2023届山东省潍坊市昌乐博闻学校高考仿真卷化学试卷含解析.pdf

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1、2023学年高考化学模拟试卷注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2.答题时请按要求用笔。3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A.使酚酸变红色的溶液中：Na+、AF+、SO42,CFKB.=lxlO-i3mo.Lr 的溶

2、液中：NH4+s Ca2+.C、NO3-c（H）C.与 Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、仁、NO 3,SO?-D.水电离的 c（H+）=lxlO-i3mo.Lr 的溶液中:K+Na+AKh，CO32-2、下列有关实验操作、现象、解释和结论都正确的是（）选项操作现象解释、结论A用玻璃棒蘸取浓氨水点到干燥红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性B向饱和Na2cCh溶液中通入足量 CO2溶液变浑浊析出了 Na2cCh晶体C向蔗糖中加入浓硫酸并搅拌蔗糖变黑，体积膨胀反应中浓硫酸只体现脱水性D过量的Fe粉与氯气充分反应后，向反应后的混合物中加水，取上层清液滴入KSCN溶液溶液不变红色氯气将Fe氧化为F

3、e2+A.A B.B C.C D.D3、-K：5H3（OH）C H d k 是制作电木的原料。下列围绕此物质的讨论正确的是A.该有机物没有确定的熔点 B.该有机物通过加聚反应得到C.该有机物通过苯酚和甲醇反应得到 D.该有机物的单体是-C6H3OHCH2-4、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A.Ca(ClO)2(aq)t(V HClO(aq)O2(g)B.H2so4(稀)Fu(_SO2(g)吧 BaSCh(s)C.FezChGXICXaq)FeCF(aq)(ul)Fe(s)D.SiO2(s)H l)H2SiO3(胶体)N*)H(aq N a2SiO3(aq)5、只改变一个

4、影响因素，平衡常数K 与化学平衡移动的关系叙述错误的是A.K 值不变，平衡可能移动 B.K 值变化，平衡一定移动C.平衡移动，K 值可能不变 D,平衡移动，K 值一定变化6、化学与生产、生活息息相关。下列说法正确的是()A.可用钢瓶储存液氯或浓硫酸B.二氧化碳气体可用作镁燃烧的灭火剂C.鸡蛋清溶液中加入CuSO4溶液，有沉淀析出，该性质可用于蛋白质的分离与提纯D.炒菜时加碘食盐要在菜准备出锅时添加，是为了防止食盐中的碘受热升华7、常温时，改变弱酸RCOOH溶液的p H,溶液中RCOOH分子的物质的量分数6(RCOOH)随之改变，0.Imol/L甲酸(HCOOH)与丙酸(CH3cH2coOH)溶

5、液中3(RCOOH)与 pH 的关系如图所示。下列说法正确的是()已知：8(RCOOH)=c(RCOOH)c(RCOOH)+c(RCOO)0090807060504030201001A6(RCOOHWA.等浓度的HCOONa和 CH3cH2COONa两种溶液中水的电离程度比较：前者 后者B.将等浓度的HCOOH溶液与HCOONa溶液等体积混合，所得溶液中：c(HCOOH)+2c(H+)c(OH)+c(HCOO)C.图中M、N 两点对应溶液中的茁,比较：前者 后者D.Imol/L丙酸的电离常数K 104888、有以下六种饱和溶液CaCL;Ca(OH)2；NazSiCh;N a2c(h;NaAKh

6、;NH3和 N aC l,分别持续通入CO2,最终不会得到沉淀或析出晶体的是A.B.C.D.9、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4L的 H2和 22.4L的 F2气混合后，气体分子数为2NAB.常温下pH=12的 NaOH溶液中，水电离出的氢离子数为10-12-、C.30g乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为2NAD.标准状况下，2.24LC2H6含有的共价键数为0.6N,、1 0、下列操作一定会使结果偏低的是（）A.配制一定物质的量浓度的溶液时，用胶头滴管将超过刻度线的溶液吸出B.测定胆矶晶体中的结晶水含量，加热后，未进行恒重操作C.酸碱滴定实验，滴加最后一滴

7、标准液，溶液颜色突变，未等待半分钟D.测定气体摩尔体积时，气体体积未减去注入酸的体积1 1、化学与生产、生活等密切相关。下列叙述正确的是A.用碳酸氢钠溶液不能一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体B.汽车尾气中的氮氧化合物主要源自汽油中含氮化合物与氧气反应C.电子垃圾统一回收、拆解、再利用，能够减少对土壤和水源的污染D.油脂、糖类以及蛋白质在人体内均能发生水解反应1 2、下列仪器名称正确的是（）A.圆底烧瓶 B.干燥管 C.药匙 D.长颈漏斗1 3、主族元素M、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且均不大于20；M 是地壳中含量最多的元素，X、Z 为金属元素;X、Y、Z 最外层电子数之和为12。下列

8、说法不正确的是（）A.简单离子半径：X M YB.Z 与 M 形成的化合物中一定只含离子键C.YM2可用于自来水消毒D.工业上常用电解M 与 X 组成的化合物制单质X1 4、人体尿液中可以分离出具有生长素效应的化学物质口引味乙酸，吧跺乙酸的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是A.分子中含有2 种官能团B.吧跺乙酸苯环上的二氯代物共有四种C.1 mol母味乙酸与足量氨气发生反应，最多消耗5 m01周D.分子中不含手性碳原子15、下列由实验现象得出的结论正确的是操作及现象结论A向 AgCl悬浊液中加入Nai溶液时出现黄色沉淀。Ksp(AgCl)HC1O319、设阿伏加德罗常数的数值为N.0下列说

9、法正确的是A.1 L 1 mol!?的 NaHSOs溶液中含有的离子数为3/B.5.6 g 乙烯和环丙烷的混合物中含CH键数目为1.8NAC.常温常压下，22.4L的 CL中所含的中子数为41MD.硝酸与铜反应生成1.lmol NO,时，转移电子数为1.2N*20、香豆素一4 由 C、H、。三种元素组成，分子球棍模型如下图所示。下列有关叙述错误的是A.分子式为C10H9O3B.能发生水解反应C.能使酸性KMnO4溶液褪色D.1 mol香豆素一4 最多消耗3 moi NaOH21、能用元素周期律解释的是()A.酸性：H2SO3H2CO3 B.熔、沸点：HFHC1C.碱性：NaOHAl(OH)3

10、D.热稳定性：Na2CO3CaCO322、下列说法正确的是（）A.钢管镀锌时，钢管作阴极，锌棒作为阳极，铁盐溶液作电解质溶液B.镀锌钢管破损后，负极反应式为Fe-2e-=Fe2+C.镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面不易被腐蚀D.钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀二、非选择题（共 84分）23、（14分）有机物W （C16H.4O2）用作调香剂、高分子材料合成的中间体等，制 备 W的一种合成路线如下:BNaOHH;OCMF请回答下列问题：（1）F 的 化 学 名 称 是,的反应类型是 o（2）E 中 含 有 的 官 能 团 是 （写名称），E 在一定条件下聚合生成高分

11、子化合物，该高分子化合物的结构简式为（3）E+F-W 反 应 的 化 学 方 程 式 为。（4）与 A 含有相同官能团且含有苯环的同分异构体还有 种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为六组峰,且峰面积之比为1：1：2：2：2：2的 结 构 简 式 为 一。（5）参照有机物W的上述合成路线，写出以M 和 CH3cl为原料制备F 的合成路线（无机试剂任选）.24、（12分）重要的化学品M 和 N 的合成路线如图所示：门以 ；JI HCHO r-A 新制 Cu(OH)：内佗街I OH 画6 回 晴 也 一|C-d 浓 BhSO,2 S *MC41H“6HCHO I；oir佗钟丫 化合物Z尸 知.i

12、I-I和 .-CHO-H-C-CHO-U-CH-C-CHOJ 1C H，O HR C H O-l-C H,O H/O C H R Qi|+H;O/O-CH?厂。、iiiN 的结构简式是：C H2=C H-(H=.C H-C H C C H-C H=C H-C H C H2、0-%/CHj-。/请回答下列问题：(1)A 中 含 氧 官 能 团 名 称 是,C 与 E 生成M 的 反 应 类 型 是.(2)写出下列物质的结构简式：X：Z：E：(3)C 和甲醇反应的产物可以发生聚合反应.该聚合反应的产物是：.(4)Im olG一定条件下，最多能与 mol Hz发生反应(5)写出一种符合下列要求G 的

13、同分异构体有碳碳丝键 能发生银镜反应 一氯取代物只有2 种(6)1,3-丙二醇是重要的化工物质，请设计由乙醇合成它的流程图_,合成路线流程图示例如下:CH2=CH2 瞥 _ _-CHjCHzBr Nz0H；s%.CH3cH20H.傕化剂，25、(12分)以黄铜矿(CuFeS、FeCh和乳酸 CH3cH(OH)COOH 为原料可制备有机合成催化剂CuCl和补铁剂乳酸亚铁 CH3cH(OH)COOhFe。其主要实验流程如下:Fc粉 Na?COj容液 乳酸(1)FeCh溶 液 与 黄 铜 矿 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为。(2)向溶液1 中 加 入 过 量 铁 粉 的 目 的 是.(3

14、)过滤后得到的FeCCh固体应进行洗涤，检验洗涤已完全的方法是(4)实验室制备乳酸亚铁的装置如图1所示。实验前通入N2的目的是某兴趣小组用KMnO4滴定法测定样品中Fe2+含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，结果测得产品的质量分数总是大于111%,其原因可能是 O(5)已知：CuCl为白色晶体，难溶于水和乙醇，在空气中易氧化；可与NaCl溶液反应，生成易溶于水的NaCuCL。NaCuCh可水解生成C u C l,温度、pH对 CuCl产率的影响如图2、3 所示。由 CuCl(s)、S(s)混合物提纯CuCl的实验方案为：将一定量的混合物溶于饱和NaCl溶液中，。(实验中须使用的试剂有：饱 和

15、 NaCl溶液，1.Imol-L-iH2so八乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：真空干燥箱)。26、(10分)(CH3COO)2Mn 4H2O主要用于纺织染色催化剂和分析试剂，其制备过程如图。回答下列问题：步骤一：以 MnCh为原料制各MnSCh(1)仪器a 的名称是一，C 装置中NaOH溶液的作用是.(2)B装置中发生反应的化学方程式是 o步骤二：制备MnCCh沉淀充分反应后将B 装置中的混合物过滤，向滤液中加入饱和NH4HCO3溶液，反应生成MnCCh沉淀。过滤，洗涤，干燥。生成MnCCh的离子方程式 判 断 沉 淀 已 洗 净 的 操 作 和 现 象 是。步骤三：$lJ#(CH3COO)

16、2Mn-4H2O 固体向 11.5 g MnCO3固体中加入醋酸水溶液，反应一段时间后，过滤、洗涤，控制温度不超过55干燥，得(CH3COO)2Mn-4H2O固体。探究生成(CHsCOOMnUlhO最佳实验条件的数据如下：实验组别醋酸质量分数温度/C产品质量也13%5022.0523%6022.2434%5022.1344%602327(4)产品干燥温度不宜超过5 5 c 的原因可能是.上述实验探究了 和 对产品质量的影响，实验1中(CH3COO)2Mn-4H2O产率为27、(12分)肉桂酸(Cl-0是制备感光树脂的重要原料，某肉桂酸粗产品中含有苯甲酸及聚苯乙烯，各物质性质如表：名称相对分子质

17、量熔点()沸点(C)水中溶解度(25)苯甲醛10626179.62微溶聚苯乙烯104n83.1-105240.6难溶肉桂酸148135300微溶(热水中易溶)实验室提纯肉桂酸的步骤及装置如下(部分装置未画出)，试回答相关问题：2g粗产品和30mL热水的混合物 缚 嚼型七一 例 员 啊*！4。魄湃_ _ 滤液蒸播装置 装 置 A 中 长 玻 璃 导 管 的 作 用 是,步骤使苯甲醛随水蒸汽离开母液，上述装置中两处需要加热的仪器是(用字母A、B、C、D 回答)。(2)仪器X 的名称是,该装置中冷水应从 口(填a 或 b)通入。步骤中，10%NaOH溶液的作用是,以便过滤除去聚苯乙烯杂质。(4)步骤

18、中，证 明 洗 涤 干 净 的 最 佳 方 法 是，若产品中还混有少量N aC L进一步提纯获得肉桂酸晶体方法为(5)若本实验肉桂酸粗产品中有各种杂质50%,加碱溶解时损失肉桂酸10%,结束时称重得到产品0.6 g,若不计操作损失，则 加 盐 酸 反 应 的 产 率 约 为%(结果精确至0.1%)。2 8、(1 4分)甲醇是一种可再生的绿色能源，C O?是一种温室气体，都是重要的化工原料。已知 C O 的燃烧热 AH为 2 8 3 k J-m o，C O (g)+2 H2(g)=t C H 3 0 H (1)；H=-1 2 9 k J m o r1,欲求出 C H 3 0 H的燃烧热，则需要知

19、道一个反应，该 反 应 的 热 化 学 方 程 式 为.(无 需 写 出AH的具体数值)(2)向温度不同容积均为1 L的a、b、c、d、e五个恒容密闭容器中各充入3 m o i c O?、7 m o i H 2的混合气体，控制适当条件使其同时发生反应：C O2(g)+3出(g)3 0 H (g)+H2O (g)A H=Q k J.m o r1,反应过程中维持各容器温度不变，测得 时刻各容器中H20的体积分数V(H2O)如图所示。A飙儿。)d*b 3a*eTIPQ(填“”或“3,将微溶的C a S O 4难溶性的C a C O a的理由是.2 9、(1 0分)运用化学链燃烧技术有利于提高燃料利用

20、率。化学链燃烧技术的基本原理是借助载氧剂(如Fe 2(h,Fe O等)将燃料与空气直接接触的传统燃烧反应分解为几个气固反应，燃料与空气无须接触，由载氧剂将空气中的氧气传递给燃料。回答下列问题：I .以Fe 2(h作载氧剂的化学链燃烧循环转化反应的部分热化学方程式如下，循环转化的原理如图所示：N八少量0tCO：_1 1 g，HQ反应器A i ，反应器B HQ一-j1 物质-y-空气 合成气T反媒C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)AH=akJ mol1CO(g)+H2(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(g)AH=bkJ mor1(1)写出图中总反应的热化学方程式：(2)空气经反应

21、器A 后得到的尾气(填“能”或“不能”)直接用作工业合成氨的原料气，原因是II.用 FeO作载氧剂，部分反应的lgKpK是用平衡分压(平衡分压=总压x物质的量分数)代替平衡浓度 与温度的关系如图所示。(3)图中涉及的反应中，属于吸热反应的是反应_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填字母)。(4)R点对应温度下，向某恒容密闭容器中通入ImolCO,并加入足量的FeO,只发生反应CO(g)+FeO(s)-CO2(g)+F e(s),则 CO的平衡转化率为.HL在 TC 下，向某恒容密闭容器中加入ImolCHKg)和 4moi FeO(s)进行反应:CHMg)+4Fe

22、O(s)=4Fe(s)+2H2O(g)+CO2(g)o反应起始时压强为P o,反应进行至lOmin时达到平衡状态，测得此时容器的气体压强是起始压强的2 倍。(5)T下，该反应的Kp=.若起始时向该容器中加入ImolCHMg),4moiFeO(s),Imol HzOCg),0.5molCO2(g),此时反应向(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。(7)其他条件不变，若将该容器改为恒压密闭容器，则此时CH 的 平 衡 转 化 率(填“增大”“减小”或 不变”)。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1,B【解析】A、酚酰变红色的溶液，此溶液显碱性，A13+、OIF生

23、成沉淀或A 1O 2,不能大量共存，故 A 错误；B、根据信息，此溶液中C(H+)C(O IT),溶液显酸性，这些离子不反应，能大量共存，故正确；C、与 A1能放出氢气的，同业可能显酸性也可能显碱性，若是碱性，则 Fe2+和 OH-不共存，若酸性，NO3-在酸性条件下具有强氧化性，不产生H 2,故 C 错误；D、水电离的c(H+)=lxl()r3mo.L-i的溶液，此物质对水电离有抑制，溶液可能显酸性也可能显碱性，AK V、COs2和 H+不能大量共存，故 D 错误。答案选B。2、A【解析】A.试纸变蓝色，可说明氨水溶液呈碱性；B.向饱和Na2cCh溶液中通入足量CO2生成碳酸氢钠；C.体积膨

24、胀，原因是生成气体；D.氯气与铁反应生成氯化铁，溶液中铁与氯化铁反应。【详解】A.能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液呈碱性，试纸变蓝色，可说明氨水溶液呈碱性，选项A 正确；B.向饱和Na2co3溶液中通入足量CO2生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度较小，析出晶体为碳酸氢钠，选 项 B 错误;C.体积膨胀，说明生成了气体，原因是碳和浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化硫等气体，选 项 C 错误;D.氯气与铁反应生成氯化铁，溶液中铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，滴 加 K SC N,溶液不变色，选 项 D 错误.答案选A。【点睛】本题考查较为综合，涉及元素化合物知识的综合应用，注意把握物质性质的异同，把握

25、实验方法和注意事项，难度不大。3、A【解析】A.聚合物中的n 值不同，是混合物，没有确定的熔点，故 A 正确;B.H是苯酚和甲醛通过缩聚制取的，故 B 错误;C.合成酚醛树脂的单体是苯酚和甲醛，故 C 错误;D.合成酚醛树脂的单体是苯酚和甲醛，故 D 错误。故选Ao4、A【解析】A.Ca(ClO)2与二氧化碳和水反应生成次氯酸，次氯酸再受热分解会产生氧气，A 项正确；B.根据金属活动性顺序已知，铜与稀硫酸不反应，B 项错误；C.铜与氯化铁反应时生成氯化亚铁与氯化铜，不能得到铁单质，C 项错误；D.二氧化硅不与水反应，D 项错误；答案选A。5,D【解析】A、平衡常数只与温度有关系，温度不变平衡也

26、可能发生移动，则 K 值不变，平衡可能移动，A 正确；B、K 值变化，说明反应的温度一定发生了变化，因此平衡一定移动，B 正确；C、平衡移动，温度可能不变，因此K 值可能不变，C 正确；D、平衡移动，温度可能不变，因此K 值不一定变化，D 不正确，答案选D。6、A【解析】A.常温下Fe与氯气不反应，遇浓硫酸发生钝化，则用钢瓶储存液氯或浓硫酸，故 A 正确；B.M g能在CO2中燃烧生成MgO和 C,则二氧化碳气体不可用作镁燃烧的灭火剂，故 B 错误；C.蛋白质遇硫酸铜发生变性，变性是不可逆过程，盐析可用于蛋白质的分离和提纯，故 D 错误；D.食盐中加的碘盐为KKX”受热易分解，则在菜准备出锅时

27、添加加碘食盐，是为了防止KIO3受热易分解，故 D 错误；故答案为A7、B【解析】A.当 pH相同时，酸分子含量越高，电离平衡常数越小，酸性越弱，根据图像，当 pH相同时，丙酸含量较高，则酸性较甲酸弱，所以等浓度的HCOONa和 CH3cH2coONa两种溶液的p H,前者 后者，则水的电离程度前者 后者，A 选项错误；B.将等浓度的HCOOH溶液与HCOONa溶液等体积混合,所得溶液中存在物料守恒：c(Na+)=c(HCOOH)+c(HCOO),电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(HCOO),两式相加减有 c(H+)+c(HCOOH)=c(OlT),又溶液中 c(H+)c(H

28、COCT),贝!有 c(HCOOH)+2c(H+)c(OH)+c(HCOO),B 选项正确;C.因为温度均为常温，所 以 M、N 两点对应溶液中的K”相等，C 选项错误;D.pH=4.88 时，溶液中 c(H+)=10-4.88moi儿，丙酸分子的分布分数为 5 0%,贝!J c(CH3cH2COOH)=0.05mol/L,所以K_。”卜(但也8 0-)=1 0 i0.0 5 c(CH3cH2coOH)0.05D 选项错误;答案选B。8、A【解析】碳酸比盐酸弱，CO2与 CaCL溶液不会反应，无沉淀生成，故正确；酸性氧化物能与碱反应，过量的CCh与 Ca(OH)2反应：Ca(OH)2+2CO2

29、=Ca(HCO3)2,无沉淀生成，故正确；碳酸比硅酸强，过量的CO2与 NazSiCh溶液反应：2cCh+NazSiCh+ZlhO=2NaHCCh+H2SiO31，产生硅酸沉淀，故错误；过量的CO2通入饱和Na2cCh溶液中发生反应：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3J.,因为碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小，所以有NaHCCh晶体析出，故错误；NaAlCh溶液通入过量的二氧化碳，由于碳酸酸性比氢氧化铝强，所以生成氢氧化铝白色沉淀和碳酸氢钠，2H2O+NaAlO2+CO2=Al(OH)3l+NaHCO3,故错误；通入CO2与 NH3和 NaCl反应生成氯化核和碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度较小，

30、则最终析出碳酸氢钠晶体，故错误；故选Ao【点睛】本题考查物质的性质及反应，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键。本题的易错点为，注意联想候德榜制碱的原理，同时注意碳酸氢钠的溶解度较小。9、C【解析】A.标准状况下，HF是液态，22.4L的 H2和 22.4L的 F2混合后，气体分子数不是2NA,故 A 错误;B.常温下pH=12的 NaOH溶液，由于缺少溶液的体积，水电离出的氢离子没法计算，故 B 错误；C.乙酸和葡萄糖的实验式均为CH2O,式量为30,30g乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为2NA,故 C 正确；D.ImolC2H6含有7moi共价键数，标准状况下，2.24L C2H6

31、含有的共价键数为0.7NA,故 D 错误；故答案为C【点睛】顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。关于气体摩尔体积的使用注意：气体的摩尔体积适用的对象为气体，而标况下水、CCL、HF等为液体，SO3为固体；必须明确温度和压强是0,lO lkPa,只指明体积无法求算物质的量；22.4L/moI是标准状态下或一定温度、一定压强下的气体摩尔体积。10、A【解析】A、用胶头滴管将超过刻度线的溶液吸出，说明配制一定物质的量浓度的溶液时，加水超过了刻度

32、线，配制的浓度一定偏低，故 A 选；B、未进行恒重操作，可能会导致测定的硫酸铜粉末的质量偏大，测定的结晶水的含量偏小，但若胆矶晶体中结晶水恰好全部失去，则测定的结晶水的含量准确，故 B 不选；C、酸碱滴定实验，滴加最后一滴标准液，溶液颜色突变，未等待30s立即读数，可能未达到滴定终点，测定结果可能偏低，但也可能恰好达到滴定终点，测定结果准确，故 C 不选；D、测定气体摩尔体积时，气体体积未减去注入酸的体积，导致排除的水的体积偏大，即生成气体的体积偏大，测定结果偏高，故 D 不选；故选：A11、C【解析】A.碳酸氢钠溶液遇乙酸反应生成乙酸钠、水和二氧化碳，产生气泡，遇苯分层，遇乙醇互溶不分层，现

33、象不同，能一次性鉴别，A错误；B.汽车尾气中的氮氧化合物主要来自排气管处氮气和氧气反应生成NO,NO和氧气生成N(h,而不是来自汽油与氧气反应，B 错误；C.电子垃圾含有重金属，能污染土壤和水体，电子垃圾统一回收、拆解、再利用，能够减少对土壤和水源的污染，C正确；D.油脂和蛋白质在人体内均能发生水解反应，糖类中多糖能水解，单糖不能水解，D 错误。答案选C。12、B【解析】A.7 颈部有支管，为蒸储烧瓶，圆底烧瓶没有支管，故 A 错误;B.为干燥管，用于盛放固体干燥剂等，故 B 正确；C.为燃烧匙，用于燃烧实验，不是药匙，故 C 错误;D.下端长颈部位有活塞，是分液漏斗，不是长颈漏斗，故 D 错

34、误；故选B。13、B【解析】主族元素M、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且均不大于20；M 是地壳中含量最多的元素，则 M 为 O 元素；X、Z为金属元素，其最外层电子数只能为1、2、3,当 X 最外层电子数为1 时，Z 的最外层电子数可能为1、2、3,Y 的最外层电子数为12-1-1=10、12-1-2=9、12-1-3=8,都不可能，所以X、Z 最外层电子数只能为2、3,Y 的最外层电子数为 12-2-3=7,结合原子序数大小及都是主族元素可知，X 为 Al、Y 为 Cl、Z 为 Ca元素【详解】根据分析可知：M 为 O,X 为 AL Y 为 CL Z 为 Ca元素。A.电子层越多离子半径

35、越大，电子层相同时，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径X V M V Y,故 A 正确；B.O、Ca形成的过氧化钙中含有0-0 共价键，故 B 错误；C.C1O2具有强氧化性，可用于自来水消毒，故 C 正确；D.工业上通过电解熔融氧化铝获得金属铝，故 D 正确；答案选B。【点睛】难点：通过讨论推断X、Y 为解答关键，注意掌握元素周期律内容及常见元素化合物性质。14、D【解析】A.分子中含有三种官能团，包括了竣基、碳碳双键和氨基，A 错误;C.Imol苯环能够与3m0IH2发生加成，Imol碳碳双键和ImolHh发生加成，而竣基不能与H2发生加成，则 1 mol咧喙乙酸与足量氨气发生反应，最多

36、消耗4molHz,C 错误；D.分子中只有1个饱和碳原子，但是碳原子连有2 个相同的H 原子，因此分子中不含有手性碳原子，D 正确。答案选D。15 C【解析】A、KSp(AgCI)Ksp(AgI),A 错误；B、滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色，说明该溶液可能含有Fe2+或Fe3+,B 错误；C、上层呈橙红色，说明CL与 NaBr反应生成了 BO和 N aC l,则 BL的还原性强于C，C 正确；D、不是升华，试管底部NH 4a分解生成N%和 H C 1,试管口 N%与 HC1反应生成了 N W C L发生了化学反应，D错误；答案选C。【点睛】把元素化合物的知识、化学原理和实验操作及实

37、验结论的分析进行了结合，考查了考生运用所学知识分析实验现象，得出正确结论的能力，审题时应全面细致，如滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液可能含有Fe2+或Fe3+,体现了化学实验方案设计的严谨性，加热盛有N H 4a固体的试管，体现了由现象看本质的科学态度。16、A【解析】本题主要考查化学与生活、生产工业之间的联系。A.考虑到氯碱工业实质是电解饱和食盐水，而不是电解熔融的氯化钠；B.工业制备硫酸，主要有三个阶段，分别是：燃烧黄铁矿：4FeS2+UO2高 逞 8SO2+2Fe2O3；SO2的催化氧化：2so2+02-L 2SO3；用 98.3%的浓硫酸吸收，再稀释的所需浓度的硫酸SO3+出。=H2

38、so4。C.工业制硝酸，主要反应为：氨气的催化氧化：4NH3+5O2，4N O+6H 2 0;A2NO+O2=2NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO；D.利用铝热反应焊接铁轨，主要利用了铝的强还原性，其反应为：2A1+Fe2(h高 温 AI2O3+2Fe.【详解】A.以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为氯碱工业，则氯碱工业中制备氯气的化学方程式为：2NaCl+2H20皇建 2NaOH+H2f+CLT，故 A 错误；B.工业制硫酸的主要反应之一为二氧化硫的催化氧化，化学方程式为：2 so 2+02 嗯廷2 so 3,故 B 正确；C.氨氧化法制硝酸的主要反应之一为氨气的催化氧化，化学

39、方程式为：4N&+5O2 4NO+6H2 0,故 C 正确；AD.工业上可以利用Fe2O3或 Fe3O4发生铝热反应焊接铁轨，化学方程式为：2A1+Fe2(h高 温 AI2O3+2F e,故 D 正确;本题答案选Ao【点睛】高中阶段常见的工业制备及其所设计的化学方程式如下：1.工业制备硫酸：4FeSz+UOz 专 法 8SO2+2Fe2O3；2so2+O2-逸鬟剂-2sO3;SO3+H2O=H2SO4o2.工业制取硝酸：4NHX+5O7-*-4NO+6H.O；2NO+O2=2NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO；A3.工业合成氨：N2+3H2,-2NH3；4.氯碱工业：2NaCl+2H2

40、O 皂建 ZNaOH+thf+CLT；5.制水煤气：C+H2O(g)=M=CO+H2；6.工业制取粉精：2Ca(OH)2+2CL=CaC12+Ca(ClO)2+2H2O;7.高炉炼铁：3CO+Fe,O,3CO?+2Fe；8.工业制备单晶硅：2C+SiCh-Si+2co(制得粗硅)；9.工业制普通玻璃：Na2CO3+SiO2=NazSiOj+COz?,CaCCh+SiChB=CaSiCh+CO2T;10.粗铜的精炼：阳极：Cu-2e=Cu2+阴极:Cu2+2e*=CuH.侯氏制碱法：N a C I(饱和)+N H 3+H 2 O+C O 2 =N H4C I+N a H C O3l，2 N a

41、H C(h jNa，C(h+C O，T+H，O1 7、B【解析】A.反应2 N C h(g)=N 2 O 4(g)的正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，产生更多的N O 2 气体，二氧化氮浓度增大，左侧气体颜色加深；降低温度，化学平衡向放热的正反应方向移动，二氧化氮浓度减小，右侧气体颜色变浅，能够用勒夏特列原理解释，A不符合题意；B.烧瓶中冒气泡，证明酸性：H C 1 H2C O3,但 H C 1 不是最高价氧化物对应的水化物，不能比较C、C 1 的非金属性强弱；试管中出现浑浊，可能是由于发生反应：2 H C l+N a 2 Si O 3=2 N a C l+H 2 Si O 3 1，也

42、可能是由于发生反应：C O 2+H 2 O+N a 2 Si O 3=N a2C O 3+H 2 Si O 3 i,无法用元素周期律解释，B 符合题意；C.根据盖斯定律可知：=+”2,能够用盖斯定律解释，C不符合题意；D.根据电子守恒可知，电解水生成H 2 与 C h 的物质的量之比2:1,结合阿伏伽德罗定律可知，H 2 与 02 的体积比约为2:1,D不符合题意；故合理选项是B。1 8、A【解析】A选项，将化学计量数a=8,b=3 代入8 H C K)3=3 O 2 T+c C L T+d H C K)4+e H 2 O 方程，由元素守恒得d+2 e=8 4 d+e=1 8 得d=4,e=2

43、,由得失守恒可得该反应转移电子数为2 0e，故 A正确；B选项，电荷不守恒，故 B错误；C选项，氧化产物是高氯酸和氧气，氯气是还原产物，故 C错误；D选项，由反应可确定：氧化性：H C 1 O 3 H C I O4,故 D错误；综上所述，答案为A。1 9、B【解析】A.H S 0J 属于弱酸酸式阴离子，在溶液中既存在水解平衡又存在电离平衡，1 L 1 m o l 的 N a H S O s 溶液中含有的离子数不是3 N”故 A错误；B.乙烯和环丙烷的最简式为C a,2.6 g 的混合物中含C H 2 物质的量为1.4 m o l,所以含C H键数目为1.8 刈，故 B正确；C.标准状况下，3.

44、4 L 的 C l?中所含的中子数为4 1 N.,常温常压下中子数不为4 1 治，故C错误；D.N O x 可能是N O 或 叫，根据得失电子守恒可得，生成1.I m o l N C h 转 移 电 子 数 介 于 3 m o i 之间，故 D错误；答案：B。2 0、A【解析】A、反应式应为C i o H s C h,错误；B、分子中有酯基，可以发生水解反应；正确；C、酚羟基和苯环相连碳上有H,可以被氧化，正确；D、酯基水解后共有两个酚羟基和一个竣基，共消耗3moiNaOH,正确；故选A,21、C【解析】A、不是最高价含氧酸，不能用元素周期律解释，A 错误；B、氢化物的熔沸点与元素周期律没有关

45、系，B 错误；C、金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，可以用元素周期律解释，C 正确;D、碳酸盐的热稳定性与元素周期律没有关系，D 错误，答案选C。【点晴】素的性质随原子序数的递增而呈周期性变化的规律，具体表现为同周期（从左到右）同主族（从上到下）原子序数依次递增依次递增电子层数相同依次递增最外层电子数依次递增（从 1 至 8）相 同（H e 除外）原子半径逐渐减小逐渐增大主要化合价最高正价由+1价到+7 价价（O、F 除外）最低负价由一4 价到一1价一般相同金属性逐渐减弱逐渐增强非金属性逐渐增强逐渐减弱22、D【解析】A、电镀时镀层金属作阳极，则 Zn为阳极，待镀金属作阴极，则 F

46、e为阴极，含有锌离子的溶液为电解质溶液，故 A错误；B、Z n比 Fe活泼，形成原电池时，Zn作负极，镀锌钢管破损后，负极反应式为Zn-2e-=Zi2+,故 B 错误；C、镀银的铁制品铁破损后发生电化学腐蚀，因 F e比 Ag活泼，铁易被腐蚀，故 C 错误；D、用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法，铁分别为正极和阴极，都发生还原反应，可防止被氧化，故 D 正确。答案选D。【点睛】考查电化学腐蚀与防护，应注意的是在原电池中正极被保护、在电解池中阴极被保护。二、非选择题（共84分）A 和 Brz的 CC14溶液反应发生加成反应，结合B 的结构简式，则 A 的结构简式为的水溶液下发生水解反应，一Br被一

47、OH取代，C 的结构简式为,B 在 NaOH0HI C H 2H,C 的结构中，与OH相CHs连的C 上没有H 原子，不能发生醇的催化氧化，一CH20H被氧化成一C H O,醛基再被氧化成一CO O H,则 D 的结构简式为,根据分子式，D 到 E 消去了一分子水，为醇羟基的消去反应，E 的结构简式为Oh,E和 苯 甲 醇F,在浓硫酸的作用下发生酯化反应得到W,W的结构简式为【详 解】(1)F的名称是苯甲醇；根据分子式，D到E消去了一分子水，反应类型为消去反应;根 据 分 析，E的结构简式为,则含有的官能团名称为碳碳双键、竣 基；E中含有碳碳双键,COOH可以发生加聚反应，结构简式为(3)E中

48、含有竣基，F中含有羟基，在浓硫酸的作用下发生酯化反应，化学方程式为(4)有A含有相同的官能团且含有苯环，A的结构简式为,则含有碳碳双键，除了苯环外，还有3个C原 子，贝IJ苯环上的取代基可以为一CH=CH2和一C M,有邻间对，3种同分异构体；也可以是一CH=CHCH3,或者一 CH2cH=CH2,共2种；共5种；核磁共振氢谱为六组峰，且 峰 面 积 之 比 为1：1：2：2：2：2的结构简式为 由M到F,苯环上多了一个取代基，利用已知信息，可以在苯环上引入一个取代基，-C H 2O H,可由氯代烧水解得 到，则 合 成 路 线 为 蓝1/C H3 CH2cl2咫乡 CH：0H o【点 睛】并

49、不是所有的醇都能发生催化氧化反应，一CH20H被氧化得到一CHO被氧化得到OII C 0H-C-中，与一OH相连的C 上没有H 原子,不能发生催化氧化反应。24、羟基、醛基 酯化反应CHjCHOCHjCXlC H2=C H C H O 1 5心I KA.IrjrObOH3E OO C HaCH3cmecH2cHO 或 CH3cH2c三 CCHO 等Cu*0；o ii溶液CHUCHO t r HnHOCIbCHUCHO-HOCH：CH2CH：OH.催化剂.【解析】CH2CHO,A 为有机物X 与 HCHO发生信息i 的反应，结合A 的分子式为CgHioCh可知，X 为一 fH CH Q,A发生消

50、去反应脱去1分子HzO生成B,故B为HOCH2CH2,B 氧化生成C为 -$COOH由信息iii中 N 的结构，结合信息ii中反应以及M 的分子式C41H36。8可知，形成M 的物质为COOHCHiQa CHjOBnx:ihJ：-C1IKXI,所以E 为HOQlLcHjoid,C 与 E 通过酯化反应生成M；由 Y 到 E 的转化，结合E 的结构可知，Y 不C H nn atpH含苯环，再结合G 的结构可知，化合物Z 中含有苯环，结合反应信息i 可知，Y 为 CH 3cH O,由 N 的结构，结合信息ii中反应可知，E、G 分别为CH2=CHCH=CHCHO、u a r j L a m 中的一