2022年广东省颜锡祺中学高三第五次模拟考试化学试卷(含答案解析）.pdf

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1、2022届高考化学模拟试卷考生请注意：1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1.实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、表面皿、玻 璃 棒（非玻璃仪器任选），选用上述仪器能完成的实验是（）A.粗盐的提纯B.制备乙酸乙酯C.用四氯化碳萃取碘水中的碘D.配制O.lmol L1的盐酸溶液2.有

2、八种短周期主族元素x、y、z、d、e、f、g、h,其中x、y、d、f 随着原子序数的递增，其原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示。z、e、g、h 的最高价氧化物对应水化物溶液（浓度均为O.O lmol/L）的 pH与原子序数的关系如图2 所示。根据上述信息进行判断，下列说法正确是（）A.d、e、f、g 形成的简单离子中，半径最大的是d 离子B.d 与 e 形成的化合物中只存在离子键C.x、y、z、d、e、f、g、h 的单质中，f 的熔点最高D.x 与 y 可以形成多种化合物，可能存在非极性共价键3.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）A.A选项实验操作和现象结论A向

3、溶有SO2的 BaCL溶液中通入气体X,出现白色沉淀X 具有强氧化性B将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，充分振荡，有白色沉淀产生非金属性：ClSiC常温下，分别测定浓度均为0.1 mol-L-1 NaF和 NaClO溶液的p H,后者的pH大酸性：HFWC.原子半径的大小顺序：W Z X YD.X、Z、W 分别与Y 均能形成多种二元化合物12.化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）A.硅胶、生石灰、氯化钙等都是食品包装袋中常用的干燥剂B.厕所清洁剂、食用醋、肥皂水、厨房清洁剂四种溶液的pH逐渐增大C.酒精能使蛋白质变性，预防新冠肺炎病毒使用的酒精纯度越高越好D.使用氯气对自来水消毒时，氯气会与自来水

4、中的有机物反应，生成的有机氯化物可能对人有害13.（实验中学2022模拟检测）下列物质的名称不正确的是A.（NH4）2CO3：碳钱 B.CaSO 4-2H2O：生石膏CHJ-CHJ-C-C HJ-CHSC.Ag（NHj）2+：二氨合银离子 D.I I ：2一乙基一1一丁烯CHi14.2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家格哈德埃特尔，以表彰其在固体表面化学研究领域作出的开拓性贡献。下图是氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程示意图，下列有关合成氨反应的叙述中不正确的是（）为空卫&雄嘛瀛“2a 息/）仞况或 当&2,A.过程需吸收能量，过程则放出能量B.常温下该反应难以进行，是因为常温下反应物

5、的化学键难以断裂C.在催化剂的作用下，该反应的a H 变小而使反应变得更容易发生D.该过程表明，在化学反应中存在化学键的断裂与形成15.以下说法正确的是（）A.共价化合物内部可能有极性键和非极性键B.原子或离子间相互的吸引力叫化学键C.非金属元素间只能形成共价键D.金属元素与非金属元素的原子间只能形成离子键1 6.被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6 种组成，分别为X、Y、Z、W、R、T,其中X、Y、Z 为金属元素，Z 的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z 位于同族，Y、Z、R、T 位于同周期，R 最外层电子数是次外层的3 倍，T 无正价，X 与 R

6、原子序数之和是W 的 2 倍。下列说法错误的是A.离子半径:R T Y ZB.XR2、WR2两种化合物中R 的化合价相同C.最高价氧化物对应的水化物的碱性:XZD.气态氢化物的稳定性:WVRVT1 7.下列离子方程式书写正确的是（）A.硫化钠溶液显碱性：S2+2H2O=H2S+2OHB.金属钠投入氯化镁溶液中：2Na+Mg2+=2Na+MgC.新制氢氧化铜溶于醋酸溶液：2cH3COOH+Cu（OH）2=Cu2+2CH3coO-+2H2OD.水溶液中，等物质的量的CE与 Fel2混合：2Cl2+2Fe2+2r=2Fe3+4Cl+l218.下列说法正确的是（）A.天然油脂中含有高级脂肪酸甘油酯，油

7、脂的皂化过程是发生了加成反应B.向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热后滴入几滴新制氢氧化铜悬浊液，再加热至沸腾，未出现红色物质，说明淀粉未水解C.向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钠或硫酸铜溶液，蛋白质的性质发生改变并凝聚D.氨基酸种类较多，分子中均含有-COOH和-N H 2,甘氨酸为最简单的氨基酸19.（衡水中学2022模拟检测）设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A.lL0.2mol L-1的 NaHCCh溶液中HCCH-和 C（V-离子数之和为0.2NAB.H2O2+CL=2HC1+O2反应中，每生成32go2,转移2NA个电子C.3.6gCO和 N2的混合气体含质子数为L8NAD.

8、常温常压下，30g乙烷气体中所含共价键的数目为7NA20.材料在人类文明史上起着划时代的意义，下列物品所用主要材料与类型的对应关系不正确的是A.人面鱼纹陶盆-无机非金属材料 B.圆明园的铜鼠首-金属材料C.宇航员的航天服-有机高分子材料 D.光导纤维-一复合材料21.某溶液由Na+、Ag+、Ba2+,Ap+、AKh，Fe2 NCh、C、S（V-中若干种组成，现将溶液分成两等份，再分别通入足量的NH3和 SO2充分反应后，最终均有白色沉淀生成。则溶液中一定含有的离子有A.AHf、NO3 B.Ba2+,Ap+、Cl-C.Ba2+,Al3+,NO 3-D.Ag+、Al3+NOj-22.实验室制备少量

9、乙酸乙酯的装置如图所示。下列有关该实验说法正确的是A.乙酸乙酯的沸点小于100B.反应前，试管甲中先加入浓硫酸，后加入适量冰酸醋和乙醇C.试管乙中应盛放NaOH浓溶液D.实验结束后，将试管乙中混合液进行蒸发结晶可得到乙酸乙酯二、非选择题（共 84分）23、（14分）（华中师大附中2022模拟检测）磷酸氯喳是一种抗疟疾药物，研究发现，该药在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒的感染。其合成路线如下：已知:C(CO2cH2cH3)2 OH O O H小 CH(O CH2CH3)A NaO H 一Ph?OA l CCNJ Ph2O,回答下列问题：(D A 是一种芳香经，B 中官能团的名称为。(2)反 应

10、 A-B 中须加入的试剂a 为(3)B 反应生成C 的反应化学反应方程式是 o(4)C-D 反应类型是,D 的结构简式为.(5)F-G 反应类型为 o(6)I 是 E 的同分异构体，与 E 具有相同的环状结构，写出任意一种符合下列条件的I 的结构简式是I 是三取代的环状有机物，氯原子和羟基的取代位置与E 相同核磁共振氢谱显示I 除了环状结构上的氢外，还有4 组峰，峰面积比I 加 入 NaHCCh溶液产生气体。CO O H24、(12分)阿 司 匹 林0c)是有机合成过程中的中间体。AJC CHjCO O HKKfaOH-C OOH (i)NaOH 溶液、)C o O C C H,酸 化,DOC

11、H,(a乙酸氯CO O H严nd y,还原已 知 一 卷”型软事,NO i NH、n.金 巴 巴 苞(具有较强的还原性)(1)反 应 的 试 剂 和 条 件 为；反 应 的 反 应 类 型 为；反 应 的 作 用 是；(2)B的 结 构 简 式 为；(3)下列关于G 中 的 描 述 正 确 的 是；A.具有两性，既能与酸反应也能与碱反应B.能发生加成、消去、取代和氧化反应C.能聚合成高分子化合物D.ImolG与足量NaHCCh溶液反应放出2moic。2(4)D与足量的NaOH溶 液 反 应 的 化 学 方 程 式 为；反 应 的 化 学 方 程 式 为；(5)符合下列条件的C 的同分异构体有

12、种；a.属于芳香族化合物，且含有两个甲基b.既能发生银镜反应又能发生水解反应其中核磁共振氢谱有4 组峰，且峰面积之比为6：2：1：1 的是；(6)已知：|1-不 一*丽式才 依据题意，写出以甲苯为原NO,料 合 成 邻 氨 基 苯 甲 酸 的 流 程 图(无 机 试 剂 任 选)o25、(12分)辉铜矿与铜蓝矿都是天然含硫铜矿，在地壳中二者常伴生存在。现取一份该伴生矿样品，经检测后确定仅 含 CinS、CuS和惰性杂质。为进一步确定其中C sS、CuS的含量，某同学进行了如下实验：取 2.6g样品，加 入 200.0mL0.2000mol-Lr酸 性KMnCh溶液，加热(硫元素全部转化为S C

13、 -),滤去不溶杂质；收集滤液至250mL容量瓶中，定容;取00mL溶液，用 O.lOOOmolirFeSCh溶液滴定，消耗20.00mL；加入适量NH4HF2溶液(掩蔽Fe3+和M i?+,使其不再参与其他反应)，再加入过量KI固体，轻摇使之溶解并发生反应：2Cu2+4=2CuI+l2；加入 2 滴淀粉溶液，用 O.lO O O moLLrNa2s2O 3溶液滴定，消耗 30.00mL(已知：2S2O 32-+l2=S4O 62+2r)o回答下列问题：(1)写出Cu2s溶于酸性KMnO 溶液的离子方程式：；(2)配制O.lO O O mobLTFeSO 溶液时要用煮沸过的稀硫酸，原因是,配制

14、过程中所需玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、容量瓶外还有;(3)中取00mL待 测 溶 液 所 用 的 仪 器 是;(4)中 滴 定 至 终 点 时 的 现 象 为;(5)混合样品中Cu2s和 CuS的含量分别为%、%(结果均保留1位小数)。26,(10分)某混合物浆液含A1(O H)3 MnCh和少量Na2CrO4考虑到胶体的吸附作用使NazCrCh不易完全被水浸出,某研究小组利用设计的电解分离装置(见下图)，使浆液分离成固体混合物和含铝元素溶液，并回收利用。回答I 和 n中的问题。Na：S(V 港液 Na：SQ 溶液阳向广一阴离千膜固体混合物分离利用的流程图I.固体混合物的分离和利用(流程图中的部

15、分分离操作和反应条件未标明)(DC1在 元 素 周 期 表 中 的 位 置 为,CO2的电子式为_,NaOH中 存 在 的 化 学 键 类 型 为。(2)B-C的 反 应 条 件 为,C-.A1的 制 备 反 应 化 学 方 程 式 为。(3)该小组探究反应发生的条件。D 与浓盐酸混合，不加热，无变化：加热有C12生成，当反应停止后，固体有剩余,此时滴加硫酸，又产生CL。由此判断影响该反应有效进行的因素有(填序号)oa.温度 b.Cl的浓度 c.溶液的酸度n.含铭元素溶液的分离和利用(4)用情性电极电解时，CrO 42-能从浆液中分离出来的原因是一，分离后含铭元素的粒子是,阴极室生成的物质为(

16、写 化 学 式)。27、(12分)为探究氧化铜与硫的反应并分析反应后的固体产物，设计如下实验装置。(1)如图连接实验装置，并(2)将氧化铜粉末与硫粉按5：1 质量比混合均匀。(3)取适量氧化铜与硫粉的混合物装入大试管中，固定在铁架台上，打开 和止水夹a 并,向长颈漏斗中加入稀盐酸，一段时间后，将燃着的木条放在止水夹a 的上端导管口处，观察到木条熄灭，关闭活塞K 和止水夹a,打开止水夹b.该 实 验 步 骤 的 作 用 是,石灰石与稀盐酸反应的离子方程式为 o(4)点燃酒精灯，预热大试管，然后对准大试管底部集中加热，一段时间后，气球膨胀，移除酒精灯，反应继续进行。待反应结束，发现气球没有变小，打

17、开止水夹c,观察到酸性高镒酸钾溶液褪色后，立即用盛有氢氧化钠溶液的烧杯替换盛装酸性高镒酸钾溶液的烧杯，并打开活塞K o 这样操作的目的是。(5)拆下装置，发现黑色粉末混有砖红色粉末。取少量固体产物投入足量氨水中，得到无色溶液、但仍有红黑色固体未溶解，且该无色溶液在空气中逐渐变为蓝色。查阅资料得知溶液颜色变化是因为发生了以下反应：4CU(NH3)2+O 2+8NH3 H2O=4Cu(NH3)42+4OH+6H2O 经分析，固体产物中含有Cu2O o Cu2O 溶 于 氨 水 反 应 的 离 子 方 程 式 为 A仍有红色固体未溶解，表明氧化铜与硫除发生反应4CuO+S=2Cu2O+SO 2外，还

18、一定发生了其他反应，其化学方程式为进一步分析发现C uO已完全反应，不 溶 于 氨 水 的 黑 色 固 体 可 能 是（填化学式）。28、（14分）煤燃烧排放的烟气含有SO 2和 NO、，大量排放烟气形成酸雨、污染大气，因此对烟气进行脱硫、脱硝,对环境保护有重要意义。回答下列问题：I.利用CO脱硫（1）工业生产可利用CO气体从燃煤烟气中脱硫，则 25时 CO从燃煤烟气中脱硫的热化学方程式2CO（g）+SO 2（g）=2CO2（g）+S（s）的焰变!=o 25C,lO O kPa时，由元素最稳定的单质生成Imol纯化合物时的反应热称为标准摩尔生成培，已知一些物质的“标准摩尔生成熔”如下表所示：物

19、质CO(g)CO 2(g)SO2(g)标准摩尔生成熔AfHm（25）/kJ-mor1-110.5-393.5-296.8在模拟脱硫的实验中，向多个相同的体积恒为2L的密闭容器中分别通入2.2molCO和 Imol SO?气体，在不同条件下进行反应，体系总压强随时间的变化如图所示。在实验b 中，40 min达到平衡，则。40 min用 SCh表示的平均反应速率v（SCh）=与实验a 相比，实验b 可能改变的条件为,实验c 可能改变的条件为II.利 用 NM 脱硝（3）在一定条件下，用 NH3消除NO污染的反应原理为：4NH3（g）+6NO（g）5N2（g）+6H2O（l）A H=-18O 7.（

20、xx第一中学2022模拟检测）98kJ mo。在刚性容器中,NH3与 NO的物质的量之比分别为X、Y、Z（其中XY PbCl 一1-AftNH.haNHQ.出.一H 回答下列问题:（1）氧化浸取时加入H2O 2的目的是（只要回答出一点即可）。（2）熔炼时加入N aO3的目的是除硅，该过程的化学方程式是(3)加 入 NaOH溶液的目的是调节溶液的pH,水解时通入水蒸气的目的是.(4)流程中加入NZHTHW)还原得到银的化学方程式是.(5)沉银和铅时,已知 KSp(AgCl)=1.8xl040,Ksp(PbC12)=1.8xl0-5,当 AgCl 和 PbCb共沉且 c(Pb2+)：c(Ag+)=

21、l(f 时，溶液中的 c(Cl)=m o l-L o(6)用流程中得到的铅制取Pb(NO 3)2。用石墨作电极，电解Pb(N(h)2和 Cu(NO3)2的混合溶液制取PbC h,阳极发生的电极反应式是,若电解液中不加入Cll(NO3)2,阴极反应式是 1这样做的主要缺点是 o参考答案(含详细解析)一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、B【答案解析】A 选项，粗盐的提纯需要用到漏斗，故 A 不符合题意；B 选项，制备乙酸乙酯需要用到试管、导管、酒精灯，故 B 符合题意；C 选项，用四氯化碳萃取碘水中的碘，需要用到分液漏斗，故 C 不符合题意；D 选项，配制O.lmol

22、-L“的盐酸溶液，容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，故 D 不符合题意。综上所述，答案为B。【答案点睛】有试管、导管和酒精灯三种玻璃仪器即可完成乙酸乙酯的制备实验（如图）2、D【答案解析】x、y、z、d、e、f、g、h 为原子序数依次递增的短周期主族元素，从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数，可以知道x 是 H 元素，y 是 C 元素，z 是 N 元素，d 是 O元素，f 是 A1元素，z、e、g、h 的最高价氧化物对应水化物溶液浓度均为0.01mol L-i,e 的 pH为 1 2,为一元强碱，贝!I e 是 Na元素，z、h 的 pH均为2,为一元强酸，贝！I z 为 N元素、h 为 C

23、1元素，g 的 pH小于2,则 g 的为二元强酸，故 g 为 S 元素，据此分析解答问题。【题目详解】A.d、e、f、g 形成的简单离子分别为：O、N a Al3 S2,O N a+,AP+离子的电子层数相同，但核电荷数AlNaO,则离子半径O*Na+A13+,而 S2-的电子层数最多，半径最大，故半径最大的是g 离子，A 选项错误；B.d 与 e 形成的化合物可以是N azO,也可以是NazO z,Na2（h 既含有离子键，也含有共价键，B 选项错误；C.x、y、z、d、e、f、g、h 的单质分别为：H2,C、N2 O 2、Na、Ak S、CL,C 单质可形成金刚石，为原子晶体,故单质熔点最

24、高的可能是y,C 选项错误；D.X与 y 可以形成多种有机化合物，其 中 CH2=CH2等存在着非极性键，D 选项正确；答案选D。【答案点睛】此 题 C 选项为易错点，C 单质有很多的同素异形体，熔沸点有差异，容易忽略这一关键点，导致误选C 答案。3、D【答案解析】A.若 X 为氨气，生成白色沉淀为亚硫酸钢，若 X 为氯气，生成白色沉淀为硫酸领，则 X 可能为氨气或CL等，不一定具有强氧化性，选 项 A 错误；B.由现象可知，生成硅酸，则盐酸的酸性大于硅酸，但不能利用无氧酸与含氧酸的酸性强弱比较非金属性，方案不合理，选 项 B 错误;C、常温下，分别测定浓度均为0.1mo卜 L rN aF 和

25、 NaCK)溶液的p H,后者的pH大，说明CKX的水解程度大，则酸性 HFHC1O,选 项 C 错误；D.卤代燃中卤元素的检验时，先将卤元素转化为卤离子，然后加入稀硝酸中和未反应的N aOH,最后用硝酸银检验卤离子，则卤代烧Y 与 NaOH水溶液共热后，加入足量稀硝酸，再滴加AgNCh溶液，产生白色沉淀，说明卤代燃Y中含有氯原子，选 项 D 正确；答案选D。【答案点睛】本题考查化学实验方案评价，明确实验操作步骤、元素化合物性质是解本题关键，注意卤素离子与卤素原子检验的不同，题目难度不大。4、C【答案解析】A.由图可知Cr元素化合价降低，被还原，N 为正极，A 项错误；B.该电池用微生物进行发

26、酵反应，不耐高温，B 项错误；C.由于电解质NaCl溶液被阳离子交换膜和阴离子交换膜隔离，使 Na,和 不 能 定 向 移 动，所以电池工作时，负极生成的H*透过阳离子交换膜进入NaCl溶液中，正极生成的OH透过阴离子交换膜进入NaCI溶液中与H*反应生成水,使 NaCl溶液浓度减小。C 项正确；D.苯酚发生氧化反应、作负极，结合电子守恒和电荷守恒可知电极反应式为C6HsOH-28e-+HH2O=6CO2t+28H+,D 项错误；答案选C。5、A【答案解析】A.IO O g 46%的乙醇溶液有 46g(l moDCH3cH20H 和 54g(3mol)H20,每分子乙醇中含有 1 个 O-H

27、键，则 1 molCH3cH20H含 H-0键的数目为NA,每分子水中含有2 个 O-H键，则 3mol%。含 H-O键的数目为6NA,合计含H-O键的数目为7NA,A 正确；B.p H=l,则 c(H+)=0.1mol/L,但溶液的体积不知道，无法求氢离子的个数，B 错误；Q OC.O.hnolFe在足量氧气中燃烧得到Fe3O4,铁元素由0 价变为+价，因而转移电子数为O.lmolX NAM.27NA,C 错误；D.钱根水解方程式为NH4+H2O=NHrH2O+H+,若氯化铁中镀根不水解，则易算出溶液中含有NH4+数目为O.INA,但钱根部分水解，数目减少，因而实际溶液中含有NH4+数目小于

28、O.INA,D 错误。故答案选A【答案点睛】对于部分溶液中的某些离子或原子团会发生水解：如 A12(SO 4)3 中的AP+、Na2cCh中的CO32-,例 如 I L 0.5mol/LNa2c03溶液中含有的CO 32-数目为0.5N,、，该说法是错误的，注意要考虑CCh?一 在水中的发生水解的情况。6、B【答案解析】A.在 25时：C(s)+；O 2(g)=C O(g)AH4=-lllkJ/mol；H2(g)+1 02(g)=H2(g)AH2=-242kJ/mol(3)C(s)+O 2(g)=CO 2(g)AH2=-394kJ/mol,结合盖斯定律可知-得到CO(g)+H2 O(g)=CO

29、 z(g)+H2(g)A H=-41kJ/m o l,故 A 正确；B.增大压强，反应的平衡向逆反应方向移动，温度不变，则平衡常数K 不变，故 B 错误；C.平衡时不同物质的物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，则达到平衡时，每生成ImolCO的同时生成0.5molO2,故 C 正确；D.反应为放热反应，熔变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量，且物质的量与热量成正比，则反应断开 2moiH-H和 lnwlO=O中的化学键所吸收的能量比形成4molO-H 键所放出的能量少484kJ,故 D 正确；答案选B。【答案点睛】反应热=反应物键能总和-生成物键能总和。7、C【答案解析】A.氨水中

30、存在电离平衡，因此溶液中实际存在的氨分子一定少于O.lmoL A 项错误；B.四氯化碳在标况下不是气体，因此无法按气体摩尔体积计算其分子数，B 项错误；C.乙烯和环丙烷的最简式相同，均为C H?,因此14g混合物相当于Imol的C H?,自然含有NA个碳原子，C 项正确；D.常温常压下，气体摩尔体积并不是2 2.4 U m o l,因此无法根据氢气的体积进行计算，D 项错误；答案选C。8、D【答案解析】A、用 NaCl固体配制100mL 1.00 mol/LNaCI溶液，需用玻璃棒引流和搅拌，故不选A；B、中和反应反应热的测定需用温度计测量反应前后的温度，故不选B；C、实验测定酸碱滴定曲线，需

31、用有指示剂判断滴定终点，故不选C；D、用三脚架、酒精灯、用埸、生竭钳、镶子、泥三角、滤纸、小刀、玻璃片可以完成钠在空气中燃烧的实验，故选D。【答案点睛】本题涉及基础实验操作仪器的选择，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，把握实验的方法、步骤和使用的仪器，注重课本实验等基础知识的积累。9、C【答案解析】A.常温常压下，124gP4的物质的量是Im o L 由于白磷是正四面体结构，含 有 6 个 PP 键，因此其中所含PP 键数目为6NA,A 错误；B.铁离子在溶液中水解，所 以 100 mL lm o L-】FeCb溶液中所含Fe3+的数目小于0.INA,B 错误；C.甲烷和乙烯分子均含有4

32、个氢原子，标准状况下，11.2L 甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5m ol,其中含氢原子数目为2NA,C 正确；D.反应2 so 2+O2 I2 S C h 是可逆反应,因此密闭容器中，2 mol SO2和 1 mol O 2催化反应后分子总数大于2NA,D 错误。答案选C。【答 案 点 睛】本题主要从物质结构、水 解、转移电子、可逆反应等角度考查，本题相对比较容易，只要认真、细心就能做对，平时多注意这方面的积累。白磷的结构是解答的难点，注意与甲烷正四面体结构的区别。10、C【答案解 析】A.哒嗪的二氯代物只有四种，A错 误；B.聚丁烯二醛虽无碳碳双键但含有醛基，能被滨水氧化而使滨水褪色，B

33、错 误；OH OHc.丁 烯 二 醛 与N2H4可 以 在 一 定 条 件 下 加 成 为 再 消 去 可 制 得 哒 嗪，c正确；D.lmol 丁烯二醛和哒嗪分别与氢气完全加成，都 消 耗3moi氢 气，D错 误。故 选C。11、B【答案解 析】X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常 用 做 溶剂的氢化物为H20,则Y为O,极易溶于水的 氢 化 物 有HC1和NH3,X的 原 子 序 数 小 于Y,则X应 为N；常 温 下Z单 质 能 溶 于W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶 液，可以联想到铝在浓硫酸和浓硝酸中钝化，而W的原子序 数 大 于Z,所 以Z为AL W为S；综 上

34、 所 述X为N、Y 为 O、Z 为 Al、W 为 S。【题目详 解】A.Y为O元 素，没有+6价，故A错 误；B.Y、W的 简 单 氢 化物分别为H2O、H2S,水分子间存在氢键，硫化氢分子之间为范德华力，氢键比范德华力更强，故 沸 点H2OH2S,故B正 确；C.同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故 原 子 半 径Z(A1)W(S)X(N)Y(O),故C错 误；D.A1与O只 能 形 成A W h,故D错 误；故 答 案 为B。12、C【答案解析】A.硅胶、生石灰、氯化钙均可以吸收水分，且都是固体，适合装进小包作食品干燥剂，A 项正确；B.厕所清洁剂中含有盐酸，食醋中含有醋

35、酸，盐酸的酸性强于醋酸，肥皂水是弱碱性的，而厨房清洁剂为了洗去油污一定是强碱性的，因此四种溶液的pH逐渐增大，B 项正确；C.医用酒精是75%的乙醇溶液，酒精浓度不是越高越好，浓度太高或浓度太低都不利于杀菌消毒，C 项错误；D.氯气消毒的同时可能会生成一些对人体有害的物质，因此现在多改用无毒的CIO2等新型消毒剂，D 项正确；答案选C。【答案点睛】注意75%医用酒精中的75%指的是体积分数，而我们一般说的98%浓硫酸中的98%指的是质量分数，二者是有区别的。13、A【答案解析】A.碳镂是NH4HCO 3的俗称，名称与化学式不吻合，A 符合题意；B.生石膏是CaSOr2H2O的俗称，名称与化学式

36、吻合，B 不符合题意；C.Ag(NH2+表示二氨合银离子，名称与化学式吻合，C 不符合题意；CHJ-CHJ-C-C HJ-CHJD.II 分子中含有碳碳双键在内的最长碳链上含4 个 C 原子，在 2 号 C 原子上有1个乙基，物质CHj的名称为2一乙基一1 一丁烯，名称与物质结构简式吻合，D 不符合题意；故合理选项是A。14、C【答案解析】A.根据示意图知，过程化学键断裂需要吸收能量，过程化学键形成则放出能量，故 A 正确；B.化学键形断裂过程中吸收能量，故温度较低时不利于键的断裂，故 B 正确;C.催化剂的作用原理是降低活化能，即反应物的化学键变得容易断裂，但 不 变，故 C 错误；D.根据

37、图示分析可知，该过程中，存在化学键的断裂与形成，故 D 正确。故选C。15 A【答案解析】A、全部由共价键形成的化合物是共价化合物，则共价化合物内部可能有极性键和非极性键，例如乙酸、乙醇中，A正确；B、相邻原子之间强烈的相互作用是化学键，包括引力和斥力，B 不正确；C、非金属元素间既能形成共价键，也能形成离子键，例如氯化钱中含有离子键，C 不正确；D、金属元素与非金属元素的原子间大部分形成离子键，但也可以形成共价键，例如氯化铝中含有共价键，D 不正确；答案选A。16、B【答案解析】X、Y、Z、W、R、T 属于周期表的前2()号元素，其中X、Y、Z 为金属元素。R 最外层电子数是次外层的3 倍，

38、则 R含有2 个电子层，最外层含有6 个电子，为 O元素；Y、Z、R、T 位于同周期，都位于第二周期，T 无正价，则 T 为F 元素；Z 的最外层电子数与次外层电子数相等，且位于第二周期，则 Z 为 Be元素，X、Z 位于同族，则 X 为 Mg或Ca元素；Y 为第二周期的金属元素，则 Y 为 Li；X 与 R(O)原子序数之和是W 的 2 倍，X 为 M g时，W 的原子序数为(12+8)/2=10,为 Ne元素，为稀有气体，不满足条件；X 为 Ca时，W 的原子序数为(20+8)/2=14,则 W 为 Si元素,据此解答。【题目详解】根据分析可知：X 为 Ca,Y 为 Li,Z 为 Be,W

39、 为 Si,R 为 O,T 为 F 元素。A.电子层越多离子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大原子半径越小，则简单离子半径：R T Y Z,故 A正确；B.XR2、WR2分别为CaO 2、SiO2,CaCh中 O元素化合价为-1,SiCh中 O元素化合价为-2,两种化合物中O的化合价不相同，故 B 错误；C.同一主族从上到下金属性逐渐减弱，则金属性C a B e,则最高价氧化物对应的水化物的碱性：X Z,故 C 正确;D.非金属性F O S i,则气态氢化物的稳定性：W V R V T,故 D 正确。17.(xx第一中学2022模拟检测)C【答案解析】A.硫化钠水解，溶液显碱性，反应的离子反

40、应为S2-+H2OUHS-+OH-,故 A 错误；B.钠投入到氯化镁溶液中反应生成氢氧化镁、氢气和氯化钠，离子方程式：2H2O+2Na+Mg2Mg(OH)21+H2T+2 Na+,故 B 错误；C.醋酸溶液与新制氢氧化铜反应，离子方程式：2cH 3coO H+CU(O H)2=2C H 3C O O-+CU2+2H 2O,故 C 正确；D.在溶液中，FeL与等物质的量的CL反应时，只氧化碘离子，反应的离子方程式为2r+CL=L+2Cr,故 D 错误；故选C【答案点睛】本题的易错点为B,要注意钠与盐溶液的反应规律，钠先与水反应，生成物再与盐反应。18、D【答案解析】A.天然油脂为高级脂肪酸与甘油

41、生成的酯，水解反应属于取代反应的一种；B.在加入新制氢氧化铜悬浊液之前需要加入NaOH溶液；C.加入硫酸钠，蛋白质不变性；D.氨基酸含竣基和氨基官能团。【题目详解】A.油脂得到皂化是在碱性条件下发生的水解反应，水解反应属于取代反应，故 A 错误；B.在加入新制氢氧化铜悬浊液之前需要加入NaOH溶液中和未反应的稀硫酸，否则不产生砖红色沉淀，故 B 错误；C.加入浓硫酸钠溶液，蛋白质发生盐析，不变性，故 C 错误；D.氨基酸结构中都含有-C OOH 和-N H 2两种官能团，甘氨酸为最简单的氨基酸，故 D 正确;故选：D。【答案点睛】解题关键：明确官能团及其性质关系，易错点A,注意：水解反应、酯化

42、反应都属于取代反应。19、A【答案解析】A.HCCh-在溶液中既能部分电离为CO B?，又部分能水解为H2co3,故溶液中的HCO 3 CO32,H2cO3的个数之和为 O.INA,故 A 错误；B.在 H2O2+CL=2HC1+O2反应中，氧元素由T 价变为0 价，故生成32g氧气，即 Imol氧气时，转移2NA个电子，故 B 正确；3 6g 9C.氮气和CO的摩尔质量均为28g/m ol,故 3.6g混合物的物质的量为co1,优。/,又 因 1个 CO和 N2分子中28g/mol 709两者均含14个质子，故 一 加。/混合物中含1.8NA个质子，故 C 正确；70D.常温常压下，30g乙

43、烷的物质的量是Imol,一个乙烷分子有7 个共价键，即30g乙烷气体中所含共价键的数目为7NA,故 D正确；故选：Ao20、D【答案解析】A.陶瓷主要成分为硅酸盐，为无机非金属材料，故 A 正确；B.铜鼠首为青铜器，为铜、锡合金，为金属材料，故 B 正确；C.航天服的材料为合成纤维，为有机高分子材料，故 C 正确；D.光导纤维主要材料为二氧化硅，为无机物，不是复合材料，故 D 错误；故选D。21、A【答案解析】分成两等份，再分别通入足量的N%和 SO2充分反应后，最终均有白色沉淀生成，因与足量氨水反应生成络离子,A P与氨水反应生成白色沉淀，Fe”与氨水反应生成氢氧化亚铁最终转化为红褐色沉淀；

44、另一份中，NO3 S02发生氧化还原反应生成SO42-,SCV-与Ag*或Ik?+结合生成白色沉淀，综上所述，一定含A l5 NO3,A g Ba?*至少含一种,一定不含SO42-、A1O2 Fe2不能确定是否含Na*、Cl,答案选A。【答案点睛】本题考查常见离子的检验，为高频考点，把握常见离子之间的反应、白色沉淀的判断为解答的关键，侧重分析与推断能力的综合考查，充分考查了学生灵活应用基础知识的能力，易错点为A F与氨水反应生成白色沉淀，Fe2+与氨水反应生成氢氧化亚铁最终转化为红褐色沉淀，故排除Fe2+的存在。22、A【答案解析】A、由水浴加热制备并蒸出乙酸乙酯，可知乙酸乙酯的沸点小于100

45、,故A正确；B、浓硫酸的密度大，应该先加入适量乙醇，然后慢慢地加入浓硫酸和冰酸醋，防止混合液体溅出，发生危险，故B错误；C.乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解，试管乙中不能盛放NaOH浓溶液，应盛放饱和碳酸钠溶液，故C错误；D.乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠，实验结束后，将试管乙中混合液进行分液可得到乙酸乙酯，故D错误；选Ao二、非选择题（共84分）23、硝基 浓硫酸、浓硝酸【答案解析】产物中含有苯环，则 A 是苯，B 为硝基苯，B 到 C 是一个取代反应，考虑到E 中氮原子和氯原子处于间位，因此C 是间硝基氯苯，D 则是硝基被还原后变成了间氨基氯苯，E 到 F 即题目信息中给出的反应，从 F 到 G,分

46、子式中少1个。和 1个 H,而多出了一个C 1,因此为一个取代反应，用氯原子取代了羟基，最后再进一步取代反应得到H,据此来分析本题即可。【题目详解】(1)根据分析，B是硝基苯，其官能团为硝基；(2)硝化反应需要用到浓硫酸和浓硝酸组成的混酸；(3)B到 C 即取代反应，方程式为+S 或(4)C 到 D 是硝基被还原为氨基的过程，因此是一个还原反应，D 为邻氨基氯苯(5)根据分析，F 到 G 是一个取代反应；(6)加入碳酸氢钠溶液能产生气体，因此分子中一定含有竣基，结合其它要求，+HC1!NO:即 JOL；写出符合条件的同分异构体，为片 H O OCX X O H CO O HCO O H Cl

47、N JO H 24、浓硫酸、浓硝酸、加热 取代反应O H6中H OOC oO H保护酚羟基，以防被氧化 J Y H,ACNJ-C OON a+CH3coONa+2H2O,CH 3+CH3CO O H 6 O O CH 或-OOCCHs X=r.uI H3CH3CH,CH3HCOO液硝酸COOHCOOH【答案解 析】乙酰氯和乙酸反应生成A,A 和 B 反 应 生 成 C,C 被酸性高铳酸钾溶液氧化生成D,根 据 D 的结构简式（知，C 为 CHs,B中含有苯环，根 据 B 的 分 子 式 C7H8O知，B 为 H y h”根 据 信 息 I,A 为（C H 3co）2。；*0-OOCCH3 JH

48、,NCO O HH）结合题给信息知，F 为D 发生水解反应 然 后 酸化 得 到 E,SOH,E 反 应 生 成 F,F 发 生 还 原 反 应 生 成 G,根 据 G 的结构简式COOHOH（6）甲苯和浓硝酸发生取代反应生成邻硝基甲苯，邻硝基甲苯被酸性高镒酸钾溶液氧化生成邻硝基苯甲酸，邻硝基苯甲酸被还原生成邻氨基苯甲酸，据此分析解答。【题目详 解】反应为靠0啜 化 为。2飞噎口：）H,发生的是苯环上的硝化反应，反应的条件为浓硫酸、浓硝O酸和加热；反应为乙酰氯（E 乂_ ）转化为乙酸，反应类型为取代反应；酚羟基也容易被酸性高锯酸钾溶液氧化，反应的作用是保护酚羟基，防止被氧化，故答案为浓硫酸、浓

49、硝酸和加热；取代反应；保护酚羟基，防止被氧化；（2）根据上述分析，B 的结构简式为故答案为CO O H（3）A.G（由Q H）中含有竣基和氨 基，所以具有酸性和碱性，则具有两 性，既能与酸反应也能和碱反 应，故 A 正H?NCO O H确；BG（中含有酚羟基，能发生氧化反应，但不能发生消去反应，竣基能发生取代反应，苯环能发生CO O H加成反应，故 B 错 误；C.G（高Q H）中含有竣基和酚羟基（或氨基），能发生缩聚反应生成高分子化合物，故 CH?N正 确；D.只有竣基能和碳酸氢钠反应生成二氧化 碳，所 以 Im olG 与 足 量 NaHCCh溶 液 反 应 放 出 Im o K X h,

50、故 D 错误；故 选 AC；(4)D中含有竣基和酯基，酯基水解生成的酚羟基都能与氢氧化钠反应，与足量的NaOH反应的化学方程式为O H夕+3NaOH AOCCHjCOOHCOONi+CH3coONa+2H2O,反应的化学方程式为：H,+(CH3CO)2O|CH3OOCCH5+CH3C OOH,故答案为|+3NaOHOCCHjCOOHCOON 出+CH3coONa+2H2O；KCHj+(CH3 c o 一-C H3+CH3COOH；UJ*-OOCCH35：H3，c的同分异构体符合下列条件：a.属于芳香族化合物，说明含有苯环，且含有两个甲基;OOCCH5b.能发生银镜反应，说明含有醛基；又能发生水