2023版高考化学第一轮复习：第一章 从实验学化学.pdf

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1、第一章从实验学化学夯基础考点练透第1节 化学实验的基本方法考点1实验安全1J2021四川成都摸底测试改编某试剂瓶标签上的安全标志如图,该试剂可能是)A.纯 碱 B.烧碱C.硝酸钾D.明研2.下列关于化学实验操作或实验事故处理的叙述错误的是（）A.做蒸谯实验时，液体沸腾后发现忘记加沸石，应立即添加B.实验室中用高镭酸钾制取氧气结束时，应先把导管从水中移出,再撤去酒精灯C.少量浓硫酸溅到皮肤上时，应立即用大量水冲洗,再涂上3%5%的 NaHCCh溶液D.存放电石的仓库着火，不能用水灭火考点2 混合物的分离和提纯“2020海南 古 籍 天工开物收录了井盐的生产过程。其中“汲水而上。入于釜中煎炼，顷刻

2、结盐，色成至白 的描述,涉及的物质分离操作为（）A.趁 热 过 滤 B.萃取分液C.常 压 蒸 馆 D.浓缩结晶2.2021湖南怀化期中f F 列除杂方案不正确的是（）被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法ACO(g)CO2(g)NaOH溶液、浓H2so4洗气BNH4Cl(aq)Fe3+(aq)NaOH溶液过滤CCh(g)HCI(g)饱和食盐水、浓H2so4洗气DNa2cC)3(s)NaHCO3(s)加热3.已知反应2KIO3+5SO2+4H2O:-L+3H2so4+2KHSO4（KICh过量），利用下列装置回收k 和 KHSCU。下列说法错误的是（）A.可用甲装置制取SO?B.可用乙装置还原103

3、C.可用丙装置从溶液中分离出12D.可用丁装置提纯KHSO44.2021山东济南针对性训练 从海带中提取精品甘露醇（C6Hl4）的流程如图所示。已知甘露醇是一种糖醇，易溶于水,且溶解度随温度的升高而增大,随乙醇的含量增大而骤减。下列说法错误的是（）100 mL适量水A.为了提高甘露醇的提取效率，预处理时可以将海带灼烧成海带灰后再用水浸泡B.浓缩液中所加入的乙醇浓度越大越好,整个流程中乙醇可循环利用C.操作是降温冷却，粗品甘露醇经重结晶后可得精品甘露醇D.浓缩和过滤操作都要用到玻璃棒，但作用不同第 2 节 化学计量在实验中的应用考点1 物质的量与阿伏加德罗常数1.2022广东惠州一调 若NA为阿

4、伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.l mol N2所占体积约为22.4 LB.25 时,pH=13的 NaOH溶液中含有的OH-的数目为O.INAC.100 mL 0.1 mol-L-1 HC10 溶液中 H+数目为 O.OINAD.标准状况下,11.2 L N2和 H2的混合气体所含分子数为0.5NA2.2022福建泉州监测 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.5.6g乙烯中含有的共用电子对数为12NAB.l mol H2O2完全分解转移的电子数为2NAC.等物质的量的DzO与 H2O 所含中子数之比为2：1D.0.1 mol%和 0.1 mol L 于密闭容器中充分反应生成H

5、 I的分子数为Q2N*3J2022豫北名校定位考试 下列说法正确的是A.l mol H2O 最多可形成4NA个氢键（NA为阿伏加德罗常数的值）B.22.4 L（标准状况）SO3含有的质子的物质的量为40 mol()C.l LpH=3的醋酸溶液中,CH3coOH分子的物质的量为0.001 molD.l L0.1 mol-LNa2cO3溶液与 10 L 0.01 mol-L“Na2cO3溶液中 CC数目不同4.2022江西南昌摸底测试 已知NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.常温常压下,4.4 g CO2气体中含有的质子数为2.2必B.0.1 mol Na2O2与水充分反应转移的电

6、子数目为0.2必C.l mol熔融NaHSCU电离出的阴、阳离子总数目为D.l m ol甲酸中含有共用电子对的数目为4NA5.2021山东日照三模改编 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）A.l2 g 石墨晶体中所含CC 键的数目为1.5必B.l mol NH4CI溶于水形成的溶液中阳离子总数大于NAC.标准状况下,22.4 L 比 和 C O 的混合气体完全燃烧，转移的电子数为2NAD.标准状况下，体积均为2.24 L 的 C12与 CH4光照时完全反应,生成物中气体分子数目等于0.2必6J2022吉林东北师大附中模拟 以天然气为原料经由合成气（CO、H*制化学品是目前天然气转化利

7、用的主要技术路线。制备CH30H的反应转化关系如图所示。设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.l mol CH4理论上能生产标准状况下CH30H 22.4 LB.等物质的量的CH30H和 CH4,CH3O H 的质子数比CH4多 8以C.44 g CO2气体和44 g CH4与 C O 的混合气体，所含碳原子数均为NAD.用CH4制备合成气的过程中，每生成1 mol CO,转移电子总数为3NA考点2 物质的量浓度1J2022广东惠州一调 实验室中配制250 mL 0.10 mol-L NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是（）O2.2022山东青岛质检 钺、铝化学性质相似，常温

8、常压下,?g 被、铝分别与足量稀硫酸反应产生氢气的体积分别为V,L 和 L。下列说法正确的是（）A=2 2 3B%挣 9=肃18C.被、铝消耗硫酸的物质的量相等D.若相同条件下用NaOH代替硫酸，则产生的气体体积不变3.2021浙江丽水、湖州等二模 为测定某尾气中SO2的含量，某同学将尾气样品通入100 mL 0.100 mol-L1酸性KMnO4溶液中（假定样品中其他气体均不参与反应,SCh可被溶液充分吸收）。若尾气流速为“L s l平行测定三次，溶液恰好褪色平均耗时人s,则该尾气样品中SO2含量（单位g L）为（）A.-B.-C.D.25 25 5.54.2021浙江五校联考 海冰是海水冻

9、结而成的咸水冰，海水冻结时，部分来不及流走的盐分（设以NaCl为主）以卤汁的形式被包围在冰晶之间，形成“盐泡”,其大致结构如图所示，若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水。下列叙述正确的是（）V VbV V VQ O Q O Q O Q 0 Q O Q 0,ii-flaO=2i106i*l t*Q O 0 0 Q O QjO CO，HQt*o；A.海冰内层“盐泡”越多，密度越小B.海冰内层“盐泡”内的盐分主要以NaCl分子的形式存在C.海冰内层NaCl的浓度约为1X104 mol-U（设海冰的密度为0.9 g-cm 3）D.海冰冰龄越长，内层的“盐泡”越多5.2022山东青岛模拟改编,12

10、分（1）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图1 所示。由图可以看出，该 同 学 在 操 作 时 的 一 个 错 误 是，烧杯的实际质量为 g（2）需配制150 mLO.2 mol-L-NaCl溶液，该同学转移溶液的示意图如图2 所示。指出实验中存在的两个错、口V i:（3）用质量分数为98%、密度为1.84 g-cm-3的浓硫酸配制1 000 rnLO.l mol-L-的稀硫酸。应用量筒量取浓硫酸 mLo配制稀硫酸时需用到的仪器有量筒、小烧杯、玻璃棒、o（4）下 列 操 作 使 所 配 制 溶 液 的 物 质 的 量 浓 度 偏 高 的 是（填标号）。A.称量时用了生锈的祛码B

11、.定容时俯视刻度线C.往容量瓶中转移时，有少量液体溅出D.定容时仰视刻度线E.容量瓶未干燥即用来配制溶液F.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线 练综合章末检测一、选择题（每小题6 分，共 66分）“2021广东深圳二模 设阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确的是（）A.0.1 mol CL溶于水制成饱和氯水，转移电子数目为O.INAB.12.0 g NaHSO4与 MgSO4的固体混合物含有的离子总数为0.2NAC.标准状况下1.2 L CH2c12所含氢原子数为NAD.l mol CH3中含有的电子数为IONA2J2022安徽淮北模拟 75%乙醇和84消毒液等均

12、能有效灭活新型冠状病毒。84消毒液的主要成分是次氯酸钠。设M 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.74.5 g 次氯酸钠中含有的离子数目为2NAB.l mol次氯酸钠与足量盐酸反应转移的电子数为2NAC.46 g 乙醇中含有极性键数目为6NAD.利用氯气和氢氧化钠溶液反应制取0.1 mol次氯酸钠需要消耗2.24 L 氯气3.2022重庆巴蜀中学开学考 现有Fe和 Fe2O3的固体粉末44 g。向其中加入1 L 稀硫酸，固体粉末全部溶解，产生H2的体积为8.96 L（标准状况），反应后的溶液不能使KSCN溶液显色，中和过量硫酸需要300 mL 2.00 mol-L-1 NaOH溶液。

13、下列说法错误的是（）A.混合物中Fe2O3的物质的量为0.1 molB.与固体粉末反应的硫酸的物质的量为0.6 molC.原稀硫酸的浓度为1 mol-L-D.混合物中F e的物质的量为0.5 mol4.一种工厂中处理含硫煤燃烧产物的方法如图所示。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列相关说法正确的是（）A.常温下,1 L pH=l的 H2s04溶液中H+数目为0.2NAB.80 g Fe2（SO4）3完全水解形成的Fe（0H）3胶体粒子数为0.4刈C.32 gsC h和。2的混合气体中质子数目为16NAD.lOOg质量分数为98%的浓硫酸中H+的数目为2NA5 2021河北保定模拟 二水合草酸亚铁

14、（FeC2O,2H2O）是制备某种铁锂电池最常用的原料。某科研团队以氮气为保护气，对二水合草酸亚铁的受热分解情况进行研究，生成的气体只含CO、CO2和 H2O（g）,得到固体质量与加热温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）A.b点对应固体的成分为FeC2O4 H2OB.bc 的方程式为 FeC2O4-FeCO3+CO?C.ad,生成的CO、CO2物质的量之比为1 ：2D.加热至250 以上，固体质量略有增加，可能是FeO与 CO反应全部生成了 Fe3c6.下列实验装置的改进，不是基于实验安全角度考虑的是（）B.石油分镭实验中储分收集C.固液反应制备气体D.铁与水蒸气反应实验中水蒸气的产生

15、7 .用如图所示装置（部分夹持装置已略）进行实验,能达到实验目的的是)A.用装置分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液B .用装置分离碘单质与氯化镀的混合物C.用装置除去氨气中的水蒸气D.用装置从苯和溟苯的混合溶液中分离出漠苯8.2 0 2 1 河南名校联考 下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）选项目的分离方法原理A分离苯和苯酚加浓滨水过滤苯酚与浓溟水反应生成白色沉淀B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去乙烯中混有的s o2酸性K M n Ch溶液洗气S 02能被酸性K M n O4溶液氧化生成S O；-D除去丁醇中的乙醛蒸播丁醉与乙醛的沸点相差较大9.工业碳酸钠（纯度约

16、为98%）中含有M g 2+、F e2 C 和 S C等杂质，提纯工艺流程如下，下列说法不正确的是（）A.步骤，通入热空气可以将Fe2+氧化B.步骤，滤渣的主要成分为Mg(0H)2和 Fe(OH)3C.步骤，趁热过滤时若温度控制不当会使Na2CO3 H2O 中混有Na2CO310H2O 等杂质D.步骤，在瓷地烟中灼烧Na2co3比 010.2021辽宁沈阳三检 环己醇(沸点为161.0 C)可在浓磷酸催化下脱水制备环己烯(沸点为83.0 C),实验过程如下：将一定量的环己醇和浓磷酸混合加热蒸储，收集85 以下的蒸出液。向蒸出液中加入NaCl使水层饱和，然后加入少量 Na2cCh溶液，分液，向有

17、机相加适量无水CaCb干燥、过滤、加热蒸储，收集8284 C 的储分。下列说法错误的是()A.本实验可用硫酸代替磷酸作催化剂，但使用硫酸时常常产生黑色物质B.加入NaCl的目的是降低环己烯的溶解度，增加水层密度使有机层易于分离C.分液时，打开活塞将有机层从分液漏斗下口放出D.第一次蒸储中边反应边蒸出产物,可以使反应更完全、提高转化率11.2021广东深圳二模 氧化被(BeO)在航天航空等领域有着广泛的应用。一种以预处理后的硅镀矿(主要含Be。、FezCh、SiO2和 FeO等)为原料提取BeO的流程如图所示：NaOHH2soit 调 pH=9髓器 f 卓 卜 滤 液 f|彳淀卜滤渣f滤渣 滤液

18、过量NaOHI4.滤液 f|水解I Be(OH),BeO滤渣 滤液已知:Be(OH)2具有两性，在强碱性溶液中可转化为BeOh下列说法错误的是()A.“酸浸”步骤所得“滤渣”的主要成分为SiChB.“滤液”经处理后可获得副产品Na2SO4-10H2OC.“碱溶”时，主要反应为Be(OH)2+2OH=BeO升 2H2OD.“水解”时,适当增大溶液pH 有利于提高BeO的提取率二、非选择题(12分)12.2022山东济宁模拟,12分 人体血液里Ca2+的浓度一般采用mg-cm。来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸校KNH4)2C2C4 溶液,可析出草酸钙(CaC2。沉淀,将此草酸钙沉淀洗涤后溶

19、于强酸可得草酸(H2c2。4),再用酸性KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca?+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca?+的浓度。I.【配 制 KMnO4标准溶液】如图是配制50 mL KMnCU标准溶液的过程示意图。(1)请你观察图示判断其中不正确的操作有(填标号)。(2)其中确定5 0 mL溶 液 体 积 的 容 器 是(填 名 称)。(3)如果按照图示操作配制溶液，在 其 他 操 作 均 正 确 的 情 况 下,所 配 制 的 溶 液 的 浓 度(填“偏大”或“偏小，)。I I.【测定血液样品中C a?+的浓度】抽取血样2 0.00 m L,经过上述处理后得到草酸

20、，再用酸化的0.02 0 m o l L K M n O4溶液滴定,使草酸转化成C O 2 逸此这时共消耗1 2.00 mL酸性K M 1 1 O 4 溶液。(4)已知草酸与酸性K M n O4溶液反应的离子方程式为5 H 2 c 2 O 4+2 M n O +6 H -2 M n *+1 0C O 2 T+8 H 2 0,则(5)滴定时，根据现象，即可确定反应达到终点。(6)经过计算，血液样品中C a?+的浓度为 m g-c m，。答 案第一章从实验学化学0夯基础考点练透第1节化学实验的基本方法考点1实验安全1.C题图所示安全标志为氧化剂，说明该物质具有强氧化性，纯碱(N a2 c o 3)

21、、烧碱(N aO H)、明矶 K A 1(S O 4)2 4 2 H 2 O 均不具有氧化性,硝酸钾(K N O.3)具有强氧化性,C项正确。2.A做蒸馆实验时，加热前应在烧瓶中加入沸石，防止暴沸，若液体沸腾后发现忘记添加沸石，应立即停止加热,待液体冷却后补加,A错误;实验室中用高铳酸钾制取氧气结束时，应先把导管从水中移出,再撤去酒精灯，防止水沿着导管倒吸入试管内,使试管炸裂,B正确沙量浓硫酸溅到皮肤上，一定要先用水冲洗，然后涂稀N a H C C h 溶液以中和H2S O4,C正确;水与电石反应放出大量的热，并产生乙快，且乙快易燃烧,D正确。考点2混合物的分离和提纯1.D由“入于釜中煎炼，顷

22、刻结盐”可知，井盐的生产过程中涉及浓缩结晶的操作。2.B先用氢氧化钠溶液除去C C h,再用浓H 2 s 0 4干燥,A项正确;氢氧化钠与N H4C 1反应,且引入新杂质N a+,B项错误；用饱和食盐水可除去H C 1,再用浓H 2 s C M干燥,C项正确;N a H C C h不稳定，加热易分解生成碳酸钠、C C h和H20,D项正确。3 .D 亚硫酸钠和H 2 s 0 4反应可生成S 02(A正确;S O?与K I O3溶液反应可生成卜,且倒扣的漏斗能防止倒吸，用乙装置可以还原I 0 j,B正确;四氯化碳和水不互溶，而1 2易溶于四氯化碳,可以用四氯化碳萃取分离溶液中的1 2,c正确;可

23、采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法提纯硫酸氢钾，应该用蒸发皿蒸发溶液，而用烟常用于灼烧固体物质,D错误。4 .A甘露醇属于醇类物质，可以发生燃烧反应，因此预处理时不能将海带灼烧,A项错误;向浓缩液中加入乙醇使甘露醇析出，甘露醇的溶解度随乙醉的含量增大而骤减，因此增大乙醇浓度能够提高甘露醇的析出率,过滤后所得滤液中含有乙醇，因此乙醇可循环利用,B项正确;甘露醇的溶解度随温度的升高而增大,降低温度可促使甘露醇析出，因此操作是降温冷却，粗品甘露醇经过重结晶可得到精品甘露障,C项正确;浓缩过程中玻璃棒用于搅拌，过滤时玻璃棒用于引流，玻璃棒作用不同,D项正确。第 2 节 化学计量在实验中的应用考点1物质的量与

24、阿伏加德罗常数1 .D气体体积与温度、压强有关，没有给出具体的温度、压强,不能计算气体体积,A项错误;未指明N aO H溶液的体积，无法计算该溶液中0 H-的数目，B项错误;H C 1 0是弱电解质,在水中不能完全电离,1 0 0 mL 0.1 m o l-L H C l O溶液中H+数目小于O.OINAC项错误;标准状况下,1 1.2 L N2和H2的混合气体的物质的量为0.5 m o l,所含分子数为0.5NA,D项正确。2.A 5.6 g乙烯的物质的量为0.2 m o l.l分子乙烯中含有6个共用电子对，故0.2 m o l乙烯中含有的共用电子对数为1.2NA,A项正确;H 2O2的分解

25、反应为歧化反应：2比。2 =2比0+。2*m o l H 2O2完全分解转移1 m o l电子,B项错误;D 2O、H20所含中子数分别为1 0、8,则物质的量相等的二者含有的中子数之比为1 0 :8=5:4,C项错误;H 2和L生成H I的反应为可逆反应，故0.1 m o l H 2和0.1 m o l L于密闭容器中充分反应生成H I的分子数小于0.2NA,D项错误。3.D 一个水分子最多形成4个氢键，但是每个氢键被两个水分子共用，所 以1 m o l水最多形成2NA个氢键,A项错误；标准状况下S O3为固体,22.4LS O3的物质的量不是1 m o l,所含质子不是40 m o 1,B

26、项错误;1 L p H=3的醋酸溶液中，发生电离的醋酸的物质的量为0.0 0 1 m o l,醋酸为弱酸，部分电离,故醋酸分子的物质的量不是0.0 0 1 m o l,C项错误;1 L0.1m o l L N a 2 c o 3溶液和1 0 L 0.0 1 m o l LNa 2c C h溶液中,Na 2c。3的物质的量都是01m o l,但Na 2c。3为强碱弱酸盐,C O#在水溶液中发生水解，且溶液浓度越小其水解程度越大，故两溶液中的C O a数目不同,D项正确。4.A 4.4 g C C h的物质的量为01m o l,一个C原子含6个质子，一个O原子含8个质子，故0.1 m o l C

27、C h中含2.2刈 个质子,A项正确;Na z C h与水的反应为歧化反应,2Na 2O2+2H?O 4Na OH+O2t，0.1 m o l Na2O2与足量比0完全反应，转移电子数为0.1NA,B项错误;Na H S O4在熔融态下完全电离出Na+和H S O4,故1 m o l熔融Na H S O4电离出的阴、阳离子总数为2NA,C项错误;甲酸的结构简式为H C OOH.l m o l甲酸中含有的共用电子对的数目为57 VA,D项错误。5.D在石墨晶体中1个C原子平均占有C Y 键的个数为3x：W，1 2 g石墨的物质的量为1 m o l,则1 2 g石墨中含有C C键的个数为1.5NA

28、,A正确。氯化钱溶液中存在电荷守恒c(NH 4)+c(H+)=c(C l-)+c(OH)故n(NH4)+(H+)=(C r)+(OH)氯离子不水解，故溶液中阳离子总数大于NAB 正确。标准状况下,22.4 L H2和CO的混合气体的物质的量为1 m o l/m o l H 2、1 m o l CO分别完全燃烧均转移2 m o l电子，则1 m o l H2和CO的混合气体完全燃烧转移的电子数为2NA,C正确。C H 与Cb反应可生成多种物质，其中C H 2c卜、CHCb和C C 1 4在标准状况下均为液体,CHK1和 HC1在标准状况下为气体，根据反应方程式可知，生成气体的物质的量少于反应物，

29、故生成物中气体分子数目小于0.2NA,D错误。6.D CH30H在标准状况下不是气体，故不能用22.4L/mol计算其体积,A 错误。1个甲醇分子含有18个质子个甲烷分子含有10个质子,1 mol CH3O H 比 1 mol CH4多8NA个质子，但没给出具体的物质的量数值，故 CH30H的质子数不一定比CH4多 8M,B错误。44 g 8 2 气体的物质的量为就=1 mol,所含碳原子数为M;44 g CH4的物质的量为高 喙 1 mol,44 g CO气体的物质的量为就北 1 mol,故 44 g CH4与 CO 的混合气体的物质的量大于1 mol,所含碳原子数大于NA,C错误。由题图知

30、生成一氧化碳的反应为CO2(g)+C(s)2co(g),生成2 mol C O 时，转移2 m ol电子，消耗 1 mol碳原子，消耗的碳原子来自于甲烷的分解反应CH4(g);C(s)+2H2(g)住 成 1 mol碳原子转移的电子的物质的量为4 mol,故生成2 moi 一氧化碳共需要转移6 m oi电子,则生成1 mol CO,转移的电子数为3NA,D正确。考点2物质的量浓度1.D 配制250 mL 0.10 molLNaOH溶液时，必须用到的玻璃仪器为250 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，故 D项正确。2.D 根据Be+2H+Be2+H2t 2A1+6H+-2A伊+3比1,知=一=

31、：4 项错误;L、V2 L 是常温常压下H2的体积,J2 2 7 2 不能用22.4 L-moH计算其物质的量,B 项错误;镀、铝消耗的硫酸的物质的量分别为3 mol、-x|mol,C项错误;根据B e+20H-B eO；-+H2f、2A1+2OH+2H2O AIO3H2丁,知若相同条件下用NaOH代替硫酸产生的氢气体积不变,D 项正确。3.C 根据题给信息知反应的离子方程式为 5so2+2MnC)4+2H2O 5S0扣 2Mn2+4H+,贝 IJ n(SO2)=(MnO4)=2.5x 100 xl0-3x0.100 mol=2.5xl0-2 mol,尾气样品中 S02 的含量为一%，6 4

32、g m ：=/_ 正确。Ls*1 s 54.C“盐泡”内含有NaCl等盐类物质,“盐泡”越多，质量越大，海冰的密度越大,A 项错误;NaCl属于强电解质，在卤汁中主要以Na+和 C 的形式存在,B 项错误;已知海冰中“盐泡”与 H2O的个数之比为2x10-6：|,则 1L 海冰的质量为58.5g-moHx”(NaCl)+18 g mol-xn(H2O)=58.5 g mor1 x2x 10-6xrt(H2O)+18 g-mol1xn(H20)=900 g,解得 n(H2O)-50 mol,则(NaCl)=lxlO4 mol,故 c(NaCl)=mol=lxl0-4 mol-L.C 项正确油“若

33、海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水”可知，海冰冰龄越长,内层的“盐泡”越少,D 项错误。5.(每空2 分)(1)烧杯与祛码放反了 27.4(2)没有用玻璃棒引流、容 量 瓶 规 格 选 错(3)5.4 1000 m L容量瓶、胶 头 滴 管(4)AB【解析】(1)用天平称量物体质量时需遵循左物右码的原则,由题图1 可知,该同学在操作时的一个错误是将祛码与烧杯放反了位置，右盘烧杯质量=左盘祛码质量-游码示数=30 g-2.6 g=27.4 g。(2)根据题图2 可知，共有两处错误,一处是没有用玻璃棒引流;另一处是容量瓶规格错误,应该用250 mL容量瓶。(3)质量分数为98%、密度为1.8

34、4 g-cnr3的浓 H2sO,的物质的量浓度c 颐%mol.L=18.4 moLL/;根据稀释前后溶质的物质的量不变来计算所需浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL,则 xxlO-3 Lx 18.4 mol-L=l 000 x1 O-3 LxO.l molL,解得m5.4。步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作用量筒量取(用到胶头滴管)浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌,冷却后转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤23次烧杯，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线12 cm 时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀。由提供的仪器可知还需要的仪器有1000 mL容量瓶、胶头滴

35、管。(4)生锈的祛码质量偏大，而?吁，庇+?断故称量出的药品的质量偏大,则配制出的溶液的浓度偏高，选项A 正确淀容时俯视刻度线,溶液体积偏小，则浓度偏高，选项B 正确;往容量瓶中转移时，有少量液体溅出，会导致溶质损失，则溶液浓度偏低，选项C错误;定容时仰视刻度线,会导致溶液体积偏大，则浓度偏低，选项D错误;只要最后定容时凹液面与刻度线相切即可，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，选项E错误;定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线导致溶液体积偏大，则浓度偏低，选项F错误。目练综合章末检测1.B 0.1 mol CL溶于水制成饱和氯水，氯气和水的反应是可逆反应,

36、故转移的电子数小于0NA,A错误。Na HSC)4与M g S 0 4的摩尔质量均为1 2 0 g/mol,故1 2.0 g两者混合物的物质的量为0.1 mol,且两者均由1个阳离子和1个阴离子构成，故0.1 mol固体混合物含有的离子总数为0.2NA,B正确。标准状况下,C H2 C I 2为液态，不能根据标准状况下气体摩尔体积计算微粒数目,C错误。1个一Oh中的电子数为6+3=9,则1 mol C H 3中含有的电子数为9NA,D错误。2.A次氯酸钠山钠离子和次氯酸根离子构成,7 4.5 g(lmol)次氯酸钠中含有的离子数目为2NA,A正确;次氯酸钠与足量盐酸反应生成氯气、氯化钠、水/m

37、ol次氯酸钠与足量盐酸反应转移的电子数为NA,B错误;1个乙醇分子中含有5个C H键、1个O H键、1个C O键，共7个极性键,4 6 g(l mol)乙醇中含有极性键数目为7NAC 错误;气体的体积要注明状态，利用氯气和氢氧化钠溶液反应制取01mol次氯酸钠需要消耗标准状况下2.2 4 L氯气,D错误。3.B反应后的溶液不能使KS CN溶液显色，说明生成了 F e S0 4,反应还生成了比,3 2)=一翌 J=0.4 mol,根据得失电子守恒有(F e)=(F e 2 C)3)+”(H2),再结合固体总质量有 5 6 g-moHx”(F e)+1 6 0 g-mol-1 xn(F e 2 O

38、 j)=4 4 g,可得 (F e)=0.5mol,n(F e2O 3)=0.1 mol,A、D正确;用氢氧化钠中和过量硫酸,反应后溶液中的溶质为硫酸亚铁、硫酸钠，根据F e守恒可得/2(F e SO 4)=n(F e)+2 n(F e2O 3)=0.5 mol+0.1 molx2=0.7 mol,与固体粉末反应的硫酸的物质的量为0.7 mol,B错误;根据钠离子守恒可得”(Na 2 s o4)=；(Na O H)=：x0.3 L x2.0 0 mol L l=0.3 mol,根据硫酸根离子守恒可得(H2 s o4)=(F e SO 4)+(Na 2 s o4)=0.7 mol+0.3 mol

39、=l mol,则 c(H2 s o4)=E，1 mol-L-,C 正确。4.C 常温下,1 L p H=l的H2 s O 4溶液中H+的浓度为0.1 moL L,氢离子的物质的量为0.1 mol,数目为0.1NA,A错误。胶体粒子是一定数目的粒子的集合体,8 0 g F e2(SO4)3完全水解形成0 4 mol F e(0 H)3,则形成胶体粒子数小于0.4NA,B错误。3 2 g s C h的物质的量为0.5 mol,所含质子的物质的量为1 6 moi,3 2 g 0 2的物质的量为1 mol,所含质子的物质的量 为1 6 moi，等质量的两种气体所含的质子数相同，则3 2 g s C h

40、和 的 混 合 气 体 中 质 子 数 目 为16NA,C正确。1 0 0 g质量分数为9 8%的浓硫酸中溶质的物质的量为1 mol,但浓硫酸中H2 s 0 4的电离度非常小，故H*的数目远小于2NA、D 错误。5.B a点对应样品的质量为1.8 0 g，则n(F e C2O4-2 H20)=-=0.0 1 mol,其中结晶水的物质的量为0.0 2 mol;a-b质量减少0.3 6 g,则说明结晶水已经全部失去，故b点对应固体的成分为F e C 20%A错误。由铁原子守恒，可知c点对应1.16g固体中铁的质量为0.5 6 g，阴离子的质量为1.16 g-0.5 6 g=0.6 0 g,b c损

41、失的质量为0.28 g,则由b c的反应为F e C?C 4受热分解生成F e C C h、C O,B正确。b c过程中生成的CO的物质的量为(C O)=蔡 焉=0.01 m o l,c d过程中生成的二氧化碳的物质的量为(82)弋除普0.01 m o l,则a d,生成的CO、C O 2物质的量之比为1 ：1,C错误。加热至25 0 以上,固体质量改变，如果是因为F e O与CO反应生成了 F e s C,根据铁原子守恒得(F e O)=3(F e 3 C),假设3 m o l F e O反应后生成I m o l F e；(C,固体质量的变化量为氧元素质量-碳元素质量=3 m o lx l6

42、 g/m o l-l m o lx 12 g/m o l=3 6 g,会导致固体质量减少,D错误。6.C钠与水反应剧烈，若在试管中进行可能会发生危险，可在烧杯中进行,A不符合题意;石油分储实验中，收集装置不能是全封闭的，否则体系压强增大，可能会发生爆炸,B不符合题意;分液漏斗稍作改进,便于液体顺利流下,C符合题意；在有气体生成的实验中,玻璃管可以平衡压强，避免体系压强过大，产生危险,D不符合题意。7.A乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液互不相溶，可用分液漏斗进行分离，选项A正确;加热时碘单质升华,NH4c l分解为N 八 和 HC 1,遇冷水时，碘凝华,NH3 和 HC 1又化合形成NHK1,碘单质与氯

43、化核仍混在一起，选项B错误;无水氯化钙与氨气可形成C a C lr 8NH3,不能用来干燥氨气，选项C错误;蒸储时温度计的液泡应位于蒸储烧瓶的支管口处，选项D错误。8.D苯酚与浓淡水反应生成的三澳苯酚能溶于苯,A项错误。乙酸乙酯和乙醇互溶，不能用分液的方法分离二者,B项错误。二氧化硫具有还原性，能被酸性高镒酸钾溶液氧化,乙烯中含有碳碳双键，也能被酸性高镒酸钾溶液氧化,C项错误。丁醇和乙醛的沸点相差较大，可用蒸储的方法分离二者,D项正确。9 .D A项,步骤，通入热空气，能够把亚铁离子氧化为铁离子,正确。B项，步骤，在碱性环境下，镁离子、铁离子分别与0 H 反应生成M g(O H)2 和 F e

44、(0 H)3 沉淀，因此滤渣的主要成分为M g(0 H)2 和 F e(O H)3,正确。C项,步骤，趁热过滤时，若温度控制不当，则会析出N a2C O 3 1 0 H2O等杂质，正确。D项，步骤，高温下N a2C O3能与瓷用烟中的二氧化硅反应，故应在铁用竭中进行灼烧，错误。1 0 .C环己醇在浓硫酸作用下加热可发生消去反应生成环己烯，但浓硫酸具有脱水性，容易使环己醇炭化生成炭黑,A项正确;加入N a C l 的目的是降低环己烯在水中的溶解度，同时增加水层密度，从而使有机层易于分离,B项正确;有机层密度比水小，应从分液漏斗上口倒出,C项错误;及时分离产物可以使反应向生成产物的方向进行，提高转

45、化率,D项正确。1 1.D预处理后的硅钺矿含B e ,F e H SO,h-J f、N a O H调 pH=9B e(O H)24-2 O H=B e O；+2 H;O过量N a O H ：pi 梃 滤液一-滤渣f 苗R 滤液-1 1 泄渣滤液B e 叫.滤渣 含B e。?F M O H h、：Si O,含洱5。4F e(O H)2 F e(O H)s、F e(O H)B e()B e(O H)T 水解 1 源液含N】OH由以上分析可知,A、C项正确;“滤液”含 N a 2 s o%经处理可得N a2SO 4 1 0 H 2 O,B 项正确;“水解”时发生的反应是B e O；-+2 H 2 O

46、 B e(O H)2+2 O H;增大溶液pH,c(O H )增大，抑制B e C 4的水解,D项错误。1 2.海空2分)(2)容 量 瓶(3)偏 小(4)2 (5)溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色(6)1.2【解析】(1)由题图可知操作不正确，不能在量筒中溶解固体，定容时应平视刻度线。(2)应该用容量瓶准确确定50 m L 溶液的体积。(3)用题图所示的操作配制溶液，定容时仰视刻度线，会使溶液体积偏大，所配制的溶液浓度偏小。(4)根据电荷守恒,(-1)2+(+1户6=(+的 乂2,解得广2。(5)滴定时，用酸性高锦酸钾溶液滴定草酸，反应达到终点时的现象为溶液由无色变为粉红色,且半分钟内不褪色。(6)血样20.0 0 m L经过题述处理后得到草酸，草酸消耗的高镒酸钾的物质的量为 0.0 20 mo l-L-xO.O I 2 L=2.4xl04 mo l,根据反应方程式 2M nO,+5H 2c 2。4+6 2M n2+10 C(M+8H 2。,及草酸钙的化学式 C a C z C h,可知 (C a 2+)=(H 2c 2O 4)=(M nO D=2.5x2.4xl0-4 mo l=6xl0,mo l,C a?+的质量为 40g-mo l lx6xl0-4 mo l=0.0 24 g,钙离子的浓度为 0.0 24 g+20 c m3=l.2 mg-c m-3o