黑龙江省大庆市2023届高三下学期第一次教学质量检测化学试题（含答案解析）.pdf

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1、黑龙江省大庆市2023届高三下学期第一次教学质量检测化学试题学校:姓名：班级：考号：一、单选题1.中华文化源远流长、博大精深，云南省馆藏文物是中华文化的重要代表。下列文物主要是由硅酸盐材料制成的是文物Jvii战国牛虎铜案溪山行旅图西汉滇王编钟新石器时代鸡形陶壶选项ABcDA.A B.B C.C2.下列事实用化学用语表述错误的是D.DA.用电子式表示NaCl的形成过程:N a .C I：-Na+：C1：B.中子数为20的 K 原子KC.常温时，O.lmol LT 氨水的 pH H l.l：NH3 H2O NH：+OHD.-的结构示意图：3.氮及其化合物在生产生活中具有广泛的应用。在给定条件下，下

2、列选项所示物质间的转化能实现的是A.A 1 J 过量此腐水 A1(OH)3 B.NH,NO,C.NO H;()HNO,D.Fe 稀碉酸 H?4.北京故宫的屋顶有各种颜色的琉璃瓦，其坚实耐用，经历几百年的风雨洗礼仍能保存完整，下列说法错误的是A.琉璃瓦的主要成分是硅酸盐 B.制作琉璃瓦的主要原料是黏土C.琉璃瓦坚实耐用取决于硅酸盐的结构 D.黄色和绿色琉璃瓦中分别含有Fe?+、Ct?+5.下列实验操作规范且能达到实验目的的是实验目制备氢氧化铁胶定容除去S 2中的少量制备并收集N 5的体HC1A.A B.B C.C D.D6.下列关于SiO2、CO,.NO?及SO?的叙述正确的是A.都是共价化合物

3、且常温下均为气体B.SiO?可用于制光导纤维，干冰可用于人工降雨C.都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应D.都能溶于水且与水反应生成相应的酸7.一种实现二氧化碳固定及再利用的反应如图所示。下列叙述正确的是CO：pjpCHCHzCOOH催化剂COOH化合物I 化合物2A.化合物1 中碳原子的杂化类型为sp3杂化B.化合物1与乙烯互为同系物C.化合物2 可以与乙二醇发生缩聚反应D.化合物2 中所有碳原子一定共平面8.下列离子方程式书写正确的是试卷第2 页，共 10页A.硫酸铜溶液中滴入过量的氨水：Cu2+2NH,-H,O=CU(OH)2 J+2NH：B.金属镁与浓硫酸共热：Mg+2H+=Mg“+H2

4、 TC.磁性氧化铁粉末中滴入过量稀硝酸：Fe3O4+8H+=4H2O+2Fe3+Fe2+D.氢化钠与水剧烈反应：NaH+H2O=H2T+Na+OH-9.含铁物质与其相应化合价的关系如图所示。下列推断合理的是化合价0db单施氧化物 盐A.可用苯酚溶液鉴别d 和 eC.e 的水溶液常用于净水氢氧化物 物质类别B.a 与水反应可直接生成cD.存在e-d-f-g的循环转化关系1 0.设N,、为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.16.9g过氧化领(BaO?)固体中阴、阳离子总数为0.2N,、B.ILlmol L/凡。2溶液中，氢原子数目为2N,、C.标准状况下，22.4L氯气与56g铁充分反应，转

5、移的电子数为3NAD.密闭容器中2moi SO?和ImolO?充分反应后，容器中分子数为2NA1 1.反应X=3Z经历两步：XY；Y3Z。反应体系中X、Y、Z 的浓度c 随时间t 的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(doE)EA.I s 时，c(X)=c(Y)=3c(Z)B.a 为c(Y)随 t 的变化曲线C.t|S 时，Y 的消耗速率大于生成速率 D.13s后，c(Z)=3c0-3c(Y)12.X、Y、Z、M 为原子序数依次增大的前四周期元素，其有关性质或结构信息如下:元素XYZM性质或原子核外有三个能级，原子核外有两个电子氢化物基态原子核外价结构信每个能级含有的电子层，最外层有3 个未为

6、二元电子排布式为息数都相等成对电子弱酸3d64s2下列说法错误的是A.X 元素与Z 元素的原子可构成直线形分子B.Y 元素氢化物的沸点一定比X 元素氢化物的沸点高C.Z 元素的二价阴离子ZO；是正四面体结构D.将 M 的低价硝酸盐溶解在足量稀硝酸中，有气体产生13.工业上采用电化学法对煤进行脱硫处理（煤中含硫物质主要是F e S.,以减少硫排放。模拟装置如图所示。下列说法错误的是A.电子流向：b 极石墨2 T 电解质溶液一石墨1a 极B.石 墨 1 为阳极，发生氧化反应，Mn,+被氧化C.脱硫反应为FeS2+15Mn3+8H2O=Feu+15Mn2+2SO；+16HD.电路中转移1.5mol电

7、子，理论上处理12.0g FeS21 4.某混合物可能含有Al、Cu、FeQ、A12O,为探究该混合物成分，某兴趣小组设计如图分析方案。下列分析错误的是蓝绿色溶液固 体PA.固体P 一定是纯净物B.若 则 原 混 合 物 中 可 能 含 有 A1C.蓝绿色溶液中一定含有的金属阳离子为C d+、Fe3+D.向溶液N 中通入足量的CO?,一定可观察到有白色沉淀生成过量NaOH溶液-步 骤1-混合物MS g溶液N试卷第4 页，共 10页1 5.由下列实验操作及现象得出的结论正确的是选项实验操作现象结论A取5mL0.1molLKI溶液于试管中，加入ImLO.lmol L FeCl,溶液，充分反应后滴入

8、5滴15%KSCN 溶液溶液变血红色K I与 FeCh的反应有一定限度B向溶液X 中滴加少量NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口石蕊试纸不变蓝溶液X 中肯定不含NH：C将硫酸酸化的凡02溶液滴入Fe（NO3%溶液中溶液变黄色氧化性：凡2 F e（酸性条件）D向一定浓度的CuSO 溶液中通入适量H2s气体产生黑色沉淀H2s的酸性比H2sO4的强A.A B.B C.C D.D1 6.室温下，通过下列实验探究亚硫酸盐的性质。已知：Kal（H2SO,）=1.54xlO-（8 0,）=1.02x10 7 1,实验实验操作和现象1向lOmLO.lOmoLLT NaOH溶液中通入11.2mL（标准

9、状况）SO?,测得pH约为92向10mL O.lOmol-L1 NaOH溶液中通入SO?至溶液pH=73向lOmLO.lOmoLLT NaOH溶液中通入22.4mL（标准状况）SO?,测得PH约为34取实验3 所得溶液1 m L,加入ImLOOImoLL BaCL溶液，产生白色沉淀下列说法错误的是A.实 验 1得到的溶液中：C（SO；）+C（HSO3）+C（H+）C（OH）B.实验 2 得到的溶液中：2c（SO；j+c（HSO3）=c（Na+）C.实验 3 得到的溶液中：c（H+）+c（Na+）c（HS03）+2c（H2S03）+c（0H jD.实验 4 中可知：Ksp（BaSO,）2.5xl

10、O-8二、实验题1 7.某化学小组用下列装置（夹持装置已略去）制备氨基甲酸镀（N&C O O N H J,其反应原理为2NH3（g）+CO2（g）=NH2COONH4（s）A H 0已知：氨基甲酸钱难溶于四氯化碳；易水解生成碳酸氢镂；受热易分解生成尿素。卬M液试回答下列问题：（1）装置C 中仪器m 的名称是；装置F 中橡皮管的作用是 o（2）装置A 是制备氨气的简易装置，装置B 中 盛 放 的 试 剂 为。（3）反应时，为了提高氨基甲酸铉的产量，仪器m 应放置在_ _ _ _ _ _（填“热水浴 或 冷水浴”）中；装置C 中 浸 有 稀 硫 酸 的 棉 花 作 用 是。（4）装置F 中利用盐酸

11、和石灰石制C O?,则装置E、D 的 作 用 分 别 是.（5）实验制备过程中，为了提高氨基甲酸镀纯度，请提出合理措施：（写两条）。三、工业流程题1 8.我国科学家开发催化剂CoMoNi 来提高CO/O2燃料电池的性能。某小组以含银废料（主要含 N i、N iO,以及少量 CuO、FeO、FeQ、MgO、ZnO、AIQ：和 SiO2等）试卷第6 页，共 10页含银废料为原料提取镇的流程如下：硫酸 硫 化 钠 H2ONaOH NaF粗锲己知常温下部分难溶物的Kp如表所示:物质CuSZnSMgF2(OH%Fe(OH)2Fe(OH)3Ni(OH)21 X 1 0-3 63xl0-237X101 X

12、1 0-3 35x10-174 x 1 0-3 82x10-6请回答下列问题：(1)“酸浸”中产生了一种还原性气体，它 是(填 化 学 式)；“除铁铝”中双氧水的作用是。(2)“固体2中除CuS、ZnS外，还可能含硫单质等物质，生成硫单质的离子方程式为(3)为提高原料利用率，“电沉积”得到的“废液”可以循 环 用 于(填 名 称)工 序。(4)常温下，在“除铁铝”中，当滤液中c(Fe3+)=4xlO-5mol】T 时，其pH=。(5)可以通过电解法提纯锲，粗银作(填“阳”或“阴”)极，阴极的电极反应式为四、原理综合题1 9.氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产和生活中有着重要作用，

13、氮氧化物也是主要的大气污染物。回答下列问题：(1)已知在催化剂的作用下，NH?与 NO、反应生成无污染气体：(D2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)AH,4NHj(g)+6NO(g)=5 2(g)+6 0(1)AH2 8MH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(1)AH,则4地 3伍)+302信)=2 2 伍)+6乩0(1)AW4=(用含、AH2、AH、的代数式表示)。实验室可用氯化铉与消石灰反应制备少量NH、：2NH4Cl(s)+Ca(OH)2(s)=CaCl2(s)+2NH3(g)+2H2O(g)A H 0,该反应在(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。(2

14、)在催化剂作用下，CO也能将NO*转化为无毒清洁物质，恒温条件下，将一定量的CO与 NO2气体通入恒容密闭容器中，发生反应2NOz(g)+4CO(g)N2(g)+4CO2(g)o下列 可 判 断 反 应 达 到 平 衡 的 是(填 标 号)。A.混合气体的密度保持不变 B.C(CO2):C(N2)=4:1C.容器内总压强不再改变 D.v消 耗(NC)2)=2V消 耗(CO J(3)汽车尾气中含有较多的CO和 N O,在催化剂作用下，发生反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)o 实验测得：vE=E-C2(CO)-C2(NO),丫逆=七C(N2C2(C O J(右、七分别为正、逆

15、反应的速率常数，只与温度有关)。某温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中充入1.6mol CO和 Imol NO,当反应达到平衡时,N O 的转化率为8 0%,则：%正：k逆=。平衡时体系压强为pkPa,K,为用分压表示的平衡常数(分压=总压X 物质的量分数),则平衡常数K产(用含p 的式子表示)kPaL五、结构与性质2 0.银铜合金是由60%银、33%铜、7%铁三种金属组成的合金材料。银铜合金有较好的室温力学性能和高温强度，耐蚀性强，耐磨性好，容易加工，可作为航空发动机的结构材料。根据所学知识，回答下列问题：(1)铜元素的焰色试验呈绿色，下列三种波长为橙、黄、绿色对应的波长，则绿色对应的辐 射

16、 波 长 为(填 标 号)。A.577 492nm B.597-577nm C.622-597nm(2)基态Cu?+的 价 电 子 排 布 式 为。(3)乙酰丙酮(结构如图)中C 原 子 的 杂 化 轨 道 类 型 有,乙酰丙酮中。键与兀键数目之比为。试卷第8 页，共 10页o oH3c CH2 CH3乙酰丙酮(4)Cu 与 F e 的第二电离能分别为k(Cu)=1 958kL m o，I2(F e)M 561 kJ -m o r,I2(Cu)大于L(F e)的 主 要 原 因 是。已知Cu。的立方晶胞结构如图所示。已知a、b的坐标参数依次为(0,0,0)、(g，T，则 d的坐标参数为晶胞边长

17、为c p m,该晶体的密度为 g-c m (列计算式，设NA为阿伏加德罗常数的数值)六、有机推断题2 1.天然产物G具有抗肿瘤等生物活性，某课题组设计的合成路线如图(部分反应条件己省略)：请回答：(1)有机物G中 含 有 的 官 能 团 的 名 称 为。(2)化合物B 的结构简式为 o(3)写出B f C 的化学方程式：,其反应类型为(4)有机物K是 G的同分异构体，其中含有3 个六元碳环(其结构为I；)，同时符合下列条件的有机物K有 种。遇F eCl、溶液会发生显色反应与N aH CO,溶液反应有气体生成试卷第1 0 页，共 1 0 页参考答案:1.D【详解】A.铜案属于金属材料，A 错误；

18、B.溪山行旅图为图画制品，不是硅酸盐材料，B 错误；C.编钟属于金属材料，C 错误；D.陶壶为陶制品，属于硅酸盐材料，D 正确；故选D。2.B【详解】A.NaCl形成过程中，钠原子失去一个电子形成Na+,C l原子得到一个电子形成C 1-,二者结合生成NaCl,A 正确；B.中子数为20的 K 原子的质量数为20+19=39,符号为:;K,B 错误；C.一水合氨为弱电解质，在水溶液中不完全电离：NH3H2O NH：+O H-,所以的氨水中 c(OH)3氧化成F e 3+,故C错误；D.N a H与水发生氧化还原反应，生成H 2和N a O H,故D正确；故选D。9.A答案第2页，共1 1页【分

19、析】由图中铁元素的化合价及所属类别，可确定a 为 F e、b为 F e O、c 为 F e zC h、d为含F e 3+的盐、e 为含 F e 2+的盐、f 为 F e(OH)3、g 为 F e(OH)2。【详解】A.d为含F e 3+的盐、e 为含F e?+的盐，F e 3+能与苯酚发生显色反应，而 F e?+与苯酚不能发生显色反应，所以可用苯酚溶液鉴别F e 3+和F e 2+,A 正确；B.a 为 F e、c 为 F e z C h，F e 与水在常温下不反应，在高温下反应生成F e s C U等，不可直接生成 F e z C h，B 错误；C.e 为含F e?+的盐，F e 3+的水溶

20、液常用于净水，但 F e?+氧化后才能用于净水，C错误；D.F e?+能一步转化为F e 3+,F e 3+能一步转化为F e(OH)3,但 F e(OH)3不能一步转化为F e(OH)2,D错误；故选Ao1 0.A【详解】A.过氧化钢中含有钢离子、过氧根离子；1 6.9g 过氧化钢(BaOz O.lmo l)固体中阴、阳离子汞0.2 mo l,总数为0.2 N,、，A 正确；B.I L lmo ll-凡。?溶液中含有过氧化氢分子、水分子，则氢原子数目大于2NA，B 错误；AC.标准状况下，2 2.4L 氯 气(I mo l)与 56g 铁(I mo l)充分反应,2 F e+3 C l2=2

21、 F e C l3,氯气完全反应，C l2 2e则转移的电子数为2N-C错误；D.密闭容器中2 mo i S O?和 I mo l O?为可逆反应，进行不完全，容器中分子数小于2N D错误；故选Ao1 1.D【分析】由题中信息可知，反应X=3 Z 经历两步：X-Y；Y-3 Z。因此，图中呈不断减小趋势的a 线为X的浓度c 随时间,的变化曲线，呈不断增加趋势的线为Z的浓度c随时间,的变化曲线，先增加后减小的线为Y的浓度c 随时间，的变化曲线。【详解】A.由图可知，分别代表3 种不同物质的曲线相交于。时刻，因此，乙时C(X)=C(Y)=C(Z),A 错误;B.根据分析，a 线为X的浓度。随时间f

22、的变化曲线，B 错误；C.L s 时，反应正向移动，Y的消耗速率小于生成速率，C错误；答案第3页，共 1 1 页D.由图可知，G时刻反应完成，x完全转化为Y,若无反应发生，则c（Y）=c 0,由于反应Y-3Z的发生，与时刻丫浓度的变化量为c 0-c（Y）,变化量之比等于化学计量数之比，所以Z的浓度的变化量为3 c 0-3 c（Y）,这种关系在匕后仍成立，因此，D正确；故选D。1 2.B【分析】X、Y、Z、M 为原子序数依次增大的前四周期元素，X原子核外有三个能级，每个能级含有的电子数都相等，则 X为 C,Y原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对电子，则 Y为 N,Z 的氢化物为二元弱酸，则

23、Z为 S,M 基态原子核外价电子排布式为3 d 64s 2,则 M 为 F e o【详解】A.C和 S元素可以形成C S 2 分子，C S 2 分子为直线形分子，A 正确；B.C的氢化物有多种，其中含碳量较高的氢化物其沸点高于N%,B错误；C.硫酸根离子中中心原子S的价电子对数为4+0=4,无孤电子对，为正四面体结构，C正确；D.硝酸亚铁能被稀硝酸氧化，硝酸被还原生成N O,D正确；故答案选B。1 3.A【分析】电解池阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，根据模拟装载图可知石墨1 极发生氧化反应，a 为正极，石 墨 1 极阳极，b 为负极，石墨2极为阴极。【详解】A.电子流向：b 极一石墨2,石

24、 墨 1-a 极，电解质溶液无电子流动，A错误；B.石 墨 1 为阳极，发生氧化反应，Md+被氧化M rP+,B正确；C.脱硫反应为 F eS 2+I 5M n3+8 H 2 O=F e3+1 5M n2+2 S O：+1 6 H+,C 正确；D.由图可知I mo lF eS z氧化为F e3+和S O：,电路中转移电子为（l+7 x 2）mo l=1 5mo l电子，电路中转移1.5mo l电子，则处理F eS 2 的物质的量为O.lmo L 处理F eS?的质量为0.1 mo lx 1 2 0 g/mo l=1 2.0 g,D 正确；故答案为：A o1 4.D【分析】M 加入过量氢氧化钠，

25、若有铝、氧化铝则转化为偏铝酸钠，铜、氧化铁不反应进入 N；N加入过量稀盐酸,氧化铁和盐酸生成氯化铁、氯化铁会与铜生成氯化铜和氯化亚铁，答案第4页，共 1 1 页得到固体P,说明铜过量，得到蓝绿色溶液，则说明铁和部分铜转化为氯化铜、氯化亚铁；【详解】A.由分析可知，固体P一定是纯净物铜，A正确；B.若 nbv m一 则原混合物中可能含有和氢氧化钠反应的铝或氧化铝或两者均有，B正确；C.由分析可知，蓝绿色溶液中一定含有的金属阳离子为C i?，、F e2+,C正确；D.若不含铝、氧化铝，则向溶液N中通入足量的C 02,不能观察到白色沉淀生成，D错误；故选D。1 5.A【详解】A.与 F e3+反应的

26、离子方程式为2 I-+2 F e3+=L+2 F e2+,所以该实验中所用K I 过量，而反应后滴入K S C N 溶液，溶液变红，说明F e3+有剩余，即该反应有一定限度，A正确；B.所用的是N a O H 稀溶液，且少量，即便有钱根，生成N 比 过少，N H 3 也不会逸出，B错误；C.酸性环境中硝酸根也会将F e3+氧化，该实验中无法确定氧化剂是何种物质，C错误；D.产生黑色沉淀是因为C u S 是一种难溶于酸的沉淀，而不是H 2 s的酸性比H 2 S O 4 强，D错误；综上所述答案为A。1 6.C【详解】A.由题意可知，氢氧化钠溶液与二氧化硫反应得到亚硫酸钠溶液，溶液中存在质子守恒关

27、系2 c（H 2 so 3）+C（H S O：J+C（H+）=C（OH）,由亚硫酸根离子在溶液中分步水解，以一级为主可知，溶液中c（S O；）2 c（H 2 so 3）,则溶液中离子浓度的关系为c（S O ）（H S O；）+c（H+）c（O H j,故 A 正确;B.lO mL lmo l/L 氢氧化钠溶液与二氧化硫反应得到的中性溶液为亚硫酸氢钠和亚硫酸钠的混合溶液，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，由电荷守恒关系c（H+）+c（N a+）=c（H S O；,）+2 c（S O；-）+c（OH）可知，溶液中离子浓度的关系为2 c（S O；j+c（H S O3）=c（N a+）,故 B 正确

28、；C.1 0 mL lmo l/L 氢氧化钠溶液与标准状况下2 2.4 mL二氧化硫反应得到亚硫酸氢钠溶液，溶液中存在电荷守恒关系c（H+）+c（Na+）=c（H S O；）+2 c（SO：）+c（O H-）,由溶液p H 为 3 可知，亚硫酸氢根离子在溶液中的电离程度大于水解程度，则溶液中c（S O；）c（H 2 so3），所以溶答案第5页，共 1 1 页液中 c(H+)+c(Na*)c(H S O；)+2 c(H,SO,)+c(O H),故 C 错误；D.l O mLl mol/L氢氧化钠溶液与标准状况下2 2.4 mL二氧化硫反应得到亚硫酸氢钠溶液，由0.02 2 4 L硫原子个数守恒可

29、知，反应所得溶液中亚硫酸氢根离子浓度为必 立 面 O.l mol/L,亚硫酸0.01 L氢钠溶液与氯化钢溶液混合后，溶液中钢离子和亚硫酸氢根离子浓度分别为0.005 mol/L、0.05 mol/L,由亚硫酸的电离常数可知，pH约为3的亚硫酸氢钠溶液中亚硫酸根离子的浓度约为！Sx 1 0:。0 5 moi/L=5乂 O-mol/L,浓度燃 Q,=5 x l 0i x 5 x l()T=2$x l O-8,由溶液中1 x 1 03产生白色沉淀可知，亚硫酸钢的溶度积K*小于2.5 x 1 0 8,故D正确；故选C。1 7.(1)三颈烧瓶 平衡气压，便于液体顺利流下(2)碱石灰(3)冷 水 浴 吸

30、收 氨，防止污染空气(4)除去挥发出来的H C 1、干燥(5)试剂和仪器尽量避免与水接触；控制适宜温度，以防分解【分析】制备氨基甲酸镂(NH 2 c oO NH。,其反应原理为:2 NH3(g)+C O 2(g)=NH2C O O N H4(s),制得的氨气通过装置B中碱石灰干燥;制得的C O 2 要用饱和Na H C C h 溶液除去挥发出的H C L再用浓硫酸干燥，结合信息分析解答。【详解】(1)装置C中仪器m 的名称是三颈烧瓶；橡皮管可以使分液漏斗液面上方和锥形瓶液面上方气体相通，平衡气压，便于液体顺利流下，同时防止漏气；(2)氨气是碱性气体，装置A制备氨气后，可以用碱石灰进行干燥，故装

31、置B中盛放的试剂为碱石灰；(3)氨基甲酸镀受热易分解，且制备为放热反应，装置应放在冷水浴中进行；氨的密度比空气小，通入装置E中易逸出，用浸有稀H 2 s04 棉花吸收多余的氨，防止污染空气；(4)由于稀盐酸具有挥发性，生成的C 02中会混有H C 1 和水蒸气，先用装置E中饱和Na H C C h溶液除去挥发出来的H C 1,再用装置D中的浓硫酸干燥C 02：(5)据题意，氨基甲酸镀易水解生成碳酸氢镀，受热易分解生成尿素，为了制较纯的氨基甲酸铉，应保证试剂和仪器尽量避免与水接触，同时控制适宜温度，以防分解。18.(1)H,将 Fe 氧化成Fe 答案第6 页，共 11页(2)2Fe +s 2-=

32、2Fe +S J酸浸(4)3(5)阳 Ni2+2e-=Ni【分析】由题给流程可知，含银废料加入稀硫酸酸浸时，银和金属氧化物溶于稀硫酸得到可溶性金属硫酸盐，二氧化硅与稀硫酸不反应，过滤得到含有二氧化硅的固体1和含有可溶性金属硫酸盐的滤液；向滤液中加入硫化钠溶液，将溶液中的铁离子转化为亚铁离子，将铜离子、锌离子转化为硫化铜、硫化锌沉淀，过滤得到含有硫化铜、硫化锌的固体2 和滤液；向滤液中加入过氧化氢溶液将溶液中亚铁离子氧化为铁离子，加入氢氧化钠溶液调节溶液p H将溶液中铁离子、铝离子转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，过滤得到含有氢氧化铁、氢氧化铝的固体3 和滤液；向滤液中加入氟化钠溶液将溶液中的镁离子

33、转化为氟化镁沉淀，过滤得到含有氟化镁的固体4 和硫酸镁溶液；向硫酸镁溶液中加入次氯酸钠和氢氧化钠的混合溶液将银离子转化为碱式氧化银；硫酸银溶液经电沉积得到银、氧气和硫酸，硫酸可以在酸浸步骤中循环使用提高原料利用率。【详解】(1)由分析可知，含银废料加入稀硫酸酸浸时，银和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，则酸浸中产生的还原性气体为氢气；除铁铝中加入过氧化氢溶液的目的是将溶液中亚铁离子氧化为铁离子，故答案为：H2;将Fe 氧化成Fe ；(2)由分析可知，入硫化钠溶液的目的是将铜离子、锌离子转化为硫化铜、硫化锌沉淀，将溶液中的铁离子转化为亚铁离子，将溶液中铁离子转化为亚铁离子的离子方程式为2Fe3+S2-

34、=2Fe2+S J,故答案为：2Fe +S =2Fe +S J;(3)由分析可知，硫酸银溶液经电沉积得到保、氧气和硫酸，硫酸可以在酸浸步骤中循环使用提高原料利用率，故答案为：酸浸；(4)由氢氧化铁的溶度积可知，溶液中铁离子浓度为4.0 x l 0-5m o /L 时，溶液中氢氧根离子浓度为J =l x l O-U m o l/L,则溶液的p H 为 3,故答案为：3；V 4x l 0-5m o l/L(5)电解法提纯银时，粗镶作阳极、纯银作阴极，溶液中的银离子在阴极得到电子发生还原反应生成银，电极反应式为Ni?+2e-=Ni,故答案为：阳；Ni +2e-=Ni。19.(1)3A W,+A W3

35、-A W2 高温答案第7 页，共 11页(2)C22 20 P【详解】(1)根据盖斯定律，3+-得4NH3(g)+3C)2(g)=2N2(g)+6Hq，AH4=3 A HI+A H3-A H2；AG=AH-TAS,AG0,ASX),因此高温下反应自发进行；(2)A.各物质均为气体，恒容条件下，密度为恒值，不能判断，A 项错误；B.由于方程式N?与COz前系数为1：4 关系，故生成浓度满足c(COJc(N2)=4:l与是否平衡无关，不能判断，B 项错误；C.由于方程式两边气体分子前系数不等，当压强为一定值时，可判断达到平衡，C 项正确；D.NO?消耗速率属于正反应速率，CO?消耗速率是逆反应速率

36、，当正逆反应速率之比等于=总压x物质的量分数，平衡时物质的量为(0.8+0.4+0.8+0.2)mol=2.2mol,化学方程式计量数之比，即 登V 消 C()2/不能判断，D 项错误；2NO(g)+2C0(g)N2(g)+2CO2(g)起始/mol(3)变化/mol1 1.60.8 0.80 00.4 0.8,当反应达到平衡时，正逆平衡/mol0.2 0.80.4 0.8反应速率相等,.2 2K正,C(CO),C(NO)YE=V逆，则k逆 (C O 2),-K逆C2 丝(丝)2(N2)，C(C O2)_ 2 2=20；分压2(C O),CN O)()2(空)22 2z0.8、，0.4K _

37、P.PN一%或正 P=22m(色 p)2(p)2-p2.2 E 2,2 F20.(1)A(2)3d9(3)sp2 和 sp3 7：1(4)基态铜原子失去1 个电子后，形成了 3 全充满的稳定结构，较难再失去1 个电子答案第8 页，共 11页心,3 3 1、2.88 xlO32（:，二，T）3 3 4 4 4 NAC【详解】（1）橙色、黄色、绿色对应的波长分别为622597nm、597577nm、577492nm,故选A；（2）铜元素的原子序数为2 9,基态铜离子的价电子排布式3d9,故答案为：3d%（3）由结构简式可知，乙酰丙酮分子中单键碳原子的杂化方式为sp2杂化、双键碳原子的杂化方式为sp

38、3杂化，有机物分子中单键均为c 键，双键中含有1个。键 和 1个兀键，则乙酰丙酮分子中。键与兀键数目之比为14：2=7：1,故答案为：sp?和sp 7：1；（4）铜元素的原子序数为2 9,基态原子的价电子排布为3出1%|,失 去 1 个电子后形成了3M。全充满的稳定结构，较难再失去1 个电子，而铁元素的原子序数为2 6,基态，原子价电子排布为3d64s2,失去两个电子后形成了 3d6的结构，较易失去1 个电子形成3d5的半充满结构，所以铜元素的第二电离能大于铁元素的第二电离能，故答案为：基态铜原子失去1个电子后，形成了 3d全充满的稳定结构，较难再失去1 个电子；（5）由位于顶点的a 原子、体

39、心的b 原子的坐标参数依次为（0,0,0）、（1,g）可知，四面体的边长为1,则位于体对角线1 :处的d 原子的坐标参数为（3f,43，1：）,故答案4 4 4 4.331为：（二，-，7）;4 4 4由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和体心的黑球为8x：+l=2,位于体内的白球为4,由氧化亚铜的化学式可知，黑球代表氧离子、白球代表亚铜离子，设晶体的密度为dg/cn?,由晶胞的质量公式可得：=10-30c3d,解得d，弋：，故答案为：弋：。NA N.C NACJ2 1.羟基、酯基酯化反应或取代反应答案第9 页，共 11页(4)5【分析】由有机物的转化关系可知，一定条件下O与1 0 发生取代反应生成

40、，则B为。*VOH;在浓硫酸作用下，,与HC三CCOOH共热发生酯化反应生成,共热发生信息反应生成【详解】（1）由结构简式可知，G的官能团为羟基、酯基，故答案为：羟基、酯基;（2）由分析可知，B的结构简式为c故答案为:（3）由分析可知，B-C的反应为在浓硫酸作用下与HC三CCOOH共热发生a答案第10页，共11页+H20;酯化反应;（4）G 的同分异构体K 含有3 个六元碳环，遇氯化铁溶液会发生显色反应说明分子中含有酚羟基，与碳酸氢钠溶液反应有气体生成说明分子中含有竣基，则 K 的结构可以视作OHQHoio分 子 中 的 氢 原 子 被 峻 基 取 代 所 得 结 构 分 子 中 含 有 5 类氢原子,OH所以 1 分子中氢原子被竣基取代所得结构有5 种，故答案为：5。答案第1 1 页，共 1 1 页