2023年高考第二次模拟考试卷-化学（福建B卷）（全解全析）.pdf

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1、2023年高考化学第二次模拟考试卷化学全解全析注意事项：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-l C-12 0-16 N-14一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一项符合题目要求。1.科技改变生活。下列说法错误的是A.北京冬奥会火炬“飞扬”的外壳由碳纤

2、维复合材料制成，具有“轻、固、美”的特点B.“天机芯”是全球首款异构融合类脑计算芯片，其主要成分和光导纤维相同C.“雷霆之星”速滑服采用银离子抗菌技术，可有效防护细菌侵入D.“天问一号”火星车的热控保温材料纳米气凝胶，可产生丁达尔效应【答案】B【解析】A.碳纤维是含碳量高于90%的无机高性能纤维，是一种力学性能优异的新材料，北京冬奥会火炬“飞扬”的外壳由碳纤维复合材料制成，具有“轻、固、美”的特点，故A正确；B.计算芯片的成分是单质硅,光导纤维的成分是二氧化硅，故B错误；C.“雷霆之星”速滑服采用银离子抗菌技术，重金属离子能使蛋白质变性，可有效防护细菌侵入，故C正确；D.胶体可产生丁达尔效应，

3、故D正确；选B。2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.常温常压下，20g DzO中含有氧原子的数目为NAB.标准状况下，44.8LCC14中含有分子的数目为2MC.O.lmol.L-1氯化铝溶液中含有AP+的数目为0 1 NAD.2.3g金属钠在空气中点燃失去的电子数目为0.2NA【答案】A20g【解析】A.20g D2O的物质的量是20g.m oH=lm oL其中含有NA个氧原子，A正确；B.标准状况下CCL为液体，不能利用气体摩尔体积计算，B错误；C.O.lm oHJ氯化铝溶液的体积未知，无法计算AF+的数目，C错误；D.2.3g Na的物质的量为0m o l,在空气中点燃与

4、氧气反应，钠元素化合价从0升高到+1,0.1 molN a参与反应失去的电子数为O.INA,D错误；故选A。3.从腐败草料中提取的一种有机物-双香豆素，常用于抗凝药。其合成路线如图，下列有关说法正确的是(jf香豆素A.香豆素中所有原子一定共平面B.1 mol双香豆素最多能消耗2 mol NaOHC.双香豆素能发生氧化、还原和聚合反应D.该合成路线的原子利用率为100%OH OH双香豆素【答案】c【解析】A.香豆素中含有O-C、O-H键，且单键可自由旋转，则所有原子不一定处于同一平面，故 A 错误；B.该分子中含有两个酯基，酯基水解生成酚羟基和竣基，酚羟基和竣基都和NaOH反应，所 以 1 mo

5、l双香豆素最多能消耗4 moi N aO H,故 B 错误；C.双香豆素中含有羟基，能发生氧化，含有碳碳双键，能发生还原和聚合反应，故 C 正确；D.根据合成路线可知，反应物HCHO中的氧原子没有进入产物双香豆素中，该合成路线的原子利用率不是1 0 0%,故 D 错误；答案选C。4.能正确表示下列反应的离子方程式的是A.四氧化三铁溶于稀硝酸中：Fe,O4+8Hi=Fe2+2Fe,+4H2OB.酸性KMnO 溶液与草酸反应：2MnO4+5Cq；+16H*=2Mn+10CO2f+8HQC.将 Na?。？固体投入H J O 中：2 H jO +2Naq2=4Na+2i8OH+20FT+02 TD.过

6、量的 SO?通入 NaOH 溶液中：SO2+2OH=SO；-+H2O【答案】C【解析】A.稀硝酸具有氧化性，能氧化Fes。,，因此产物应该是硝酸铁、一氧化氮和水，反应的离子方程 3 F e3O4+28H+NO；=9Fe3+NOT+14H,0,选项A 错误：B.草酸是弱电解质，不可拆，反应的离子方程式为2MnO4+6H+5HGO4=2Mn+10CO2 T+8凡0,选项B 错误；C.Na。固体投入H J O 中，二者反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为2也比0 +2m 202=4+2|8 0 1+20氏+02 1 选项C 正确；D.过量的SO?与氢氧化钠溶液反应生成H S O,反应的离子方程

7、式为SC)2+0H-=HS0；,选项D错误。答案选C。5.中国自古有“信口雌黄”“雄黄入药”之说。雌黄As2s3和雄黄As4s4都是自然界中常见的碑化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药。碎元素有+2、+3两种常见价态。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。下列说法错误的是H+Sn2*H,S+Sn4tA.反 应I中，As2s3和SnCb的物质的量之比为1 ：1时可恰好完全反应B.反 应I、H、IV是氧化还原反应；反应III是非氧化还原反应C.反应I I中，物质a可能是S、S02D.反 应I可用NaOH溶液吸收H2S,向吸收后的溶液中加入足量稀硫酸可为反应IV提供H2S【答案

8、】B【解析】A.反 应I中,As2s3和SnC12反应生成S/+、As4s4,A s化合价由+3到+2,Sn化合价由+2到+4,根据电子守恒可知，As2s3S n C b,即物质的量之比为1 ：1时可恰好完全反应，A正确：B.反应IV中H、O、S、A s元素化合价反应前后均不改变，是非氧化还原反应，B错误；C.反应H中氧气具有氧化性，负二价硫具有还原性，则物质a可能是S、SO2,C正确；D.反 应I可用NaOH溶液吸收H?S,向吸收后的溶液中存在生成的硫化钠，加入足量稀硫酸反应生成硫化氢气体，可为反应IV提供H?S,D正确；故选C。6.短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次递增。相邻元

9、素Y、Z位于同一周期且均具有多种常见气态氧化物。X分别与Y、Z可形成10个电子的分子。W的单质在空气中燃烧发出耀眼白光。M原子最外层电子数是其K层电子数的3倍。下列有关说法正确的是A.X、Y、Z形成的化合物中可能含有极性键和非极性键B.W的最高价氧化物的水化物为强碱C.简单氢化物的稳定性：YZD.M在空气中燃烧的主要产物为MO3【答案】A【解析】山题干信息可知，短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次递增。相邻元素Y、Z位于同一周期且均具有多种常见气态氧化物，X分别与Y、Z可形成10个电子的分子，则X为H,Y为C,Z为N,W的单质在空气中燃烧发出耀眼白光，则W为Mg,M原子最外层电子数是

10、其K层电子数的3倍，则M为S,据此分析解题。A.由分析可知，X、Y、Z分别为H、C、N,形成的化合物中可能含有极性键和非极性键如CH3cH2NH2中既有极性键又有非极性键，A正确；B.由分析可知，W为M g,则W的最高价氧化物的水化物即Mg(OH)2为中强碱，B错误；C.山分析可知，Y为C,Z为N,由于非金属性N C,故简单氢化物的稳定性为NH3C H4即YHC1OB向 5mL碘水中加入ImLCCL,振荡静置上层无色，下层紫色证明 相似相溶”C实验室将饱和食盐水滴在电石上，使生成的气体通入高镒酸钾溶液溶液褪色证明有乙焕生成D常温下，用 pH 计分别测定lmol/L和 0.lmol/L的醋酸铉溶

11、液的pHpH 都等于7证明醋酸镂溶液中水的电离程度与其浓度无关【解析】A.向 Ca(C10)2溶液中通入S02气体，生成的沉淀是硫酸钙，二者发生了氧化还原反应，则不能证明酸性：H2sO3HCIO,故 A 错误；B.水分子是极性分子，而碘和四氯化碳的分子都属于非极性分子,根据相似相容原理，所以碘易溶于四氯化碳，故 B正确；C.电石的主要成分是碳化钙，还含有磷、硫等元素，与食盐水生成的气体除乙块外，还产生P H 3 和 H 2 s 等气体，H 2 s 也可使高铢酸钾溶液褪色，故 C错误;D.常温下，用 p H 计分别测定l m o l/L 和 O.l m o l/L 的醋酸筱溶液的p H,p H

12、都等于7,说明醋酸根离子和镂根离子在不同浓度下的水解程度相同，故 D错误；答案B。9.固体电解质是具有与强电解质水溶液相当的导电性的一类无机物，一种以R b A g a l s 晶体为固体电解质的气体含量测定传感器如图所示，固体电解质内迁移的离子为氧气流通过该传感器时，0 2 可以透过聚四氟乙烯膜进入体系，通过电位计的变化可知。2 的含量。下列说法不正确的是电a,家四乙 腹I一乡和公事电慑RbAlM,秘电被A.银电极为负极，多孔石墨电极为正极B.。2 透过聚四氟乙烯膜后与Al b反应生成LC.多孔石墨电极附近发生如下反应：L+2 Ag+2 e-=2 Ag ID.当传感器内迁移2 m o i A

13、g+时，有标准状况下2 2.4 LO 2 参与反应【答案】D【解析】由图可知，传感渊中发生4 Al i 3+3 Ch=2 AbO 3+6l 2,原电池反应为2 Ag+b=2 Ag I,所以原电池的负极发生Ag-e-Ag+,正极发生h+2 Ag*+2 e-=2 Ag I,以此来解答。A.根据以上分析可知银电极为负极，多孔石墨电极为正极，故 A 正确；B.传感器中发牛.4 Al b+3 O 2=2 Al 2 O 3+6L,所以O 2 透过聚四氟乙烯膜后与Al b反应生成L,故 B 正确；C.多孔石墨电极为正极，发生得到电子的还原反应，即附近发生如下反应：k+2 Ag+2 e=2 Ag I,故 C

14、正确；D.由于氧气所处的状态未知，则不能计算参加反应的氧气体积，故 D错误；故选D。10.F C 时，CdCCh和 Cd(O H)2 的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知p Cd2+为Cd?+浓度的负对数，pN为阴离子浓度的负对数。下列说法正确的是A.曲线I 是 CdCCh的沉淀溶解平衡曲线B.加热可使溶液由X点变到Z点C.Y点对应的Cd(0H)2 溶液是过饱和溶液D.FC,在 CdCO 3(s)+2 O H (aq);Cd(O H)2(s)+CO；(aq)平衡体系中，平衡常数 K=10?【答案】D【解析】A.CdCOj(s)#Cd2+(aq)+COf(a q),则 c(Cd?*)=c(CO；),

15、CdCCh 的沉淀平衡中 pCd?+=pN,故曲线 H是 CdCCh的沉淀溶解平衡曲线，A 错误；B.由 A 分析可知，曲线I 是 Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线，Cd(OH)2(s)Cd2+(aq)+2OH-(a q),则 c(CcP)=2c(OH),加热平衡正向移动，Cd2 OH离子浓度变大,但是不会相等，B 错误；C.曲线上的点为达到了沉淀溶解平衡，pCd2+为Cd?+浓度的负对数，pN 为阴离子浓度的负对数，则数值越大，离子浓度越小，Y 点在曲线上方，说明离子浓度小，故为不饱和溶液，C 错误；D.r c,由图可知，pN=4 时，CdCCh 中 pCd2+为 8,即 Ksp(CdCO,

16、)=c(CO；)c(Cd2 t)=1012；pN=4 时,Cd(OH)2中 pCd?+为 6,即 KMCd(OH)2=c2(OH)c(Cd)=10T4：在 CdCCh(s)+2OH(aq)uCd(OH)2(s)+CO(aq)平衡c(COH c(CO hc(Cd2+)K(CdCO3),体系中,平衡常数 为力木蒜”=基 局D 正确；故选D。二、非选择题：本题共5 小题，共 60分。11.(13分)在实验室中从废旧钻酸锂离子电池的正极材料(在铝箔上涂覆活性物质LiCoCh)中回收钻、锂的操作流程如图:回答下列问题：(1)拆解废旧电池获取正极材料前，先将其浸入NaCl溶液中，使电池短路而放电，此时溶液

17、温度升高，该过程 中 能 量 的 主 要 转 化 方 式 为“(2)“过滤”所得滤液用盐酸处理可得到氢氧化铝，反应的化学方程式为。(3)“酸浸时主要反应的离子方程式为；若硫酸、Na2s2O3溶液用一定浓度的盐酸替代，也可以达到“酸浸”的目的，但会产生_ _ _ _ _(填化学式)污染环境。(4)“沉钻”时，调 pH 所用的试剂是；“沉钻”后溶液中c(C0 2+)=。已知：KspCo(OH)2=1.09x10-15 o(5)在空气中加热CO(O H)2,使其转化为钻的氧化物。加热过程中，固体质量与温度的关系如图所示。290500,发生反应的化学方程式为。5?04立0 9300 850200 40

18、00730(6)根据图判断，“沉锂”中获得L i 2 cC h 固体的操作主要包括ooooO:30,20IO.使600 800温度/、洗涤、干燥等步骤。Na?CO(NI.S OJ0.50 20 40 60 so too必度/*c【答案】(1)化学能T电能T热能(1 分)(2)N aA 1 0 2+H C I+H20=N aC I+A I(0 H)31 (2 分)(3)8 L i C oO2+S2O f+2 2 H+=8 L i+8 C o2+S O f+1 I H2O (2 分)C l2(1 分)(4)N aO H 溶液或氢氧化钠固体(1 分)1.0 9 x 1 0 6moi/L (2 分)6

19、co2 O 3 4 C O 3 O 4+O 2 f (2 分)(6)蒸发浓缩(1 分)趁热过滤(1 分)【解析】正极材料(在铝箔上涂覆活性物质L i C oC h)加入氢氧化钠溶液进行碱浸，产生气体为氢气，得到偏铝酸钠、L i C oO2,过滤后得到的滤渣为L i C oC h,加入硫酸和N a2 s 2 O 3溶液进行酸浸，再调节pH=9.5 进行沉钻，得到CO(O H)2,滤液再加入碳酸钠溶液调节pH 1 2 沉锂得到母液和L i 2 c0 3固体。(1)依据“电池短路而放电”“溶液温度升高 两项信息，即可判断废旧电池的处理过程中能量的主要转化方式为化学能一电能一热能，故答案为：化学能一电

20、能一热能；(2)依题中信息可知，正极材料主要由A I 和 L i C oO?组成，L i C oO?属于盐类，由复分解反应的条件可判断，其与N a O H 溶液混合不发生反应，故“碱浸”过程中只有A 1 和 N a O H 反应，生成N aA lO?和 H 2；“过滤”所得滤液用适量盐酸处理可以得到氢氧化铝，化学方程式为N aA lO2+H C l+H2O=N aC I+A 1(O H).U,故答案为：N aA lO 2+H C I+H2O=N aC l+A l(O H)3 J.；由信息知“酸浸”时 N a2 s 2 O 3被氧化为S O：,C。元素被还原，结合电子守恒和元素守恒可知离子反应方

21、程式为8LiCoCh+S2O；+22H+=8Li+8co2+2 SO：+11H2O,加入的Na2s2O3起还原作用，用一定浓度的盐酸替代“Na2s2O3溶液和硫酸”，也能实现酸浸目的，可知该反应中，盐酸也起了还原剂的作用，氧化产物为污染性气体 C b,故答案为：8LiCoO2+S2Of+22H+=8Li+8Co2+2 S O f+11H2O；Cl2；(4)结合“沉锂”后母液中还可以获得Na2so4/OH2O,可知用的试剂为NaOH溶液或固体；溶液pH=9.5,则溶液中 c(OH)=IO-45m o l/L,代入 KspCo(OH)2=c2(OH)c(Co2+)=l.09x10-15 可得 c(

22、Co2+)=1.09xlO-6m oV L,故答案为：1.09xlO-6mol/L；(5)由流程中物质转化关系知，加热前的反应物为Co(OH)2(0.930g),其物质的量为0.01 m o l,依据钻元素守恒知：n(Co)=0.01mol,m(Co尸0.590g,温度升温290时，转化为0.830g某种钻的氧化物，该氧化物中，n(O)=O.83Og-0.590gO.83Og-0.590g16g mol-1=0.015 m o L由此可以确定该氧化物为CO2O3；同理可以确定500时，n(O)=16g mol=0.0133mol,则生成的氧化物为C 0Q 4;所以290 500C内，CO2O3

23、转化为C03CU,反应过程中，C。元素化合价降低。氧元素化合价升高并转化为故反应的化学方程式为6 c o雪 型 空4co3。4+。2 3故答案为：6CO2O3 4CO3O4+O2f；(6)分析溶解度曲线可知LiCCh微溶，其溶解度随温度升高而降低，为了提高锂元素的回收率，同时防止硫酸钠析出，应采用蒸发浓缩(减少溶剂)并在较高温度卜趁热过滤等操作，故答案为：蒸发浓缩；趁热过滤。12.(13分)四氯化锡(SnCLQ可用作媒染剂和有机合成的氯化催化剂。实验室可按下图装置(部分夹持装置略去)制备SnCL。已知：SnCL和SnCk的部分物理性质:Sn能与HC1反应生成SnCl2,无水SnCU遇水易水解生

24、成SnO2 xH2O物质SnCl2SnCU颜色、状态无色晶体无色液体熔点()246-33沸点()652114Sn与C L加热条件下生成SnCk和SnCl2回答下列问题：（1）玻璃管a的作用是；仪器b 的名称是；E中 球 形 冷 凝 管 的 进 水 口 是（填 c”或 d”）。（2）A中 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 是。（3）B中的试剂是 o（4）当 D中充满黄绿色气体时再点燃酒精灯，原因是。（5）若无C装置，可观察到E中试管内有白雾产生，产 生 该 现 象 原 因 是（用化学方程式解释）。（6）E中收集的产品因混有 而呈黄绿色。欲得到较纯的SnCL可再加入几片锡薄片，加热蒸储，收

25、集 温 度 范 围 为（填标号）的锚分，得到无水S n C 1 4 成品。A.5 0 6 0 B.1 1 4 1 2 0 C.6 5 2 6 6 0 【答案】（1）连通漏斗上部与蒸锵烧瓶，平衡气压，使分液漏斗内液体顺利流下（1 分）蒸储烧瓶（1分）c （1 分）（2）2 M n O；+1 6 H+1 0 C r=2 M n2 t+5 C l,T +8 H,O （2 分）（3）饱 和 食 盐 水（1 分）（4）排除装置中的空气，防止空气中的0 2 和水蒸气对反应的影响（2分）（5）S n C l4+（x+2）H2O=S n O2 XH2O+4 H C 1 T （2 分）（6）C h （1 分）B

26、 （2 分）【解析】装置A中，浓盐酸和高镭酸钾反应生成氯气，盐酸易挥发，制得的氯气中含有氯化药杂质，装置B中应盛装饱和食盐水，C中浓硫酸干燥氯气，装置D中氯气和锡粉反应生成四氯化锡，生成的四氯化锡经冷却后在装置E中收集，未反应的氯气用碱石灰吸收，防止污染空气。（1）装置A中反应生成氯气，导致蒸储烧瓶中的压强增大，则导管a的作用是连通漏斗上部与蒸储烧瓶，平衡气压，使分液漏斗内液体顺利流下；根据仪器的构造可知，仪器b的名称为蒸储烧瓶；为了使冷凝更充分，E中球形冷凝管应从c 端通入冷水，故答案为：连通漏斗上部与蒸储烧瓶，平衡气压，使分液漏斗内液体顺利流下；蒸储烧瓶；c：（2）装置A中，浓盐酸和高镒酸

27、钾反应生成氯化镭、氯气和水，反应的离子方程式为2 M n O4+1 6 H+1 0 C r=2 M n2+5 C l2 T +8 H,0 ,故答案为：2 M n O a+1 6 H+1 0 C l =2 M n 2，+5 C L T +8 H,0 ：（3）B中的试剂用于除去氯气中的氯化域杂质，氯化城易溶于水，氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，则B中的试剂应为饱和食盐水，故答案为：饱和食盐水；（4）为了排除装置中的空气，防止空气中的。2 和水蒸气对反应的影响，需要当D中充满黄绿色气体时再点燃酒精灯，故答案为：排除装置中的空气，防止空气中的6 和水蒸气对反应的影响；（5）C装置用于干燥氯气，若无C装

28、置，氯气中含有水蒸气，无水S n C L 遇水易水解生成S n C h-x H z O,同时生成H C I,因此可观察到E中试管内有白雾产生，反应的化学方程式为S n C l4+（x+2）H2O=S n O,-XH2O+4 H C 1 T ,故答案为：S n C l4+（x+2）H3O=S n O2-XH2O+4 H C 1 T；（6）氯气为黄绿色，E中收集的产品因混有氯气而呈黄绿色；欲得到较纯的S n C L,可再加入几片锡薄片,加热蒸储，根据表中数据可知，S n C L）的沸点为1 1 4 ,因此收集温度范围为1 1 4 1 2 0 的储分，得到无水S n C L 成品，故选B,故答案为：

29、C b；B o1 3.（1 4 分）甲醇是重要的化工原料，研究甲醇的制备及用途在工业上有重要的意义。（1）一种重要的工业制备甲醇的反应为C O 2（g）+3 H?（g）C H O H（g）+H2O（g）已知：C O（g）+HQ（g）.C C）2（g）+H 2（g）此=-4 0.9 k J m o CO（g）+2 H；j（g）C H3OH（g）A H2=-9 0.4 kJ-m o r 试计算制备反应的，=。（2）在某恒温恒压容器中进行反应A（g）+3 B（g）.C（g）+D（g）,达到平衡时容器容积为1 L。A、B、C、D的物质的量依次为3 m o l、1 m o l、1 m o l、1 m o

30、 l；若往容器中再通入6 m o i A,此时平衡（填“正向”“逆向”或“不”）移动，该反应的（填 大于”或“小于”）0。（3）对于反应C C）2（g）+3 H 2（g）C H3OH（g）+H2O（g）,=-/?（0 02）-（）,v逆=卜 逆 。（1 3 0 1 1）-2（1 1 2 0）。其中k正、k迪分别为正、逆反应速率常数，p为气体分压（分压=物质的量分数x 总压）。在 5 4 0 K 下,按初始投料比n（C O 2）：n（H 2）=3:l、n（C O 2）:n（H 2）=l:l、n（C O j:n（H 2）=l:3,得到不同压强条件下H?的平衡转化率关系图：80%70%60%50%4

31、0%30%20%10%0%0 0.5 1 1.5 2 2.5 3压强p/MPaa-4 b c比较a、b、c 各 曲 线 所 表 示 的 投 料 比 大 小 顺 序 为（用字母表示）。点N在线b上，计算5 4 0 K的压强平衡常数KP=（用平衡分压代替平衡浓度计算）。5 4 0 K 条件下，某容器测得某时刻p（C O j=0.2 M P a,p（C H3O H）=p（H2O）=0.1 M P a,p（H2）=0.4 M P a,此时v正：v逆=。（4）甲醇催化可制取丙烯，反应为3 c H Q H（g）.6 4仅）+3 凡。伍），反应的A r r h e n iu s 经验公式的实验E数据如图中曲

32、线a 所示，已知A r r h e n iu s 经验公式为R in k:寸+C（E a 为活化能，k 为速率常数，R和 C裕赤婀洋芭H为常数）。(-JT-OE.fsus该反应的活化能Ea=_ _ _ _ _ _ _kJ -m o E1。【答案】(1)-4 9.5 kJ/m o l(2 分)(2)逆向(2分)小于(2分)(3)a b c (2 分)0.5(M P a)2(2 分)0.64 (2 分)(4)3 1 (2 分)【解析】根据盖斯定律有：该制备反应=-，可得C O 2(g)+3 H/g)C H O H(g)+H2O(g)则止Y9.5 kJ/m o l；(2)根据题意可知平衡时各种气体的

33、浓度c(A)=3 m o l/L,c(B)=c(C)=c(D)=l m o l/L,该温度下化学平衡常数K=噌，*J，恒压条件下若往容器中再通入6 m o lA(g),气体的物质的量是平衡时的2倍,c(A)-c (B)3 x 1 31 1c (C),c (D)9 *。4 1则容器体积由1 L变为2 L,此时，浓度商Qc=崇 3 二=Q：=T即Q e K,所以化学平衡逆c(A)-cJ(B)2 *9 32 2向移动；该反应在该条件下能反应，说明AGCO,又因为该反应是气体分子数减小，可知$(),根据G=A”-TAS 0反应能够自发进行，所以“b c；N点为投料比n(C O 2)：n(H 2)=l:

34、l,氢气平衡转化率为6 0%,设初始C C h和H 2的物质的量都为1 m o l,列三段式：c o2(g)+3 H2(g)*C H 3 0 H(g)+H2O(g)初始/m o l1100转化/m o l0.20.60.20.2平衡/m o l0.80.40.20.2平衡时C O?分压 为 六x 2 M P a =l M P a,同样的计算方法，平衡时H 2分压为0.5 M P a,C H 3 O H、H?O(g)分压v 0.25 MPa X0.25 MPa 八 八“宜 v2均为0.25 M P a,则该温度下的压强平衡常数Kp=3=05(MPa)01 MPa x(0.5 MPa)/、“、/x

35、 z k1 F p(CH3OH)xp(H9O)平衡时，v正=v逆，kll;xp(CO)xp3(Hj xp(CH3OH)xp(H2O),才j 叫=0.5。540 K 下，某容器测得某时刻p(CC)2)=0.2MPa,p(CH3OH)=p(H2O)=0.1 MPa,p(H2)=0.4M Pa,此时vll；_ kl(：xp(CO)xp3(H2)_O.5XO.2X(O.4)0 64v-kixp(CH3OH)xp(H2O)O.lxO.I-；F（4）已知Arrhenius经验公式为Rlnk=-#+C（Ea为活化能，k 为速率常数，R 和 C 为常数），根据图像可得9.2=-3.2Ea+C；3.0=-3.4

36、Ea+c,两式联立解得Ea=31,则反应的活化能为31 kJ/mol。14.（10分）我国科学家研究了具有高稳定性的二维硼烯氧化物（BmOn）的超导电性。回答下列问题：（1）第一电离能介于B、N 之间 的 第 二 周 期 元 素 为（填元素符号）。（2）已知二维硼烯氧化物的部分结构如图所示，则 该 氧 化 物 的 化 学 式 为,其中硼原子的杂化轨道类型为。键长和键角的数值可通过晶体的X 射线衍射实验获得。经过该实验测定，二维硼烯氧化物中B-B键的键长大于B-0键的键长，其原因是 o（3）硼烷又称硼氢化合物，随着硼原子数的增加，硼烷由气态经液态至固态，其原因_ _ _ _ _ _ _ _ _

37、_ _ _ _ _。（4）L iB E-L il复合材料在低温下表现出较高的离子电导率。B H,可以被PS：离子部分取代，PS；离子的空间结构为。【答案】（D Be、C、O（2 分）（2）B2O（2 分）sp?（1 分）O 的原子半径小于B 的原子半径，二维硼烯氧化物中B-B键的键长大于B-0键的键长（2 分）（3）随着B 原子数增多，硼烷相对分子质量增大，范德华力增强，沸点升高（2 分）（4）正四面体（1 分）【解析】（I）同周期主族元素随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，B e元素原子2 s轨道为全充满稳定状态，N 元素原子2P轨道为半充满稳定状态，其第一电离能均高于同周期相邻元素的，故第

38、一电离能：NOCBeB,故答案为：Be、C、O；（2）在每个环中，有氧原子个数2xg=l,B 原子数6 x g=2,该氧化物的化学式为B2O；1 个硼原子周围连接三个。键，没有孤对电子，杂化轨道类型为s p 2杂化；一般来说，原子半径越大，键长越长；。的原子半径小于B的原子半径，二维硼烯氧化物中B-B键的犍长大于B-O键的键长；（3）硼烷属于分子晶体，随着B原子数增多，硼烷相对分子质量增大，范德华力增强，沸点升高：（4）P S r中P原子价层电子数=4+5+c%x 4=4,所以为s p 3杂化，且不含孤电子对，是正四面体构型。1 5.（1 0分）化合物J是一种催吐剂的中间体，其合成方法如下:F

39、e/TL回答下列问题：NaOH/C2H50H H+（1）A的名称为,H中除酰胺键外，其 它 含 氧 官 能 团 的 名 称 为。（2）设 计 反 应 和 的 目 的 是。（3）写 出 反 应 的 化 学 方 程 式。（4）同时满足下列条件的A的同分异构体有 种，写出其中一种核磁共振氢谱有四组峰的异构体的结构简式.能发生银镜反应与F e C b溶液发生显色反应【答案】（1）2羟基苯甲酸（或邻羟基苯甲酸或a 羟基苯甲酸）（1分）醛键、酯基（1分）(2)给氯代反应定位并控制氯代数目（2分）(3)COOHO H+CH QH.零COOCHj4产+比0（2分）C1OOCHCHOCHO(4)9（2分）或H

40、0O H或（2分）OHHOOH【解析】由有机物的转化关系可知,COOHX/O H与浓硫酸发生取代反应生成在氯化铁做催化剂作用下与氯气发生取代反应生成溶液中发生水解反应生成在浓硫酸作用下与甲醇发生在浓硫酸作用下与浓硝酸发生硝化反与C 1 C H2C OC 1发生取代反应生成与一碘甲烷发生取代反应生成I,I与氢氧化钠乙醇溶液反应后，酸化得到J。COOH(1)由分析可知，A的结构简式为 d H，名称为2羟基苯甲酸或邻羟基苯甲酸或a 羟基苯甲酸；COOCH3H的结构简式为,分子中除酰胺键外，其它含氧官能团为酸键、酯基，故答案为：2羟产。n基苯甲酸(或邻羟基苯甲酸或a 羟基苯甲酸)；醛键、酯基；(2)由

41、分析可知，设计反应和的目的是给氯代反应定位并控制氯代数目，故答案为：给氯代反应定位并控制氯代数目;COOH的化学方程式为OH+C H3OH.(3)由分析可知，反应为在浓硫酸作用卜与甲醇发生酯化反应生成浓硫酸-&-故答案为:COOHO H+CH QH.浓詈COOCHjO H+H2O；（4）A 的同分异构体能发生银镜反应，与氯化铁溶液发生显色反应说明同分异构体分子中苯环的取代基为O H 和一O O C H,或 2 个一O H 和 1个一C H O,其中一O H 和一O O C H 在苯环上有邻间对3 种结构,2 个一O HOOCH和 1 个一C H O 有 6 种结构，共有9 种，其中核磁共振氢谱有四组峰的异构体的结构简式为OHOH