2022年中考化学二轮专题模拟——科普阅读题.pdf

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1、2022年中考化学二轮专题模拟科普阅读题1.(2022江苏省锡山高级中学实验学校模拟预测)阅读科普短文，回答相关问题。人类目前所消耗的能量主要来自于化石能源，化石燃料是由古代生物的遗骸经过一系列复杂的变化形成的。化石燃料燃烧时产生的一些物质。如一氧化碳、二氧化硫、未燃烧的碳氢化合物及碳粒、氮的氧化物等排放到空气中，会对空气造成污染。氢能是一种二次能源，作为零碳能源正在脱颖而出。我国化学家研究出一种新型催化剂，在太阳光照射下实现了水的高效分解获得氢气，该反应过程的微观示意图见图1.在一定温度下，利 用 Fe-Mo/C作催化剂，裂解乙醇也可以制备氢气。在获取氢气的过程中，按照释放二氧化碳的多少把氢

2、分为灰、蓝氢和绿氢。灰氢是通过化石能源制取氢，对制氢过程中释放出的二氧化碳不做任何处理；蓝氢制备仍然使用化石能源，但同时对释放的二氧化碳进行捕获、利用和封存；绿氢则是使用可再生能源直接分解水或发电电解水制氢。氢能的开发利用尚处于起步阶段，其运输、储存和利用等仍面临诸多挑战，需要人们不断探索。O氢原子o氧原子催化剂表面图1(1)化 石 燃 料 是(填 可 再 生 或 不 可 再 生”)能源。(2)酸雨是pH2可被压缩成液态，封存在地质结构中，从微观角度解释C02能 够 压 缩 成 液 态 的 原 因 是(3)写出上述将C02转化成CO和 02的 化 学 方 程 式。(4)以 下 说 法 不 正

3、确 的 是。A.人工合成淀粉过程需要大量吸收C 0 2,利于改善全球气候变暖趋势B.C02是温室气体，对人类生活有害无利C.人工合成淀粉为碳的捕集、利用和封存提供了全新的循环方案D.碳循环中的“碳是指碳单质3.(2021 安徽合肥二模)阅读下面科技短文，回答问题。随着人类社会的发展，化石燃料的消耗量急剧增加，释放的CO2越来越多.从而导致温室效应增强，全球气候变暖.科学家一直致力于将CO2分离回收、循环利用和再生转化成资源，化学吸收法是利用吸收剂与C02发生化学反应来吸收分离C02的方法，常见的吸收剂有氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、碳酸钾溶液等，同时加压水洗法也可用于捕获收集CO2。C02和 H

4、2在催化剂的作用下会发生生成甲醉、一氧化碳和甲烷等的一系列反应，实现再生转化。我国科学家在催化剂研究方面取得重大突破，分别合成出了像 酸 锌(ZnGazCU)介孔光催化材料和单晶纳米带，并将其用于CCh的光还原，成功实现了将CCh转化为碳氢化合物燃料(1)空气中C02的主要来源是：(2)钱 酸 锌 中 钱 元 素 的 化 合 价 为；(3)用 氢 氧 化 钠 溶 液 吸 收 二 氧 化 碳 的 化 学 方 程 式 为；催化剂(4)CO?和 H2在催化剂的作用下生成甲醇的原理为CC)2+3 H 2 =C H Q H+X,则的化学式为X；(5)下 列 说 法 正 确 的 是。A 化石燃料主要包括煤

5、、石油和天然气，属于可再生能源B 加压水洗法可捕获收集C 0 2,是因为压强增大时CCh在水中的溶解度减小C 对 C02气体加压降温，可获得干冰，此过程中二氧化碳分子之间的间隔会变小4.(2021 安徽合肥 二模)阅读下列短文，回答问题。材料一：2021年 5 月，中科大俞书宏院士团队成功研制出一种综合性能强劲的“超级材料”。他们将目前国际上广受关注的纤维素，加工成了一种全新塑料，在国际上还属于首次成功案例。据介绍，“超级材料”的密度仅为钢的六分之一，而强度却远超传统陶瓷与金属合金，且它还具有轻盈、耐极端高温和低温的优良特性，还具有“吸能”耐撞的性能。材料二：可燃冰，又叫天然气水合物，其外观像

6、冰且遇火可燃烧，其温室效应为二氧化碳的20倍。如果将其从海底搬出，会在运送过程中挥发完。2021年 8 月中科大刘波教授团队发明了一种离子型氢键有机骨 架(H O F)材料，在常温常压下对甲烷分子进行可逆自动吸附或解吸，这一常温常压下的对客体分子捕获和释放的现象，为探索可燃冰等能源的利用和开发提供了新的思路。(1)材料一中“超级材料”(填“是 或“不是“)有机合成材料；(2)材料二中在HOF材料中发现了常温常压下的客体分子捕获和释放的现象，其中释放过程，分子间的间隔会;(3)请 写 出 甲 烷 完 全 燃 烧 的 化 学 方 程 式；(4)下列说法正确的是A 可燃冰是冰的另一种状态B“超级材料

7、”可用于汽车、飞行设备的制造C“超级材料”的化学性质与合金相似D 可燃冰开采不当会加重温室效应5.(2021山东东营市晨阳学校二模)人类发现二氧化碳经历了多个世纪，下列是其历程中的部分资料。【资料一】1630年，海尔蒙特发现在一些洞穴处，有一种能使燃着的蜡烛熄灭的气体，后来被证实是C02o【资料二】1754年，布菜克将石灰石烟烧首次制得CCh。【资料三】1 7 6 6 年，卡文迪许通过实验测得，室温下1 体积水大约能溶解1 体积C 0 2。【资料四】1 7 6 7 年卡文迪许发表论文介绍了他做的一个实验：1 向澄清的石灰水中通入二氧化碳气体，开始时产生白色沉淀，口继续通入二氧化碳气体后，沉淀溶

8、解，溶液再次变的澄清；口他将这澄清溶液煮沸，溶液变浑浊并放出气体。（1）根据海尔蒙特的发现，可推测二氧化碳的一个重要用途是灭火，这是利用了二氧化碳的性质。（2）布莱克实验中，检验石灰石是否完全分解，方法是。（3）如图，在室温下将容积为2 0 0 m l 的广口瓶注满蒸储水，通过导管a 缓慢通入2 5 0 m l 二氧化碳，如果卡文迪许的结论是正确的，则现象是。（4）写出资料四中卡文迪许介绍的实验中有关反应的化学方程式：口 6.（2 0 2 1 四川南充一模）材料一：1 673 年，玻义耳曾经做过一个实验：在密闭的曲颈瓶中加热金属时，得到了金属灰，冷却后打开容器，称量金属灰的质量，发现与原来金属

9、相比质量增加了。材料二：1 70 3 年，施塔尔提出“燃素学说”，其主要观点有：口燃素是组成物体的一种成分，一般条件下被禁锢在可燃物中；燃素在可燃物燃烧时会分离出来，且燃素可穿透一切物质。材料三：1 75 6年，罗蒙诺索夫重做了玻义耳的实验。他将金属铅装入容器后密封、称量。然后把容器放到大火上加热，银白色的金属变成了灰黄色，待容器冷却后再次称量，发现容器的总质量没有发生变化。罗蒙诺索夫对此的解释是：“容器里原来有一定量的空气，且容器中的空气质量减少多少，金属灰的质量就比金属增加多少，在化学变化中物质的质量是守恒的。”后来，拉瓦锡等科学家经过大量的定量实验，推翻了“燃素学说”，质量守恒定律得到公

10、认。（1）由“燃素学说”可知，物质燃烧后质量应该减少。请根据所学知识写出一个可以推翻“燃素学说 的事实：（2）罗蒙诺索夫重做了玻义耳的实验是基于金属加热后，增加的质量并非来自燃素而是来自_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的假设。（3）对比材料一和材料三，玻义耳错过了发现质量守恒定律的一个重要原因是(4)质量守恒定律的发现过程，给我们的启示是.A.分析问题应该全面、严谨B.实验的成功与否，取决于药品的选择C.定量方法是科学研究的重要方法D.科学研究既要尊重事实，也要勇于创新7.(2021江苏苏州市振华中学校二模)阅读下面科普短文：说起二氧化硫(SO，你可能首先想到它是

11、空气质量播报中提及的大气污染物。其实你真的了解SO2吗？难道它只是有害物质吗？一、SO2与食品工业SO2作为防腐剂、漂白剂和抗氧化剂广泛用于食品行业。葡萄酒酿制中适量添加SO2,可防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动。食糖加工过程中可使用SO2进行脱色。按照我国 食品添加剂使用标准(GB2760-2014)，合理使用SCh不会对人体健康造成危害。标准中部分食品SO2的最大残留量食品蜜饯葡萄酒食糖水果干巧克力果蔬汁最大残留量0.35 g/kg0.25 g/Lo.l g/kg0.1 g/kg0.1 g/kg0.05 g/kg二、SO2与硫酸工业硫酸是重要的化工原料，工业制硫

12、酸的关键步骤是SO2的获取和转化。工业利用硫制硫酸的主要过程示意如下：硫酸工业的尾气中含有少量S02若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨。工业上可先用氨水吸收，再用硫酸处理，将重新生成的S02循环利用。工业上也可将熟石灰制成石灰乳吸收二氧化硫。三、S02与化石燃料化石燃料中的煤通常含有硫元素，直接燃烧会产生SO2o 为了减少煤燃烧产生的S02污染空气，可以采取“提高燃煤质量，改进燃烧技术”的措施，例如，对燃煤进行脱硫、固硫处理；还可以采取“优化能源结构、减少燃煤使用 的措施，例如“煤改气、煤改电”工程，有效改善了空气质量。现在，你 对 S02一定有了新的认识，在今后的化学学习中你对S02还会

13、有更全面的认识！依据文章内容回答下列问题：（1）葡萄酒酿制过程中S02的作用是 O（2）用硫制硫酸的主要过程中，涉 及 到 的 含 硫 元 素 物 质 有。（3）石灰乳吸收二氧化硫的反应方程式为 o（4）下列措施能减少S02排放的是（填序号）。A 将煤块粉碎B 对燃煤进行脱硫处理C 推广煤改气、煤改电D 循环利用工业尾气中的S028.（2021四川南充一模）一氧化二氮例2。）能致人发笑，因此被称为笑气。笑气是无色有甜味的气体，其密度与二氧化碳相近，具有氧化性。在室温下稳定，但在高温下能分解成氮气和氧气。1799年，英国化学家汉弗菜.戴维等发现一氧化二氮能使人丧失痛觉，而且吸入后仍然可以保持意识

14、，不会神志不清.不久后笑气就被当作麻醉剂使用,尤其在牙医师领域。因为通常牙医师无专职的麻醉师，而诊疗过程中常需要病患保持清醒,并能依命令做出口腔反应。实验室将硝酸钺加热分解可制得一氧化二氮，硝酸俊在169.5。（2 熔融，在 220。（2 分解成一氧化二氮和水。N2O 能溶于水并和水发生反应,一个笑气分子与六个水分子结合在一起。当水中溶解大量笑气时，再把水冷去就会有晶体出现。把晶体加热，笑气会逸出，人们利用笑气这种性质，制取高纯笑气。N，0 应用于汽车工业，使用氮氧加速系统的改装车辆将一氧化二氮送入引擎，遇热分解成氮气和氧气，提高引擎燃烧率，增加速度。结合短文内容和所学知识，回答下列问题:（1

15、）N2o中氮元素的化合价为 O（2）N2O的主要化学性质有（至少答出两点）。（3）制 取N2O时,宜采用的收集方法是。（4）实验室制取气体的发生装置常有如图三种，若实验室用硝酸镂制取N2O应选择的发生装置是_，发生反应的化学方程式为二（5）写出在实验室里用如图发生装置B制02的 化 学 方 程 式:该 反 应 属 于 基 本 类 型 中 的 一9.（2021 江西南昌一模）阅读下面的科普材料。砒霜一亦敌亦友，千年情仇砒霜的化学组成为三氧化二碑，即AS2O3O人们很早就发现雄黄（化学 式 为As4s4）和雌黄（化 学 式 为As2s3）都是闪闪发光的黄色晶体，早期的炼丹术士就用这两种矿物来炼假黄

16、金。可是,这两种物质在空气中加热不但不会得到什么黄金，反而会因为空气中氧气的作用转化为剧毒的砒霜。由于砒霜的毒性大，历代重要的人物都很担心自己的食物中是否含有如此可怕的“魔鬼一种流传甚广的方法便是银针验毒。其实，在常温的条件下，银针并不能和砒霜发生反应，这种传统的验毒方法只是因为早期生产技术落后，碑的硫化物转化为砒霜的过程中硫元素无法完全除去进而和银生成稳定的黑色硫化银覆盖在银针的表面，从而让检验者知晓这食物里可能含有砒霜。我们能否利用其性质为我们全人类带来福利呢?人们利用神元素的毒性，使砒霜成为了一系列神基杀虫剂、毒鼠药的优良原料。我国医学专家张亭栋教授开创性地研究了白血病的砒霜疗法，成为砒

17、霜治疗白血病的奠基人.在千百年的历史长河中,砒霜尽管被人利用夺走了许多生命，但也同样救活了许多挣扎在死亡边缘的人。我们相信，经过无数科研工作者的努力，仔细研究，合理利用，“亦正亦邪”的“凶善”砒霜一定可以被人类“驯服”，在我们的生活中发挥更大的作用，令我们的明天绽放新的光彩！回答下列问题：砒 霜（AS2O3）中碑元素的化合价为（）A.+l B.+2 C.+3 D.+6(2)炼 丹 术 士 用 雄 黄 和 雌 黄 炼 制 不 了 黄 金 的 原 因 是。(3)流 传 甚 广 的 银 针 验 毒 方 法 为 什 么 并 不 科 学:。(4)“亦正亦邪”也是很多化学物质的特点，请你以C02为例加以说

18、明。10.(2021山西模拟预测)2019年为“国际化学元素用期表年”。我国青年学者姜雪峰教授被IUPAC遴选为硫元素代言人。说起硫，大家想到最多的是SO2和酸雨，实际上生活中硫和硫的化合物应用很广泛。单质硫是一种黄色晶体，所以又称作硫黄，难溶于水，易溶于二硫化碳。硫黄有杀菌作用，还能杀蛾和杀虫，常加工成胶悬剂，防治病虫害。在药物中，硫元素扮演着重要角色，其仅位于碳、氢、氧、氮之后。含硫化合物也存在于许多食物中，如大蒜中的大蒜素(C6HI0S2O),虽然气味不太令人愉快，但其对一些病毒和细菌有独特的抑制和杀灭作用。含硫化合物在材料科学中也有广泛用途，其中聚苯硫醛是含硫材料的杰出代表之它具有良好

19、耐热性，可作烟道气过滤材料。含硫化合物还有很多其他用途，如某些硫醇的气味极臭，可用于煤气泄漏的“臭味报警甲(或乙)硫醇在空气中的浓度达到500亿分之一时，即可闻到臭味。因此，煤气和液化石油气里会掺进每立方米20m g的甲硫醇或者乙硫醇，充当报警员。防止灾害的发生。硫元素在自然界中以硫化物、硫酸盐或单质形式存在，其循环如图1 所示。硫矿是一种很重要的资源，世界各国硫矿资源分布不均(见图2)。随着科学的发展，硫元素的神奇性质将会被进一步发展和应用。图2(1)单 质 硫 的 物 理 性 质 有(写 出 1 条即可)。(2)大 蒜 素 中 硫 元 素 的 质 量 分 数 为(写 出 计 算 式 即 可

20、)。(3)大 气 中 二 氧 化 硫 的 来 源 主 要 有,写 出 一 个 反 应 的 化 学 方 程 式。(4)甲硫醇或者乙硫醇掺进煤气和液化石油气里，可充当报警员，利用的性质是(5)下 列 说 法 正 确 的 是(填 字 母)。A 硫元素属于金属元素B 硫黄能杀菌、杀螭、杀虫C 中国硫矿资源占有量为世界第二D 硫元素在药物、食品、材料等方面扮演重要角色11.(2021 山西模拟预测)阅读下面的材料垃圾变身记2019年 7 月 I 日 上海市生活垃圾管理条例正式开始实施，实行垃圾分类关系到广大人民群众的生活环境，可以节约自然资源，是社会文明水平的一个重要体现。生活垃圾中有些物质不易降解，会

21、使土地受到严重侵蚀。垃圾分类回收，先去掉能回收的、不易降解的物质，可减少垃圾量达50%以上，减少占地。废弃电池中含有全属汞、镉等有毒的物质会对人类产生严重的危害，经专业分类处理可以减少环境污染。中国每年使用塑料快餐盒高达40亿个，方便面碗高达5-7亿个，废弃望料占生活垃圾的4%-7%。有些废弃塑料会被动物误食，严重的可导致动物死亡，而土壤中的废弃塑料则会导致农作物减产。合理回收处理废弃塑料迫在眉睫。据悉，1吨废弃塑料可回炼600千克的柴油。回收1500吨废纸，可免于砍伐用于生 产 1200吨纸的林木。1吨易拉罐熔化后能结成1 吨铝块，可少开采约20吨铝矿。垃圾分类是培养大众公共环境责任意识的行

22、动，也是社会日益发展的大势所趋。进行垃圾分类，首先要求我们对垃圾进行正确分类。其中，可回收垃圾主要包括玻璃、全属、塑料、纸张、衣物五类;有害垃圾包括过期药物、废旧电池等;剩饭、枯枝败叶等易腐烂的为湿垃圾，其他属于干垃圾。在投放垃圾时需严格分类，干湿分离，如回收的饮料瓶中不能有残留液体。生活垃圾中有30%90%可以回放利用，垃圾分类回收可以使更多的垃圾成为资源，充分再利用，对环境有很大的帮助。进行垃圾分类，是我们每个人的事情，我们都应该积极地参与其中。根据上述材料，回答下列问题：(1)实行垃圾分类回收，不仅可以保护环境，还可以 o 某废品回收站回收了 5 吨废弃塑料，可回炼千克柴油。(2)琳琳是

23、积极参与垃圾分类回收的一员，她对垃圾分类回收的做法或想法正确的是(填字母)。A 吃剩的午餐属于有害垃圾B 喝剩的半瓶矿泉水，将水倒掉后，将瓶子放入可回收垃圾箱中C 建议回收废弃医疗垃圾制作餐具D 为了节省盛放垃圾的塑料袋，将所有垃圾堆积在一起(3)宁宁在整理药箱时，发现有一瓶过期药，她应该将其投入贴有(填字母)标志的垃圾箱中。图|c 同|Jd可回收物 I厨 右 圾I I有 害 垃 圾I 国 他 垃 圾(4)“秋风扫落叶，满地尽黄昏”，其中，落叶属于垃圾。(5)建立垃圾焚烧工艺发电厂，可将垃圾合理化处理并发电，该过程可将化学能转化为一能。1 2.(2 0 2 1 北京门头沟二模)阅读下面科普短文

24、。与 张牙舞爪”的雾霾相比，臭氧污染“隐藏”在万里晴空中，已成为夏季众多城市的大气环境污染元凶。2 0 1 9 年 3月 2 9 日，中国环境科学学会臭氧污染控制专业委员会成立。该领域的众多知名专家学者共同探讨大气臭氧污染防控的方向和路径。臭氧(0 3)原本是大气中自然产生的一种具有特殊臭味的微量气体，绝大部分臭氧存在于离地面2 5 公里左右处的大气平流层中，这就是人们通常所说的臭氧层，它吸收对人体有害的短波紫外线，防止其到达地球。可它为何又是危害环境的污染物？地表空气中的臭氧对人体极为有害，一些易于过敏的人长时间暴露在臭氧含量超过1 8 0 微克/立方米的环境中，会产生眼睛刺痛，咳嗽等不良症

25、状。研究表明，空气中每立方米臭氧含量增加1 0 0 微克，人的呼吸功能就会减弱3%,对于运动员来说，空气中的臭氧含量可以直接影响到他们的耐力和比赛成绩。地表臭氧并不是人类活动直接排放出的污染物，而是因为氮氧化物或挥发性有机物与氧气结合而形成的，强烈的阳光照射会加速这一化学反应。氮氧化物主要来自于燃煤、汽车尾气等；挥发性有机污染物来源相对非常复杂，涂料、燃油、炼油厂、干洗店等，都会产生这种污染物。自2 0 1 3 年中国执行新 环境空气质量标准，监测6 种污染物以来，臭氧便成为一些城市夏季空气质量“超标日”的首要污染物，右图为某地臭氧、NO、N O 2、N O x 昼 间 1 2 小时均值变化规

26、律。我国对于臭氧污染控制尚处于起步阶段，有效降低臭氧浓度依然任重而道远。依据文章内容回答下列问题：(1)从微观角度解释，氧气和臭氧化学性质不同的原因不同。(2)地表空气中的臭氧是由生成的。(3)如图，某地夏季某日昼时，臭氧污染最严重的时间段是(填序号)。A 8：0010：00 B 10：00 12：00 C 12：0014：00 D 14：0016：00(4)下 列 说 法 正 确 的 是(填 序 号)。A 臭氧是一种无色无味气体B 臭氧层具有吸收紫外线的作用C 地表空气中臭氧的含量与天气阴晴无关D 空气中臭氧浓度不同会对人体造成不同程度的影响(5)为了减少臭氧污染，请你向市民提出一条可行建议

27、 .13.(2021山东临沂中考模拟)自然界中的碳循环。碳是组成生物体的基本元素之一，也是组成煤、石油、天然气的主要元素之一，自然界中的碳循环主要是通过CO2来实现的，如图是碳循环主要途径的模式图。碳循环中要途咨模式图(1)结合图，下 列 关 于 碳 循 环 的 认 识 正 确 的 是(填 序 号)oA 有机物和无机物可以相互转化B 碳循环过程只涉及到化学变化C 碳循环过程中，各元素的化合价都不变D 燃烧过程中能量的转化形式是化学能转化为热能和光能(2)用化学方程式表示图中碳循环中的下列变化口动物体内的葡萄糖在酶的作用下发生缓慢氧化，生 成 二 氧 化 碳 和 水。匚 消 耗 二 氧 化 碳

28、的 一 种 方 式。(3)从化学的视角看物质目前，人们对二氧化碳的评论褒贬不一，请列举有力的证据取论证褒贬两方面的观点。要求：口表达完整，因果关系清晰明确一个角度举出一个事例即可 字数分别控制在30字内。有益处：;有害处：O14.（2021北京房山二模）阅读下面科普短文。2019年是门捷列夫发明的元素周期表诞生150周年，联合国大会宣布2019年为“国际化学元素周期表年”1869年，俄国化学家门捷列夫编制出第一张元素周期表。这张表为化学学科的建立与发展做出了奠基性贡献。因此，他被称为元素周期表之父。元素周期表（部分）、族周心I A原子、元素符号011 H氢1.008IIA序数医兀素名称IIIA

29、IVAVAVIAVDA2 He氯4.0033 Li锂6.9414 Be镀9.0125 B硼10.816 C碳12.017 N氮14.018 0氧16.009 F氟19.0010 Ne20.182子质量311 Na钠22.9912 Mg镁24.31IIIBIIB13 A1铝26.9814 Si硅28.0915 P磷30.9716 S硫32.0617 C1氯35.4518 Ar氯39.95元素周期表中每一横行成为一个周期，共7个周期。每一纵列称为一个族（8、9、10三列共同组成一个族），共 有16个族，包括7个主族（A族）、7个副族（B族）、第口族和0族。元素在周期表中的位置能反映该元素的原子结构

30、。元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编号，叫做原子序数。原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同元素周期数等于核外电子层数，同一周期的元素电子层数相同，例如：第1周期的氢、氢元素的原子核外都有1个电子层（如右图）。主族（A族）元素的族数等于最外层电子数，同一主族元素最外层电子数相同，因此同一族的元素有着相似的化学性质。根据元素周期表可以推测元素的原子结构及其性质的递变规律。科学家利用元素周期表，寻找制取催化剂、化学农药、新型材料的元素。今后还有更多的未知元素等待我们继续探索。依据文章内容回答下列问题。（1）下列科学家中，被称为元素周期之父的是（填序号，下同）。A拉瓦锡 B道尔顿 C门捷

31、列夫（2）元素周期表中第8元素是地壳中含量最多的元素，该元素是（填元素名称）。（3）镁元素位于元素周期表中的第一周期、第_ A族。（4）银元素在元素周期表中的信息如下图所示，下列说法不正确的是oA原子序数是28 B核电荷数是28C属于非金属元素 D相对原子质量是58.69（5）下列说法正确的是A元素周期表中共有7个周期和16个族B氢、氯原子的电子层数相同C锂、钠的化学性质相似D元素周期表的发明促进了化学的发展15.（2021四川安岳县天宝中学一模）二氧化碳是著名的温室气体，它能让太阳光顺利通过，却会阻止地表热量的散失.在地球形成的初期，太阳的辐射强度只有现在的四分之一，为什么那时的地球没有被冻

32、成冰球呢？最新的理论认为，液态的水（比如降雨）能够溶解空气中的二氧化碳，再把它变为碳酸盐，沉积到岩石层中.同时，地球的内部很热，沉积在地壳中的碳经常会随着火山喷发而重新变为二氧化碳释放到大气中，这就形成了一个碳循环.经过几亿年的时间，这个碳循环逐渐达到了某种平衡，使大气中的二氧化碳保持一定的含量.正是由于这些二氧化碳产生的温室效应，使得地球的温度不至于太冷.生命的诞生促成了另一个碳循环.众所周知，生命的基础是光合作用，就是利用太阳提供的能量，把二氧化碳中的碳元素提取出来，连接成一条长短不一的碳链.这样的碳链被称为“有机碳”，因为它既能作为生命的“建筑材料”，搭建成生命所需的各种有机分子（碳水化

33、合物、蛋白质和氨基酸等），又能“燃烧自己”，产生能量供生命使用.有机碳的燃烧过程又可以称之为“氧化反应”，其产物就是二氧化碳和水.南极冰钻的结果证明，地球大气中的二氧化碳浓度在过去的1万年里基本保持稳定.但自工业化以来，由于化石燃料的大量使用，二氧化碳浓度开始逐年上升，同时段内地球大气层的平均温度也发生了变 化.（见表一和表二）14.6.1860 1900 1910 1940 1980 年份表二球气平温1860 1900 1910 1940 1980 一八表一 年份地大层均度七一遍伽量晚唠目前燃烧化石能源而产生的二氧化碳，大气中的实际含量比理论计算值少一 倍.有证据显示，大气中二氧化碳浓度的提

34、高加快了森林的生长速度，促进了土壤对二氧化碳的吸收，这说明大自然正在努力地试图平衡人类带来的影响.但是，大自然的平衡能力是有限的，面对突然多出来的这些“碳”，大自然一时也应付不过来了，所以人类必须自己想办法.上图是当前人类为降低大气中的二氧化碳浓度所采取的措施.(有删改)依据文章内容，回答下列问题.(1)在地球形成的初期，地 球 没 有 被 冻 成 冰 球 的 原 因 是.(2)人类使用化石燃料使大气中二氧化碳浓度逐年上升.除了 C 0 2.下列物质中，属于温室气体的是(填字母序号，下同).A 甲 烷(C H4)B 氢 气(H 2)C 一氧 化 碳(C O)D 臭 氧(03)(3)观察表一和表

35、二后，小德认为二氧化碳排放量的持续增加导致地球大气层平均温度持续升高，但小威却不同意他的观点.下列不同年份间数据变化的总趋势能支持小威说法的是.A 1 90 0 1 91 0 B 1 91 0 1 94 0 C 1 94 0-1 980 D 1 980 以后(4)人类为降低大气中二氧化碳浓度采取的措施有：开发新能源、植树造林、(写出一条即可)等.(5)关于碳循环，下 列 说 法 正 确 的 是.A二氧化碳是温室气体，对人类的生活有害无利B 保持自然界的碳循环处于平衡状态是至关重要的C人类过多的工业活动产生大量的二氧化碳，打破了碳循环的平衡D当碳循环的平衡状态被破坏时，大自然完全具有自我修复的能

36、力.1 6.(2 0 2 1 北京海淀中考模拟)阅读下面科普短文(原文作者：袁越)。二氧化碳是著名的温室气体，它能让太阳光顺利通过，却会阻止地表热量的散失。在地球形成的初期，太阳的辐射强度只有现在的四分之一，为什么那时的地球没有被冻成冰球呢？最新的理论认为，液态的水(比如降雨)能够溶解空气中的二氧化碳，再把它变为碳酸盐，沉积到岩石层中。同时，地球的内部很热，沉积在地壳中的碳经常会随着火山喷发而重新变为二氧化碳释放到大气中，这就形成了一个碳循环。经过几亿年的时间，这个碳循环逐渐达到了某种平衡，使大气中的二氧化碳保持一定的含量。正是由于这些二氧化碳产生的温室效应，使得地球的温度不至于太冷。生命的诞

37、生促成了另一个碳循环。众所周知，生命的基础是光合作用，就是利用太阳提供的能量，把二氧化碳中的碳元素提取出来，连接成一条长短不一的碳链。这样的碳链被称为“有机碳”，因为它既能作为生命的“建筑材料”，搭建成生命所需的各种有机分子（碳水化合物、蛋白质和氨基酸等），又能“燃烧自己”，产生能量供生命使用。有机碳的燃烧过程又可以称之为“氧化反应”，其产物就是二氧化碳和水。南极冰钻的结果证明，地球大气中的二氧化碳浓度在过去的1万年里基本保持稳定。但自工业化以来，由于化石燃料的大量使用，二氧化碳浓度开始逐年上升，同时段内地球大气层的平均温度也发生了变化。（见表一和表二）一倾量晚陶球气平温地大层均度七1860

38、1900 1910 1940 1980 工於表一 年伤14.6J:丁：；I i t t.I860 1900 1910 1940 1980 年份表二目前燃烧化石能源而产生的二氧化碳，大气中的实际含量比理论计算值少一倍。有证据显示，大气中二氧化碳浓度的提高加快了森林的生长速度，促进了土壤对二氧化碳的吸收，这说明大自然正在努力地试图平衡人类带来的影响。但是，大自然的平衡能力是有限的，面对突然多出来的这些“碳”，大自然一时也应付不过来了，所以人类必须自己想办法。下图是当前人类为降低大气中的二氧化碳浓度所采取的措施。（有删改）依据文章内容，回答下列问题。（1）在地球形成的初期，地球没有被冻成冰球的原因是

39、。（2）人类使用化石燃料使大气中二氧化碳浓度逐年上升。下列物质中，属于化石燃料的是 （填字母序号，下同）。A.天 然 气 B.煤 C.酒 精 D.石油（3）观察表一和表二后，小德认为二氧化碳排放量的持续增加导致地球大气层平均温度持续升高，但小威却不同意他的观点。下列不同年份间数据变化的总趋势能支持小威说法的是。A.1 90 0-1 91 0 B.1 91 0 1 94 0 C.1 94 0 1 98 0 D.1 98 0 以后（4）人类为降低大气中二氧化碳浓度采取的措施有：开发新能源、植树造林、（写出一条即可）等。（5）关于碳循环，下列说法正确的是 A.二氧化碳是温室气体，对人类的生活有害无利

40、B.保持自然界的碳循环处于平衡状态是至关重要的C.人类过多的工业活动产生大量的二氧化碳，打破了碳循环的平衡D.当碳循环的平衡状态被破坏时，大自然完全具有自我修复的能力参考答案:1.(1)不可再生 5.6 二氧化硫、二氧化氮 S t h、N 02光照 小 2HQ H,T+H Q,一催化剂分解反应(4)C【解析】(1)化石燃料是不可再生能源；酸雨是pH 2、比 和电，便能生成淀粉，由此可知人工合成淀粉过程需要大量吸收C 0 2,利于改善全球气候变暖趋势，说法正确；B、C02是温室气体，排放过多会造成温室效应，对人类生活有害，但二氧化碳是植物进行光合作用的原料，因此空气中含有一定含量的二氧化碳也是必

41、须的，说法不正确：C、人工合成淀粉能将二氧化碳直接转化为人类需要的物质，故此技术为碳的捕集、利用和封存提供了全新的循环方案，说法正确：D、碳循环中的“碳”是指碳元素，说法不正确。故选BD。3.化 石 燃 料 的 燃 烧(合 理 即 可)+3 2NaOH+CO2=Na2CO,+H2O H20 C【解析】(1)C02的主要来源是：动植物呼吸和含碳物质的燃烧等。(2)做酸锌化学式为：ZnGa2O4,由于锌显+2价，氧显-2 价，设保酸锌中保元素的化合价为x。根据化合物中各元素化合价代数和为0 可知，(+2)+2*+(-4)x2=0,得：x=+3,保酸锌中铁元素的化合价为+3价；(3)用氢氧化钠溶液吸

42、收二氧化碳，生成碳酸钠和水，反应的化学方程式是：2NaOH+CO2=Na,CO3+H2O；催化剂(4)C02和 比 在催化剂的作用下生成甲醇的原理为CC2+3H2=CHQH+X,根据质量守恒定律，反应前后元素种类和原子个数不变，反应前C、0、H 的个数为1、2、6；反应后C、0、H 的个数为1、1、4；则一个X 中包括1个 O 和 2 个 H,X 化学式为H20；(5)A、化石燃料主要包括煤、石油、天然气，属于不可再生能源，故选项错误；答案第2 页，共 9 页B、气体溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大；压强增大时C02在水中的溶解度增大，故选项错误；C、C02气体加压、降温，可获得干冰。

43、过程中气体变为固体，主要改变的是分子间隔，故选项正确。故选 C。占燃4.是 增 大 CH4+2O2-C O,+2 H2O BD【解析】(1)“超级材料”是一种全新塑料，属于有机合成材料。(2)在 HOF材料中发现了常温常压下的客体分子捕获和释放的现象，其中释放过程，分子间的间隔会增大。占燃(3)在点燃的条件下，甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式为：CH4+2O2-C02+2H20O(4)A、可燃冰是天然气水合物，而不是冰的另种状态，说法错误；B、“超级材料”的密度仅为钢的六分之一，而强度却远超传统陶瓷与金属合金，且它还具有轻盈、耐极端高温和低温的优良特性，还具有“吸能”耐撞的性能。所以

44、“超级材料”可用于汽车、飞行设备的制造，说法正确；C、由题干信息无法判断“超级材料”的化学性质与合金是否相似，说法错误；D、可燃冰，又叫天然气水合物，其外观像冰且遇火可燃烧。其温室效应为二氧化碳的20倍，因此可燃冰开采不当会加重温室效应，说法正确。故选BDo5.不能燃烧，也不支持燃烧且密度比空气大 向其中加入足量稀盐酸，若有气泡产生，说明石灰石没有完全分解，否则，石灰石完全分解 广口瓶内的水会有50mL沿导管进入量筒A内 CO2+Ca(OH)2=CaCO3i+H2O Ca(HCO3)2=CaCO.4+CO2+H2O【解析】(1)物质的性质决定了物质的用途，根据海尔蒙特的发现，可推测二氧化碳的一

45、个重要用途是灭火，这是利用了二氧化碳的不能燃烧，也不支持燃烧且密度比空气大性质；故填：不能燃烧，也不支持燃烧且密度比空气大(2)由于碳酸钙能与稀盐酸反应放出了二氧化碳气体，布莱克实验中，若要检验石灰石是否完全分解，方法是：向其中加入足量稀盐酸，若有气泡产生，说明石灰石没有完全分解，否则，石灰石完全分解；故填：向其中加入足量稀盐酸，若有气泡产生，说明石灰石没有完全分解，否则，石灰石完全分解答案第3 页，共 9 页(3)在室温下将容积为200mL的广瓶注满蒸储水，通过导管a 缓慢通入250mLe0 2,如果卡文迪许的结论是正确的，由于二氧化碳能溶于水，1体积的水中能溶解1体积的二氧化碳，则现象是：

46、广口瓶内的水会有50mL沿导管进入量筒内；故填：广口瓶内的水会有50mL沿导管进入量筒内(4)口二氧化碳与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式是：CO2+Ca(OH)2=CaCO31+H2O；故填：CO2+Ca(OH)2=CaCO3；+H2OA口碳酸氢钙受热分解生成了碳酸钙二氧化碳和水，反应的方程式是：Ca(HCO3)2CaCO4+CO2+H2O0A故填：Ca(HCO3)2=CaCO3i+CO2+H2O6.铁丝燃烧后固体质量增大空气打开容器前没有称量容器的总质量 ACD【解析】(1)可以推翻“燃素学说 的事实：铁丝燃烧后固体质量增大等。(2)罗蒙诺索夫重做了玻义耳的实验是基于金属

47、加热后，增加的质量并非来自燃素而是来自空气的假设。(3)对比材料一和材料三，玻义耳错过了发现质量守恒定律的一个重要原因是打开容器前没有称量容器的总质量。(4)质量守恒定律的发现过程，给我们的启示是：分析问题应该全面、严谨，定量方法是科学研究的重要方法，科学研究既要尊重事实，也要勇于创新。故选ACD。7.可防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动 S、SO2、SCh、H 2 s C a(O H)2+SO2=CaSO,+H2O BCD【解析】根据化学反应的原理、题干信息、图示信息进行分析作答。(1)由题目所给信息可知：葡萄酒酿制过程中SO2的作用是：防止葡萄酒在陈酿和贮藏的过程

48、中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动；(2)由题目所给图示可知：用硫制硫酸的主要过程中，涉及到的含硫物质有：S、SO2、SO3、H2sCU;(3)氢氧化钙与二氧化硫反应生成亚硫酸钙和水：Ca(OH)2+SO2=CaSO,+H2O；(4)A、煤块粉碎并不能改变煤的含硫量，最终生成的二氧化硫质量不变，不符合题意；B、对燃煤进行脱硫显然可以降低生成二氧化硫的质量，符合题意；C、文章最后一段有原话，煤改气或改电可以改善空气质量，符合题意；答案第4 页，共 9 页D、合理的循环使用尾气中的二氧化硫，可以减少S O 2的排放，符合题意。故选B C D。8.+1 氧化性、常温下稳定、高温条件下易分解、能与水反

49、应 向上排空气A-M nO,人法 C N H4N O3=N2O?+2 H2O 2 H2O2=2 H,O+O2 T 分解【解析】（1）N 2 O中氧元素的化合价为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零，可知氮元素的化合价为+1;（2）化学性质需要发生化学变化才能表现出来，故氧化性；常温下稳定；高温条件下易分解；能与水反应都属于N 2 O的主要化学性质；（3）根据N 2 O的密度与二氧化碳相近，说明密度比空气的大，易溶于水，只能用向上排空气法收集；（4）实验室将硝酸铁加热分解可制得一氧化二氮，硝酸镂在1 6 9.5。（2熔融，在2 2 0。分解成一氧化二氮和水，故选装置C,反应的化学方程式为：N

50、 H4N O3=N,O T+2 H2O;（5）装置B是固液常温下制取气体，可利用过氧化氢溶液和二氧化镐制取氧气，反应的化学方程式为：M nOo2 H2O,2 H2O+O2T：此反应属于分解反应。9.C 在化学反应中，元素种类不变，雄黄和雌黄中不含金元素，因此炼制不出黄金银针验毒检验的是含硫元素的砒霜，如砒霜不含硫元素，则检验不了 正:C O 2可用于灭火.邪:空气中C O 2过多，引起温室效应【解析】（1）砒霜的化学式为AS 2 O 3,设该物质中，础元素的化合价为X,则根据化合物中，各元素化合价代数和为0,可得：X X 2+（-2）x 3=0,解得尤=+3。故答案为：C；（2）根据原文可知，