2023年新高考化学复习 水溶液中的离子反应与平衡.pdf

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1、2023届高三化学复习水溶液中的离子反应与平衡一、研究高考，精准备考2022年北京高考16分析解释2021年北京高考化学各板块分数分布2021年北京高考2020北京高考化学试题各知识板块所占分数二、课标的要求1电解质在水溶液中的行为从电离、离子反应、化学平衡的角度认识电解质水溶液的组成、性质和反应。核心物质在水溶液中的行为：CH3coOH、NH3*H2OX H20X NH4CIX CH3coONa、FeCI3s Na2co3、NaHCO3.NaHSO3沉 淀（溶解平衡）2、平衡观、微粒观、变化观、守恒观；发挥平衡常数的的功能；注意量变引起质变又。关于pH的教学要基于应用、滴定注意进阶；察溶液颜

2、包的变化,判断平衡是否发生移动及趋动的方向。完成下表。实会步黑实购现象结论()向 试 管 中 谪 加510滴6 m7B.该溶液中加入少量曷酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出2022年北京高考6.下列物质混合后,因发生家化还能反应使溶液pH减小的是A.向NaHSO 溶液中加入少量BaCb溶液，生成白色沉淀B.向NaOH和FefOHh的悬浊液中通入空气,生成红褐色沉淀C.向NaHCCh溶液中加入少量CuSO,溶液，生成蓝绿色沉淀CuMOHhCChD.向H,S溶液中通入氯气.生成黄色沉淀例：从FeCGMO晶体得到无水氯化铁固体的方法。17.(10分)旗番酸是一种口服造影剂.用于胆部X-射线检查.其合成勖

3、线如下:18.(14 分)白云石的主要化学成分为CaM g(CO N还含有侦量分数约为2J%的 卷?03和 1.0%的 S Q-利用白云石制备高纯度的碳微悟和氧化钱,流程乐意图如卜.白云石已 对：*1t NaHCO）芥涵下列分析个小时的是A.Na2CQj与N allC O;溶液中所含微粒种类相同B.CaCb 能促进 N aV。：、NaHCQ,水解C.AMSO）：能促进 NaCO；、NaHCQj水解D.4个实脸中，溶液滴入后.试管中溶液p H均降低1.使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化.灯光变化不可够出现“亮一*（或灭）一亮”现象的是A B D 卜试剂a试剂 a CuSOj NIUH

4、COi IhSCh CHjCOOH书 ，F、试剂 b Ba(Oli)2 Ca(OHh RalOII)：NHj HiO；1 1 试剂卜2021年北京高考16.（10 分）某小组实验验证“Ag+,上F c+A g i-为可逆反应并濯定其平衡常数.(1)实验验证实验 I.将 0.0100 mol L_1 A&SO 溶液和 0 0Mo mol l?FeSO*溶 液(pH-1)等体积混合,产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色.18.（12 分）铁黄是一种强契的化工产品,由生产钛白粉3渣制探铁黄的过程如F表料：i.钛白检粮油版分：主委为FeS(V H Q余少量(方。,不浓妨实验I I.向少量A g粉中加入0.010

5、0 mol L”在XSO溶 液(p H=i),固体完全溶解。取I中沉淀.加入浓硝酸.证实沉淀为A g 现象是.I I中涔液选用Fe2(SO4)j.不选用Fe 浣 时 pH=6.3.无 仝汉观时 pll=8.30.1 mol I?Fe*A.F c O O H.开的仄这时p =】5,完全五沆时p”=2.8(I)纯化 加 入 过 量 铁 粉 的 目 的 是,充 分 反 应 后.分 离 混 合 物 的 方 法 是(2)测定平衡常数（2）制备品种2021年北京高考为制备高品喳铁归产品,需先制备少fit快黄品仲.过程及现蒙是：向一定浓度FeSC.溶液中加入钮水,产生白色沉淀，并很快变成灰绿色.滴加气水至p

6、 H为6.0时开始通空气并记录P”变化(如下图).产 生 白 色 沉 淀 的 肉 子 方 程 式 是产生白色沉淀后的p H低于资料m中的6 3.愫因是：沉淀生成后0.1 mol-1；1（埴“1 1：时7可或-（红包）=1 0 滴定过程中F c 的作用是.原因:(3)产品纯度测定铁道纯度可以通过产品的耗酸鱼确定.测得平衡常数“三卜、It馍 黄 卜H SO.加箝*扉-1、A、C.泣 及 -1 N aO H H；U X 4奄 电 产 匚-W,滴定黄轩：F J+3C。：FdCjOC：Fc生我.尺(OH)，开始沉迷渺pH=6.3.充金沉苴时pH=8.30.1 mol I.*1*生&F c O O H,升

7、抬沉淀酎pH 二 1.5.花全无茂时pH=28。一 舞 K 社会粼 化 物 桢 防 龈 g 的 化 字 照 候 西 俗 林 蛙 牙.是 口 腔 的 有 见 病 之 一。耶 久.候 曲 是 怎 样 龙 生 的 呢？年 位 的 表 面 有 一 卷 黑 釉 履 俅 护 者.依质层的主妥成分足率溶的投茎e灰 石(CU P O4)OH JO 当 人1 4盒 以 后.口 源 中的fffl通 在:分 解 食 物 (衿 别 兔 合 的 贵 唠 妁 食W )的 过 程 中 会 产 生 有 机 敏.如 乙 能、几 酸C C H,C H(O H)C O O H )等 由 干 细 例 在 牙 齿泰 囱 形 成 一 层

8、 於 附 腰-告 烬 或 林 破 主).这 控 有 机 酸 长 时 阿 均 牙 曲 表 面 面 切 拉 触.产生g H 使 在 茂 金 灰 石 溶 解：U”O C,O H+a“-S C n*+3 H 0。：*H-O和 果 上 连 绿 使 发 生 的 反 应 长 期 送 行.牙母 的 林 废 原 就 会 理 渐 漆 奸.景 绘 导 及 疆 西.曳 枝 皈 后 刷 牙.去 除 牙 曲 上 的 食 物 残 盗 和加 摘.可 以 文 妓;tf.，出 曲 g 发 生。研 究 发 现.在 馔 用 水、仔 构 戌 牙 育 中 添 加 气 化 物.也 能 起的 前 防 气 屿 的 作 用 达 足 因 为 敏

9、德 子 施 与 先 壬06石 米 生 代 片.生 方 缸 金 不U i MU X；1C 当(I(A、*M C3l-)v 级 化 的 Z u户 刊 以 化 键(S r H,)与。害 要 注*的 足.育 械地 区 g 人舒、6岁 以 下 的 几 宣 答 不 比 使 用 含 级 牙 育.在 制 各 时 力I I人 大 第 的 水.1同 皿 川I热.促 使 水 杯 的 尸 完全.所 得Ti d*H Q 经焙烧彳舞到类似的力没也可用行 制 济S n。、S n。2等)o T iO z的 化 学 住 而 非 楮 稚 定.是 一爷丁-小越热越水解、越稀越水解9比0,可用作百色颜料和81推剂等。在实脸室中可利用

10、SbCh的水解反应M取SbO,(SbQ,的水解分三步进行.中间产物有SbtC I等).K总反应可表示为：2SbC|3H,O f c S b p Q为了得到较多的$b Q j.操作时要将SbCh缓慢加入大致水中,反应后期还要加入少*氨水。试利用平衡移动原理说明这两项操作的作用。10.SOC鼠亚破靛敏)是一种液态化合物.沸点为77 a向限行】0m L水的锥形植中小心滴加-10滴SOCL.可现典到剧烈反应.液面上有白雪形成,并有带朝激性气味的气体送出.该气体中含有能使品红溶液秋色的SQ。轻轻振荡眺瓶.得白需消失后.向溶液中滴加AgNQ溶液.有不溶于楙硝驰勺白色沉淀析出。(1)根据实舲现象.写出SOC

11、I：与水反应的化学方程式。(2)将AK?h溶液燕干龙灼烧得不到无水AICI.而将SOC卜与AlC I,6 H q混合并加热,可得到无水AIG,试解释原因。四、本章的复习注意化学思想方法1.动态变化的思想思考：向醋酸溶液中滴加氢氧化钠溶液，思考在加入氢氧化钠溶液的过程中，水电离程度如何变化（水电离出的氢离子浓度如何变化，能画出相应的图像吗？）例：常温下，向20 mL 0.1 氨水中滴加0.1 盐酸，溶液中由水电离出的c（H+）随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是（）A.c点溶液中，C(NH4+)=C(CI-)B.a、b之间的任意一点：C(C I-)C(NH4+)C(H+)C(OH-)

12、C.b、d两点溶液pH均为7D.b、c、d任意一点都有:C(NH4+)+C(H+)=c(OH-)+c(CI-)1 2.常 温 下.向1 L p 1 0的NaOH溶液中持续通入CO,。通 入 的CO?的体积（1 0与溶液中水电隅出的OFT离 子 浓 度 的 关 系 如 下 图 所 示。下列叙述不无碘的是(inol/L)2015年西城一模rimL)A.a点溶液中：水电离出的c(H)=1 X 10%o LB.b 点溶液中：c(H-)=1 X IO-mol/L；c 点溶液中：c(Na*)c(c o i-)c(HCOJ)d 点溶液中：c(Na)=2 c(HSO,)c(SO,*)c(H1)=c(O H)c

13、.c(Na1)+c(H)=c(SO,1)c(HSO,)+c(O H)溶 质：NaHSO3 Na2SO3且NaHS5 比Na2s5多田老(1)0.1mol/L的醋酸溶液，加入蒸偏水，溶液中所有的微粒浓度都减小吗？(2)0.1mol/L氯化铁溶液，加水稀释，溶液中所有的微粒浓度都减小吗？4、定性到定量的思想要强化2022全国乙卷一pbSO4+CO32(ag)K)bCC)3fS C W q)废I I I铅省电池的钳膏中主婺含有PbSO,、PbO.PbO和P b,还行少量I M、H e,A l的盐成氧化物等.为了保护环境、充分利用船资源，通过下图流程实现忸的回收.N.CO,HAc.H.O.NaOH一些

14、雄溶电解质的溶度机常数如卜衣:一定条件下.一些金属乳制化物沉淀时的p H如下表:难港电解质PbSO4PbC Oj国SO,B aC(X及2.5x107.4 xlO*llx lO,2 6x10,金属氯轼化物F eC OH),F aOH)A I(OH)jPb(OH),开始沉淀的pH2.36.83.57.2完全沉淀的pH3.28 34.69.1 僧(I)在“脱 破 中PbSO,转化反应的离子方程式为 用沉淀洛新平街原理解释选择Na,C O,的原因(2)在“膻保”中.加 入Na.C O、不能使铅点中B aSO,完全转化.原因是.PbSO4(s)+CO32(ag)b C O3(S)+SO42(aq)K=c

15、(S)=c(S 0；)C(P b 2+)_ Ktp(PbSO4)c(C O t)c(璘)CW，)PbC O5)=3,4X105105,PbSO河以比较彻底的转化为PbC03(2)反应BaSO4(s)+CC)32-(aq);BaCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常数K=爵=0.040CuCO3l+C O2f+H2OCU(OH)21+2co2T%=8X1062=3X1042 6.（1 5分）（2 009年北京高考）以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）：I .从废液中提纯并结晶出F e S O r 7 H：0。I I .将F e S O J氐0配制端液。F e

16、S O j溶液与稍过量的N B H C O;溶液同合，得到含F e C O;的浊液。2009年 北 京 局I V .将浊液过滤，用9 0热水洗涤沉淀，干燥后得到F e C O;固体。V.烟烧F e C O：,得到F e Q固体。已知：N M H C 6在热水中分解。I中，加足量的铁屑除去废液中的F产，该反应的离子方程式是 一 。n）n巾，需力口一宗量磕酩。派用化学平衡面理福沐磕龄的作用。“中，生成F e C O?的离子方程式是.若F e C O：浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程蛭。（4）I V中，通过检验S O J来判断沉淀是否洗涤干净。检验S O J一 的

17、 操 作 是（5）已知烟烧F e C C h的化学方程式是4 F e C O 3+6 =2 F e O3+4 C O 2 o现烟烧4 6 4.0 k g的F e C O j,得到3 1 6.8 k g产品。若产品中杂质只有廖。，则该产品中F c O；的质量是 k g。（席尔质量 g m oH：F e C O31 1 6 F e:O31 6 0 F e O 7 2）5.注意避免思维定式【实验3-4】暂 念(1 )向 盛 有 2 mL 0.1 m O/L N aC l溶 液 的 主 管 中 滴 加2 滴 0 mol/L AgNO j溶 逵,现 察 并 记 录 现 象。(2 )振 荡 试 曾.然 后

18、 向 其 中 滴 加 4 滴 0.1 mol/L K1溶液,理 察 并 记 录 现 象。-.-_-,(3)振 荡 试 管，然 后 再 向 其 中 滴 加 8 滴 0.1 inol/L Na,S溶 液.现 察 并 记 录 现 象。步骤(1)(2)(3)现象K I溶液Na港.AgCI Agl Ag2sM l.K 泞*的 拈 4卜(1 )强调AgN。?必须少量如果硝酸银过量，存在很多的Ag+,再加KI溶液时，A g+L二A g 会干扰 AgCl+L=AgU+CI-o3-4 3V 0 1 m olVNC12m l_0 I mol L*AgNOj海 欣 3-4 3B O 1 mol L1湎 烟能证明Ag

19、2s比AgCI难溶解吗？Ag+过量，2Ag+S2-=Ag2sl2AgCI+S2-=Ag2S 1 +2CH例6(21海淀1模)为研究沉淀的生成及转化，同学们进行如下图所示实验。2 滴。I mol/LFc(NOJ溶液产生白色沉淀(AgSCN)2 mL 0.05 mol/LKSCN溶液2 mL 0.1 mol/LKI溶液z mLO.l mo-LAgNCh溶液无明显变化笳液不变红Ag+SCN-二AgSCNl产生黄色沉淀溶液变红F列关于该实验的分析不正确的是(D)A.中产生白色沉淀的原因是c(Ag)c(SCbT)A C N)B.中存在平衡：AgS制 s)0A g-(M+S C N-(C.中无明显变化是因

20、为溶液中的c(SQT)过低D.上述实验不能证明AgSCN向Agl沉淀转化反应的发生A g丁、NO3 滴加F e(N C3)3履 A g S C N、AgSCN+l-=AgU+SCN溶液不变红说明溶液几乎没SCN滴加K I产生黄色沉淀，且溶液变红，说明产生了SC N二6、注意多因素影响的问题例 题：实验测得0.5巾01(出(3 0 3溶液、0.5 mol-L-1 CUSO4溶液以及无。的PH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()A.随温度升高，纯水中c(H+)c(OH-)B.随温度升高，CCOONa溶液的c(OH-)减小C.随温度升高，CUSO4溶液的PH变化是Kw改变与水解平衡移动共同

21、作用的结果D.随温度升高,C为COONa溶液和C11SO4溶液的PH均降低，是因为CW CO O-、CIJ2+水解平衡移动方向不同CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-pH=lgC(H+)C(H+)二KwC(OH-)7.让学生自主构建思维模型，可以使问题简化(1)电离显酸性：如硫酸、盐酸、醋酸、硫酸氢钠等酸电离出H+水电离0H一1水电离H+2:水解显碱性例：常温下，O.lmol/L的碳酸钠溶液pH=12,计算水电离出的氢离子浓度。Na2c。3 =2Na+C032-的一+也。HC03-+OH-HCO3-+H2cO3+OH-用0n心OH-水电离出的OH百:电离出的H+HCO3-H2C03-

22、自由H+C(OH-)=C(H+)+C(HCO3-)+2 C(H2C O3)例 题（2021海淀一模）MnSO4是一种重要的化工产品。以菱镒矿（主要成分为MnCO3,还含有、FeO、CoO等）为原料制备MnSQ的工艺流程如下图。令 M n S d的 诲 疮MJUS O.,品 体分析解释类问题解答模型题目已知条件?_-分析题目确定思考角度利用图表、已知信息等建立已知和结论的关联结合相关要素形成严谨逻辑推理路径，规范表达8.综合考虑问题提高经济效益（2022江西模拟）实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCC、MgO和S Q）为原料制备M gC,3H2。其实验流程如图：0）“酸浸”时所加硫酸溶液不宜过

23、量的原因是避免后续“反应”步骤消耗更多的碳酸钠般或酸性钝化物A.般性仪化物图I：木质到柱的一种转化关系1_D&为：第一章物质及其变化L物质的分类及转化。l i f L U n H .4 T C a.C 而召.堂质到假的转化关系可S属单质二）眩 性 氧 化 物;I卡金属外航敲成敲性氧化物4、1-/限根据物质的组成和性质,以及物质之间的转化美系.我们叮以确定制取某类物质的川能方法 例如,要想制取某种碱.通常可以采取两种力法：献性辄化物与水发生反应：盐与另一种碱发生反应_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _在工业生产小复制取

24、某种物质.除要柠虑反应进行的可能性.还要:考虑原料来源、成本高低和设备要求等因索.以 选 1 仅最适当的方法 例 如.I：业匕制取N a O H -般不采用N a2O与 H,O 的 反 应（N a2O作为原料.来 源 少、成本 高）.而主要采川电解饱和食盐水的方法.过去也曾采川 盐（如N a 2 c 5）4喊【如Ca（OH）?反应的方法必修第一册，教材的编写，融合了核心素养,润物细无声的把立德树人根本任务进行了落实，我们要培养什么样的人，就是综合考虑各种问题，最大的提高综合经济、社会效益。1 8.(1 2 分)制 备 MnSO,软猛旷粉纤维素（2021 昨北京联义1月）川 软 钻 矿（主要成分

25、MnC fe,含 有 S i g F e A、A 1 Q；、MgC ft等杂质）KO 的 流 程 如 卜Q C麻 麻 融 I 1p 3 0%H 2 O 2：烧渣”JU先 咖 收 酸浸J1/再又山 涌”12 氨水.净化液结晶；产品一L-J1 11 净化一分离 (M n S O 4-H 2 O 己知:翻找化物F e(OH),A l(OH)sF e(OH Mn(OH)zMg(OH),开始沉淀时的pH2.34.07.58.81 0.4沉淀完全时的PH4.15.29.71 0.41 2.4浸出率/同答卜列问题:1）培烧时，1 1 1 必 和 Fe d 作纣维素作川卜分别转化为蛔、FQO”则纤维素的作川足

26、.（2）酸浸时，浸出液的PH与铝的浸出率关系如卜图所示：1000-9080-70-60-I-f1 1.5 2 2.5 3 3.5注出通ii实际生产中，酸况时控制磕酸的;it不在过多，使 p H 在 2 左 而.请 结 合 I.图示和制备硫酸镭的流程,说明硫酸的僦不1 1 过多的原因：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.17(12分)二 甲 餐(CH30OU是一种新型能源，被 誉 为“21世纪的清洁

27、期君 用CO和 七 合 成 二 甲 凝 的 反 应 为，3H,(g)+3CO(g)CIMKHg)+CQ(g)A从 其 反 应 物 和 生 成 物 的能量如图所示，能加GJaJT)反坨物断 裂.从 而 发 生 化 学 反 应。她.戈 生 向 数 崔 揄 的 分 子 必较 是 峪 仙 他 母.这 种 分 户 叫 做 造 化 分 子.用 化 分 11仃 的 中 功 傩 罐 与 反 应 物 分 广 小 的 匕 均 施fit之 船.叫 做 反应 的 活 化 使。如 闺2-3 但4%&不 反 应 的 M 化&乐 精 化 分洒 他 分 子oc-Uvu：cn en erg y产 混 戌”应 物 分 子 放Wf

28、TJ2-忙 W J*E&，彳 、生 收 热的 僮 必 与 战k J-aoF1.吃 诙,用 强 提 成 论K：(I)心 再 化 布 件 相 同 核.为 什 么 瑞 大 反 心 初40浓戊 公 金 化 学 反 成 地 卓 增 大.而 降 低 反 足 协 的 水 戊 今 健化 牛 应 原4 戊 小？(2 )%其 他 我 件 和 同0 t.为 什 么 介 系 小 戊 公 傥化 学 员 徐 乩 不 坨 大.石，降 低0戊 外 优 化 寻 反 百 卓戊 小？三 后&，运 应 熄.(2)粮据题目信息和你所学化学知识分析，有 利 于 提 高 反 应(%0(弱产率的条件为_ _ _ _ _ _(至少写出两条)(

29、3)采 用 新 型 催 化 剂(主 要 成 分 是C*Mn的 合 金)制 备 二 甲 曜.催 化 剂 中 噂0对合成二甲餐的影响情况如(Cu)下图所示.目标产物产率=选择性x CO转化率(已知:选择性=日标产物产率g 转 化 率x,(m)请根据上图分析，合 成 二 甲 麋 选 用 催 化 剂 紫 热 隹 比 例 为9.量变引起质变例（20 20 年北京顺义高二期末）常温下，某溶液由am o l/LCf COONa和b m o l/LCFCOOH组成的混合液，下列说法中正确的是（）A.该溶液一定呈酸性B.该溶液一定呈碱性C.该溶液一定呈中性D.CH3 c o ONa会抑制CH3 c o OH的电

30、离比如：电离是绝对的，不电离是相对的溶解是绝对的，不溶解是相对的可逆是绝对的，不可逆是相对的五、图形图像的分析1,分布系数曲线（1）透析分布曲线 遵定思维方向：分布曲线是指以pH为横坐标、分布系数（即组分的平衡浓度占总浓度的分数）为纵坐标的关系曲线。一元弱酸（以CH3coOHCH3COOH=CH3COO-+H+为例）二元酸（以H2 c为例）注：函为电离常数的负对数do为C压COOH的分布系数，而为CH3coCT do为 的 分 布 系 数,吹 为H G O；的分布的分布系数 系数，&为CzOT的分布系数_I _C(CH3COO-)C(H+)K-a C(CH3COOH)Ka=c(H+)2.明确解

31、题要领快速准确作答 读“曲线”读“浓度”用“交点”(4)可“替换”每条曲线所代表的粒子及变化趋势；通过横坐标的垂线，可读出某p H时的粒子浓度；交点是某两种粒子浓度相等的点，可计算电离常数K；根据溶液中的元素质量守恒进行替换，分析得出结论。例：(2020全国甲)以酚酸为指示剂，用0.1000 mol T 的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积的变化关系如下图所示。比如A的 分 布 系 黑 犷)=3黑i-?A.曲线代表阳认)，曲线代表(5(HA-)B.HiA溶液的浓度为0.200 0侬L iC.HA-的 电 离 常 数&=1.0

32、Xi()F分 析：恰好中和点氢氧化钠溶液体积为40ml,通过计算H2A浓度为0.1mo/L,B不正确。起点pH=1.0,c(H+)=0.100 Omol-L-1,可知H2A第一步完全电离，溶液中没有&A,所以曲线代表讥H A-),曲线代表讥A?1,A项错误。由图可知，当6(A2-)=b(HA-)时,pH=2.0,c(H+)=1.0 xl0-2 mol-L-1,HA-A2-+H+,Ka(HA-)=C(H+)=1.0 x10-2,c项正确滴定终点时,根据电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-),以酚猷为指示剂，说明滴定终点时溶液呈碱性，c(OH-)c(H+),

33、所以c(Na+)2c(A2-)+c(H A,D项错误。D.滴定终点时，溶液中 e(Na-)2及MnC4一均被还原为MM+。相对分子质量：MnO2 86.94,Na2C2O4 134.0）（1 ）写 出 上 述 过 程 中 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式。（2）产品纯度为（用质量分数表示）。MnO2+C2O42-+4H+=Mn2+2CO2f+2H2O86.94 1y a/134-2.5cd2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2+10CO2T+8H2O2cd5x=2.5cd针对性练习：(21年北京高考题18题)铁 黄(FeOOH)纯度可以通过产品的耗酸量确定。w g铁黄HSO,标

34、 泡 溶 液 一加 热 溶 解 典Na,CO 濠 液-流液cNaOH标 准 溶 液 3 一-滴定酚改资料：Fe+3C20r=Fe(C2C 4)r FeQ?。/不与稀碱液反应(1)写书上述过程发生反应的方程式。(2)计算该铁黄的纯度。N a 2 c2 O 4过量，会使测定结果(填“偏大”“偏小”或“不受影响)oFeOOH+6H+=2Fe3+4H2OH+C2O42-=HC2O4-HC2O4-+OH-=C2O42-+H2OFe3+3C2O42-=Fe(C2O4)33-例2：某化学兴趣小组利用0.200 0 molL-1的AgNO3溶液测定某NaCl、KC1混合溶液中C的物质的量浓度已知;5 C 时，

35、以下五种物质的Ksp如下表所示：物质AgQAgiCrO.AgBrAg IAg2s必2X10-22X10F5.4X KT”83X10-166.3X 10-so颜色白色铸红色浅黄色黄色黑色 现 以 所 配 制 的A g N C）3溶 液测 定 某 溶 液 中c（C I -），适 宜 作 滴 定 指 示 剂 的 物 质是A .板0。4溶液 B .K B r溶液 C .K I溶液 D .K 2 s溶液 实 验 数 据 记 录 如 下 表 所 示：（填 字 母）。糖定待测溶液标准AgNCh溶液体积次数彳趣，典滴定前的刻度磷滴定后的刻度，礁第一次50000.0025.05第二次50.004.1029.10

36、第三次50.000.4025.35则该待测液中，c（C）的物质的量浓度为（结果保留四位有效数字）环节三、总结归纳解题模型滴定剂（已知浓度的标准溶液）待测物（未知浓度的待测溶液）输 燮 据 雪 煮 震 察滴定3鸳一-鲜湾但E 滴 定 误 差,滴 定 分 析 认 知 模 型课后训练：1、NOx含量的测定将VL气样通入适量酸化的叫5溶液中，使N Q完全被氧化成N O,加水稀释至10。00 mL。量取20.00 mL该溶液，加入V lm L c lm o卜LTFeSQ标准溶液（过量），充分反应后，用c2 mo此一】公 立“标准溶液滴定剩余的Fe2+,终点时消耗V2 mL。（1）写出滴定过程中发生反应的

37、离子方程式：O（2）则气样中NOx折合成NO2的含量为 mg-m-3O判断下列情况对NOx含量测定结果的影响（填 偏 高 偏 低”或“无影响）。若FeSOz,标准溶液部分变质，会使测定结果。2,某小组实验验证“A g+F e 2+；kj F e 3+A g;为可逆反应并测定其平衡常数。(1)实验验证实验I：将0.0 1 0 0 m o l/L A g 2 so 4 溶液与。.0 4 0 0 m o/L F e S C 溶液(pH=D等体积混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。实验II：向少量A g 粉中加入0.C H 0 0 m o l/L F e 2(S O 4)3 溶液(pH=l),固体完全溶解。(2)测定平衡常数实验川：一定温度下，待实验I 中反应达到平衡状态时，取v m L 上层清液，用clm o l/L K S C N 标准溶液滴定A g+,至出现稳定的浅红色时消耗K S C N 标准溶液vl m Lo资料：A g+S C N-l g S C N I (白 色)K=1 01 2F e 3+S C N-0 F e S C N)2+(红 色)K=1 02-3 利用滴定解决问题滴定过程中F e3+的作用是 o测得平衡常数K=。(3)思考问题取实验I 的浊液测定c(A g+),会使所测K 值(填“偏高”“偏低”或“不受影响”不用实验I I 中清液测定K 的原因是 o