2023届福建省永春、培元高三压轴卷化学试卷含解析.pdf

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1、2023学年高考化学模拟试卷注意事项1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5 毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、设NA为

2、阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A.50mLimol/L硝酸与Fe完全反应，转移电子的数目为0.05NAB.密闭容器中2moiNO与 lmolO2充分反应，所得物质中的氧原子数为4NAC.30g乙酸和甲醛（HCHO）的混合物完全燃烧，消耗02的分子数目为NAD.ILO.lmol/L 的 CH3COONH4 溶液中，CHaCOOH 和 CHsCOCT的微粒数之和为 O.INA2、化学与生活密切相关。下列说法正确的是（）A.利用二氧化硅与碳酸钙常温反应制备陶瓷B.纺织业利用氢氧化钠的强氧化性将其作为漂洗的洗涤剂C.利用明帆的水溶液除去铜器上的铜锈，因 AF+水解呈酸性D.“丹 砂（主要成

3、分为硫化汞）烧之成水银，积变又还成丹砂”中发生的反应为可逆反应3、漠化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。实验室用工业大理石（含有少量AP+、Fe-，+等杂质）制备溟化钙的主要流程如下：氢淡酸 试 剂a 试 剂bI I I墟%一11溶解|一除杂|一|山过滤|一同一叵|CaBn*6H2O一CaBr2下列说法错误的是A.已知步骤W的滤液中不含N I V,步骤n 加入的试剂a 是石灰水B.步骤II控制溶液的pH约为8.0的主要目的是沉淀过量Ca2+C.试 剂 b 是氢漠酸，步 骤 IV的目的是除去过量的氢氧化钙D.步 骤 V 所含的操作依次是蒸发浓缩，冷却结晶4、黑索金是一种爆炸力极

4、强的烈性炸药，比 TNT猛 烈 1.5倍。可用浓硝酸硝解乌洛托品得到黑索金，同时生成硝酸镂和甲醛（HCHO）。下列说法不正确的是（）乌洛托品 黑索金A.乌洛托品的分子式为C6H12N4B.乌洛托品分子结构中含有3 个六元环C.乌洛托品的一氯代物只有一种D.乌洛托品得到黑索金反应中乌洛托品与硝酸的物质的量之比为1：45、下列关于铝及其化合物的说法中不正确的是（）A.工业上冶炼金属铝时，通过在氧化铝中添加冰晶石的方法降低电解能耗B.铝制品表面可以形成耐腐蚀的致密氧化膜保护层，因此可以用铝罐盛放咸菜，用铝罐车运输浓硫酸C.铝合金具有密度小、强度高、塑性好等优点，广泛应用于制造飞机构件D.在饱和明研溶

5、液中放入几粒形状规则的明帆晶体，静置几天后可观察到明矶小晶体长成明矶大晶体6、关于化合物2-苯基丙烯酸乙酯（二勺兀），下列说法正确的是（）A.不能使稀酸性高锌酸钾溶液褪色B.可以与稀硫酸或NaOH溶液反应C.分子中所有原子共平面D.易溶于饱和碳酸钠溶液7、已知：CH3cH（CH）C H 2cH 笈CH3cH=CHCH3+HzO,下歹U 有关说法正确的是A.CH3cH=CHCH3分子中所有碳原子不可能处于同一平面B.CH3cH=CHCH3和 HBr加成产物的同分异构体有4 种（不考虑立体异构）C.CH3cH（OH）CH2cH3与乙二醇、丙三醇互为同系物D.CH3cH（OH）CH2cH3、CH3c

6、H=CHCH3均能使酸性高镒酸钾溶液褪色8、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.Imol H2O2完全分解产生O2时，转移的电子数为2 NAB.0.Imol环氧乙烷（丛）中含有的共价键数为0.3 NAC.常温下，lL p H=l的 草 酸（H2C2O4）溶液中H+的数目为0.1必D.Imol淀粉水解后产生的葡萄糖分子数目为NA9、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A.用装置除去CO2中含有的少量SO2B.用装置蒸干饱和A1CL溶液制备A1C13晶体C.用装置加热NH4C1固体制取NH3D.用装置分离乙酸乙酯与水的混合液1 0、下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是A.用葡萄

7、糖制镜或保温瓶胆B.用 C1O2杀菌、消毒C.用 NazSiCh溶液制备木材防火剂D.用浸泡过高镒酸钾溶液的硅藻土保鲜水果1 1、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是()A.Imol氨 基(-NH2)含有电子数目为IONAB.2 g H中所含中子、电子数目均为NAC.pH=l的 H2sO4溶 液 1 0 L,含 H+的数目为2NAD.电解精炼铜时，若阳极质量减少6 4 g,则阳极失去的电子数为2NA1 2、某有机化工原料的结构简式如图所示，下列关于该有机物的说法正确的是A.不能使酸性KM11O4溶液褪色B.1 mol该物质最多能和4mol H2发生加成反应C.分子中所有原子共平面D.易

8、溶于水及甲苯1 3、分别在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)=D(g)。其中容器甲中反应进行至5min时达到平衡状态，相关实验数据如表所示：容器温度/起始物质的量/mol平衡物质的量/mol化学平衡常数n(A)n(B)n(D)n(D)甲5004.04.003.2Ki乙5004.0a02.0K2丙6002.02.02.02.8K3下列说法不正确的是A.05min内，甲容器中A 的平均反应速率v(A)=0.64moNL“,minB.a=2.2C.若容器甲中起始投料为2.0molA、2.0m olB,反应达到平衡时，A 的转化率小于80%D.KI=K2 K314、已知：

9、pKa=TgKa,25时，H 2 s 的 pKai=1.85,pKa2=7.19.常温下，用 O.lmollTNaOH 溶液滴定 ZOmLO.lmobL-1H2SO3溶液的滴定曲线如下图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法不正确的是()A.a 点所得溶液中：2c(H2sO3)+c(SO32-)=0.1 mol-LTB.b 点所得溶液中:C(H2S O 3)+C(H+)=C(S O 32-)+C(O H-)C.c 点所得溶液中：c(Na+)3c(HSO3)D.d 点所得溶液中：c(Na+)c(SCh2-)c(HSO3-)15、一定温度下，在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g

10、)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g洛容器中起始物质的量浓度与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随间变化关系如图所示。容器温度/起始物质的量浓度/mol L1NO(g)c o(g)N2CO2甲Ti0.100.1000乙T2000.100.20丙T20.100.10000.0.oExgw/min下列说法正确的是（）A.该反应的正反应为吸热反应B.乙容器中反应达到平衡时，N2的转化率小于40%C.达到平衡时，乙容器中的压强一定大于甲容器的2 倍D.丙容器中反应达到平衡后，再充入O.lOmolNO和 O.lOmolCCh,此时v（正）v（逆）16、下列说法正确的是（）A

11、.C12溶于水得到的氯水能导电，但 C12不是电解质，而是非电解质B.以铁作阳极，的作阴极，电解饱和食盐水，可以制备烧碱C.将 ImolCL通入水中,HC1O、Cl CKT粒子数之和为2x6.02x1（）23D.反应 A12O3（s）+3C12（g）+3C（s）=2AlC13（g）+3CO（g）室温下不能自发进行，则 AH 017、下列说法正确的是A.将澳乙烷与氢氧化钾混合液加热，再滴加硝酸银溶液，观察有沉淀生成，可证明溟乙烷中含有溟B.用纸层析法分离铁离子与铜离子时，蓝色斑点在棕色斑点的下方，说明铜离子在固定相中分配得更多C.食醋总酸含量的测定实验中，先用移液管吸取市售食醋25m L 置于2

12、50ml容量瓶中加水稀释至刻度线，从配制后的溶液中取出25ml进行实验，其主要目的是可以减少食醋的挥发D.准确量取25.00 mL的液体可选用移液管、量筒或滴定管等量具18、锂空气电池是一种用锂作负极，以空气中的氧气作为正极反应物的电池。其工作原理如图，下列说法中错误的是（）*用充电电极有机电输 1水存电解液 式气极（多孔碳）E）口电解质 催化剂A.多孔电极可以提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面B.正极的电极反应：O2+4e+2H2。=4（汨C.有机电解液可以是乙醇等无水有机物D.充电时专用充电电极可防止空气极腐蚀和劣化19、炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化

13、氧分子，生成活化氧，活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示，活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列说法错误的是（）X642O,oo.oo.o.o.我后用W 3_,活化WA.氧分子的活化包括0 0 键的断裂与C-O 键的生成B.每活化一个氧分子放出0.29eV的能量C.水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eVD.炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂20、下列物质分类正确的是A.SC2、SiO2,CO均为酸性氧化物B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物21、利用图示实验装置可完成多种实验，其中不能达到相应实验目的的是选项

14、试 剂 1、试剂2实验目的A过量锌粒、食醋溶液测定食醋中醋酸浓度B粗锌、过量稀硫酸测定粗锌（含有不参与反应的杂质）纯度C碳酸钠固体、水证明碳酸钠水解吸热D过氧化钠固体、水证明过氧化钠与水反应产生气体A.A B.B C.C D.D22、NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.0.5 molN4(分子为正四面体结构)含共价键数目为2NAB.1 L 0.5 mol-L-1 Na2S 溶液中含阴离子数目小于0.5NAC.锌与浓硫酸反应生成气体11.2 L(标准状况)时转移电子数目为NAD.14 g 己烯和环己烷的混合物含氢原子数目为3NA二、非选择题(共84分)23、(14分)化 合 物 A 含

15、有碳、氢、氧三种元素，其质量比是3:1:4,B 是最简单的芳香崎，D 是有芳香气味的酯。它们之间的转换关系如下：匡THU.回M 0cHlca)回答下列问题：(1)A 的结构简式为(2)C 中的官能团为 o(3)CH2 c H 的一氯代物有 种。(不考虑立体异构)(4)反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _24、(12分)药物中间体(G)在有机制药工业中的一种合

16、成方法如下:回答下列问题:(1)化合物D 和 G 中 含 氧 官 能 团 的 名 称 分 别 为、。(2)由 B-C 的 反 应 类 型 为;写出C-D反 应 的 化 学 方 程 式:,(3)化合物E 的结构简式为 o(4)反 应 FG 的 另 一 种 生 成 物 是。(5)写出同时满足下列条件的B 的 同 分 异 构 体 的 结 构 简 式:o能与新制Cu(OH)2加热条件下反应生成砖红色沉淀，水解产物之一能与FeCb溶液发生显色反应:核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为1：2:4:9;分子中含有氨基。(6)已知:RCN 催化点 加 热 RCH2NH2请设计以HOOCCH2coOH和 CH3cH

17、2a为原料制备 的合成路U线:(无 机 试 剂 任 用)。25、(12分)高锈酸钾是常用的消毒剂、除臭剂、水质净化剂以及强氧化剂，下图是在实验室中制备KMnCh晶体的流程：回答下列问题：(1)操作目的是获得KzMnCh,同时还产生了 KC1和 H 2O,试写出该步反应的化学方程式：.操作和均需在出期中进行，根 据 实 验 实 际 应 选 择(填 序 号)。a.瓷用烟 b.氧化铝用竭 c.铁珀烟 d.石英用烟(2)操作是使K2M11O4转化为KMnCh和 M nCh,该 转 化 过 程 中 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为。若溶液碱性过强，则 MnOj又会转化为M nCh,该 转 化

18、过 程 中 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为。因此需要通入某种气体调pH=10-ll,在实际操作中一般选择CO2而不是H C L 原因是 o(3)操作过滤时，选择图2 所示装置而不用图1所示装置的原因是。(4)还可采用电解R M nth溶液(绿色)的方法制造KMnOM电解装置如图所示)，电解过程中右侧石墨电极的电极反应式为.溶液逐渐由绿色变为紫色。但若电解时间过长，溶液颜色又会转变成绿色，可能的原因是cc26、（10分）亚硝酸钠（NaNCh）是一种常用的食品添加剂，使用时需严格控制用量。实验室以2NO+Na2（h=2NaNO2为原理，利用下列装置制取NaNOM夹持和加热仪器略）。已知

19、：酸性KMnth溶液可将NO及 NCh-氧化为NO3,MnOj被还原为Mn2+HNO2 具有不稳定性：2HNO2=NO2T+NOT+H2O.回答下列问题：按 气 流 方 向 连 接 仪 器 接 口（填接口字母）。实验过程中C 装置内观察到的现象是 O（3）Na2（h 充分反应后,测定NaNCh含量:称取反应后B 中固体样品3.45g溶于蒸储水,冷却后用0.50moi L酸性KMnO4标准液滴定。重复三次，标准液平均用量为20.00mL。该 测 定 实 验 需 要 用 到 下 列 仪 器 中 的（填序号）。a.锥形瓶 b.容量瓶 c.胶头滴管 d.酸式滴定管 e.碱式滴定管 f.玻璃棒假定其他物

20、质不与KMnCh反应，则固体样品中NaN（）2的 纯 度 为%。实验得到NaNOz的含量明显偏低，分 析 样 品 中 含 有 的 主 要 杂 质 为（填化学式）。为提高产品含量，对实验装置的改进是在B 装 置 之 前 加 装 盛 有（填药品名称）的（填仪器名称）。（4）设计一个实验方案证明酸性条件下NaNO2具有氧化性。（提供的试剂：0.10mol-L NaNO2溶液、KMnCh溶液、0.10mol-L KI溶液、淀粉溶液、稀硝酸、稀硫酸）27、（12分）某混合物浆液含A1（OH）3,MnCh和少量Na2CrO4考虑到胶体的吸附作用使NazCrCh不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离

21、装置（见下图），使浆液分离成固体混合物和含倍元素溶液，并回收利用。回答I 和 II中的问题。固体混合物分离利用的流程图I.固体混合物的分离和利用（流程图中的部分分离操作和反应条件未标明）（1）C1在元素周期表中的位置为 CO2的电子式为一,NaOH中 存 在 的 化 学 键 类 型 为。（2）B-C的 反 应 条 件 为,C-A 1的制备反应化学方程式为 o（3）该小组探究反应发生的条件。D 与浓盐酸混合，不加热，无变化：加热有Ch生成，当反应停止后，固体有剩余,此时滴加硫酸，又产生C L 由此判断影响该反应有效进行的因素有（填序号）a.温度 b.Cl的 浓 度 c.溶液的酸度II.含倍元素溶

22、液的分离和利用（4）用情性电极电解时，OO42-能从浆液中分离出来的原因是一,分离后含倍元素的粒子是一；阴极室生成的物质为（写化学式）。28、（14 分）（卷号）10000（题号）2427322248593408钻的化合物在工业生产、生命科技等行业有重要应用。（DC?+的核外电子排布式为一，C。的第四电离能比Fe的第四电离能要小得多，原 因 是 一 o（2）Fe、Co均能与CO形成配合物，如 Fe（CO）5,Co2（CO）8的结构如图1、图 2 所示，图 1 中 lmolFe（CO）5含有 mol配位键，图 2 中 C 原子的杂化方式为一，形成上述两种化合物的四种元素中电负性最大的是（填元素符

23、号）。图1图2 图3金属钻的堆积方式为六方最密堆积，其配位数是 钻晶体晶胞结构如图3 所示，该晶胞中原子个数为一;该晶胞的边长为a n m,高为cn m,该晶胞的密度为一（NA表示阿伏加德罗常数的值，列出代数式）g cm&。29、（10分）粕、钻、银及其化合物在工业和医药等领域有重要应用。回答下列问题：（1）筑波材料科学国家实验室科研小组发现了在5K 下呈现超导性的晶体CoO2,该晶体具有层状结构。晶体中原子C。与 O 的 配 位 数 之 比 为。基 态 钻 原 子 的 价 电 子 排 布 图 为.(2)配合物Ni(CO)4常温下为液态，易溶于CC14、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于 晶

24、体；写出两种与CO具有相同空间构型和键合形式的分子或离子：。某镇配合物结构如图所示：0-H-0III NiH八J 2、阳0-H-0 分 子 内 含 有 的 化 学 键 有(填 序 号).A 氢键 B 离子键 C 共价键 D 金 属 键 E 配位键配合物中C、N、。三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序是N O C,试从原子结构解释为什么同周期元素原子的第一电离能NO(4)某研究小组将平面型的伯配合物分子进行层状堆砌，使每个分子中的钳原子在某一方向上排列成行，构成能导电的“分子金属”，其结构如图所示。”分子金属”可以导电，是因为 能沿着其中的金属原子链流动。“分子金属”中，粕原子是否以sp3的

25、方 式 杂 化?(填 是”或“否”)，其理由是(5)金属伯晶体中，柏原子的配位数为1 2,其立方晶胞沿x、y 或 z 轴的投影图如图所示，若金属伯的密度为dg-cm-3,则晶胞参数a=nm(列计算式)。ffi参考答案一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】A 项、50mLimol/L硝酸与Fe完全反应生成硝酸铁或硝酸亚铁，若硝酸的还原产物只有一氧化氮，50mLimol/L硝酸的物质的量为0.05m ol,则生成一氧化氮转移的电子数目为0.0375mol,故 A 错误；B 项、2moiNO与 ImoKh所含O 原子的物质的量为4 m o l,由质量守恒定律可知

26、，反应前后原子个数不变，则所得物质中的氧原子数为4NA,故 B 正确；C 项、乙酸和甲醛（HCHO）的最简式相同，均为CIW,30gCHQ的物质的量为ImoL lmolCH完全燃烧消耗O2的物质的量为Im o l,故 C 正确；D 项、ILO.lmol/L的 CH3COONH4的物质的量为O.lm ol,由物料守恒可知溶液中CH3COOH和 CH3co。一的物质的量为O.lmoL故 D 正确。故选A。【点睛】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键。2、C【解析】A.二氧化硅与碳酸钙常温下不反应，A 错误；B.氢氧化钠没有强氧化性，作漂洗剂时利用它的碱性，B

27、 错误；C.明矶在水溶液中AP+水解生成硫酸，可除去铜器上的铜锈，C 正确；D.丹砂中的硫化汞受热分解生成汞，汞与硫化合生成丹砂，条件不同，不是可逆反应，D 错误；故选C。3、B【解析】大理石和氢漠酸反应生成溟化钙，因含有少量AF+、Fe-等杂质，可加入石灰水，沉淀AP+、Fe-，过滤后得到溟化钙、氢氧化钙的混合溶液，加入试剂b 为氢澳酸，可除去过量的氢氧化钙，然后经蒸发浓缩、冷却结晶可得到溟化钙晶体,据此分析解答。【详解】A.已知步骤HI的滤液中不含N H J,步骤H 加入的试剂a 的目的是防止氢氧化铝溶解，因此a 是碱，根据题意及不引入新的杂质可知是氢氧化钙，故 A 正确；B.步骤II控制

28、溶液的pH约为8.0的主要目的是沉淀AF+、Fe3+,故 B 错误；C.加试剂b 的目的是除去过量的氢氧化钙，且不引入新杂质，可以加入氢溟酸，故 C 正确；D.步骤V 的结果是从溶液中得到CaBrr6H2O,因此其操作步骤为蒸发浓缩，冷却结晶、过滤，故 D 正确；答案选B。4、B【解析】A.乌洛托品的分子中含有6 个“CH2”和 4 个 N 原子，则分子式为C6H12N4,A 正确；B.乌洛托品分子结构中含有4 个六元环，B 不正确；C.乌洛托品分子中含有6 个完全相同的-C H 2-,所以一氯代物只有一种，C 正确；D.Imol乌洛托品与4moi硝酸完全反应，生 成 Imol黑索金、Imol

29、NFhNCh和 3moiHCHO,D 正确；故选Bo5、B【解析】A.电解熔融氧化铝加冰晶石是为了降低电解液工作温度，降低电解能耗，故 A 正确；B.长时间用铝罐盛放咸菜，铝表面的氧化膜会被破坏失去保护铝的作用：浓硫酸具有强吸水性，容器口部的浓硫酸吸收空气中的水蒸汽后稀释为稀硫酸，稀硫酸能溶解铝罐口部的氧化膜保护层，故 B 错误；C.铝合金具有密度小、强度高、塑性好等优点，被广泛地应用于航空工业等领域，例如用于制造飞机构件，故 C 正确;D.培养明研晶体时，在饱和明矶溶液中放入几粒形状规则的明矶晶体，静置几天后可观察到明矶小晶体长成明研大晶体，故 D 正确；综上所述，答案为B。6、B【解析】A

30、.该有机物分子中含有碳碳双键，能使稀酸性高镒酸钾溶液褪色，A 不正确；B.该有机物分子中含有酯基，可以在稀硫酸或NaOH溶液中发生水解反应，B 正确；C.分子中含有-C H 3,基团中的原子不可能共平面，C 不正确；D.该有机物属于酯，在饱和碳酸钠溶液中的溶解度小，D 不正确；故选B。7、D【解析】A.乙烯为平面型结构，CH3cH=CHCH3所有碳原子可能处于同一平面上，选 项 A 错误；B.CH3cH=CHCH3高度对称，和 HBr加成产物只有2-溟丁烷一种，选 项 B错误；C.CH3cH(OH)CH2cH3与乙二醇、丙三醇都属于醇类物质，三者所含羟基的数目不同，通式不同，不互为同系物，选项

31、 C 错误；D.CH3cH(OH)CH2cH3、CH3cH=CHCH3中分别含有醇羟基和碳碳双键，均能使酸性高锌酸钾溶液褪色，选项D 正确。答案选D。8、C【解析】A.H2O2分解的方程式为2H2O2=2H2O+O2T，H2O2中 O 元素的化合价部分由-1价升至0 价、部分由-1价降至-2价，ImolHzCh完全分解时转移Imol电子，转移电子数为NA,A 错误；B.1个环氧乙烷中含4 个 CH 键、1个 CC 键 和 2 个 CO 键，Imol环氧乙烷中含7moi共价键，O.lmol环氧乙烷中含0.7mol共价键，含共价键数为0.7NA,B 错误；C.pH=l 的草酸溶液中 c(H+)=0

32、.1moVL,1L 该溶液中含 H+物质的量 H(H+)=0.1moVLxlL=0.1mol,含 T 数为 O.INA,C 正确；D.淀粉水解的方程式为(出n-M O 盟)5,im ol淀粉水解生成nmol葡萄糖，生成葡萄糖分淀粉 葡萄糖子数目为nW,D 错误；答案选C。【点睛】本题易错选B,在确定环氧乙烷中共价键时容易忽略其中的CH 键。9、D【解析】A.CCh和 SCh都会和饱和碳酸钠溶液反应，不能到达除杂效果，A 项错误；B.AlCb为强酸弱碱盐，在溶液中发生水解生成氢氧化铝胶体和氯化氢，直接蒸干A1CL饱和溶液，氯化氢挥发，导致水解平衡右移，使水解趋于完全生成氢氧化铝沉淀，不能得到无水

33、AlCb,B 项错误；C.加热NH4cl固体分解为NH3和 H C 1,两者遇冷又会生成NHaCL堵住导管，存安全隐患，C 项错误；D.乙酸乙酯的密度比水小，有机层在上层，水层在下层，与图中装置分层现象相符，D 项正确；答案选D。10、C【解析】A.葡萄糖制镜利用葡萄糖的还原性，与银氨溶液发生氧化还原反应，生成银单质，葡萄糖作还原剂被氧化，所以利用了其还原性，A 不符合题意；B.漂白液杀菌、消毒，利用其强氧化性，所以利用了其氧化性，B 不符合题意；C.NazSiO3溶液制备木材防火剂，不发生氧化还原反应，与氧化性或还原性无关，C 符合题意；D.高镒酸钾可氧化具有催熟作用的乙烯，Mn、C 元素的

34、化合价变化，为氧化还原反应，所以利用了其氧化性，D 不符合题意，答案选 Co11 B【解析】A.氨基是取代基，属于中性原子团，结合微粒计算电子数=lmolx9xNA=9N A,故 A 错误；B.H2ISO 的摩尔质量均为20g/mol,2gH2,8O 的物质的量为O.lmol,分子中含有的中子数、电子数均为10个，则 O.lmol混合物中含有的中子数、电子数均为NA个，故 B 正确；C.pH=l 的 H2s04 溶液中，由 pH=-lgc(H+)=L H2SO4M c(H+)=0.1mol/L,CL 溶液”(H+)=lm ol,所含 H卡 数目为NA,故 C 错误；D.电解法精炼铜，粗铜含有杂

35、质金属，阳极先是锌、铁、银失电子，然后才是铜失电子，当阳极质量减少64g时，阳极失去的电子数不是2NA,故 D 错误；故答案选B。12、B【解析】A 选项，含有碳碳双键，能使酸性KMnOu溶液褪色，故 A 错误；B 选项，1 mol苯环消耗3 moi氢气，Imol碳碳双键消耗1 mol氢气，因此1 mol该物质最多能和4mol也发生加成反应，故 B 正确；C 选项，含有甲基，因此分子中所有原子不可能共平面，故 C 错误；D 选项，酯不易溶于水，故 D 错误。综上所述，答案为B。13、A【解析】A.容器甲中前5min的平均反应速率v(D)=-血-=0.32moI L min,贝！J v(A)=v

36、(D尸0.32mol L min,V.t 2.0Lx5min故 A 错误;B.甲和乙的温度相同，平衡常数相等,甲中 A(g)+B(g)#D(g)开始(mol/L)2.0 2.0 0反应(mol/L)1.6 1.6 1.6平衡(mol/L)0.4 0.4 1.61.6化学平衡常数K=亦指=1。，乙中 A(g)+B(g)#D(g)开始(mol/L)2.0a20反应(mol/L)1.01.01.0平衡(mol/L)1.0a-1.021.0化学平衡常数K=1.0 ，一 八 zn c 1 (-iu，肿付：a/，nx n JJL明；l.Ox(0.5a-1.0)C.甲中CO转 化 率 X1OO%=8()%,

37、若容器甲中起始投料2.0molA、2.0m olB,相当于减小压强，平衡逆向移动，导致A 转化率减小，则 A 转化率小于8 0%,故 C 正确；D.甲和乙的温度相同，平衡常数相等，容器丙起始投料2.0molA、2.()molB、2.0m olD,若温度不变等效于甲容器，但由于丙容器比甲容器温度高，平衡时D 的浓度减小，即升温平衡逆向移动，则平衡常数减小，因此K尸K2K3,故D 正确；故选A。14、C【解析】A、112so3为弱酸，a 点溶液中含硫的粒子有SCh、HSO3 H2sO3,a 点溶液体积大于20m L,根据物料守恒有C(H2SO3)+C(SO32-)+C(HSO3_)c(H+),所以

38、 c(Na+)3c(HSO3-),C 正确；D、d 点恰好完全反应生成N a 2 s 溶液，SO32冰解得到HS(V,但是水解程度小，故有c(Na+)c(SO32-)clHSCK),D 正确。正确答案为A【点睛】本题考查水溶液中离子浓度大小的比较，较难。B、D 选项容易判断，主要是A、C 两个选项的判断较难，首先须分析每点溶液中溶质的成分及酸碱性、然后利用电离常数和对应点氢离子浓度，得到有关的某两种离子浓度相等的等式，然后利用不等式的知识解答。15、B【解析】A.根据图示，甲反应速率快，Tt T2,升高温度，CO2的物质的量减少，所以该反应的正反应为放热反应，故 A 错误;B.丙中达到平衡状态

39、时二氧化碳为0.12mol,2NO(g)+2CO(g),N2（g）+2CO2(g)开始0.10.100转化0.060.060.030.06平衡0.040.040.030.06根据“一边倒原则“，乙容器相当于加入0.20molNO和 0.20molCO,投料是丙的2 倍，与丙相比，相当于加压，平衡正向移动，乙容器中N2的平衡浓度大于0.06mol/L；所以N2的转化率小于4 0%,故 B 正确；C.根据“一边倒原则”，乙容器相当于加入0.20molNO和 0.20m olCO,投料的物质的量是甲的2 倍，乙压强大，平衡正向进行，气体物质的量减小，甲的温度比乙高，所以乙容器中的压强一定小于甲容器的

40、2 倍，故 C 错误；2NO(g)+2CO(g)一N2(g)+2co2(g)开始0.10.100转化0.060.060.030.06平衡0.040.040.030.06K=-0 6-x 0-03 =42.19;丙容器中反应达到平衡后，再充入O.lOmolNO和 O.lOmolCCh,0.0 42X0.0 42（0.0 6+0.0 5）2X0.0 32=7-i-7=2 8.1 4 v（逆），故 D 错误；（0.04+0.05）-x0.042【点睛】本题考查了平衡常数、等效平衡原理的应用，学会根据Q、K 的关系判断化学反应方向，Q=K时，反应达到平衡状态;QK时，反应逆向进行；Q。，贝必H 0,故

41、 D 正确；答案选D。17、B【解析】A.检验卤代燃中卤素原子的种类，要将卤素原子转变成卤素离子，再进行检验；因此，先加NaOH溶液，使卤代烧水解，再加硝酸酸化后，方可加入AgNCh,通过观察沉淀的颜色确定卤素原子的种类，选项中缺少加入硝酸酸化的步骤，A 项错误；B.层析法的原理即利用待分离的混合物中各组分在某一物质（称作固定相）中的亲和性差异，如吸附性差异，溶解性（或分配作用）差异让混合物溶液（称作流动相）流经固定相，使混合物在流动相和固定相之间进行反复吸附或分配等作用，从而使混合物中的各组分得以分离；纸上层析分离能溶于水的物质时，固定相是吸附在滤纸上的水，流动相是与水能混合的有机溶剂（如醇

42、类），实验结束后，出现在滤纸靠上方位置的离子，其在流动相中分配更多，出现在滤纸靠下方位置的离子，其在固定相中分配更多；因此蓝色斑点反映的铜离子，在固定相中分配更多，B 项正确；C.移液管量取溶液体积的精度是0.01m L,此外，容量瓶不可用于稀释溶液，C 项错误；D.量筒的精确度是0.1m L,因此无法用量筒精确量取25.00mL的液体，D 项错误；答案选B。18 C【解析】在锂空气电池中，锂作负极，以空气中的氧气作为正极反应物，在水性电解液中氧气得电子生成氢氧根离子，据此解答。【详解】A.多孔电极可以增大电极与电解质溶液的接触面积，有利于氧气扩散至电极表面，A 正确；B.因为该电池正极为水性

43、电解液，正极上是氧气得电子的还原反应，反应为（h+2H2O+4e-=4OH-,B 正确；C.乙醇可以和金属锂反应，所以不能含有乙醇，C 错误；D.充电时，阳极生成氧气，可以和碳反应，结合电池的构造和原理，采用专用充电电极可以有效防止空气极腐蚀，D正确；故合理选项是C【点睛】本题考查电化学基础知识，涉及电极判断、反应式的书写等相关知识，C 项为易错点，注意锂的活泼性较强，可以和乙醇发生置换反应，试题难度不大。19、C【解析】A.由图可知，氧分子的活化是0 0 键的断裂与CO 键的生成过程，故 A 正确；B.由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，因此每活化一个氧分子放出0.29eV的能量，故

44、 B 正确；C.由图可知，水可使氧分子活化反应的活化能降低0.18eV,故 C 错误；D.活化氧可以快速氧化二氧化硫，而炭黑颗粒可以活化氧分子，因此炭黑颗粒可以看作大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂，故 D 正确。故选C。20、D【解析】A.SCh、SiCh为酸性氧化物，CO是不成盐氧化物。A 错误；B.稀豆浆、硅酸属于胶体；而氯化铁溶液则是溶液，B 错误；C.烧碱NaOH是碱，属于电解质；冰醋酸是纯净的醋酸，是酸，属于电解质；而四氯化碳是非电解质。C 错误；D.福尔马林是甲醛的水溶液；水玻璃是硅酸钠的水溶液；氨水为氨气的水溶液，因此都是混合物。D 正确；本题答案选D。21、C【解析】A.将

45、甲中左侧过量锌粒转移到右侧盛有的一定体积食醋溶液中，测定乙中产生气体体积，可测定酷酸浓度，故 A 项正确；B.将甲中右侧过量稀硫酸转移到左侧一定质量的粗锌中，测定己中产生气体体积，可测定粗锌的纯度，B 项正确；C.碳酸钠溶于水的过程中包含溶解和水解，水解微弱、吸收热量少，溶解放热，且放出热量大于吸收的热量，故 C项错误；D.过氧化钠与水反应放热并产生氧气，恢复至室温后，可根据己中两侧液面高低判断是否有气体产生，故 D 项正确;故答案为Co【点睛】利用该法测量气体体积时要注意使水准管和量气筒里液面高度保持一致。22、C【解析】A.N4呈正四面体结构，类似白磷(P4),如图所示/、，1个 N4分子

46、含6 个共价键(N-N键)，贝！|0.5 mO1N4含共价键数目为3 NA,A项错误；B.S+HzOHS+O H-,阴离子包括S2、OH-和H S 1阴离子的量大于0.5 mol,B项错误；C.锌与浓硫酸发生反应：Zn+2H2soM浓)=ZnSCh+SO2T+2H20,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T,生成气体 11.2 L(标11 2L准状况)，则共生成气体的物质的量，即 (H2+SO2)=:=0.5m0 1,生 成1 mol气体时转移2 moi电子，生成22.4L/mol0.5 mol气体时应转移电子数目为NA,C项正确；D.己烯和环己烷的分子式都是C6H 最简式为CHz,14 g混合

47、物相当于Im olCHz,含2 molH原子，故14 g己烯和环己烷的混合物含氢原子数目为2NA,D项错误；答案选C。二、非选择题(共84分)23、CH30H 竣基 5(COOH+CH3OH:一、【解析】3 1 4根据化合物A的质量比分析，n(C):n(H):n(O)=：-：=!:4:1,12 1 16(2)乙苯和酸性高镒酸钾反应生成苯甲酸，因此C中含有较基。(3)C H 2cH 3有五种位置的氢 因此其一氯代物有5种。(4)反应是甲醇和苯甲酸酯化反应，其化学方程式为：C C O O H【详解】3 1 4根据化合物A的质量比分析，n(C):n(H):n(O)=二：-：=1:4:1,12 1 1

48、6C O O CH3-H2O因此A的结构简式为CH3OH浓 H2s。4 ZX+CH30H kC00CH3-H2OO因此A的结构简式为CH3OH,故答案为:CH3OHo乙苯和酸性高锦酸钾反应生成苯甲酸，因此C中含有较基，故答案为：竣基。(3)QH-C H 2 c H 3有五种位置的氢 因此其一氯代物有5种 故答案为：(4)反应是甲醇和苯甲酸酯化反应，其化学方程式为：COOH+CH30H答 案 为:q COOH+CH30H-(COOCH3-H20NSC N24、酯基 肽键 加成反应 7-C 8 C H，.小+KCN*H.CN5o浓r H2sO一4 Z一 1kCOOCH3.H20,故三c+KCI-1

49、=N*a ia ic u x HKCNCH.CH.CI CH CHCN催化CIIICMMI(TLCH a 二怨斛陶atAKOIICOOH汽KiW.a C(MX HCIIXCMX HN c ii.a ia i,【解析】A发生取代反应生成B,B和HC1发生加成反应生成C,C与K CN发生取代反应生成D,D与盐酸反应，根据E和乙/c(X K,：H t,“；故答案为：加成反应；-三 N+KCINBC+K C N-N sCF HQOz-WQO ON C JI,.K Go(4)根据反应F-G中的结构得出反应为取代反应，因此另一种生成物是CH3cH2OH；故答案为：CH3CH2OHo能与新制Cu(OH)2加

50、热条件下反应生成砖红色沉淀，水解产物之一能与FeCL溶液发生显色反应，说明含有甲酸与酚形成的酚酸酯，即取代基团为一O O C H,分子中含有氨基，核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为1:2:4:9,存NIL在对称结构，还又含有2个一NH2,1个一C(CH3)3,符合条件的同分异构体为酒,。飞f C II,和CIIBNIL(6)CH 3cH 2cl在碱性条件下水解得到CH3CH2O H,然后与HOOCCH2COOH发生酯化反应得到CH3cH2OOCCH2coOCH2cH3,CH3cH2cl 与 KCN 发生取代反应得至I J CH3cHzCN,用氢气还原得到 CH3CH2CH2NH2,根据F到G的转