2023年全国高考化学模拟试题及答案.pdf

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1、可能用到的相对原子质量：H 1 C 1 2 N 1 4 O 1 6 M g 2 4 A l 2 7 P3 1 S 3 2 F e 5 6 Z n 6 5一、选择题：本题共1 4小题，每小题3分，共4 2分.在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求.1 .化学与科技、生产、生活密切相关.下列有关说法错误的是（）A,量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨互为同素异形体B.硅橡胶密封材料既耐低温又耐高温，在中国空间站上得到广泛应用C.在汽车尾气排放系统中安装催化转化器可有效地减少空气污染D.为促进社会可持续发展，需加快化石燃料的开采与使用2 .设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.2.0

2、 g D?O和H?.。的混合物中含有的中子数为NAB.标准状况下，2 2.4 L C 1?参加反应，转移的电子数一定为2NAC.1 0 0 g溶质质量分数为4 6%的C 2 H 5 0 H水溶液中含有的氧原子数为NAD.足量M i l。2与含4 m o i H C 1的热的浓盐酸充分反应，转移电子数为2NA3.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A.醋酸溶液中:N a+、K?、C O；、S O：B.2 0%的 H 2 O 2 溶液中：F e?+、N a+、C、S O：C.透明酸性溶液中：NH；、F e3+,S O：、NO；D.能使甲基橙变红的溶液中：N a+、NH：、S O：、S

3、Q：4 .利用下列装置和试剂进行实验，不能达到实验目的的是（）A.制备并收集NO气 B.验证非金属性：S C C.除去C l?中的H C 1并 D.量取9.5 m L液体5 .下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是（）A.将C L通入石灰乳中制取漂白粉：C l2+2 O H-C I O +c r +H2O第页1B.向含有 1 m o l F eB2 的溶液中通入 1 m o l C l2：2 F e2+2 B r-+2 C 122 F e3+B r2+4 C rC.Na C I O 溶液与过量 Na H S C）3 溶液反应：C 1O +H S O；=C r+S O；+H+D.向酸性K

4、 M n C）4溶液中滴加双氧水：2 M n O；+H 2 O 2+6 H+=2 M n 2+3 C）2个的也06.氮肥是保证粮食安全的重要物资，某种制备NH?的转化历程如图所示.下列说法错误的是（）A.步 骤I中发生的反应为4 L iO H（熔 融）一4 L i+2 H 2 O +O 2 TB.该转化历程没有涉及置换反应C.该转化历程的总反应为2电+6也0 4?4也+3 02D.N2的氧化性强于。27.下图为常见物质的转化关系.下列说法正确的是（）氧化物卜 单 质M 辄化物M 氧化物M2二*酸 或 碱A.氢化物不一定均为气态，但均能与水反应B .氧化物M 2中M的化合价一定比M l中的高C.

5、最后生成的碱一定为强碱，但生成酸时，不一定是强酸D.转化关系图中的所有反应一定都是氧化还原反应8.向下列物质的饱和溶液中持续通入C O 2气体，最终不会得到沉淀或析出晶体的是（）A.C a(O H)2B.NH 3和 Na C lC.Na2S iO3D.Na A l O,9 .2 5、l O l k P a条件下，相同体积的两个密闭容器甲和乙，甲 中 充 满 乙 中 充 满 和03的混合气体.下列说法错误的是（）A.两容器中气体的质量不相同 B.两容器中气体的分子数目相同C.两容器中气体的氧原子数目不相同 D.两容器中气体的密度相同第页210.向13.6 g F e和F e2 C）3的混合物中加

6、入15 0m L足量的稀硫酸，搅拌，使其充分反应，收集到1.12 L H2（标准状况），向反应后的溶液中滴加K S C N溶液不变红.为中和过量的稀硫酸，并使铁元素全部转化为F e（OH）2沉淀,恰好消耗了 2 00m L S m o l-L J1 Na O H溶液.则该稀硫酸的物质的量浓度为（）A.2 m o l-L 71 B.3 m o l-L 71 C.4 m o l-L T1 D.5 m o l-L 7111.如图是工业上利用菱镁矿M g C O s （含杂质A L O?、F ee。？）制取镁的工艺流程.下列说法错误的是（）盐酸 Cl,MgO菱镁矿一 酸浸池 一 氧化池 一 沉淀池 一

7、 MgCb溶 液-金属镁沉淀混合物A.为了提高酸浸速率，菱镁矿送入酸浸池前需要粉碎B.氧化池中通入氯气的目的是将F e2+氧化成F e3+C.“沉淀混合物”为 A 1（O H）3、F e（O H）3D.工业上常用热还原法制取金属镁1 2 .部分含铜物质的分类与相应化合价的关系如图所示.下列叙述错误的是（）A.d的代表物质K C u C 2具有强氧化性B.将c的溶液与氢氧化钠溶液混合可制得不溶性碱C.将b投入稀硫酸中，溶液变蓝D.铜生锈的条件是铜和氧气、水同时发生接触1 3 .下列根据实验操作和现象所得到的结论错误的是（）选可实验操作和现象结论A向P b C 中滴加浓盐酸，出现黄绿色气体P b

8、O?具有氧化性B向溶有S O2的B a C）溶液中通入气体X,出现白色沉淀气体X一定具有强氧化性C向少量F e C%溶液中滴加维生素C溶液，溶液变为浅绿色维生素C具有还原性第页3D向 KI溶液中滴加几滴NaNO2溶液，再滴加淀粉溶液后变蓝NO：的氧化性比%的强1 4.称取4 5*2%仅0 4)24凡 0 进行热重分析，固体质量随温度的变化关系如图所示，为获得Zn3(PO 4),2H 2O 和Zn3(PO 4),H 2O 的混合产品，烘干时的温度范围为()38100 200 300 400温度/七A.145-195 C B.195 273 c C.273 C D.90-145 C二、非选择题：本

9、题共5 大题，共 58分.15.(11分)KI。?是常见的食盐加碘剂，实验室制备KI。?晶体的流程如下：冷却 静置海带来乙犍KCIOj结晶KH(IO,)2热水溶解冷却结晶K1O,浸取液辄化萃取蒸悔”酸化逐氯过 滤”晶体中 和“抽 渔.晶体 一氧化 洗涤干燥 己知：碘易溶于乙醛，乙醛微溶于水.KI。?在水中的溶解度：2 0 c 为 8.1g,80为 21.8 g；KIO：难溶于乙醉.回答下列问题：(1)步骤“氧化”的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

10、 _ _ _ _ _ _ _(2)步骤进行萃取操作时，需要放气，下 图 中 正 确 的 放 气 图 示 是 (填标号).(3)步骤中，每 1 mol碘单质被氧化，转移 m ol电子.(4)步骤”中和”的化学方程式为.(5)步骤中“洗涤”时，最好选用 作为洗涤剂.(6)我们食用的加碘盐中的碘以KIO3形式存在.已知在溶液中IO；和 可发生反应:第页4IO；+5 1 +6 H（3I2+3 H2O.根据该反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明食盐中存在1 0；.可供选用的物质有：淀粉、蒸储水、食糖、食醋、白酒、蓝色石蕊试纸、红色石蕊试纸、碘化钾淀粉试纸.进行 上 述 实 验 时 必 须

11、使 用 的 物 质 是.1 6.（1 2分）工业上以硫铁矿烧渣（主要成分为F e 2（）3、F e3O4,含少量难溶性杂质）为主要原料制备F e 2 C）3的步骤如下.（1）酸浸：用 足 量 硫 酸 溶 液 浸 取 烧 渣 中 的 铁 元 素.能 提 高 铁 元 素 的 浸 出 率 的 措 施 有 （写出两条措施）.（2）沉铁：取1 0 m L“酸浸”后的滤液并加入9 g N H4 HC O3,改变氨水用量，测得铁的沉淀率随氨水用量的变化如图所示.为提高铁的沉淀率，应 控 制 氨 水 用 量 为 （填标号）.A.4 m L B.6 m L C.8 m L D.1 0 m L氨水用量小于4 m

12、L时，铁的沉淀率变化幅度很小，其原因可能为（不考虑氨水与N H4 HC O3反应）（3）过滤：“沉铁”后过滤，滤渣中含有F e OOH和F e C O：,滤 液 中 浓 度 最 大 的 阳 离 子 是 （填化学式）.（4）焙烧：F e OOH和F e e。?在空气中高温熔烧后均可得到F e z。?，反应的化学方程式分别为1 7.（1 3分）某化学兴趣小组对仅含下表中某些离子的工业废水进行研究，该废水呈无色，废水中各种离子的物质的量浓度相等，均为O.l m o LLT （忽略水的电离、离子的水解）.甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：I .取废水5 m L,滴加几滴稀氨水有沉淀生成，且溶液中

13、离子种类增加.II.用伯丝蘸取废水，在火焰上灼烧，透过蓝色钻玻璃观察，无紫色火焰.III.另取废水少许，加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色.第页5阳离子K?、Ag+、M g 2+、F e2+,F e3+,C u2+,Al3 N H；阴离子、N O、S O：、C、C O；IV.将i n中所得溶液分成两份，一份滴入KS C N溶液，溶液不变红；另一份加入B a C k溶液，有白色沉淀生成.回答下列问题：（1）该 废 水 中 一 定 存 在 的 阳 离 子 是，一定存在 的 阴 离 子 是.（2）该废水与过量的N a O H溶液反应，产 生 的 沉 淀 是 （填化学式）.（3）

14、III中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是.（4）若向H I中所得的溶液中加入过量B a（N C）3）2溶液，充分反应后过滤；然后向所得滤液中加入Ag N C）3溶液，观察到有白色沉淀生成.该 白 色 沉 淀 是 （填化学式）.仅根据此实验现象，（填“能”或“不能”）说明该废水中一定存在该白色沉淀中的阴离子，其原因是（5）乙同学取200m L该工业废水，向其中加入足量的氨水，充分反应后过滤、洗涤、灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为_ _ _ _ _g （保留2位小数）.1 8.（1 0分）几种中学化学常见的单质及其化合物相互转化的关系图如下：已知：甲、乙、丙、丁为单质，乙中元素在地壳中的含量占第

15、三位，丙为红色固体，其余为化合物.A由X和丫两种元素组成，其原子个数比为1：2,元素质量之比为7：8.B气体是引起酸雨的主要物质，H常温下为无色、无味的液体，E常用作油漆、涂料的红色颜料.回答下列问题：（1）高温下，A和甲反应生成B和E的化学方程式为，每反应1 m o l A,转移 m o l电子.（2）F的水溶液与丁单质反应也可以生成G,反应的离子方程式为.（3）少量F的饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系、.少量饱和F溶液冷水 NaOH溶液 涕水得到的三种分散系、的 名 称 分 别 为、（填“胶体”“悬浊液”“乳浊液”或“溶液”）.（4）一定条件下，丙和D反应生成B的化学方程式为.

16、1 9.（1 2分）亚硝基硫酸（N O S O a H）是染料工艺中重要的原料.回答下列问题：第页6I.实验室将SO2通入浓硝酸和浓硫酸的混酸中可制备亚硝基硫酸，装置如图.C中主要发生反应:SO2+HNO3 SO3+HNO,；SO3+HNO2 NOSO4H.(1)装置A中发生反应的化学方程式为.(2)装置D的主要作用是吸收尾气SC)2，防止其污染环境，反应的离子方程式为.装置D中倒置的漏斗所起的作用是.I I.产品中亚硝基硫酸的纯度的测定称 取1.700 g产品放入250 mL的锥形瓶中，加 入100.00 mL 0.KXKhnol-E-1 KM11O4溶液和少量稀硫酸，发生反应：2KMnO4

17、+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2Mn2SO4+5HNC)3+2H2SO4,产品中其他杂质不与KMnC)4反应.反应完全后，用0.5000mol-U Na2c2O4标准溶液滴定过量的KMnO 发生反应：2MnO；+5C2O2-+16H+2Mn2+8H2O+10CO2 T,消耗 Na2c2O4 标准溶液 30.00mL.(1)配 制100 mL O.lOOOmol-U1 KMnO#溶液所需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、(2)滴定到终点时的实验现象是.(3)产 品 中 亚 硝 基 硫 酸 的 纯 度 为%(保留1位小数).第页71.【答案】D2.【答案】A3.【答案】C4.【答案】D5

18、.【答案】B6.【答案】D7.【答案】C8.【答案】A9.【答案】D1 0.【答案】A1 1.【答案】D1 2.【答案】D1 3.【答案】B1 4.【答案】A1 5.【答案】（1）2 F +2 H+H2O2-12+2 H2O （2 分）（2）C （2分）（3）1 0 （2分）（4）KH（I O,）2+K O H=2 K I O3+H2O （2 分）（5）乙 醇（1分）（6）食醋、碘化钾淀粉试纸（2分）1 6.【答案】（1）将烧渣粉碎、升高温度、搅拌、增大硫酸浓度等（写出其中的两条即可）（2分）（2）D （2 分）氨水与过量的硫酸发生中和反应（2分）（3）NH：（2 分）高温（4）2 F e O

19、 O H F e2O3+H2O （2 分）4 F e C p-2尸时。4 （2 分）1 7.【答案】（1）M g 2*、A l3+（2 分）、NOrSO；-,C P （2 分）（2）Mg（OH）2（1 分）第页8（3）6 F +2 N O,+8 H+=3 I2+2 N O?+4 H2O （2 分）（4）A g C l （1 分）不 能（1分）I I I中所得的溶液是加入过量盐酸后的溶液，溶液中一定含有C，但不能说明该废水中就一定含有C（2分）（5）1.8 2 （2 分）1 8.【答案】高温（1）4 F e S2+1 1 02=2 F e2O3+8 S O2（2 分）1 1 （2 分）（2）2 F e3+F e=3 F e2+（1 分）（3）溶 液（1分）悬 浊 液（1分）胶 体（1分）（4）C u +2 H2S O4-C u S O4+S 0,T +2 H2O （2分）1 9.【答案】I .（1）N a2S O3+H2S O4 -N a2S O4+H2O+S 02 T （2 分）（2）S O2+2 O H-=-S O；-+H2O （2 分）防止溶液倒吸（1 分）I I.（1）1 0 0 m L容量瓶、胶头滴管（2分）（2）当滴入最后半滴N a 2 c 2 O 4标准溶液时，溶液恰好由浅紫色变为无色，且半分钟内不变色（2分）（3）7 4.7 （3 分）第页9