2023年新高考高中化学实验题答题模板归类总结及新高考化学重点难点框架梳理.pdf

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1、2023年新高考高中化学实验题答题模板归类总结1.浓硫酸的稀释：【规范操作】向烧杯中加入一定量的蒸储水，沿烧杯内壁缓慢倒入浓硫酸并不断用玻璃棒搅拌。【答题关键】浓硫酸倒入水中；缓慢；不断搅拌。2.分液操作【规范操作】将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞打开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下，当下层液体恰好流尽时，迅速关闭活塞。上层液体从分液漏斗上口倒出。【答题关键】液面上方与大气相通；沿烧杯壁；上上下下（上层液体从上口倒出；下层液体从下口放出）。3.焰色反应操作【规范操作】酒精灯 蘸取 酒精灯 用盐酸 酒精灯钳丝 无色待测物-观察火焰颜色-柏丝无

2、色。灼烧 灼烧 洗涤 燃烧【答题关键】烧、蘸、烧、洗、烧；观察钾元素焰色反应时，应透过蓝色钻玻璃观察。4.容量瓶查漏操作【规范操作】向容量瓶中加适量水，塞紧瓶塞，用手指顶住瓶塞，倒立，用吸水纸检查是否有水珠渗出；如果不漏，再把塞子旋转180。,塞紧，倒置，用同样方法检查。【答题关键】装水；倒立；检查是否漏水；旋 转 180。；重复操作。5.沉淀剂是否过量操作【规范操作】（1）加沉淀剂：静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。（2）加入与沉淀剂反应的试剂：静置，取适量上层清液于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，

3、证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。【答题关键】上层清液；沉淀剂或与沉淀剂；是否沉淀；若需称量沉淀的质量而进行有关定量计算时则只能选用方法（1）。6.沉淀洗涤操作【规范操作】向漏斗内加蒸储水至浸没沉淀，待水自然流出后，重复 操 作23 次。【答题关键】浸没；重复23 次。7.判断沉淀是否洗净操作【答题模板】取少量最后一次洗涤液置于试管中，滴加（试剂），若没有现象，证明沉淀已经洗净。8.常见试纸的使用【答题模板】（1）定量试纸（如 pH 试纸）取一小片XXX试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在XXX试纸上，待试纸变色后再与标准比色卡对照，得出测量数据。（2）定性试纸（如红色

4、石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、淀 粉 K I试纸等）检验溶液：将X X X试纸放在表面皿（或玻璃片-）上，用洁净的玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸的中部，试纸由X X X色变为X X X色，即证明X X X溶液具有X X X性质。检验气体：取一小片X X X试纸用蒸储水润湿，粘在玻璃棒的一端，靠近盛有待测气体的容器口（如试管的管口）附近，试纸由X X X色变为X X X色，即证明该气体是X X X。9.气密性检验【规范操作】（1）装 置a：连接导管，将导管插入水中，捂热（或加热）试管，导管口有气泡产生；停止加热，导管内有水上升并形成一段稳定的水柱。（2）装 置b：关闭活塞，从长颈漏斗注入蒸储水，至浸没漏

5、斗口，继续加水使漏斗中液面高于试管中的液面，静置观察液面是否变化。【答题关键】（1）密闭；加热；气泡；水柱。（2）关闭活塞；注水；液柱。【答题模板】形成密闭体系-操作一一描述现象一一 得出结论。1 0.滴定管检查是否漏水操作【规范操作】(1)酸式滴定管：关闭活塞，向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若 2 分钟内不漏水，将活塞旋转180。，重复上述操作。(2)碱式滴定管：向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若 2 分钟内不漏水，轻轻挤压玻璃球，放出少量液体，再次观察滴定管是否漏水。【答题关键】固定；观察；旋转活塞或挤压玻璃球。

6、11.滴定管排气泡操作【规范操作】(1)酸式滴定管：右手将滴定管倾斜30。左右，左手迅速打开活塞使溶液冲出，从而使溶液充满尖嘴。(2)碱式滴定管：将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃球，使溶液从尖嘴流出，即可排出碱式滴定管中的气泡。【答题关键】(1)倾斜30。；使溶液迅速流出。(2)胶管弯曲向上；挤压玻璃球。12.气体验满和验纯操作【规范操作】(1)氧气验满：用带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，说明收集的氧气已满。(2)可燃性气体(如氢气)的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，用大拇指掘住管口移近火焰，放开手指，若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；若听到轻微的“噗”的一

7、声，则气体纯净。(3)二氧化碳验满：将燃着的木条平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则气体已满。(4)氨气验满：用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。(5)氯气验满：用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。【答题模板】用放在集气瓶口，若（现象），说明（气体己满”或“是气体”）。（工）结晶析出Na2s2。歹5 出。，其中可能含有NazSOh Na2s。4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在NaaS。曲 简要说明实验操作、现象和结论：o【规范答案】（1）取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液（或过滤，取滤液）于一试管中，滴 加 BaCI2溶液，若产生

8、白色沉淀，说明含有N。2$。4杂质（2）榴石矿石可以看作CaO、FeO、Fe2O3 AI2O3、SiC2组成。试设计实验证明榴石矿中含有FeO（试剂任选，说明实验操作与现象）o【规范答案】（2）取矿石少许，加稀硫酸充分反应后，向其中滴加酸性高镒酸钾溶液，若紫色褪去，证明矿石中含有FeO（不能加盐酸溶解）（3）鉴别 SO?和 C O 2：0【规范答案】（3）法 1：取适量品红溶液于两洁净的试管中，分别通入两气体，能使品红溶液褪色的是SO?气体，不能使品红溶液褪色的是COz法 2：取适量酸性高锌酸钾溶液分别于两洁净的试管中，分别通入两气体，能使酸性高镐酸钾溶液的紫红色褪去的是SO2气体，不能使酸性

9、高镒酸钾溶液褪色的是CO?【答题模板】1.离子检验的一般模式为除干扰分离取 试 样-加 水 溶 解-加 X X X 试 剂-加 X X X 检 验 试 剂-观察现象一一得出结论。2.鉴别的一般模式为（1）固体鉴别一般模式为：分别取固体分置于两支试管中加热或加入试剂，现象是的是物质。分别取固体分置于两支试管中溶于水形成溶液，加 试剂，现象是的是物质。（2）溶液鉴别一般模式为：分别取两溶液分置于两支试管中，分别加入试剂，现象是的是物质。分别取两溶液分置于两支试管中，分别加入试剂，现象是继续加入试剂，现象是的是物质。（3）气体鉴别一般模式为：取适量溶液于两支洁净试管中，分别通入两种气体，能使（试剂）

10、（现象）的是气体，不能使（试齐Q（现象）的是气体。【答题模板】“有理”一一化学原理，“有据”一事实依据。可采取以下两种方式：“正说”“直接原因+根本目的”“反说“如果，就”【答题策略】理论型简答题一般是演绎法的三段式答题模式（前提、推理、结论）:(1)问题所涉及大前提(相关的理论或规律)的表述，一般很熟悉的理论或规律可以只写名称，也可以用化学方程式等化学用语表示，并不需要把其详细内容写出；(2)问题的推理过程(具体条件下的变化等)的表述；(3)问题所涉及的变化的结果。(1)利用浓氨水和氢氧化钠作用可以制备N H 3,用化学平衡原理分析NaOH的作用-(2)常温下，如 果 向AICI3饱和溶液中

11、不断通入HCI气体，可析出A 3 g H 2。晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因(3)惰性电极电解饱和NaCI溶液时，阴极附近的pH增大，结合平衡移动原理解释原因=【规范答案】(1)浓氨水中存在平衡：NH3+HQ NH3 H：O NH；+OH,NaOH 溶于氨水放热，c(OH-)增大，使上述平衡向左移动，可生成NH3(2)AlCb饱和溶液中存在溶解平衡：AlCh 6H：O(s)Al3+(aq)+3Cf(aq)+6H：O(1),通入 HCI 气体，溶液中c(C)增大，平衡向左移动，析出AlCh-6H?O晶体(3)溶液中存在平衡HQ H+OH-,电解时，阴极附近的H 放电，c(H+)减小

12、，平衡右移，c(OH-)增大，故 pH 增大【答题模板】(1)存在平衡(条件)使平衡向(方向)移动，(结论)(2)对于(反应特点)，(条件)使平衡向(方向)移动1.实验现象答题模板三角度（1）有关溶液的现象描述（五大类）颜色由变成；液面上升或下降（形成液面差）；溶液变浑浊或生成（产生）（颜色）沉淀；溶液发生倒吸；产生大量气泡（或有气体从溶液中逸出）等。（2）有关固体物质的现象描述（四大类）（固体）表面产生大量气泡；（固体）逐渐溶解；（固体）体积逐渐变小（变细）；（固体）颜色由 变成。（3）有关气体的现象描述（三大类）生成色（味）气体；气体由色变成色；气体先变后（加深、变浅、褪色等）。2.现象描

13、述时的注意事项（1）现象描述要全面：看到的、听到的、摸到的、闻到的。（2）要注重对本质现象的观察：本质现象就是揭示事物本质特征的现象。如镁带在空气中燃烧时“生成白色固体”是本质现象，因为由此现象可正确理解化学变化这个概念，而发出“耀眼的白光”则是非本质现象。因此，观察实验现象要有明确的观察目的和主要的观察对象。（3）现象描述要准确：不能以结论代替现象。如铁丝在氧气中燃烧的实验现象是“火星四射,放出大量的热，生成黑色固体”，而不能用结论“生成四氧化三铁”代替 生成黑色固体”。要明确“光”和“火焰”、“烟 和 雾”等概念的区别，不能相互代替。【答 题 模 板】装 置 中 仪 器 和 试 剂 的 用

14、 途 回 答 时 一 般 包 括 直 接 作 用 和根 本 目 的 两 部 分 内 容，根 据 各 部 分 装 置 的 用 途 不 同，可采用下列格式回 答：发 生 装 置 生 成 产生 制取除 去（吸收）防止干 扰（影响）除杂装置 除去中的杂质，以免影响测量结果U性质实验装置 与反 应 验 证 说明（收集装置）比较 检验尾气吸收装置吸收防止的污染（影响）【答 题 模 板】当 滴 入 最 后 一 滴X X X标 准 溶 液 后，溶 液 由X X X色 变 成X X X色，或溶液X X X色 褪 去，且 半 分 钟 内 不 变 色。【答 题 关 键】最后一滴I必须说明是滴入，最后一滴，标准溶液I

15、面底氟日必须说明滴入最后一滴标准溶液后溶”一 液”颜色的变化”I圣而必须说明溶液颜色变化后“半分钟内,一不变色”2023届新高考化学重点难点框架梳理 化 学1必修第一章：从实验学化学第一节：化学实验基本方法第二节：化学计量在实验中的应用（重 点 滩 点）分析：在这章中引入了新的物理量，然后会改变学生以前常规的计算模式，并且这章的计算公式应用起来比较灵活（限制条件比较多），学生很容易混淆。重难点在于物质的量相关的公式推导和应用。第二章：化学物质及其变化第一节：物质的分类 离子反应（重点，难点）氧化还原反应（重点 滩 点）分析：本章第一节是为了为第二节“离子反应”打好基础，“离子反应”包括后面的“

16、氧化还原反应”都是学生学习的一个难点和重点，这两节的知识在后面的学习中都会用到。而且考试也会经常出现相关题目。第三章：金属及其化合物第一节：金属的化学性质（重点）第二节：几种重要的金属化合物（重点，难点）第三 节：用途广泛的金属材料分析：熟记相关化学反应方程式，熟记几种重要金属的化学性质及其反应的现象。重点掌握几种重要金属的化合物性质和反应方程式。第四章：非金属及其化合物第一节：无机非金属材料的主角硅第二节：富集在海水中的元素氯（重点，难 点）第三节：硫 和 氮 的 氧 化 物（重 点，难 点）第四节：氨 硝酸 硫 酸（重 点，难 点）分析：这章知识点很多，很多学生会出现很多问题，方程式背不到

17、或是记得很混乱。不知道该从哪方面去背。然后就是这章方程式比较多，自然题型也比较多并且复杂。重点还是化学物质性质的掌握和运用以及相关反应化学方程式的书写。化 学2必修P ijy-第一章：物质结构、元素周期律第一节：元素周期表第二节：元 素 周 期 律（重 点，难 点）第三节：化学键分析：这章的学习重难点是根据元素周期律推断某元素的金属性，非金属性的强弱，会比较元素间氧化能力，还原能力强弱。第二章：化学反应与能量第一节：化学能与热能第二 节：化 学 能 与 电 能（重 点，难 点）第三节：化 学 反 应 的 速 率 和 限 度（重 点，难 点）分析：本章的所有知识点都是高考的一个重点和难点，第1节

18、“化学能与热能”会为高二选修4中“化学反应的热效应”做好铺垫，环环相扣。第2节“化学能与电能”学生将学习至原电池”，在学习这块的时候主要是要知道发生反应的条件，并且各级发生什么反应，怎样写电极反应式。这将会为高二选修4中“电化学基础”的学习做好铺垫。掌握理解影响反应速率的因素，并且会判断改变反应条件后反应的移动方向，为高二选修4 中“化学反应速率和化学平衡”做好铺垫。第三章：有机化合物第一节：最简单的有机化合物甲 烷（重点）第二节：来自石油和煤的两种基本化工原料（重点，难点）第二节：生活中两种常见的有机物（重点，难点）第四节：基本营养物质分析：这章是我们中学阶段第一次接触有机物，因为以前没有接

19、触过，所以觉得比较难比较抽象。这章重难点是官能团的性质，简单有机化合物的命名，同分异构体的判断，有机化学反应的现象，条件，产物等。这一章的内容将为我们高二选修5 有机化学基础的学习做好铺垫。第四章：化学与自然资源的开发利用第一节开发利用金属矿物和海水资源第二节资源综合利用 环 境 保 护分析：本章比较简单。主要介绍金属的冶炼方法，能源问题。结合实际学生好理解，题型相对比较简单。物质结构与性质选修3I第一章：原子结构与性质第一节：原子结构第二节：原子结构与元素的性质（重点，难点）分析：本章知识点不难，但是知识点比较抽象，学生很难理解，并且这章的知识点是从大学的知识点（能级、能级、电子排布式、构造

20、原理）划下来的。第二章：分子结构与性质第一节：共价键第二节：分子的立体结构（难点）第三节：分子的性质分析:本章第2 节“分子的性质”比较难、比较抽象,其中价层电子对互斥理论、杂化轨道理论、配合物理论全部是大学的知识点，比起前面的第一章理解上更难，更抽象。第三章：晶体结构与性质第一节晶体的常识第二节分子晶体与原子晶体第三节金属晶体第四节离子晶体分析：这章主要从几种晶体的对比来区别它们之间的性质，这章结论性的知识点比较多，学生理解上也比较好理解，较简单。化学反应原理选修4第一章：化学反应与能量第一节：化学反应与能量的变化（重点）第二节：燃烧热、能源第三节：化学反应热的计算（难点）分析：深入的学习化

21、学反应与能量的关系，这两节中的难点是：1、如何正确书写热化学方程式；主要对热化学方程式定义的理解以及限制条件的理解。2、反应热；学生经常把燃烧热核中和热弄混，并且放热反应和吸热反应的正、负号记混。3、盖斯定律及其应用。第二章：化学反应速率和化学平衡第一节：化学反应速率第二节：影响化学反应速率的因素（重点，难点）第三节：化学平衡（重点，难点）第四节：化学反应进行的方向（重点，难点）分析：这章的重难点在于：1、化学反应速率与化学平衡的联系与区别；2、浓度改变时物质转化率的变化规律；3、根据化学平衡移动的方向进行有关判断；4、平衡常数与化学平衡移动；5、等效平衡。这章理解性的知识太多，需要多加理解和

22、练习。第三章：水溶液中的离子平衡第一节：弱电解质的电离（重点，难点）第二节：水的电离和溶液的酸碱性（重点，难点）第三节：盐类的水解（重点，难点）第四节：难溶电解质的溶解平衡（难点）分析：本章的学习将继上一章后的又一个难点，学生在学习时常出现的问题：1、分不清楚什么是电离什么是水解，经常混淆；2、学生不花功夫去记哪些是强电解质和弱电解质（又和“离子反应”挂钩）；3、盐类的水解定义比较抽象，学生理解不透彻，因此经常写错，第 3 节中还有水解规律，学生有时背水解规律倒是背得很流利，但是一做题，比如判断哪些盐能水解就不知道了；4、第 4 节的沉淀溶解平衡是大学划下来的知识点，学生经常忽略离子的状态而代

23、错数据，从而结果算错。第四章：电化学基础第一节：原 电 池（重点，难点）第二节：化学电源第三节：电解 池（重点，难点）第四节：金属的电化学腐蚀与防护分析：本章的题型综合度较大，同时大部分题会配有图，很多学生都不会看图和分析图。本章重难点：1、原电池、电解池和电镀池的比较；2、电化学方程式的书写（正负极，阴极阳极的判断）。3、电解电解质溶液的规律和方法；4、电化学中的计算；5、电解原理的应用。有机化学基础选修5第一章：认识有机化合物1.有机化合物的分类2.有机化合物的结构特点（重点，难点）3.有机化合物的命名（重点，难点）4.研究有机化合物的一般步骤和方法分析：这章是必修2 第 三 章 有机化合

24、物这一章的加深学习。这章重难点是官能团的性质，简单有机化合物的命名，同分异构体的判断，有机化学反应的现象，条件，产物等。第二章：烧和卤代燃1.脂 肪 烧（重点，难点）2.芳香烧（重点，难点）3.卤代垃（重点，难点）分析：对于这一章的学习我们应该知道：1、以烷、烯、快和芳香煌的代表物为例，比较它们在组成、结构和性质上的差异。2、了解卤代燃的典型代表物的组成和结构特点以及它们与其他有机物的相互联系。3 了解加成反应、取代反应和消去反应以及反应发生的条件和相关反应方程式。第三章：烧的含氧衍生物1.醇 酚（重点，难点）2.醛（重点，难点）3.竣酸 酯（重点，难点）4.有机合成分析：这章主要介绍燃的几种

25、含氧衍生物，了解醇、酚、醛、竣酸、酯的典型代表物的组成和结构特点以及它们的相互联系。官能团之间的相互转化以及转化的反应方程式。结合实际了解某些有机物对环境和健康可能产生的影响，关注有机化合物的安全使用问题。第四章：生命中的基础有机化学物质1.油脂2.糖类3.蛋白质和核酸分析：1.了解糖类的组成和性质特点，能举例说明糖类在食品加工和生物能源开发上的应用。2.了解氨基酸的组成、结构特点和主要性质。了解氨基酸和人体健康的关系。3.了解蛋白质的组成、结构和性质。4.了解化学科学在生命科学发展中所起的重要作用。第五章：进入合成有机高分子化合物的时代1.合成高分子化合物的基本方法2.应用广泛的高分子材料3.功能高分子材料分析：了解高分子化合物的基本性质和合成的基本方法。了解高分子材料的功能和应用。