2023年高考化学全国I卷 省赛获奖.pdf

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1、2 0 2 3 年高考化学全国I 卷【2 0 2 3 高考全国I 卷 7】下列化合物中同分异构体数目最少的是A.戊烷B.戊醇C.戊烯D.乙酸乙酯【2 0 2 3 高考全国1 卷 8】化学与社会.生活密切相关。时下列现象或事实的解释正确的是现象或事实解释A 用热的烧碱溶液洗去油污NazC O：,可直接和油污反应B 漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的C aC l2与空气中的C O?反应生成C aC 0 3C 施肥时，草木灰(有效成分为K2C0S)不能与NH tC l 混合使用K2 C O 3 与 NH.C 1 反应生成氨气会降低肥效D F e C h 溶液可用于铜质印刷线路板制作F e C h 能从

2、含有C/+的溶液中置换出铜【2 0 2 3 高考全国I 卷 9】已知分解1 m o l H 2 O 2 放出热量9 8 KJ,在含少量F的溶液中，H。的分解机理为：H 2 O 2+I -H Q+I O 慢；H 2 O 2+I O -H zC l+O z+I 快下列有关反应的说法正确的是A.反应的速率与r的浓度有关B.1 0 一也是该反应的催化剂C.反应活化能等于9 8 k J m o lD.r(H202)=r(H20)=r(02)【2 0 2 3 高考全国I 卷 1 0】W、X、Y、Z 均是短周期元素，X.Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X?一和Z,Y+和丁离子具有相同的电子层结构。下

3、列说法正确的是A.原子最外层电子数：X Y ZB.单质沸点：X Y ZC.离子半径：X2-Y+Z-D.原子序数：X Y Z【2 0 2 3 高考全国I 卷 1 1】漠酸银（A g B r f t，）溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是(OZHc uooouaoysA.漠酸银的溶解时放热过程B.温度升高时澳酸银溶解速度加快C.6 0 时澳酸银的信约等于6 义1 0 D.若硝酸钾中含有少量漠酸银，可用重结晶方法提纯【2 0 2 3 高考全国I 卷 1 2 下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B.酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗C.酸碱

4、滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D.用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。2 0 2 3 高考全国I 卷 1 3 利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是选项实验结论A稀硫酸N a 2 sAgN O s 与 AgC l 的浊液Ks p(AgC l)Ks p(Ag2S)B浓硫酸蔗糖滨水浓硫酸具有脱水性.氧化性C稀盐酸 N a 2 s。3B a (N O。2 溶液S O?与可溶性钢盐均可以生成白色沉淀D浓硝酸 N a 2 c。3N a z S iO s 溶液酸性：硝酸碳酸硅酸%V7 2023高考全国I 卷 2 6 乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之

5、一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应装置示意图和有关数据如下：实验步骤:相对分子质量密度/(g,cm3)沸点/水中溶解性异戊醇880.8123131微溶乙酸601.0492118溶乙酸异戊酯1300.8670142难溶tnH ZkZZ,压 叁 次 _A V#m q r H 法 江在 A中加入g 的异戊醉，g 的乙酸、数滴浓硫酸和2 3 片碎瓷片，开始缓慢加热A,回流50分钟，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，进行蒸储纯化，收 集 140 143c微分，得 乙 酸 异 戊 酯 g。回

6、答下列问题:(1)装置B的名称是：。(2)在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是：第二次水洗的主要目的是：o(3)在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后(填 标 号)，a.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出b.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出c.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出d.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出(4)本实验中加入过量乙酸的目的是：。(5)实验中加入少量无水硫酸镁的目的是：o(6)在蒸储操作中，仪器选择及安装都正确的是：(填标号)(7)本实验的产率是：(填标号)a.3 0%b.4 0%c.6 0%d.9 0%(8)在进行蒸

7、储操作时，若 从13 0C便开始收集储分，会 使 实 验 的 产 率 偏(填 高 或者低)，原因是.2 02 3高考全国I卷2 7次磷酸(H F O z)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：(1)H F O 2是一元中强酸，写出其电离方程式：。(2)H 3 P 02及N aH 2 P均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银。H 3 P 02中，磷 元 素 的 化 合 价 为。利 用H 3 P进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4 ：1,则氧化产物为：(填化学式)N aH F O z为 一 一(填正盐或酸式盐)，其溶液显(填弱酸性、中性或者弱碱性)(3)H

8、 3 P 0?的工业制法是：将白磷(P,)与氢氧化钢溶液反应生成P F G气体和B aO l F O，后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钢溶液反应的化学方程式：(4)H 3 P 0,也可以通过电解的方法制备。工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过):阳 极 室 产 品 室 原 料 室 阴 极 室写出阳极的电极反应式分析产品室可得到H 3 P o z的原因 早 期 采用“三室电渗析法”制 备113 P o 2,将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用113 P o 2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是产生杂质，该杂质产生的原因是：O【2

9、02 3 高考全国I 卷 2 8】乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题：(1)间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(G H Q S O aH),再水解生成乙醇。写出相应的反应的化学方程式_(2)已知：甲静脱水反应 2 c H 3 0H (g)=C H Q C H 3 (g)+H20(g)/=一 m o l 1甲醇制烯煌反应2 c H：Q H(g)=C 2 H K g)+2 H Q(g)AH,m o l 1乙醇异构化反应 C H H z O H (g)=C H；tO C H：1(g)3+,m o l-1则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)+H20

10、(g)=C2H50H(g)的 A H=与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是：.(3)下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中 n(H Q)：n 0,)=1：1)k J ,m o le#3唧躯中线M200 250 300 350 C列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数K=(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压X 物质的量分数)图中压强n、P,p、仍的大小顺序为：，理由是:气相直接水合法常采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度2 9 0 ,压强6.9 M P a,。(压 0)：(C H,)=O.6 ：1,乙烯的转化率为5 虬若要进一步提高乙烯的转化率

11、,除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有、2 0 2 3 高考全国I 卷 3 6 磷矿石主要以磷酸钙(C a3(P 04)2 HQ)和磷灰石(C a 3(0 II)(P 0,)3)等形式存在。图(a)为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸。图(b)是热法磷酸生产过各中由磷灰石制单质磷的流程。部分物质的相关性质如下:8 0%-磷肥磷酸-20%8。仆磷酸迦f其他磷化合物回答下列问题:熔点/沸点/备注白磷4 4PH3难溶于水，具有还原性Si F,-9 0-8 6易水解(1)世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约 占 磷 矿 石 使 用 量 的

12、%。(2)以磷灰石为原料，湿法磷酸过程中C a s F(P O,)3 反应的化学方程式为：。现 有 1 吨折合含有五氧化二磷约3 0%的磷灰石，最多可制得8 5%的商品磷酸 吨。(3)如图(b)所示，热法生产磷酸的第一步是将二氧化硅.过量焦炭与磷灰石混合，高温反应生成白磷。炉渣的主要成分是：(填化学式)冷凝塔1 的主要沉积物是：，冷凝塔2的主要沉积物是 o(4)尾气中主要含有,还含有少量P Ih、H 2 s 和 IIF 等，将尾气先通入纯碱溶液，可除去，再通入次氯酸钠溶液，可除去 o (均填化学式)(5)相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是:【2 0 2 3 高考全国I 卷 3

13、7】早期发现的一种天然准晶颗粒由三种Al、C u、F e 元素组成。回答下列问题：(1)准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过 方法区分晶体.准晶体和非晶体。(2)基 态 铁 原 子 有 一 个未成对电子，三价铁离子的电子排布式为：。可用硫氟化钾奉验三价铁离子，形 成 配 合 物 的 颜 色 为。(3)新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸，而自身还原成氧化亚铜，乙醛中碳原子的杂化 轨 道 类 型 为;一摩尔乙醛分子中含有的。键的数目为：。乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是：。氧化亚铜为半导体材料，在其立方晶胞内部有四个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有个铜原

14、子。(4)铝单质为面心立方晶体，其晶胞参数a=0.4 0 5 n m,晶胞中铝原子的配位数为一。列式表示铝单质的密度 g c n T 不必计算出结果)【2 0 2 3 高考全国I 卷 3 8】席夫碱类化合物G 在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。合成G 的一种路线如下：同已知以下信息:1 R .2)Zn/H2ORiCHo+o=c(j一摩尔B 经上述反应可生成二摩尔C,且 C 不能发生银镜反应。D属于单取代芳烧，其相对分子质量为1 0 6。核磁共振氢谱显示F 苯环上有两种化学环境的氢。/R(H)一定条件下RNH,+O=C.LR+H、O回答下列问题：(1)由 A 生成B 的化学方程式为,反应类型

15、为(2)D的化学名称是,由 D生成E 的化学方程式为：=(3)G 的结构简式为(4)F 的同分异构体中含有苯环的还有一种(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱中有 4 组峰，且面积比为6：2：2：1 的是_。(写出其中的一种的结构简式)。(5)由苯和化合物C 经如下步骤可合成N-异丙基苯胺。反应条牛J 回2g。件下口|朝N-异丙基苯胺反应条件1 所选择的试剂为;反应条件2所选择的试剂为I 的结构简式为.参考答案7A 8 C 9 A 1 0 D U A 1 2 B 1 3 B2 6(1)球形冷凝管(2)洗掉大部分硫酸和醋酸 洗掉碳酸氢纳(3)d (4)提高醇的转化率(5)干燥(6)b (7)c(8

16、)高；会收集少量未反应的异戊醇2 7.(1)H 3 PO2 W H +H 2 PO5(2)+1 H 3 Po l 正盐 弱碱性(3)2 P&+3 Ba(OH)2+6H 2 O=3 Ba(H2PO2)2+3 PH 3 t(4)2 H20-4 e-=02 t +4 H+；阳极室的穿过阳膜扩散至产品室，原料室的穿过阴膜扩散至产品室.二者反应生成P 0:；H 3 P 或 H2P02被氧化2 8.(1)C2H1+H2S01=C2H50 S03H;C2H50 S03H+H2O=C2H5OH+H2SOI;(2)污染小，腐蚀性小等；(3)K=(MPa)r；PK P2 P3 P”;反应分子数减少，相同温度下，压

17、强升高，乙烯转化率提高；将产物乙醇液化转移去，增加n(H2O):n(C z H,)的比。3 6.(1)69(2)C a5F(POi)3+5H2S0I=SH s POi+SC aSO.+H F t(3)C aSi Oa；液态白磷;固态白磷(4)Si F,.C O；Si F i.H F.H2S；PH3(5)产品纯度高(浓度大)3 7.(1)X-射线衍射(2)4个；血红色(3)s p3.s p2；6N,；乙酸的分子间存在氢键，增加了分子之间的作用；1 6/4,1 n 4X27；P M 4(4.O5X1()-8)33 8.(1)(2)乙苯,(CH，JyCCICMjCMW*.*NaCl+/)1 9；(5)浓硝酸、浓硫酸、加热5 0 60；F e/稀盐酸；消去反应;