2023年高考第二次模拟考试卷之化学（广东B卷）（考试版）.pdf

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1、2023年高考化学第二次模拟考试卷(广东B 卷)高三化学本卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1.答 卷 前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Se 79 Bi 209第I卷(选 择 题 共44分)一、选择题:本题共16个小题，共44分。第110小题,每小题2分；第

2、1116小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.中国文物具有鲜明的时代特征。下列文物的主要成分不属于硅酸盐的是2.从第一颗人造卫星成功发射，至仁神十四 和 神卜五 噪组在中国空间站“会师”，我国航天领域取得了诸多突破。下列说法不出砸的是A.航天器使用的太阳能电池板的主要成分是二氧化硅B.七船返回舱外壳的烧蚀材料之一酚醛树脂是高分子化合物C.航天服壳体使用的铝合金材料熔点比纯铝低D.喷涂在航天器外表面的热控涂层材料具有高防辐射和良好的舱内控温效果3.劳动创造美好生活。下列关于劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是A4.工业制备硫酸可通过反应4FeS?+llO2=2

3、Fe2O3+8SO2制得SO?。下列说法正确的是选项劳动项目化学知识A用明矶处理含有悬浮微粒的水A1”具有杀菌消毒作用B撒生石灰改良酸性土壤生石灰能与酸性物质反应C将炒菜的铁锅洗净后擦干电化学腐蚀需要电解质D用热的纯碱溶液去油污效果比较好升高温度促进N aO、的水解A.%Fe的电子数为26 B.O2的电子式为：6：6：C.Fes,属于离子化合物，仅含离子键 D.SO,的空间填充模型为5.维生素C的结构如图所示.下列有关维生素C的说法不正确的是OH?HOA.维生素C的分子式为C6H8。6B.维生素C可以使高锌酸钾溶液褪色C.维生素C可发生加成反应、加聚反应与取代反应D.酸性条件下，维生素C水解可

4、以得到2种产物6.利用如图所示装置进行C%的制备及性质探究实验时，下列说法不正确的是色蕊液紫石试A.甲中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1 ：4B.乙的作用为除去Cl?中的HC1C.丙中紫色石蕊试液先变红后褪色D.为吸收多余的C 1 丁中可盛放NaOH溶液7.亚铁第化钾K4Fe(CN)6俗名黄血盐，在烧制青花瓷时用于绘画。制备方法为：Fe+6HCN+2K2CO,=K4Fe pN )6+H2T+2CO2 T+2H 2O。设N4为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A.27gH eN分子中含有九键数目为NAB.配合物K4Fe(CN)6的中心离子价电子排布式为3d3该中心离子的配位数为6C.每生成I

5、molCO?时，反应过程中转移电子数目为4必D.K2c0、中阴离子的空间构型为平面三角形，其中碳原子的价层电子对数目为48.以熔融盐(CaC%、NaCl)为电解液，以石墨为阳极，电解TiO?和SiO?获取电池材料T iS i,下列说法正确的是A.阳极上SiO?被还原B.阴极发生的反应为2c-2e=C12 TC.电解时，阳离子向阳极移动D.理论上每生成Imol T iS i电路中转移8m oi电子9.氯及其化合物在生活生产中用途广泛。下列相关的离子反应方程式正确的是A.漂白粉投入水中：CIO+H2O=HC1O+OH-B.用Cl?使电路板刻蚀废液再生：CI2+Fc2 4=2Cl+FeuC.Cl?与

6、 NaOH 溶液制84消毒液：Cl,+2OH=C r+C IO +H,0D.浓盐酸和 MnC制 C C H C l雌)+MnC2=C%T+2H2O+2CI+M汰1 0.我国科学家发现了用LiH介导苯胺氢解生成苯和氨气的化学链循环方法，其过程如图所示。设阿伏伽德罗常数的值为NA，下列说法正确的是N H I.iA.I m o l苯胺中N-H键数目为32B.反应I m o lL i H电子转移数目为NAC.I m o l-N H?中约含电子数目为IONA D.生成2 2.4 L茉需消耗H z分子数目为NA1 1.下列实验目的对应的方案设计、现象和结论都正确的是选项实验目的方案设计现象和结论A探究S

7、O 2的漂白性将S O 2通入酸性高镭酸钾溶液中酸性高锌酸钾溶液褪色，说明S O 2具有爆白性B比较 KU(CH3COOH)和K 0/(H 2 c o 3)的大小向2 m L i m o l/L CH 3 c o O H溶液中滴 1m o l/L N a2 c Ch 溶液有气体生成，说明K”(CH 3 c o O H)K“/(H 2 c Ch)C探究淀粉水解程度将稀硫酸滴入淀粉溶液中，加热段时间，再加入新制Cu(O H)2悬浊液并加热溶液中未出现砖红色沉淀，说明淀粉未水解D检验溶液X是否含有s o;向溶液X中滴加少量稀硝酸，然后滴入几滴B a(N Ch)2 溶液有白色沉淀生成，说明溶液X含有s

8、 o：1 2.谷氨酸单钠是味精的主要成分，利用发酵法制备该物质的流程如下：O 0 o o枷 发解.提取JH,中和T 0,1谷班酸 谷软酸率韵下列说法不正确的是A.可用碘水检验淀粉是否完全水解B.可用红外光谱仪测定谷氨酸中所含官能团的种类C.I m o l谷氨酸中含有手性碳原子的数目约为1.2 0 4 x 1 0 D.“中和”时，需要严格控制N a2 c 0、的用量1 3.恒容密闭容器中，m o l CO?与W m o lH?在不同温度下发生反应：2 CO,(g)+6 H,(g)C,H4(g)+4 H2O(g),达到平衡时，各组分的物质的量浓度(c)随温度(T)变化如图所示:r/下列说法正确的是

9、A.该反应的平衡常数随温度升高而增大B.曲线Y衣示c(g H j随温度的变化关系C.提高投料比 n(C0 jn(H 2),可提高H?的平衡转化率D.其他条件不变，2 n m 0 1 8?与6 n m o lH?在7；匕下反应,达到平衡时”也)网。1汇1 4.我国科学家合成一种比硫酸酸性更强的超强酸M,广泛应用于行机合成，M的结构式如图所示。其中R、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y和W位于同族。下列说法正确的是Y ZI I IR Y-W-XZI I IY ZA.简单离子半径：W Y ZB.最简单氮化物的稳定性：Y Z WC.M中含有极性键和非极性键D.R、X、Y只能组成种三元

10、化合物1 5.次磷酸钻 Co(H2Po广泛应用丁化学镀钻，以金属钻和次磷酸钠为原料，采用四室电渗析槽电解法A.C o电极连接电源负极B.C采用阴离子交换膜C.石墨电极的电极反应式为2 H 2()+2 e-=2 O H-+H 2 TD.工作时，原料室中N a H 2 P 0?的浓度不变1 6.邻苯二甲酸氢钾(KH P,摩尔质量为2 0 4 g mo)通常用于标定酸、碱的浓度。高氯酸溶液滴定含0.2 8 6 g(约1.4 x 1 0、】ol)KH P溶液的电位变化如图所示，滴定原理为KH P +HaOL HF+K CQ,已知A为滴定终点。下列说法错误的是oooo55557654AEa-t f0 2

11、 4 6 8 1 0 1 2 1 4 1 6体积7 mLA.根据图像可知邻苯二甲酸氢钾溶液呈酸性B.邻苯二甲酸氢钾溶液中存在：H P UH+P 2-C.A点溶液中存在：c(P2)+c(H P )+C(H;P)=C(C1O4)D.高氯酸的浓度约为O.IO O mol L第 n 卷（非选择题共56分）二、非选择题：本题共4个小题，共56分。17.（14分）醋酸钠（CH3coONa）是种常用的防腐剂和缓冲剂。（1）配制250mL0.10mol LTCH3coONa溶液，需要称量醋酸钠晶体（CHWOONa。，M=136g m ol）的质量为。实验需要的仪器有天平、药匙、玻璃棒、量筒、（从下列图中选择，

12、写出名称）。（2）O Y !0 某小组探究外界因素对C&COONa水解程度的影响。甲同学设计实验方案如下（表中溶液浓度均为O.lOmoLL）i.实验 和（填序号），探究加水稀释对CH3coONa水解程度的影响：ii.实验1和3,探究加入NH；对CH3coONa水解程度的影响；iii.实验1和4,探究温度对CHO O Na水解程度的影响。序号温度V(CH；COONa)/mLV(CHjCOONH4)/inLV(H2O)/mLpH12540.000A2254.0036.0A：32520.010.0aA,440 aC40.000A4根据甲同学的实验方案，补充数据：a=。实验测得A1%,该结果不足以证明

13、加入NH；促进了 CH3coONa的水解。根据（填种微粒的化学式）的浓度增大可以说明加入NH；能促进CH3coONa的水解。已知CHQOONa水解为吸热反应，甲同学预测A 1 A-实验结果与预测不致的原因是（3）小组通过测定不同温度下CH3coONa的水解常数长卜确定温度对CH3coONa水解程度的影响。查阅资料:c2(OH)c0-c(OH)F%为C&COONa溶液起始浓度。试剂：O.lOm olLCHCOONa溶液、O.lOOOmol.L盐酸、pH 计.实验：测定40C下CH0OONa水解常数Kh，完成下表中序号7的实验.序号实验记录的数据5取20.00mL%C 0N a溶液，用o.OOOm

14、ol-已 盐酸滴定至终点消耗盐酸体积为VmL6测40C纯水的P14b7c在5 0 c和60下重复上述实验。数据处理：40C,Kh=（用含V、b、c的计算式表示）实验结论：Kh（60）Kh（50）K（l（40）t温度升高，促进CHgOONa水解。18.（14分）钮及其化合物广泛应用于电子材料、医 药 等 领 域.种 以含锡烧渣（主要成分为B iQ?、MnSO”，还含有少量MnS、FcQ,、CuO及SiO?等）制取B iQ j并回收镒的工艺流程如下：含 处 一 水 爱含Mn发出液浓,械 H南 用液”I酒流泣济-还，-沉Bi 脱乳pH：12.0）一iiir泌治I 流渲2 含Fe：淮液 滤液I-网收W

15、已知：氧化 性:Cu2*Bi3*:B i.易水解成BiOCl沉淀；常温下，BiOCl存在的pH范围约为2.011.0；常温下，pFe（OH）2=4.9xlO-17;1g7=0.85o回答下列问题：（1）基态钛原子的价电子排布式为 0（2）“水浸提锦”时，另 加 入 少 量 稀 硫 酸 可 促 进（填化学式）溶解，进一步提高锌的浸取率。（3）“滤渣2”的主要成分有（填化学式）、Bio（4）常温下,啥Fe?+滤液”中Fe?+的浓度为O.Olmol匚1 为保证BiOU产品的纯度,理论上，“沉锹 时应控制溶液的pHV（保留一位小数）。（5）“脱氯”过程中发生主要反应的离子方程式为 0（6）BiOCl是

16、一种性能优良的光催化剂，可催化降解有机污染物对硝基苯酚（）等。对硝基苯酚的熔点高于邻硝基苯酚（N 6（7）我国科学家在新型二维半导体芯片材料硒氧化钿的研究中取得突破性进展。硒氧化铳的品胞结构令,的熔点，其原因是一如图所示，晶胞棱边夹角均为90。，晶胞参数为a pm,a pm,bpm。该品胞沿z轴 方 向 的 投 影 图 为（填标号）。该晶体中，每 个-周 闱 紧 邻 的B产共有 个。该晶体的密度为 gcm-（列出计算式，为阿伏加德罗常数的值）。19.（14分）乙烯是重要的基础化工原料，工业上利用乙烷脱氢制乙烯的相关反应如下：反应 I：C2H6（g）=C2H4（g）+H2（g）AH,=+137k

17、J moP1反应 II：CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）AH2=+41kJmor（I）反应C2H,（g）+CO2（g）=C2H4（g）+CO（g）+H Q（g）的 AH?=kJ mor1.（2）以C?H（,和N?的混合气体为起始投料（2 不参与反应），保持混合气体总物质的量不变，在恒容的容器中对反应I进行研究。下 列 说 法 正 确 的 是。A.升高温度，正、逆反应速率同时增大B.C2H.C JL和 的 物 质 的 量 相 等 时，反应达到平衡状态C.增加起始投料时孰 儿 的体积分数，单位体积的活化分子数增加D.增加起始投料时G 4的体积分数，仇 氏 平衡转化率增大（3）科研

18、人员研究催化剂对乙烷无氧脱氮的影响在定条件下，Zn/ZSM-5催化乙烷脱氢转化为乙烯的反应历程如图所示，该历程的各步反应中，生成下列物质速率最慢的是 o图中曲线c表示的物质为C O,表示C2H6的曲线为（填“建或“b”），判断依据是。当半黑=1 5时，平衡时体系压强为P,计算反应I的平衡常数Kp（写出计算过程，结果保留2位有效数字；对于aA（g）一=bB（g）,K p=!lLt p（B尸 皿lp9）。P（A）f j20.（14分）木质纤维素代替传统的化石原料用于生产对二甲苯可以缓解日益紧张的能源危机，再利用对二甲苯为起始原料结合CO?生产聚碳酸对二甲苯酯可以实现碳减排，路线如下:HOCuRu/

19、C-1.51-反应进程回答下列问题：（1）鉴别化合物I和化合物II的试剂为（写一种）。（2）分析化合物II的结构，预测反应后形成的新物质，参考的示例，完成下表。A.C2H6*B.Zn-C2H5 C.C,H；D.H；用Co基催化剂研究C?%催化脱氢，该催化剂对C-H键和C-C键的断裂均有高活性，易形成碳单质。定温度下，C。基催化剂在短时间内会失活，其失活的原因是 0（4）在923K和催化剂条件F，向体积固定的容器中充入l.OmolGHs与一定量CO2发生反应（忽略反应I和序号变化的官能团的 名 称可 反应 的试 剂（物质）反应后形成的新物质反应类型反应U外的其它反应），平衡时G H c 3 H,和CO的 物 质 的 量 分 数 随 起 始 投 料 比,的 变 化 关 系 如 图 所（3）已知化合物V的核磁共振氢谱有2组峰，且峰面积之比为2:3,写出化合物V的结构简式.（4）化合物HI的同分异构体中符合下列条件的有 种（不含立体异构）。Zjso15 2 n（CQ2）“C H J）的结构;（5）写出V II生成皿的化学方程式.O原子不连在sp2杂化的C上。（6）参照上述信息，写出以丙烯为起始有机原料合成的路线（无机试剂任选、