2023届山东省莒县高三最后一模化学试题含解析.pdf

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1、2023学年高考化学模拟试卷注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、化学和生活、社会发展息息相关，从古代文物的修复到现在的人工智能，我们时时刻刻能感受到化学的魅力。下列说法不正确的是银器发黑银器发黑重新变亮涉及了化学变化屎的综合利用江西彩车一青花光煤综合利用时采用了干储和液化等化学方法瓷

2、器主要成分属于硅酸盐芯片制造中的“光刻技术”是利用光敏树脂在曝光条件下成像，该过程并不涉及化学变化2、丁苯橡胶的化学组成为A.2-丁焕+fH-CHzCHCH=CH一C H 16B.1,3-丁二烯 C.乙苯,其单体一定有（D.乙烯3、司替戊醇（d）用于治疗两岁及以上Dravet综合征相关癫痫发作患者，其合成路线如图所示。下列有关判断正确的是A.b 的一氯代物有4 种B.c 的分子式为C14H14O3C.Imold最多能与4molH2发生加成反应D.d 中所有碳原子可能处于同一平面4、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.28g晶体硅中含有NA个 Si-Si键B.叠氮化铁(NH4N3)发

3、生爆炸反应：NH4N3=2NzT+2H2个，当产生标准状况下22.4L气体时，转移电子的数目为NAC.pH=l的 H3PCh溶液中所含H+的数目为O.INAD.200mLimol/LAL(SO4)3溶 液 中+和 SCV-的数目总和是NA5、向盛有KMnCh溶液的试管中加入过量的MnSCh溶液，产生黑色沉淀，溶液由紫红色变为无色；过滤，向滤液中加入少量的锡酸钠(NaBiCh)粉末，溶液又变为紫红色。下列推断错误的是A.氧化性：NaBiO3KMnO4MnO2B.生成8.7g黑色沉淀，转移0.2mol电子C.利用NaBiCh可以检验溶液中的Mn2+D.NaBiCh 可与浓盐酸发生反应：NaBiO3

4、+6HCl=BiC13+Cl2 t+NaCl+3H2O6、短周期元素W、X、.Y、Z 位于不相邻主族，它们的原子序数及最外层电子数均依次增大且其中只有一种金属元素,W处在第一周期。下列说法错误的是A.X 为金属元素 B.原子半径:XYZWC.Y 与 Z 可形成2 种化合物 D.Y 的最高价氧化物对应的水化物是强酸7、下列除杂方案错误的是选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法ACO2(g)SO2(g)饱和NaHCCh溶液、浓 H2s04洗气BNH4Cl(aq)FeCh(aq)NaOH溶液过滤CCH4(g)CO2(g)NaOH 溶液、浓 H2sCh洗气A.ADFeCh(aq)CuCh(aq)铁粉过滤

5、B.BD.D8、下列物质分类正确的是A.SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物9、2.8g Fe全部溶于一定浓度、200mL的 HNO3溶液中，得到标准状况下的气体L 12L,测得反应后溶液的pH 为 1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，下列有关判断正确的是A.反应后溶液中 c(NO3-)=0.85moI/LB.反应后的溶液最多还能溶解1.4gFeC.反应后溶液中铁元素可能以Fe?+形式存在D.L12L气体可能是NO、NO2的混合气体10、下列化学用语正确的是A.CH4分子的球棍模型:C.

6、1,3-丁二烯的分子式：C4H8B.乙烯的结构简式：CH2cH2D.聚丙烯的链节：一CH-CHiCHj一11、常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(HhX)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是5.65.45.25.0X 4.80 4.64.44.24.0-12 8-0.4 0.0 0.4 0.8 1Jc(n x)cac(OH-)D.当混合溶液呈中性时，c(Na+)c(HX-)c(X2-)c(OH-)=c(H+)12、常温下，相同浓度的两种一元酸HX、HY分别用同一浓度的NaOH标准溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说A.HX、HY起始溶液体积相同B,均可用甲基橙作滴定

7、指示剂C.pH相同的两种酸溶液中：c(HY)c(HX)D.同浓度KX与 HX的混合溶液中，粒子浓度间存在关系式：c(H X)-c(X-)=2 c(O H)-2 c(H+)13、下列物质和铁不可能发生反应的是()A.AI2O3 B.H2O C.浓硝酸 D.O214、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A.NaCl(aq)警 CL(g)竺)FeCL(s)B.S(s)SO3(ga r)H2SO4(aq)C.Al(s严 密 AlCb(aq产M)A1(OH)3(S)D.Nz(g产高呼压催化剂 N%(g)NazCOKs)15、现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T R 原子最外层电子数是电

8、子层数的2 倍；Y 与 Z 能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z 与 T 形成的Z2T化合物能破坏水的电离平衡，五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示，下列推断正确的是A.原子半径和离子半径均满足：YVZB.Y 的单质易与R、T 的氢化物反应C.最高价氧化物对应的水化物的酸性：TVRD.由X、R、Y、Z 四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性1 6、“神药”阿司匹林是三大经典药物之一，下列有关阿司匹林的说法错误的是()阿司匹林A.能与NaHCCh溶液反应产生气体B.与邻苯二甲酸(/F(X)H)互为同系物I COOHC.在酸性条件，能发生水解反应生成乙酸D.Imol阿司匹林最多能与3mol也

9、发生加成反应1 7、下列实验操作、现象和结论均正确，且存在对应关系的是选项实验操作实验现象结论A将 NaOH溶液逐滴滴加到A1CL溶液中至过量先产生白色胶状沉淀，后沉淀溶解A1(OH)3是两性氢氧化物BNaHCCh溶液与NaAlOz溶液混合生成白色沉淀结 合 H+的能力：CO32 A1O2C向盛有Na2SiO 3,溶液的试管中滴加1滴酚S t 然后逐滴加入稀盐酸至过量试管中红色逐渐褪去，出现白色凝胶非金属性：ClSiD|0.l mol/L I)0.1 mol/l.Nai/溶 液白色固体先变为淡黄色，后变为黄色溶度积常数：Ksp(AgCl)KsP(AgBr)Ksp(AgI)A.A B.B C.C

10、 D.D1 8、化学在实际生活中有着广泛的应用。下列说法错年的是()A.食品添加剂可以改善食物的色、香、味并防止变质，但要按标准使用B,铅蓄电池工作时两极的质量均增加C.CO2和 SO2都是形成酸雨的气体D.用明研作净水剂除去水中的悬浮物1 9、下列卤代泾不能够由煌经加成反应制得的是9CHC.CHj-C-2 0、X、Y、Z、W 是四种短周期主族元素，X 原子最外层电子数是次外层的2 倍，Y 是地壳中含量最多的元素，Z 元素在短周期中金属性最强，W 与 Y 位于同一主族。下列叙述正确的是A.原子半径：r(W)r(Z)r(Y)r(X)B.Y 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强C.X 的最高价氧化

11、物对应水化物的酸性比W 的强D.Y 与 Z 形成的两种常见化合物化学键类型相同2 1、化学与生产、生活及环境密切相关，下列说法不正确的是A.针对新冠肺炎疫情，可用高锦酸钾溶液、无水酒精、双氧水对场所进行杀菌消毒B.常用危险化学品标志中的数字主要表示的是危险的类别C.硅胶常用作食品干燥剂，也可以用作催化剂载体D.葡萄酒中通常含有微量S O 2,既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化2 2、与氨碱法相比较，联合制碱法最突出的优点是A.NaCl利用率高 B.设备少C.循环利用的物质多 D.原料易得二、非选择题(共8 4 分)2 3、(1 4 分)某课题组采取以下路线合成利胆药柳胺酚。回答下列问题:NO,

12、NH,已知:(1)对于柳胺酚，下列说法正确的是A 有三种官能团 B 遇三氯化铁溶液显紫色C 分子组成为C13H9NO3 D Imol柳胺酚最多与3mol NaOH反应(2)F 的命名为;B 中 含 氧 官 能 团 的 名 称 为。(3)写出化合物D 的结构简式 o(4)写出E 和 F 制取柳胺酚的化学反应方程式 o(5)写出同时符合下列条件的F 的所有同分异构体的结构简式 o能发生银镜反应分子有四种不同化学环境的氢原子(6)4-甲氧基乙酰苯胺是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醛(制备4-甲氧基乙酰苯胺(H.CO NHCOCII,)的 合 成 路 线(注 明 试 剂 和 条 件)24、(12分)

13、一种防止血栓形成与发展的药物J 的合成路线如图所示(部分反应条件略去)：回答下列问题：(D A 中 官 能 团 的 名 称 是,反 应 的 反 应 类 型 是.(2)J的分子式是。F 的结构简式是 o(3)反应的化学方程式为.(4)已知C 有多种同分异构体。写出同时满足下列条件的C 的 同 分 异 构 体 的 结 构 简 式。(只需写出两个)苯环上有两个处于对位上的取代基；Imol该有机物与足量金属钠反应生成1g氢气。(5)请参照J 的合成方法，完成下列合成路线：OH，(CH3CO)2。CO(OC2H 班一定条件CH、-OH25、(12分)某学习小组利用下图装置探究铜与浓H2sCh的反应(夹持

14、装置和A 中加热装置已略，气密性已检验)。资料：微量CiP+与过量NaOH溶液发生反应：Cu2+4OH-=Cu(OH)42-,Cu(OH)4亡溶于甘油形成特征的绛蓝色溶液。ABC编号实验用品实验现象I10mL 15mol/L浓 H2s04溶液过量铜片剧烈反应，品红溶液褪色，150时铜片表面产生大量黑色沉淀，继续加热，250c时黑色沉淀消失。II10mL 15mol/L浓 H 2 s 溶液适量铜片剧烈反应，品红溶液褪色，150C时铜片表面产生少量黑色沉淀，继续加热，250C时黑色沉淀消失。(1)A 中 反 应 的 化 学 方 程 式 是.(2)将装置C 补 充 完 整 并 标 明 所 用 试 剂

15、,(3)实验I 中，铜片表面的黑色沉淀可能含CuO、Cu2s或 CuS。为探究黑色沉淀的成分，取出反应后的铜片，用水小心冲洗后，进行下列操作：稀 H2SO4反 应 后 C u 片，才.1_-卜稀 H,SO4CuO I固体i.黑色沉淀脱落，一段时间后，上层溶液呈无色。ii.开始时，上层溶液呈无色，一段时间后，上层溶液呈淡蓝色。甲认为通过上述两个实验证明黑色沉淀不含C u O,理由是.乙同学认为仅通过颜色判断不能得出上述结论，理由是 o 需要增加实验i ii,说明黑色沉淀不含C u O,实验iii的 操 作 和 现 象 是(4)甲同学对黑色沉淀成分继续探究，补全实验方案：编号实验操作实验现象iv取

16、洗净后的黑色沉淀，加入适量_溶液，加热。黑色沉淀全部溶解，试管上部出现红棕色气体，底部有淡黄色固体生成。(5)用仪器分析黑色沉淀的成分，数据如下:150取样230取样铜元素3.2 g,硫元0.9 6 g。铜元素1.2 8 g,硫元0.6 4 go2 3 0 C 时 黑 色 沉 淀 的 成 分 是。(6)为探究黑色沉淀消失的原因，取 2 3 0 C 时的黑色沉淀，加入浓H 2 s0 4,加热至2 5(T C 时，黑色沉淀溶解，有刺激性气味的气体生成，试管底部出现淡黄色固体，溶液变蓝。用化学方程式解释原因一。(7)综合上述实验过程，说明C u 和 浓 H 2 sC h除发生主反应外，还发生着其他副

17、反应，为了避免副反应的发生，C u和 浓 H 2 s0 4 反应的实验方案是2 6、(1 0 分)亚硝酰氯(C 1 N 0)是有机物合成中的重要试剂，其沸点为一5.5 ,易水解。已知：A gN O z微溶于水，能溶于硝酸，A gN O2+H N O3=A gN O3+H N O2,某学习小组在实验室用5 和 N O 制备C I N O 并测定其纯度，相关实验装置如图所示。(1)制备C L 的 发 生 装 置 可 以 选 用(填 字 母 代 号)装 置，发生反应的离子方程式为(2)欲收集一瓶干燥的氯气，选择合适的装置，其连接顺序为af(按气流方向，用小写字母表示)。(3)实验室可用图示装置制备亚

18、硝酰氯:无水闫/玄干爆纯净时5z实验室也可用B装置制备N O ,X装置的优点为 o检验装置气密性并装入药品，打开跖然后再打开除通入一段时间气体，其目的是,然后进行其他操作，当 Z中有一定量液体生成时，停止实验。(4)已知：C 1 N O 与 H20反应生成H N O z和 H C 1,设计实验证明H N O z是弱酸：o (仅提供的试剂：1 m o k L盐酸、1 mokl/H N O z溶液、N aN O?溶液、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸)。通过以下实验测定C 1 N O 样品的纯度。取 Z中所得液体m g 溶于水，配制成2 5 0 此 溶 液；取出2 5.0 0 mL 样品溶于锥形瓶中，以

19、K i U 溶液为指示剂，用 c mokl?A gN O s标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为2 0.0 0 mL。滴定终点的现象是,亚硝酰氯(C 1 N 0)的质量分数为.(已知：A gzC rO,为砖红色固体；Ksp(A gC l)=1.56 X IO_10,Ksp(Ag2CrO4)=1X 10H2)27、(12分)草酸是一种常用的还原剂，某校高三化学小组探究草酸被氧化的速率问题。(1)H 2 c 2。4是二元弱酸，写出H 2 c 2。4溶于水的电离方程式：实验I试剂混合后溶 液 pH现象(lh 后溶液)试管滴管ia4mL0.01mol-L-KMnCh 溶液，几滴浓H2s042mL0

20、.3mol-L-1H2C2O4溶液2褪为无色b4mL0.01mol-L_|KMnO4液，几滴浓NaOH7无明显变化c4mL0.01mol L-KzSCh溶液，几滴浓H2s042无明显变化d4mL0.01mol-L_,K2Cr2O7溶液，几滴浓NaOH7无明显变化(2)实验I 试管a 中 KMnOq最终被还原为M/+,该反应的离子方程式为：(3)瑛瑛和超超查阅资料，实 验 I试管c 中 H2c2。4与K 2 O 2 O 7溶液反应需数月时间才能完成，但加入MnCh可促进H2 c 与K 2 O 2 O 7的反应。依据此资料，吉吉和昊昊设计如下实验证实了这一点。实验 V 的目的是：_实验II实 验

21、III实验IV实验操作0.0001 mol VnO：冏体2 mL 03 mol L 1 H2-浓度变化如图:臧臧和蔡蔡认为此变化是通过两个过程实现的。过程i.MnCh与 H2c2O4反应生成了 Mn2+过程ii.o查阅资料：溶 液 中+能 被 Pb(h氧化为MnO/。针对过程i,可采用如下方法证实：将 O.OOOlmolMnCh加入到6mL 中，固体完全溶解；从中取出少量溶液，加入过量PbO2固体，充分反应后静置，观察到波波和姝姝设计实验方案证实了过程ii成立，她 们 的 实 验 方 案 是。(5)综合以上实验可知，草酸发生氧化反应的速率与 有关。28、(14分)2-丁烯是一种重要的有机化工原

22、料。回答下列问题：(1)已知2-丁烯有顺、反两种同分异构体，可表示为顺一 C4H-反-C4H”一定条件下，它们分别发生加成反应的热化学方程式为：顺-C4H8：H,C CH3/(g)+H2(g).C H3 c H2 c H2 c H3 (g)A H=-1 1 8.9 k J-m o l。H H反-c4H8：HSC H J，(g)+H2(g)T C H3 c H2 c H2 c H3 (g)A H=-1 1 2.7 k J-m o l-1H CH3相同条件下，两种气体之间存在如下转化：HSC CH3 H,C H /C=C(g)=(g)/H H H CH3该反应的AH=o下列叙述中，能 表 明 该

23、反 应 已 达 到 平 衡 状 态 的 是 (填序号)。a.顺一C4H8的含量保持不变b.混合气体的平均摩尔质量保持不变c.混合气体中碳的质量分数保持不变达到平衡后，若要进一步提高体系中反一C4H8的含量，可采取的措施是（2）2-丁烯与氯气反应时，一般用银作催化剂。银具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高科技产业的重要原料。谈基法提纯粗银涉及的两步反应依次为：I.Ni(s)+4CO(g)5 8、Ni(CO)4(g)A HM nO2,在滤液中加入少量的锈酸钠粉末(NaBiCh),溶液变紫红色，说明NaBiCh可氧化MnSCh生成KMnO4,故氧化性：NaBiO3KMnO4,故氧化性：NaB

24、iO3KMnO4M nO 2,据此分析解答。【详解】A.根据上述分析，氧化性：NaBiO3KMnO4MnO2,故 A 正确；B.根据分析，KMnCh溶液可氧化MnSO 生成M n(h,黑色沉淀为M n(h,反应为8.7g2MnO4+3Mn2+2H2O=5MnO2i+4H+6e,生成8.7g MnO2的物质的量为；，/;=0.1m ol,转移电子物质的量为87g/mol0.mol j2 m o l,故 B 错误；C.MnSO4溶液过量，滤液中含有Mn2+,加入少量的韧酸钠粉末(NaBith),溶液变紫红色,说明NaBiCh可氧化MnSO4生成 KMnCh,利用NaBiCh可以检验溶液中的M i?

25、+,故 C 正确；D.KMnCh可与浓盐酸发生反应 2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCb+5CLT+8H2 0,由于氧化性：NaBiO3KMnO4,则 NaBiCh也可与浓盐酸发生反应，方程式为：NaBiO3+6HCl（浓）=BiCb+CLT+NaCl+3H2。，故 D 正确；答案选B。6、D【解析】W 在第一周期，且是主族元素，则 为 H；4 种元素位于不相邻的主族，X 在第IHA族，且只能是金属元素，则为A1；Y 为第V A 族，且为短周期，则为P；Z 为第WA族，则为C1。A.W 为 H,4 种元素种只有一种为金属元素，推出X 是 A L 故 A 正确；B.原子半径先比较

26、电子层数，电子层数越多半径越大，则 W 半径最小，X、Y、Z 在同一周期，同一周期中，核电荷数越大，半径越小，得 X Y Z W,故 B 正确；C.P 和 C1可以形成2 种化合物，PCh和 P C k,故 C 正确；D.Y 为 P,最高价氧化物对应的水化物是H3P0 4,不是强酸，故 D 错误；故选D。7,B【解析】A.二氧化硫与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，浓硫酸干燥二氧化碳，则洗气可除杂，故 A 正确；B.NH4cl和 FeCb均与NaOH反应，应选氨水、过滤，故 B 错误；C.NaOH溶液能吸收C O 2,浓硫酸干燥甲烷，则洗气可除去CH 中混有的C O 2,故 C 正确；D.CuCL溶液

27、和过量Fe粉作用生成FeCb溶液和C u,过滤可除去Cu和过量Fe粉，故 D 正确；故答案为B。【点睛】在解答物质分离提纯试题时，选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则：1.不能引入新的杂质（水除外），即分离提纯后的物质应是纯净物（或纯净的溶液），不能有其他物质混入其中；2.分离提纯后的物质状态不变；3.实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。8、D【解析】A.SC2、SiCh为酸性氧化物，CO是不成盐氧化物。A 错误；B.稀豆浆、硅酸属于胶体；而氯化铁溶液则是溶液，B 错误；C.烧碱NaOH是碱，属于电解质；冰醋酸是纯净的醋酸，是酸，属于电解质；而

28、四氯化碳是非电解质。C 错误；D.福尔马林是甲醛的水溶液；水玻璃是硅酸钠的水溶液；氨水为氨气的水溶液，因此都是混合物。D 正确；本题答案选Do9、A【解析】1.12LFe和硝酸反应生成硝酸盐和氮氧化物，氮氧化物在标况下体积是1.12L,则 n(NO、)=”-=0.05m ob反22.4L/mol应后溶液p H=l说明溶液呈酸性，硝酸有剩余，则 Fe完全反应生成Fe(NOj)3【详解】2 8aA.根据 N 原子守恒知，反应后溶液中 n(NOy)=n(HNO3)+3nFe(NO3)3=0.02mol+3x ,6-=0.17mob56g I mol则 c(NOr)=1 7 m O/=0.85mol/

29、L,A 正确；0.2AB、反应后溶液还能溶解F e,当 Fe完全转化为Fe(NO3)2,消耗的Fe质量最多，反应后剩余n(HNO3)=0.1 mol/Lx0.2L=0.02mol,根据 3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NOT+4H2O 知,硝酸溶解的 n(F e)=x 3=0.0 0 7 5 m o l,根据转移电子相等知，硝酸铁溶解的n(Fe)=J)x g =0.025mo1,则最多还能溶解m(Fe)=(0.0075+0.025)56g/mol 2molx56g/mol=1.82g,B 错误；C、反应后硝酸有剩余，则 Fe完全反应生成Fe(NO3)3,没有硝酸亚铁生成，C 错误；2

30、.8gD.2.8gFe完全转化为Fe(Nth)3时转移电子物质的量=-7 X 3=0.1 5 0 1 0 1,假设气体完全是N O,转移电子物56g/mol质的量=0.05molx(5-2)=0.15moh 假设气体完全是 N O 2,转移电子物质的量=0.05molx(5-4)=0.05mol电=X,所以当pH相等即c(HX)氢 离 子 浓 度 相 等 时 吆 盘 磊，因此曲线N 表 示 pH与 怆 新 的 变 化 关 系，则曲线M 是己二酸的第二c(X2)步电离，根据图像取一().6 和 4.8 点，-=10-6mol-L-1,c(H+)=l()-48mobL-|,代入 Ka?得到 Ka2

31、=l()f 3 因c(HX)此 Ka2(H2x)的数量级为10-6,A 正确；B.根据以上分析可知曲线N 表 示 pH与 1g当 的 关 系，B 正确；C.曲线C(H2X)N 是己二酸的第一步电离，根据图像取0.6和 5.0点，或即-)=1006mobL-1,c(H+)=10-50mol L-1,代入Kai得到C(H2X)Ka2=10-4 4,因此H X-的水解常数是10-14/10T4c(O ir),C 正确；D.根据图像可知当电舒=时溶液显酸性,因此当混合溶液呈中性时电*0,即 c(X*)c(HX-),D 错误；答案 选 D。12、D【解析】A.反应达到终点时，HX与 HY消耗NaOH溶液

32、的体积分别是30mL和 40m L,故起始酸的体积比为3：4,故 A 错误;B.NaOH滴定HX达到滴定终点时，溶液pH约为8,而甲基橙的变色范围是3.14.4,故不能用甲基橙做指示剂，故B错误；C.由图像中两种酸浓度相同时的pH可知，HY的酸性强于HX的酸性，pH相同的两种酸溶液中，C(HY)A【解析】A、铁的活泼性比铝弱，则铁和AhO3不反应，故 A 选；B、铁 和 H2。在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，故 B不选；C、铁和浓硝酸在加热的条件下发生氧化还原反应，常温下发生钝化，故 C 不选；D、铁在氧气中点燃生成四氧化三铁，故 D 不选；故选：Ao14、C【解析】A、电解饱和食盐水生成氯

33、气、氢气和氢氧化钠溶液，氯气和铁反应生成氯化铁，不能生成F eC h,则不能实现，故 A不符合题意；B、S 在空气中点燃只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，则不能实现，故 B 不符合题意；C、铝和盐酸反应生成氯化铝，加入氨水生成氢氧化铝沉淀，则物质间转化都能实现，故 C 符合题意；D、氮气与氢气反应生成氨气，食盐水、氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，而不能生成碳酸钠，则不能实现，故 D不符合题意。故选：Co【点睛】侯氏制碱法直接制备的物质是NaHCCh,不是Na2cO3,生成物中NaHCth在饱和食盐水中的溶解度较小而析出，NaHCCh固体经过加热分解生成Na2co3。15、B【解析】现有短周期

34、主族元素X、Y、Z、R、T,结合五种元素的原子半径与原子序数的关系图可知，Z 的原子半径最大，X 的原子半径和原子序数均最小，则 X 为 H 元素；由 R 原子最外层电子数是电子层数的2 倍，R 为第二周期的C 元素；Y与 Z 能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，则 Z 为 Na元素，Y 为 O 元素，Z 与 T 形成的Z2T化合物能破坏水的电离平衡,T 为 S 元素，据此分析解答。【详解】由上述分析可知，X 为 H 元素，R 为 C 元素，Y 为 O 元素，Z 为 Na元素，T 为 S 元素。A.电子层越多，原子半径越大，则原子半径为Y V Z,而具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径

35、小，则离子半径为Y Z,故 A 错误；B.Y 的单质为氧气，与 C 的氢化物能够发生燃烧反应，与 S 的氢化物能够反应生成S 和水，故 B 正确；C.非金属性S C,则最高价氧化物对应的水化物的酸性：T R,故 C 错误；D.由 H、C、O、N a四种元素组成的化合物不仅仅为NaHCOj,可能为有机盐且含有竣基，溶液不一定为碱性，可能为酸性，如草酸氢钠溶液显酸性，故 D 错误；答案选B。16、B【解析】A、含-CO O H,能与NaHCCh溶液反应产生气体，故 A 正确；B、与 邻 苯 二 甲 酸 的 官 能 团 不 完 全 相 同，不是同系物，故 B 错误；C、含-COOC-,在酸性条件，能

36、发生水解反应生成乙酸，故 c 正确；D、只有苯环与氢气发生加成，则 Im ol阿司匹林最多能与3m01出发生加成反应，故 D 正确；故选：B.【点睛】本题考查有机物的结构与性质，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，注意竣酸、酯的性质，题目难度不大。17、D【解析】A.开始NaOH少量，先生成氢氧化铝沉淀，后加入过量的氢氧化钠与氢氧化铝沉淀发生反应沉淀溶解，但没有体现氢氧化铝既能和酸反应，又能和碱反应，实验不能说明氢氧化铝具有两性，故 A 错误；B.发生反应HCO3-+AK)2-+H2O=A1(OH)31+CCV-，可认为A1O2-结合了 HCO3-电离出来的H+,则结合H+的能力：CO32

37、yAi0 2-,故 B 错误；C.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，但 HC1不是C1元素最高价氧化物的水化物，所以不能比较Cl、Si非金属性强弱，故 C 错误；D.白色固体先变为淡黄色，后变为黄色沉淀，发生沉淀的转化，生成溶度积更小的沉淀，则溶度积为Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)Ksp(AgI),故 D 正确；故选D。【点睛】本题的易错点为C,要注意非金属性强弱的判断方法的归纳，根据酸性强弱判断，酸需要是最高价含氧酸。18、C【解析】A.食品添加剂要按标准使用，因为它在为人类改善食物的色、香、味的同时，可能也产生一定的毒性，A 正确；B.铅

38、蓄电池工作时，负极PbPbSO4,正极PbChPbSCh,两极的质量均增加，B 正确；C.Sth是形成酸雨的气体，但 CO2不是形成酸雨的气体，C 错误；D.明研中的AP+可水解生成A1(OH)3胶体，吸附水中的悬浮物并使之沉降，所以可用作净水剂，D 正确；故选C。19、C【解析】A、。可由环己烯发生加成反应产生，A 错误；CH,B、“C-C,可由甲基丙烯与氯化氢发生加成反应生成，B 错误；CHJc、HJ(；e 可由2,2-二甲基丙烷发生取代反应产生，不能通过加成反应生成，c 正确；CM,CHiCH)D.J：可由2,3,3一三甲基一 1一丁烯与氯化氢发生加成反应生成，D 错误。C&CI答案选C

39、。20、B【解析】X、Y、Z、W 是短周期主族元素，X 原子最外层电子数是次外层的两倍，最外层电子数不超过8 个，则其K 层为次外层，故 X 是 C 元素；Y 元素在地壳中的含量最高的元素，则 Y 是 O 元素；W 与 Y 属于同一主族，则为W 为 S 元素;Z 元素在短周期中金属性最强，则 Z 是 Na元素；据此答题。【详解】根据分析，X 是 C 元素，Y 是 O 元素，Z 是 Na元素，W 为 S 元素；A.X、Y 为第二周期，Z、W 为第三周期，则 X、Y 原子半径小于Z、W,同周期元素原子半径随核电荷数增大半径减小，原子半径：r(Z)r(W)r(X)r(Y),故 A 错误B.非金属性越

40、强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：Y W,则 Y 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强,故 B 正确；C.非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：x w,X 的最高价氧化物对应水化物的酸性比W 的弱，故 C 错误；D.Y 是 O 元素，Z 是 Na元素，Y 与 Z 形成的两种化合物为NazO、Na2O 2,含有的阴阳离子数目之比均为1:2,前者只含离子键，后者含有离子键、共价键，故 D 错误；答案选B。【点睛】非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强。21、A【解析】A.高镒酸钾溶液和双氧水是利用其强氧化性进行杀菌消毒，酒精能够使蛋白

41、质变质，但不是用无水酒精，而是用75%左右的酒精水溶液消毒，故 A 错误；B.危险化学品标志中的数字是对其危险特性的分类：如 第 1类爆炸品、第 2 类易燃气体、第 3 类易燃液体等，故B 正确；C.硅胶具有较强的吸附性，可用于催化剂载体或干燥剂，故 C 正确；D.二氧化硫能杀菌还有较强的还原性，故添加在葡萄酒中既能杀菌又能防止葡萄酒被氧化，故 D 正确；故选A。22、A【解析】氨碱法对滤液的处理是加熟石灰使氨气循环，产生的CaCL用途不大，而侯氏制碱法是对滤液通入二氧化碳、氨气，结晶出的NHaCl,其母液可以作为制碱原料。【详解】氨碱法缺点：大 量 CaCL用途不大，NaCl利用率只有70%

42、,约有30%的 NaCl留在母液中，侯氏制碱法的优点：把合成氨和纯碱两种产品联合生产，提高了食盐利用率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染，降低了纯碱的成本。保留【解析】了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到96%,二、非选择题（共 84分）23、BD 邻羟基苯甲酸或2-羟基苯甲酸 硝基 HO-OQCOOH.-q s r +H，OOH OH 0OCH,OCX,OCH,OCH,6 线。“*0NO,NH,NHCOCH,故选Ao-NO,OH OHOH OH苯和氯气发生取代反应生成A,A 为C；d；F 中不饱和度=-7*x 2+2 6=5,根据柳胺酚结构简式知，F 中含有苯环和碳氧双键，

43、所以F 为工凿 E 为HOT)一N H 2；D 和铁、HC1反应生成E,结合题给信息知，D 结构简式为HO-Q i N。；A 反应生成B,B 和 NaOH水溶液发生水解反应生成C,根据D 结构简式知，A 和浓硝酸发生取代反应生成B,B 为 口-二)一 皿，C 为 N aO T；一 NOj，据此解答。【详解】(1)A.柳胺酚有酰胺基、酚羟基2 种官能团，A 错误；B.柳胺酚有酚羟基，遇三氯化铁溶液显紫色，B 正确；C.柳胺酚的分子式为：CuHnNOa,C 错误；D.酰胺基水解消耗ImolNaOH,酚羟基共消耗2moiNaOH,Imol柳胺酚最多与3moi NaOH反应，D 正确；综上所述，BD正

44、确，故答案为：BD；(2)F 的结构简式为：工蕾。命名为：邻羟基苯甲酸或2-羟基苯甲酸，B 的结构简式为：C l T l D-N。，含氯原子、硝基2 种官能团，硝基为含氧官能团，故答案为：邻羟基苯甲酸或2-羟基苯甲酸；硝基；(3)由分析可知，D 为：NOp故答案为：NO,；(4)E 和 F 脱水缩合生成柳胺酚，化学反应方程式为:+H2O,故答案为:此*0 *5H+H2O；5 为5砥,能发生银镜反应，则分子中含1个-CHO和 2 个-O H,或者含1 个 HCOO-和 1 个-O H,含 1个-CHO和 2 个-OH共 有 6 种，含 1个 HCOO-和 1个-OH共有邻间对3 种，共 9 种，

45、其中分子有四种不同化学环境的氢原子的有3 种，分别为:,故答案为:H0-个 人 +2C2H 5O H,故答案为：V i Vo A)?o F0 _ g _ C H、+CO(OC2H5)2+2C2H5OH；(4)同时满足下列条件的c(6 _CHJ的所有同分异构体：足量金属钠反应生成1g氢气，则含有一个羟基或一个竣基苯环上有两个处于对位上的取代基；Im ol该有机物与，当含有一个羟基时，还应含有一个醛基或者一个谈基，符CH3 OH CH 20H合条件的同分异构体有：Q、,8cH3 coOH CHUCHO CHOCH;OH(j(任写两个)；CHOOHU01Y*1O-C-CH Y()与 乙 酸 酊 反

46、应 生 成，然后与AlCIVNaCI作用生成CHYClCH)9H CH3 OH故答案为：M、()、()、JC 比 COOH CHHO出Hjf U h ,最后与CO(OC2H5)2反应得到,OH，故答案为:25、Cu+2H2so 浓)q=CuSO4+SO2 t+2H2。-NaOH溶液 实验i 和 ii对比，上层溶液颜色不同,ai说明CuO与稀H2s04反应生成Cu2+,i 中上层溶液无色，说明不含Cu2+,因此黑色沉淀不含Cut)。溶液中Cu2+浓度过低，无法呈明显的蓝色 取实验i 的上层清液，加入过量NaOH溶液，再加入一定量甘油，振荡，未观察到绛蓝色 HNO3 CUS CuS+2H 0 4

47、25()S l+CuSO，+SO，T+2H，O 将烧瓶中 lOmLl5mol/L 的浓 H2sO4加热至2 5 0 c以上，其后加入适量铜片【解析】(1)A 中铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫、水；(2)二氧化硫属于酸性氧化物，污染空气；(3)CuO与稀H2s04反应生成C u*溶液变蓝；溶液中C#,浓度过低，无法呈明显的蓝色；检验上层溶液是否含有Cu；(4)试管上部出的现红棕色气体是N t h,底部淡黄色固体是S 单质；(5)根 据 n(Cu):n(S)可计算化学式；(6)取 230C时的黑色沉淀，加入浓H2so4,加热至250时，黑色沉淀溶解，有刺激性气味的气体生成说明放出二氧化硫气体，

48、试管底部出现淡黄色固体S,溶液变蓝说明有CuSOs生成，根据得失电子守恒配平方程式；(7)综合上述实验过程可知加热至250时可避免铜与浓硫酸发生副反应。【详解】(1)A 中铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫、水，反应的化学方程式是Cu+2H2sCM浓)aC u S O 4+S O 2 t+2H2O；(2)二氧化硫污染空气，所以装置C 中盛放NaOH溶液吸收二氧化硫，装置图为(3)CuO与稀H2s04反应生成C u V 溶液变蓝；实验i 和 ii对比，i 中上层溶液无色，说明不含Cu”，因此黑色沉淀不含CuOo如果溶液中C/+浓度过低，也无法呈明显的蓝色，所以仅通过颜色判断不能得出黑色沉淀不含C

49、uO的结论；根据资料信息：微 量 Cu与过量NaOH溶液发生反应：Cu+4OH-=Cu(OH)42-,Cu(OH2-溶于甘油形成特征的绛蓝色溶液。因此说明黑色沉淀不含CuO的实验iii的操作和现象是取实验i 的上层清液，加入过量NaOH溶液，再加入一定量甘油，振荡，未观察到绛蓝色；(4)黑色沉淀中加入适量硝酸发生氧化还原反应，硝酸被还原为红棕色气体是N O 2,氧化产物是S 单质；1 Q Q 八(5)230取样，铜元素1.28g,硫元0.64g,则 n(Cu):n(S)=：一=1：1,所以230时黑色沉淀的成分是CuS；64 32(6)取 230C时的黑色沉淀，加入浓H2so4,加热至250c

50、时，黑色沉淀溶解，有刺激性气味的气体生成说明放出二氧化硫气体，试管底部出现淡黄色固体S,溶液变蓝说明有CuSO4生成，反应方程式是CuS+2H2SO42CS I+CUSO4+SO2 t+2H2O；(7)将烧瓶中10mLl5moi/L的浓H2sO4加热至250以上，其后加入适量铜片只发生Cu+2H2so4(浓 L CuSCh+SO2 t+2H2O【点睛】本题考查物质性质的探究，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握分析反应产物的方法、实验设计的能力，仔细审题、应用题干信息是解题关键。A26、A(或 B)MnO2+4H+2Cl=Mn2+Ch t+2H2O(或 2MnO4+10CI+16H+