2022年物理化学知识点(全).pdf

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1、第 二 章 热 力 学 第 一 定 律内容摘要热力学第一定律表述 热力学第一定律在简单变化中的应用 热力学第一定律在相变化中的应用 热力学第一定律在化学变化中的应用一、热力学第一定律表述U=Q+W dU=dQ+6W适用条件：封闭系统的任何热力学过程说明：1、W=i-p dV+Warnb2、U 是状态函数，是广度量W、Q 是途径函数二、热力学第一定律在简单变化中的应用一常用公式及基础公式1、常用公式过 程WQ uA 理想气体自由膨胀0000理想气体等温可逆-nRTlnnRTln Qp/p2)nRTln(V/V,);nRTln00等 容任意物质0/n C v.m dTf n C v.m dTA U

2、+Vp理想气体0n C v.m A Tn C v.m A Tn C p.m A T等 压任意物质P A VJ n C p.m dT H p VQ p理想气体-n R X Tn C p.m A Tn C v.m A Tn C p.m A T理 想 气 体 绝 热过 程C v.m(T-T)；2 1或0n C v.m A Tn C p.m A T可逆(,7/V2r-/-/Vy/)p or/(Y-1)2、基础公式热容 Cp.m=a+bT+cT2（附录八）液固系统-Cp.m=Cv.m 理想气体-Cp.m-Cv.m=R 单原子：Cp.m=5R/2 双原子：Cp.m=7R/2 Cp.m/Cv.m=y理想气体

3、 状态方程 pV=nRT1 过程方程 恒温：p V=p V1 1 2 2 恒压：V/T =V/T1 1 2 2 恒容：p/T=p/T112 2绝热可逆：P V Y=P V?1 1 2 2T y p i-Y =T Y P 1T1 1 2 2TVY-1=T V Y-11 1 2 2三、热力学第一定律在相变化中的应用 可逆相变化与不可逆相变化过程1、可逆相变化 Q=n A HmP 相 变W=-pAV无气体存在：W=o有气体相,只需考虑气体，且视为理想气体 U=nA H nAV相变m2、相变焰基础数据及相互关系 冷H凝 m（T）=-蒸H发mm H凝 固（Tm ）=-熔化Hmm H凝 华（Tm）=-升华

4、Hmm（有关手册提供的通常为可逆相变焰）3、不可逆相变化A 相 变（T）=A相 变 43）+/SBCP/T解题要点：1.判断过程是否可逆；2.过程设计,必须包含能获得摩尔相变焰的可逆相变化步骤;3.除可逆相变化，其余步骤均为简单变化计算.4.逐步计算后加和。DDDz(z(z(x四、热力学第一定律在化学变化中的应用1、基础数据 标准摩尔生成焙A fH“m,B（T）（附录九）标准摩尔燃烧焙 cH，m,B（T）（附录十）2、基本公式反应进度$=?=A n /v =（n-n ）/vB B B B.O B由标准摩尔生成熔计算标准摩尔反应焙 rH“m.B（T）=S（T）由标准摩尔燃烧焙计算标准摩尔反应熔。

5、）=-v BAcH,，mB（T）（摩 尔 焰-g=1时的相应焰值）恒容反应热与恒压反应热的关系Qp=ArH Qv=ArU ArH=ArU+RTS vB(g)Kirchhoff 公式微分式 dArH.m(T)/d T=ArCpm积分式 ArHm(T2)=ArH,，m(T1)+；L(vBCpm)dT本章课后作业：教材 p.9 1-9 6（3、4、10、11、16、17、38、20、23、24、28、30、33、34）2第 三 章 热 力 学 第 二 定 律内容摘要1、导出三个新的状态函数一一端、亥姆霍兹函数、吉布斯函数2、过程方向和限度的判断依据一一嫡判据；亥氏函数判据；吉氏函数判据3、熠变、亥氏

6、函数变、吉氏函数变计算一一简单变化、相变化、化学变化4、热力学函数归纳一一热力学基本方程一、卡诺循环(热功转换的理论模型)1、卡诺循环的组成1、恒温可逆膨胀 Q 1 =-W =n R T Jn (V2 Y)2、绝热可逆膨胀Q5=0 W=n Cv m(T3、恒温可逆压缩 Q2=W,=n R T2ln (V4/V3)4、绝热可逆压缩 Q =0 W =n C v m(T1-TJv AU=O M/v j =(V4/V3)-W=Q=Q,+Q2W Q+Q2、热机效率 通式 n =-g=、Q?1 1W Q+Q T可 逆 热 机1 1=方=%?=I I 1讨论：1、可逆热机效率只取决于高、低温热源的温度2、低

7、温热源和高温热源温度之比越小，热机效率越高3、温度越高，热的品质越高结论：1、卡诺热机效率最大2、卡诺循环的热温商之和等于零Z (Q/T)=03、卡诺定理“在高低温两个热源间工作的所有热机中，以可逆热机的热机效率为最大。”Q由卡诺定理n n 得 出了I整理后可得：5QI()0T-KT1 0不可逆循环3=0可逆循环上式适用与任何工质和任何变化的循环过程。4、卡诺定理推论在高温、低温两个热源间工作的所有可逆热机，其热机效率必然相等，与工质及其变化的类型无关。二、热力学第二定律1、自发过程及其特点举例水的流动气体的扩散热量的传递溶质的扩散自发方向高处一低处（h,h,）高压一低压IP1一 PJ局温一

8、低温（1 T.）高浓区一低浓区（C,TCC）限度水位相等压才相斡温度相等浓度相等判断依据h 0 PV0T 0AC不可逆，自发A S=AS+AS 0隔离 系统 环境dS=dS+dS 0=可逆，平衡隔离 系统 环境（注意与克劳修斯不等式的区别）三、燧变计算4计算依据炳(S)的定义式：dS=b Q _ 8(?_ _ 可逆过程执T-系统温度燧是系统的状态函数，是广度量。单位一一J KT。对应的量有:，规定嫡S(T)J 4nol-K-标准摩尔嫡SO(T)-Jmol-K-Im烟是系统混乱程度的度量。混乱程度越大，嫡值越大。1、单 纯 PVT变化懒变的计算Qr-W V P恒温过程 晶=_=_ _ _ 理想气

9、体恒温过程：AS=nRIn_2.=Rln_iT T V P/、1 2T()dT 恒 压 过 程AS=nC In上 或AS=J a+bT+cT，p,m T TiT 恒 容 过 程AS=nC ln_xv,m TT V理想气体绝热过程：/S=nC n_2.+nRn_v,m T V11T P或：S=nC In_L+r?7?ln_LP，m T p1 2y p或：&S=nC ln，_+nC Inz-p.m 1/v,m p1 12、相变过程的牖变计算nA H可逆相变：普=机变，T不可逆相变：分解过程并分别计算 简单变化过程可逆相变过程3、化学反应燃变计算热力学第三定律：S*(完美晶体,()K)=。m热力学标

10、准状态下：A So=Zv So(B)r m B mB任意温度时：设计过程，使 其 包 含 简单变化过程298K时的化学反应过程5（可逆相变过程）四、Helmholtz函数和Gibbs函数1、函数定义式：Helmholtz函 数-A U-T S2、3、G ibbs函数G=H-T S判 据：亥氏函数判据吉氏函数判据 A和AG的计算T,V GT，P 不可逆，自发可逆，平衡 0,0Gibbs函数判据仍？工0Helmholtz函数判据 6Q jT G=AH-TA S j A.=AU-TAS计算范围：筒单P,%r变化过程：相变化：化学变化热力学函数的归纳PMT,U,H,S A G相互之间关系（3个定义式）

11、各类热力学过程的计算Q个热力学基本方程讨论P、V、T、S变化对函数U,H、A、G的影响各类热力学过程的计算【4 个 M a x w巳1 1.关系式用容易直接测定的量取代无法直接测定的量，简化计算基本:鲤ASAGAA理想气体等岛可逆过程成h 匕4 K h-而4任意物等压付程AH-A(IS)A O-A(T S)任意物等客源倬AH-A(TS)U-A (T S)理想气件绝热可逆邂0H-SATU-S T理嗯气体绝热不可逆过程兄 K i n -,t-f.l r j K 彳R i n +r,h.马7 zAH-A(IS)0-(T S)理息等壬可把相交变n06 U-T 6 S-F A V等品等压化学反应瓯氏H-

12、m su-m s本章课后作业：教材 p.143-150（3、4、9、15、19、21、23、24、31、36、38、47、48）8第E9章 多 组 分 系 统 热 力 学内 容 摘 要一、偏摩尔量1、定义式 X J d X （下角标为具备的条件;TM C2、常见的偏摩尔量为状态函数的广度量）偏摩尔崎偏摩尔体积（d v 偏摩尔热力学能（5U 偏摩尔亥姆霍兹函数偏摩尔吉布斯函3、偏摩尔量的集合公式X=Z n XB Bn上式表明：在一定的温度、压力下，某混合物系统的任一广度量等于形成该混合物系统的各组分在该组成下的偏摩尔量与其物质的量的乘积之和。4、偏摩尔量之间的关系与热力学函数之间的关系及热力学基

13、本方程完全相同。二、化学势 LG 行1、化学势一 一偏摩尔吉布斯函数，定 义 为 BB d n）丁 DR2、多组分单相系统热力学公式 BdG=-S（r r V d p+dnB B3、化学势判据 6多 组 分 单 相 系 统 汇 四 dn 0 不可逆，自发B B8=可逆，平衡（适用条件：dT=0、dp=0、5W,=0）三、稀溶液的基本定律1、拉乌尔定律 p=p*XA A Ajf 同温度下液体纯A 的饱和蒸汽压。A92、亨利定律 P=BP B=P=B:k x k、k、k:亨利系数。数值和单位取决x,B B x,8 c#b,B二（/于温度和B的浓度。=k bb,B B四、稀溶液的依数性液）（常用于测

14、定溶质的摩尔质量；且适用于溶质不挥发的稀溶1、溶剂蒸气压下降 P=P*_ p=p*xA A A AB2、沸点升高T=T T*=Kbb b b bB3、凝固点降低J =T*T=K bf f f f B4、渗透压n =cRTB五、理想液态混合物1、理想液态混合物一一 所有组份在全部浓度范围内均服从拉乌尔定律。p=Ep=（p x）B B B B对于二组分理想液态混合物 p=p-x+p-X2、理想液态混合物气液平衡组成的计算液 相p=p*x 气相p=y pB B B B BA A B B贝！y=B n六、理想气体组分的化学势推导依据：dp=dG=SdT+Vdp1、纯理想气体 卬（pg）=Q ）+RTI

15、n PUJ2、理想气体混合物中任一组分N B（pg）（g）+RTn”_一 标准化学势（,具有理想气体性质的纯气体）p p iu u K ru本章课后作业：教材 p.192-195（2、3、5、7、20、27）1第 五 章化 学 平 衡内 容 摘 要设：化学反应通式为 aA+bB=gG+hH一、化学反应等温方程式及其用途A G=A+RTln J=-RTn+RT I n Jr m r m p p用途一一判断化学反应的方向和限度：J K0 反应反自发进行;PJ =K。反应达到平衡。P理想魅 精 蠕 髓 悬 源 曷麴的理想气体反应欣Q /pe）（P”/R）=n（p/P o）/P ）（C/C（）G /C

16、o）BKc$ic （c7cJ n（请!晶 9（K=G H=y By坎岑ngnh/K=G Ho o o n 仍Bn（卜=n n BB0 e6K=K CRT IpBc其中：P、C、yB B BpO=100kpa=K pip B=K p/pE By n B为反应达平衡时各组分的相应参数；BCO=1000mol-m-3=I mo/dm-3三、平衡常数的计算 G e=_R T lnKer m四、标准摩尔反应吉氏函变 G O的计算“（A G。、Ke=exp i-r 俄RT方法1、G=Z （G。）r m B f m（基础数据 G O）f m方法2、A G=A Ho-TA S o（基础数据-A H。、S。）r

17、 m r m r m/n?m方法3、由相关反应进行代数计算？、五、平衡计算一一平衡转化率a、平衡组成（X）的计算常用公式：（p.p j p j p。mK。=Ko G e RT/p。卜，=K（p/p%=长（p/pn ）C y n B1六、不同温度时平衡常数的计算常用公式、.K石。=A-H，_。叱K：R、1 1T T 2 1+CR TA1g K。=-亍 +B七、K O、A G O、A H。、A S O与反应温度7之间的关系r m r m r m要求掌握：已知一个关系式求另外的关系式。常用公式：A G e=R T lnK。r md I n Ke A”e-=,r mdTRT2/、A G、A G=H +

18、T._r m r m y CT)G、pn-ASr m八、平街移动的影响因素1、温度因素：d I n K。A He-=_ r _md T RT2吸热反应，e 0,随着7的升高，次 增大;r m放热反应，A H。0时，p增大，K减小，平衡左移;B yZ v%n B加入惰性组分，Z”增大；B /、(p VvB温度不变，K。=常数，则有K|-=常数；I p o Z Hn B /Z v 0时，X n增大，K 增大，平衡右移；B B nZ v 0时，增大，K 减小，平衡左移；D D nZ v=0时，加入惰性组分不影响平衡的移动，即K0 =K。B n本章课后作业：教材 p 2 2 3-2 2 5 (3、4、

19、9、1 2、1 6、1 7)；p.1 4 8(4 0)第 七 章电 化 学内 容 摘 要一、电解质溶液M,1、法拉弟定律：Q =zF&或m=（F=96 4 85 库仑/摩尔）zF用途：计算电解一定量的物质，电极上所需通过的电量；计算通过一定的电量,在电极上参加反应的物质的量。2、电解质溶液的导电性质电导G：（2）电 导 率（比电导）K：摩尔电导率A与K的关系：m3、（科尔劳施）离子独立运动定律:G=l R 单位：S 或 Q-iK=G-I/A 单位：S m-iA=K/C 单位：S m2 mol imA=o=v A0 0+v Asm+m,+-m-其 中 =(av+flv_)7；y +-+4、离子活

20、度、活度因子与溶液浓度的关系：a=丫 b士 土 b=）7；v=v+v +-+（理清各符号的含义）二、可逆电极过程（原电池）1、原电池各电极性质：正极-阴极，电极反应-还原反应；负极-阳极，电极反应-氧化反应。2、可逆电池的条件：充、放电反应互为可逆；能量转换可逆，电流无限小。重要的可逆电池一一韦斯顿标准电池（掌握电池图示及电池反应）RT3、可逆电动势的计算：-W J=n（p/po）v,zFi/=n（p/pe）v,J=n（a）v（离子和气体共存时，离子用活度，气体用分压；纯液体纯固体的活度a=l。E=E E E。=E。一欣+-RT Q b+E=E。+_In 转 止 东 （b 氧 化 态+ze=r

21、 还 原 态）+|X ,Pt2第二类电极一一以金属与该金属难溶盐（或难溶氧化物）为电极，电解质溶液中含有该难溶盐相同负离子（金属一金属难溶盐电极 负 离 子 溶 液 I 金属难溶盐，金属重要电极-Ag-AgCl电极 C1 AgCl,Ag甘汞电极 Cl-i I Hg Cl,Hg2 2金属一金属难溶氧化物电极氧化还原电极一一电极材料为惰性金属，参加电极反应的物质处于同一溶液中。（提醒：要掌握各类可逆电极的图示符号，写出相应的电极反应，用能斯特方程计算其电极电势，了解重要电极的主要用途）5、电池反应的的热力学计算（AH、A S、AG、Ko）公式：m M MA G=-zFE（热力学标准状态下：A GQ

22、=-ZFEO）r m r m S=-SAG/S T）=zF（dE/dT）r m rm p pA H=A G+TASr m r m r mQ=TAS=zFT（dE/8T）R R m pEe=In KozF6、原电池的设计由电池反应写出电池图示，步骤如下：写出二个电极反应；从三类可逆电极中选择与电极反应相对应的电极；根据电池图示的书写规则写出图示。三、不可逆电极过程（电解池）1、分 解 电 压（E）使电解连续进行的最低外加电压。分解理论上 E 二E分解 反实 际 情 况 E E分解 反2、极化作用及其分析：极化作用是导致E 与 E 不相等的主要原因，浓差极化和电化学极化产分解 反1生的结果都使正极

23、电势更正，负极电势更负。E-E=n （超电压）分解 反n =n +n n 阳极超电势；n 一阴极超电势阳 阴 阳 阴3、电解池极化电极电势的计算与应用：E =E +r）E =E -r 阳+阳 阴-阴E =E -E分解 阳 阴应用一 一 阳 极（正极）极化电势小的物质优先反应（优先析出）；阴 极（负极）极化电势大的物质优先反应（优先析出）。本章课后作业：教材 p.3 5 5-3 5 9 （1、5、7、1 3、1 4、1 6、1 7、2 2、2 4、2 5、2 8、2 9)1第 十 章 界 面 现 象内 容 摘 要一、基本概念A1、比表面 a=一 （m2 kg 1）s m2、表面张力、比表面功、比

24、表面吉氏函数（符号相同，数值相等，单位相同，意义不同）表 面 张 力 y 引起液面表面收缩的单位长度上的力。（NmQ比 表 面 功 y-使液体增加单位表面时环境所需作的可逆功。（J ma）比表面吉氏函数 Y 一系统增加单位面积时所增加的吉布斯函数。（J m-2）几乎所有物质都有丫 0,而 丫 =弘/布；根据吉氏函数判据：,dA 0,d G 0,d G 0,面积增大过程反自发进行。3、弯曲液面而附加压力和拉普拉斯方程附加压力-由于表面张力的作用，在弯曲表面下的液体或气体与在平面下情况不同，P。|P。fA|，Spo B ff A B f f*-*二二车z二.：-f 1 s -中I P0I P0+P

25、 s I P0-P s设在液面上有一小面积AB,沿 AB的四周，AB以外的表面对AB面有表面张力作用，力的方向沿周界处与表面相切，若液面是水平的，则表面张力y 也是水平的,当平衡时，沿周界的表面张力互相抵消，此时液体表面内外的压力相等，而且等于表面上的外压P 00若液面是弯曲的，则沿AB的周界上的表面张力丫不是水平的，平衡时，表面张力将有一合力（附加压力），当液面为凸形时，附加压力指向液体内部，当液面为凹形时，附加压力指向液体外部。拉普拉斯方程-p =2 y/r （适用于气体中的小液滴和液体中的小气泡）p =4 y/r （适用于空气中的小气泡）p（图中P）为正加压力；y 为表面张力；r为曲率半

26、径。5、常见的亚稳状态：过饱和蒸气、过热液体、过冷液体、过饱和溶液。二、拉普拉斯方程的应用一一最大泡压法测液体表面张力的原理。p 2 y M 2 y V三、开尔文公式-微小液滴的饱和蒸气压：R TI n-=p pr r16应用开尔文公式解释下列现象：1）微小液滴的饱和蒸气压2）晶体颗粒的溶解度3）一系列过饱和现象（亚稳状态）四、固体表面1、物理吸附与化学吸附吸附的原因：固体表面存在表面张力，但固体不具有流动性，无法以缩小表面积来降低自身能量，而是吸附气体或液体分子，使之覆盖表面，从而达到降低能量的的目的。吸附的本质：固体表面分子对气体分子产生作用力。根据作用力的性质，吸附 分 为“物理吸附”和

27、“化学吸附”。特 征物理吸附化学吸附吸附力（作用力）范德华力较小，相当于使分子凝结为液体的力）化学键力（气体分子在固体表面进行反应）吸附分子层单分子层或多分子层（被吸附的分子存在范德华力）单分子层（也有可能此后出现物理吸附）选择性无选择性有选择性（指定固体只对某些气体产生吸附）热 效 应较 小（通常 40KJ mol i）较 大（通常 40-400KJ*mol-0吸附速度吸附、解吸较快，易达平衡较慢达到平衡2、等 温 吸 附（只要求掌握固体对气体的吸附）1）基本术语 吸附剂与吸附质：固体-吸附剂气体-吸附质 吸附平衡：一定温度与压力下，吸 附 速 度=解吸速度。平 衡吸附量（吸附量）：达吸附平

28、衡时，单位质量吸附剂所吸附的气体的量。（m o l,kg r 或kg i）吸附等温线：在恒温条件下，描述吸附量与吸附质平衡分压之间关系的曲线。5种类型常见（教 材 第1 6 7页）2）弗罗因德利希公式一一吸附经验式（适用于中压情况）V a =kp n k、n-经验常数，由实验测定。上式取对数：=n i g p +lg/c 在一系列平衡分压下，可测得相对应的平衡吸附量，以1 g，对I g P作图，得到一直线，斜率即为n,由截距求得ko3）朗缪尔吸附等温式（与教材第1 6 7页第一种类型的等温线吻合）17基本假设：吸附是单分子层的；被吸附的分子之间无作用力;表面是均匀的；吸附达动态平衡。表达式一：

29、也 b 吸附系数。1+bp覆盖率一 一0=（已被吸附质覆盖的固体表面积）/（固体总的表面积）平衡时，对应覆盖率为0时的吸附量为V a；0 -*1时，吸附量一饱和值心（饱和吸附量）m即 0=K o/Vabp m 1 1 1 1表达式二：=V a _ _ _ _ 或 一 =_ _ _ _ +一（直线方程）m 1+bp V V b p Vam m1 7。和b均为常数，可以由直线方程的斜率和截距计算得到。m朗缪尔吸附等温式讨论：（第一类等温线）低压区：P很 小,则 有b p1,1+b p =L Va=bVapm高压区：P很大，则 有b p1,l+b p =b p,Va=Vm中压区：（公式原形）4）B

30、E T吸附公式多分子层/附理七Va_-p/p*i+（c-D p/p*常数：C 与吸附过程热效应有关的常数；Va 单层吸附饱和时的吸附质（气体）体积。,P 1 c-1 pC和V。的求取：将上式改写成直线方程 f-=一+-mV op pj v a eV op-c-1m m斜率,截距1 ,联立 求 出C和 人。C V a -mmv aU a=l/（斜率+截距）m本章课后作业：教材 p.5 0 3-5 0 5 （2、6、9、1 0、1 5）18第-i章化 学 动 力 学内容摘要一、化学反应速率的表示dC1、定义式 V =T 速 率V的量纲一一 浓度 时间 Tv atB2、用反应物或生成物描述的反应速率

31、之间的关系对于反应 aA+bB=yY+zZ 1 dC=比 i d c i d ca dt b dt y dt z dt二、化学反应速 魁 程（动力学方程）1、通式 一 A=kCa CB k-速率常数dt A Bn=a+B-反应级数2、速率方程的确定基元反应一一应用质量作用定律直接写出，且反应级数二反应分子数非基元反应一一由实验测定三、各级反应速率方程及特征（结合p.523表11.2.1进行复习）1、零级反应一、dC,微分式一4二kdt o积 分 式 C C=k tA A.o 0 C a=k t4.0 0特 征 ，的单位：浓度 时间 七直线关系：C=-k t+C（斜 率-k,截距C）力 C 0

32、4。0 A.0半衰期：t=40工2k2 02、一级反应dc微分式一 一k=k Cdt i AC积 分 式 In 4-k tC i40 In（l-a）=-/c t1特征 的单位：时间 七直线关系：InC=k t+lnC（斜率-k,截距g C ）A 1 A.0 1 A.02113、二级反应dC微 分 式 K=乎;积分式=卜tC C 2a A _=k tCA Od-a）2特征 k的单位：浓度 T 时间 七2 直 线 关 系：L=k t+；（斜率k,截距，一）C 2 L 2 CA AO 4.0半衰期：t=J-+k C2 2 404、一级反应、二级反应速率方程的建立（试差法、半衰期法）四、温度对反应速率

33、的髭响k1、范特霍夫规则 _ 尸皿=2 4k2、阿累尼乌斯方程微分式 d n k _ EadT RT2,、E（4、不定积分式 ln k=_ _+In 7 1 In k=+BRT I T）定积分式 InM =E/lk-R T TTv 2 1 ziE指数式 k=A m法3、结论：同温度时，活化能小的反应，速率常数大；活化能大的反应对温度更敏感。4、可逆反应活化能与恒容反应热的关系五、典型复合反应总速率的确定1、反应独立共存原理：某一基元反应的速率常数以及服从的基本动力学规律不因其它基元反应的存在与否而受影响。2、对行反应-正向和逆向同时进行，且速率均不能忽略的反应。设正逆均为一级的对行反应其特点为

34、：总速率=正反应速率-逆反应速率正逆反应达平衡时，正反应速率=逆反应速率该反应的基本特征符合简单一级反应的特征。3、平行反应-种或多种反应物能同时平行的进行不同的独立的反应。设均为一级的平行反应A y C2其特点为：A 物质的总消耗速率=X 各反应速率。该反应的基本特征符合简单一级反应的特征。，C k级数相等的平行反应，产物浓度之比等于速率常数之比，即 尸 J kC kc 24、连串反应前一步的生成物是下一步的反应物，如此连续进行的反应。设均为一级的平行反应其特点为：B 生成的净速率=A 的消耗速率-B 的消耗速率。连串反应的总速率取决与速率常数最小的步骤，即这个最慢的基元反应就是整个反应的速率控制步骤。本章课后推荐作业：教材 p.6 0 2-6 0 7 （1、3、4、6、1 1、1 3、1 7、2 5、3 2、3 4）2