2023年新高考化学水溶液中的离子反应与平衡.pdf

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1、2023年新高考化学专题水溶液中的离子反应与平衡1.（2 02 3春 湖北武汉高三华中师大一附中校联考阶段练习）碑酸（H A s O,）为三元弱酸，室温下向01 m o l/L 的H、A s O4溶液中滴加N a O H 溶液，溶液中各微粒的物质的量分数B（X）随p H的变化如图所示。已知6（X）-H&AsO j+dH2A s O；）+c（H A s。1）+c（A s O：），下列叙述正确的是A.反应A s O：+H?O H A s O:+O H-的平衡常数值为1 0-2 2B.室温下，H A s O；离子的电离程度强于水解程度C.向 V L 0.1 m o l/L N aH z A s O,

2、溶液中滴力口 0.05 m o l/L N aOH 溶液至pH =7 时，消耗 N aOH 溶液体积大于V LD.图中 pH 为 4.7 和 9.8 时均有c（H+）+c（H 3A s Oj =2 c（A s O：）+c（H A s O；）+c（O H）【答案】C【详解】A.由图像可得（3 =c（A s O）c（H+）c（H A s O ）pH=l 1.3 时 c（A s O,）=c（H A s O）此时（3 =4田）=1 0-心，反应A s O；+Hq -H A S。：+O H-的平衡常数人=K J K g =1 0-|4/l（）-3=I O2-7，A 错误;B.当S（H A s O j）=

3、l 时，溶液pH=9.8呈碱性，所以H A s O；离子的水解程度强于电离程度,B 错误；C.根据图像，当溶液 pH=6.8 时，溶液中c（H 2 A s e）4）=c（H A s O；）,向 V L 0.1 m o l/L 的N aH2A s O4溶液中滴加等体积0.05 m o l/L 的 N a O H 溶液的时刻，生成的H A s O j 与剩余的H e A s O；物质的量相等，由于前者水解程度小于后者的电离程度（K,2 9./（2）,此时溶液显酸性，若要使p H=7,需继续滴加N a O H 溶液，所以消耗N a O H 溶液体积大于V L,C 正确；D.在 pH 为 4.7 和

4、9.8 时均有电荷守恒关系式：c（I T）+c（N a+）=3c（A s O，）+2 c（H A s O：）+c（H,A SO；）+c（OH ）,但两点的物料守恒（也叫元素守恒）式不同，p H为4.7时有c（N a+）=C（A s O）+C（H A s O;-）+c（H2A SO；）+c（H,A s O4）,电荷守恒式和物料守恒式作差可得：c（H+）+C（H3ASO4）=2 c（A s O）+c（H A s O：-）+C（OH-）,pH 为 9.8 时有物料守恒式c（N a+）=2 c（A s O）+2 c（H A s O：-）+2 c（H,A SO；）+2 c（H,A s O4）,电荷守恒式

5、和物料守恒式作差可得：c（H+）+2 c（H,ASO4）+C（H,A SO4）=c （A s O）+C（OH ）,D 错误；故选C。2.（2 02 3重庆沙坪坝高三重庆南开中学校考阶段练习）某含磷废水中的磷以磷酸及其盐的形式存在。室温下向pH =6的该含磷废水中加入C a J可以得到Ca3（PO4入O H沉淀从而实现废水除磷。已知常温下H 3P04的电离常数分别为=l o w?、2 =1 0-5、心=i o-/。下列叙述错误的是A.室温下，H F O4+H P O r=2 H F O；的平衡常数K =1 05 gB.保持体积不变，若逐渐增大该废水的p H,溶液中c（H POj）将先增大后减小C

6、.该废水中存在离子浓度关系：C（H2PO4）C（H P O：）C（PO-）D.加入CaC%实现废水除磷后，溶液pH将增大【答案】D【详解】A.平衡常数 K=-P O J=C(H F O4).C(H)C(H F O4)=丛C(H,PO4)C(H PO)C(H3PO4)C(H PO：-)C(H+)Ka2=1 05 09,故A说法正确;B.废水的p H增大，H 2 PO,转化成H PO；,c（H P O j）增大，到达一定程度后，继续增大pH,H PO；转化成PO；,c（H PO：D减小，因此过程中c（H PO：D先增大后减小，故B说法正确;C.磷酸电离方程式为 H 3 P0入 H2PO；+H H2

7、PO4 H PO：+H H PO；-.PO：+H 当 c（H 2 PO；）=c（H PO：）时，pH=pK“2=7.2 1,因此 pH=6 的废水中 c（H2PO；）c（H PO T ）c（PO：）,故C说法正确；D.由题意可知，该废水中除磷的离子方程式为3 H 2 PO；+5 Ca 2+H 2 O=Ca 5（PO 4）3 O H 1+7H+,溶液c（H+）增大，p H降低，故D说法错误；答案为D。3.（2 0 2 3春重庆沙坪坝高三重庆一中校考阶段练习）已知某温度下，K、p M g（O H）J =6 xl（T、该温度下，将 0.2 m ol/L 的一元酸 H A 与 0.2 m ol/L 的

8、 N a O H 溶液等体积混合（假设混合后溶液总体积不变），充分反应后所得溶液pH=1 0,且溶液中c(A-)=0.08mol/Lo下列说法错误的是A.所得溶液中，c(H+)+c(HA)=c(O H)B.该温度下，H A 电离平衡常数Ka(HA)=4x10-。C.该温度下，水的离子积常数&产 2.0 x10 2D.该温度下，反应Mg(OH)式 s)+2HA(aq)一 Mg(aq)+2A(aq)+2H Q 的平衡常数K=2.4x10-7【答案】C【详解】A.0.2mol/L的一元酸HA与 0.2mol/L的 NaOH溶液等体积混合，两者恰好完全反应生成生成N a A,由质子守恒可得：c(H+)

9、+c(HA)=c(OH)故 A 正确；B.两溶液混合后恰好生成NaA,NaA的起始浓度为O.lmol/L,溶液中c(A)=0.08mo1/L,根据物料守恒可知c(HA)=0.1mol/L-0.08mol/L=0.02mol/L,pH=10,c(H+)=1.0 xl0-mol/L,Ka(HA)=c(A)c(H+)0.08mol/Lxl.0 xl0lomol/Lc(HA)0.02mol/L=4x10r,故 B 正确;C.由水解反应：A+H2o HA+OH-,可知此时溶液中的 c(OH-)=c(HA)=0.02mol/L,Kw=c(OH)c(H+)=1.()x 10 1 mol/L x 0.02mo

10、l/L=2,0 x 10-12,故 C 错误；D.反应Mg(OHMs)+2HA(aq)乂82+如)+2人一(叫)+2也0 的平衡常数K_ c(Mg2 t)-c2(A)_ c(Mg).1 (OH-).c2(A).c?(H*)_ K/Mg(OH)J K：(HA)_C2(HA)-C2(HA)C2(OH)-C2(H+)-K/故选：Co4.(2023春湖南长沙高三长沙一中校考阶段练习)常温下向25 mL0.12 moi/LAgNO,溶液中逐滴加入一定浓度的氨水，过程中加入氨水的体积V 与溶液中lgc(H+)/c(O H)的关系如图。已知e 点对应的溶液迅速由浑浊变得澄清，且此时溶液中的c(A g)与c(

11、N H j均约为 2x10-3 m ol/L。下列叙述不正确的是A.a点溶液中存在四种离子，其中Ag+浓度最大B.b 点对应溶液中：c(Ag*)+c A g(N H j c(N O；)C.与葡萄糖发生银镜反应，最好选择e 点D.由e 点可知，反应A g*+2 N&=A g(N H 3)J 的平衡常数的数量级为I O?【答案】A【详解】A.a 点没有加入氨水，溶质为Ag N Ch,Ag+发生水解，因此NO；浓度最大，故 A说法错误；B.根据电荷守恒，有 c(Ag+)+c Ag(N H 3)2 +c(N H：)+c(i n=c(O H )+c(N O 3),b 点对应的c(H+)=c(O H ),

12、因此有 c(Ag+)+c Ag(N H3)2+c(N H；)=c(N O,；),即 c(Ag+)+c Ag(N H3)2+c(N O s)，故 B 说法正确；C.与葡萄糖发生银镜反应，溶液中的溶质应为Ag(N H 3)2 O H,银氨溶液的配制是向硝酸银溶液中滴加氨水，出现白色沉淀，继续滴加氨水，直至白色沉淀恰好溶解，根据题中信息，e 点对应的溶液迅速由浑浊变得澄清，此时溶质为Ag(N H 3)2 O H,因此与葡萄糖发生银镜反应，最好选用e点，故 C 说法正确；D.Ag+2 N%.Ag(N H3)2+,平衡常数表达式为K=产也,e点氨水体积为4.7m L,c(Ag )-c (N H3)根据银

13、元素守恒，c Ag(N H 3)2 +=2 5 y :)1/L _ 2 X 1 厂 m o l/L=0.1 m o l/L,e 点c(A g+尸c(N H3 尸2 x l(y 3 m o 1/L,代入上述平衡常数表达式，/C=1.2 5 x l 07,该反应的平衡常数的数 量 级 为 故D说法正确；答案为A。5.(2 0 2 3 春湖北武汉高三统考阶段练习)氨氮是水体的污染物之一，工业上可用次氯酸盐作处理剂，有关反应可表示为：2 N H3+3 C 1 C T =N?T+3 c r+3 凡0 N H3 +4 C 1 C T +O H =N O；+4 C r+2H q求、榔米解蛹吸25201510

14、 5一氨去除率一总氮残余率0505009988%、榔健出蜥n（NaClO）/mol实验室将1L0.006moi T的氨水分别和不同量的NaClO混合，测得溶液中氨去除率、总氮（氨氮和硝氮的总和）残余率与NaClO投入量（用n表示）的关系如图所示。下列说法错误的是A.%的数值为9.75x10-B.n=ri|时，c（CL）4c（NO,jC.n初时,c（Na+）+c（H+）=c（Cr）+c（0H-）D.n叫时,n 越大，生成N2的量越少【答案】C【详解】A.1时，氨的去除率为100%,总氮残留率为5%,n（NH,）=0.006mol/Lx 1 L=0.006mol,95%的氨气参与反应、有5%的氨气

15、参与反应，反应消耗（CIO）=06m；x95%x3=0.00855mol,参与反应消耗（C1O）=4x0.006mol x 5%=0.0012mol,n|=0.00855mol+0.0012mol=0.00975mol,A 正确；B.n=%时，氨的去除率为100%,反应也生成氯离子，所以c（C）4c（NO；）,B正确:C.nn氨的去除率小于100%,溶液中除Na+、H C和OH-外，还有NH：、NO；等,根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）+c（NH：）=c（C）+c（OH）+c（NOj,C 错误；D.n时，n越大，氨总去除率不变，氮残余率增大，说明生成的硝酸根离子越多，生成N2的量越少，D

16、正确；故选C.6.（2023湖南张家界统考二模）有机二元弱碱RN2H4在水中的电离原理类似于氨。常温下，向0.旧0卜1/10112）2溶液中滴加0.1010卜口稀盐酸，溶液中各含氮微粒的分布分数5（平衡时某含氮微粒的浓度占各含氮微粒浓度之和的分数）随溶液pH的变化曲线如图。下列叙述正确的是A.图中交点a 对应溶液中c(RN2Hn=0.05molLB.RN2H4的第一步电离常数Kbi的数量级为IO-8C.RN2H5cl溶液显酸性D.图中交点c 对应溶液的pH=8.7【答案】D【分析】溶液碱性越强，溶液中RN?H4浓度越大，随着盐酸的加入先转化为RNzH：,后转化为RN2H：+,所以曲线表示RN2

17、H。曲线表示RN?H；,曲线口表示RN2H40【详解】A.a 点表示加入盐酸后溶液中的C(R N 2 H；)=C(R N 2 H：+),但由于加入盐酸导致体积的变化，所以c(RN2H o 0.05mol.L，A 错误；B.b 点对应溶液中c(RN2H4)=c(RN2H；),pH=9.9,C(OH j =lO m ol.L1,所以c(RN,H；)xc(O H)C(R N2H；)X1 0 C(R N2H4)C(R N2H4)=IO-*,数量级为IO B错误;C.同样方法可计算R$也的第二步电离常数K=l()65,RN?我 的 水 解 常 数 为 耻=10一 ),R$H；的水解常数小于其电离常数，所

18、以RN2H5CI溶液显碱性，C 错误;D.结合电离常数K.I、K,2的表达式可计算:人 内一抑意；，)脚 票 匕*“)=10隈 W叫 交 点 c 对应溶液中C(R N2H4)C(R N 2H5)C(R N,H4)=C(R N2H；+),所以 c 点对应溶液中 Kb|XKb2=c2(OH)=lff，所以c(OH j =10-53mol L-,pH=8.7,D 正确。故选D。7.(2023福建福州统考二模)如下图所示，只有未电离的HA分子可自由通过交换膜。常温下，往甲室和乙室中分别加入O.lmol L-的NH4A 溶液(pH工7)和O.lmol L的 H A 溶液(p H 3),达到平衡后，下列说

19、法正确的是交换膜甲室0.1 mol LTNH4A溶液乙室0.1 mol LHA溶液HA分子A.常温下，H A 的电离度约为0.1%B.平衡后，甲、乙两室的pH 相等C.平衡后，甲室中N H j-H q 的物质的量浓度小于乙室中A-的物质的量浓度D.若用等物质的量浓度的NaA溶液代替NH4A 溶液，则通过交换膜的HA分子的量减少【答案】C【分析】O.lmol/LNH4A溶液pH 约为7,说明铁根离子和A一 离子在溶液中的水解程度几乎相等，溶液中HA和一水合氨的浓度约为lO-m o l/L,由只有未电离的HA分子可自由通过交换膜可知，甲室溶液中H A 的浓度小于乙室，乙室中HA通过交换膜进入甲室，

20、当两室溶液中HA浓度相等时，乙室的电离和甲室的水解都达到平衡。【详解】A.由 O.lmol/LHA溶液pH 约为3 可知，HA的 电 离 度 约 为 些 处xioo%=l%,0.1 mol/L故 A 错误；B.由分析可知，当两室溶液中HA浓度相等时，乙室的电离和甲室的水解都达到平衡，由于甲室中的A一 离子会抑制H A 的电离，所以平衡后，甲、乙两室的溶液pH 不相等，故 B错误；C.由分析可知，当两室溶液中HA浓度相等时，乙室的电离和甲室的水解都达到平衡，甲室中加入的HA抑制钱根离子的水解，溶液中一水合氨浓度小于10-7m oi/L,乙室中H A 的浓度减小，电离度增大，则乙室中A一 离子浓度

21、大于0.05mol/Lxl%=0.0005moI/L,所以甲室中一水合氨的物质的量浓度小于乙室中A一 离子的物质的量浓度，故 C 正确；D.NaA溶液中A-离子的水解程度小于NH4A溶液，溶液中HA浓度小于NH4A溶液，所以若用等物质的量浓度的NaA溶液代替NH4A溶液，通过交换膜的HA分子的量增加，故D 错误；故选C。8.（2023山东枣庄统考二模）常温下，向 1升1.0m ol-L的NaCK）溶液中缓慢通入SO,气体,使其充分吸收，溶液pH与通入SO2的物质的量关系如图所示（忽略溶液体积变化及NaClO、HC1O的分解，以上发生的氧化还原反应均为不可逆反应）。下列说法错误的是A.常温下，H

22、 C 1 0 电离平衡常数的数量级为K T B.a 点溶液中：C(C 1O-)C(C 1O )+c(H C l O)D.c 点溶液中：c(C )+2c(S O；-)+c(O H-)=c(H+)+c(N a*)【答案】C【分析】向 N a C l O 溶液中通入S C 2气体，开始时发生反应：3N a C l O+S C)2+H 2O=N a C l+2H C 1O+N a 2s o 4,当 N a C l O 完全转变为H C 1 O 之后，再继续发生反应：N a C l O+S O2+H2O=N a C l+H 2S O 4,所以b点为恰好发生反应，N a C l O 全部转变为N a C

23、l 和H C 10,c 点恰好发生反应。2【详解】A.由分析可知，b点为恰好发生反应，b点溶液为5 m o i T H C I O 和 N a 2s 04的(10 呻 16混合溶液，此时p H=3.8,则 H C 1 0 电离平衡常数降=2 =L 5x l ,数量级为10叫3故 A正确；B.对于a点，当通入n(S O 2)=0.2m o l 时，溶液中溶质为n(N a C I O)=n(H C 10尸0.4 m o l,此时 p H 7,溶液呈碱性，说明C I O 在溶液中的水解程度大于H C 1 O 的电离，则C(C 1O )c(H+),则可得到2c(Ca2*)+c(Na+)c(HCO；)+

24、2c(CO：)+c(C r),A 正确;B.a 点溶液中溶质有NaHCCb和CaCl2,水的电离被促进,b 点溶液中溶质有N aC l和 H2CO3,水的电离被抑制，对比之下发现，a 到 b 的过程中，水的电离程度不断减小，B 错误；C.根据题干中信息，有白色浑浊生成且全程无气体生成，得出反应的化学方程式：CaCl2+2NaHCO3=2NaCl+CaCChl+H2cO3,C 正确;D.Ka2(H2co3)=c(H)c(C O：)c(Ca)C(HCO3).c(Ca2 t)c(H)c(HCOj)IMCaCOs)c(Ca2 t)则 c(Cac(HCC3)=c(HT)K H g)Ksp(CaCO3),

25、代入题中给出的数据c(Ca).c(HCO)=107-24.7x10*X3.36X10.H4.5X10-6,D 正确;故选：Bo10.（2023秋辽宁沈阳高三东北育才学校校联考期末）海洋生态系统在全球碳循环中起着决定性作用。CO?进入海水后，主要以4 种无机形式存在，称为总溶解无机碳（DIC）,占海水总碳95%以上，在海水中存在平衡关系：CO2+H2O.H2CO3.H+HCO；HCO；,H+CO；-，某些组分百分率随pH变化如下图。另据资料显示：海洋中的珊瑚虫经反应Ca+2HCC）3,CaCO,+HzO+CO?7 形成石灰石外壳，进而形成珊瑚。下列说法不正确的是100-1、丁8 0-H2c 心

26、/HCOA/CO(%)希东立,6.3,50）1（10.3,50）04 5 6 7 8 9 10 11 12PH海水中不同pH 条件下各无机碳组分的百分率c（HCO3）A.海水中：pH=6.3+lg;工C（H2CO3）B.DIC=c（HCO3）+c（CO；-）+c（H2CO,）C.海水中藻类的光合作用促进了珊瑚的形成D.海水的pH 一般在7.88.3之间，所以海洋中碳元素主要以HCO；形式存在【答案】B【详解】A.根据图像可知当碳酸分子和碳酸氢根离子的含量相等时，p H=6.3,即氢离子浓度是10-63moi/L,则（=叫拨*=10-6.3,所以c（H+）=U 兴也，因此C（H2CO3）C（HC

27、（J3）海水中:pH=-lgc（H+）=6.3+lgc（HCO3）C（H2c o JA 正确;B.由于存在反应Ca2+2HCO；.CaC0,+H2O+CQ2 T,所以根据碳原子守恒可知DICc（HCO；）+c（CO；）+c（H2co、），B 错误;C.海水中藻类的光合作用消耗二氧化碳，使平衡Ca2+2HCO3 n -CaCC+H20co2 T 正向进行，因此促进了珊瑚的形成，C 正确；D.根据图像可知海水的pH 一般在7.8 8.3之间时碳酸氢根离子的含量最高，所以海洋中碳元素主要以HCO；形式存在，D 正确；答案选B。11.（2023 湖南校联考二模）图 1 为CdCO、和Cd（OH）z在

28、25时的沉淀溶解平衡曲线，图2 为向两份等体积等浓度的CdCU溶液中分别滴加等浓度的NaOH溶液和Na2co,溶液滴定关系图（图 1 中横坐标为阴离子浓度的负对数，pCd2+为Cd2+浓度的负对数）。下列说法正确的是M8图I图，A.X 为C d(O H)2对应直线，Ks p C d(O H)2 =l x l O-4B.M为向C d C、溶液中滴加N a O H溶液对应的曲线C.图1中a点对应的溶液为C d C O；的不饱和溶液D.图2中c点、b点对应取值分别为c =6,b 5【答案】A【分析】C d C C)3(s).产 胸)+8：(叫)，K M C d C O 3 =c(C d )x c(C

29、 O；-)是定值，图 1中横坐标为阴离子浓度的负对数，p C d 2+为C d?+浓度的负对数，则对应C d C C h的曲线斜率应该为-1,故直线Y是C d C O、，X为C d(O H)2。根据滴定终点可知C d 沉淀完全时所需的氢氧化钠的体积要多一些，故M应该为C d C L溶液中滴加Na2c溶液对应的曲线,N为C d C l?溶液中滴加N a O H溶液对应的曲线。【详解】A.C d C O3(s).C d2+(a q)+C O (a q),(隹 犯。、=c(C d )x c(C O；)是定值,图1中横坐标为阴离子浓度的负对数，p C d 2+为C d?+浓度的负对数，则对应C d C

30、 C h的曲线斜率应该为-1,故直线Y是C d C C)3,X为C d(O H%,利用曲线上点可算出Ks p C d(O H)2 =l x l O-4x(l x l O-5)2=lx1 0 1 4,A 正确；B.根据滴定终点可知C c P+沉淀完全时所需的氢氧化钠的体积要多一些，故M应该为C d C l?溶液中滴加N a 2 c 0、溶液对应的曲线，B错误；C.a点溶液、9比0 3 =以1 0八 以1 0飞=以1(尸 以1 0-“，故a点对应的溶液为C d C O s的过饱和溶液，C错误；D.c 点有 Ks p C d C O3 =c2(C d2+)=l x l O1 2,c(C d2+)=1

31、 x 1 0-6 ,则 c =6 ；设 b 点 c(C d?+)=x,Ks p C d(O H),=x x(2 x)2=1 x 1 0 1 4,x l x l 0 5,则 b H2NCH2COOH OH HOOCCH.NH；H+D.该兴趣小组测得甘氨酸的pL=6.065,查表得知甘氨酸实际pL=5.97,造成误差的原因可能是因为原甘氨酸样品中有杂质，导致甘氨酸实际浓度偏低【答案】D【分析】随着溶液酸性增强，H?NCH2coO的量不断减小、H?NCH2coOH的量先增加后减小、HOOCCHzNH；的量不断增大，结合图像可知，a 为HOOCCH2NH；,b 为H2NCH2COOH,c 为 H2NC

32、H2COO；【详解】A.由分析可知，a 为HOOCCHKH；,b 3H2NCH2COOH,c 为H?NCH2coO,由图可知，c(HOOCCH2NH；)=c(HzNCH2coOH)时，pH=2.35,则K;1(HOOCCH,NH；)=c(H2NCH2COOH)c(H)C(H O O C C H2N H；)=10735；同理，K(H2NCH2COOH)=IO-978,A 正确；B.通 过 HCI调节p H,溶液体积不变，则pH=2.35时，结合图像可知,c（HOOCCH,NH；）=c（H2NCH2COOH）=lmol/L,Kc（H）c（H2NCH2COOH）-c（HOOCCH2NH；）：右3H2

33、NCH2COOHH+H+2=2Kal+KW+Kal-c r A L,则晌N W。喇+咛2髅 符+W 愉 您5l+H*=O H+cr,3+H+=2+O H+cr,I+H+=OH+C I H O O C C H2NH;+H+=O H +c r ；由图可知，pH=2.35时 H2NCH2COC=0,根据电荷守恒可知，H O O C C H2NH;+H+=O H +c r ,故原式成立，B 正确；C.在 D 点溶液中 p H=ll,则 pOH=3,H,N C H2C O O-=0.97x2mol-L-1=1.94mol.L1,由 A分析可知，Ka（HOOCCH,NHjK.（HeNCH2coOH）：*：

34、*心*=0-3,则HOOCCH2NH；=1.94X w987 mol U；Ka（HOOCCHKH；）=1NCH2coOH尸 :正 至,HOOCCH 2 NH；则H2NCH2coOHklOT 22 moi ,故有:H2N C H2C O O H2N C H2C OOH OH H O O C C H2N H；H1 ,C 正确；D.氨基酸所带的正电荷和负电荷相等时的p H,称为该氨基酸的等电点，则等电点的大小与氨基酸的结构有关，而与环境无关，D 错误；故选Do13.（2023春山东青岛高三统考专题练习）2 5 c时，向O.lmol-L的NH4HCO3溶液（pH=7.8）中通入HC1或加入NaOH调节

35、p H,不考虑溶液体积变化且过程中无气体逸出。含碳（或氮）微粒的分布分数即如：b（HCO；）=c；瞬;立产PH关系如图。下列说法正确的是pHA.NHjHCO?溶液中存在：c(OH-)+C(NH3-H;O)+C(CO)=c(H2CO,)+c(H+)B.曲线M 表示NH-H Q 的分布分数随pH变化C.H2cO 的 K,?=10-心D.该体系中c(NH；)=IO-47c(OH)+10心【答案】AC【分析】向O.lmoLL的NH,HCO；溶液(pH=7.8)中通入HC1或加入NaOH调节p H,不考虑溶液体积变化且过程中无气体逸出。图像中左侧的曲线分别是H2cCh、HCO；、CO；的分布分数5；右侧

36、为NH3-H2。、NH：的分布分数5,其中M 为 NH：的分布分数S。【详解】A.由质子守恒可知NHaHCO?溶液中存在c(OH)+C(NH3-H2O)+C(CO：)=c(H2co3)+c(H*),A 正确；B.曲线M 表示NH；的分布分数随pH变化，B 错误;C X嗤臀图中P H E 时c(H g)=c(H 8 3近 尸 陪Ka IxKa2c(H+)c(CO；)C(H)C(HCC)3)C2(H*)C(C 0J)C(HCO3)X C(H2CO3)-C(H2CO3)，图像中 pH=8.3 时c(CO：)=C(H2co3),Ka,xKa,=C2(H+),即(3)2=10-6.3x Q ,Ka2=l

37、()T3,C 正确;D.NH3H2O NHIWH-,K/喘端利用图中PH=9.3的交叉点时C(NH；)=C(NH3-H2O),解得 Kb=10-4.7；由氮元素守恒可知 c(NH：)+c(NH3 H2。尸O.lm ol/L,故c(NH；)c(OH)=c(NH：)c(OH)=叱 心 H)=炉 C(NH3 H,O)-0.1-c(NH：)一 4-C(OH-)+1()7 7D 错误;故选AC。14.(2023山东济南统考一模)乙二胺(H?NCH2cHzNH?,简写为EDA)是常用的分析试剂,为二元弱碱，在水中的电离方式与氨类似。25口时，向 20 mLO.l m o ll 其盐酸盐溶液EDAH Q 2

38、 中力口入NaOH固体(溶液体积变化忽略不计)，体系中EDAH；+、EDAFT、EDA三种粒子的浓度的对数值（Igc）、所加NaOH固体质量与pOH的关系如图所示。下列说法错误的是A.乙二胺第一步电离常数的数量级为IO-B.pH=5时，c（EDAH+）c（EDA）c（EDAH+）C.巳时，c（Na+）=c（EDAH+）+2c（EDA）D.P?时，加入NaOH溶液的质量g=0 2g【答案】BD【分析】EDAH；+、EDAH+为碱对应的离子，因此随溶液的碱性增强，溶液中EDAH；*的浓度会逐渐降低，EDAH-的浓度会先增大后减小，EDA的浓度会逐渐增大。该图像纵坐标为p O H,表示越往下溶液的碱

39、性越强，初始盐溶液中EDAH；+b O.lm ol/L,贝 ljlgc（EDAH；+）a-1,因此该图像左半部分对应横坐标从左至右表示的微粒浓度逐渐增大，EDAH*，表示 EDA=【详解】A.乙二胺第一步电离常数Kb尸空空空 色 色，c（EDAH*）=c（EDA）时，溶c（EDA）液 pOH=4.1,因 此 晶=c（OH）=10”,数量级为10-5,故 A 正确；B.pH=5时，pOH=9,由图可知 c（EDAH：）c（EDAH+）c（EDA）,故 B 错误；C.R 时，溶液呈中性，溶液中存在电荷守恒：c（Na*）+c（H*）+c（EDAH+）+2c（EDAH；+）=c（C）+c（0 H）,初

40、始溶液中溶质为EDAH2C12,由此可得物料守恒：c（C r）=2c（EDAH；+）+2c（EDAH-）+2c（EDA）,两式相加并结合溶液呈中性时c（H+）=c（OH）可得c（Na*）=c（EDAH）+2c（EDA）,故 C 正确；D.P3 时，溶液中 （EDA）=（EDAH+）=0.001mol、根据反应EDAH2C12+NaOH=EDAHC1+NaCl+H Q、EDAH2C1,+2NaOH=EDA+2NaCl+2HQ 可知，“（NaCl）=0.003mol,因此加入NaOH固体的质量为0.03molx40g/mol=0.12g,实验过程中并未加入NaOH溶液，故 D 错误；综上所述，错误的是BD项。