2023年全国统一高考化学试卷全国乙卷含解析.pdf

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1、2侬年一般高等学校招生全国统一考试理科综合力量测试留意事项：L答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将自己的姓名、准考证号、座位号填写在本试卷上。2.答复选择题时，选出每题答案后，用2 B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，涂写在本试卷上无效。3.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。4.考试完毕后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：Hl C12 N14 016 Na 23 Al 27 C135.5 Fe 56 选择题I.我国提出争取在2 0 3 0年前实现碳达峰，2 0 6 0年实现碳中和，

2、这对于改善环境，实现绿色进展至关重要。碳中和是指C O 2的排放总量和削减总量相当。以下措施中能促进碳中和最 直接有效的是A.将重质油裂解为轻质油作为燃料B.大规模开采可燃冰作能源C.通过清洁煤技术削减煤燃烧污染D.研 发 催 化 剂 将CO?复原为甲醇【答案】D【解析】【分析】【详解】A.将重质油裂解为轻质油并不能削减二氧化碳的排放量，达不到碳中和的目的，故A不符合题意；B.大规模开采可燃冰做为能源，会增大二氧化碳的排放量，不符合碳中和的要求，故B不符合题-A*.屈、；C.通过清洁煤技术削减煤燃烧污染，不能削减二氧化碳的排放量，达不到碳中和的目的，故C不符合题意;D.研发催化剂将二氧化碳复原

3、为甲醇，可以削减二氧化碳的排放量，到达碳中和的目的，故D符合题意；应选D。2.在试验室承受如图装置制备气体，合理的是棉花A.A化学试剂制备的气体ACa（0H）2+NH4clNH 3BMnO,+HCl（浓）ci2CMn02+KC1030ODNaCl+H2so4（八）HC1B.BC.CD.D【答案】C【解析】【分析】由试验装置图可知，制备气体的装置为固固加热装置，收集气体的装置为向上排空气法，说明该气体的密度大于空气的密度；【详解】A.氨气的密度比空气小，不能用向上排空法收集，故 A 错误；B.二氧化镒与浓盐酸共热制备氯气为固液加热反响，需要选用固液加热装置，不能选用固固加热装置，故 B 错误；C

4、.二氧化镒和氯酸钾共热制备氧气为固固加热的反响，能选用固固加热装置，氧气的密度大于空气，可选用向上排空气法收集，故 c正确；D.氯化钠与浓硫酸共热制备为固液加热反响，需要选用固液加热装置，不能选用固固加热装置，故 D 错误;应 选 c。3.以下过程中的化学反响，相应的离子方程式正确的选项是A.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：COj-+CaSO4=CaCO3+SOAB.过量铁粉参加稀硝酸中：Fe+4H+NO；=Fe3+NO T+2HQC.硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：A13+4OH=A10-+2H,0D.氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu”+S2“=CuSA【答案】A【解析】【分析】【详解】A.硫

5、酸钙微溶，用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙转化犯难溶的碳酸钙，离子方程式为:CO；+CaSO4=CaCO3+SO；,故 A 正确;B.过量的铁粉与稀硝酸反响生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，离子方程式应为：3Fe+8H+2N0；=3Fe2+2NO t+4H,0,故 B 错误；C.硫酸铝溶液与少量氢氟化钾溶液反响生成氢氧化铝沉淀和硫酸钾，离子方程式应为：A13+3OH-=A 1 (OH)3 J C 错误;D.硫化氢为弱电解质，书写离子方程式时不能拆，离子方程式应为：CU2+H2S=CUS I+2H+,故D 错误；答案选A。O4.一种活性物质的构造简式为，以下有关该物质的表达正确的选项是A,能发生取代反响

6、，不能发生加成反响B.既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物./.OCXMIC.与 互为同分异构体HOD.Imol该物质与碳酸钠反响得44g CO,【答案】C【解析】【分析】【详解】A.该物质含有羟基、短基、碳碳双键，能发生取代反响和加成反响，故 A错误；同系物是构造相像，分子式相差1 个 或 n 个 CH2的有机物，该物质的分子式为C10H18O3,而且与乙醇、乙酸构造不相像，故 B 错误；/-,OOCHC.该物质的分子式为C10H18O3,/-/的分子式为C10H18O3,HO“、”/所以二者的分子式一样，构造式不同，互为同分异构体，故 C 正确；D.该物质只含有一个短基，Im ol该物质与碳酸

7、钠反响，生 成 0.5mol二氧化碳，质量为2 2 g,故D 错误；应选C。5.我国嫦娥五号探测器带回1.731kg的月球土壤，经分析觉察其构成与地球土壤类似土壤中含有的短周期元素W、X、Y、乙原子序数依次增大，最外层电子数之和为15。X、Y、Z 为同周期相邻元素，且均不与W 同族，以下结论正确的选项是A.原子半径大小挨次为WXYZB.化合物XW 中化学键为离子键C.Y 单质的导电性能弱于Z 单质的D.Z 的氧化物的水化物的酸性强于碳酸【答案】B【解析】【分析】由短周期元素W、X、Y、乙原子序数依次增大，最外层电子数之和为15,X、Y、Z 为同周期相邻元素，可 知 W 所在主族可能为第1IIA

8、族或第VIA族元素，又 因 X、Y、Z 为同周期相邻元素，且均不与W 同族，故 W 肯定不是第IIIA族元素，即 W 肯定是第VIA族元素，进一步结合可推知W、X、Y、Z 依次为0、Mg、AL Si,据此答题。【详解】A.O 原子有两层，Mg、Al、S i均有三层且原子序数依次增大，故原子半径大小 挨次为MgAlSi0,即 XYZW,A 错误；B.化合物X W 即 M gO为离子化合物，其中的化学键为离子键，B 正确；C.Y 单质为铝单质，铝属于导体，导电性很强，Z 单质为硅，为半导体，半导体导电性介 于导体和绝缘体之间，故 Y 单质的导电性能强于Z 单质的，C 错误：D.Z 的氧化物的水化物

9、为硅酸，硅酸酸性弱于碳酸，D 错误；应 选 B,6.沿海电厂承受海水为冷却水，但在排水管中生物的附着和滋生会阻碍冷却水排放并降低冷却效率，为解决这一问题，通常在管道口设置一对惰性电极(如下图)，通入肯定的电流。*一 海水以下表达错误的选项是A.阳极发生将海水中的C 氧化生成C&的反响B.管道中可以生成氧化灭杀附着生物的NaClOC.阴极生成的H 2 应准时通风稀释安全地排入大气D.阳极外表形成的Mg(OH)2等积垢需要定期清理【答案】D【解析】【分析】海水中除了水，还含有大量的Na+、CL Mg2+等，依据题干信息可知，装置的原 理是利用惰性电极电解海水，阳极区溶液中的c r 会优先失电子生成

10、C&阴极区足0 优 先 得 电 子 生 成 H2和0H,结合海水成分及电解产物分析解答。【详解】A.依据分析可知，阳极区海水中的C t会优先失去电子生成C12,发生氧化反响，A 正确；B.设置的装置为电解池原理，依据分析知，阳极区生成的C h与阴极区生成的OH-在管道中会发生反响生成NaCl、NaClO和 H2O,其 中 NaClO具有强氧化性，可氧化灭杀附着的生物，B 正确;C.由 于 H 2是易燃性气体，所以阳极区生成的H 2需准时通风稀释，安全地排入大气，以排 除安全隐患，C 正确；D.阴极的电极反响式为：2Hq+2e-=H；T+20H，会使海水中的Mg2+沉淀积垢，所以阴极表面会形成M

11、g(0H)2等积垢需定期清理，D 错误。应 选 D。7.HA是一元弱酸，难溶盐M A 的饱和溶液中c(M+)随 c(H+)而变化，M*不发生水解。实验发现，298K时C2(M*)-C(H+)为线性关系,如下图中实线所示。carrier5以下表达错误的选项是A.溶液 p H =4 时，c(M+)3.0 x l (y 4 m o l L-”B.MA的溶度积度积K (M A)=5.O x l O-8s pC.溶液 p H=7 时，c(M+)+c(H+)=c(A)+c(O H”)D.HA的电离常数虬(H A)a 2.0 x 1 0”【答案】C【解析】【分析】此题考察水溶液中离子浓度的关系，在解题过程中

12、要留意电荷守恒和物料守恒的应用,具体见详解。【详解 1 A,由图可知 p H=4,即 c(H+)=1 0 x l 0-5 m o l/L 时,C 2(M+)=7.5 x l O-s m o h/L 2,c(M+)=7 7.5 x l O _ s m o l/L=V Z 5 x i o-4 m o l/L 2、SiO,AI2O3,MgO、CaO以及少量的Fe&3。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。工_mr时屈 J螭 化 旋T/WM渣Z-牌I I r该工艺条件下，有关金属离子开头沉淀和沉淀完全的p H见下表金属离子Fe3+A13+Mg2+Ca2+开头沉淀的pH2.23.59.

13、512.4沉淀完全(c=1.0 xlQ-5moi-L-i)的 pH3.24.711.113.8答复以下问题：(1)“焙烧”中，Tic)?、Sio?几乎不发生反响，A12O3,MgO、CaO、Fez。，转化为相应 的硫酸盐,写 出AI2O3转化为NH4Al(soj的化学方程式。(2)“水浸”后“滤液”的pH约 为2.0,在“分步沉淀”时用氨水逐步调整pH至11.6,依次析出的金 属 离 子 是。“母液“中Mg 2+浓 度 为mol-EiO(4)“水浸渣”在16(TC“酸溶”最适合的酸是o“酸溶渣”的成分是、。(5)“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，TiO?+水解析出TiO2 XH2O沉淀，该反响

14、的离子方程式是。将“母液”和“母液”混合，吸取尾气，经处理得，循环利用。【答案】(1).A12O3+4(N H4)2S O4 2 N H4A 1(S O4)2+6 N H3?+3 H,O T(2).F e 3 A h M g?+(3).I.O x W6 (4).硫酸(5).S i O,(6).C a S O4(7).T i 0 2+(x+l)H,0 =T i O2-XH20 +2 H+(8).(N H4),S O4【解析】【分析】由题给流程可知，高钛炉渣与硫酸铉混合后焙烧时，二氧化钛和二氧化硅不反响，氧化铝、氧化镁、氧化钙、氧化铁转化为相应的硫酸盐，尾气为氨气；将焙烧后物质参加热水水浸，二氧化

15、钛、二氧化硅不溶于水，微溶的硫酸钙局部溶于水，硫酸铁、硫酸镁和硫酸铝铉溶于水，过滤得到含有二氧化钛、二氧化硅、硫酸钙的水浸渣和含有硫酸铁、硫酸镁、硫酸铝铉和硫酸钙的滤液;向 pH约 为 2.0 的滤液中参加氨水至1 1.6,溶液中铁离子、铝离 子和镁离子依次沉淀，过滤得到含有硫酸核、硫酸钙的母液和氢氧化物沉淀；向水浸渣中 参加浓硫酸加热到1 6(T C 酸溶，二氧化硅和硫酸钙与浓硫酸不反响，二氧化钛与稀硫酸反响 得 到 T i O S C U,过滤得到含有二氧化硅、硫酸钙的酸溶渣和T i O S C U 溶液；将 T i O S C U 溶液加入热水稀释并适当加热，使 T i O S C U

16、完全水解生成T i O2-x H 2 O 沉淀和硫酸，过滤得到含有硫酸的母液和TR x压 0。【详解】(1)氧化铝转化为硫酸铝镶发生的反响为氧化铝、硫酸铉在高温条件下反响生成硫 酸铝镶、氨气和水，反响的化学方程式为A I2 O 3+4(N H/2 S O 4 筮 烧 N H 4 A l(S O,2+4 N H 3 f+3 H 。，故答 案 为：A LXO,J+4 (N4H/J :S O 4AnAN*Hv.A l (4S/O J ,+4 NJ H,f +3/H,O；(2)6由 皆给除复 赢 箧 墨 魂 萨 耨 需，血，第 目 嬲 糠 力 髓 黜 溶 液 p 炉%A F+M g 2+；(3)由镁离

17、子完全沉淀时，溶 液 pH为 1 1.1 可知，氢氧化镁的溶度积为1X10-5x(1X10-2.9)2=1x10/0.8,当溶液p H 为 1 L 6 时,溶液中镁离子的浓度为ixi O i o s-=1 X 1 0 6 m o l/L,故答案为：1 X 1 0 6；(1 X 1 0 2 4)2(4)增大溶液中硫酸根离子浓度，有利于使微溶的硫酸钙转化为沉淀，为了使微溶的硫酸钙完全沉淀，削 减TiOSCU溶液中含有硫酸钙的量，应参加浓硫酸加热到16CTC酸溶；由 分 析 可知，二氧化硅和硫酸钙与浓硫酸不反响，则酸溶渣的主要成分为二氧化硅和硫酸钙，故答案为：硫酸；SiCh、CaSO4：(5)酸溶后

18、将TiOSCU溶液参加热水稀释并适当加热，能 使TiOSO4完全水解生成TiCh-xO沉淀和硫酸，反响离子方程式为TQ2+(+x+l)H20A TiO,-XHQ+2H+,故答案为：TiCh+(X+DH2OATiO,XH20+2II+；(6)由分析可知，尾气为氨气，母液为硫酸铉、母液为硫酸，将母液和母液混合后 吸取氨气得到硫酸铉溶液，可以循环使用，故答案为：(N H/S O c9.氧化石墨烯具有稳定的网状构造，在能源、材料等领域有着重要的应用前景，通过氧化剥离石墨制备氧化石墨烯的一种方法如下(转置如下图)：-磁力搅拌器II .将 浓H2s 04,N aN C)3,石墨粉末在C中混合，置于冰水浴中

19、，猛烈搅拌下，分批缓慢参加KM110 4粉末，塞好瓶口。I I .转至油浴中，3 5 搅 拌1小时，缓慢滴加肯定量的蒸馅水。升温至98并保持1小时。I I I .转移至大烧杯中，静置冷却至室温。参加大量蒸馅水，而 后 滴 加H z。?至悬浊液由紫色变为土黄色。I V .离心分别，稀盐酸洗涤沉淀。V.蒸馅水洗涤沉淀。VI.冷冻枯燥，得到土黄色的氧化石墨烯。答复以下问题：装置图中，仪 器a、c的名称分别是、，仪器b的进水口是(填字母)。(2)步 骤I中，需分批缓慢参加KMnC粉末并使用冰水浴，缘 由 是。(3)步 骤I I中的加热方式承受油浴，不使用热水浴，缘 由 是。(4)步 骤I I I中，珏

20、。2的作用是(以离子方程式表示)。(5)步 骤IV中，洗涤是否完成，可通过检测洗出液中是否存在S 0；来推断。检测的方法是(6)步 骤V可 用pH试纸检测来推断C 是否洗净，其理由是一【答案】(1).滴液漏斗(2).三颈烧瓶(3).d (4),反响放热，防止反响过快(5).反响温度接近水的沸点，油浴更易控温2 M n O；+5 H 2。，+6 H+=2 M n”+8H,O +5 0,T(6).取少量洗出液，滴 加BaCl,没有白色沉淀生成(8).H+与C 1电离平衡，洗出液接近中性时，可 认 为C T洗净【解析】【分析】【详解】(1)由图中仪器构造可知，a的仪器名称为滴液漏斗，c的仪器名称为三

21、颈烧瓶；仪 器b为球形冷凝管，起冷凝回流作用，为了是冷凝效果更好，冷却水要从d 口进，a 口出，故答案为：分液漏斗；三颈烧瓶；d；(2)反响为放热反响，为掌握反响速率，避开反响过于猛烈，需分批缓慢参加K M n C U粉末并使用冰水浴，故答案为：反响放热，防止反响过快；(3)油浴和水浴相比，由于油的比热容较水小，油浴掌握温度更加灵敏和准确，该试验反响温度接近水的沸点，故不承受热水浴，而承受油浴，故答案为：反响温度接近水的沸点，油浴更易控温；由 滴 加H 2 O 2后发生的现象可知，参加的目的是除去过量的K M n C U,则反响的离子方程式为：2 M n O；+5 H 2 O 2+6 H+=2

22、 M n 2+5 O 2 f+8 f f l 0,故答案为：2 M n O；+5 H,O,+6 H+=2 M n 2+5 O,t +8 H,0 ；(5)该试验中为推断洗涤是否完成，可通过检测洗出液中是否存在S来推断，检测方法是：取最终一次洗涤液，滴 加B a C h溶液，假设没有沉淀说明洗涤完成，故答案为：取少量洗出液，滴加B a C E,没有白色沉淀生成；(6)步 骤I V用稀盐酸洗涤沉淀，步 骤V洗涤过量的盐酸，H+与C1电离平衡，洗出液接近中性时，可认为c r洗净，故答案为：H+与c r电离平衡，洗出液接近中性时，可认为c r洗净。1 0.一氯化碘(IC 1)是一种卤素互化物，具有强氧化

23、性，可与金属直接反响，也可用作有机合成中的碘化剂。答复以下问题：(1)历史上海藻提碘中得到一种红棕色液体，由于性质相像，L ie b ig误认为是IC 1,从而错过了一种元素的觉察，该元素是。(2)氯伯酸瓠B a P t C L)固体加热时局部分解为B a C A P t和C L,3 7 6.8 时平衡常数K p=1.0 x l 0 4 P a 2,在一硬质玻璃烧瓶中参加过量B a P t C 1抽真空后，通过一支管通入碘蒸气(然后将支管封闭)，在376.8。碘蒸气初始压强为20.0k P a。3768c平衡时，测得烧瓶中压强为32.5 k P a，则PIC|=_ _k P a,反响21c l

24、(g)=C l2(g)+I?(g)的平衡常数K=(列出计,算式即可)。(3)M c M orris测定和计算了在136 180。(2范围内以下反响的平衡常数匕。2NO(g)+2IC l(g)V2NO C l(g)+L(g)Kp2NO C l(g”2NO(g)+Q,(g)K.得 到Ig K Q-和l g 0q-均为线性关系，如以下图所示:1:由图可知，N O C I分解为N O和CL反响的A H 0(填“大于”或“小应 2IC l(g)=C l 2(g)+I?(g)的 K=(用 Kp、匕 2 表示)：该反响的A H 0(填“大于”或“小于”),写出推理过程。(4)K is t ia k ow s

25、 k y曾争论了 N O C 1光化学分解反响，在肯定频率(v)光的照耀下机理为:NO C I+h v-N O C 1*N OC1 +N OC1 *2 N O +C 1,其 中h v表示一个光子能量，NO C 1*表 示N OCI的激发态。可知，分 解Im ol的N OC1需要吸 取m ol光子。100 x(20 x 103 12.4 x 103)【答案】.漠(或B r)(2).24.8(3).-、-3-(4).大于(24.8x 103).,大 于(7).设 T T,即，由图可知：l g Kp2(T-)-l g Kp2(T)|l g Kpl(T )-lgKpl(T)|=l g Kp|(T)-I

26、g K pQ T)贝 i:)-K p(T”)l g K p2(T)-K w(T),即 k(T”)k(T),因此该反响正反响为吸热反应,即 A H 大于。(8).0.5【解析】【分析】【详解】(1)红棕色液体，推想为漠单质，因此错过觉察的元素是漠(或 B r)；(2)由题意玻376.8时璃烧瓶中发生两个反响：B a P t C IJs)=B a J(s)+P t(s)+2C l,(g).C l2(g)+I,(g)=2IC l(g)B a P t C l6(s)=B a C l2(s)+P t(s)+2 C l2(g)的平衡常数K p=1.0 x l()4 P a 2,贝怦衡时 p2(C l,)=

27、1.0 x l 04 P a 2-平衡时 pC L A l O O P a.设到达平衡时C l2(g)+l2(g)=2IC l(g)开头/(k P a)20.00h(g)的分压减小pk P a,则、c,376.8平衡时，测得烧变化/(k P a)p2P平衡/(k P a)0.1 20.0-p2p瓶中压强为32.5 k P a,则0.1+20.0+p=32.5,解 得p=12.4,则平衡时P ia=2pk P a=2x l 2.4 k P a=24.8k P a；则平衡时，3(g)的分压为(20.0-p)k P a=(20 x l 03-12.4 x l 0j)P a,p1d=24.8k P a

28、=24.8x K h P a,p(C l,)=O.l k P a=100P a,因止 匕 反100 x(20 x 103-12.4 x 103)应 2IC l(g)=C l,(g)+I,(g)的平衡常数 K=(24.8x10)(3)结合图可知，温度越高，f越小，l g K p2越大，即K p 2越大，说明上升温度平衡2N0C l(g)=2N0(g)+C Yg)正向移动，则N OC1分解为N O和C%反响的大于0；L 2NO(g)+2IC l(g)V 2N0C I(g)+I,(g)K.A p,II.2NO C l(g)=2N0(g)+C l,(g)K.I +H 得 2IC l(g)=C l2(g

29、)+I?(g),则 2IC l(g)=C l,(g)+IJg)的 K=郊 2；该反响的 H大于0；推理过程如下：设T，T,即i|lg、(T)-lgKp|(T)|-lgKp,(T)-lgKpl(Tw)510：lgKp2(Tw)-Kpl(Tw)lgKp2(T)-Kp|(T),即 k(T”)k(D,因此该反响正反响为吸热反应，即 ZXH大于0;(4)I.NOC1+hvNOCI*II.NOC1+NOC1 *2NO+C1,1 +11得总反响为2NOCl+hv=2NO+C12,因此2molNOCl分解需要吸取Imol光子能量,则分 解ImolNOC1需要吸取O.5mol光子。11.过渡金属元素铭(Cr)是

30、不锈钢的重要成分，在工农业生产和国防建设中有着广泛应用。答复以下问题：对于基态C r原子，以下表达正确的选项是(填标号)。A.轨道处于半布满时体系总能量低，核外电子排布应为 ArJSdNiB.4 s电子能量较高，总是在比3 s 电子离核更远的地方运动C.电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大三价铭离子能形成多种配位化合物。Cr(NH).耳0 0 忸中供给电子对形成配位键 的原子是,中心离子的配位数为。Cr(NH)(H 0)。2+中配体分子NH,H 0 以及分子PH3的空间构造和相应的键角如下图。3 3 2 2 3 2PH3中P 的杂化类型是o NH3的沸点比PH3的,缘由是，土 0 的键角

31、小于NH3的，分析缘由。(4)在金属材料中添加A1C%颗粒，可以增加材料的耐腐蚀性、硬度和机械性能。A lo2具 有 体心四方构造，如下图，处于顶角位置的是原子。设 Cr和 A i原子半径分别为气和 rA1,则金属原子空间占有率为%（列出计算表达式）。【答案】（1）.A C（2）.N、O、C l （3）.6 （4）.s p 3（5）,高（6）.N H?存在分子间氢键（7）.NH3含有一对孤对电子，而 H?.含有两对孤对电子，H 2。中的孤对电子对成键电子对的排斥作用较大（8）.A 1 （9）.a 7 i（2 r C r t r I）x,0 03 a 2 c【解析】【分析】【详解】（D A.基态

32、原子满足能量最低原理，C r 有2 4 个核外电子，轨道处于半布满时体系总能量低，核外电子排布应为 A r 3 d M s i,A正确；B.C r 核外电子排布为 A r 3 d 5 4 s 由于能级穿插，3 d 轨道能量高于4 s 轨道的能量，即 3 d电子能量较高，B 错误；C.电负性为原子对键合电子的吸引力，同周期除零族原子序数越大电负性越强，钾与铭位于同周期，铭原子序数大于钾，故馅电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大，c正 确；故答案为：A C；（2）C r （N H ）3（也0）+中三价铭离子供给空轨道，N、0、C1供给孤对电子与三价 铭离子形成配位键，中心离子的配位数为N、0

33、、C1三种原子的个数和即3+2+1=6,故答 案为：N、0、C 1；6；PW的价层电子对为3+1=4,故 P H，中 P的杂化类型是s p 3；N 原子电负性较强，N H,分子之间存在分子间氢键，因 此 NH3的沸点比P H，的高；玦 0的键角小于NH3的，缘 由 是：NH3含有一对孤对电子，而 H 2。含有两对孤对电子，H 2。中的孤对电子对成键电子对的排斥作用较大，故答案为：s p ；高；NH3存在分子间氢键；N H，含有一对孤对电子，而H 2 o 含有两对孤对电子，H/中的孤对电子对成键电子对的排斥作用较大；(4)A l C r,具有体心四方构造，如下图，黑球个数为8XL +1=2,白球

34、个数为88 x,+2 E,结合化学式A 1 C&可知，白 球 为C r,黑 球 为 A 1,即处于顶角位置的是A1原子。设 C r 和 A 1 原子半径分别为r*和 ,则金属原子的体积为冬 咀 x 4+也”x 2=%,2-啜+),故金属原子空间占有率3 3 3,c-Ef E-）-8 兀（2r：+r：J 后务安法.8 兀（2r：+r；J3 m n o/_ -:-x l O O%,故合案为：A l；M Y E/方-x 1 U U /i o Q 2 Q 2 01 2.卤 沙 哩 仑 W是一种抗失眠药物，在医药工业中的一种合成方法如下:答复以下问题:A的化学名称是。写出反响的化学方程式=D具有的官能团名称是。（不考虑苯环）反响中，Y的构造简式为。(5)反响的反响类型是=(6)C的同分异构体中，含有苯环并能发生银镜反响的化合物共有种。写 出W的构造简式。【答案】（1）.2 氟甲苯（或邻氟甲苯）(2).研/E发生取代反应生成F（为：2 氨甲苯（或邻氟甲苯）;一氟甲苯（或邻氟甲苯）,故答案（2）反响为C O Q/d与BrNH2在氯化锌和氢氧化钠的作用下，发生取代反响NH2生成故答案为:ooa(6)C 为，含有苯环且能发生银镜反响的同分异构体为：含有醛基，氟原子，氯原子，即苯环上含有三个不同的取代基，可能消灭的构造有体 为10种,故 答 案 为：10：与乙酸、乙即反应生成