2023年高三一模理综化学试题及答案 (四).pdf

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1、7.习近平总书记多次提出“像对待生命一样对待生态环境”，下列做法不,令这一思想的是A.推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染”B.推广工业废液的无害化排放，把工业废液排入大海，以减少内河的污染C.推广干电池的低汞化、无汞化，以减少废电池造成的土壤污染D.推广燃料“脱硫、脱硝”技术，以减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染8.有机物W在工业上常用作溶剂和香料，其合成方法如下：V-CH3-MNW下列说法正确的是A.M、N、W均能发生加成反应、取代反应B.N、W组成上相差一个CH2原子团，所以互为同系物C.W属于酯类，能发生皂化反应D.M的二氯代物有8种9.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数

2、依次增大，原子序数之和为42,X原子的核外电子数等于丫的最外层电子数，Z是第IA元素，W是同周期非金属性最强的元素。下列说法正确的是A.单质的还原性：XZB.原子半径：r(X)Y)r(Z)r(W)C.Y、Z组成的化合物中一定含有离子键D.W的氧化物的水化物一定是强酸1 0.设刈 为阿伏伽德罗常数的值，则下列说法正确的是A.常温常压下，17g甲基(1 出)所含的中子数为11以B.7。(2时，pH=l的盐酸中含有的H+数为NC.1 mol SO?溶于足量水，溶液中H2s。3、HSO与SO/粒子的物质的量之和为N.D.1 mol GH2n(定2)含有的共用电子对数目为3nNA11 1.根据下列实验操

3、作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A向盛某盐溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液后，试管口处湿润的红色石蕊试纸未变蓝该盐中不含NH4+B将氧化铁加入到足量的H I 溶液中，充分溶解后，滴加四氯化碳，振荡静置，下层呈紫红色F e 3+氧化性强于LC向蛋白质溶液中加入硫酸钠溶液，有沉淀出现蛋白质发生变性D某溶液中加入硝酸酸化的氯化锁溶液，有白色沉淀生成溶液中,一定含S C V-或A g+1 2.我国成功研制的一种新型可充放电A G D I B 电池(铝一石墨双离子电池)采用石墨、铝锂合金作为电极材料，以常规锂盐和碳酸酯溶剂为电解液。电池反应为 C x P F 6+L i y A l=C

4、 x+L i P F 6+L i“+A l。放电过程如图，下列说法正确的是A.B 为负极，放电时铝失电子B.电解液可以用常规锂盐和水代替 Q-e 0C.充电时B 电极反应式为C x+P F 6 -e =C x P F 6D.废旧A G D I B 电池“放电处理”时，若转移I m ol 电子，石墨电极上可增重7g L i1 3.常温下，向浓度均为0.1 m ol 匚1、体积均为1 0 0 i n L 的两种一元酸H X、HY的溶液中，分别加入 N a O H 固体，l g c(H+)/c(O H f 随加入N a O H 的物质的量的变化如图所示。下列说法正确的是A.常温下电离常数：H X 1

5、 0 ,2m ol L 1C.c 点溶液中：c(Y)c(H Y)D.b 点时酸碱恰好完全中和2 6.(1 4 分)回答下列问题：(NaOH)/10*3mol(1)工业上以C H4为原料制备H2的原理为C H4(g)+H2O(g)C O(g)+3 H 2(g)0在一定条件下向a、b 两个恒温恒容的密闭容器中均通入l.l m ol C H M g)和 1.1 m ol H2O(g),测得两容器中CO的物质的量随时间的变化曲线分别为a 和 b o 已知容器a 的体积为 1 0 L,温度为T a，下列说法不生硬的是A.容器a 中 C H 4 从反应开始到怡好平衡时的平均2反应速率为0.0 2 5 m

6、ol-L【m i n|B.a、b两容器的温度可能相同 迫 毛 旺 寻 C.在达到平衡前，容器a的压强逐渐增大；7：-hr4-4-4-h-?-HD.该反应在T a温度下的平衡常数为2 7(m ol【T)2 冲 律匚六二苫02168 t/min(2)硫代硫酸钠溶液与氯气能发生反应生成氯化钠、氯化氢和硫酸，则该反应的离子方程式为：；1 m ol N a2 s 2 O 3作转移7电子 m o l,氧 化 产 物 与 还 原 产 物 的 物 质 的 量 之 比 为:当N a2 s2 O 3过量时，溶液发生的现象是。(3)已知Fe 2+或L能与H 2 O 2在一定条件下发生下列反应:Fe 2+：H 2 O

7、 2+2 Fe 2+2 H+=2 Fe 3+2 H 2 O；H 2 C h+2 Fe 3+=2 Fe 2+2 H+O 2 T；I 2：氏02+12=2印0；。则方程为,Fe 2+和L分别在这两组反应中的作用是 o(4)向50，0.018机。/1 /的A g N C h溶液中力口入50mL 0.02 0?。”的盐酸，生成沉淀。已知该温度下AgC l的Ksp=1.0 x 10-1。(忽略溶液的体积变化)，请计算：完全沉淀后，溶液中c(Ag+)=;完全沉淀后，溶液的pH=02 7.(15分)大气污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。(1)汽车尾气中的CO、N OX,碳氢化合物

8、是大气污染物。使用稀土等催化剂能将CO、NO转化成无毒物质。已知：N 2(g)+0?(g尸2 N O(g)”i=+18 0.5k J-m o l 2 C(s)+O2(g)=2 C O(g)/2=-2 2 1k J-m o l-C(s)+O2(g)=C O2(g)H3=-39 3.5k Jm o l-写出N O(g)与C O(g)催化转化成N 2(g)和C O M g)的热化学方程式为。醛类、03、P A N(过氧硝酸乙酰)等污染物气体和颗粒物所形成的烟雾称为光化学烟雾。某研究性学习小组为模拟光化学烟雾的形成，用紫外线照射装在密闭容器内的被污染空气样品，所得物质的浓度随时间的变化如图1所示。当N

9、O和碳氢化合物出现后，醛类、C h、PA N、NO?的综合最低值的时间范围是.3.2(WWW0864LQO.O.NC转化率/%（2）利用N H 3催化还原氮氧化物（S C R 技术）是目前应用广泛的烟气脱硝技术。S C R 技术的主要化学反应之一是2 N H 3（g）+N O（g）+N O 2（g）=2 N 2（g）+3H 2 O（g）A H,则该反应的化学平衡常数表达式K=。该反应的平衡常数K 随温度T的升高而减小，则该反应的Z H 0（填“”、V”或“=”）。S CR 技术的另一主要反应为 4N O（g）+4N H 3（g）+O 2（g）-4N2（g）+6 H2O（g）H=-1 6 2 7

10、.2 k J-m o l-1,NO和 N H3在有氧条件及Ag2O催化作用下，当反应温度升高到5 5 0 7 0 0,NO转化率明显下降，NO?产率明显上升（见 图 2）的原因可能是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（用化学方程式表达）;若在恒容容器中发生此反应，欲提高NO转 化 率 可 采 取 的 措 施 是 （写一条）。（3）目前，科学家还在研究一种以乙烯作为还原剂的脱

11、硝（N O）原理，其脱硝机理示意图如图3,脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图4 所示。_焉26040200JS负载率a 0.5%b3.0%c5.0%d8.0%300C 400C 500-C 600T?图4该脱硝原理总反应（设 NO与 C2 H 4物质的量比为2:1）的化学方程式为 o为达到最佳脱硝效果，可选择的条件是.2 8.（1 5 分）废水废气对自然环境有严重的破坏作用，大气和水污染治理刻不容缓。（1）某化工厂产生的废水中含有F e 2+、M r?+等金属离子，可用过硫酸核（N H S S z C M 氧化除去。过硫酸镀与MM+反应生成M n O2的离子方程式为温度

12、与F e2 M n?+氧化程度之间的关系如图1 所示：4。,8 E4.2LO.O.O.0.n(Fe3+)n(Fe)+n(Fe3+)MMnOz)n(Mn2+)+n(MnOz)20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度/图1实验过程中应将温度控制在 o Fe2+与MM+被氧化后形成胶体絮状粒子，常加入活性炭处理，加入活性炭的目的为:oH2O2也有较强氧化性，在实际生产中不用H2O2氧化Mi?+的原因是。（2）利用某分子筛作催化剂，NH?可脱除废气中NO、NOz,其反应机理如图2所示 A包含物质的化学式为N2和N2+2H2O(NH4)2(NO2)12+/NO不 aHCO?图3图2（

13、3）工业上废气中SCh可用Na2cCh溶液吸收，反应过程中溶液组成变化如图3所示。吸收初期（图中A点以前）反应的化学方程式为。C点高于B点的原因是_35【物质结构与性质】（15分）硫和钙的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：（1）钙元素的焰色反应呈嵇红色，其中红色对应的辐射波长为（填字母）nm。A.435 B.500 C.580 D.605 E.700（2）元素S和Ca中，第一电离能较大的是（填元素符号），其基态原子核外电子排布式为 o5(3)X 射线衍射测定等发现,石膏(CaSO4-2H2O)中存在S(V-离子。S0&2-离 子 的 几 何 构 型 为，中心原子的

14、杂化形式为(4)基态C a原子中，核外电.子占据最高能层的符号是,占据该能层电子的电子云轮廊图形状为。钙元素和锌元素属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属钙的熔点、沸点等都比金属镒低，原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(5)过氧化钙晶体的晶胞结构如图所示，已知该晶胞的密度是pgcm-3,则晶胞结构中最近的两个 Ca?+间的距离为 nm(列算式即可，用NA表示阿伏加德罗常数的数值)，与 Ca?+紧邻的02?-的个数为.3 5.【有机化学基础】(15分)化合物F 是有机金属化学

15、中的常用配体，合成F 的一种路线如下：已知：A 的核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积之比为2：1 ：3；C 的核磁共振氢谱为单峰。两分子谈基化合物在一定条件下可以发生下列反应：(1)A 的化学名称是。(2)由 A 生成B 和 E 生成F 的反应类型分别是、。(3)B 的结构简式为。(4)C 与 D 反应生成E 的化学方程式为。(5)一定条件下，D 与氢气加成后的产物与G 互为同系物，且 G 的分子式为CsHioO。G的同分异构体中，可与FeCb溶液发生显色反应、核磁共振氢谱为4 组峰，且峰面积之比为6：2：1 ：1 的结构简式为、o(6)写出以乙醇为原料(其他无机试剂任选)制备化合物CH3cH=CHCHO的合成路线：6