2022年宜春市重点高三第二次模拟考试化学试卷含解析.pdf

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1、2021-2022高考化学模拟试卷注意事项1.考生要认真填写考场号和座位序号。2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、已知：Mn(s)+02(g)=Mn0,(s);AH,S(s)+O2(g)=SO2(g);AH2Mn(s)+S(s)+2 0,(g)=MnS04(s);AH3则下列表述正确的是()A-AH2CB-AH3AHiC Mn(s)+SO,(g)=MnO2(s)+S(s);AH=A

2、H2-AH：D-Mn02(s)+S02(g)=MnS04(s)!2、下列对装置的描述中正确的是实验室中可用甲装置制取少量02可用乙装置比较c、S i的非金属性若丙装置气密性良好，则液面a保持稳定可用丁装置测定镁铝硅合金中M g 的含量3、个人卫生及防护与化学知识密切相关。下列说法中正确的是()A.气溶胶是飞沫混合在空气中形成的胶体，飞沫是分散剂，空气是分散质B.饮用水的净化常用到明帆，明矶中无重金属元素，长期使用对身体无害C.家庭生活中可以用84消毒液进行消毒，84消毒液与洁厕灵可以混合使用，效果更好D.制造口罩的核心材料熔喷布的主要成分是聚丙烯，聚丙烯是有机高分子化合物，属于混合物4、下列关

3、于物质的分类或性质描述不正确的是()A.NaCK)是强碱弱酸盐，具有强氧化性B.氯气溶于水能导电，氯气是电解质C.Fe(OH)3胶体遇氢碘酸先聚沉后溶解，并有氧化还原反应发生D.加热煮沸Mg(HCO3”溶液，可产生Mg(OH)2沉淀5、一种碳纳米管新型二次电池的装置如图所示。下列说法中正确的是A.离子交换膜选用阳离子交换膜(只允许阳离子通过)B.正极的电极反应为NiO(O H)+H2O+e-=N i(O H)2+O H-C.导 线 中 通 过 Im ol电子时，理论上负极区溶液质量增加1g D.充电时，碳电极与电源的正极相连6、下列对有关实验操作及现象的结论或解释正确的是选项实验操作实验现象结

4、论或解释A向 H2O2溶液中滴加FeCb溶液产生大量气泡FeCh催 化 H2O2的分解B将酸性KMnCh溶液滴入丙烯醛中溶液的紫红色褪去丙烯醛中含有碳碳双键C向某溶液中滴加稀H2s04溶液产生有刺激性气味的气味原溶液中一定含有SO32-A.A B.BD向某溶液中滴加几滴NaOH稀溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口检验试纸不变蓝原溶液中一定不含有NH4+D.D7、下列实验操作能达到实验目的的是A.稀释浓硫酸时，应将水沿容器内壁慢慢加入浓硫酸中B.用润湿的pH试纸测溶液的pH值，一定会引起误差C.蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热D.石油的蒸储实验中，忘记加沸石，可以先停止加热

5、，待溶液冷却后加入沸石，再继续加热蒸储8、下列物质中所有的碳原子均处在同一条直线上的是（）A.B.H3C-C=C-CH3 C.CH2=CH-CH3D.CH3-CH2-CH39、下图是O.Olmol/L甲溶液滴定O.Olmol/L乙溶液的导电能力变化曲线，其中曲线是盐酸滴定NaAc溶液，其他曲线是醋酸滴定NaOH溶液或者NaOH溶液滴定盐酸。下列判断错误的是相对导电能力I.|泊 一溶液甲的体以A.条件相同时导电能力：盐酸 NaAcB.曲线是NaOH溶液滴定盐酸导电能力变化曲线C.随着甲溶液体积增大，曲线仍然保持最高导电能力D.a 点是反应终点10、下列实验原理或操作，正确的是（）A.用广泛pH试

6、纸测得O.lmol/L NH4CI溶液的pH=5.2B.酸碱中和滴定时锥形瓶用蒸储水洗涤后，再用待测液润洗后装液进行滴定C.将碘水倒入分液漏斗，加入适量苯振荡后静置，从分液漏斗放出碘的苯溶液D.在演化钠中加入少量的乙醇，再加入2 倍于乙醇的1：1 的硫酸制取嗅乙烷11、化学与生活、生产密切相关。下列叙述不正确的是A.高纯硅可用于制作光导纤维B.二氧化氯可用于自来水的杀菌消毒C.氯化铁溶液可用于刻制铜质印刷线路板D.海水里的钢闸门可连接电源的负极进行防护12、下列叙述正确的是（）A.合成氨反应放热，采用低温可以提高氨的生成速率B.常温下，将 pH=4的醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均降低

7、C.反应4Fe（OH）2（s）+2H2O+O2（g）=4Fe（OH）3（s）常温下能自发进行，该反应的AH0D.在一容积可变的密闭容器中反应2sO2（g）+O2（g）峰 珍 2s（h（g）达平衡后，保持温度不变，缩小体积，平衡正向移动,C2(SC)3)C2(SO2)C(O2)的值增大13、用 C1CH2cH20H和 NaCN为原料可合成丙烯酸，相关化学用语表示错误的是（）A.质子数和中子数相等的钠原子：%NaB.氯原子的结构示意图：C.NaCN 的电子式：Na+:C M N：-D.丙烯酸的结构简式：CH3CH=CHCOOH14、下列关于有机化合物的说法正确的是A.C3H6c12有 4 种同分异

8、构体B.乙烯与B n 的 CCU溶液反应后，混合液分为两层C.乙醇被氧化一定生成乙醛D.合成材料会造成巨大的环境压力，应禁止使用15、下图是分离混合物时常用的仪器，可以进行的混合物分离操作分别是（）&Y$oA.蒸谯、过滤、萃取、蒸发 B.蒸储、蒸发、萃取、过滤C.萃取、过滤、蒸储、蒸发 D.过滤、蒸发、萃取、蒸储16、短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，其中Y、W 处于同一主族Y、Z 的原子最外层电子数之和等于 8,X 的简单氢化物与W 的简单氢化物反应有大量白烟生成。下列说法正确的是A.简单离子半径：YZWB.Z 与 W 形成化合物的水溶液呈碱性c.w 的某种氧化物可用于杀菌消

9、毒D.Y 分别与X、Z 形成的化合物，所含化学键的类型相同17、已知常见元素及化合物的转化关系如图所示：又知A E 中均含有一种相同元素。下列说法错误的是（）A.物质A 一定是单质 B.物 质 C 可能是淡黄色固体C.物 质 D 可能是酸或碱 D.物质E 可能属于盐类18、下列实验操作能达到实验目的的是A.用排水法收集铜粉与浓硝酸反应产生的N02B.用氨水鉴别NaCk MgCL、AlCb、NH4cl四种溶液C.用酸性KMnth溶液验证草酸的还原性D.用饱和NaHCCh溶液除去Ch中混有的HC119、共用两个及两个以上碳原子的多环煌称为桥环煌，共用的碳原子称为桥头碳。桥环煌二环 2.2.0 己烷

10、的碳原子编号为6 Q；下列关于该化合物的说法错误的是（）4A.桥头碳为1 号和4 号B.与环己烯互为同分异构体C.二氯代物有6 种（不考虑立体异构）D.所有碳原子不可能位于同一平面20、只涉及到物理变化的是（）A.石油裂化 B.煤的干储 C.海水晒盐 D.高炉炼铁21、下列属于置换反应的是（）古洱A.2C+SiO2 2CO+SiB.2HC1。光照 2HC1+O2T高温C.3CO+Fe2O3 3CO2+2FeD.2Na+Ch=2NaCl22、化学与生产、生活、环境等息息相关，下列说法中错误的是（）A.港珠澳大桥采用的超高分子量聚乙烯纤维吊绳，是有机高分子化合物B.“玉兔二号”月球车首次实现在月球

11、背面着陆，其帆板太阳能电池的材料是硅C.共享单车利用太阳能发电完成卫星定位，有利于节能环保D.泡沫灭火器适用于一般的起火，也适用于电器起火二、非选择题（共 84分）23、（14分）花椒毒素（I）是白芷等中草药的药效成分，也可用多酚A 为原料制备，合成路线如下:回答下列问题：（1）的反应类型为;B 分子中最多有 个原子共平面。（2）C 中含氧官能团的名称为;的“条件a”为。（3）为加成反应，化学方程式为.（4）的化学方程式为.（5）芳香化合物J 是 D 的同分异构体，符合下列条件的J 的结构共有 种，其中核磁共振氢谱为五组峰的J的结构简式为 o（只写一种即可）。苯环上只有3 个取代基；可与NaH

12、CCh反应放出CO2；Imol J 可中和3mol NaOH。O（6）参照题图信息，写出以产 为原料制备的合成路线（无机试剂任选）：24、（12分）药物中间体F 的一种合成路线如图:已知：RCOOR L叫）RCH2OH+RZ OH（R 为 H 或燃基，R为炫基）回答下列问题；（D A 中官能团名称是（2）反应的反应类型是 一。（3）反 应 的 化 学 方 程 式 为（4）反 应 所 需 的 试 剂 和 条 件 是（5）F 的 结 构 简 式 为 一。（6）芳香化合物W 是 E 的同分异构体，W 能水解生成X、Y 两种化合物，X、Y 的核磁共振氢谱均有3 组峰，X 的峰面积比为3:2:1,Y 的

13、峰面积为1:1:1,写出符合题意的W 的结构简式_（写一种）。（7）肉桂酸-CHCOOH）广泛用于香料工业与医药工业，设计以苯甲酸甲酯和丙二酸为起始原料制备肉桂酸的合成路线：（无机试剂任用）。25、（12分）（CH3COO）2Mn 4H2O主要用于纺织染色催化剂和分析试剂，其制备过程如图。回答下列问题:步骤一：以 MnC）2为原料制各MnSO4（1）仪 器 a 的名称是一，C 装置中NaOH溶液的作用是。（2）B 装置中发生反应的化学方程式是 o步骤二：制 备 MnCCh沉淀充分反应后将B 装置中的混合物过滤，向滤液中加入饱和NH4HCO3溶液，反应生成MnCCh沉淀。过滤，洗涤，干燥。（3）

14、生成MnCCh的离子方程式 o 判 断 沉 淀 已 洗 净 的 操 作 和 现 象 是。步骤三：制备（CH3COO）2Mn 4H2。固体向 U.5g MnCCh固体中加入醋酸水溶液，反应一段时间后，过滤、洗涤，控制温度不超过55干燥，得（CH3COO）2Mn-4H2O 固体。探究生成（CH3co最佳实验条件的数据如下：实验组别留酸质量分数温度/C产品质量值13%5022.0523%6022.2434%5022.1344%602327（4）产品干燥温度不宜超过5 5 c的原因可能是 o（5）上述实验探究了 和 对产品质量的影响，实验1中（CH3COO）2Mn4H2O产率为。26、（10分）金属磷

15、化物（如磷化锌）是常用的蒸杀虫剂。我国卫生部门规定：粮食中磷化物（以P L计）的含量不超过0.050mg：kgT时，粮食质量方达标。现设计测定粮食中残留磷化物含量的实验如下（资料查阅）磷化锌易水解产生PHs；PHs沸点为-88,有剧毒性、强还原性、易自然。（用量标准如图：装置A、B、E中盛有的试剂均足量；C中装有100原粮；D中盛有M.OOmlAOXKT5 mol l/KHnOi溶 液（H2SO4酸化）。（操作流程）安装仪器并检查气密性-P M的产生与吸收一转移KMnO4吸收溶液f用N a2s标准溶液滴定。试回答下列问题：（1）仪器E的名称是；仪器B、D中进气管下端设计成多孔球泡形状，目的是。

16、（2）A装 置 的 作 用 是；B装置的作用是吸收空气中的O z,防止_ _ _ _ _ _。（3）下列操作中，不 利 于 精 确 测 定 出 实 验 结 果 的 是 （选填序号）。a.实验前，将C中原粮预先磨碎成粉末b.将蒸储水预先煮沸、迅速冷却并注入E中c.实验过程中，用抽气泵尽可能加快抽气速率（4）磷化锌发生水解反应时除产生PH3外，还生成（填化学式）。（5）D中P L被氧化成H3P0该反应的离子方程式为 o（6）把D中吸收液转移至容量瓶中，加水稀释至250.00m L,取25.00mL于锥形瓶中，用5.OX UTmol L 的NazSOs标准溶液滴定剩余的KMnOa溶液，消耗岫覆）3标

17、准溶液10.00疝.则该原粮中磷化物（以P L计）的含量为 mg-k g1,该原粮质量_ _ _ _ _ _ （填“达标”或“不达标27、（12分）某小组以亚硝酸钠（NaNCh）溶液为研究对象，探 究N（h-的性质。实验试剂编号及现象滴管试管t2mL1%酚酸溶液1 mol-L1 NaNO2溶液实验I：溶液变为浅红色，微热后红色加深1 mol-L1NaNCh溶液0.1 mol-L1KMnO4溶液实 验 I I:开始无明显变化，向溶液中滴加稀硫酸后紫色褪去KSCN溶液1 mol-L1 FeSO4溶 液(pH=3)实验HI：无明显变化1 mobL1NaNCh溶液1 mol-L1 FeSO4溶 液(p

18、H=3)实验IV：溶液先变黄，后迅速变为棕色，滴 加 KSCN溶液变红资料：Fe(NO)产在溶液中呈棕色。(1)结合化学用语解释实验1微热后红色加深”的原因(2)实 验 II证明NO?-具有 性，从原子结构角度分析原因(3)探究实验IV 中的棕色溶液为确定棕色物质是NO与 Fe2+,而非Fe3+发生络合反应的产物，设计如下实验，请补齐实验方案。实验溶液a编号及现象逵人气=NO=X,禽=+导/差差 港液a1 moH/FeSCh 溶 液(pH=3)i.溶液由一色迅速变为 色用Ai i.无明显变化加热实验IV 中的棕色溶液，有气体逸出，该气体在接近试管口处变为红棕色，溶液中有红褐色沉淀生成。解释上述

19、现象产生的原因_ _ _ _ _ _ _ _ _.(4)络合反应导致反应物浓度下降，干扰实验IV中氧化还原反应发生及产物检验。小组同学设计实验V：将 K 闭合后电流表指针发生偏转，向左侧滴加醋酸后偏转幅度增大。盐桥的作用是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _电池总反应式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _实验结论：NO?-在一定条件下体现氧化性或还原性，氧还性强弱与溶液酸碱性等因素有关。28、(14分)2013 年 9 月，中国华北华中地区发生了严重的雾霾天气，

20、北京、河北、河南等地的空气污染升为6 级空气污染，属于重度污染。汽车尾气、燃煤废气、冬季取暖排放的C O 2等都是雾霾形成的原因。(1)汽车尾气净化的主要原理为：2N 0(g)+2C 0(g)=N2(g)+2C 02(g)A H 0,在一定温度下，在一体积固定的密闭容器中充入一定量的N 0和 C 0在匕时刻达到平衡状态。能 判 断 该 反 应 达 到 平 衡 状 态 的 标 志 是。A.在单位时间内生成I m o l C C h 的同时消耗了 I m o I C OB.混合气体的密度不再改变C.混合气体的平均相对分子质量不再改变D.混合气体的压强不再变化 在 t 2时刻，将容器的容积迅速扩大到

21、原来的2 倍，在其他条件不变的情况下，t 3 时刻达到新的平衡状态，之后不再改变条件。请在右图中补充画出从t 2到 t 4时刻正反应速率随时间的变化曲线：(2)改变煤的利用方式可减少环境污染，通常可将水蒸气通过红热的碳得到水煤气，1.2 g 碳完全反应，吸收热量13.13kJ.该反应的热化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _煤气化过程中产生的有害气体H 2s 可用足量的N a 2c 03 溶液吸收，该反应的离子方程式为_ _ _ _

22、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ o (已知：H2S：=9.1X10-8；K2=L lx l()T 2；H2CO3：Kal=4.30 x1 O_7；=5.61xIO-11)(3)已知反应：C O(g)+H 20(g)-8+庄 ，现将不同量的C O (g)和上0(g)分别通入到体积为2L 的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：实验温度/起始量/mol平衡量/mol达平衡所需时间/minCOH2OH2CO01650421.62.4

23、62900210.41.633900abcdt实验1 条件下平衡常数K=（保留小数点后二位）。实验3 中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则 a、b 必 须 满 足 的 关 系 是。该反应的!1 0（填“”）；若在900时，另做一组实验，在此容器中加入lOmol CO,5molH2O,2moicO2,5moi H 2,则此时 v 正_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ v 逆（填“V”，“”，=”）.29、（10分）有机物M 是有机合成的重要中间体，制 备 M 的一种合成路线如下（部分反应条件和试剂略去）：已知：A 的密度是相同条件下H2密度的38倍；其分子的核磁共振氢谱中有3 组峰;

24、NO?Fe/HCNH2GNH2 容易被氧化）；COOH R CH，-R-CHzCOOHCOOH请回答下列问题：（D B的化学名称为 o A 中官能团的电子式为 o（2）C D 的 反 应 类 型 是,1的结构简式为 o(3)F G 的 化 学 方 程 式 为。(4)M不 可 能 发 生 的 反 应 为(填 选 项 字 母)。a.加成反应 b.氧化反应 c.取代反应 d.消去反应(5)请写出任意两种满足下列条件的E 的同分异构体有 o能与FeCb溶液发生显色反应 能与NaHC(h 反应 含有-Nfh(6)参照上述合成路线，以NO 2为原料(无机试剂任选)，设计制备参考答案一、选择题(共包括22个

25、小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、D【解析】A.硫与氧气反应属于放热反应，放热反应焙变小于0,H2 2(g)=M n S O4(s)；A H=A H 3-A H 2 THx，故 D 正确；故选D。2、A【解析】MnO2A.甲中H2O2,在 Mn()2作催化剂条件下发生反应2H2O2=2H2O+O2f生 成。2,故 A 正确；B.乙中浓盐酸具有挥发性，烧杯中可能发生的反应有2HCl+Na2SiO3=2NaCl+H2SiO3,故 B 错误；C.丙中橡皮管连接分液漏斗和圆底烧瓶，气压相等，两仪器中不可能出现液面差，液面a 不可能保持不变，故 C 错误；D.丁中合金里Ak Si与 NaOH溶液

26、反应生成H2,根据出体积无法计算合金中M g的含量，因为Al、Si都能与NaOH溶液反应生成 H2,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAKh+3H2T，Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2t,故 D 错误；答案选A。【点睛】镁和硅都可以和氢氧化钠发生反应释放出氢气。3、D【解析】A.飞沫在空气中形成气溶胶，飞沫是分散质，空气是分散剂，A 不正确；B.明矶中的AP+对人体有害，不能长期使用，B 不正确；C.84消毒液(有效成分为NaClO)与洁厕灵(主要成分为HC1)混合，会反应生成C L,污染环境，C 不正确；D.聚丙烯是由链节相同但聚合度不同的分子形成的混合物，D 正确；故选D

27、。4、B【解析】A.次氯酸钠是由氢氧化钠与次氯酸反应生成，属于强碱弱酸盐，次氯酸钠中氯元素处于+1的价，具有强的氧化性，故 A 正确；B.氯气是单质，不是电解质，故 B 错误；C.氢碘酸为可溶性电解质，能够是氢氧化铁胶体聚沉，氢氧化铁具有强的氧化性，能够氧化碘离子生成单质电，所以 Fe(OH)3胶体遇氢碘酸先聚沉后溶解，并有氧化还原反应发生，故 C 正确；D.长时间煮沸Mg(HCO3)2溶液，Mg(HCO3)2生 成 MgCCh,水解生成Mg(OH)2,故 D 正确；故选：Bo【点睛】电解质：在水溶液或在熔融状态下能够导电的化合物。所以判断是否为电解质的前提为化合物，B 选项氯气是单质，不是电

28、解质也不是非电解质。5、B【解析】根据装置图，碳电极通入氢气，发生氧化反应，电极反应为为-2葭+201r=2&0,N i电极NiO(OH)Ni(OH%发生还原反应，电极反应为NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+O H-,碳电极是负极，N i 电极是正极。根据以上分析，离子交换膜选用阴离子交换膜(只允许阴离子通过)，故 A错误；正极的电极反应为NiO(OH)+H2O+e=Ni(OH)2+O H-,故 B正确；导线中通过Im ol电子时，负极生成I m o l 水，理论上负极区溶液质量增加1 8 g,故 C错误；充电时，负极与电源负极相连，所以碳电极与电源的负极相连，故 D错误。6 A【

29、解析】A.H2O2溶液中没有加FeCb溶液前几乎无气泡产生，加入后产生大量气泡，说明FeCb对 H2O2的分解起催化作用，A正确；B.醛基、碳碳双键都可以被酸性高镒酸钾溶液氧化，因此不能根据溶液的紫红色褪去来确定丙烯醛中含有碳碳双键，B错误；C.向某溶液中滴加稀H2s04溶液，产生有刺激性气味的气体，原溶液可能含有SO.一,也可能含有HSO3-或S2O32等离子,C 错误；D.若溶液中含有N H J,由于溶液稀，反应产生NH3-H2O,也不能放出氨气，因此不能看到湿润的红色石蕊试纸变为蓝色，D 错误；故合理选项是A。7、D【解析】A.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿容器内壁慢慢加入水中并不断用玻璃板

30、搅拌，故 A 错误；B.用润湿的pH试纸测溶液的pH值，可能会引起误差，测酸、碱有误差，但测中性的盐溶液没有误差，故 B 错误；C.蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，直接加热，故 C 错误；D.石油的蒸播实验中，忘记加沸石，可以先停止加热，待溶液冷却后加入沸石，再继续加热蒸储，故 D 正确。综上所述，答案为D。【点睛】pH试纸测溶液的pH值时不能湿润，不能测漂白性的溶液的pH值，不能测浓溶液的pH值。8、B【解析】A、，一C片 中碳原子全部共平面，但不能全部共直线，故 A 错误；B、H 3 co e-C M 相当于是用两个甲基取代了乙快中的两个H 原子，故四个碳原子共直线，故 B 正确；C、

31、CH2=CH-CH3相当于是用一个甲基取代了乙烯中的一个H 原子，故此有机物中3 个碳原子共平面，不是共直线，故 C 错误；D、由于碳碳单键可以扭转，故丙烷中碳原子可以共平面，但共平面时为锯齿型结构，不可能共直线，故 D 错误。故选：B。【点睛】本题考查了原子共直线问题，要找碳碳三键为母体，难度不大。9、C【解析】A.由曲线盐酸滴定NaAc溶液，导电能力升高，滴定到一定程度后导电能力迅速升高，说明条件相同时导电能力：盐酸 N aA c,故 A 正确；B.曲线的最低点比曲线还低，为醋酸滴定NaOH溶液的曲线，因此曲线是NaOH溶液滴定盐酸导电能力变化曲线，故 B 正确；C.由曲线起始点最高，说明

32、盐酸的导电能力最强，随着甲溶液体积增大，曲线逐渐变成氯化钠和氢氧化钠的混合物，根据曲线可知，氢氧化钠的导电能力不如盐酸，而随着甲溶液体积增大，曲线的溶液逐渐变成盐酸为主的导电能力曲线，因此最高点曲线，故 c 错误；D.反应达到终点时会形成折点，因为导电物质发生了变化，即 a 点是反应终点，故 D 正确；故选C。【点睛】本题的难点为曲线和的判断，也可以根据滴定终点后溶液中的导电物质的种类结合强弱电解质分析判断，其中醋酸滴定NaOH溶液，终点后，溶液中醋酸的含量增多，而醋酸为弱电解质，因此曲线的后半段导电能力较低。10、D【解析】A.广泛pH试纸只能读出整数，所以无法用广泛pH试纸测得pH约为5.

33、2,故 A 错误；B.中和滴定中，锥形瓶不能用待测液润洗，否则造成实验误差，故 B 错误；C.苯的密度比水小，位于上层，故 C 错误；D.药品混合后在加热条件下生成HBr并和乙醇发生取代反应，故 D 正确；正确答案是D。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，涉及试纸使用、中和滴定、物质的分离以及有机物的反应等，侧重基础知识的考查，题目难度不大，注意中和滴定中，锥形瓶不能润洗。11、A【解析】A 选项，高纯硅可用于制作光电池，二氧化硅可用于制作光导纤维，故 A 错误；B 选项，二氧化氯可用于自来水的杀菌消毒，故 B 正确；C 选项，氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，因此氯化铁溶液可用于刻制铜质印

34、刷线路板，故 C 正确；D 选项，海水里的钢闸门可连接电源的负极进行防护，这种方法叫外加电流的阴极保护法，故 D 正确；综上所述，答案为A。【点睛】硅及其化合物在常用物质中的易错点不要混淆硅和二氧化硅的用途:用作半导体材料的是晶体硅而不是SiO2,用于制作光导纤维的是SiO2而不是硅。不要混淆常见含硅物质的类别：计算机芯片的成分是晶体硅而不是SiO2水晶、石英、玛瑙等主要成分是SiO 2,而不是硅酸盐。光导纤维的主要成分是SiO 2,也不属于硅酸盐材料。传统无机非金属材料陶瓷、水泥、玻璃主要成分是硅酸盐。12、C【解析】A、降低温度，会减慢氨的生成速率，选项A 错误；%B、常温下，将 pH=4

35、的醋酸溶液稀释后，溶液中氢离子的浓度降低，由 c(O H-)=不可可知氢氧根离子的浓度增大，选项B 错误；C、反应 4Fe(OH)2(s)+2H2O+O2(g)=4Fe(OH)3(s),AS V O,常温下能自发进行，说明 H-T 5SV O,因此可知 AHV0,选 项 C 正确；D、可看作该反应的平衡常数的倒数，温度不变，平衡常数不变，则该值不变，选 项 D 错误。C (SO2)c(O2)答案选C。13、D【解析】A.质子数和中子数相等的钠原子，质量数A=质子数Z+中子数N=U+H=22,钠原子符号为：木N a,A 正确；B.C1原子的核外电子总数为1 7,其原子结构示意图为6)，B 正确；

36、C.NaCN为离子化合物，由 Na+和 CN通过离子键构成，电子式为Na f *C ：N /i-C 正确；D.丙烯酸的结构简式为CH2=CHCOOH,D 错误;故合理选项是D14、A【解析】A.丙烷上的二氯取代物，使 用“定一移一”的方法。丙烷上有1对称轴，定 1个氯在端基的碳原子，另 1个氯原子的位置为邻间对，共 3 种。定 1个氯原子在中间的碳原子上，则 另 1个氯只能在对位，共 1种。如图所示III*H3C(H2-CH3 H3C(H2-CH3O A 项正确；B.乙烯和B n反应生成1,2一二澳乙烷为有机物，有机物溶于有机物，不会出现分层现象，B 项错误；C.乙醇可以被高镒酸钾氧化到乙酸，

37、不一定生成乙醛，C 项错误；D.合成材料是由两种或两种以上的物质复合而成并具有某些综合性能的材料。往往具有质轻、强度高、耐磨等优点,不应被禁止使用，D 项错误；【点睛】在 使 用“定一移一”的方法的时候要注意不能重复。15、A【解析】蒸储烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离；普通漏斗用于分离互不相溶的固体和液体；分液漏斗用来分离互不相溶的液体或分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离，以此来解答。【详解】蒸储烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离，即蒸储；普通漏斗用于分离互不相溶的固体和液体，即过滤；分液漏斗

38、用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物，即分液或萃取；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离，即蒸发，所以从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是：蒸储、过滤、分液或萃取、蒸发。答案选A。16、C【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 的简单氢化物与W 的氢化物反应有大量白烟生成，应该为氨气和氯化氢的反应，X 为 N 元素，W 为 C1元素；其中Y、W 处于同一主族，丫为F 元素；Y、Z 的原子最外层电子数之和等于8,Z 的最外层电子数为8-7=1,结合原子序数可知为第三周期的Na元素，据此分析解答。【详解】由上述分析可知，X 为 N 元素，丫为F 元素，

39、Z 为 Na元素，W 为 C1元素。A.电子层结构相同的离子中，离子半径随着原子序数的增大而减小，所以丫、Z 的简单离子的半径大小：Y Z,故A 错误；B.Z 与 W 形成化合物为氯化钠，水溶液呈中性，故 B 错误；C.W 的某种氧化物可用于杀菌消毒，如 C1O2常用于自来水消毒，故 C 正确；D.丫分别与X、Z 形成的化合物为NF3、N a F,前者含共价键，后者含离子键，故 D 错误；答案选C。17 A【解析】若 A 为 NH”则 B、C、D、E 可能分别为NO、NO2、HNO3、硝酸盐；若 A 为碳或燃，则 B、C、D、E 可能分别为CO,CO2、H2CO3,碳酸盐；若 A 为 N a,

40、则 B、C、D、E 可能分别为Na?。、Na2O2,N aO H,钠盐；若 A 为硫化氢或硫，则 B、C、D、E 可能分别为SO2、SO3、H2s0 八硫酸盐，据此分析解答。【详解】若 A 为 N%,则 B、C、D、E 可能分别为NO、NO2、HNO3、硝酸盐；若 A 为碳或烧，则 B、C、D、E 可能分别为CO,CO2,H2c。3、碳酸盐；若 A 为 N a,则 B、C、D、E 可能分别为Na?。、Na2O2,NaOH、钠盐；若 A 为硫化氢或硫，则 B、C、D、E 可能分别为SO2、SO3、H2so八 硫酸盐。A.由上述分析可知，A 可能为单质Na、S 等，也可能为化合物NH3、H2s等，

41、故 A 错误；B.若 A 为 Na时，C 可为过氧化钠，过氧化钠为淡黄色固体，故 B 正确；C.由上述分析可知，D 可能为酸，也可能为碱，故 C 正确；D.由上述分析可知，E 可能属于盐类，故 D 正确；故选A。18、C【解析】A、NO2和水发生反应：3NCh+H2O=2HNO3+NO,不能用排水法收集N C h,应用排空气法收集，故错误；B、现象分别是无现象、有白色沉淀、有白色沉淀（氢氧化铝溶于强碱不溶于弱碱）、无现象，因此不能区分，应用NaOH溶液，进行鉴别，故错误；C、高镒酸钾溶液，可以把草酸氧化成C O 2,即 2MnO+5H2c2O4+6H+=2Mn2+10CO2T+8H2。，故正确

42、；D、Cl2+H2O?=iH Cl+H C lO,HC1消耗NaHCCh,促使平衡向正反应方向移动，因此应用饱和食盐水，故错误。19、C【解析】A.由桥环燃二环 2.2.0 己烷的结构可知，桥头碳为1 号和4 号，形 成 2 个四元碳环，故 A 正确；B.桥环煌二环 2 2 0 己烷和环己烯的分子式均为CGHIO,二者的分子结构不同，互为同分异构体，故 B 正确；C.该垃分子有2 种不同化学环境的氢原子，其二氯代物中2 个氯原子在同一碳原子上的有1种，在不同碳原子上的有6种，故其二氯代物有7 种，故 C 错误；D.该煌分子中所有碳原子均形成4 个单键，所以所有碳原子不可能位于同一平面，故 D

43、正确；故选C。【点睛】代 表物空间构型结构球棍模型结 构 特 点CH4正四面体 C Q任意3点（原子）共面CC俄可以旋转GHJ平而结构/C -C h20*MC=C6健点不共能面旋 转C2H2直线型1 观r4点共线（而）o c a*不能旋转36平面正六边形HH、H)1 .H立 12点共面HCHO下面OII/C、4点共面20、C【解析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指无新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是有无新物质生成。【详解】A、石油裂化的目的是将长链的烷烧裂解后得到短链的轻质液体燃料，是化学变化，故 A 错误；B、煤干储是隔绝空气加强热，使之发生复杂的化学变化，得到焦炭

44、、煤焦油、粗氨水和焦炉气等，故 B 错误；C、海水晒盐是水分的蒸发，没有新物质生成，故 C 正确；D、高炉炼铁，有新物质铁生成是化学变化，故 D 错误。故选：C【点睛】本题难度不大，根据变化中是有无新物质生成：无新物质生成的变化是物理变化，有新物质生成的变化是化学变化。21、A【解析】A.2C+SiO2向 2 c o+S i,该反应为一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和化合物，属于置换反应，故 A 正确；B.2HC1O光 照 2HC1+（M，该反应为一种物质生成两种或多种物质，属于分解反应，故 B 错误；古*日C.3co+Fe2O3向 3co2+2F e,该反应没有单质参加，不是置换反应，

45、属于氧化还原反应，故 C 错误；D.2Na+CI2=2NaC l,该反应为两种或多种物质反应生成一种物质，属于化合反应，故 D 错误。故选Ao22、D【解析】A.聚乙烯纤维属于合成高分子材料，属于有机高分子化合物，故 A 正确；B.硅为良好的半导体材料，能制造太阳能电池板，所以“玉兔号”月球车上的太阳能电池的材料是硅，故 B 正确；C.将太阳能直接转化为电能，有利于节能环保，故 C 正确；D.泡沫灭火器适用于一般的起火，但不适用于电器起火，故 D 错误；故选D。二、非选择题（共 84分）23、取代反应 18 炭基、酸键 浓硫酸、加 热（或：P2OS）【解析】根 据 B 的结构简式和生成B 的反

46、应条件结合A 的化学式可知，A 为 人 ；根据C 和 D 的化学式间的差别H 0,丫、0HOHOH可知，C 与氢气在催化剂作用下发生加成反应生成D,D 为，结合G 的结构可知，D 消去结构中的羟fXOCH3OCH3基生成碳碳双键得到E,Ern nnrC H 0为 匕 人 人；根 据 G 生 成 H 的反应条件可知，H 为、人人。I 8 H 3 丫 XOCH,8由OCH.,(1)根据A 和 B 的结构可知，反应发生了羟基上氢原子的取代反应；B(HjCOOCH,)分子中的苯环为平面结构，单键可以旋转，最多有18个原子共平面，故答案为取代反应；18；)中含氧官能团有谈基、酸键；反应为D 消去结构中的

47、羟基生成碳碳双键得到E,“条 件 a”为浓硫酸、加热，故答案为埃基、酸键；浓硫酸、加热；(3)反应为加成反应，根据E 和 G 的化学式的区别可知F 为甲醛，反应的化学方程式为CH20HOCH30 cH3CH20HOCH3OCH3(4)反应是羟基的催化氧化，反应的化学方程式为+02,故答案为(5)芳香化合物J 是 D()的同分异构体，苯环上只有3 个取代基；可与NaHC(h 反应放出CO 2,说明结构中含有竣基；Im olJ可中和3moi N aO H,说明结构中含有2 个酚羟基和1个竣基；符合条件的J 的结构有:苯 环 上 的3个 取 代 基 为2个羟基和一个一C3H6COOH,当2个羟基位于

48、邻位时有2种 结 构；当2个羟基位于间位时有3种 结 构；当2个 羟 基 位 于 对 位 时 有1种 结 构；又因为一C3116coOH的结构有CH2cH2cH2coOH、CH2CH(CH3)COOH CWCHRCH2coOH、C(CH3)2COOH CH(CH2cH3)COOH,因此共有(2+3+l)x5=30种，其中核磁共振氢谱为五组峰的J的结构简式有COOH 或O H,根 据 流 程 图C生 成 的D可知,可以与氢气加成生成O Q -OH,因此合成路线为NaOH/HjO点睛：本题考查了有机合成与推断，根据反应条件和已知物质的结构简式采用正逆推导的方法分析是解题的关键。本题 的 易 错 点

49、 为B分子中共面的原子数的判断，要注意单键可以旋转；本题的难点是的合成路线的设计，要注意羟基的引入和去除的方法的使用。本题的难度较大。CH3cH3OH/浓 硫 酸、CH3CH2C(I)一 X)CHSCH,C(X)【解 析】CHO CH=CHC(X)HC H-C O O H)?)OHA 与溟单质发生取代反应生成B,根据A 的结构简式和B 的分子式可得B 的结构简式为；B 和 CH3ONa在CHOH3CODMF的作用下发生取代反应生成C,根 据 C 的分子式可得，C 的结构简式为 X；C 与 CH2（COOH”H O-V/C H 0反应生成D,D 和 CH3cH30H在浓硫酸加热条件下发生酯化反应

50、生成E,根据已知信息，E 和 LiBW反应生成F,根H,CO据 F 的分子式，F 的结构简式为，根据以上分析解答。H-A.Z-.CH20H【详解】0H（1）A 的结构简式 为.,其中官能团名称是醛基、酚羟基；CHO（2）根据分析，反应为A 与澳单质发生取代反应生成B,则反应类型是取代反应；（3）反应为B 和 CH3ONa在 DMF的作用下发生取代反应生成C,根 据 C 的分子式可得，C 的结构简式为0H（4）根据分析，反应为D和 CH3cH30H在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成E,所需的试剂和条件是CH3CH3OH/浓硫酸、加热；（5）根据分析，F 的结构简式为H,（6）E 的结构简式为H