2023届北京市十高考化学五模试卷含解析.pdf

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1、2023学年高考化学模拟试卷注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用 2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角 条形码粘贴处 o2.作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试

2、卷和答题卡一并交回。一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、PbCL是一种重要的化工材料，常用作助溶剂、制备铅黄等染料。工业生产中利用方铅矿精矿（主要成分为P b S,含有 FeS2等杂质）和软铳矿（主要成分为MnCh）制备PbCh的工艺流程如图所示。ftM Nad NM)HFc)Hh.F A PUI：已知：i.PbCL微溶于水ii.PbCh（s）+2CF（aq）#PbC142（aq）AH0下列说法不正确的是（）A.浸取过程中MnCh与 PbS发生反应的离子方程式为：8H+2CF+PbS+4MnO2=PbC12+4Mn2+SO?+4H2OB.PbCL微溶于水，浸取剂中

3、加入饱和NaCI溶液会增大其溶解性C.调 pH 的目的是除去Fe3+,因此pH越大越好D.沉降池中获得PbCL采取的措施有加水稀释、降温2、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.SO2水溶液呈酸性，可用于漂白纸浆 B.晶体硅熔点高，可制半导体材料C.A1（OH）3呈弱碱性，可用于治疗胃酸过多D.H2O2具有还原性，可用于消毒杀菌3、常温下，将甲针筒内20mLH2s推入含有10 mLsCh的乙针筒内，一段时间后，对乙针筒内现象描述错误的是（气体在同温同压下测定）（）|-11一少，|4?7.|上.“._.|甲：20mLZ L：X o m L S O z A.有淡黄色固体生成B.有无色液体生成

4、C.气体体积缩小D.最终约余15mL气体4、已知NA从阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.6g 3He含有的中子数为2NAB.Imol CH3CH2OH被氧化为CH3CHO转移的电子数为NAC.20g正丁烷和38g异丁烷的混合物中非极性键数目为IONAD.0.1mol-L-1Na2SO4溶液中含有的 SCI?-数目为 O.INA5、下列化学用语使用正确是A.氧原子能量最高的电子的电子云图：B.35a与 37a互为同素异形体C.C a 分子的比例模型：二 鬻&D.渴:的命名：1,3,4.三甲苯6、己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3+3C1O+4OH=2RO4n+3Cr+5H2O

5、贝!I ROJ-中 R 的化合价是（）A.+3 B.+4 C.+5 D.+67、下列说法正确的是CH2OHA.甘 油 醛（&O H ）和葡萄糖均属于单糖，互为同系物bioB.2,3,5,5-四甲基-3,3-二 乙 基 己 烷 的 键 线 式 为 OC.高聚物 I 和 fOCH：CH2）s 均是缩聚产物，它们有共同的单体fOCH2cH2O-C 加D.将总物质的量为1 mol的水杨酸、1,2-二氯乙烷和CH3NHCOOCH3的混合物与NaOH溶液充分反应，最多可以消耗 2 mol NaOH8、X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素。X 分别与Y、Z、W 结合形成质子数相同的甲、乙、丙三

6、种分子。丁为无色气体，遇空气变红棕色；丙的水溶液可刻蚀玻璃。上述物质有如图转化关系：下列说法错误的是A.四种元素形成的单质中W 的氧化性最强B.甲、乙、丙中沸点最高的是丙C.甲常用作致冷剂D.甲、乙分子均只含极性共价键9、设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.向 1 L 1 mol-L-1 NaClO溶液中通入足量CCh,溶液中HC1O的分子数为NAB.标准状况下，体积均为2.24 L 的 CH4与 H2O 含有的电子总数均为NAC.2 mol NO与 1 mol O2在密闭容器中充分反应，产物的分子数为2NAD.由 13 g 乙酸与2 g CO（NH2）2（尿素）形成的混合物中含

7、有的氢原子总数为NA10、主族元素w、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z 最外层电子数之和为11；W 与 Y 同族W 的氢化物为弱酸。下列说法正确的是（）A.Y 和 Z 形成的化合物的水溶液呈碱性B.W 和 Y 具有相同的最高化合价C.离子半径YNa2FeO4FeSO4B.FeSCh只作还原剂，Na2（）2既作氧化剂，又作还原剂C.由反应可知每3moi FeSCh完全反应时，反应中共转移12 m o l 电子D.NazFeO4处理水时，不仅能杀菌消毒，还能起到净水的作用14、天然海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl,SO42 Br CO3匕 HCCh-等离子。火力

8、发电时燃煤排放的含SCh的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图所示：下列说法错误的是()天然海水 氧气 天然诲水含SQ的烟气一 吸收塔卜T 氟化 T 皈 制 厂 撑放净化后的艰气A.天然海水pH=8的原因是由于海水中的CCV HCO3-水解B.“氧化”是利用氧气将H2sCh、HSCh-、SCh*等氧化生成S(V-C.“反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧化后海水中生成的酸D.“排放”出来的海水中Sth?-的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同15、已知TNT为烈性炸药，其爆炸时的方程式为：TNT+21O2三=28CO2+10H2O+6N2,下列有关该反应的说法正确的 是()A.TNT

9、在反应中只做还原剂B.TNT中的N 元素化合价为+5价C.方程式中TNT前的化学计量数为2D.当 ImolTNT参加反应时，转移的电子数为30 x6.02x1()2316、下列离子方程式书写错误的是()A.铝粉投入到 NaOH 溶液中：2A1+2H2O+2OH=2A1O2+3H2TB.A1(OH)3溶于 NaOH 溶液中：A1(OH)3+OH-=A1C2-+2H2OC.FeCb 溶液中通入 Cl2:2Fe2+Cl2=2Fe3+2CVD.AlCh溶液中加入足量的氨水:Al3+3OH=A1(OH)317、某恒定温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4m01人和2|11018进行如下反应:3人4)+2

10、8值)=4(：(?)+2口(?),“?”代表状态不确定。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C,且反应前后压强之比为5:4,则下列说法正确的是A.增 加 C,B的平衡转化率不变B.此时B 的平衡转化率是35%C.增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大c,CC)D.该反应的化学平衡常数表达式是K=3 小*C3(A).C2(B)18、依据反应2KlO3+5SO2+4H2O=l2+3H2SO4+2KHSO4(KIO3过量)，利用下列装置从反应后的溶液中制取碘的CCL溶液并回收KHSO4。下列说法不正确的是19、己知通常情况下溶液中不同离子的电导率不同。现将相同浓度(1.5moi

11、-LT)NH3H20和 K0H溶液分别滴入21mLi.12mol-LTA1C13溶液中，随溶液加入测得导电能力变化曲线如图所示，下列说法中错误的是溶液体积A.常温时,若上述氨水p H=ll,则 K b*2X H olB.b、c 两点对应溶液导电能力差异主要与离子电导率有关C.cd 段发生的反应是 A1(OH)3+OH=A1(OH)D.e、f 溶液中离子浓度：c(MV)c(K*)20、电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如图所示(图中“HA”表示乳酸分子，乳酸的摩尔质量为A.交换膜I 为只允许阳离子透过的阳离子交换膜B.阳极的电极反应式为：2H2。-4 e-=(hT+4H+C.电解过程

12、中采取一定的措施可控制阴极室的pH 约为6 8,此时进入浓缩室的O IF可忽略不计。设 200mL20g/L乳酸溶液通电一段时间后阴极上产生的比 在标准状况下的体积约为6.72L,则该溶液浓度上升为155g/L(溶液体积变化忽略不计)D.浓缩室内溶液经过电解后pH 降低21、已知常温下，Kai(H2co3)=43x10-7,Ka2(H2co3)=5.6x10-11。某二元酸 H2R 及其钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2三者的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是97s3Io.o.o.do./HR-1.3.0.5)#4 3.0.5)A.在 pH=4.3 的溶液中：3c(R2)

13、=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)B.等体积、等浓度的NaOH溶液与HzR溶液混合后，此溶液中水的电离程度比纯水小C.在 pH=3的溶液中存在=0-3c(HR)D.向 Na2cO3溶液中加入过量H2R溶液，发生反应：COJ2+H2R=HCO3+HR22、化学家合成了一种新化合物(如图所示)，其中A、B、C、D 为原子序数依次增大的短周期主族元素，B 与 C 在同一主族，C 与 D 在同一周期。下列有关说法正确的是A R /A,A3/、A.熔点：B 的氧化物 C 的氧化物B.工业上由单质B 可以制得单质CC.氧化物对应水化物的酸性：DBCD.A 与 B 形成的化合物中只含有极性键二、非选择

14、题(共84分)23、(14分)红色固体X 由两种元素组成，为探究其组成和性质，设计了如下实验：无色气体Y(能使带火星的木条经燃)x 高温(,，1 6 g)(4.80 g)隔绝 适里 NaOH空气L黑色粉末Z稀盐酸,黄 色 溶液，红褐色(4.64 g)氯水1 r溶液W 沉淀 过滤灼烧X(4.8()g)请回答：(1)气 体 Y 的 一 种 同 素 异 形 体 的 分 子 式 是,红 褐 色 沉 淀 的 化 学 式。(2)X在隔绝空气条件下受高温分解为Y 和 Z 的化学方程式。(3)取黄色溶液W 滴加在淀粉-KI试纸上，试纸变蓝色，用离子方程式表示试纸变蓝的原因24、(12分)从薄荷油中得到一种烧A

15、(G0H16),叫 a-非兰足，与 A 相关反应如下:已知：R-COOH(1)H 的分子式为 o(2)B 所含官能团的名称为。(3)含两个一COOCH.、基团的C 的同分异构体共有 种(不考虑手性异构)，其中核磁共振氢谱呈现2 个吸收峰的异构体结构简式为.(4)BD,DTE的 反 应 类 型 分 别 为、。(5)G 为含六元环的化合物，写出其结构简式：。(6)F 在一定条件下发生聚合反应可得到一种高级吸水性树脂，该树脂名称为.(7)写出E-F 的化学方程式：。(8)A 的结构简式为,A 与等物质的量的B n进行加成反应的产物共有 种(不考虑立体异构)。25、(12分)二 氧 化 氯(C1O2)

16、是一种黄绿色气体，极易溶于水，在混合气体中的体积分数大于10%就可能发生爆炸,在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题：(1)在处理废水时，C1O2可将废水中的CN-氧化成CO2和 N 2,该 反 应 的 离 子 方 程 式 为.(2)某小组通过NaCKh法制备C1O2,其实验装置如下图。通入氮气的主要作用有两个，一是可以起到搅拌作用，二是装置B 的作用是；装置A 用于生成CIO2气体，该反 应 的 化 学 方 程 式 为;当看到装置C 中 导 管 液 面 上 升 时 应 进 行 的 操 作 是.(3)测 定 装 置C中C1O2溶液的浓度：用_ _ _ _ _ _ _ _ _的KI溶 液

17、和H2s04酸 化，用0.1000 mol-L*的Na2s再加入_ _ _ _ _ _ _ _ _ _作指示剂，继续滴定，当溶液则C中C1O2溶液的浓度为_ _ _ _ _ _ _ _mol-L1,26、(10分)乙 醇 是 制 取 饮 料、香 精、染 料、涂 料、_ L|笛 A-UJX以I I 曲|QH.5H?O H Ag gzi图1 图2_ _ _ _ _ _(填 仪 器 名 称)取10.00 mLC中溶液于锥形瓶中，加入足量2。3标准液滴定至溶液呈淡黄色，发生反应：l2+2S2O3*=2r+S4O6”,_ _ _ _ _,即为终点。平 行 滴 定3次，标 准 液 的 平 均 用 量 为2

18、0.00 mL,洗涤剂等产品的原料。乙跳乙Si国3完成下列填空:(1)实验室用乙醇制取乙烯时，浓硫酸的用量远远超过作为催化剂的正常用量，原因是(2)验证乙烯加成反应性质时，需对乙烯气体中的干扰物质进行处理，可选用的试剂是(填写化学式)；能确定乙烯通入滨水中发生了加成反应的事实是 (选填编号)a.漠 水 褪 色b.有油状物质生成c.反 应 后 水 溶 液 酸 性 增 强d.反应后水溶液接近中性(3)实验室用乙醇和乙酸制备乙酸乙酯时，甲、乙 两 套 装 置 如 图1都可以选用。关于这两套装置的说法正确的是(选填编号)物断沸 点CC)乙78.5乙117.9乙酸乙阳77a.甲 装 置 乙 酸 转 化

19、率 高b.乙装置乙酸转化率高c.甲 装 置 有 冷 凝 回 流 措 施d.乙装置有冷凝回流措施(4)用乙装置实验时，提纯乙中乙酸乙酯的流程如图3以上流程中试剂A的化学式是.；操 作II的名称是操作in一般适用于分离.混合物。(5)如图2 是用乙醇制备漠乙烷的装置，实验中有两种加料方案：先加澳化钠一再加乙醇一最后加1：1浓硫酸；先加澳化钠T再 加 1：1浓硫酸T最后加乙醇。按方案和实验时，产物都有明显颜色，若 在 试 管 中 加 入,产物可变为无色。与方案相比较，方案的明显缺点是27、(12分)某学习小组以Mg(N(h)2为研究对象，拟通过实验初步探究硝酸盐热分解的规律。(提出猜想)小组提出如下

20、4 种猜想：甲：Mg(NO2)2、NO2、O2 乙：MgO,NO2、O2丙：Mg3N2、O2 T：MgO、NO2、N2查阅资料得知，NO2可被NaOH溶液吸收，反应的化学方程式为：。(2)实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是 o(实验操作)(3)设计如图装置，用氮气排尽装置中空气，其目的是；加热Mg(NCh)2固体，AB装置实验现象是：,说明有Mg(NCh)2固体分解了，有 NO2生成。(4)有同学提出可用亚硫酸钠溶液检验是否有氧气产生，但通入之前，还需在BD装置间增加滴有酚配的氢氧化钠溶液,其作用是：(5)小组讨论后认为即便通过C 后有氧气，仅仅用亚硫酸钠溶液仍然难以检验，因为：,

21、改进的措施是可在亚硫酸 钠 溶 液 中 加 入.(6)上述系列改进后，如果分解产物中有02存在，排除装置与操作的原因，未检测到的原因是 o (用化学方程式表示)28、(14分)SO2是空气中主要的大气污染物，国家规定在排放前必须经过处理。I.碱液吸收法：工业上常用NaOH溶液做吸收液。(1)向 0.5L1 mol L-1的 NaOH溶液中通入标准状态下11.2L 的 SO2.写 出 反 应 的 离 子 方 程 式；已知：Kai=L 54X10-2,K a 2=1.OIXIO-7,则所得溶液呈_ _ _ _ _ _ _ (填“酸性”、“碱性”或“中性”),下列有关吸收液中粒子浓度大小关系正确的是

22、 oA c(H2SO3)c(SO32-)B c(Na+)+c(H+)=c(HSO3)+2c(SO32-)+c(OH-)C c(Na+)=c(H2SO3)+c(HSO3-)+c(SO32-)D c(Na+)c(HSO3-)c(SO32-)c(H c(OH-)(2)工业上也可以用Na2sO3溶液吸收SO 2,并用电解法处理吸收SO2后所得溶液以实现吸收液的回收再利用，装置如下图所示：r1NaHSO、溶液工作一段时间后，阴极区溶液的pH(填“增大”、“减小”或“不变”写出阳极的电极反应式II.SO2的回收利用:(3)s(h 与 C t反应可制得磺酰氯(so 2 a 2),反应为so?(g)+c h(

23、g).SO2O2(g).按投料比i：i 把 so?与 C12充入一恒压的密闭容器中发生上述反应，SO2的转化率与温度T 的关系如下图所示：该 反 应 的 AH(填、V”或“=)0。若反应一直保持在p 压强条件下进行，则 M 点的分压平衡常数Kp=(用含p 的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压X体积分数)。29、(10分)镒是重要的合金材料和催化剂，在工农业生产和科技领域有广泛的用途。请回答下列问题：(1)溶液中的Mi?+可被酸性(NH4)2 s溶液氧化为M n O j,该方法可用于检验MM+。检 验 时 的 实 验 现 象 为.该 反 应 的 离 子 方 程 式 为 O HSQ

24、s可看成两分子硫酸偶合所得，若硫酸的结构式为 L,则 HAQ*的结构式为_ _ _ _ _ _ _ _ _。HO/、OH（2）实验室用含镒废料（主要成分Mn。？，含有少量AIQ3、MgO、SiO2）制 备 M n的流程如下:H2SO4 Fe NaF NH4HCO3 空气 铝粉合镜废料In C O 3-4 1螃!fM n O 2 T滤渣1滤渣2滤渣3已知：I.难溶物的溶度积常数如下表所示:难溶物F e(O H)3A I(O H)3Mg(OH)2Mn(OH),溶度积常数（Ksp）4.0 x10-381.0 x10-331.8X10-1.8X10Fn.溶液中离子浓度K I T5moi1 一】时，认为

25、该离子沉淀完全。“酸浸，时，Mn。2将 Fe氧化为Fe3+。该 反 应 的 离 子 方 程 式 为；该过程中时间和液固比对锦浸出率的影响分别如图1、图 2 所示：0 15 30 45 M)75时间/minm i则 适 宜 的 浸 出 时 间 和 液 固 比 分 别 为、.若“酸浸”后所得滤液中c（Mn2+）=0.18 mol-L-1,贝 lj“调 pH”的范围为“煨烧”反 应 中 氧 化 剂 和 还 原 剂 的 物 质 的 量 之 比 为 “还原”时所发生的反应在化学上又叫做参考答案一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】方铅矿精矿（主要成分为P bS,含有

26、FeS2等杂质）和软镒矿（主要成分为M11O2）中加入稀盐酸，根据酸性废液中含有硫酸根离子矿渣，PbS中 S 元素被氧化成S C V,贝!|发生反应为4MnO2+PbS+8HCl=3MnC12+PbC12+MnSO4+4H2O,加入NaCl促进反应PbCL(s)+2C(aq)=PbCW(aq)正向移动。加 入 NaOH溶液调节溶液p H,使 Fe3+转化成Fe(OH)3沉淀,过滤得到Fe(OH)3、矿渣和滤液；PbCL微溶于水，将溶液沉降过滤得到PbCLA.浸取过程中MnCh与 PbS发生氧化还原反应，离子反应为：8H+2Cr+PbS+4MnO2=PbC12+4Mn2+SO42-+4H2O,正

27、确，A 不选；B.发生PbCL(s)+2C(aq)WPba43(aq),加 入 NaCI增大c(C F),有利于平衡正向移动，将 PbCL(s)转化为PbCI42(aq),正确，B 不选；C.调节溶液p H,使 Fe3+转化成Fe(OH)3沉淀，除去溶液中的Fe3+,但应避免同时生产Mn(OH)2沉淀，pH不能过大,错误，C 选；D.已知：PbQ2(s)+2C(aq)WPbCL(2-(aq)”(),可以通过加水稀释、降温促进反应逆向进行，获得PbC E,正确，D 不选。答案选C。2、C【解析】A.二氧化硫可用于漂白纸浆是因为其具有漂白性，与二氧化硫的水溶液呈酸性无关，选 项 A 错误；B.硅位

28、于金属和非金属分界线处，可用于制作半导体材料，与硅的熔点高没有关系，选项B 错误；C.胃酸的主要成分是H C1,氢氧化铝具有弱碱性，能中和胃酸，二者有对应关系，选项正确；D.H2O2具有氧化性，可用于消毒杀菌，选项D 错误。答案选C。3、D【解析】A.因 H2s与 SO2能够发生反应：SCh+2H2s=3S1+2H2 0,生成黄色固体，正确；B.根据反应SCh+2H2s=3S1+2H2 0,有无色液体水生成，正确；C.根据反应SCh+2112s=3S1+2H2 0,反应后气体体积缩小，正确;D.根据反应S(h+2H2s=3S1+2H2。，20mLH2s与 10 mLsCh恰好完全反应，最终没有

29、气体剩余，错误；答案选D。4、A【解析】A、6g 3He的物质的量为2 moi,1 moPHe含有的中子数为NA,2 moi 3或含有的中子数为2NA,选项A 正确；B、Imol CH3CH2OH被氧化为CH3CHO转移的电子数为2NA,选项B 错误；C、正丁烷和异丁烷的分子式相同，均 为 C4H10,20g正丁烷和38g异丁烷的混合物的物质的量为1 mol,1 mol C4H10中极性健数目为ION*，非极性键数目为3 NA,选 项 C 错误；D、O.lmoHTiNa2s。4溶液的体积未给出，无法计算S(V-数目，选 项 D 错误。答案选A。5、C【解析】A.氧原子能量最高的电子是2P轨道上

30、的电子，其电子云图不是球形，选项A 错误；B.35a与 37a的质子数相同而中子数不同，互为同位素，选 项B错误；C.CH4分子的比例模型为 3,选 项 C 正确；D.L t/的 命 名:1,2,4-三甲苯，选 项 D 错误；V -答案选C。6、D【解析】根据方程式两端电荷守恒可知n=3+4-3=2,O 元素是一2 价，所 以 R 的化合价是+6价,2答案选D。7,D【解析】A.甘油醛不属于单糖，故错误；B.键线式为一.、.的名称为2,2,4,5-四甲基-3,3-二乙基己烷，故错误；OC.高聚物 I的单体为碳酸乙二醇，而 f OCHKH小 的单体是乙二醇，故没有共同的单体，故错误；tO C H

31、 K H g-C 立D.水杨酸含有竣基和酚羟基，1 mol的水杨酸消耗2mol氢氧化钠，1 mol的 1,2-二氯乙烷消耗2mol氢氧化钠，CH3NHCOOCH3含有酯基和肽键，所 以 Im ol的 CH3NHCOOCH3消耗2moi氢氧化钠，将总物质的量为1 mol三种物质的混合物与NaOH溶液充分反应，最多可以消耗2 moi N aO H,故正确。故选D。8、B【解析】丁为无色气体，遇空气变红棕色，则丁为N O,单质Z 与化合物甲反应生成N O,则单质Z 为O 2,化合物甲为N%,乙为H 2O,能与H2O反应生成氧气的单质为F 2,丙为H F,故元素X、Y、Z、W 分别为H、N、O、F。据

32、此解答。【详解】A.根据以上分析，H、N、O、F 四种元素形成的单质中F2的氧化性最强，故 A 正确；B.常温下NH3和 HF为气态，出。在常温下为液态，所以沸点最高的是H 2O,故 B 错误；C.化合物甲为N H 3,氨气易液化，液氨气化时吸收大量的热，故常用作致冷剂，故 C 正确；D.化合物甲为N%,乙为%O,N%和 H2O分子均只含极性共价键，故 D 正确。故选B。【点睛】本题考查了结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意丁为无色气体，遇空气变红棕色是解题的突破口，熟记常见的10电子微粒。9、D【解析】A.向 ILlmol-L-iNaCK)溶液中通入足量C O 2,次氯酸是弱酸，部

33、分电离，溶液中HC1O的分子数小于N,、，故 A 错误；B.标准状况下，出0 是液体，2.24LH2O的物质的量不是O.lm oL故 B 错误；C.NO和 Ch反应生成N O 2,体系中存在2NC2$0 平衡，2 moi NO与 1 mol。2在密闭容器中充分反应，产物的分子数小于2NA,故 C 错误；D.乙酸、CO(NH2”中氢元素质量分数都是白，由 13 g 乙酸与2 g CO(NH2)2(尿素)形成的混合物中含有的氢原子物质的量是(1 3+2 十坨/01。1=101。1,氢原子数是NA,故 D 正确。选 D。10、D【解析】W 与 Y 同族；W 的氢化物为弱酸，则 W 为第二周期的非金属

34、元素，由此可推出W 为氟(F),Y 为 Cl；W、X、Z 最外层电子数之和为1 1,则 X、Z 的最外层电子数之和为4,Z 可能为K 或 C a,则 X 可能为Al或 Mg。【详解】A.Y 和 Z 形成的化合物，不管是CaCL还是N aC L 其水溶液都呈中性，A 错误；B.F 没有正价，C1的最高化合价为+7,B 错误；C.离子半径ClK+Ca2+,则离子半径YZ,C 错误；D.CaH2,KH都是离子化合物，D 正确；故选D。11、B【解析】垃圾后期处理难度大，并且很多垃圾也可以回收重复使用，节约资源，而只有做好垃圾分类才能更好实现回收再利用，垃圾分类已经上升到国家战略层面，选项A 正确；医

35、疗废弃物虽然可以回收、处理，但不可以制成儿童玩具，选 项 B不正确；绿色环保化工技术的研究和运用，可实现化工企业的零污染、零排放，选 项 C 正确；气溶胶属于胶体，胶体的粒子大小在1 nm100 nm 之间，选 项 D 正确。12、A【解析】A.酒精能使蛋白质失去生理活性，具有杀菌消毒的作用，A 正确；B.聚丙烯中无碳碳双键，不能使酸性高镒酸钾溶液褪色，B 错误；C.双氧水具有强氧化性，可以用于杀菌消毒，能用于家庭消毒以预防新冠肺炎，C 错误；D.抗病毒疫苗主要成分为蛋白质，在高温下失活，D 错误；答案选A。13、C【解析】A.由氧化剂的氧化性大于氧化产物可知，氧化性：Na2O2Na2FeO4

36、FeSO4,A正确；B.2FeS04+6Na202=2Na2Fe04+2Na20+2Na2S04+02 1 ,F e元素的化合价由+2价升高为+6价,0元素的化合价部分由-1 价降低为-2 价，部分由-1 价升高为0 价，所以FeS04只作还原剂，Na?。?既作氧化剂又作还原剂，B 正确；C.2FeSO4-1 0 e-,所以每3moiFeSCh完全反应时，反应中共转移15m oi电子，C 错误。D.NazFeCM处理水时，NazFeCU可以氧化杀死微生物，生成的还原产物氢氧化铁又具有吸附作用，可以起到净水的作用，D 正确；答案选C.点睛：解答本题特别需要注意在氧化还原反应中Na2O2既可作氧化

37、剂又可作还原剂。14、D【解析】火力发电时燃煤排放的含S th 的烟气通入吸收塔和天然海水，得到溶液通入氧气氧化亚硫酸生成硫酸，加入天然海水中和、稀释经氧化后海水中生成的酸。【详解】A.海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、C l S O?B r CO32 H C O 3 等 离 子,在这些离子中能发生水解的是CCVHCO、离子，CO32+H2O#HCO3+OH,HCO3-+HzO=H2co3+OH-它们水解呈碱性，所以天然海水的p H=8,呈弱碱性，故 A 正确；B.天然海水吸收了含硫烟气后，要用02进行氧化处理，因为氧气具有氧化性，被氧化的硫元素的化合价为+4价，具有还原性，所以氧气将H2

38、s。3、HSOT、SO32-等氧化为硫酸，如亚硫酸被氧化的反应为2H2so3+O2=2H2s0 4,故 B 正确；C.氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，是因中和稀释经氧气氧化后海水中生成的酸(H+),故C 正确；D.从框图可知：排放”出来的海水，是经过加天然海水中和、稀释经氧化后海水中生成的酸后排放的，溶液的体积显然比进入吸收塔的天然海水大，所 以 Sth?一的物质的量浓度排放出来的海水中浓度小，故 D 错误；故答案为D。15、D【解析】A.TNT的分子式为C7H5O6N3,TNT在爆炸时，不仅碳的化合价升高，还有氮的化合价由+3价降低至0 价，所以TNT在反应中既是氧化

39、剂，也是还原剂，A 项错误；2B.TNT中 H的化合价为+1价，0 的化合价为-2 价，C的平均化合价为一,价，TNT中氮元素应显+3价，B项错误；C.据氮原子守恒和TNT每分子中含有3 个氮原子可知，TNT前的计量数为4,C 项错误；2 30D.反应中只有碳的化合价升高，每个碳原子升高的价态为(+4)-(),所 以 ImolTNT发生反应时转移的电7 7子数为 7X 30 X 6.02X1023=30X6.02X1023,D 项正确；7所以答案选择D项。16、D【解析】A.铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；B.氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；C.亚铁离子被氯气氧化成铁离子和

40、氯离子；D.氨水为弱碱，离子方程式中一水合氨不能拆开。【详解】A.铝粉投入到NaOH溶液中，反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2A1+2H2O+2OH=2A1O2-+3H2T，A 正确；B.A1(OH)3是两性氢氧化物，可溶于NaOH溶液中，反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：A1(OH)3+OH=A1O2+2H2O,B 正确；C.FeCL溶液跟CL反应生成氯化铁，反应的离子方程式为：2Fe2+Ch=2Fe3+2Cr,C 正确；D.A1CL溶液中加入足量的氨水，反应生成氯化镂和氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：A13+3NH3-H2O=A1(OH)31+3NH4+,D 错误；故

41、合理选项是D。【点睛】本题考查了离子方程式的书写判断，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。17 A【解析】由题意可知反应的前后压强之比为5：4,说明反应正向是体积减小的反应，即 C、D 物质中只有一种是气体，列三段式：3A（g）+2B（g）.4C（?）+2D（?）42001.20.81.60.82.81.21.6（）.8由 于(4+2)：(2.8+1.2+1.6)=15：1#5：4,(4+2)：(2.8+1.2+0.8)=5；4,所以 C 物不是气体，D 物为气体。【详解】A.增

42、大反应体系中物质的浓度，平衡向浓度减小的方向移动，但 C 不是气体，增 加 C 不能使平衡正向移动，所 以 B 的平衡转化率不变，故 A 正确；B.B 的平衡转化率=0.8mol+2molxl()0%=40%,故 B 错误；C.化学平衡常数只与温度有关，温度不变则平衡常数不变，故 C 错误；D.由于生成物C 为非气体，其浓度为1,所以该反应的化学平衡常数表达式K=l ，故 D 错误；C3(A).C2(B)故答案为A.【点睛】注意掌握外界条件对化学平衡的影响和反应三段式的应用。18、C【解析】A.加热条件下Cu和浓硫酸反应生成二氧化硫，所以该装置能制取二氧化硫，故 A 正确；B.二氧化硫具有还原

43、性，碘酸钾具有氧化性，二者可以发生氧化还原反应生成碘，且倒置的漏斗能防止倒吸，所以能用该装置还原碘酸根离子，故 B 正确；C.从水溶液中获取硫酸氢钾应该采用蒸发结晶的方法，应该用蒸发皿蒸发溶液，用烟用于灼烧固体物质，故 C 错误;C.四氯化碳和水不互溶，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘，然后再用分液方法分离，故 D 正确；答案选C。19、D【解析】c NH；)c O fT)10-3 0-3A.常温时，若上述氨水 p H=ll,则 c(OH-)=llTmol/L,L=力 人，-2 X ll-6mol L-1,选项 AC(N H Q H。0.5正确；B.曲线2 为氢氧化钾滴入氯化铝溶液，溶液中离子浓度

44、不断增大，溶液中离子浓度越大，导电能力越强，b、c 两点对应溶液导电能力差异主要与离子电导率有关，选项B正确；C、根据曲线1 可知b 点产生最大量沉淀，对应的曲线2 为氢氧化钾滴入氯化铝溶液，c 点产生沉淀量最大，后沉淀开始溶解，cd段发生的反应是Al(0H)3+0H=Al(0H)4 选 项 C 正确；D、相同浓度(1.5moi LT)NH3H20和 K0H溶液且滴入体积相等，考虑钱根离子水解，e、f 溶液中加入离子浓度：c(NH；c(K*),选项 D 错误。答案选D。20、C【解析】A.根据图示，该电解池左室为阳极，右室为阴极，阳极上是氢氧根离子放电，阳极周围氢离子浓度增大，且氢离子从阳极通

45、过交换膜I 进入浓缩室，则交换膜I 为只允许阳离子透过的阳离子交换膜，故 A 正确；B.根 据 A 项分析，阳极的电极反应式为：2H204e-=O 2f+4H+,故 B 正确；C.在阳极上发生电极反应：4OH-4e=2H2O+O2?,阴极上发生电极反应：2H+2eH2T，根据电极反应方程式，则有：2HA2H+1出，电一段时间后阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为6.72L,产生氢气的物质的量6 72L=一=0.03m ol,则生成HA的物质的量=0.03molx2=0.06mol,则电解后溶液中的乳酸的总质量22.4L/mol=0.06molx90g/moL+200 xl0-3L x20g/

46、L=9.4g,此时该溶液浓度=2 8=4 7 g/L,故 C 错误；0.2LD.在电解池的阳极上是OH-放电，所以c(H+)增大，并且H+从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室；根据电解原理，电解池中的阴离子移向阳极，即 A-通过阴离子交换膜(交换膜H)从阴极进入浓缩室，这样：H+A=H A,乳酸浓度增大，酸性增强，pH降低，故 D 正确；答案选C。21、C【解析】A.在 pH=4.3 的溶液中，C(R2)=C(HR),溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(HR-)+2c(R2-)+c(OH-),贝！3c(R2)=c(Na+)+c(H+)-c(OH),A 选项正确；B.等体积等浓度的Na

47、OH溶液与H2R溶液混合后，生成等浓度的H2R、HR,溶液的pH=1.3,溶液显酸性，对水的电离起到抑制作用，所以溶液中水的电离程度比纯水小，B 选项正确；c HR cIH,2C.当溶液 pH=1.3 时，C(H2R)=C(H R),则 K,I=-J =10心,溶 液 的 pH=4.3 时，c(R2)=c(HR),c(H?R)K华黑 o ，则型粤黑=3=1一,C 选项错误；C(HK C(H_K)alD.结合题干条件，由 C 选项可知，H2R 的电离常数Ka2大于H2c 3的 Ka2,即酸性HR大于H2co3,所以向Na2c03溶液中加入过量的H2R溶液，发生反应CO3*+H2R=HCO3-+H

48、R-,D 选项正确；答案选C。22、B【解析】从图中可以看出，B、C 都形成4 个共价键，由于B 与 C 在同一主族且原子序数C 大于B,所以B 为碳(C)元素，C 为硅(Si)元素；D 与 C 同周期且原子序数大于1 4,从图中可看出可形成1个共价键，所 以 D 为氯(C1)元素；A 的原子序数小于6 且能形成1个共价键，则其为氢(H)元素。【详解】A.B 的氧化物为C O 2,分子晶体，C 的氧化物为S i(h,原子晶体，所以熔点：B 的氧化物C的氧化物，A 不正确；B.工业上由单质C 可以制得单质S i,反应方程式为SiO2+2C通造Si+2cOf,B 正确；C.未强调最高价氧化物对应的

49、水化物，所 以 D 不一定比B 大，如 HC1O的酸性 H2cCh,C 不正确；D.A 与 B 形成的化合物中可能含有非极性键，如 CH3cH3,D 不正确；故选B。二、非选择题(共84分)23、O3 Fe(OH)3 6Fe2O3-4Fe3O4+O2T 2r+2F e3+=2Fe2+k【解析】无色气体Y 为 0 2,同素异形体的分子式是0 3,且 X 中含有铁元素，结合“红褐色”沉淀灼烧后能得到X,可以推断得到 X 为氧化铁，再根据X 分解得到Y 与 Z 的量的关系可知，Z 为 FejOs W 为 F eC h,红褐色沉淀为Fe(OH)3。由于FeCb具有较强的氧化性，所以将FeCb溶液滴加在

50、淀粉-KI试纸上时会有L 生成，而使试纸变蓝色，据此分析解答。【详解】无色气体Y 为 0 2,同素异形体的分子式是0 3,且 X 中含有铁元素，结合“红褐色”沉淀灼烧后能得到X,可以推断得到 X 为氧化铁，再根据X 分解得到Y 与 Z 的量的关系可知，Z 为 Fe3O4,W 为 F eC h,红褐色沉淀为Fe(OH)3；由于FeCb具有较强的氧化性，所以将FeCb溶液滴加在淀粉-KI试纸上时会有L 生成，而使试纸变蓝色，(1)无色气体Y 为 0 2,其同素异形体的分子式是03；红褐色沉淀为Fe(OH)3；故答案为：Ch;Fe(OH)3；(2)X 为 FezCh,Y 为 O2,Z 为 FejCh