2023年高二化学下学期期末模拟试卷及答案（二）.pdf

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1、2023年高二化学下学期期末模拟试卷及答案（二）考生注意1.本 试 卷 分 第I卷（选择题）和 第n卷（非选择题）两部分，满分1 0 0分,考试时间90分钟。2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。第I卷每小题选出答案后,用2 B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;第I I卷请用直径0.5毫米黑色墨水签宇笔在答题卡上各题的答题区城内作答超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无。3 .本卷命题范围:选修5,物质的量,离子反应,氧化还原反应可能用到的相对原子质量:H 1 C 1 2 N 1 4 0 1 6 C 1 3 5.5 C a 4 0 C u 6 4A g 1 0 8 B a 1

2、 3 7第I卷（选择题共4 2分）一、选择题（本大题共1 4小题,每小题3分，共4 2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.2 0 1 7年5月1 8日，国土资源部中国地质调查局宣布，中国在南海北部神狐海域进行的可燃冰（天然气水合物）试采获得成功,这标志着中国成为全球第一个实现了在海域可燃冰试开采中获得连续稳定产气的国家。天然气的主要成分是甲烷,下列对甲烷的叙述错误的是A.甲烷是由分子构成的有机物B.常温下，甲烷是一种难溶于水的气体D.甲烷是一种清洁燃料2 .下列物质不属于高分子化合物的是A.淀 粉B.羊 毛C.油 脂D.橡胶3 .下列物质中不能发生水解反应的是A.葡萄糖

3、B.油脂C.蛋白质D.纤维素4 .下列说法错误的是A用灼烧的方法鉴别羊毛线和棉线B.分储石油时,温度计的水银球必须插入液面下C.做银镜反应实验后，试管壁上的银镜用稀硝酸洗涤D.沾附在试管内壁上的油脂,用热碱液洗涤5 .下列物质是由3种氨基酸分子脱水缩合生成的四肽：.I*外5 JRm Hl S,给IR分 十 也4 1一.，.小CH：CH.H,NHCNHCH-C-N14c|II I 1-H.O CH,O一 flL种四肽彻底水解时,不可能产生的氨基酸是产 B.C H.-C H.-C H-C O O HA.C H,-C H Y O O H 、乩D CH,CH Y H r-CO O HC.H,NH,C（

4、X）HNH：6.以玉米（主要成分是淀粉）为原料提炼酒精的流程如下：下列说法错误的是A.金电。”属于二糖B.化合物X属于还原性糖C.反应中，Im ol化合物X完全反应生成3m ol乙醇D.欲使发酵液中的酒精和水初步分离,可采取的操作是蒸僧7.N,、为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.0.Im ol的B中，含有0.6NA个中子B.pH=l的H3PO,溶液中,含有0.1义个H*C.2.24L（标准状况）苯在中完全燃烧，得到0.6N1个CO2分子D.密闭容器中ImolPCL与ImolCb反应制备PCL（g）,增加2 4个P-C1键8.标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g-mL-）

5、,所得溶液的密度为P g ml,质量分数为3,物质的量浓度为c m ol L,则下列关系中错误的是A 17V+22400A.p-22.4+22.4V9.下列离子组能大量共存,且满足相应条件的是17V+224001000 匕，17+22400选项离子条件AK+Na+Cu2+SO,2-溶液呈无色BF e3+N O 3-S 0.t2N a+滴入酸性K M n O i溶液后,溶液紫色褪去CB a2+H C O 3 C lF T加入氨水产生沉淀DN 03-F S 0N a*滴入盐酸和淀粉溶液后，溶液变蓝1 0.下列指定反应的离子方程式正确的是A.M g S 04 溶液与氨水反应:M g +2 0 E=M

6、 g (0 H)2|B.(N H)2 F e(S 0 3溶液与过量N a O H溶液反应制F e(0 H)2F e2+2 0 H =F e (O H)2 IC A I C I 2溶液中加入过量稀氨水:A K+4 N H 3 H20=A 02+4 N H；+2 H20D.N a H C 03 溶液中加足量 B a (O H)2 溶液:H C 03-+B a2+0 H =B a C 02+H201 1 .氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是A.C l2+2 K B r=B r2+2 K C lB.2 N a 2 0 2+2 C 0 2=2 N a 2 c O

7、 3C.4 F e (O H)2+02+2 H20=4 F e (O H)3D.2 N a H C 0：N a 2 c O 3+H 2 O+C O 2 f1 2.已知反应：S e 02+4 K I+4 H N 03=S e+2 I2+4 K N 03+2 H20;S e+2 H 2 s o“浓)=2 S 0 2 t +S e 0 2+2 H 2 0.下列叙述错误的是A.反应中S e是还原产物，I 2是氧化产物B.反应中浓H 2 S 0 4是氧化剂,S e O z是氧化产物C.反应中每生成1.O m o l l,转移2.O m o l电子D.Se,KI、SO2的氧化性由强到弱的顺序是KDSeSO

8、213.对甲氧基肉桂酸甲酯（结构简式如图所 示）是一种优良的防晒剂，其同分异构体中核一y磁共振氢谱有四组吸收峰的酚类物质有A.3种B.4种C.5种D.6种14.向1 3.6 g由C u和Cu2O组成的混合物中加入一定浓度的稀硝酸250mL,当固体物质完全溶解后生成Cu（N 0 3和N 0气体。在所得溶液中加入0.5mol L1的NaOH溶液1.0 L,生成沉淀质量为19.6g,此时溶液呈中性且金属离子已完全沉淀。下列有关说法正确的是A.原固体混合物中C u与Cu2O的物质的量之比为1:1B.原稀硝酸中HNQ,的物质的量浓度为1.3mol-L 1C.产生的NO的体积为2.24LD.Cu、Cu20

9、与硝酸反应后剩余HNO3为0.Imol第H卷（非选择题共5 8分）二、非选择题（本大题共5小题，共5 8分）15.（1 0分）为测定某溶液中Ca的含量，某同学设计了如下实验:量取100mL该溶液于烧杯中，加入足量的（NH）2C20.（溶液使Ca*转化为CaC?。,沉淀（假设其他离子均不生成沉淀），过滤、洗涤后,往沉淀中加入足量稀硫酸,然后用0.lOOOmol-L的KMnO4标准溶液滴定。配平KMnOi氧化H2c2。的化学方程式：KMnO4+H 2 c 2 O 4+H 2 s。4=K2SOI+MnSO4+C02 t+H20如图所示的仪器中，配制0.l O O O m o l 1/的 K M n

10、O 标准溶液时肯定不需要的是（填标号），除此之外还需用到的玻璃仪器是（填仪器名称）（3）在实验中其他操作均 浓度0.l O O O m o l!？（填“”、心或下同）；若 K M n O,溶液在转移至容量瓶时,洒落了少许,则所得溶液浓度0.l O O O m o l L-1（4）若滴定过程中消耗K M n O i 标准溶液2 0.0 0 m L,则原溶液中C a 的质量浓度为 g -L1下图为草酸钙固体在受热分解过程中所得固体产物的质量随温度变化的曲线，图中A B、C 分别代表三种固体,写出固体A到 B的化学方程式:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

11、 _ _ _ _ _ _ _ _1 6.（1 3 分）有一瓶澄清的溶液,其中可能含有NH；、K Mg 、B a 、A l3 F e3 A 1 02 S O-、端、N03 Cl 中的几种，取该溶液进行以下实验。(1)填表(填写离子符号或“无”):序号实验步骤肯定不存在的离子用pH试纸测得该溶液呈酸性另 取1 0 m L该溶液,逐滴加 入 稀Na OH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在整个滴加过程中无沉淀生成往所得溶液中加入足 量Na 2 C0溶液，过滤、洗涤，干燥，得到1.9 7g白色固体另 取1 0 m L该溶液,加入 浓Na OH溶液井加热,收集到2 2 4 m l气体(标准状况)另 取1

12、0 m L该溶液,加入 足 量 稀H N O3和A g NO2,产生 2.87g 白色沉淀(2)根据以上事实,该溶液中肯定存在的离子是请设计实验方案检验未确定的其他离子是否存在：写出实验、中发生反应的离子方程式：实验;实验o17.(10分)氧化还原反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。(1)从辉铜矿(主要成分是Cu2S)中获取硫酸铜的反应为：2CU2S+2H2S04+502=4CUS04+2X该反应的产物X是 当 该 反 应 转 移Im o le时，消 耗H 2S04的 物 质 的 量 为molo某同学向反应后所得溶液中加入镁条时有气体生成,请分析产生该气 体 的 两 个 可 能 的 原

13、因是、O(2)白磷(P J中毒后可用CuSO”溶 液“以毒攻毒”，解毒原理可用下列化学方程式表示:11P4+60CUS04+96H20=20CU2P+24HP04+60H2S04该反应的氧化剂是(3)0)2是一种高效安全的消毒剂,纤维素还原法是制备CO?的新方法,其简要步骤如下：步骤I中产物Q的名称是步骤n中有关反应的化学方程式如下，请配平。Q+DNaC103+DH2S04=aC102 f+DCO2 f+OH20+D18.(10分)某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _o 在不断鼓

14、入空气的情况下，熄灭酒精灯,反应仍能继续进行,说明该乙醇的氧化反应是 反应。(2)甲和乙两个水浴装置的作用不相同。甲的作用是;乙的作用是 o(3)反应进行一段时间后,试管a 中能收集到不同的物质，它们主要是 o 集气瓶中收集到的气体的主要成分是o(4)若试管a 中收集到的液体用蓝色石蕊试纸检验，试纸显红色，则说明液体中还含有19.(15分)有机化合物A经过下列过程可转化为功能高分子化合物K:,_ _ _ _ _ _ _ 厂回30巴 沙 卜 的 卜皿 叫 L._(C rH rO tN e)已知:D的摩尔质量为6 0 g-m o l ;酚羟基易被氧化。回答下列问题：(1)K的单体为(写结构简式)，

15、D的化学名称是(2)A 的结构简式为,A-B 的反应类型为(3)从 E 经 过 四 步 反 应 可 生 成 K,其 中 第 二 步 反 应 类 型为。向E的溶液中通入过量的C O 2 气体,反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)B与N a O H 溶液共热的化学方程式为(5)A 的同分异构体中属于芳香族化合物且能发生水解反应和银镜反应的有 种(不考虑立体导构)，其中核磁共振氢谱为4 组峰,且面积比为6:2:1 1 的是(写出其中一种的结构简式)

16、参考答案、提示及评分细则l.C 2.C 3.A 4.B 5.D 6.C7.Al 个 B 中含有6 个中子,0.I m o l 的 B 中，含有0.6 m o l 中子,A 正确;p H=l 的H 3 Po l 溶液的体积未告知,无法计算,B 错误；苯在标准状况下是液体,不可用气体摩尔体积进行相关计算,C 错误;PC h与C h 的反应是可逆反应,反应不能进行到底,生成的PC L 的物质的量小于I m o l.故增加的P-C 1 键个数小于2 义，D 错误VL8.A 由 c=-2 2 吗 解-=必叱 一。可推七 液 17g”J+1000g.+22400_ 22.4L mol_pxlOOOg 帆0

17、厂知：夕=。7：常0 0)。,A 错 误，D 正 确；由c=p,可得Me 17clOOOp_ 1000pB 正 确-r X 1 7g O/T加 溶 质 一 22.4人，。/_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _咨液 17g-moP x -+1000g22AL-mor17V17V+22400C正确。9.D A 项离子组能大量共存，且溶液呈蓝色;B项离子组能大量共存,F e 与 K M n O,溶液不反应，滴入酸性K Mn O“溶液后，溶液紫色不会褪去;C 项 H CO 和 不能大量共存。10.D 一水合氨是弱电解质，不能拆开成离子形式,A错误;Na OH 过量,F e 与

18、 NH；都要参加反应,B 错误;A 1(OH)3 不容于弱碱氨水，应写作：A +3 NH 3 H2O=A 1(OH)3 I ,+3 NH；,C 错误;将少量 Na H COs 定为 I m o l以此来确定Ba 和 OH 各消耗I m o l,D 正确。11.B阴影部分代表不属于四种基本反应类型的氧化还原反应,选项B 符合题意。12.D S e,K I、S O2的还原性由强到弱的顺序是K I s e S(k D错误。13.B符合题意的同分异构体有9H()CH,tH(XK,H 1OH()CH,*%,共 4 种。14.D，其物质的量为0.2m o l,则原混合物中铜原子总数为0.2m o l.根据

19、质量守恒13.6g)和铜原子数守恒(0.2m o l),可求出Cu Cu20的物质的量依次为0.I m o l、0.0 5m o 1,A 错误。将所得溶液变成中性时消耗Na OH O.5m o l,沉淀铜离子消耗了 0.4 m o l,反应过程中硝酸过量0.I m o l,D 正确固体混合物反应过程中铜元素的化合价均升高到+2价,失电子总数为0.3 m o l;H A Q 中氮原子的化合价由+5价降低为+2价,因此生成的N0 的物质的量为0.I m o l,C 项没有注明是标准状况,故C 错误。根据氮原子数守恒，可 知 250 m L稀硝酸中溶质H N0 2的物质的量0.6m o l,H NO

20、3 的物质的量浓度为2.4 m o l L1,B 错误.15.(1)2、5、3、1、2、10、8(2 分)(2)A C(1分)烧杯、玻璃棒(1分)（3）（1 分）（1 分）（4）2.0 0 0 （或 2）（2 分）（5）Ca C20,A Ca C02+C0 t （2 分）16.（1）CO广、A 102（1 分）Mg*、A l 、F e l 分）S O（1 分）无（1分）无（1分）（2）NH；、Ba2 N03 Cl （2 分）（3）用洁净的伯丝蘸取原溶液进行焰色反应实验，透过蓝色钻玻璃,若看到火焰呈紫色,则原溶液中有K*;反之则无（2 分）（4）（4）Ba2+C032=Ba C03 I （2 分

21、）NH/+0 H=NH 3 t +H20（2 分）17.（1）10（1 分）0.1（2 分）硫酸过量，与镁反应生成氢气硫酸例水解生成硫酸，再与镁反应生成氢气（各 1 分）P 4、Cu S 0 4（2 分）（3）葡萄糖（1 分）1,24,12,24,6,18,12Na2S 0.,（2 分）18.（1）2Cu+02 A 2Cu O,CH3CH2OH+CUO-CH3CH O+CU+H2O（3 分）放热（1分）（2）加热冷却（各 1分）（3）乙醛、乙醇、水氮气（各 1 分）（4）乙酸（2 分）及 H O 0 Y O O H%分）乙酸（分）山。已分）取代反应（分）（3）氧化反应（1 分）+C（K+H（-

22、（）H-、aHC（卜（2 分）（4）H(HCH C(M十CH C()O、a+a B L H (M3 分)HC(M)H OH Br*3 N a O H-*Na(（5）1 4（2 分）解析:根据D的摩尔质量可判断D是乙酸,则C是醋酸钠;根据高分子K 的结构简式可判断，合 成 K 的单体是 I O-：继而推断E是（3）四步反应依次为醇的氧化反应、醛的氧化反应、酸化、缩聚反应,因为酚羟基易被氧化,酸化不能放在氧化反应的前面。根据题意,所写同分异构体中必定含有“H C C 0 一”基团，以二甲苯和乙苯分别作为母体进行讨论:H C 0 0 一取代邻二甲苯上的氢原子,有3种取代方式;H C 0 0 一取代间二甲苯上的氢原子，有 4种取代方式;H C 0 0 一取代对二甲苯上的氢原子,有2 种取代方式;H C 0 0 一取代乙苯上的氢原子，有 5种取代方式故符合题意的同分异构体一共有3+4+2+5=1 4 种。