2022年中考化学第二轮复习---溶液.pdf

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1、2022年中考化学第二轮专题复习 溶液附相对原子质量：H-l；C-12；N-14；0-16；Cl-35.5；Ca-40一、本大题包括12小题，每小题1 分，共 12分。每小题的4 个备选答案中只有一个答案符合题意。1、将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（）A.植物油 B.白砂糖 C.面粉 D.泥沙2、下列有关溶液的说法，正确的是（）A.均一、稳定的液体一定是溶液 B.面粉加入水中可形成溶液C.氢氧化钠固体溶于水，溶液温度升高 D.NaCl饱和溶液不能再溶解其他物质3、抗击“新冠肺炎 时常用体积分数为75%的酒精溶液消毒。下列有关说法错误的是（）A.该溶液是混合物B.该溶液中

2、溶剂是酒精C.喷洒该溶液时能闻到气味，说明分子在不断运动D.使用该溶液消毒时，应严禁明火否则易引发火灾4、劳动教有贯穿义务教有阶段，以下劳动项目与化学知识能关联的是（）A.A B.B C.C D.D选项劳动项目化学知识A用洗洁精洗碗筷洗洁精能溶解油污B用石灰浆粉刷墙壁氢氧化钙微溶于水C使用煤炉时，用扇子往炉中扇风空气流通，提供充足的氧气D用碳酸水改良碱性土壤碳酸易分解，产生二氧化碳促进植物光合作用5、创新学习小组的同学们设计了如下实验，并进行了相关操作和分析。下列叙述正确的是（）生石灰温度/020406080100氢氧化钙的溶解度/g0.180.160.140.110.090.08A.中加入水

3、后，红墨水的液面左高右低B.中所得溶液恢复至室温过程中质量减小C.中的滤纸边缘应低于长颈漏斗的边缘D.中滤液在20时溶质质量分数约为0.16%6 如图是Ca（OH）2的溶解度曲线，下列说法正确的是（）温度七A.30时，向 50g水中力口入0.15gCa（OH）2后充分搅拌，可得到50寸 5g溶液B.将 a 点的溶液从30升温到70时溶质的质量分数变小C.将 b 点的溶液从70降温到30,有固体析出D.70时，饱和石灰水中溶质和溶液的质量比为0.1:1007、下列有关实验的说法正确的是（）A.测定空气里氧气的含量实验中可以用木炭代替红磷进行实验B.将燃着的木条分别插入空气样品和呼出气体样品中可比

4、较出吸入气体和呼出气体中CO?含量不同C.在薄铜片上同时加热乒乓球碎片和滤纸碎片可探究燃烧的条件之一：温度要达到可燃物的着火点D.配制一定质量分数的氯化钠溶液实验中用量筒量取水时，若仰视读数会导致配制的溶液溶质质量分数偏大8、推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是（）A.酸能与金属氧化物反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是酸与金属氧化物的反应B.洗涤剂除油污的原理是乳化，所以炉具清洁剂除油污的原理也是乳化C.CO2使饱和石灰水变浑浊是化学变化，所以升温使饱和石灰水变浑浊也是化学变化D.氢氧化钠溶液与稀盐酸反应放热属于化学变化，所以氢氧化钠溶于水放热也是化学变化9、A、B、C 三

5、种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列问题说法不正确的是（）A.t C时，A、B、C 三种物质中溶解度最大的是BB.t C时，C 的饱和溶液的溶质质量分数为25%C.口时，在盛有100克水的烧杯中，加入50克 B 物质，充分溶解后，得到溶液的质量为140gD.将 trC 的 A、B、C 三种饱和溶液分别升温至t2,所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是BAC10、用 NaOH固体配制200g 10%的 NaOH溶液，下列装置或操作正确的是（）A.NaOH的固体保存B.用天平称NaOH固体C.加水溶解氢氧化钠固体D.将配好的溶液装瓶存放11、化学中有很多“守恒”。下面描述中对各种守恒的“解释”错误

6、的是（）A.原子守恒化学反应前后各原子的数目不变B.元素守恒化学反应前后各元素的质量不变C.溶质守恒溶液在稀释前后溶质的体积不变D.电荷守恒化学反应前后得失电子数目不变12、下列实验目的、操作、现象、结论都正确的是（）选项目的操作现象结论A探究分子运动浓一齐自夏A B/溶试管中酚醐试液变红色氨气能与水反应生成碱性物质A.A B.B C.C D.DB检查装置J止水夹关闭止水夹，长颈漏气密性良好气密性i斗内形成稳定水柱1 .-1C探究物质溶于水时的热量变化向一定量的水中加入硝酸镀晶体，搅拌溶液温度降低盐类物质溶于水都是溶液温度降低D检验某水样是否是硬水取少量该水样于试管中，滴加少许肥皂水，振荡无泡

7、沫产生，并起浮渣该水样不是硬水二、本大题包括5小题，共28分13、阅读下面的科普短文，回答问题。乙醇，有机化合物，分子式C2H6 0,结构简式CHaCHqH或C H Q H,俗称酒精。乙醇在常温常压下是一种易燃、易挥发、具有特殊香味的无色透明液体，能与水以任意比互溶。乙醇可以电离出极少量的氢离子，所以钾、钙、钠等活泼金属可将乙醇羟基里的氢置换出来生成对应的有机盐以及氢气，但乙醇不能使酸碱指示剂变色，也不能与碱发生化学反应。乙醇可被高锯酸钾氧化成乙酸，同时高镭酸钾由紫红色变为无色。70%75%的酒精用于消毒。过高浓度的酒精会在细菌表面形成一层保护膜，阻止其进入细菌体内，难以将细菌彻底杀死，若酒精

8、浓度过低，虽可进入细菌，但不能将其体内的蛋白质凝固，同样也不能将细菌彻底杀死。其 中75%的酒精消毒效果最好。淀粉发酵法是工业上制取乙醇的一种方法，用含糖类的农产品，如玉米、高梁、薯类以及某些植物的果实等，经过发酵、蒸储，可以得到95%的工业乙醇。(1)75%的消毒酒精中，溶剂是(写符号)。(2)玉米、高粱、薯类中的(填字母)经发酵可制得乙醉。A.淀粉 B.维生素 C.纤维素 D.油脂(3)金属钠放入酒精中会看到 现象。(4)酒精完全燃烧的化学方程式为 o(5)下 列 说 法 正 确 的 是 (填字母)。A.乙醇能与水以任意比互溶 B.酒精浓度越高消毒效果越好C.紫色石蕊试液滴入乙醇显红色 D

9、.乙醇能使高镒酸钾溶液褪色14、结合下列实验装置图，回答有关问题。(1)仪器a 的名称是(2)实验室用高镒酸钾制取氧气应选用装置(填序号)，该反应的化学方程式为 o(3)实验室选用B 装置制取二氧化碳，可 方 便 控 制 反 应 的,多孔塑料片上应放的药品是(4)C是电解水的装置示意图，所 得 到 的 气 体 是 (写化学式)。某兴趣小组展开对硝酸钾固体及其溶液的实验探究，现配制50克 5%的硝酸钾溶液。(6)现在有10g20%的硝酸钾溶液(密度1.13g/cm3),若稀释成该浓度的溶液，则需要加入 g 的水;(7)若所配溶液中硝酸钾的质量分数偏小，可能原因有。A.用托盘天平称取时，左边放祛码

10、右边放硝酸钾B.用量筒取水时仰视读数C.转移已配好的溶液时，有少量液体溅出D.烧杯用蒸镭水润洗后再配制溶液15、海水是一种重要资源。某化工厂利用海水制纯碱，其主要化工流程如下:(1)步 骤 I 采用蒸发结晶方法理由是 o(2)步骤H除杂中，常见的方法有两种：一是物理方法，即用N a C l 溶液浸洗粗盐，溶解除去其中的可溶性杂质，则浸洗溶液应选用N a C l 的(填“饱和”或 不饱和”)溶液；二是化学方法，操作步骤依次为：加水溶解-加过量试剂一加过量试剂一过滤-加适量盐酸，以下试剂组合选用合理的是A.N a 2 c o3 C a(OH)2 B.C a(0 H)2 N a 2 c O3C.K

11、O H N a 2 c o3 D.N a 2 c o3 N a OH(3)步骤I V 先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳，这样做的目的是,在得到N a H C C h晶 体 的 操 作 中 玻 璃 棒 的 作 用 是。(4)步骤V反应的化学方程式 属于(填基本反应类型)。(5)步骤V “循环”的目的是。1 6、2 0 2 2 年全球新冠疫情形势依然严峻，科学、安全的消毒是防止疫情扩散的有效途径。8 4消毒液(有效成分N a C l O)、H 2 O 2 溶液都是常用的消毒剂。(1)N a C l O 中氯元素化合价是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 将 氯 气(C l2)通入氢氧化

12、钠溶液，生 成 N a C I O 和 N a C l,是制 取 8 4 消毒液的主要反应，该 反 应 的 化 学 方 程 式 是。(2)【实验探究】取 少 量 84消毒液置于试管中，滴 加 H 2 O 2 溶液，有大量气泡产生，经检验产生的气体是氧气。【提出问题】在上述反应中，N a C I O 的作用是什么？【作出猜想】猜想一：N a C I O 类 似 比。2 分解制取氧气时M n C h 的作用，作。猜想二：N a C I O 与 H 2 O 2 发生化学反应。【实验探究】（3）按如图所示组装实验装置（固定装置省略）。检 查 该 装 置 气 密 性 的 方 法 是。（4）先向锥形瓶中加

13、入20mL8 4 消毒液，再按图装置将25mLH2C）2溶液平均分5 次经注射器甲注入锥形瓶中，待注射器乙活塞不再向右移动后，记录每次气体的总体积，数据见下表：5注射器甲一I L .11U II I i 1 1 1 任注射器乙第 1 次第 2 次第 3 次第 4 次第 5 次H2O2 溶液/mL55555注射器乙中气体的总体积/mL357085ab表中的数据a=。【实验结论】（5）根据数据判断（填“猜想一”或猜想二”）是正确的，依据是。【反思评价】（6）下列选项的表述中，正确的是.A.H2O2溶液中溶剂是H2O2B.从物质分类角度看，NaClO是一种酸C.8 4 消毒液和H2O2溶液混合使用，

14、会减弱其消毒效果D.相比较来看，H2O2溶液是较为清洁的消毒剂17、某化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，先 将 15g样品放入烧杯中，再 将 150g稀盐酸依次加入该样品中（该实验条件下，杂质不与酸反应，也不溶解于水），测得实验数据如下表。（1）石 灰 石 样 品 中 碳 酸 钙 的 质 量 分 数 是，实验次数第一次第二次第三次加入稀盐酸质量（g）505050充分反应后剩余固体质量（g）1053(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)参考答案一、本大题包括12小题，每小题1 分，共 12分。每小题的4 个备选答案中只有一个答案符合题意。1、B2、C

15、3、B4、C5、D6、B7、C8、A9、BIO、C ll、C12、B二、本大题包括5 小题，共 28分13、答案：(1)水(2)A有气泡冒出点燃(4)C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O(5)AD14、答案：(1)烧杯(2)A 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2T(3)发生和停止石灰石或大理石(4)H2(5)A(6)30(7)ABD15、答案：(1)氯化钠的溶解度受温度变化的影响小(2)饱和 BD(3)有利于吸收二氧化碳引流(4)2NaHCO33=Na2co3+H2O+CO2T 分解反应(5)提高CCh的利用率，节约资源16、答案：(1)+1 价 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(2)催化剂(3)保持注射器甲不动，观察注射器乙的刻度线，推动注射器乙，松手后，如果又恢复到原来的刻度线,说明装置气密性良好(4)90(5)猜想二 加入相同体积的H2O2溶液，产生气体体积不是每次相同，说明次氯酸钠参加了反应(6)C、D17.(1)80%(2)解：由图表分析可知，第一次加入50g稀盐酸完全反应，消耗碳酸钙15g-10g=5g；设 50g稀盐酸中溶质的质量分数为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2t100735g 50gxx100 _ 5g方-50gxxx=7.3%答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。