2023年高考第二次模拟考试卷-化学（山东B卷）（全解全析）.pdf

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1、2023年高考化学第二次模拟考试卷（山东B 卷）化 学全解全析123456789101112131415CBDDCDBADDDCDBBCAB1.C【解析】A.水体富营养化与含磷废水的排放有关，任意排放氮的氧化物则会导致酸雨的形成，A 错误；B.青铜是铜的合金，其硬度比纯铜大，B 错误；C.绿色能源汽车的研发和推广能够减少有机燃料的使用，从而降低了空气中CCh的含量，因此有助于实现碳达峰、碳中和，C 正确；D.PET纤维是人工制造的纤维，因此属于合成纤维，D 错误；故合理选项是C。2.B【解析】A.铁和铜离子反应生成铜单质，与氧化还原反应有关，A 不符合题意；B.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲指

2、的是开采石灰石并煨烧生成氧化钙和二氧化碳，没有元素化合价改变，与氧化还原反应无关，B 符合题意；C.化作春泥为有机物的腐败，与氧化还原反应有关，C 不符合题意；D.铁丝日久起销为铁的锈蚀过程，与氧化还原反应有关，D 不符合题意；故选B。-X 2 63.D【解析】A.O 原子的质子数和电子数都是8,核外电子分层排布，其结构示意图为.，故 A错误；d F,B.CsF为离子化合物，电 子 式 为，故 B 错误；c.FNO中心原子N 原子价层电子对数为2+；=3,空间构型为V 形，故 C 错误；D.CsNCh中含有Cs+与 N O 间的离子键与N-0共价键，故 D 正确；故选D。4.D【解析】A.量筒

3、是用于量取一定体积的液体，不能用作稀释装置，应在烧杯中稀释浓盐酸，且应向水中缓慢加入浓盐酸，A 错误；B.已知SnCl?的化学性质与FeCl?相似，SM+离子发生水解反应，加入盐酸可抑制水解，而加热会导致盐酸挥发，且促进Sn?+水解，B 错误；C.容量瓶是用于配制一定浓度的溶液，不能长期贮存溶液，C 错误；D.在 HC1氛围中加热SnCLtHQ可去除结晶水，且能抑制Sn?+水解，可制备无水SnCI2,D 正确；故选：D。5.C【解析】A.反 应1、2中含有碳碳三键，生成的化合物A、B,则判断反应1、2均为加成反应，A正确；B.该结构中只有C、H元素故属于脂肪烧，、一/手性碳为圈出来的位置，B正

4、确；号2C.其一氯代物有4中，如图表示，3 ,c错误；D.如图结构所示，B分子存在键长和键能相等的大兀键，D正确；故答案为：D。6.D【解析】A.S i元素在自然界中只存在化合态，不存在游离态，A错误；B.常温常压下气体摩尔体积大于2 2.4 L/m o l,因此常温常压下2.2 4 L S i F的物质的量小于O.lm o l,在S i F分子中含有4个S i-F键，故其中含有的共价键数目小于0.4 M，B错误；C.S i是亲氧元素，S i元素容易与。元素形成化合物。但S i C）2能与H F反应生成S i F4和水，说明S i元素更易和F元素结合，C错误；1 3 8 0 KD.凡 与S i

5、 F4在1 3 8 0 K下反应产生S i、H F,反应方程式为：2 H2（g）+S i F4（g）=Si（s）+4 HF（g）,生成物的气体物质的量更多，所以该反应为牖增反应，D正确；故合理选项是D。7.B【解析】A.生成氯气的同时，是M n?将盐酸中的氯元素由一 1价氧化为o价，M n O?为氧化剂，本身被还原，化合价降低，不可能转化为M n。；，选项A错误；B.浓盐酸易挥发，制得的氯气中含有氯化氢及水蒸气，通过a中加入饱和食盐水除去氯化氢，再通过b中加入浓硫酸干燥得到纯净干燥的氯气，选项B正确；C.用N a O H溶液吸收C l2时，发生反应2 N a O H +C 1 2=NaC l+

6、NaC lO+H2 O,反应中只有氯元素化合价由0价变为-1价和+1价，C 1?既体现氧化性也体现还原性，而N a O H既没有体现氧化性也没有体现还原性，选项C错误；D.根据反应M n C）2+4 HC l（浓）：M n C 1 2+C 1 2+2 H2 O可知，每消耗8.7克MnO?,生成氯气O.lm o l,且没有说明标准状况，不能确定气体的体积，选项D错误；答案选B。8.A【解析】X、Y、Z、W四种原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X的P轨道上的电子总数比s轨道上的电子总数少1,X为氮；丫的核外电子共有8种运动状态，丫为氧；W的氧化物可用于制作耐高温材料，且W的单质与Z的最高正价氧

7、化物对应水化物的溶液反应有气体（被称为最清洁的燃料）氢气生成,则 W 为铝、Z为钠；A.N；中 N 原子的价层电子对数为2+土产=2,N原子采用s p 杂化，A 正确；B.水分子能形成氢键，导致水沸点升高，最简单氢化物的沸点：Y X,B 错误；C.电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；简单离子半径：Z T i,再结合反应II可知还原性：AlTi3+Fe2+.A 项正确；B.根据电子守恒可知，反 应 I 中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:3,B 项错误；C.Fe3+和SCN-反应能生成红色物质，所以反应H 的滴定实验可选用KSCN溶液作指示剂，C 项正确；D.书写并

8、配平反应的离子方程式可知3口02+可+6W=3T产+加 3+3凡0,结合反应n 分析可知D 项正确；故选B。14.B C【解析】碳电极上水得电子生成氢气，发生还原反应，为电解池的阴极，b 为电源的负极，a 为正极，钛基电极是阳极，失电子，发生氧化反应，钛基电极上的反应为H?。e-=H+-OH。A.碳电极上水得电子生成氢气，发生还原反应，为电解池的阴极，b 为电源的负极，故 A 错误；B.阳极失电子，发生氧化反应，钛基电极上的反应为H q-e-n H+P H,故 B 正确；C.碳电极上水得电子生成氢气，2H2O+2e-=2OH-+H2f,HCO；+OH=H2O+CO,碳钢电极底部有M g 9 H

9、 1、CaCOs生成，故 C 正确；D.钛基电极上的反应为H q-e =H+OH,HCO3+H+=H2O+CO2?,每生成标准状况下2.24LCO?,需要消耗0.1moO H,故 D 错误；故选BCo15.A B【解析】A.根据a 点、b 点对应的p H,计 算 溶 度 积*叩=(一)分 别 为(1 A-14 V (n_,4 VKsp(a)=r x lx 1()5=1.0 x10-38 Ksp(b)=xlxlO-5=l.OxlO-341J、J ,根据信息可知，前者为Fe(OH)：的溶度积，后者为Al(OH)3溶度积。溶解度小，优先沉淀，故曲线I 代表Fe?，曲线n 代表Al”,A 项正确；B.

10、K Fe(OH)J =1.0 x10-8,B 项正确：C.b 点恰好两种金属离子完全沉淀，金属元素主要存在形式为Fe(OH)3和Al(OH)3,C 项错误；D./C=/CspAl(OH)3x =1.0 x l0-3 4,xl.lxl033=1.1x10,D 项错误；故答案为：ABo16.（1）Is22s22Pl（1 分）3（1 分）（2）平面三角形（2 分）sp3（l 分）（3）BN（1 分）ab（1分）六方氮化硼晶体结构其层结构中没有自由电子（1 分）4a（4）4（1 分）4（1 分）-（2 分）rNA【解析】（1）基态硼原子核外有5 个电子，根据构造原理书写基态B 原子核外电子排布式为Is

11、22s2 2 p 1 基态 B 原子核外有几个轨道，其核外电子就有几个空间运动状态，基态B 原子核外电子空间运动状态个数=1+1+1=3;（2）BF3中 B 原子的价层电子对数为3+3（3-3X1）=3,根据价层电子对互斥理论判断该分子空间构型为平面三角形；HBF4中 B 原子与F 原子形成4 个 6 键，为 sp3杂化；（3）根据六方氮化硼类似于石墨的结构，图示为正六边形，可推知每个正六边形所占有的原子数为6 个,而每一个点都是3 个六边形共用的，晶胞每个6 边形中N 原子数目3 x g=l、B 原子数目3 x g=l,故氮化硼的化学式为BN；不同非金属原子之间易形成极性键，所以B-N原子之

12、间存在极性共价键（键）；分子之间存在范德华力，所以层之间存在范德华力；六方氮化硼晶体不导电，可能的原因是六方氮化硼晶体结构其层结构中没有自由电子，所以不导电；（4）根据均摊法，晶胞中的B 原子个数为8x：+6x=4；N 原子位于晶胞中体对角线上，距离硼原子最近的氮原子有4 个；14根据均摊法，晶胞中的B 原子个数为8x5+6x；=4；N 原子为4 个,设晶胞边长为xcm,根据 m NA，8 2r=7V7=xA，4a解得x=。rNA17.（1）Fe,O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O（2 分）（2）SiOr CaSO4（1 分）将 F e氧化为Fe3*（1 分）（3）5 8（1 分）8xl

13、O17（2 分）（4）H2SO4（1 分）（5）NH4HCO3.（NH4）2SO4（2 分）9001000 八（6）2Li2CO3+4MnC0,Mn（OH）2+30,4LiMn:O4+6CO2 T+4H,0（2 分）【解析】由题给流程可知，方镭矿用稀硫酸酸溶时，金属氧化物与稀硫酸反应转化为硫酸盐，二氧化硅不与稀硫酸反应，过滤得到含有硫酸钙、二氧化硅的滤渣1 和含有可溶性硫酸盐的滤液1;向滤液1 中加入二氧化镐将溶液中亚铁离子氧化为铁离子后，加入氨水调节溶液的p H,将溶液中铁离子、铝离子转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，过滤得到含有氢氧化铁、氢氧化铝的滤渣2 和含有硫酸镐的滤液2；滤液2 经离子交

14、换、淋洗涤液洗脱后，加入碳酸镀溶液将溶液中的镒离子转化为碱式碳酸镒沉淀，过滤得到碱式碳酸镒和滤液3；碱式碳酸镐和碳酸锂在高温条件下在空气中煨烧制得镒酸锂。(1)步骤中四氧化三铁溶于稀硫酸发生的反应为四氧化三铁与稀硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁和水，反应的离子方程式为Fe3(D4+8H+=2Fe3+Fe2 t+4H2O；(2)由分析可知，滤 渣 1 的成分为硫酸钙、二氧化硅；加入二氧化镒的目的是将溶液中亚铁离子氧化为铁离子；(3)由分析可知，加入氨水调节溶液pH 的目的是将溶液中铁离子、铝离子转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，而铺离子不转化为氢氧化镐沉淀，由氢氧化铝的溶度积可知，溶液中氢氧根离子不小于

15、J 1 X 2=1x10-9m ol/L,由氢氧化锦的溶度积可知溶液中氢氧根离子浓度不大于Vlxl0-5mol/L/2 x 1 0-1 3=lx l0 m o l/L,则溶液的pH 范围为5 8；由方程式可知，反应的平衡常数V 0.2mol/LK一 c，(NH：)_ c3(NH；)c(OH)_ 里_ (2x10-5)3C(A1V)C3(NH,-H2O)C(AI,+)c(OH jc(N H,H2O)Ksp ixlO_32(4)由方程式可知，为了提高洗脱效率，又不引入其他杂质，淋洗液应选用稀硫酸可以增大溶液中的氢离子浓度，使平衡向逆反应方向移动，有利于将镒离子进一步提纯，故答案为：H2S O4；(

16、5)步骤反应未见气体生成说明反应留存在滤液3 中的产物为硫酸镂和碳酸氢钱；(6)由分析可知，步骤发生的反应为碱式碳酸镐和碳酸锂在高温条件下在空气中煨烧生成镒酸锂、二氧9001000 人化碳和水，反应的化学方程式为 2Li2CO3+4MnCO,Mn(OH)2+30,4LiMn2O4+6CO,T+4H2O。18.(1)60 C恒温水浴加热(1 分)烧杯、漏 斗(2 分)(2)锥 形 瓶(1 分)吸收H2s 尾气,防止污染空气(1 分)稀 HNO3具有强氧化性，无法制取H2s(1 分)60(3)31,+6OH=5 F +IO,+3H,O(2 分)(4)重 结 晶(1 分)96%(2 分)偏 小(1

17、分)60【解析】A 装置产生硫化氢气体，B 中先发生“碱溶”过程，方程式为：3 L+6 O H-5 r+IO；+3H2O,产物碘酸根与A 装置产生硫化氢气体发生反应，得到K I,据此分析。(1)“碱溶 时温度要求控制在6(T C,故需要水浴加热，分离出S 的操作为过滤，故用到的玻璃仪器除玻璃棒外还有烧杯、漏斗；(2)仪器a 的是锥形瓶，硫化氢气体由毒性，不能直接排放到大气中，故装置C 的用途是吸收H2s尾气,防止污染空气，稀HNC3具有强氧化性，无法制取H 4,故实验中不能用稀硝酸代替稀硫酸；(3)碘盐成为主要碘酸钾，故“碱溶”时得到产物主要是碘酸钾和碘化钾，故反应的离子方程式为：3 12+6

18、 O H-51一 +1 0；+3 H2O；（4）KOH和 K I 均为固体，且 K I 的溶解度随温度变化较大，故可以用重结晶的方法提纯KL根据已知的反应方程式，可以的碘离子与高镒酸根的关系，假设碘离子的物质的量为mi ol,则得关系，5 r M n O；5,f可以计算得：x=0.0 0 2 9 mol,n（r）=n（K I）=0.0 0 2 9 mol,故样品的纯度为:x mol 0.0 1 1 6 x 0.0 5 mol根据C的分子式知，B中硝基发生还原反应生成C中氨基，则 C为F,0.5 0 0 0 g X，0%=96%；滴定终点读数时俯视刻度线，1 9.（1）氟 苯（1 分）氟原子、硝

19、 基（1 分）（2）还原反应（1 分）（3）防止副产物生成，影响反应产率（1 分）F Fqca（5）0 C l（1 分）（6）5 （2 分）CH3CH3浓H 2 so4、浓H N O 3 r Z n,H C lCH3CH3（7）do 6 【解析】根据A的分子式及D的结构简式知，A为是标准的体积偏小，则测定K I 纯度的结果偏小。f）+H B r（2 分）CH3 0*U 90 *（3分）_F,A发生取代反应生成B,B 为F ,QNH2,C发生取代反应生成D,D中氢原子被取代生成E,E中酰胺基水解生成F,F发生取代反应生成G,取代反应生成H,根据H的结构简式及X的分子式知，X为qcaF A c f

20、G为F ,G和X发生-C H,H发生取代反应生成I,CH3f 1 =OI发生取代反应生成w；(7)由甲苯和(C5H3 2 Cij 和 发 生 取 代 反 应 生 成 ，、CH3CH3甲 苯 和 浓 硝 酸 发 生 取 代 反 应 生 成,CH3gxNHz。据此分析解答。/=F?NO?(1)A为 _/一，A的化学名称是氟苯，B为F基；(2)根据C的分子式知，B中硝基发生还原反应生成C中氨基,(3)D E和F G的作用是防止副产物生成，影响反应产率；CH3XNHO京C l 发生取代反应生成CH3O 发生还原反应生成,B中具有的官能团的名称是氟原子、硝反应类型为还原反应；(4)G为F ,G和X发生取

21、代反应生成H,F F由G生成H的化学方程式为+H B r；Br O2 0.（1）+1 31 （2 分）（2）增加水蒸气浓度促进水煤气变换反应（或重整总反应）的正向进行,从而使CO?和 H?的产率上升，C O的产率下降（2分）（3）4c o,+3Fe -4CO +Fe,O4（2 分）以生（2 分）（4）00（1 分）（1 分）C H O*=C H；+CO*（2 分）O90 O同时抑制甲烷化反应的正向进行,【解析】（1）利用盖斯定律，将反应1+1 1 x 2 得：C hC OOH 蒸汽催化重整制取出 的总反应的”=+2 1 3.4k J m o l +（-41.2 k J m o l ）x 2=+

22、1 31 k J m o H。（2）从图中可以看出，当 x 从 2到 6时，反应H 平衡正向移动，反应HI平衡逆向移动，则 CH4和 CO 2 产率变化的原因：增加水蒸气浓度促进水煤气变换反应(或重整总反应)的正向进行，同时抑制甲烷化反应的正向进行，从而使CO2和 H2的产率上升，C O 的产率下降。(3)从表中可以看出，实 验 1 中反应物CO2100%转化为C O,贝 1JCO2与 Fe反应，生成FesCU和 C O,反应后的固体中含有少量Fe.Q4的原因是：4CO2+3Fe*4 C O +F e Q-实验2 中，t 分钟内生成CH4的速率是-；-=mol-L1-min。VLxrmin Vt(4)从乙酸的两种反应路径和能垒数据可以看出，该条件下，路径n 的能垒更小，所以CH3coOH更容易断裂的是键C-O；路径n 的历程中，反应的能垒最大，所以决速步骤为。若每一步生成的粒子均为吸附态，则反应中，CH2cO*分解生成CH；和 c o*,反应方程式：CH2CO*=CH;+CO