2023安徽版化学中考复习题--仿真模拟卷(五).pdf

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1、2023安徽版化学中考仿真模拟卷（五）可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 0 16 N 14 S 3 2 C a 4 0 C u 6 4一、选择题（本大题包括12小题,每小题1分。每小题的4个选项中只有1个符合题意）1.化学改变世界,科技改变生活，下列说法正确的是（B）A.“祝融号”火星车中使用的钛合金属于纯金属B.“港珠澳跨海大桥”的高阻尼橡胶隔震支座属于有机高分子材料C.制 造“复兴号”动车的塑料属于天然材料D.北京冬奥会火炬“飞扬”外壳使用的碳纤维复合材料属于有机合成材料解析 钛合金属于合金，是混合物,A错误;橡胶属于有机高分子材料,B正确;塑料属于有机合成材料,C错误;碳纤维复合

2、材料属于复合材料,D错误。2.俄罗斯是世界上钾肥、小麦和葵花籽油的主要生产国。下列说法不正确的是（D）A.K N 03 属于复合肥料B.面粉的主要成分是淀粉C.葵花籽油中富含油脂D.乱用化肥不会污染土壤解析乱用化肥可能会造成水体及土壤污染、土壤板结等,D错误。3.变化观念是化学学科核心素养之一。下列变化中，属于化学变化的是（D）空气红磷水A.研 碎 胆 研 B.蔗糖溶解C.对 干 冷 玻 璃 片 哈 气 D.红磷燃烧解析物理变化和化学变化的本质区别在于是否有新物质生成。研碎胆肌的过程中胆研形状发生变化;蔗糖溶解的过程中蔗糖状态发生变化;对干冷玻璃片哈气后玻璃片上出现水滴，水蒸气液化，三者都没有

3、新物质生成，故A、B、C均不符合题意。红磷燃烧会产生新物质P 2 O 5,属于化学变化，故D正确。4.铢 是 自 然 界 中 最 晚 发 现 的 化 学 元 素，门 捷 列 夫 曾 预 言 它 的 存 在，把 它 称 为d w i-m a n g a n e se（次 锦）。铢 元 素 的 相 关 信 息 如 图，有 关 锌 说 法 不 正 确 的 是 （D）A.锌 属 于 金 属 元 素B.锌 原 子 核 外 有7 5个 电 子C.锌 原 子 易 失 去 电 子D.铢 的 相 对 原 子 质 量 为18 6.2 g解析 原子中，原子序数=原子核外电子数出 正确;铢原子是金属原子，容易失去电子

4、,C正确;相对原子质量为1 8 6.2,单位不是“g”子错误。5.研 究 发 现 千 金 藤 素（C 3 7 H 3 8凡0。可 抑 制 某 些 冠 状 病 毒 在 细 胞 中 的 复 制。下 列 关 于 千金 藤 素 的 说 法 正 确 的 是 （C）A.属 于 氧 化 物B.含 有 氮 分 子C.由 四 种 元 素 组 成D.氢 元 素 的 质 量 分 数 最 小解析 由题给化学式可知，千金藤素由C、H、N、0四种元素组成，不属于氧化物,A错误,C正确;千金藤素由千金藤素分子构成，不含氮,分子,B错误;千金藤素中C、H、N、0元素的质量比为(1 2 X 3 7)：(1 X 3 8)：(1

5、4 X 2):(1 6 X 6)=2 2 2 ：1 9 ：1 4 ：4 8,故氮元素的质量分数最小,D错误。6.关于水的说法惜考的是(D)A.海洋是一个巨大的资源宝库，含有丰富的水资源和化学资源B.水体污染的来源主要有工业污染、农业污染和生活污染C.自来水厂净水过程中既含有化学变化又含有物理变化D.市场上出售的瓶装纯净水是纯净物解析 市场上出售的瓶装纯净水中还含有很多可溶性物质，属于混合物，故D错误。7 .某海水淡化系统(如图)工作时，蒸发腔中的水在光热作用下变为水蒸气，太阳能风扇将水蒸气吹到冷凝腔冷凝，实现海水淡化。下列说法错送的是 太阳能风扇海水二二A.光热作用下,水分子运动速率加快B .

6、液态水变为水蒸气,水分子间的间隔变大C.水蒸气冷凝为水，水分子本身变小D.海水变为淡水，水分子化学性质不变解析温度越高,分子的运动越剧烈,A正确;水蒸气冷凝为液态水,属于物理变化，分子大小没有变化,C错误;海水变成淡水，属于物理变化，水分子化学性质不变,D正确。8.实验是学习化学的重要途径。下图均为初中化学探究实验。下 列 说 法 第 误 的 是（B）A.图 甲 验 证 质 量 守 恒 定 律 时 红 磷 量 不 足，最 终 天 平 仍 然 保 持 平 衡B.图 乙 电 解 水 一 段 时 间 后，管 内 液 面 高 度:a b cC.图 丙 反 应 后 玻 璃 管 内 固 体 减 少 的 质

7、 量 小 于 生 成 气 体 中 氧 元 素 的 质 量D.图 丁 实 验 可 用 于 探 究 铁 生 锈 是 否 需 要 氧 气 参 与解析题图甲装置验证质量守恒定律时，即使红磷量不足,也能通过燃烧现象证明红磷和氧气发生了化学反应，且装置密闭，所以最终天平仍保持平衡,A正确。电解水时,正极产生氧气，负极产生氢气，产生氧气和氢气的体积比约为1 ：2,则一段时间后，管内液面高度:a b；消耗的水的质量与产生的氢气与氧气的质量之和相等，氢气和氧气的密度均小于水的密度，则产生氢气和氧气的体积之和大于消耗的水的体积，故c管中液面上升，三管内液面高度为c a b,B错误。题图丙中发生反应的化学方程式为C

8、 O+C u O C u+C 02,固体减少的质量为氧化铜中氧元素的质量,生成的二氧化碳中氧元素的质量为氧化铜中氧元素的质量与参加反应的一氧化碳中氧元素的质量之和，则玻J离管内固体减少的质量小于生成气体中氧元素的质量,C正确。题图丁实验中，两支试管中的单一变量是氧气，左边试管中铁丝不生锈、右边试管中铁丝生锈，可得出铁生锈需要氧气参与的结论,D正确。9.科学探究，其乐无穷!向静置的B a(0 H)2 溶液中滴加酚配试液观察到美丽的颜色,振荡后逐渐滴加稀硫酸，并静静观察，会看到神奇的变化。下列有关说法错误的是(C)A.滴加酚醐试液后液滴周围变红，并逐渐扩散开来B.开始滴加稀硫酸，液滴处红色瞬间消失

9、复又变红C.继续滴加稀硫酸，溶液中沉淀保持不变但p H 增大D.发生了中和反应:B a(0 H)2+H 2 s B a S O4 I +2 H20解 析 氢 氧 化 领 溶 液 呈 碱 性，酚酰遇碱变红色，故加入酚酬后液滴周围变红色，因为微粒在不停地运动，所以红色逐渐扩散开,A正确。开始滴加稀硫酸，液滴处氢氧化领和稀硫酸反应,红色瞬间消失;然后氢氧根离子不断扩散到液滴处，液滴处溶液呈碱性，酚酿又变红,B正确。继续滴加稀硫酸，硫酸领沉淀质量逐渐增大，当氢氧化领恰好完全反应时，沉淀量达到最大，继续滴加稀硫酸，溶液中沉淀保持不变，但此时硫酸过量,溶液呈酸性,p H减小,C错误。氢氧化领和硫酸反应生成

10、硫酸领沉淀和水,D正确。1 0.如图所示，将 5 mL液体加入装有一小粒固体的试管中充分振荡,所得结论错误的是(C)实验编号固体液体实验现象I碘水固体不消失II碘汽油固体消失III高镒酸钾水固体消失IV高镒酸钾汽油固体不消失液体固体A.i和n对比碘几乎不溶于水，却能溶解在汽油中B.I I和I V对比汽油不能溶解高锌酸钾，却能溶解碘c.n和m对比不同物质在不同溶剂中的溶解性相同D.in和w对比同种物质在不同溶剂中的溶解性不同解析 I和n对比，固体相同，变量是液体，可得结论为碘几乎不溶于水,却能溶解在汽油中,A正确。I I和w对比,液体相同，变量是固体，可得结论为高镒酸钾几乎不溶于汽油，碘却能溶于

11、汽油出正确。I I和in固体和液体都不同，不是单一变量,对比不能得出结论,c错误。n i和w对比,固体相同，变量是液体，可得结论为同种物质在不同溶剂中的溶解性不同,D正确。1 1.现 有 质 量 相 等 的X、Y、Z三种金属,分别放入三份溶质质量分数相等的足量稀硫酸中,X不发生反应,Y、Z在生成物中均显+2价,Y、Z反应生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，则下列说法正确的是（D）生成氢气的质量/g,Y 反应时间/sA.X、Y、Z的金属活动性为Y Z XB.相对原子质量:Y ZC.完全反应生成氢气的质量:Y Y X,A错误;Y、Z在生成物中均显+2价，最终Y产生的氢气比Z多，则相对原子质量:

12、YZ,B错误;Y在生成物中显+2价,Y与H 2 so 4反应的化学方程式为Y+H 2 so 4 =:Y S04+H2 f ,D正确。1 2.除去下列物质中所含的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂和方法正确的是（C）A.。2（岫）：通过灼热的铜网B.C0 0）：通入氧气后点燃C.F e SO,溶液（CuSO j：加入过量的铁粉，过滤D.N aCl 溶液（N az SO）：加入过量的BaCk 溶液，过滤解析通过灼热的铜网会将氧气除去,A错误;通入氧气中点燃会引入新的杂质，且在C02大量存在的条件下,C 0不能被点燃，可通过灼热的氧化铜除去一氧化碳,B错误;F e+CuSO i F e SO i+C

13、u,加入过量的铁粉，过滤，可除去杂质，且未引入新的杂质,C正确;加入过量的BaCl2溶液，引入了新的杂质BaCl2,D错误。二、非选择题（本大题包括5 小题，共2 8 分）1 3.（4分）阅读短文，回答下列问题。焦化超低排放为推进焦化行业全流程、系统化环境治理，实施超低排放改造，应坚持源头防控、过程管控、末端治理全面发力，实现减污降碳协同增效，以促进环境空气质量持续改善。煤的焦化是将煤在隔绝空气的条件下加强热,分解成焦炭、粗氮水、焦炉气和煤焦油等物质。在炼焦生产过程中，精煤破碎、焦炭破碎、筛分及运输中都会产生颗粒排放物。焦炉内发生反应时，还会产生多种污染性气体:一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等。

14、目前，焦化超低排放改造中,通过采取密闭、封闭等有效措施，提高废气收集率。污染性气体处理，采用选择性催化还原技术脱硝和氮法脱硫等方法。对焦化过程产生的大量余热，可将焦炉进行升级改造，以加强余热回收利用。产品清洁运输是产品销售的重要环节，主要通过集装箱、管道、管状带式输送机等，或使用新能源汽车等运输方式,实现清洁运输。焦化企业应因地制宜制定焦化超低排放改造方案，倡导节能环保理念，以生态环境高标准推动企业高质量发展。焦 化 企 业 生 产 得 到 的 产 品 有 什 么？（写1种）焦炭（或粗氨水、焦炉气、煤焦油等，合理即可）。煤 焦 化 过 程 中 产 生 的 污 染 性 气 体 有 什 么？（写1

15、种）一氧化碳（或二氧化硫、二氧化氮等，合理即可）。为 实 现 焦 炭 清 洁 运 输，可 采 取 的 措 施 有 什 么？（写1条）集装箱运输（或管状带式输送机运输、使用新能源汽车运输等，合理即可）。焦 化 过 程 产 生 大 量 的 余 热，请 举 出 余 热 回 收 后 的 一 种 用 途：集中供暖等（合理即可）O解 析（1）煤的焦化是将煤在隔绝空气的条件下加强热，生成焦炭、粗氮水、焦炉气和煤焦油等物质。（2）煤焦化过程中会产生一氧化碳、二氧化硫、二氧化氟等污染性气体。（4）焦化过程产生大量的余热，可将这些余热回收利用,用于供暖等。14.（6分）下 图 为 实 验 室 制 取 气 体 的

16、部 分 装 置，请 回 答 下 列 问 题。n-Xfgh装置中仪器x的 名 称 是 铁 架 台。用 A装置制取氧气，反应的化学方程式是2 K M n O|-K MIM+MIA+O。实验室制取二氧化碳，为了控制反应速率，获得平稳的二氧化碳气流，图中所示的发生装置能达到目的的是B （填装置序号）。实验室制取氢气所用的药品是锌粒和稀 硫 酸。若制取并收集干燥的氢气，且制取氢气的发生装置能够随开随用、随关随停,所选装置导管口的连接顺序合理的是d e f h （或d e f h g）（填导管口字母）o解 析（2）用A装置制取氧气，由于试管口有棉花，应该选用加热高镒酸钾的方法制取氧气。（3）实验室制取二氧

17、化碳，可以通过控制稀盐酸的滴加速率来控制反应速率，从而获得平稳的二氧化碳气流，故选择B装置。（4）实验室制取氧气所用的药品是锌粒和稀硫酸，若制取并收集干燥的氢气，应先干燥，再选择向下排空气法收集，且制取氢气的发生装置能够随开随用、随关随停，所选装置是D,故导管口的连接顺序合理的是d e f h（或d e f h g）o1 5.（6 分）某矿石的主要成分是M g O,其中含少量F e 2 O 3、Cu。和 S i O 2 杂质。实验室用该矿石模拟制备M g（O H）2 的工艺流程如图。过量稀盐酸-0-4WcT 固体D|由流程图可知，固体D为S i O?（填化学式）。步骤和步骤均用到的玻璃仪器有玻

18、璃棒、漏 斗 和 烧 杯。下表是部分金属离子以氢氧化物的形式沉淀时溶液的p H:对应离子F e3+M g：；，开 始 沉 淀 时 的p H1.94.29.1完 全 沉 淀 时 的p H3.26.71 1.1步骤中加入熟石灰，调 节 溶 液 的p H应 小 于9.1 ，理由是 使铁离子、铜离子完全沉淀，镁离子不能沉淀。步 骤 制 得M g（0 H）2的 化 学 方 程 式 为M g C1 2+Ca（0 H）2-M g（0 H）2 l+C a C b 。解 析（1）氧化铁、氧化铜、氧化镁均与稀盐酸反应，不与稀盐酸反应的固体D为S i O z。（2）过滤可以将不溶性固体与溶液分离，所以步骤和步骤的操

19、作是过滤,用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗和烧杯。（3）根据题意，操作需要除去的是溶液中的铁离子和铜离子，结合题表数据可知，铁离子在p H=l.9时开始沉淀,p H=3.2时完全沉淀;铜离子在p H=4.2时开始沉淀,p H=6.7时完全沉淀，而镁离子在p H=9.1时开始沉淀，所以步骤应调节溶液的pH应小于9.I o （4）步骤是用熟石灰将氯化镁转化为氢氧化镁。1 6.（9分）氢气是密度最小的无色气体，被认为是最清洁的燃料。点 燃 氢 气 燃 烧 的 化 学 方 程 式:2 H 2+。2=2 H 2。，此 反 应 属 于 基 本 反 应 类 型 中 的 化合 反 应。氢 能 源 没 有 大 量

20、使 用 是 因 为 制造成本高（或不易储存、运输等，合理即可）（写一条即可）。氢气能夺取金属氧化物中的氧，使其还原为金属，如H2+CU0 C u+H?0,某课外小组 利 用 也 还 原C u O粉末的实验测定水的组成,下图是测定装置的示意图。（注:浓硫酸、无水氯化钙都是常用干燥剂，可吸收水蒸气。）“a.加热装置C”和“b.向长颈漏斗中加入稀硫酸”这两步操作应该先进行的是J(填字母序号)。这两步之间还应进行的操作是 在E处对氢气进行验纯。当观察到装置C中黑色固体全部变成红色后停止加热。继续通入氢气，待装置C恢复至室温后，关闭弹簧夹。实验中反应停止后还需继续通入气体,一是可以防止固体被空气氧化:二

21、是防止氢气与空气混合受热发生爆炸。【数据处理】实验中，某次测定的数据如下表所示。实验前实验后氧化铜和玻璃管的总质量6 5.6 g5 9.2 g氯化钙和U形管的总质量1 0 0.8 g1 0 8.0 g根据上表中数据，水中氢、氧 元 素 的 质 量 比 等 于 (1 0 8.0 g-1 0 0.8 g)-(6 5.6g-5 9.2 g)：(6 5.6 g-5 9.2 g)(使用原始数据列出计算式)。下列情况中对实验测定结果一定没有影响的是(填序号)。对 C u O 而言,也是过量的 C u O 粉末中含有不与出反应的杂质无水氯化钙有部分失效 无水氯化钙吸收了空气中的水蒸气解析(1)氢气和氧气在点

22、燃的条件下生成水，反 应 符 合“多变一”的特点，属于化合反应。(2)H2还原C u O粉末的实验中,需先通入一段时间氧气，排尽装置内的空气，再点燃C处的酒精灯,故先向长颈漏斗中加入稀硫酸再加热装置C,在这两步操作之间还需在E处对氢气进行验纯，防止发生爆炸。(4)反应前后氧化铜和玻璃管的总质量差为氧化铜中氧元素的质量，表示为(65.6g-59.2 g),氯化钙和U形管的总质量差为反应生成的水的质量,表示为(1 0 8.0 g-1 0 0.8 g),水中氢元素的质量=水的质量-水中氧元素的质量，根据质量守恒定律，水中氧元素的质量与氧化铜中氧元素的质量相等,故水中氢元素的质量=(1 0 8.0 g

23、-1 0 0.8 g)-(65.6 g-59.2 g),故水中氢、氧元素的质量比，(1 0 8.0 g-1 0 0.8 g)-(65.6 g-59.2 g):(65.6 g-59.2 g)0(5)H 2是过量的，氧化铜能全部被还原,但装置C中所得。元素质量与装置D中所得H2的质量之比与反应是否完全进行无关;C u O粉末中含有不与H2反应的杂质，不影响装置C中反应前后的质量差;无水氯化钙有部分失效，导致测定的水的质量偏小，氢元素质量偏小;无水氯化钙吸收了空气中的水蒸气，导致测定的水的质量偏大，氢元素质量偏大。1 7.(3 分)学习小组同学为测定某品牌钙片中碳酸钙的质量分数,向盛有1 0 g钙片

24、的烧杯中加入过量稀盐酸，充分反应后，测得烧杯内混合物的总质量比反应前稀盐酸与钙片的总质量减少了 3.3 g0(钙片中其他成分不与稀盐酸反应放出气体)反应中生成二氧化碳的质量是3.3 g。计算该品牌钙片中碳酸钙的质量分数。答案解:设参加反应的碳酸钙的质量为X oC a C 03+2 H C l=C a C l2+H2O+C O2 t1 0 0 44x 3.3 g100_ X 或 100_ 4444 3.3 g X 3.3 g解得：x=7.5 g该品牌钙片中碳酸钙的质量分数=&义1 0 0%=7 5%。10 g答:该品牌钙片中碳酸钙的质量分数为7 5%0解 析(1)根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，故生成二氧化碳的质量是3.3g o