2022年河南省鹤壁市高考冲刺化学模拟试题含解析.pdf

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1、2021-2022学年高考化学模拟试卷注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选 择 题（每题只有一个选项符合题意）1、设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A.5.6 g铁与足量硫加热充分反应转移电子数为0.2NAB.1 mol苯分子中含有的碳碳双键数为3NAC.在0.1 molNaHSCh晶体中阳离子与阴离子总数为0.3NAD.6.2g

2、白磷分子中含PP键为0.2NA2、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标况下，22.4LCL溶于足量水，所得溶液中Cb、C l HC1O和 Cl。四种微粒总数为NAB.标准状况下，38g3H2O2中含有4NA共价键C.常温下，将 5.6g铁块投入一定量浓硝酸中，转移0.3NA电子D.一定温度下，1L0.50moi/LNH4cl溶液与2L0.25moi/LNH4cl溶液含Nth+的物质的量一定不相同3、已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。图所示为气体扩散速度的实验。两种气体扩散时形成图示的白色烟环。对甲、乙物质的判断，正确的是T 工IS口金浜耳A.甲是浓氨水，乙是浓硫酸B.甲是

3、浓氨水，乙是浓盐酸C.甲是氢氧化钠溶液，乙是浓盐酸D.甲是浓硝酸，乙是浓氨水4、1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得 到 NCh和 N2O4的混合气体1120mL（换算为标准状况），向反应后的溶液中加入l.Omol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/LC.NO2和 N2O4的混合气体中，NCh的体积分数是80%D.得 到 2.54沉淀时，加 入 NaOH溶液的体积是600mL5、亚磷酸(H3PO3)是二元弱

4、酸，主要用于农药中间体以及有机磷水处理药剂的原料。常温下，向 lL0.500mol L-H3P03溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，混合溶液中含磷粒子的物质的量分数(6)与溶液pH 的关系如图所示，下列说法正确眺2融会艰g坦鬓平堂醒起XA.a、b 两点时，水电离出的cAOH-)之比为1.43：6.54B.b 点对应溶液中存在：c(Na+)=3c(HPO32)C.反应 H3PO3+HPO32-：?：2 H 2 P-的平衡常数为 10511D.当 V(NaOH)=l L 时，c(Na+)c(H2PO3-)C(OH-)C(H+)6、在指定溶液中下列离子能大量共存的是A.无色透明溶液：NH4 Fe3 S

5、O42 NO3-B.能使甲基橙变红的溶液：N a Ca2 C l CH3COOC.c(C10)=0.1molL的 溶 液:K+、N a SO42 S2D.由水电离产生的c(H+)=lX103moiL“的溶液：K N a CT、NO37、用下列装置能达到实验目的的是5。三运.t水花头清洗铜与浓硫酸反应后有残液的试管配置一定物质的量浓度的溶液实验中，为定容时的操作 Mtt1装置为制备并用排气法收集NO气体的装置8、CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NHj捕 获 CCh生成重要化工产品三聚氟胺的反应：NH3+CO2T+H2O,下列有关三聚象胺的说法正确的是IIO Z O

6、HA.分子式为C3H6N3O3B.属于共价化合物C.分子中既含极性键，又含非极性键D.生成该物质的上述反应为中和反应9、厌氧氨化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中正确的是NHJ、/NH,OH-过 脚-NO,过 程I Y?Anammox反应模型A.Imol NH4+所含的质子总数为10NAB.联 氨（N2HD中含有离子键和非极性键C.过 程 I I 属于氧化反应，过 程 IV 属于还原反应D.过 程 I 中，参与反应的NH4+与 NH20H的物质的量之比为1:210、化学与生活密切相关，下列说法错误的是A.纯棉面料主要含C、H,O 三种元素B.植物油的主要成分属于酯类物质C

7、.用于食品包装的聚乙烯塑料能使滨水褪色OD.聚乳酸（H fO-gH 2 士pH ）的降解过程中会发生取代反应CH,11、25C 时，0.加。1 的 3 种溶液 盐酸 氨水 CICOONa溶液.下列说法中，不正确的是（）A.3 种溶液中pH最小的是B.3 种溶液中水的电离程度最大的是C.与等体积混合后溶液显酸性D.与等体积混合后c（IT）c（CH3C00）c（O H-）12、草酸亚铁（FeC2（h）可作为生产电池正极材料磷酸铁锂的原料，受热容易分解，为探究草酸亚铁的热分解产物，按下面所示装置进行实验。下列说法不正确的是A.实验中观察到装置B、F 中石灰水变浑浊，E 中固体变为红色，则证明分解产物

8、中有CCh和 COB.反应结束后，取 A 中固体溶于稀硫酸，向其中滴加12 滴 KSCN溶液，溶液无颜色变化，证明分解产物中不含Fe2O3C.装 置 C 的作用是除去混合气中的CO2D.反应结束后，应熄灭A,E 处酒精灯后，持续通入N2直至温度恢复至室温13、如图是CCh生产甲醇的能量变化示意图.下列说法正确的是（）A.E2-E1是该反应的热效应B.E3-E1是该反应的热效应C.该反应放热，在常温常压下就能进行D.实现变废为宝，且有效控制温室效应14、下列解释工业生产或应用的化学用语中，不亚颂的是A.FeCh溶液刻蚀铜电路板：2Fe3+Cu=2Fe2t+Cu2+B.NazOz用作供氧剂：Na2

9、O2+H2O=2NaOH+021C.氯气制漂白液：Cl2+2Na0H=NaCl+NaC10+H20D.Na2C O3 溶液处理水垢：CaS04(s)+C032-CaCO3(s)+S042-15、将下列物质分别加入溟水中，不能使溟水褪色的是A.NazSCh 晶体 B.乙醇 C.CGBL D.Fe16、科学工作者研发了一种SUNCAT的系统，借助锂循环可持续合成氨，其原理如下图所示。下列说法不正确的是A.过 程 I 得到的LijN中 N 元素为一3 价B.过程 II 生成 W 的反应为 U3N+3H2O=3LiOH+NH3TC.过程HI中能量的转化形式为化学能转化为电能D.过程m 涉及的反应为4O

10、 H-4e-=O2t+2H2O二、非选择题(本题包括5 小题)17、中药葛根是常用祛风解表药物，其有效成分为葛根大豆昔元，用于治疗高血压引起的头疼、头晕、突发性耳聋等症。其合成线路如下：请回答下列问题：(1)F 中含氧官能团的名称为.(2)A-B 的反应类型为 o(3)物 质 E 的结构简式为(4)写出同时符合下列条件的物质E 的 同 分 异 构 体 的 结 构 简 式 (写一种)。不能与F/+发生显色反应可以发生银镜反应苯环上有两种不同化学环境的氢原子(s)已知 1 Q-C碎(主要产物)COOH硝化反gC_c()0H3 口补V(主要产物)NO2写出以C G H、和 CH3cH20H为 原 料

11、 制 备 的 合 成 路 线 流 程 图(无 机 试 剂 和 有 机 溶 剂 任 用，合成路线流程图示例见本题题干)。18、高分子材料尼龙66具有良好的抗冲击性、韧性、耐燃油性和阻燃、绝缘等特点，因此广泛应用于汽车、电气等工业中。以下是生产尼龙66的一些途径。A HCHOHC=CH-C4H5O2 两 一 c HB r 一 c KCN.CN-A D-A C -A催化剂,CN催化剂,(1)A 的结构简式为.(2)B 中官能团的名称是(3)反应 中，属 于 加 成 反 应 的 有,反应 中，属 于 氧 化 反 应 的 有，(4)请写出反应的化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

12、。(5)高分子材料尼龙66中 含 有 由 结 构 片 段，请写出反应的化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(6)某聚合物K 的单体与A 互为同分异构体，该单体核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为1:2:3,且能与NaHCCh溶液反应，则聚合物K 的结构简式是O(7)聚 乳 酸(11工0-产1-8土014)是一种生物可降解材料，已知谈基化合物可发生下述CH,O OH(DHCNR-C-R 卷 定 5 f R-C-COO H 反应：(R，可以是克基或H 原子)。用合成路线图表示用乙醇制备聚乳酸的过程。19、“84消毒液”因 1984年北京某医院研制使用而得名，在日常生活中使用广

13、泛，其有效成分是NaClO。某化学研究性学习小组在实验室制备NaClO溶液，并进行性质探究和成分测定。（1）该学习小组按上图装置进行实验（部分夹持装置省去），反应一段时间后，分别取B、C 瓶中的溶液进行实验，实验现象如下表。已知：饱和NaClO溶液pH为 11；25 时,弱酸电离常数为：H2cCh：Ki=4.4xl0-*,K2=4.1xl01,s HC1O：K=3xl0-8实验步骤实验现象B 瓶C 瓶实 验 1:取样，滴加紫色石蕊试液变红，不糙色变蓝，不褪色实验2：测定溶液的pH312回答下列问题：仪器a 的名称 装 置 A 中发生反应的离子方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _.C 瓶溶液

14、中的溶质是NaCl、（填化学式若将C 瓶溶液换成NaHCO.、溶液，按上述操作步骤进行实验，C 瓶现象为：实 验 1 中紫色石蕊试液立即褪色；实验2 中溶液的p H=l.结合平衡移动原理解释紫色石蕊试液立即褪色的原因_ _ _ _ _ _ 测 定 C 瓶溶液中NaClO含 量（单位：g/L）的实验步骤如下：I.取 C 瓶溶液20mL于锥形瓶中，加入硫酸酸化，加入过量KI溶液，盖紧瓶塞并在暗处充分反应。D.用 0.1000mol/LNa2s2O3标准溶液滴定锥形瓶中的溶液，淀粉溶液显示终点后，重复操作23 次，Na2s2O3溶液的平均用量为 24.00mL。（已知：L+2S2O32-=2I+S4

15、O6*）步骤I 的 C 瓶中发生反应的离子方程式为 O盖紧瓶塞并在暗处反应的原因_ _ _ _ _ _ _ _ _滴定至终点的现象.C 瓶溶液中NaClO含量为 g/L（保留2位小数）性20、苯 胺 是 重 要 的 化 工 原 料。某兴趣小组在实验室里进行苯胺的相关实验。NO：用硝基苯制取苯胺的反应原理：NH2甲 13cl已知：，、和 NH3相似，与盐酸反应生成易溶于水的盐NH2+3Sn+12HCl-2【详解】A、有上述分析可知，Cu和 M g的物质的量分别为0.02mol、O.Olmol,二者物质的量之比为2：1,A 正确；1000 x1.4x63%,十行B-,c(HNOj)=-mol/L=

16、14.0mobL B 正确；63C、由上述分析可知，N2O4、N th的物质的量分别为O.Olmol、0.04m ob则 NO2的体积分数是上上1色*100%=80%,0.05molC 正确；D、沉淀达最大时，溶液中只有硝酸钠，根据原子守恒：n(NaOH)=n(HNOj)-(2a+b)=0.7mol-0.06mol=0.64mol,氢氧化钠溶液体积为640mL,D 错误；答案选D。5、C【解析】A.a 点为H3P03与 NaH2P03的混合液，溶液显酸性，水电离出的c*(OIT)等于溶液中的氢氧根离子浓度，则 a 点溶1014液中q水(0H-)=,b 点为NazHPOj与 NaH2PCh的混合

17、液，溶液显酸性，水电离出的c*(O!T)等于溶液中的氢a小、，Q-1.431014氧根离子浓度，则 b 点溶液中.水(OH-尸 昔 犷，则 a、b 两点时，水电离出的c 水(OFT)之比为105u,A 项错误；B.由图可知，b 点溶液呈酸性，则 c(H+)c(OIT),且有c(H2Po3-)=C(HPO32-),溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2PO3-)+2c(HPO32-),则 c(Na+)c(H2Po3-)C(H+)C(OIT),D 项错误；答案选C。6、D【解析】A.Fe3+的水溶液显黄色，与“无色溶液”矛盾，A 错误；B.能使甲基橙变红的溶液显酸性，此

18、 时 H+、CH3COO-会发生反应产生CH3COOH,不能大量共存，B 错误；C.CKT具有强的氧化性，与具有还原性的微粒S2-会发生氧化还原反应，不能大量共存，C 错误；D.选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，D 正确；故合理选项是D.7、D【解析】A.自来水中有杂质离子，清洗铜与浓硫酸反应后有残液的试管不能用自来水，应该用蒸储水，且应该把反应液倒入水中，A 项错误；B.定容时，当液面距定容刻度线1 到 2 厘米处，改用滴管滴加，使凹液面最低端与刻度线相切，B 项错误；C.利用铝热反应制取金属镒时采用的是高温条件，需要氯酸钾分解产生氧气，促进镁条燃烧，利用镁条燃烧产生大量热制取金属

19、钛，该实验装置中没有氯酸钾作引发剂，c 项错误；D.铜和稀硝酸反应可以制备NO,NO的密度比CO2的密度小，采用短口进气、长口出气的集气方式，D 项正确；答案选D。8、B【解析】A、根据结构简式可知分子式为C3H3N3O3,A 错误；B、由不同种元素组成，分子中的化学键全部是共价键，属于共价化合物，B 正确；C、同种元素原子形成的共价键是非极性键，不同种元素原子形成的共价键是极性键，则分子中只含极性键，C 错误;D、酸碱反应生成盐和水的反应是中和反应，生成该物质的上述反应不是中和反应，D 错误；答案选B。9、C【解析】A 选项，Imol NH4+所含的质子总数为UNA,故 A 错误；HNNHB

20、 选项，联 氨(|)中含有极性键和非极性键，故 B 错误；H HC 选项，过 程 II中 N 元素化合价升高，发生氧化反应，过 程 IV 中 N 化合价降低，发生还原反应，故 C 正确;D 选项，过 程 I 中，参与反应的NH4+到N2H4化合价升高1个，NH20H到 N2出化合价降低1个，它们物质的量之比为 1：1,故 D 错误；综上所述，答案为C。【点睛】利用化合价升降进行配平来分析氧化剂和还原剂的物质的量之比。10、C【解析】A.纯棉面料主要成分为纤维素，主要含C、H、。三种元素，故 A 正确；B.植物油的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，属于酯类，故 B正确：C.聚乙烯不含碳碳双键，不能使溟

21、水褪色，故 C 错误；D.聚乳酸的降解过程中发生水解反应，水解反应属于取代反应，故 D 正确；答案选C。11、B【解析】盐酸PH c (CHsCOO)c (O ID,故 D 正确。点睛：任意溶液中，阳离子所带正电荷总数一定等于阴离子所带负电荷总数；如醋酸和氯化钠的混合溶液中含有Na CH3COO-、0H C l,所以一定有 c(IT)+c(Na+)=c(CH3COOO+c(OT)+c(C D.12、B【解析】A 选项，实验中观察到装置B中石灰水变浑浊，说明产生了分解产物中有CO2,E 中固体变为红色，F 中石灰水变浑浊，则证明分解产物中有C O,故 A 正确；B选项，因为反应中生成有CO,CO

22、 会部分还原氧化铁得到铁，因此反应结束后，取 A 中固体溶于稀硫酸，向其中滴加 12 滴 KSCN溶液，溶液无颜色变化，不能证明分解产物中不含FezCh,故 B错误；C 选项，为了避免CO2影 响 C O 的检验，CO在 E 中还原氧化铜，生成的气体在F 中变浑浊，因此在装置C 要除去混合气中的C O 2,故 C 正确；D 选项，反应结束后，应熄灭A,E 处酒精灯后，持续通入N2直至温度恢复至室温避免生成的铜单质被氧化，故 D 正确；综上所述，答案为B。【点睛】验 证 co的还原性或验证co时，先将二氧化碳除掉，除掉后利用co的还原性，得到氧化产物通入澄清石灰水中验证。1 3、D【解析】A、化

23、学反应的热效应等于反应物和产物的能量之差，反应物的能量高于产物能量，所以反应放热，所以反应的热效应 是 E|-E 2,A错误；B、化学反应的热效应等于反应物和产物的能量之差，所以反应的热效应是EI-E 2,B错误；C、该反应反应物的能量高于产物能量，所以反应放热，但是放热反应在常温常压下不一定就能进行，C错误；D、二氧化碳是温室气体，甲醇可以做燃料，二氧化碳和氢气转化为甲醇和水的反应可以可以实现变废为宝，且有效控制温室，D正确。答案选D.1 4、B【解析】A.F e C h 溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜：2 F e +C u=2 F e 2+C u ,故 A正确；B.N a?%用作供氧剂与

24、水反应生成氢氧化钠和氧气：2 N a 2（）2+2 H=4 N a O H+0 z 3 故 B错误；C.氯气与氢氧化钠溶液反应制漂白液：C l2+2 N a 0 H=N a C l+N a C 1 0 +H2 O,故 C正确；D.N a E G 与硫酸钙发生沉淀转化：C a S O D m O J y s C a C a S H S O 2,故 D正确；选 B。1 5、B【解析】能使溟水褪色的物质应含有不饱和键或含有醛基等还原性基团的有机物以及具有还原性或碱性的无机物，反之不能使滨水因反应而褪色，以此解答该题。【详解】A.N a 2 s C h 具有还原性，可与滨水发生氧化还原反应使滨水褪色，

25、A不符合题意；B.乙醇与水混溶，且与溟水不发生反应，不能使溟水褪色，B符合题意；C.澳易溶于苯，苯与水互不相溶，因此会看到溶液分层，水层无色，C不符合题意；D.铁可与溟水反应溟化铁，溟水褪色，D不符合题意；故合理选项是B o【点睛】本题考查有机物的结构和性质，侧重于考查学生的分析能力和综合运用化学知识的能力，注意相关基础知识的积累。1 6、C【解析】A.Li3N中锂元素的化合价为+1价，根据化合物中各元素的代数和为0 可知，N 元素的化合价为-3价，A 项正确;B.由原理图可知，Li3N与水反应生成氨气和W,元素的化合价都无变化，W 为 L iO H,反应方程式：Li2N+3H2O=3LiOH

26、+NH3f,B 项正确；c.由原理图可知，过程m 为电解氢氧化锂生成锂单质、氧气和水，电能转化为化学能，c 项错误；D.过程m 电解LiOH产 生 0 2,阳极反应为4 0 1 r-4 e-=(M+2H20,D 项正确。故答案选C.二、非选择题(本题包括5 小题)HOOC、r=r1 7、羟基、埃基 取代反应 k _ _ O H H C O O-C H:OH,H C 0 0-4 OCH3【解析】分析题中合成路线，可知，ATB 为 A 在浓硫酸、浓硝酸作用下发生硝化反应，B 中-C三N 与 NaOH水溶液反应，产物酸化后为C。C 中-NCh经 Fe和 HCI的作用被还原成-NH 2,生成D。根据F

27、 和 E 的分子式以及F 与间二苯酚()的结构简式，通过逆推方法，可推断出E 的结构简式。据此分析。【详解】(1)根 据 F 分子结构，可看出分子中含有酚羟基和谈基；答案为：羟基、谈基；(2)分析A、B 分子结构及反应条件，可知A-B 为硝化反应，属于取代反应；答案为：取代反应；(3)根据题给信息，D 为对氨基苯乙酸，分析反应E-F 可知，其产物为物质E 与间苯二酚发生取代反应所得，结合E 分子式为C8H8。3,可知E 为对羟基苯乙酸H Q y 一()H；答案为：H()(4)不能与Fe3+发生显色反应，说明不含酚羟基，可以发生银镜反应，说明有醛基或甲酸酯基，苯环上有两种不同化学环境的氢原子，结

28、合C 物质的结构可推知苯环上有两个处于对位的不同基团，可能的结构有H C O O-CH2OH.H C O O-OCH,O H C-O C H2OH 答 案 为:H C O O-C H2OH H C O O-OCH；O H C-O C H2OH;(5)根据信息，甲苯先发生硝化反应生成硝基甲苯，将硝基甲苯上的甲基氧化，再酯化，最后将硝基还原反应。答案0H6OH18、HOCH2c 三 CCH20H 羟基 Ni2+3%F0 0 0 O V0HnCKXCHRCa+nHMCBNEb C l-C H zU C-HN(CH2)6NH-H+(2n-I)HCl 呼_ OH O2/Cu HCN I 催化剂 r-II

29、CH3cH20H CH3CHO CH3-CH-COOH H O-C H-C g-O H4 H/H20 J I -1 nCH3【解析】结合A的分子式和C后的产物，可 知 1 分子乙焕与2 分子甲醛发生加成反应生成A,故 A 的结构简式为HOCH2CSCCH2OH；A 与氢气发生加成反应生成B,B 为 HOCH2cH2cH2cH2OH,B 与 HBr发生取代反应生成C,C 的结构简式为BrCH2cH2cH2cH2Br,C 与 KCN发生取代反应生成NCCH2cH2cH2cH2CN,然后NCCH2cH2cH2cH2CN水解生成HOOCCH2cH2cH2cH2COOH,苯酚与氢气发生加成反应生成环己醇

30、，环己醇发生催化氧化生成环己酮，环己酮发生氧化反应HOOCCH2cH2cH2cH2coOH,HOOCCH2cH2cH2cH2coOH与 SOCL发生取代反应生成C1C0(嘱)4COCI,C1C0(C H 2)4COC1与 邸(CH2)即 2发生缩聚反应，生成高分子材料尼龙66。【详解】(1)结合A的分子式和C后的产物，可 知 1 分子乙块与2 分子甲醛发生加成反应生成A,故 A 的结构简式为HOCH2CSCCH2OH；(2)A 与氢气发生加成反应生成B,B 为 HOCH2cH2cH2cH2OH,B 中官能团的名称是羟基；(3)反应、是加成反应，反应、为取代反应；0HJ 0H(4)反应是苯酚与氢

31、气发生加成反应生成环己醇，反应方程式为0+3H2 N ir(J)；(5)高分子材料尼龙66中 含 有 结 构 片 段，C1CO(CH2)OC1与 HNGHjeNH?发生缩聚反应，生成高分子材料尼 C-NH0 0 o 0龙 6 6,反应方程式为ndCH2)&+nlfeWCHj)(网 2 一罐 隹 磔 二(UHN(CH2)-H+(2n-I)HClJ(6)某聚合物K 的单体与A(HOCH2c三 CCHzOH)互为同分异构体，该单体能与NaHCCh溶液反应，故该单体中含有我基，该单体核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为1:2:3,所以该单体的结构简式为CH2=C(CH3)CO O H,该聚合物COOHK

32、 的结构简式为ECHL反;O(7)由 HOCH(CH3)COOH发生缩聚反应生成聚乳酸(H fO-C H-C jO H),乙醇发生催化氧化生成乙醛，乙醛与CH,HCN发生反应后在水解条件下生成HOCH(CH3)CO O H,合成路线如图所示_ OH O。2/Cu HCN I 催化剂 IICH3cH20H CH3CHO,CH3-CH-COOH H-O-C H-C 3-O H ori/I nCH319、分液漏斗 MnO2+2Cl+4H+-Cht+Mn2+2H2O NaClO、NaOH 溶液中存在平衡C12+H2O=HC1+HC1O,HCO3 消耗 H+,使平衡右移，HC1O 浓度增大 CIO+2r

33、+2H+=I2+Cr+H2O 防止 HC1O分 解(防 止 CL、L 逸出)当滴入最后一滴Na2s2。3溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不变色 4.41【解析】装置A 中 M n(h固体和浓盐酸反应生成CL,CL中含HC1气体，通过装置B 中饱和食盐水除去氯化氢，通过装置C中氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠，通过碳酸氢钠溶液，氯气和水反应生成的盐酸和碳酸氢钠反应，促进氯气和水反应正向进行次氯酸浓度增大，最后通过碱石灰吸收多余氯气，(1)由图可知仪器的名称，二氧化锌和浓盐酸反应生成氯气；通过装置C 中氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠；C 瓶溶液中石蕊立即褪色的原因是氯气和水反应生成的

34、盐酸和碳酸氢钠反应，促进氯气和水反应正向进行次氯酸浓度增大；(2)取 C 瓶溶液20mL于锥形瓶，加足量盐酸酸化，迅速加入过量KI溶液，次氯酸钠在酸性溶液中氧化碘化钾生成碘单质；盖紧瓶塞并在暗处反应的原因是防止HC1O分解；C1O+2r+2H+=L+Cr+H2O、l2+2S2O32-=2r+S4O62-,CIO I2-2 S2O32,以此计算 C 瓶溶液中 NaClO 的含量。【详解】仪器a 的名称分液漏斗，装置A 中发生反应的离子方程式为MnO2+2Cl+4H+=Mn2+C12t+2H2O5氯气和装置C 中氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠，C 瓶溶液的溶质是NaCl、NaClO、NaOH

35、；C 瓶溶液中石蕊立即褪色的原因是：溶液中存在平衡CL+H2OUHC1+HC1O,HCCh-消耗H+,使平衡右移，HC1O浓度增大；(2)步骤I 的 C 瓶中反应的离子方程式为：CIO+2I+2H+=l2+Cr+H2O；紧瓶塞并在暗处反应的原因是防止HC1O光照分解；通常选用淀粉溶液作指示剂，滴定至终点的现象当滴入最后一滴 Na2s2。3溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不变色；由 CIO+2r+2H+=I2+Cr+H2O,I2+2S2O32=2r+S4O62,由方程式可得关系式NaClO L 2s2O3*,12n0.1000mol/Lx0.024L=0.0024mol则 n=0.0012m

36、ol,则 C 瓶溶液中NaClO的含量为0.0012mol x 74.5g/mol0.02L=4.41g/L【点睛】本题考查物质含量测定实验的测定的知识，把握物质的性质、发生的反应、测定原理为解答的关键，注意滴定终点的判断方法、学会利用关系式法进行计算，侧重分析与实验、计算能力的考查，注意测定原理。20、NH3+HC1=NH4C1 苯胺沸点较高，不易挥发 b C6H5NH3+OH C6H5NH2+H2O 蒸出物为混合物，无需控制温度 防止B 中液体倒吸 60.0%加入稀盐酸，分液除去硝基苯，再加入氢氧化钠溶液，分液去水层后，加 入 NaOH固体干燥、过滤【解析】制备苯胺：向硝基苯和锡粉混合物中

37、分批加入过量的盐酸，可生成苯胺，分批加入盐酸可以防止反应太剧烈，减少因挥发而造成的损失，且过量的盐酸可以和苯胺反应生成C6H5NH3CI,之后再加入NaOH与 C6H5NH3C1反应生成苯胺。【详解】（D 将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近，因为两者都有挥发性，在空气中相遇时反应生成NHKI白色固体，故产生白烟方程式为NH3+HCI=NH4C1；依据表中信息，苯胺沸点较高（184C）,不易挥发，因此用苯胺代替浓氨水，观察不到白烟；（2）图中球形冷凝管的水流方向应为“下进上出”即“b 进 a 出 ，才能保证冷凝管内充满冷却水，获得充分冷凝的效果；（3）过量浓盐酸与苯胺反应生成C6H5NH3CL

38、使制取反应正向移动，充分反应后加入NaOH溶液使C6H5NH3a生成C6H5NH2,离子反应方程式为 C6H5NH3+OH=C6H5NH2+H2O;（4）由于蒸出物为水和苯胺的混合物，故无需控制温度；（5）水蒸气蒸储装置中，虽然有玻璃管平衡气压，但是在实际操作时，装置内的气压仍然大于外界大气压，这样水蒸气才能进入三颈烧瓶中；所以，水蒸气蒸储结束后，在取出烧瓶C 前，必须先打开止水夹d,再停止加热，防止装置内压强突然减小引起倒吸；（6）已知硝基苯的用量为5.0 m L,密度为1.23g/cm 3,则硝基苯的质量为6.1 5 g,则硝基苯的物质的量为=0.05m ol,根据反应方程式可知理论生成的

39、苯胺为0.05m oL理论质量为93g/mol xO.O5moi=4.6 5 g,实际质1/r JQ/1 1 IVz 1量为 2.7 9 g,所以产率为 j1|fxl00%=60.0%；（7）“不加热”即排除了用蒸储的方法除杂，苯胺能与HC1溶液反应，生成可溶于水的C6H5NH3CI而硝基苯则不能与HCI溶液反应，且不溶于水。所以可在混合物中先加入足量盐酸，经分液除去硝基苯，再往水溶液中加NaOH溶液析出苯胺，分液后用NaOH固体干燥苯胺中还含有的少量水分，滤 去 NaOH固体，即可得较纯净的苯胺。【点睛】水蒸气蒸馆是在难溶或不溶于水的有机物中通入水蒸气共热，使有机物随水蒸气一起蒸饵出来，是分

40、离和提纯有机化合物的常用方法。21、CO2(g)+4H2(g)s=iCH4(g)+2H2O(g)A H=-162 kJ moF1 0.112 5 mol L-,min-1 ACD 放热pCO2 pH2/pCO pH2O 不变 催化剂的活性温度在400 C 左右；投料比太低，CO的平衡转化率不高，而 400 0c左右，投料比35 时 CO的平衡转化率较高，已能满足要求，再增加投料比，成本增大，但 CO的平衡转化率提高不多，经济上不合算 A【解析】依据热化学方程式和盖斯定律分析计算；根据图知，达到平衡状态时n(CH3OH)=n(H2O)=0.75mol,根 据 H 原子守恒得消耗Acn(H2)=2

41、n(CH3OH)+n(H2O)=2x0.75mol+0.75mol=2.25mol,结合 v(H2)=计算；使 CO2的转化率增大须使平衡向正反应方向移动，可采取的措施有增大压强、分离生成物或增加另一种反应物等措施；(3)由图可知，在相同的P(HQ)p(c o)时，温度越高，CO的转化率越低，据此分析判断；根据平衡常数的含义结合平衡常数只与温度有关判断；结合投料比、催化剂的活性、经济成本分析解答;(4)该装置中，根据电子流向可知GaN是负极、Cu是正极，负极反应式为：2H2O-4e=4H+O2T，正极反应式为：CO2+8e+8H+=CH4+2H2O,据此分析解答。【详解】CO(g)+H2O(g

42、)=H2(g)+CO2(g)AH=-41 kJmor,C(s)+2H2(g)=CH4(g)AH=-73kJmori,2co(g)=C(s)+C02(g)AH=-171kJm o E,盖斯定律计算+-x2 得到 CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)AH=-162kJm o P,故答案为 CO2(g)+4H2(g)s=*CH 4(g)+2H2O(g)AH=-162 kJ*mol1；(2)根据图知，达到平衡状态时n(CH3OH)=n(H2O)=0.75moL根 据 H 原子守恒得消耗n(H2)=2n(CH3OH)+n(H2O)=2x0.75mol+0.75mol=2.25mol,

43、从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率.2.25 molAc-V(H2)=2L=0.1125mol/(Lem in),故答案为 0.1125mol/(L*min)；2 10minA.在原容器中再充入Im olCCh,平衡正向移动，但是反应消耗的二氧化碳增加量小于加入二氧化碳增加量，所以二氧化碳的转化率减小，故 A 选；B.在原容器中再充入Im olH z,平衡正向移动，消耗的二氧化碳量增加，则二氧化碳转化率增大，故 B 不选；C.在原容器中充入1 mol氮气，参加反应的各物质的物质的量浓度不变，平衡不移动，则二氧化碳转化率不变，故 C 选；D.使用更有效的催化剂，增大化学反应速率，但是平衡不移动

44、，则二氧化碳转化率不变，故 D 选；E.缩小容器的容积，增大压强平衡向气体体积减小的正反应方向移动，二氧化碳转化率增大，故 E不选；F.将水蒸气从体系中分离，平衡正向移动，二氧化碳转化率增大，故 F 不选；不能使CO2的平衡转化率增大的有A C D,故答案为ACD；(3)由图可知，在相同的P(HQ)p(co)时，温度越高，CO的转化率越低，说明升高温度，平衡逆向移动，说明正反应为放热反应，故答案为放热；对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(P B)代替物质的量浓度也可以表示平衡常数(记作K Q,反应的平衡常数p(COJp(H,)p(H,O)=；平衡常数只与温度有关，与浓度无关，所以提高，“比

45、,则KP不变；由图象可知，投料比p(CO)p(H2O)P(C O)太低，CO的转化率不太高，而投料比35 时转化率已经很高，再增加投料比，需要大大的增加蒸汽添加量，这样在p(H Q)经济上不合算，温度在400C左右时催化剂的活性最大，所以一般采用400C左右，=35,故答案为p(c o)p(C O jp(H jp(CO)p(H2O);不变；催化剂的活性温度在400 c 左右；投料比太低，CO的平衡转化率不高，而 400 c 左右，投料比35 时 CO的平衡转化率较高，已能满足要求，再增加投料比，成本增大，但 CO的平衡转化率提高不多，经济上不合算；(4)A.根据图示可知，该装置中将太阳能转化为电能和化学能，故 A 错误；B.根据电子流向可知，Cu是正极，正极上二氧化碳得电子和氢离子反应生成甲烷，电极反应式为：CO2+8e+8H+=CH4+2H2O,故 B 正确；C.放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动，所以装置中的H+由左向右移动，故 C 正确；故选A。