2023年甘肃省天水市高三一诊考试化学试卷含解析.pdf

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1、2023学年高考化学模拟试卷考生请注意：1 .答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2 .第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3 .考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选 择 题（每题只有一个选项符合题意）1、某探究活动小组根据侯德榜制碱原理，按下面设计的方案制备碳酸氢钠。实验装置如图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。下列说法正确的是（）A.乙装置中盛放的是饱和食盐水B.丙装置中的溶液变浑浊，因有碳酸氢钠晶体析出C.丁装置中倒扣的漏斗主要

2、作用是防止产生的气体污染空气D.实验结束后，分离碳酸氢钠的操作是蒸发结晶2、有一种线性高分子，结构如图所示。下列有关说法正确的是H 0 0 H：3 c H 0H0A.该高分子由4 种单体（聚合成高分子的简单小分子）缩聚而成B.构成该分子的几种竣酸单体互为同系物C.上述单体中的乙二醇，可 被 0 2催化氧化生成单体之一的草酸D.该高分子有固定熔、沸点，Imol上述链节完全水解需要氢氧化钠物质的量为5moi3、一定条件下，C/与“0发生反应:C H4（g）+H2O（g）?C O（g）+3 H2（g）o 设起始n(H2O)n(C H4)=Z,在恒压下，平衡时C H d体积分数S（C H 4）与Z和T

3、 （温度）的关系如下图所示。下列说法不正理的是（）A.该反应的”0B.图中Z的大小关系：a3bn（H2O）C.图中X 点对应的平衡混合物中一v3n（C H4）D.温度不变时，图中X 点对应的平衡在加压后。（CH4）增大4、公元八世纪，JabiribnHayyan在干储硝石的过程中首次发现并制得硝酸（4KNO3至婆2K2O+4NOT+3O2T）,同时他也是硫酸和王水的发现者。下列说法正确的是A.干储产生的混合气体理论上可被水完全吸收B.王水是由3 体积浓硝酸与1体积浓盐酸配制而成的C.王水溶解金时，其中的盐酸作氧化剂（AU+HNO3+4HC1=HAUCL+NOT+2H2。）D.实验室可用NaNC

4、h与浓硫酸反应制备少量的HNCh,利用的是浓硫酸的氧化性5、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.0.1 HC1 溶液：Ba2+Na+A1O2,NO不B.0.1 mol L-i MgSO 溶液：Al3+,H+,Cl NO3C.0.1 moHL-iNaOH 溶 液:Ca2+,K+,CH3coCT、CO32D.0.1 m oU N a2s 溶液：NH4 K+CIO SO426、下列关于有机化合物的说法正确的是A.糖类、油脂、蛋白质均只含C、H、O 三种元素B.乙烯，乙醇、植物油均能使酸性高镒酸钾溶液褪色C.2-苯基丙烯）分子中所有原子共平面D.二环1,1,0丁烷（，）的二氯代物有3 种

5、（不考虑立体异构）7、锂一铜空气燃料电池（如图）容量高、成本低，该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为:2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li+2OH,下列说法错误的是A.放电时，当电路中通过0.2mol电子的电量时，有 0.2molLi+透过固体电解质向Cu极移动，有标准状况下1.12L氧气参与反应B.通空气时，铜被腐蚀，表面产生CU2OC.放电时，正极的电极反应式为：Cu2O+H2O+2e=2Cu+2OHD.整个反应过程，空气中的02起了催化剂的作用8、下列实验不能不能用如图所示装置实现的是A.用 CCL提取碘水中的碘B.用 NaOH溶液除去溟苯中的漠C.用酒精除去苯

6、酚中的甘油D.用饱和Na2cCh溶液除去乙酸丁酯中的乙酸9、下列有关说法正确的是（）水合铜离子的模型如图,该微粒中存在极性共价键、配位键、离子键C.氢原子的电子云图如图,氢原子核外大多数电子在原子核附近运动D.金 属 Cu中 Cu原子堆积模型如图,为面心立方最密堆积，Cu原子的配位数均为1 2,晶胞空间利用率68%10、下列不能用于判断F 和 C1的非金属性强弱的事实是A.气态氢化物的稳定性 B.最高价氧化物对应水化物的酸性C.单质与氢气反应的难易 D.单质与氢气反应放出热量的多少11、（改编）在稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，探究加入硫酸铜溶液的量对氢气生成速率的影响。实验中Zn粒过量且颗粒

7、大小相同，饱和硫酸铜溶液用量04.0m L,保持溶液总体积为100.0mL,记录获得相同体积（336mL）的气体所需时间，实验结果如图所示（气体体积均转化为标况下）。据图分析，下列说法不正确的是s/庾盘安联世rffMi叵要与A.饱和硫酸铜溶液用量过多不利于更快收集氢气B.a、c 两点对应的氢气生成速率相等C.b 点对应的反应速率为 v（H2soQ=1.0 xlO-3mol-L1-s-1D.d 点没有构成原电池，反应速率减慢12、能用离子方程式CO32-+2H+=H2O+CO2T表示的反应是（）A.碳酸钠与足量稀硝酸的反应 B.碳酸氢钠与足量盐酸的反应C.碳酸领与少量稀盐酸的反应 D.碳酸钠与足

8、量稀醋酸的反应13、化学式为C3H7FO的物质，含有羟基的同分异构体数目为（不考虑空间异构）（）A.4 种 B.5 种 C.6 种 I）.7 种14、某课外活动小组，为研究金属的腐蚀和防护的原理，做了以下实验：将剪下的一块镀锌铁片，放入锥形瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酥试液，按如图所示的装置进行实验，过一段时间后观察。下列现象不可能出现的是A.锌被腐蚀 B,金属片剪口变红C.B中导气管里形成一段水柱 D.B中导气管产生气泡1 5、2 0 1 9 年4 月2 5 日，习近平总书记宣布北京大兴国际机场正式投运！该机场在建设过程中使用了当今世界机场多项尖端科技，被 英 国 卫报评 为“

9、新世界七大奇迹”之首。化工行业在这座宏伟的超级工程中发挥了巨大作用，下列有 关说法错误的是A.青铜剑科技制造的第三代半导体芯片，其主要成分是竽。2B.支撑航站楼的C形柱柱顶的多面体玻璃，属于硅酸盐材料C.机场中的虚拟人像机器人“小兴”表面的塑料属于高分子聚合物D.耦合式地源热泵系统，光伏发电系统及新能源汽车的使用，可以减轻温室效应及环境污染1 6、下列化学用语正确的是A.聚丙烯的链节：一CHLCHLCHLB.二氧化碳分子的比例模型：（3。C.CHLjHrHQ比 的名称：1,3-二甲基丁烷v H a C H）D.氯离子的结构示意图：立加弁二、非选择题（本题包括5小题）1 7、聚碳酸酯（简称P C

10、）是重要的工程塑料，某种P C 塑料（N）的合成路线如下：已知:i.R1CO O R2+RQH储然 RC00R+R2OH0 3ii.R,CH=CHR2-RjCHO+R2CHO(2)Zn:H：O(1)A 中含有的官能团名称是 o(2)、的 反 应 类 型 分 别 是、o(3)的化学方程式是 o(4)是加成反应，G的核磁共振氢谱有三种峰，G的 结 构 简 式 是。(5)中 还 有 可 能 生 成 的 有 机 物 是 (写出一种结构简式即可)。(6)的化学方程式是 o(7)己二醛是合成其他有机物的原料。L 经过两步转化，可以制备己二醛。合成路线如下:fJ中间_ J中间_ _ I I o OII1产物

11、1产物2f HC-KH：VCH己二懿中间产物1 的结构简式是 o18、治疗帕金森病的新药沙芬酰胺的合成方法如下：O S C H O f.H C N暑二户疝勺0 M0工一第二)，|(2)POO已知：C l h C N 在酸性条件下可水解生成CH3COOHOC H 2=C H-O H 和 C H i O O H 均不稳定。(1)C生 成 D 的反应类型为。G 中 含 氧 官 能 团 的 名 称 为。B 的 名 称 为。(2)沙 芬 酰 胺 的 结 构 简 式 为。(3)写出反应(1)的方程式 o 分析反应(2)的特点，写出用福尔马林浸制生物标本的反应原理的方程式_ _ _ _ _(蛋白质的结构用

12、一表示)。NHj COOH(4)H是 F 相邻的同系物，H的苯环上有两个处于对位的取代基，符合下列条件的H 的稳定的同分异构体共有种。苯环上仍然有两个处于对位的取代基；能 与 NaOH溶液反应；（5）下图是根据题中信息设计的由丙烯为起始原料制备B 的合成路线，在方框中补全必要的试剂和中间产物的结构简式（无机试剂任选，氧化剂用 O 表示，还原剂用 H 表示，连 续氧化或连续还原的只写一步）。19、化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。I.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过

13、滤。（1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是一；（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸，观 察 到 的 现 象 是；II.牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测 定 C 中生成的BaC（h 沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。依据实验过程回答下列问题:（3）仪器a 的名称是。（4）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C 中的反应物外，还有:（5）C 中反应生成BaCOs的 化 学 方 程 式 是；（6）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是（填标号）。a.在加入盐酸之前，

14、应排净装置内的C（h 气体；b.滴加盐酸不宜过快；c.在 A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置；d.在 B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置。（7）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测 得 BaC（h 的平均质量为3.94g。则样品中碳酸钙的质量分数为（保留3 位有效数字）。（8）有人认为不必测定C 中生成的BaC（h 质量，只要测定装置C 吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。你认为按此方法测定是否合适_ _ _ _（填“是“否”），若填“否”则结果（填“偏低”或“偏高”）o20、工业尾气中的氮氧化物常用氨催化吸收法，原理是N%与 NO.反应生成无毒物质。

15、某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮氧化物的处理过程。（一）提供的装置（二）NH3的制取（1）下 列 有 关 实 验 室 制 备 气 体 的 说 法 正 确 的 是（填序号）。可以用排饱和食盐水的方法收集氯气用赤热的炭与水蒸气反应制取氢气实验室制氧气有时需要加热，有时不需要加热用无水氯化钙干燥氨气用浓盐酸洗涤高镒酸钾分解制氧气的试管（2）从所提供的装置中选取一个能制取氨气的装置：（填序号）。（3）当采用你所选用的装置制取氨气时，相应反应的化学方程式是 o（三）模拟尾气的处理选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置，回答有关问题：（4）A 中 反 应 的 离 子 方 程 式 为。（5）

16、D 装 置 中 的 液 体 可 换 成（填序号）。a CuSO4 b H2O C CCU d 浓硫酸（6）该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是21、钛及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。(1)基 态 钛 原 子 的 价 电 子 排 布 式 为,与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _种。(2)钛比钢轻、比铝硬，是一种新兴的结构材料，钛 的 硬 度 比 铝 大 的 原 因 是(3)在浓的TiCh的盐酸溶液中加入乙酸，并通入HC1至饱和，可得到配位数为6、组成为TiCly6H2O的绿色晶体,该晶体中两种配体的物质

17、的量之比为1：5,则该配合离子的化学式为 o(4)半夹心结构催化剂M 能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合，其结构如下图所示。组成M 的元素中，电 负 性 最 大 的 是(填 名 称)。M 中碳原子的杂化方式为 oM 中 不 含(填 代 号)。a.n 键 b.键 c.离子键 d.配位键(5)金红石(TiCh)是含钛的主要矿物之一。其晶胞结构(晶胞中相同位置的原子相同)如图所示。A、B、C、D 4 种微粒，其 中 氧 原 子 是(填 代 号)。若A、B、C 的原子坐标分别为A(0,0,0)、B(0.69a,0.69a,c)、C(a,a,c),则 D 的原子坐标为D(0.19a,)；钛氧键的键长d=(用

18、代数式表示)。参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、B【解析】工业上侯氏制碱法是在饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，由于氨气在水中的溶解度大，所以先通入氨气，通入足量的氨气后再通入二氧化碳，生成了碳酸氢钠，由于碳酸氢钠的溶解度较小，所以溶液中有碳酸氢钠晶体析出，将碳酸氢钠晶体加热后得纯碱碳酸钠，据此分析解答。【详解】A.利用盐酸制取二氧化碳时，因盐酸易挥发，所以，二氧化碳中常会含有氯化氢气体，碳酸氢钠能与盐酸反应不与二氧化碳反应，所以通过碳酸氢钠的溶液是可以除掉二氧化碳气体中的氯化氢气体，因此乙装置中盛放的是饱和碳酸氢钠溶液，故 A 错误；B.碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小，丙装置中的溶

19、液变浑浊，因有碳酸氢钠晶体析出，故 B 正确；C.实验过程中氨气可能有剩余，而稀硫酸能与氨气反应，所以稀硫酸的作用是吸收末反应的N H 3,氨气极易溶于水，丁装置中倒扣的漏斗主要是防止倒吸，故 C 错误；D.分离出NaHCCh晶体的操作是分离固体与液体，常采用的实验操作是过滤操作，故 D 错误；答案选B。【点睛】明确“侯氏制碱法”的实验原理为解题的关键。本题的易错点为A,要注意除去二氧化碳中的氯化氢气体通常选用的试剂。2、C【解析】A.该高分子由乙二醇、乙二酸、1,2-丙二醇、对苯二甲酸、丙二酸5 种单体缩聚而成，故 A 错误；B.对苯二甲酸与乙二酸、丙二酸不属于同系物，故 B 错误；C.乙二

20、醇可被02催化氧化生成草酸，故 C 正确；D.高分子化合物没有固定熔沸点，故 D 错误；答案选C。3、B【解析】A.升高温度，甲烷的体积分数减小，说明升高温度平衡正向移动，则该反应的婚变AH0,A 正确；B.起 始-、=Z,Z 越小，说明甲烷相对越多，达到平衡时甲烷的含量越多，则 Z 的大小为b 3 a,B 错误；“见)n(2)C.起 始 卞K=3,水和甲烷按1：1反应，达到平衡时，该比值大于3,C 正确；“犯)D.增大压强，平衡逆向移动，所以平衡在加压后w(CH。增大，D 正确;故合理选项是Bo4、A【解析】A.干馆硝石产生的气体NO、O2的物质的量的比是4:3,将混合气体通入水中，会发生反

21、应：2H2O+4NO+3O2=4HNO3故可以完全被水吸收，A 正确；B.王水是由3 体积浓盐酸与1体积浓硝酸配制而成的，B 错误；C.在王水溶解金时，其中的硝酸作氧化剂，获得电子被还原产生NO气体，C 错误；D.实验室可用NaNCh与浓硫酸反应制备少量的HNCh,利用的是HNCh易挥发，而浓硫酸的高沸点，难挥发性，D 错误；故合理选项是Ao5、B【解析】A.（U m o U H C l溶 液 中:A1O2-与H+不能大量共存,故A 错误；B.（Umol L-iMgSO4溶液：Al3 C广、NO3之间以及与Mg?+、SO42之间不发生反应，能大量共存，故 B 正确；C.0.1 mol L-iN

22、aOH溶液：Ca?+与 CO3备不能大量共存，故 C 错误；D.0.1mol L-iNa2s溶液中，CKT具有强氧化性，与 S*不能大量共存，故 D 错误；答案选B。【点睛】熟记形成沉淀的离子，生成气体的离子，发生氧化还原反应的离子。6、B【解析】A.蛋白质中还含有N 等元素，故 A 错误；B.乙烯和植物油中含有碳碳双键，乙醇中含有羟基，均能被高锈酸钾氧化，使酸性高镒酸钾溶液褪色，故 B 正确；C.2-苯基丙烯）分子中所有碳原子可以共平面，但甲基中的氢原子与苯环不能共面，故 C 错误；D.二环 1,1,0 丁烷（）的二氯代物，其中两个氯原子在同一个碳原子上的有1种，在相邻碳原子上的有1 中，在

23、相对碳原子上的有2 中，共有4 种（不考虑立体异构），故 D 错误；故选B。【点睛】蛋白质的组成元素一般为碳、氢、氧，氮、硫，少数含有磷，一定含有的是碳、氢、氧、氮。7、D【解析】放电时，锂失电子作负极，Cu上 02得电子作正极，负极上电极反应式为Li-e=L i+,正极上电极反应式为O2+4e+2H2O=4OH,电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此分析解答。【详解】A.放电时，电解质中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，当电路中通过0.2 m ol电子的电量时，根据4CU+O2=2CU2O,O2+4e+2H2O=4OH,正极上参与反应的氧气为0.05moL在标准状况下的体积为

24、0.05molx22.4L/mol=1.12L,故 A 正确；B.该电池通过一种复杂的铜腐蚀而产生电力，由方程式可知铜电极上并非是氧气直接放电，正极反应为Cu2O+H2O+2e=Cu+2OH,因此通入空气的目的是让氧气与铜反应生成C112O,故 B 正确；C.该电池通过一种复杂的铜腐蚀而产生电力，由方程式可知铜电极上并非是氧气直接放电，正极反应为Cu2O+H2O+2e=Cu+2OH,故 C 正确；D.通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cm。，放电时CU2O转化为C u,则整个反应过程中，铜相当于催化剂，氧化剂为 0 2,故 D 错误；故答案为Do8、C【解析】A.碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，则利用

25、图中萃取、分液可分离，故 A 正确；B.澳与NaOH反应后，与澳苯分层，然后利用图中分液装置分离，故 B 正确；C.酒精、甘油、苯酚互溶，不能萃取、分液分离，故 C 错误；D.乙酸与碳酸钠溶液反应后，与酯分层，然后利用图中分液装置分离，故 D 正确；故选：C【点睛】萃取剂与原溶剂不能互溶，不能反应，并且溶质在两种萃取剂中溶解度差别比较大，酒精易溶于水，不能当作萃取剂。9、B【解析】A.水合铜离子中水中的氧原子提供孤对电子与铜离子形成配位键，水中的H 原子和O 原子形成极性共价键，但不存在这离子键，A 选项错误；B.CaF2晶体的晶胞中，F 位于体心，而 Ca2+位于顶点和面心，距 离 P 最近

26、的Ca?+组成正四面体，B 选项正确；C.电子云密度表示电子在某一区域出现的机会的多少，H 原子最外层只有一个电子，所以不存在大多数电子一说，只能说H 原子的一个电子在原子核附近出现的机会多，C 选项错误；D.金 属 Cu中 Cu原子堆积模型为面心立方最密堆积，配位数为1 2,但空间利用率为74%,D 选项错误；答案选B。【点睛】本题考查了配合物、离子晶体、电子云、最密堆积等知识，解题关键是对所给图要仔细观察，并正确理解掌握基本概念。10、B【解析】A.因为H F比 HC1稳定，所以F 比 CI的非金属性强，故 A 正确；B.氟非金属性强，无正价，故 B 错误；C.F2在暗处就能和H2反应，C

27、L在点燃的条件下能反应，所 以 F 比 C1的非金属性强，故 C 正确；D.氟气与氢气反应放出的热量比氯气与氢气反应放出的热量多,所以氟的非金属性强于氯，故 D 正确；答案选B。【点睛】比较两种元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、与氢气反应的难易程度、氢化物的稳定性以及最高正价氧化物对应水化物酸性强弱。11、D【解析】A.根据图像可知，随着饱和硫酸铜溶液的用量增加，化学反应速率先加快后减慢，则饱和硫酸铜溶液用量过多不利于更快收集氢气，A 项正确；B.根据图像可知，a、c 两点对应的氢气生成速率相等，B 项正确；C.根据图像可知，b 点收集336ml氢气用时150s,336ml氢气的物

28、质的量为0.015 m o l,消耗硫酸0.015m ol,则 b 点对应的反应速率为 V (H2so4)=0.015mol4-l50s=l.Ox 10 3mol-L1-s-1,C 项正确；D.d 点锌置换出铜，锌、铜和硫酸构成原电池，化学反应速率加快，但硫酸铜用量增多，锌置换出来的铜附着在锌表面，导致锌与硫酸溶液接触面积减小，反应速率减慢，D 项错误；答案选D。12、A【解析】A.碳酸钠与足量稀硝酸的反应，碳酸钠为可溶性的盐，硝酸为强酸，二者反应生成可溶性的硝酸钠，其离子方程式可以用CO32-+2H+=H2O+CO2T表示，A 项正确；B.碳酸氢根为弱酸的酸式盐，应写成HCO3一离子形式，该

29、反应的离子方程式为HCO3-+H+=H2O+CO2T，B 项错误；C.碳酸钢为难溶物，离子方程式中需要保留化学式，该反应的离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2T，C 项错误；D.CH3COOH为弱酸，在离子方程式中应写成化学式，其反应的离子方程式为：CO32+2CH3COOH=CO2t+H2O+2CH3COO,D 项错误；答案选A。【点睛】在书写离子方程式时，可以拆的物质：强酸、强碱、可溶性盐；不可以拆的物质：弱酸、弱碱、沉淀、单质、氧化物等。熟练掌握哪些物质该拆，哪些物质不该拆，是同学们写好离子方程式的关键。13、B【解析】C3H7FO可以看做丙烷中的2 个 H 原子分别

30、被1个 F、1个-OH取代，丙烷只有一种结构，F 与-OH可以取代同一碳原子上的H 原子，可以取代不同碳原子上的H 原子，据此书写判断。【详解】C3H7FO可知丙烷中的2 个 H 原子分别被1个 F、1个-OH取代，丙烷只有一种结构，F 与-OH可以取代同一碳原子上的 H 原子，有 2 种:CH3cH2cH(OH)F、CH3CF(OH)CH3,可以取代不同碳原子上的H 原子,有3 种:HOCH2cH2cH2F、CH3cH(OH)CH2F,CH3CHFCH2OH,共有 5 种，故答案为 B。【点睛】本题是根据等效氢的方法判断同分异构体的数目，等效氢法的判断可按下列三点进行：同一碳原子上的氢原子是

31、等效的；同一碳原子所连甲基上的氢原子是等效的；处于镜面对称位置上的氢原子是等效的(相当于平面成像时，物与像的关系)。14、D【解析】镀锌铁片，放入锥形瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酸试液，形成的原电池中，金属锌为负极，发生反应：Zn-2e=Zn2+,铁为正极，发生吸氧腐蚀，2H2O+O2+4e-=4OH;据此分析解答。【详解】A.形成的原电池中，金属锌为负极，发生反应：Zn-2e=Zn2+,锌被腐蚀，故 A 正确；B.锥形瓶中金属发生吸氧腐蚀，生成的氢氧根离子遇到酚酣会显示红色，故 B 正确；C.锥形瓶中金属发生吸氧腐蚀，瓶中气体压强减小，导气管里形成一段水柱，故 C 正确；D.原

32、电池形成后没有气体生成，发生吸氧腐蚀，瓶中气体压强减小，所 以 B 中导气管不会产生气泡，故 D 错误；故选D。15、A【解析】A.第三代半导体芯片的主要成分不是SiC h,而 是 GaN,A 项错误，符合题意；B.普通玻璃属于硅酸盐材料，B 项正确，不符合题意；C.塑料属于高分子聚合物，C 项正确，不符合题意；D.大兴国际机场是全国可再生能源使用比例最高的机场，耦合式地源热泵系统，可实现年节约1.81万吨标准煤，光伏发电系统每年可向电网提供600万千瓦时的绿色电力，相当于每年减排966吨 CO2,并同步减少各类大气污染物排放,D 项正确，不符合题意；答案选A。【点睛】解答本题时需了解：第一代

33、半导体材料主要是指硅（SD、楮 元 素（Ge）半导体材料。第二代半导体材料主要是指化合物半导体材料，如碎化钱（GaAs）、锚 化 锢（InSb）；三元化合物半导体，如 GaAsAl、GaAsP；还有一些固溶体半导体，如 Ge-Si、GaAs-GaP；玻璃半导体（又称非晶态半导体），如非晶硅、玻璃态氧化物半导体；有机半导体，如醐菁、猷菁铜、聚丙烯盾等。第三代半导体材料主要以碳化硅（SiC）,氮 化 钱（GaN）、氧 化 锌（ZnO）、金刚石、氮化铝（A1N）为代表的宽禁带半导体材料。16、D【解析】A.聚丙烯的链节：1 ,A 错误；CH；B.O 的原子半径比C 的原子半径小，二氧化碳分子的比例模

34、型：CQO,C.CHfH-C 比 力 比 的名称：2 甲基戊烷，C 错误；CHj CHjD.氯离子最外层有8 个电子，核电荷数为1 7,氯离子的结构示意图为：而答案选D.二、非选择题（本题包括5 小题）（）17、碳碳双键 氧化反应 加成反应 o 1 o 做化利 2CHOI1-CH：-CH3CH.（U OH E iCH3CHXH2 H.i-O H、h，入 KK 一 息。L i,CH,5 OH CH.B 错误；8.D 正确；1CHjOH O 1 CH10cxCHjOHfl【解析】A的分子式为C2H4,应 为CH2=CH2,发生氧化反应生成环氧乙烷，环氧乙烷和二氧化碳反应生成碳酸乙二酯，碳酸乙二酯和

35、甲醇发生信息i中的反应生成碳酸二甲酯和HOCH2CH2OH,其中F和M可生成N,则E为HOCH2CH2OH,F为碳酸二甲酯，结构简式为；G和苯反应生成J,由J分子式知G生成J的反应为加成反应，G为CH2=CHCH3,J发生氧化反应然后酸化生成L和丙酮，L和丙酮在酸性条件下反应生成M,由M结构简式和D分子式知，D为F和M发生缩聚反应生_ CH O成的PC结 构 简 式 为 叫-LO-N+O C H,；(7)由信息ii可知，欲制己二醛可通过环己烯催化氧化得到，引入碳碳双键可通过醇或卤代烧的消去得到；【详解】(D A的分子式为C2H 4,应 为CH2=CH2,含有的官能团名称是碳碳双键；(2)反应是

36、乙烯催化氧化生成环氧乙烷，反应类型为氧化反应；反应是环氧乙烷与CO2发生加成反应生成OIIzc，反应类型是加成反应；CH:CH.0II(3)反应是/c、和CH30H发生取代反应，生成乙二醇和碳酸二甲酯，发生反应的化学方程式是/CHj CH._ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 修化制 CHQH.2C HtOH-|C IIQ H(4)反应是G和苯发生加成反应生成的J为C9H 由原子守恒可知D的分子式为C3H6,结合G的核磁共振氢谱有三种峰，G的结构简式是CH3cH=CH2；ITCHtOCOCHiCH,/I(5)反应中苯酚和丙酮还发生加成反应生成山 一，还可以发生缩聚反应生成ICM,H

37、4-CH=CHj*CHjCHBrCHjBr-CHjCHOHCHXJH-CHi-C-COOHOCHj-C-COOH酸化 ILHz-CHiCH(NHz COOHBr2 NaOH,HzO OCHiCH=CHj CH3CHBrCH2Br-CHjCHOHCHrOH-CHj-C-COOH故答案为:N CHa-C-COOH酸化 JLHz-CHjCH 1 NHz)COOHO19、A1(OH)3+OH=A1O2+2H2O 通 入 CO2气体有白色沉淀生成，加入盐酸后有气体产生，同时沉淀溶解 分液漏斗 把生成的CO2气体全部排入C 中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收 CO2+Ba(OH)2=BaCO31+H2O

38、 cd25.0%否 偏高【解析】I.(1)氢氧化铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠与水；(2)滤液中含有偏铝酸钠，先通入过量二氧化碳，发生反应AKV+CO2+2H2O=A1(OH)31+HCO3-,再加入过量稀盐酸，A1(OH)3+3HC1=A1CL+3H2。、HCO3+H+=CO2T+H2O；n.实验通过c 装置生成的碳酸钢的质量测定二氧化碳的质量，进而计算牙膏中碳酸钙的质量分数。装置中残留部分二氧化碳，不能被完全吸收，需要通过适当的方法将二氧化碳全部赶入氢氧化铁的试剂瓶中，据此分析解答(3卜(7)；装 置 B 中的水蒸气和氯化氢气体会进入装置C 中被吸收，据此分析判断。【详解】I.(1)氢氧

39、化铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠与水，反应的离子方程式为A1(OH)3+OH-=A1O2-+2H2O,故答案为A1(OH)3+OH=A1O2+2H2O；(2)往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳，发生反应A1O2+CO2+2H2O=A1(OH)31+HCO3,再加入过量稀盐酸，A1(OH)3+3HC1=A1C13+3H2O,HCO3+H+=CO2t+H2O,因此反应现象为通入CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体产生，沉淀溶解，故答案为通入CO2气体有白色沉淀生成，加入盐酸后有气体产生，同时沉淀溶解；D.(3)根据图示，仪器a 为分液漏斗，故答案为分液漏斗；(4)装置中残留部分二氧化碳，如

40、果不能被完全吸收，会导致测定的碳酸钢的质量偏小，持续缓缓通入空气可以将生成的 CO2气体全部排入C 中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收，故答案为把生成的CO2气体全部排入C 中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收；(5)在 C 中二氧化碳与氢氧化钢反应生成碳酸铁与水，反应的化学方程式为CO2+Ba(OH)2=BaCO3i+H 2O,故答案为CO2+Ba(OH)2=BaCO31+H2O；(6)a.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体，防止空气中二氧化碳进入C 被氢氧化锁吸收，所以提前排尽装置中的二氧化碳，可以提高测定准确度，故 a 不选；b.滴加盐酸过快，则生成二氧化碳过快，C 中二氧化碳不

41、能全部被吸收，所以要缓慢滴加盐酸，可以提高测定准确度，故 b 不选；c.BC中均为水溶液，不需要干燥，所以在AB 之间增添盛有浓硫酸的洗气装置，不能提高测定准确度，故 c 选；d.挥发的HC1进入盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置会生成二氧化碳，则在C 中被氢氧化铁吸收的二氧化碳偏多，所以在BC 之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置，会使测定准确度降低，故 d 选；故答案为cd；3.94g(7)BaCO3质量为 3.94g,则 n(BaCO3)=1 9 7?/?/=0-02mol,则 n(CaC03)=0.02mol,质量为 0.02molxl00g/mol=2.00g,所以样品中碳酸钙的质量分

42、数为2.芳00g xl00%=25.0%,故答案为25.0%；8.00g(8)B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C 中，导致测定二氧化碳的质量偏大，测定的碳酸钙的质量偏大，碳酸钙的质量分数偏高，因此不能通过只测定装置C 吸收CO2前后的质量差确定碳酸钙的质量分数，故答案为否；偏高。加热20、C 或 G 2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3T+CaCL+2H2。或 CaO+NHyH2O=NH3T+Ca(OH)2(要对应)3Cu+2NO3+8H+=3Cu2+2NO?+4H2O c NO尾气直接排放，没有进行处理【解析】氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，可以用排饱和食盐水的方法收集氯气，正确；用赤热

43、的炭与水蒸气反应生成CO、H2,制取的氢气含有杂质，错误；实验室制氧气，用高镭酸钾或氯酸钾时需要加热，用过氧化氢时不需要加热，正确；氯化钙与氨气可形成配合物，不能用无水氯化钙干燥氨气，错误；用高镒酸钾制取氧气后剩余的固体为二氧化镒、高镒酸钾，均可与浓盐酸反应生成可溶性的二氯化镒，故可用浓盐酸洗涤高镒酸钾分解制氧气的试管，正确；故答案为：；(2)实验室制备氨气可用氢氧化钙与氯化核固体加热法，也可以用浓氨水与氢氧化钠(或氧化钙)在常温下制取。可选装置 C或 G,故答案为：C或 G；力 口 热(3)根据所选装置，相应制备氨气的化学方程式为2 N H 4 C l+C a(O H)2-二 Z N H j

44、 t+C a C h+Z H j O 或 C a O+加热N H y H 2 O=N H 3 T+C a(O H)2(要对应)，故答案为：2 N H 4 C l+C a(O H)2 1 2 N H 3 f+C a C L+2 H 2。或 C a O+N H 3 H 2 O N H 3 T+C a(O H)2；(4)A 中为 C u 与稀硝酸的反应：3 C u+2 N O 3 +8 H+=3 C u2+2 N O f+4 H2O,故答案为：3 C u+2 N O3-+8 H+=3 C u2+4-2 N O f+4 H 2 O；(5)D 中用饱和氨水防止氨气被吸收，因此还可以换成CCL,故答案为：

45、c；(6)该反应中尾气含有NO等污染性气体，应除去后再排空，故答案为：NO尾气直接排放，没有进行处理。2 1、3 d24 s2 3 T i 原子的价电子数比A l 多，金属键更强 T i C l(H 2 O)52+氧 s p2s p3 c B D0.8 1 a 0,5 c 0.3 1 x V 2 a【解析】试题分析：(1)钛原子核外有2 2 个电子，根据核外电子排布规律写基态钛原子的价电子排布式；基态原子的未成对电子数为2；第四周期中未成对电子数为2的元素有G e、S e、N i,有 3 种；(2)T i 原子的价电子数是4、铝原子的价电子数是3；(3).配位数为6,两种配体的物质的量之比为1

46、：5,所以配体中有1 个氯原子、5 个水分子；(4)组成M的元素有T i、C,H、0、C l,非金属性越强电负性越大；M中有双键碳和单键碳原子两种；单键为。键、双键中1 个是。键、1 个是“键，根据M 的结构图，还有配位键；(5)根据均摊原则，晶胞中共有原子8X：+4X：+3=6,晶胞中相同位置的原子相同，根据钛氧原子比是1:2 分析；根据晶胞结构分析D原子坐标；根据图示，J2=2 x(0.3 1 a)2解析：(1)钛原子核外有2 2 个电子，基态钛原子的价电子排布式为3 d2 4 s 2；基态钛原子的未成对电子数为2；第四周期中未成对电子数为2的元素还有3 种，分别是G e、S e、N i；

47、(2)T i 原子的价电子数是4,铝原子的价电子数是3,T i原子的价电子数比A l 多，金属键更强，所以钛的硬度比铝大；(3).配位数为6,两种配体的物质的量之比为1：5,所以配体中有1 个氯原子、5 个水分子，所以该配合离子的化学式为 T i C M H z O 产；(4)组成M的元素有T i、C、H、0、C l,其中O的非金属性最强，非金属性越强电负性越大，所以电负性最大的是氧；M中有双键碳和单键碳原子两种，所以M中碳原子的杂化方式为s p 2、s p 3；单键为。键、双键中1 个是。键、1 个是“键，根 据 M 的结构图，还有配位键，没有离子键，故选c；(5)根据均摊原则，晶胞中共有原子8X：+4XJ+3=6,晶胞中相同位置的原8 2子相同，根据钛氧原子比是1:2,可知氧原子是B D；根据晶胞结构，若 A、B、C的原子坐标分别为A(0,0,0)、B(0.6 9 a,0.6 9 a,c)、C(a,a,c),则 D 原子坐标是(0.1 9 a,0.8 1 a,0.5 c)；根据图示，d2=2 x(0.3 1),贝！d=0.3 1 x V 2 a。点睛：根据均摊原则，立方晶胞顶点的原子被一个晶胞占用、晶胞楞上的原子被一个晶胞占用,、晶胞面心的原8 4子被一个晶胞占用2