为高频考点，单体的判断等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。5.【答案】D【解析】解：A.S e 为第3 4 号元素，根据构造原理可知基态S e 原子的核外电子排布式为 A r 3 d i 4 s 2 4 P 3 故 A 正确；B.由于左右两部分旋转后重叠，分子中有8 种不同化学环境的C 原子，故 B正确；C.分子中的碳原子采

22、取s p 2、s p 3 杂化，苯环中碳原子的杂化方式s p 2 杂化，故 C正确；D.S e O 歹为s p 3 杂化，且含有一个孤电子对，键角小于1 0 9。2 8 ,S e C)3 为平面三角形，键角为1 2 0。,气态分子S e O 3 的键角大于S e O 歹的键角，故 D错误；故选：D oA.S e 为第3 4 号元素，根据构造原理进行分析；B.由于左右两部分旋转后可重叠；C.分子中的碳原子采取s p 2、s p 3 杂化；D.S e O 为 s p 3 杂化，且含有一个孤电子对，S e()3 为平面三角形，键角为1 2 0。本题考查物质结构和性质，涉及核外电子排布、杂化方式，注意

23、观察有机物的结构是解题的关键，题目难度不大。6.【答案】B【解析】解：A.NaCl为可溶性固体，应选蒸发皿、酒精灯、玻璃棒进行蒸发分离，不能选用堪等，故A错误；B.澳与NaOH溶液反应后，与四氯化碳分层，可选图中分液漏斗分离，故B正确；C.氨气的密度比空气密度小，应导管伸到试管底部收集，故C错误；D.捂热时气体易从长颈漏斗逸出，应广口瓶中加适量水使长颈漏斗下端在液面下，图中装置不能检验气密性，故D错误；故选：BoA.NaCl为可溶性固体；B.澳与NaOH溶液反应后，与四氯化碳分层；C.氨气的密度比空气密度小；D.捂热时气体易从长颈漏斗逸出。本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质

24、、混合物的分离提纯、气体的制备及收集、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。7.【答案】C【解析】解：A.分子中碳碳双键的每个不饱和碳原子均连接2个不同的原子或原子团，存在顺反异构，故A正确；B.四元环上的2个碳原子连接4个不同的原子，是手性碳原子，则分子中存在2个手性分子，故B正确；C.该分子中含有酚羟基、酰胺基，均不能与碳酸氢钠溶液反应，故C错误；D.根据结构简式可知，该物质的化学式为C25H21NF2O3，故D正确；故选：CoA.碳碳双键的每个不饱和碳原子均连接2个不同原子或原子团的化合物存在顺反异构；B.连接4个不同原子或原子团的碳原子是手

25、性碳原子：C.含有酚羟基、酰胺基等；D.该物质的化学式为C25H21NF2O3。本题考查有机物的结构与性质，熟练掌握官能团的结构、性质与转化，明确烯煌的顺反异构，理解酰胺基与酸或碱反应原理，题目侧重考查学生分析能力、运用知识解决问题的能力。8.【答案】D【解析】解:A.方法2：L i 2 C 0 3、(C H 3 C 0 0)2 F e、N H 4 H 2 P 0 4 按一定比例混合在高温下燃烧制得L i F e P 0 4,F e 及其他元素的化合价不变，方法2 涉及到的反应不是氧化还原反应，故 A错误；B.方法l F e 2()3 是氧化剂被还原成L i F e P O,，化合价由+3 价

26、降低到+2 价，原料C 作还原剂，化合价由0 价升高到+4 价，依据得失电子守恒，理论上制得l m o l L i F e P O 4 至 少 需 要 里=0.2 5 m o i C,故 B错误；C.(N H 4)2)3 受热易分解，高温条件下，反应产物中不会有(N H 4)2)3,即所得产品中不会混有(N H4)2C 03,故 C 错误；D.亚铁具有还原性，高温下易被氧气氧化，所以两种方法制备磷酸亚铁锂的过程均需在隔绝空气条件下进行，防止被氧气氧化，故 D 正确；故选：DoA.方法2：L i 2 c。3、(C H3C O O)2F e,N H 4 H 2 P O 4 按一定比例混合在高温下煨

27、烧制得L i F e P O 钎 F e 及其他元素的化合价不变：B .方法1：将L i H 2 P o 4、F e2O3,碳(蔗糖)按一定比例混合，在高温下煨烧制得L i F e P O”F e 元素的化合价降低，则F e 2()3 是氧化剂，原料C 作还原剂，依据得失电子守恒分析；C.(N H 4)2 )3 受热易分解；D.亚铁具有还原性，高温下易被氧气氧化。本题考查了氧化还原反应、化学反应机理，题目难度不大，明确氧化还原反应中元素化合价的变化、物质的制备原理、元素化合物的性质为解答关键，试题培养了学生的分析能力及应用能力。9 .【答案】B【解析】解：A.苯甲酸中含有竣基，能形成盐、酯、酰

28、胺、酸酢等，故 A正确；B.滤液经过萃取分为有机相和水相，有机相经过无水硫酸钠干燥，蒸储后得到甲苯，水相经过蒸发浓缩和冷却过滤得到苯甲酸，故 B错误；C.有机相经过无水硫酸钠干燥，蒸储后得到甲苯，水相经过蒸发浓缩和冷却过滤得到苯甲酸，甲苯、苯甲酸依次由、，故 C正确；D.苯甲酸在1 0 0 式左右开始升华，故除了重结晶方法外，也可用升华方法精制苯甲酸，故 D 正确；故 选:B oA.苯甲酸中含有竣基；B.滤液经过萃取分为有机相和水相，有机相经过无水硫酸钠干燥，蒸储后得到甲苯，水相经过蒸发浓缩和冷却过滤得到苯甲酸；C.有机相经过无水硫酸钠干燥，蒸播后得到甲苯，水相经过蒸发浓缩和冷却过滤得到苯甲酸

29、；D.苯甲酸在1 0 C T C左右开始升华。本题考查分离提纯，侧重考查学生物质性质和分离提纯基本操作的掌握情况，试题难度中等。1 0.【答案】C【解析】解：A.F e(H 2 0)6+为浅紫色，但溶液I却呈黄色，原因可能是F e 3+发生水解生成红褐色F e(O H)3,与浅紫色 F e(H 2 O)6 3+形成混合体系，使溶液呈黄色，故A正确；B.加入N a F后溶液1 1由红色变为无色，说明 F e(S C N)6 3-转变为 F e F 6 1 3-,反应更易生成 F e F e K l说明F-与F e 3+的配位能力强于S C N-,故B正确；C.为了观察到浅紫色，需要除去红褐色，即

30、抑制铁离子的水解，所以可向溶液中加稀硝酸，加稀盐酸会生成黄色的 F e C 1 4，故C错误；D.向溶液H I中加入足量的K S C N固体，可使平衡F e 3+6 S C 1 V U F e(S C N)6 p-的Q 平衡正向移动，溶液可能再次变为红色，故D正确；故选：C o步骤加水溶解溶液含F e 3+,步骤F e 3+与S C N-结合生成 F e(S C N)6】3-,步骤发生平衡转化为 F e F 6 3：据此进行解答。本题考查化学平衡，侧重考查学生条件改变平衡移动的掌握情况，试题难度中等。1 1.【答案】B【解析】解：A.“8 4”消毒液的有效成分是次氯酸钠，具有漂白性，能使p H

31、试纸褪色，所以不能用p H试纸测定“8 4”消毒液的p H值，应该用p H计，故A错误；B.由操作和现象可知，发生沉淀转化，则M g(0 H)2沉淀可以转化为F e(O H)3沉淀，故B正确；C.加入稀硫酸后，溶液中含有氢离子和硝酸根离子，相当于含有硝酸，硝酸能氧化亚铁离子生成铁离子，所以不能实现实验目的，故C错误；D.元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，盐酸为无氧酸，由碳酸、盐酸的酸性强弱不能比较C l、C的非金属性强弱，故D错误；故 选:B oA.“8 4”消毒液的有效成分是次氯酸钠，具有漂白性，能使p H试纸褪色；B.M g(0 H)2沉淀可以转化为F e(0 H)3沉淀；C.加

32、入稀硫酸后，溶液中含有氢离子和硝酸根离子，相当于含有硝酸；D.元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强。本题考查实验方案的设计，侧重考查学生基本实验的掌握情况，试题难度中等。1 2.【答案】B C【解析】解：A.高温时“合成”时L i2 c O 3、C 0 C O 3通入空气生成L iC o O z和二氧化碳，根据得失电子理守恒，反应的化学方程式为2 L i2 c o 3 +4 C o C 0 3 +0 2 =,故A正确；4 L iC o O2+6 C O2B.根据流程图，“除杂1”是除去C a 2+、M M+,“除杂2”是除去M g2+,滤渣1主要成分有M n(X)3、C a C O3,故

33、B错误；C.L i2 c。3的溶解度随温度升高而降低，“洗涤”L i2 c。3时最好选用热水，故C错误；r A*1 n-12D.“除杂2 调p H =1 2时，c(O H-)=1 0-2mo l/L,溶液中c(M g2+)=涓mo l/L =5.6 X1 0-8mo l/L,故 D 正确；故选：B C 海水加适量碳酸钠生成碳酸钙、碳酸镭沉淀除去C a 2+、M n 2+,加盐酸调节p H =5,蒸发浓缩析出氯化钠，调节调p H =1 2生成M g(0 H)2沉淀除M g2+；过滤，滤液中再加碳酸钠生成碳酸锂沉淀，过滤、洗涤，L i2 c。3、C o C()3通入空气高温生成L iC o O z

34、。本题考查物质的分离提纯，侧重考查学生物质的转化和分离提纯知识的掌握情况，试题难度中等。1 3.【答案】D【解析】解：A.分析电池工作原理可知，正极的硫完全反应后仍然没有脱离电极，正极质量一直增加，故A正确；B.单独构建第二步电池时效率较低，耦合两个连续的电化学反应时效率较高，可能的原因是步骤1的放电产物C u2 s对步骤2的放电过程起催化作用，故B正确；C.第一步反应为S +2 C M+2 Zn =C u2S +2 Zn2+,由图可知，Zn为负极，电极反应为：Zn -2e-=Zn2+,S为正极，电极反应为：S +2 C u2+4 e-=C u2S,故C正确；D.该电池分两步完成，且只有第二步

35、反应才析出铜，所以相同时间内两池电极上析出铜的物质的量不相等，故 D错误；故选：D o第一步反应为S +2 C M+2 Zn =C u2 s+2 Z M+,由图可知，Zn 为负极，电极反应为：Zn -2e-=Zn2+,S 为正极，电极反应为：S +2 C u2+4 e-=C u2S,当正极的硫完全反应生成C u2 s 后，继续高效发生第二步反应CM+Zn +x C)2 =(1 -4 x)C u+2 x C u2。+ZM+,Zn 为负极，电极反应为：Zn-2 e-=Zn2+,S 为正极，电极反应为CM+x O?+2 e-=(1 -4 x)C u+Zx C u2。，单独构建该步电池时效率较低，可能

36、的原因是步骤1 的放电产物C u2 s 对步骤2 的放电过程起催化作用。本题以同一个反应腔体中耦合两个连续的电化学反应为载体,考查电极质量变化、反应过程分析、物质的量计算和电极反应等，能依据图像和信息准确判断正负极是解题的关键，难点是电极反应式的书写。1 4.【答案】BD【解析】解：A.由分析可知，曲线M 表示-l g c(H 2 c 2 O4)，故 A 错误；B.电离常数的表达式为：Ka】=c(H+)x 罂叠，Ka 2 =c(H+)x 翩?，Ka l x Ka 2=eln2-2u4J CVHL2U4)09莽 黑 打),当pH =2.8 时，-l g c(C 2 Ot)与一l g c(H 2

37、c 2。4)相等，即c(H 2 c 2。4)=代2_入可得 X Ka 2=(1 0-2.8)2 =1 0-5.6；又当pH =4.3 时,一恒啸祟=0,即式 屿。1)=C(C?O乃,即Ka 2 =1 0-5.3,所以Ka i =算 金=1 0-1 3m o l .L,故 B 正确；C.a 点溶液中由电荷守恒可知c(K+)+c(H+)=C(H C2O；)+2 c(C 2。歹)+c(OH-),a 点(:仁?。歹)=c(H 2 c 2 O4)，则c(K+)=C(H C2OJ)+c(H 2 c 2 O4)+c(C20 1-)+c(OH-)-c(H+),a 点溶液显酸性说明c(OF T)c(H+),故c

38、(K+)c(H 2 c 2 O4)+c(H C 2 OZ)+c(C 2 Ot),故 C 错误；D.b 点时，电荷守恒为c(K+)+c(H+)=c(H C 2 O1)+2 c(C 2。歹)+c(Oh T),此时pH =4.3,即Tg噫 零 2=0,所以c(H C 2。1)=c(C 2。：-)，所以上式变形为：c(K+)+c(H+)=3 c(C 2。广)+c(OH-),c(K+)-3 c 仁2。广)=c(OH-)-c(H+),因为c(OH-)c(H+),所以c(K+)3 c(C2O1-),故 D正确；故选：BD o向某浓度H 2 c 2 O4 溶液中加入KOH 固体时，由于二者发生反应,所以H 2

39、 c 2 O4 逐渐减少，-l g c(H2C2O4)会逐渐增大，所以图中呈上升趋势的为 l g c(H 2 c 2 O4)与PH 变化关系；H2C2O4#HC2OJ +H+,H C2O；H+C2Oi-,4 可使V 0 力转化为V C)2+,氧化铁、氧化铝均转化为金属阳离子，只有S i。?不溶，则过滤得到的滤渣1为S i O2,滤液中加过氧化氢将F e 2+氧化，再加K O H 时，铁离子、铝离子转化为F e(0 H)3、A 1(O H)3 沉淀，同时中和硫酸，过滤得到的滤渣2 为F e(0 H)3、A 1(O H)3,滤液2 萃取、分液，水相中蒸发结晶分离出硫酸钾，有机相1反萃取分离出有机萃

40、取剂，水相含V 0 2+,氧化时发生3 H 2。+C 10 +6 V 02+=6 V 0 +C r +6 H+,溶液中V O 1与V O 可相互转化：V O +H20 U V O 3 +2 H+,“沉机”得到偏钮酸镂(NH4V。3)沉淀，“煨烧”时分解生成V2O5。本题考查物质的分离提纯实验，为高频考点，把握制备流程、发生的反应、物质的性质为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度中等。18.【答案】饱和亚硫酸氢钠溶液先停止通入二氧化硫，继续通入氮气，一段时间后停止通入氮气 MnO2+S02=Mn2+S O i-部分二氧化硫在溶液中被氧化生成硫酸根离子Mn

41、(OH)2除去水分且乙醉容易挥发，容易干燥iigv尸 也 切 A C【解析】解：(1)A中通过气体的气泡的快慢来调节气体的通入速率，故该试剂不能和二氧化硫反应，故 A 中加入的最佳试剂是饱和亚硫酸氢钠溶液；为使SO?尽可能转化完全，就是要使装置中的二氧化硫全部进入烧瓶中，故在停止实验前应进行的操作是先停止通入二氧化硫，继续通入氮气，将二氧化硫赶到烧瓶中，一段时间后停止通入氮气；MnOz和二氧化硫反应生成硫酸镒，反应的离子方程式为MnO2+SO2=Mn2+SOj-；实验中若将电换成空气，则空气中的氧气可以将二氧化硫氧化生成硫酸根离子，导致SO：-浓度明显大于MM+浓度，故答案为：饱和亚硫酸氢钠溶

42、液；先停止通入二氧化硫，继续通入氮气，一段时间后停止通入氮气；MnO2+S02=Mn2+S O f；部分二氧化硫在溶液中被氧化生成硫酸根离子；(2)碳酸钠的碱性比碳酸氢皴的强，故反应后可能有Mn(0H)2存在，因为MnC()3不溶于水和乙醇，在干燥空气中稳定，潮湿时易被氧化，故用乙醇洗涤，可以减少水分且乙醇容易挥发，容易干燥，故答案为：Mn(0H)2；除去水分且乙醇容易挥发，容易干燥；(3)根据氧化还原反应分析，亚铁离子和重铭酸钾的比例为6：1,故剩余的铁离子的物质的量为6C2V2 x 10-3m o L 根据分析，有碳酸镭和亚铁离子的关系为MnC()3 Fe?+,镒元素的质量分数为55(qV

43、i-6c2V2)10-3*00%=11(C1V6c2V2)%：m 2mA.滴定管水洗后直接装入标准液，则标准液的浓度变小，造成标准液的体积变大，则测定结果偏大；B.滴定终点时俯视滴定管读数，标准液的体积变小，实验结果变小；C.滴定管在滴定前有气泡，滴定后无气泡，则读数变大，实验结果变大；D.锥形瓶未干燥即盛放待测液，对实验无影响。故答案为：口9Y产9%；AC。(1)A中通过气体的气泡的快慢来调节气体的通入速率，故该试剂不能和二氧化硫反应，为使SO2尽可能转化完全，就是要使装置中的二氧化硫全部进入烧瓶中，MnOz和二氧化硫反应生成硫酸镒,实验中若将电换成空气，则空气中的氧气可以将二氧化硫氧化生成

44、硫酸根离子；(2)碳酸钠的碱性比碳酸氢钱的强，故反应后可能有Mn(0H)2存在，乙醇易挥发；(3)根据氧化还原反应分析，亚铁离子和重倍酸钾的比例为6：1,故剩余的铁离子的物质的量为6c2V2 x 10-3m o l,有碳酸锌和亚铁离子的关系为MnCC)3Fe?+,A.滴定管水洗后直接装入标准液，则标准液的浓度变小，造成标准液的体积变大；B.滴定终点时俯视滴定管读数，标准液的体积变小；C.滴定管在滴定前有气泡，滴定后无气泡，则读数变大；D.锥形瓶未干燥即盛放待测液。本题考查物质的制备和分离提纯，侧重考查学生物质之间的转化和分离提纯知识的掌握情况，试题难度中等。19.【答案】竣 基 还 原 反 应

45、 心 一 C1+HNO3(浓)浓 擎。2 2CHO1+H20 12 II-C1+H NO 3(浓)O浓 鳖。*_ 纥 _ 门+电 0,故答案为：Cl+HNO3(j o2N-3 -，1+%0；(4)D为CH3coeH2COOCH2cH3,X是D的同分异构体，已知X既可以与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳，又可以与银氨溶液发生反应生成银镜，说明含有-C00H、-C H 0,符合条件的X相当于丁烷中的两个氢原子被 CH0、一 C00H取代，如果碳链结构为C-C-C -C C 00H,则醛基有4种位置异构；如果碳链结构为C-C-C(C 0 0 H)-C,醛基有4种位置异构；如果碳链结构为,C-9-C-C

46、00H 醛基有3种位置异构，如果碳链结构为C-?C 0 0 H,醛基有1种位置异构，所以符合条件的同分异构体有12种：其中核磁共振氢谱中出现4组吸收峰，峰面积比为1：1：2：6的CHO COOH同分异构体的结构简式H,C(JCH,COOH.H,C-CCHj-CHO,CH,CH,CHOCOOH故答案为：12；H,CCCH：C O O H H,CCCH2-C H O；CH,环己烯发生信息中的氧化反应生成H00C(CH2)4C00H,H00C(CHZ)4C00H和乙醇发生酯化反应生成CH3cH200C(CH2)4C00CH2cH3,CH3cH200C(CH2)4C00CH2cH3发生信息的反应得到C

47、OOCjH,己尸。，合成路线为 H(X)C(CH2)4COOH 甫丁 aCOOC、H,CH5CI I2OOC(CI I2)4COOCI I2C11?I ICHJCOOHiCHjCH.ONa故答案为:HOOC(CH2)4COOHCH(CH;OH产 酸 .iCHiCH.ONaCH3CH2OOC(CH2)4COOC H2CH3 商号COOC:H5O根据反应条件知，B能发生信息的反应，贝IJB为酯，结合A的分子式知，A为CH3COOH,B为CH3COOCH2cH3,根据D的分子式知，D为CH3coeH2COOCH2cH3,根据K的结构简式知，E发生氯原子对位的取代反应生成F为O z N-Q-C l，根

48、据G的分子式知，F中氯原子和甲醵发生取代反OCH,应生成G为，根据H的分子式知，G中硝基发生还原反应生成H为,H和D发生信息NO,的反应生成J,J发生反应生成P,根据P的分子式知，J为，P中含有2个六元环,CH,COCH,CONHJ发生加成反应生成P为,P发生消去反应生成Q为HCOOCjH,(6)以环己烯为主要原料制备O ，环己烯发生信息中的氧化反应生成H O O C(C H2)4C O O H,H 0 0 C(C H 2)4 C 0 0 H 和乙醇发生酉旨化反应生成C H 3 c H 2 0 0 c(C H z b C O O C H 2 c H 3,COOCjH,5。C H 3 c H 2

49、 0 0 C(C H 2)4 C 0 0 C H 2 c H 3 发生信息的反应得到本题考查有机物合成，侧重考查分析、推断及知识综合运用能力，正确推断各物质的结构简式是解本题关键，采用知识迁移、逆向思维方法进行合成路线设计，题目难度中等。2 0.【答案】+2 0 6.1 B a 反 应 I 正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，增大压强，反 应 I 正向移动，C%物质的量分数增大 梆 竿 4 2 5.2【解析】解：反应 n-反应 I 可得C H 4(g)+H 2()(g)=C 0(g)+3 H 2(g)A H 3 =A H 2-A H i=+2 0 6.1 kJ m ol-1,故答案为：+2 0

50、 6.1；(2)A.反应 I +反应 n 可得总反应方程式为2 c 0 2(g)+5H 2(g)=C H4(g)+C O(g)+3 H2O(g),C O2和C H 4 的系数不同，则C O 2 的消耗速率和的消耗速率相等，不能说明达到平衡，故 A错误；B.恒压密闭容器中反应为气体分数该变的反应，则混合气体的密度不变，说明反应达到平衡，故B正确；C.恒压密闭容器中容器内气体压强始终保持不变，则压强不变，不能说明达到平衡，故 C错误;故答案为：B；反 应 I 正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，C H 4 百分含量减小，a、c 表示C H,物质的量分数随温度变化关系，增大压强，反 应 I 正向移动