2023届邯郸市高三一模考试化学试题.pdf

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1、2023届邯郸市高三一模考试化学可能用到的相对原子质量：H-l C-1 2 N-1 4 0-1 6 C o-5 9 G a-7 0一、选择题：本题共1 4小题，每小题3分，共4 2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1 .非物质文化遗产是我国优秀传统文化的重要组成部分。下列说法正确的是（）。A.武强木版年画一一印刷过程发生了化学变化B.传统纺织工艺一一棉花的主要成分为蛋白质C.易水砚制作技艺一一沉积岩为新型无机非金属材料D.烟花爆竹制作工艺燃放烟花时发生了氧化还原反应2.科学家开发了 M o-V O,催化剂，在1 8 0 下以氧气为氧化剂将乳酸甲酯（a）催化氧化成丙酮酸甲酯

2、（b）,下列叙述正确的是（）。A.a、b两物质中所含官能团完全相同B.上述变化中乳酸甲酯发生了氧化反应C.a、b两物质都不能与水分子形成氢键D.b在核磁共振氢谱上只有1组峰3 .在制备和提纯乙酸乙酯的实验过程中，下列装置或操作不会涉及的是（）。4 .氟与碱的反应不同于其他卤素与碱的反应，例如F?与N a O H稀溶液可发生反应：2 （g）+2N a O H（a q）=2N a F（a q）+O R （g）+H2O（1）,设 义 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）。A.N a F溶液显酸性B.H2O分子中。的价层电子对数为4C.含O.lmolNaOH的溶液中，Na卡 的数目为O.INAD

3、.OF2分子中每个原子均达到8电子稳定结构5.水体中的局部氮循环如图所示。下列说法错误的是（）。A.NH：属于氮的固定B.图示转化过程中N元素表现出7种化合价C.硝化过程中含N物质被氧化，反硝化过程中含N物质被还原D.在NH；、NH2OH,NO；和NO；中N原子的杂化方式不完全相同6.物质的结构决定物质的性质。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）。A.DNA通过氢键结合成稳定的双螺旋结构B.46g由二甲醛（C H.O C H j和乙醇组成的混合物中，杂化方式为sp2杂化的原子数为2N,、C.键角：C O j N E RD.基态Mn原子中，两种自旋状态的电子数之比为2：37.H2和

4、在 杷 的 配 合 物 离 子PdClJ）的作用下合成Hz。？，反应历程如图。已知：Pd为第四用期第V III族元素，基态Pd原子的价电子排布式为4d,Pd04广的空间结构为平面正方形。下列说法正确的是（）。A.在 PdCl42-中Pd原子为sp3 s杂化B.在 PdChO2广 和 PdCl 中Pd提供孤电子对形成配位键C.第步发生的反应为 P d C o J+2 H C 1=H2O2+PdCl42-D.等物质的量的H2和。2发生反应时，反应和反应转移的电子数之比为1 ：28.“太空金属”钛广泛应用于新型功能材料等方面，工业上用钛铁矿（主要成分是TiO2）含少量FeO和Fe2C）3）冶炼金属钛

5、的工艺流程如图所示，下列说法正确的是（）。A.基态钛原子核外有4个未成对电子B.金属Mg与TiCl,可在氮气气氛条件下进行反应C.步骤H加热可促进TiO?+的水解D.步骤HI中可能发生的反应为TiC2+2。2 +C T iC L +CO9.苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法来生产苯酚和丙酮，物质转化关系如图，下列说法正确的是（）。A.a、b分子中均含手性碳原子B.a、b、c均可使酸性高钵酸钾溶液褪色C.a的同分异构体中属于苯的同系物的有6种（不包括a）k-X-OHD.c、d反应生成的双酚人（）的分子中同一直线上的碳原子最多有5个1 0.下列由实验现象得出的结论正确的是（）。A

6、.向酸性高镒酸钾溶液中加入Fe3C粉末，紫色褪去，证明Fes。中有Fe(II)B.向N a?X 溶液中缓慢滴加少量稀醋酸，无明显现象，证明酸性：H2X C H3COOHC.常温下，用玻璃棒蘸取某盐溶液滴在pH 试纸中央，然后与标准比色卡对比，溶液的pH=7,该盐属于强酸强碱盐D.向 NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉一K I溶液，溶液先变橙色，后变蓝色，说明氧化性：Cl2 Br2 I21 1.大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子，某离子液体结构如图所示，其中X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期非金属元素，X、Z 同主族。该物质可通过以物质M含有大兀键，表示为口：，为参与形成大兀键的原子

7、个数，加为参与形成大兀键的电子个数)为原料合成得到。下列说法正确的是()。A.第一电离能：Y X Z B.XzY?分子为直线形分子C.M 分子中存在的大兀键为n：D.电负性：X Y Z12.一定温度下，向容积为2L 的恒容密闭容器中通入一定量N?。发生反应N2O4(g),2 N O2(g)A W 0,反应起始时容器内气体的总压强为p,体系中各组分的物质的量随时间(Q 的变化如表。下列说法正确的是()。S020406080H(N2O4)/m ol0.1000.0620.0480.0400.040n(NO2)/m ol00.0760.1040.1200.120A.2060s 内，N O 2的平均反

8、应速率 u=1.1x10-3m ol-U LsTB.N2O4的平衡转化率为40%9C.该温度下，反应的压强平衡常数K0=-pP 4D.80s时，再充入0.03molNC)2、0.01m olN204,平衡逆向移动1 3.氮化钱是一种优异的半导体，硬度很大，熔点约为1700,氮化保有三种晶体结构,其中最稳定的结构如图。下列关于该结构及其对应晶体的说法正确的是（)A.氮化绿晶体属于分子晶体B.该结构中有8个N原子C.G a原子周围等距且最近的G a原子数为6D.该 晶 体 的 密 度 为 华8 x l（）3 g-c m-3a2cNA1 4.常温下，向一定浓度的H 3 P o 3 （亚磷酸,OP/|

9、HO H OH）溶液中滴加一定浓度的N a O Hc（H P O；）溶液或H,SC）4溶液，溶液中i g-4或（HF。、随溶液的州 的变化关系如图c（H 2 P 0；）所示。下列叙述正确的是（）。A.直线b代表1 gW Q)c(Hg)与pH的关系B.Y点溶液的pH =4.5C.2 H+H P O：一 H 3 P o 3 的平衡常数为 1 08 1D.pH =7 时，c（N a+）C（O H ）c（H P O；）c（H2P O；）二、非选择题：本题共4小题，共5 8分。1 5.（1 5分）氯化亚铜（化学式可表示为C u C l）常用作有机合成工业中的催化剂，微溶于水、不溶于乙醇，在潮湿空气中易水

10、解、易被氧化。某学习小组用工业废渣（主要成分为C u 2 s和 Fe zOQ制取C u C I 并同时得到电路板蚀刻液，实验步骤如下:ttf*SO,-T*叫业借刀1周体N.OH博穗 N.SO.附战1.0 mol,L*加 沈 淀 川X_ 洗一侬 ikiw Cud*CuCi“作 沉 淀 一*希末可 曳 出 怪 刻 液已知:根据以上信息回答下列问题:金属阳离子开始沉淀的p H完全沉淀的p HCu2+4.86.4Fe3+2.73.7（1）写出焙烧过程中产生S O?的化学方程式：；实验室中常用亚硫酸钠固体与7 0%的浓硫酸制备二氧化硫。若要达到控制反应速率的目的，图中可选用的装置是（填标号）。（2）混合

11、液中加入的沉淀剂X可为；（填化学式），调节溶液的p H 至；,过滤得到C u C l2溶液。（3）向N a 2 sO 3 溶液中逐滴加入C u C i 2 溶液，再加入少量浓盐酸，混匀后倾倒出清液，抽滤、洗涤、干燥获得C u C i 产品，该 反 应 的 离 子 方 程 式 为；。抽滤也称减压过滤，请选择合适的仪器并组装抽滤的装置从溶液中得到C u C i 产品，装置 连 接 顺 序 为-E-（填标号）。下 列 有 关 抽 滤 的 说 法 错 误 的 是 （填标号）。A.原理为利用抽气泵使抽滤瓶中的压强降低，以达到固液分离的目的B.过滤速度快，可得到较干燥的沉淀C.实验结束后，先关抽气泵，后拔

12、开抽滤瓶接管抽滤过程中先用“去氧水”作洗涤剂洗涤产品，然后立即用无水酒精洗涤，并在70真空下干燥2 h,冷却后密封包装。密封包装的原因是 o(4)实验测得氯化亚铜蒸气的相对分子质量为199,则 氯 化 亚 铜 的 分 子 式 为;Cu Cu氯化亚铜定量吸收c o后形成配合物C%(CO)2 cU 2H 2。c，Ho)，则CX(CO),Cl?H?。中 的 配 位 体 为(填 化 学 式)。16.(15分)F是合成某药物的中间体，一种制备F的流程如图所示。已知：B的结构中只有一种官能团；RCHO 8瞟 叫 RCH=CHCOOH(Py：毗咤)。回答下列问题：(1)E中 含 氧 官 能 团 的 名 称

13、为;B的结构简式为。(2)若A 为A与足量H2完全加成得到的产物，则A 结构中含有 个手性碳原子。(3)C-D的反应机理可用下图表示:(R,/R*-O H)第三步.(脱去一个收后R1CHC(X)HRi则C-D的两步反应中，“第一步”的 有 机 反 应 类 型 为，“第二步”得到的产物的结构简式为。(4)E fF的化学方程式为 o(5)G是C的芳香族同分异构体，同时满足下列条件的G的结构有 种。遇氯化铁溶液发生显色反应 能发生银镜反应 苯环上有3个取代基o(6)设计-CH2CI Cy H以、和C H 2(C O O H),为原料制备/的合成路线(无机试剂及有机溶剂任选)。1 7.(1 4分)钻是

14、生产电池材料、高温合金、磁性材料及催化剂的重要原料。一种以湿法炼锌净化渣(含有C o、Z n、F e、C u、P b等金属及其氧化物)为原料提取钻的工艺流程如图所示：*化0 uaiwM 喝”情 碟”钠IJI1|II需 匕，一但回回回|一修4 K ft|一|-I 4化液 TCo(OH),-1 -J-u-j -r 按出泄*核清 站回收后液已知：常温下，K,p(C u S)=8.9 x 1 0-3 6,K p(C o S)=1.8 x 1 0-2 2。溶液的氧化还原电位为正表示该溶液显示出一定的氧化性。氧化还原电位越高，氧化性越强；电位越低，氧化性越弱。回答下列问题：(1)基态C o原子的价层电子轨

15、道表示式为 o(2)“浸出渣”的主要成分为(填化学式)。工业上，在“浸出”过程中，常选用硫酸浸取，而不用盐酸，原因是 o(3)N a 2 s常用作沉淀剂，在“铜渣”中检测不到C o”,“除铜液”中C o?+浓度为O.lS m o lU1,则此时溶液的pH ”、“”或“=)v逆(B)。(3)恒 温(3 2 3 K)恒 压(p)条件下，在密闭容器中起始时按(凡)：(。)2)=1：1投料进行反应(仅发生反应H和反应H D,C O 2初始分压分别为/M P a、pM b)MP a ,P o _(c)MP a,测得C O?的压强转化率a(C C)2)已知：气体A的压强转化率表示为a(A)=1 ax l

16、O O%,p MP a为A的初始分压，M P a为某时刻A的分压 与时间I Po)(r)的关系如图2,则4+)、p()(b)、P o-(c)由 大 到 小 的 顺 序 为。m80604020平街体枳分数M在密闭容器中起始时按“(H 2)：/(C C)2)=3:1投料，分别在压强为IMP a和5MP a的恒压下进行反应(两压强下均只发生反应U和反应III)。恒压条件下反应温度对平衡体积分数S(x)x 为 C O 或C H 4 ,N H：,N?被还原，C项错误。6.B 【解析】本题主要考查基础化学知识，侧重考查学生对基础知识的认知能力。在二甲醛和乙醇中，碳原子和氧原子均为s p 3杂化，4 6 g

17、由二甲醛(CH 3 0 c H 3)和乙醇组成的混合物中含有二甲醛和乙醇总的物质的量为I m o l,因此含有s p 杂化的原子数为3可八，B项错误。7.C【解析】本题主要考查反应历程，侧重考查学生对反应历程的分析能力和理解能力。P d Cl/的空间结构为平面正方形，说明中心原子P d不是s p 杂化，应为d s p)杂化，A项错误；在 P d CL。2广 和 P d Cl 4 r中P d提供空轨道形成配位键，B项错误；等物质的量的H 2和0?发生反应时，反应和反应转移的电子数之比为1 ：1,D项错误。8.C【解析】本题主要考查以钛铁矿为原料冶炼金属钛的工艺流程，侧重考查学生对元素化合物知识的

18、理解能力。基态钛原子核外电子排布式为 A r 3 d 2 4 s 2,有2个未成对电子，A项错误；M g为活泼金属，能与C O 2、O?、N2,H?。等物质发生反应，故金属M g与T i CL必须在稀有气体氛围条件下进行反应，B项错误；方程式未配平，D项错误。9.B【解析】本题主要考查有机化学基础，侧重考查学生对基础知识的理解能力。b分子中不含手性碳原子，A项错误。a的同分异构体中属于苯的同系物的除苯环外可以含有个取代基(CH2 c H2 c H3),有1种；含有两个取代基（CH,和 C2H5）,有3种；含有3个取代基（3个-CH?）,有3种；因此共有7种，C项错误。的中间碳原子为Sp3杂化，

19、因此同一直线上的碳原子最多有3个，D项错误。10.A【解析】本题主要考查实验现象与结论，侧重考查学生对化学实验的设计能力和理解能力。无明显现象，不能推出是否生成H?X,B项错误；溶液呈中性的盐不一定是强酸强碱盐，如CH3coONHC项错误；溶液变蓝，也可能是过量的氯水与KI反应，不能证明氧化性：Br2 I2,D项错误。11.A【解析】本题主要考查元素推断与物质结构，侧重考查学生对基础知识的理解能力。依已知条件可推出X、Y、Z依次为N、F、P,N2月（F N=N F）为平面形分子，不是直线形分子，B项错误；M分子中存在的大兀键为n；,C项错误；电负性：FNP,D项错误。12.D【解析】本题主要考

20、查化学反应原理，侧重考查学生对基础知识的理解能力。2060s内，NO2的平均反应速率u=5.5xl0Ymol-L7LsT,A项错误；N?。的平衡转化率为60%,B项错误；根据已知条件，可求出平衡时气体总压强为1.6，平衡时，p（NC2）=L2，p（N2O4）=0.4p-Kp=3.6/2,C 项错误.13.D【解析】本题主要考查物质结构与性质，侧重考查学生对基础知识的理解能力。氮化钱硬度很大，熔点很高，属于共价晶体，A项错误；1个图示结构中含有个N,B项错误；在该结构中Ga呈六方最密堆积，因此Ga原子周围等距且最近的Ga原子数为12,C项错误。14.C【解析】本题主要考查电解质溶液，侧重考查学生

21、对图像的分析能力和理解能力。直线a代表1gHg)与pH的关系,A项错误;依据图像信息及电离平衡常数表达式，可求出H3PO3的电离平衡常数Ka|=1X1O4,2 =1x10-67,Y点为两直线的交点，即c（HPO：）=c（H 3 P o J，可得 Y 点存在 c2（H+）=Ka|XK“2=1 0 3,即 pH=lgc（H+）=4.05,B 项错误；pH=7时，溶液为NaH2P0,和NasHPO,的混合溶液，D项错误。高温15.CU2S+2O2 2CUO+SO2（2 分）；AC（2 分）（2）CuO 或Cu（OH）,、C11CO3、CU2（OH）,CC3等合理答案，1 分;3.74.8（1分）（3

22、）2CU2+SO，+2C+H 2 O=2CUC 1J+SO:+2H+（2 分）A；C；F（2 分）；C（1 分）防止CuCl在潮湿空气中被氧化分（1分）（4）Cu2Cl2（1 分）；CO、凡0、C1（2 分）【解析】本题主要考查物质制备与提纯实验，考查学生对实验的理解能力和设计能力。（2）经分析可知，加入沉淀剂X的目的是将铁元素以氢氧化铁的形式沉淀出来，故沉淀剂 X 可为 CuO、Cu（OH）,、CuCO,、CU2（OH）,CC3等；应将溶液的 pH 调至 3.74.8（3）根据抽滤即减压过滤，故装置连接顺序为A-C-E-F。16.（1）羟基、酯 基（2分）；（2分）（2）3（1 分）AYC（

23、X）HHO J IC(X)H（3）加成反应分（1分）;（2分）()()H()A A ()+clx A A +/(2分)(5)2 0 (2 分)S(%H【解析】本题主要考查有机物推理与有机合成路线设计，考查学生对有机化学基础知识的综合运用能力。（1）由B的分子式可知，B的结构简式为、夕。（4）发生取代反应，副产物为对甲基苯磺酸。（5）苯环上取代基有两组：羟基、乙基、醛基；羟基、甲基、乙醛基，共有2 0种同分异构体。3 1 4s（2）C u、P b S 04（2分）；盐酸易挥发，对设备腐蚀性 强 或（其他合理答案分，1分）（3）0.5 （2 分）（4）S2O +2 F e2+=2 F e3+2 S

24、 O （2 分）（5）调节溶液pH （1分）（6）S2O-+2 CO2+6H2O=2 CO（O H）3 I+2SO；+6H+（2 分）；1 卬-59?）（或其他合理答案，2分）1 lw【解析】本题主要考查以湿法炼锌净化渣为原料提取钻的工艺流程，考查学生对元素化合物知识的理解能力和综合运用能力。（2）湿法炼锌净化渣中含有C o、Zn、F e、C u、P b等金属及其氧化物，浸出试剂为硫酸,会与P b的化合物发生反应生成沉淀P b S C）4,而C u单质不与稀硫酸反应，故“浸出渣”的主要成分为C u、P b S O4 o(3)在“铜渣”中检测不到C o?*,“除铜液”中c(C o2+).s2-)

25、贝 UcF)/(C o S).1.8 x1 0-2 2c(C o2+)-0.1 8 mol I 7=1.0 xl 0-2,mol L-由已知信息饱和H2S水溶液中c2(H+)-c(s2)=1 .O x I Q-2 2(mol L1)可知，c(H+)=1 0 q(mol.,pH -l g c(H+)=-l g l 0 5=0.5,故溶液的pH P(H c)P(H b)(2 分)b (2 分)；c (2 分)；0.1 2 5 (2 分)；2.4(2 分)【解析】本题主要考查化学反应原理，考查学生对化学反应原理的理解能力和综合运用能力。(2)根据图1所示，工时，反 应I和反应n的i g 5相等，反应

26、i n=反应n反应I ,K p3 =1。(3)反应n的正向反应为气体体积减小的反应，反应ni为反应前后气体体积不变的反应，结合已知条件，可知反应相同时间起始总压相等时，C O 2初始分压越大，(C O?)越大，故 P o-(a)0 (c)Po 0根据己知条件分析可知，a、b表示甲烷的平衡体积分数随温度变化关系，c、d表示C O的平衡体积分数随温度变化关系，结 合(3)的结论可推出在I M P a时，表示C H a和C O的平衡体积分数随温度变化关系的曲线依次是b、c。设CO2和H2初始物质的量分别为Imol和3 m0 1,生成的C H 4和C O的物质的量均为xmol,列出三段式：CO2(g)+4H2(g)C H4(g)+2H2O(g)平衡量/mol起始量/mol1300变化量/molX4xX2xl-2x 3-5xx3xCO2(g)+H2(g).-CO(g)+H2O(g)起始量/mol 1 3 0 0变化量/mol x x x x平衡量/mol l-2x 3-5x x 3x平衡时 CH4 的体积分数 J(CH4)=x+(l 2x+x+x)=40%,解得 x=0.4，平衡时气体总物质的量为4 2x=3.2(mol),平衡时 CH&的分压 p(CH4)=0.125MPa,用平衡分压代替平衡浓度计算得反应III的平衡常数勺=2.4 o