2023届江西省赣州市红旗高考冲刺化学模拟试题含解析.pdf

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1、2023学年高考化学模拟试卷注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下 列 属 于 不 可 再 生 能 源 的 是（）A.氢 气B.石 油C.沼 气D.酒精2、香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下。下列有关香叶醇的叙述正确的是A.分子式为GOHMOB.分子中所有碳原子不可能共平

2、面C.既属于醇类又属于烯嫌D.能发生加成反应，不能发生氧化反应3、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y价电子数之比为2：3。W的原子半径在同周期主族元素中最小，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可用作呼吸面具的供氧剂。下列说法错误的是A.原子半径X Y,离子半径ZYB.化合物Z2Y存在离子键，ZWY中既有存在离子键又有共价键C.X的简单氢化物与W的单质在光照下产生W的氢化物D.Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂O4、化合物M（o Lo H）是合成一种抗癌药物的重要中间体，下列关于M的说法正确的是A.所有原子不可能处

3、于同一平面B.可以发生加聚反应和缩聚反应C.与（厂、）互为同分异构体.D.1 mol M最多能与Imol Na2cO3反应5、2019年化学诺贝尔奖授予拓展锂离子电池应用的三位科学家。如图是某锂一空气充电电池的工作原理示意图，下列叙述正确的是Li2O Li;O2 LiO2A.电解质溶液可选用可溶性锂盐的水溶液B.电池放电时间越长，U2O2含量越少C.电池工作时，正极可发生Li+Che-=LK）2D.充电时，b 端应接负极6、下列说法正确的是（）A.分子晶体中一定含有共价键B.pH=7的溶液一定是中性溶液C.含有极性键的分子不一定是极性分子D.非金属性强的元素单质一定很活泼7、下列关于甲、乙、丙

4、、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是（）A.甲装置：可用来证明硫的非金属性比硅强B.乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下C.丙装置：用图示的方法能检查此装置的气密性D.丁装置：可在瓶中先装入某种液体收集NO气体8、下列有关化学用语表示正确的是（）A,中子数比质子数多1 的磷原子：B.A声的结构示意图:C.次氯酸钠的电子式：6：CD.2-丁烯的结构简式：CH2=CH-CH=CH29、为实现随处可上网，中国发射了“中星16号”卫星。NH4c10 是火箭的固体燃料，发生反应为21 0 2NH4ClO4N2T+CLf+2O2T+4H20,NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.1 mol N

5、H4CIO4溶于水含NH4+和CIO离子数均为NAB.产生6.4g（h 反应转移的电子总数为1.4NAC.反应中还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为3:1D.0.5molNH4Cl4分解产生的气体体积为44.8L10、用饱和硫酸亚铁、浓硫酸和硝酸钾反应可以制得纯度为98%的 N O,其反应为FeSCh+KNCh+H2sOM浓）一 FezlSOM+NOf+K2so4+丛0（未配平）。下列有关说法不正确的是A.该反应的氧化剂是KNChB.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:3C.Fe2（SO4）3 K2SO4,H2O 均为电解质D.该反应中生成144gH2 0,转移电子的物质的量为12moi1

6、1、容量瓶上未必有固定的（）A.溶液浓度 B.容量 C.定容刻度 D.配制温度12、司替戊醇（d）用于治疗两岁及以上Dravet综合征相关癫痫发作患者，其合成路线如图所示。下列有关判断正确的是（）O0静人c%(b)x C H O H3c C l,3 05()%NaOH(aq)AKOIIhBIINONONOCSiSiO?HiSiO1)(HCuOcucoiaA.A B.B C.C D.D14、设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.0.5mol雄黄(As4s4),结构如图，含 有 NA个 S-S键B.将 lmolNH4NO3溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NW+的数目为NAC

7、.标准状况下，33.6L二氯甲烷中含有氯原子的数目为3NAD.高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应，转移的电子数为0.6NA15、下列有关有机物的叙述正确的是A.由乙醇、丙三醇都易溶于水可知所有的醇都易溶于水B.由甲烷、苯不能使酸性高锈酸钾溶液褪色可知所有的烷烧和苯的同系物都不与高镒酸钾溶液反应C.由淀粉在人体内水解为葡萄糖，可知纤维素在人体内水解的最终产物也是葡萄糖D.由苯不与滨水反应而苯酚可与溟水反应可知羟基能使苯环上的氢活性增强16、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A向苯酚浊液中加入Na2cCh溶液，溶液变澄清酸性：苯酚HCO3-B将少量Fe(N

8、Ch)2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液变成血红色Fe(NOa)2已变质C氯乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNCh溶液，生成白色沉淀氯乙烷发生水解D在 2 mL 0.01 mol-L-1 的 Na2s 溶液中先滴入几滴 0.01 mol-L-1 ZnSCh 溶液有白色沉淀生成，再滴入0.01 mol-L-iCuSO4溶液，又出现黑色沉淀Ksp(CuS)HCOO+I2=H+2I+CO2 I2+2S2O32=21+S4（V28、（14分）氮 化 硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和 BN,请回答下列问题（D 基 态 B 原 子

9、 的 电 子 排 布 式 为；B 和 N 相比，电 负 性 较 大 的 是,BN中 B 元素的化合价为（2）在 BF3分子中，F-B-F的键角是,B 原 子 的 杂 化 轨 道 类 型 为,BF3和过量NaF作用可生成NaBFBF4-的 立 体 结 构 为;（3）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层 内 B 原子与N 原 子 之 间 的 化 学 键 为,层 间 作 用 力 为；（4）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm,立方氮化硼晶胞中含有 各氮原子、各硼原子，立方氮化硼的密度是 g-cm3（只要求列算式，不必计算出数值

10、，阿伏伽德罗常数为NA）。29、（10分）碳碳双键在酸性高镒酸钾溶液中发生断键氧化过程：R、=c尸-蟹 也 一 K =o+o=cz R，完成下列填空：月桂烯是一种常见香料，其结构如图所示 月桂烯与等物质的量的B。发生加成反应，可以得到 种产物。月桂烯与酸性高镒酸钾溶液反应时可生成多种有机产物，其 中 碳 原 子 数 最 多 的 一 种 产 物 的 结 构 简 式 为。金刚烷（见图）是月桂烯的一种同分异构体，其一氯代物有 种。克 X 在酸性高锌酸钾溶液中生成等物质的量的丙酮（C H 3coeH D 与较酸Y（C5H10O2）,且 Y 中仅含两种不同化学环境的氢原子，则 Y 的 结 构 简 式 是

11、,X 的 系 统 命 名 为。（3）化学式为C8H12的点Z,在酸性高镒酸钾溶液中生成CH3coeHhCOOH,写出Z 可能的结构简式：。参考答案一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】煤、石油及天然气是化石能源，属不可能再生的能源，而氢气、沼气、酒精及太阳能、风能等为再生能源，故答案为Bo点睛：明确能源的来源是解题关键，能够源源不断的从自然界得到补充的能源叫可再生能源，如太阳能、风能、生物质能等；短期内不能从自然界得到补充的能源叫不可再生能源，如煤、石油等。2、A【解析】A.由结构简式可知，该有机物的分子式为GoHi8。，故 A 正确；B.根据乙烯分子的平

12、面结构分析，与双键两端的碳原子相连的碳原子都在同一平面上，且单键可以旋转，所以该分子中所有碳原子有可能共面，故 B 错误；C.含有羟基，属于醇类，因为含有O,所以不是烧，故 C 错误；D.含 C=C,能发生加成反应，也能被酸性高镒酸钾溶液氧化，含-OH能发生氧化反应，故 D 错误。故选A。【点睛】此题易错点在C 项，煌只能含有碳氢两种元素。3、A【解析】X 原子最外层电子数是其电子层数的2 倍，且四种元素中原子序数最小，则 X 为 C,X、Y 价电子数之比为2：3,则Y 为 O,金属单质Z 在空气中燃烧生成的化合物可用作呼吸面具的供氧剂，则 Z 为 Na,W 的原子序数比Z 大且半径在同周期中

13、最小，则 W 为 C L 综上所述，X、Y、Z、W 分别为：C、O、Na、C I,据此解答。【详解】A.C 和 O 位于同周期且C 原子序数小于O,所以C 原子的半径大于O 原子半径，Na+和 02电子排布相同，.的原子序数更小，所以Na+的 半 径 小 于 即 原 子 半 径 X Y,离子半径Z4)3与还原产物NO 的物质的量之比为3：2,B 错误；C.Fe2(SO4)3 K 2 s 都是盐，属于强电解质，H2O能部分电离产生自由移动的离子，是弱电解质，因此这几种物质均为电解质，C 正确；D.根据方程式可知：每反应产生72gH2。，转移6moi电子，贝性成144gH2。，转移电子的物质的量为

14、12mo1,D 正确；故合理选项是B。11、A【解析】容量瓶上标有：温度、规格、刻度线，没有溶液浓度，A 项正确答案选A。12、C【解析】A.b 的氢原子有2 种，所以一氯代物有2 种，故 A 错误；B.根据结构简式确定c 的分子式为C14H16O3,故 B 错误；C.苯环、碳碳双键都能和氢气发生加成反应，苯环和氢气以1：3 反应、碳碳双键和氢气以1：1反应，所 以 Imold最多能与4m0IH2发生加成反应，故 C 正确；D.d 中连接3 个甲基的碳原子具有甲烷结构特点，所以该分子中所有碳原子不能共平面，故 D 错误；故答案选Co【点睛】明确官能团及其性质关系、一氯代物判断方法、原子共平面判

15、断方法是解本题关键，D 为解答易错点。13、B【解析】A.氢氧化铝不能一步反应生成铝，不符合转化关系，A 不符合题意；B.稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，符合转化关系，B 符合题意；C.二氧化硅不溶于水，不能与水反应生成硅酸，不符合转化关系，C 不符合题意；D.Cu与氧气反应生成氧化铜，氧化铜不能与水反应产生氢氧化铜，氢氧化铜不能直接变为铜单质，不符合转化关系,D 不符合题意；故合理选项是Bo14、B【解析】A.S 原子最外层有六个电子，形成2 个共价键，As原子最外层五个，形成3 个共价键，由结构图知白色球为硫原子，分子中不存在S-S

16、键，故 A错误；B.NH4NO3=NH4+NO3,N H 3.H 2O-NFV+OIT,溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中n(NH4+)=n(NO3),NH&+的数目等于NA,故 B正确；C.标况下,二氯甲烷为液体,不能使用气体摩尔体积，故 C错误;铁的物质的量为0.3mol,而铁与水蒸汽反应后变为+8/3价,故 0.3mol铁失去0.8mol电子即0,8NA个,所以D错误；所 以 B 选项是正确的。15、D【解析】A.分子中碳原子为13的醇能与水以任意比例互溶，比如甲醇，乙醇，丙三醇，碳原子数为411的一元醇部分溶于水，碳原子更多的醇不溶于水，故 A 错误；B.苯的同系物如甲苯中由于

17、侧链受苯环的影响，能被酸性高锌酸钾溶液氧化，故 B错误；C.淀粉在淀粉酶的作用下水解最终得到葡萄糖，但人体内没有水解纤维素的酶，纤维素在人体内不水解，故 C 错误；D.苯不与溟水反应而苯酚可与滨水反应说明羟基能使苯环上的氢活性增强，故 D 正确。故选D。【点睛】本题考查有机物的结构和性质，掌握有机反应的规律是解题的关键，注意有机物之间的区别和联系以及基团之间的相互影响，理解物质的特殊性质。16、A【解析】A.苯酚与碳酸钠反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，则溶液变澄清，说明酸性：苯酚H CO 3-,选 项 A 正确；B、Fe(NCh)2溶液中滴加稀H2sO,酸化后，相当于存在HNCh,会 把 Fe?+氧

18、化为Fe3+,滴 加 KSCN溶液后变红色，不能确定 Fe(NO3)2试样已变质，选 项 B 错误；C、氯乙烷与NaOH溶液共热后，溶液中还存在过量的NaOH溶液，此时直接加入AgNCh溶液，最终得到的褐色的Ag2O,选 项 C 错误；I)、在 2 mL 0.01 的 Na2s溶液中先滴入几滴0.01 m o H l ZnSCh溶液有白色沉淀ZnS生成，因为Na2s溶液过量，所以再滴入C11SO4溶液，又出现黑色沉淀C u S,所以无法据此判断Ksp(CuS)与 K，p(ZnS)的大小关系，选 项 D 错误。答案选A。17、D【解析】A、乙醇易挥发，向热的乙醇中通入空气，可以向后续装置中提供乙

19、醇蒸气和氧气，选项A 正确；B、在铜粉催化下，乙醇发生催化氧化生成乙醛，选 项 B 正确；C、乙醛易挥发，应用冰水浴收集乙醛产物，选 项 C 正确；D、产物中混有乙醇，乙醇也能还原酸性高镒酸钾溶液，使其褪色，选项D 错误。答案选D。1 8、A【解析】A.乙烯与滨水发生加成反应，滨水褪色，没有沉淀，选项A 错误；B.AgNCh溶液与滨水反应生成溟化银沉淀，选项B 正确；C.H2s与滨水发生氧化还原反应产生S 沉淀，选 项 C 正确；D.苯酚与滨水发生取代反应生成三澳苯酚白色沉淀，选项D 正确；答案选A。1 9、B【解析】A.若 A、B、C 的焰色反应呈黄色，说明A、B、C 中含有钠元素，水溶液均

20、呈碱性，则 A 为氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，B 为碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性；碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，C 为碳酸氢钠，碳酸氢钠为碱性，故 A 正确；B.若 A 为氨气、X 为氧气，则 B 为一氧化氮，C 为红棕色气体二氧化氮，则 A 不一定为空气中含量最高的氮气，故 B错误；C.若 B 为 F eC b,则 A 为氯气，与铁反应生成氯化铁，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，故 C 正确；D.若 A 为碳、X 为氧气，则 B 为一氧化碳，C 为二氧化碳；若 A 为氧气、X 为碳，则 B 为二氧化碳，C 为一氧化碳,故 D 正确；答案为B。【点睛】元素的性质的推断题，要熟练掌握各种物质间

21、的相互转化，并能找到各物质间相互转化方案，熟记物质的性质，综合运用。2 0、A【解析】A c 中的NaOH溶液的作用是吸收未反应的C L,不能用NaCl溶液，故 A 错误；B.e是冷凝作用，应该下口进上口出，故 B 正确；c so 2 a 2遇水易水解，所以d 防止水蒸气进入，故 c 正确；D 冰盐水有降温作用，根据题给信息知SO2cL易液化，能提高SO2和 C12的转化率，故 D 正确；故选A。21 C【解析】A.硒(Se)元素是人体必需的微量元素之一，但并不表示摄入量越多越好，故 A 错误；B.Se(V-中心原子的价电子对数为3+史 今 2 g=4,其中有1个孤电子对，中心原子为sp3杂化

22、，其空间构型为三角锥形，故 B 错误；C.HzSe和 H2s结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，则 HzSe的熔沸点比H2s高，故 C正确；D.元素的非金属性越强，其最高价氧化物水化物酸性越强，Se的非金属性比S 弱，则 HzSeOa的酸性比H2s04弱，故 D 错误；故答案为Co22、B【解析】由结构可知，含碳碳双键，且 含 C、H、S 元素，结合双键为平面结构及烯短的性质来解答。【详解】A.家用天然气中可人工添加，能在02中燃烧，故 A 错误；B.含双键为平面结构，所有原子可能共平面，故 B 正确；C.含 2 个双键，若 1：1加成，可发生1,2 加成或1,4 加成，

23、与澳的加成产物有2 种，若 1：2 加成，则两个双键都变为单键，有 1种加成产物，所以共有3 种加成产物，故 C 错误；D.含有2 个双键，消耗2moi氏，会生成1 mol J，故 D 错误；故答案选B。【点睛】本题把握官能团与性质、有机反应为解答关键，注意选项D 为解答的难点。二、非选择题(共84分)23、环戊二烯 C7H80 埃基0H9$丁普 CCH20H加成反应 2+02 2+2出0)“NMOH O/CU1 -OHCCH2cHzc00H ii世瘀【解析】(1)已知X 是一种环状烧，分子式为Cs%推断其结构式和名称;(2)由 Z 得结构简式可得分子式，由 N 得结构简式可知含氧官能团为埃基

24、；(3)反应的反应类型是X与 C12C=C=O发生的加成反应；(4)反应为M的催化氧化；(5)T 中含不饱和度为4 与氯化铁溶液发生显色反应则含苯酚结构；ImolT最多消耗2moi钠则含有两个羟基；同一个碳原子上不连接2 个官能团，以此推断；(6)运用上述流程中的前三步反应原理合成环丁酯，环丁酯水解、酸化得到OHCCH2cH2COOH。【详解】(1)已知X 是一种环状烧，分子式为Cs”,则 X 为环戊二稀，故答案为环戊二烯；(2)Z 结构式为，分子式为：C7H80；由 N 得结构简式可知含氧官能团为酮键；故答案为：C7H60；谈基；+2H2O,故答案为:(5)R 中不饱和度为4,T 中苯环含有

25、4 个不饱和度，与氯化铁溶液发生显色反应则含苯酚结构；ImolT最多消耗2moi钠则含有两个羟基；同一个碳原子上不连接2 个官能团。则有两种情况，苯环中含有3 个取代基则含有两个羟基和一个甲基，共有6 种同分异构体；苯环中含有2 个取代基则一个为羟基一个为-CH2OH,共有三种同分异构体(邻、间、OH OH对)，则共有9 种同分异构体。核磁共振氢谱有五个峰的同分异构体的结构简式为：$故答案为：9；$；CH20H CH20H(6)参考上述流程中的有关步骤设计，流程为：F T0 一 必l!IIM：|:：H;CH;：O)|OHCCHHX：OO H,故答案为：-H I?I：CHJCHI c AJCHI

26、 C-CHICHJCHJ HOCH2cH20HCO O CH ElH QCHOHjCCHOCH,、H Q ClltOIICU5CH2CIICih-ClhCII2CIICIh-CH,CHjCHCH1-CII3CII2CIICH5占 CN(OOH 浓“SO COOCH/【解析】A为 j，B为；-H:CI,由合成流程结合生成C的条件及图中转化关系可知，C为；)一C H,C N,酸性条件下水解得到D为：,；(H COOH,酸和醇发生酯化反应，生成E为：&,；CH COCHXXKX：JH5):CHJCHCHCH3化反应生成，合成路线为:COOCH；、aC、ii.o*ClljOIIC ll,C II:CI

27、ICIIJ-*ClljCIIjCIICHj Cll,(ll,IICH-Cll,(H2(IK H,。6 C N oaii m，l,s2T+8H2。，可得关系式：2MnOj5 czC V,则有：2MnO4-5C2O42-2 50.1 OOOmol.E1 x 0.016L n(C2O42)解得：(C20a)=0.004mol根据电荷守恒，可知n(K+)=0.004mol根据质量守恒原理,m(H2O)=0.7080 g-0.004molx39g/mol-0.(X)2molx64g/mol-0.004molx(12x2+4xl6)g/mol=0.072g则0.072g7j(H2O)=-5-=0.004m

28、ol o18g/moln(K+):n(C u2+):(C2O42):n(H2O)=0.004mol:0.002mol:0.004mol:0.004mol=2:1:2:2故草酸合铜(II)酸钾的化学式为：K2Cu(C2O4)r2H2O26、ALC3+12HC1=3CH4T+4A1CL除去甲烷中的HC1和 H2O(球形)干燥管FDBECG平衡气压使盐酸顺利流下，减少盐酸的挥发D 中黑色氧化铜变红，硬质玻璃管内壁有水珠附着取少量红色固体，加入适量稀硫酸，若溶液变蓝色，则证明含Cu2O【解析】装置A 中反应是稀盐酸和ALC3反应生成氯化铝和甲烷，甲烷在加热条件下可还原氧化铜，气体产物除水蒸气外，还有碳

29、的氧化物,，生成的甲烷气体通过装置F 吸收混有的氯化氢，干燥气体，通过装置D 加热还原氧化铜，通过装置B检验生成的水蒸气，通过装置E检验吸收生成产物二氧化碳，通过装置C 中银氨溶液验证一氧化碳，CO能与银氨溶液反应：CO+2Ag(NH3)2+2OH-=2Agi+2NH4+CO32+2NH3,最后用排水法吸收和收集尾气。【详解】.装置A 是用于制取甲烷，可 判 断 A 中反应是稀盐酸和AI4C3反应生成氯化铝和甲烷,反应的化学方程式为Al4C3+12HCl=3CH4T+4AlCh,故答案为:Al4C3+12HCl=3CH4t+4AIC13；(2).A 中稀盐酸和AI4C3反应生成的甲烷中混有杂质

30、HC1和 H 2O,碱石灰的作用就是除去甲烷中的HC1和 H 2O,故答案为：除去甲烷中的HC1和 HzO；装置B 为球形干燥管；(3).装置A 中反应是稀盐酸和ALC3反应生成氯化铝和甲烷，生成的甲烷气体通过装置F 除杂并干燥，甲烷在加热条件下可还原氧化铜，气体产物除水蒸气外，还有碳的氧化物，通过装置D 加热还原氧化铜，通过装置B 检验生成的水蒸气。通过装置E 检验吸收生成产物二氧化碳，通过装置C 中银氨溶液验证一氧化碳，最后用排水法吸收和收集气体，按气流方向各装置从左到右的连接顺序为AF-D BEC-G,故答案为：FDBECG；(4).如果是普通分液漏斗，需先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再将

31、分液漏斗下面的旋塞打开，使稀盐酸缓慢滴下，对比起来，恒压分液漏斗的好处是平衡气压使盐酸顺利流下，减少盐酸的挥发，故答案为：平衡气压使盐酸顺利流下，减少盐酸的挥发；(5).D中是甲烷在加热条件下还原氧化铜，产物为铜或Cm。、水蒸气、碳的氧化物，故答案为：D中黑色氧化铜变红,硬质玻璃管内壁有水珠附着；(6).当反应结束后，装 置D处试管中固体全部变为红色，根据信息CU2O为红色，不与Ag反应，与稀硫酸发生反应CU2O+2H*=CU2*+CU+H2O,故可加稀硫酸观察溶液是否变蓝来判断，答案为：取少量红色固体，加入适量稀硫酸，若溶液变蓝色，则证明含CU2O。【点睛】实验题的重中之重是实验目的，如本题

32、目的是探究甲烷在加热条件下可还原氧化铜的产物。同时要注意实验方案设计的基本要求，如科学性、安全性、可行性、简约性。设计的实验方案要严谨，具有可持续发展意识和绿色化学理念。27、浓盐酸 圆底烧瓶 CC13CHO+HC1O-CC13COOH+HC1 无干燥装置 副产物增加 除去氯气中的氯化氢 否 三氯乙酸会溶于乙醇和三氯乙醛，无法分液 73.75%【解析】根据题干和装置图我们能看出这是一个有机合成实验题，考查的面比较综合，但是整体难度一般，按照实验题的解题思路去作答即可。【详解】(1)根据反应原理我们发现原料需要氯气，因此装置A就应该是氯气的发生装置，所以恒压漏斗里装的是浓盐酸；盛放KMnO4的装

33、置是蒸储烧瓶；(2)按照要求来书写方程式即可，注意次氯酸的还原产物是氯化氢而不是氯气：CC13CHO+HC1O t CC1,COOH+HC1；(3)制得的氯气中带有氯化氢和水分，氯化氢可以在装置B中除去，但是缺少一个干燥装置来除去水分，若不除去水分，氯气和水反应得到次氯酸和盐酸，会生成更多的副产物；(4)该方案是不行的，因为三氯乙酸是有机物，会溶于乙醇和三氯乙醛，根据题目给出的沸点可知此处用蒸储的方法最适合；(5)根据n N.V R S x O S H x lO m o l算出消耗的Na2s2O,的物质的量，根据2:1的系数比，这些Na2s2O3对应着过量的2 x l(r*mol单质碘，而一开

34、始加入的碘的物质的量为n=c.V=O.1x0.02=2x103moi,因此整个过程中消耗了 1.8xl(y3mol单质碘，再次根据化学计量数之比发现CCl、CH。：I?为1：1,也就是说产品中有1.8xl(y3mol三氯乙醛，质量为 m=n x M=1.8x103 x 147.5=0.2655g,因 此 产 品 的 纯 度 为100%=73.75%。0.3628、Is22s22Pl N+3 120 sp2 正四面体 共价键(极性共价键)分子间作用力 4 425x4(361.5X10-I(,)3XNA【解析】(1)B的原子序数是5,所以基态B 原子的电子排布式为Is22s2sp B 和 N 都属

35、于第二周期，同周期自左向右电负性逐渐增大，所以B 和 N 相比，电负性较大的是N,B 最外层有3 个电子，所以化合价是+3价，故答案为 Is22s22pL N；+3；(2)依据价层电子对互斥理论可计算出中心原子的孤电子对数=2(a-x b)=!(3-3 x l)=0,所以BF3分子为平面正三角2 2形结构，F-B-F的键角是120。，杂化轨道类型为sp2；在 BF中中心原子的孤电子对数=(a-xb)=-(4-4xl)=0,2 2所以B FJ的结构为正四面体，故答案为120。；sp2；正四面体；(3)B、N 均属于非金属元素，二者形成的化学键是极性共价键；而层与层之间靠分子间作用力结合，故答案为

36、共价键；分子间作用力；(4)描述晶体结构的基本单元叫做晶胞，金刚石晶胞是立方体，其中8 个顶点有8 个碳原子，6 个面各有6 个碳原子，立方体内部还有4 个碳原子。所以金刚石的一个晶胞中含有的碳原子数=8X：+6X)+4=8,因此立方氮化硼晶胞中应该含有4 个 N 和 4 个 B 原子。ImolBN的质量为25g,ImolBN含有晶胞数为0.25N,*,所 以 ImolBN的体积为(361.5x10Toyc加 x 0.25刈，25 25x4(361.5xl()T oyx0 25(361.5X IO-1 0)X25x4故答案为 4；船(361.5x10-。)XNA。29、4HOOC-C-CH2-

37、CH2-COOH(CH3)3CCOOH 2,4,4-三甲基-2-戊烯【解析】(1)分子存在三种不同的碳碳双键，如图所示 ，1 分子物质与1分 子 B。加成时，可以在的位置上发生加成，1 分子B n 也可在发生1,4 加成反应；双键被高镒酸钾酸性溶液氧化而断裂，若不饱和C 原子含有H 原子，则被氧化生成竣酸，即断键处的碳原子都被氧化成为竣基，若不饱和C 原子没有H 原子，则断键处的碳原子都被氧化成为酮携基；分子中含2 种位置的H,由此可得出一氯代物的种类；竣 酸 Y(C5H10O2)中仅含两种不同化学环境的氢原子，则结构简式为(CHRCCOOH；燃 X 在酸性高镒酸钾溶液中生成等物质的量的丙酮(

38、CH 3coeH3)与竣酸(CfhXCCOOH,由此可得出炫X 的结构简式；(3)化学式为C8H12的燃Z,在酸性高锯酸钾溶液中生成CH3coeHzCOOH,说 明 1 分子C8H12得到2 分子CH3COCH2C O O H,双键被高镒酸钾酸性溶液氧化而断裂，若不饱和C 原子含有H 原子，则被氧化生成竣酸，即断键处的碳原子都被氧化成为竣基，若不饱和C 原子没有H 原子，则断键处的碳原子都被氧化成为酮埃基，生成酮，由此可得Z 可能的结构简式。【详解】(1)分子存在三种不同的碳碳双键，如图所示 I，1 分子物质与1分子B。加成时，可以在的位置上发生加成，1分 子 B。也可在发生1,4 加成反应，

39、故所得产物共有4 种，故答案为：4；双键被高铳酸钾酸性溶液氧化而断裂，若不饱和C 原子含有H 原子，则被氧化生成竣酸，即断键处的碳原子都被氧化成为较基，若不饱和C 原子没有H 原子，则断键处的碳原子都被氧化成为酮臻基，生成酮，所以月桂烯与酸性高锚酸钾溶液反应时碳原子数最多的一种产物的结构简式为H O O C-h氏-飙-C 00H，故答案为：H O O C-h HCH2-COOH；分子中含2 种位置的H,则一氯代物有2 种，故答案为：2；(2)较 酸 Y(C5H10O2)中仅含两种不同化学环境的氢原子，则结构简式为(CHRCCOOH；免 X 在酸性高镒酸钾溶液中生成等物质的量的丙酮(CH3coe

40、H3)与竣酸(CH3)3CCOOH,则烧X 为(CH3)2C=CH-C(CH3)3,名称为2,4,4-三 甲 基-2 -戊烯，故答案为：(CH3)3CCOOH；2,4,4-三 甲 基-2 -戊烯；(3)化学式为C8H12的燃Z,在酸性高镒酸钾溶液中生成CH3coeFhCOOH,说 明 1 分子C8H12得到2 分子CH3COCH2C O O H,双键被高镒酸钾酸性溶液氧化而断裂，若不饱和C 原子含有H 原子，则被氧化生成竣酸，即断键处的碳原子都被氧化成为竣基，若不饱和C 原子没有H 原子，则断键处的碳原子都被氧化成为酮谈基，生成酮，则z 可能的结构简式：工，故答案为：3、。【点睛】由氧化产物的结构简式推断该烯克的结构简式时，可采用逆还原法，将竣基转化为醛基，再将两个醛基或好基去掉氧原子，并将双键碳原子相连接构成碳碳双键，即得烯克的结构简式。