2022年山西太原师范学院附中高三第五次模拟考试化学试卷(含答案解析）.pdf

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1、2022届高考化学模拟试卷考生须知：1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1.化学与资源利用、环境保护及社会可持续发展密切相关。下列说法错误的是A.煤转化为水煤气加以利用是为了节约燃料成本B.利用太阳能蒸发淡化海水的过程属于物理变化C.在阳光照射下，利用水和二氧化碳合成的甲醇属于可再生燃料

2、D.用二氧化碳合成可降解塑料聚碳酸酯，实现“碳”的循环利用2.下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（）A.质子数为17.（xx第一中学2022模拟检测）中子数为20的氯原子：得C1B.氯离子（C）的结构示意图：）C.氯分子的电子式：芭：芭：D.氯乙烯分子的结构简式：H3C-C H2C13.下列说法正确的是A.刚落下的酸雨随时间增加酸性逐渐增强，是由于雨水中溶解了 CO2B.用浸泡过高镒酸钾溶液的硅藻土保鲜水果C.氧化性：HC1O稀 H 2 sth,故非金属性：C1SD.将饱和FeCb溶液煮沸至红褐色，可制得氢氧化铁胶体4.下列关于有机化合物的说法正确的是()A.乙硫醇(C2HsSH)的沸点比

3、乙醇的高B.除去乙酸乙酯中的少量乙醇可加入适量乙酸并充分加热C.等质量的苯和苯乙烯(J1-C H-C H,)完全燃烧,消耗氧气的体积相同D.分子式为C4H8cL且含有两个甲基的有机物有4 种5.某有机物X 的结构简式如图，下列有关该有机物的说法正确的是()A.分子式为CsHioChB.含有两种官能团C.既可以发生加成反应又可以发生取代反应D.分子中所有碳原子共面6.已知钻酸锂电池的总反应方程式为Lii-xCoO2+LixC6=LiCoO2+6C。用该电池作电源按如图所示装置进行电解。通电后，电极a 上一直有气泡产生，电极d 附近先出现白色沉淀(CuCl),t min后白色沉淀全部转变成橙黄色沉

4、淀(CuOH)。下列有关叙述不正确的是忍 聂 足 心 忸 和 曼 宣I 食 盐 水 I JA.钻酸锂电池放电时的正极反应为Lii.xCoO2+xe+xLi+=LiCoO2B.当电极a 处产生标准状况下气体2.24 L 时。钻酸锂电池负极质量减少1.4gC.电极d 为阳极，电解开始时电极d 的反应式为Cu+Cl、e-=CuClD.电解tmin后.装置II中电解质溶液的pH显著增大7.微生物电解池（M E C）是一项潜在的有吸引力的绿色电解池，其制取氢气的原理如图所示:插件fit t物2HCO;CH,300 I _=CuClj,2HzO(311(312-CiiCl+Clz1 1 4 0 t加热 2

5、00,C-CU2(OH)2C 12CuO途径1途径2A.途 径 1 中产生的CL可以回收循环利用B.途径2 中 200时反应的化学方程式为：Cu2（OH）2cL普=2CuO+2HClTC.X 气体是H C L 目的是抑制CuCL2H2O加热过程可能的水解D.CuCl与稀硫酸反应的离子方程式为：2Cu+4H+SO42=2Cu+SO2f+2H2。9.下列物质的转化在给定条件下能实现的是()A.S-.(S O3 HQ H2SO4 B.AI2O3N a()H(a cl l NaAlO2(aq)C Q AKOHh点燃C.SiO2 HCI(aq)SiCl”；：ASi D.FezCh 盐酸，F eC b(a

6、 q)蒸 发:无水 FeCb1 0 .生活因化学而精彩，化学因实验而生动，实 验 因“洗涤”而更加精确。关于沉淀或晶体洗涤的说法错误的是A.洗涤的目的一般是除去沉淀或晶体表面可溶性的杂质，提高纯度B.洗涤的试剂一般可选用蒸储水、冰水、乙醇、该物质的饱和溶液C.洗涤的操作是向过滤器里的固体加洗涤剂，使洗涤剂浸没固体，待洗涤剂自然流下D.洗净的检验是检验最后一次洗涤液中是否含有形成沉淀的该溶液中的离子1 1 .利用下图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）选项实验结论金 A浓氯水NaBr淀粉K I溶液氧化性，CbBnl2B浓硫酸蔗糖澳水浓硫酸具有脱水性、氧化性C硫酸Na2s03Ba(NC

7、b)2 溶液S02与可溶性钢盐均可生成白色沉淀JD稀盐酸Na2cO3NaiSiOs 溶液酸性:盐酸碳酸硅酸A.A B.BC.CD.D1 2 .向FeCb、CuCL混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是A.溶液中一定含有Fe?+B.溶液中一定含有CM+C.剩余固体中一定含有Cu D.加 入KSCN溶液一定不变红1 3 .（实验中学2 0 2 2 模拟检测）正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作正确的是（）9氯氯化钠溶液B.制备氢氧化亚铁并观察其颜色.新制僦酸亚铁溶液C.检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子D.收集NO2并防止其污染环境14.下列化学用语正

8、确的是A.丙烯的结构简式：C3H6C.CO2的电子式：0 ：C：0 ：B.镁离子的结构示意图：侬，18D.中子数为18的氯原子符号I7。15.25下，向 lOmLO.lmobL HA溶液中逐滴加入O.lmokLNaOH溶液，随滴入NaOH溶液体积的变化混合溶液的pH 的变化如图所示。下列说法正确的是（）A.A-的水解常数约为10rB.水的电离程度：e d c b aC.c 点和d 点溶液中均符合c(Na+)=c(AOD.b 点溶液中粒子浓度关系：c(A)c(HA)c(H+)c(OH)16.p-1,3 葡聚糖具有明显的抗肿瘤功效，受到日益广泛的关注。P-1,3 葡聚糖的结构简式如图，下列说法正确

9、的是B-13葡聚糖A.分子式为(C6Hl2O6)n B.与葡萄糖互为同系物C.可以发生氧化反应 D.葡萄糖发生加聚反应可生成0-1,3 葡聚糖17.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.常温常压下，1.8g甲基(一CD3)中含有的中子数目为NAB.0.5mol雄黄(As4s4,结构为f)含 有 NA个 S-S键C.p H=l的尿酸(HUr)溶液中，含 有 O.INA个 H+D.标准状况下，2.24 L 丙烷含有的共价键数目为NA1 8.下图为光电催化能源化利用CO2制备太阳能燃料的示意图。下列说法不正确的是阳极阴极A.阳极反应式为 2H2O-4e-=4H+O2fB.CO2还原产物可能

10、为CO、HCHO CH3OH、CH4等C.阳极、阴极材料互换对制备太阳能燃料影响不大D.若太阳能燃料为甲醇，则阴极电极反应式为：CO2+6H+6 e-C H3OH+H2O1 9.(衡水中学2022模拟检测)用0.111101匚 1 0 1 1 溶液滴定4011110.1111011-1112503溶液，所得滴定曲线如图所示(忽略混合时溶液体积的变化)。下列叙述错误的是()2689629.87.I4.2C(H4aSO3)=c(HSO)Y Z第二反应终点X，笏一反应终点写)=比80犷!：20 40 60 8()100KNaOH 溶液)/mLA.Ka2(H2s。3)的数量级为 10-8B.若滴定到第

11、一反应终点，可用甲基橙作指示剂C.图中 Z 点对应的溶液中：c(Na+)c(SO32_)c(HSO3_)c(OH_)D.图中 Y 点对应的溶液中：3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(O H-)2 0.已知：FeCli(aq)+3KSCN(aq)3KC1(aq)+Fe(SCN)3(aq),平衡时 Fe(SCN)3 的物质的量浓度与温度 T 的关系如图所示，则下列说法正确的是A.A 点与B 点相比，A 点的c(Fe3+)大B.加 入 KC1固体可以使溶液由I)点变到C 点C.反应处于D 点时，一定有1)(正)V1)(逆)D.若 Ti、T2温度下的平衡常数分别为Ki、K2,则 K1VK

12、22 1.已知 CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）A H=-Qi；2H2（g）+O2（g）-2H2O AH=-Q2;H2O（g）-H2O（1）A H=-Q3常温下，取体积比为4：1 的甲烷和Hz的混合气体U2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为A.4QI+0.5Q2 B.4Q1+Q2+IOQ3 C.4QI+2Q2 D.4QI+0.5Q2+9Q322.海洋动物海鞘中含有种类丰富、结构新颖的次生代谢产物，是海洋抗肿瘤活性物质的重要来源之一。一种从海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物的流程如下：二、非选择题（共 84分）HUZ港液1苟 析出圉体（比产下列关于该流

13、程中各步骤的说法中，错误的是（）选项步骤采用装置主要仪器A过滤装置漏斗B分液装置分液漏斗C蒸发装置D蒸储装置蒸僧烧瓶A.AB.BC.CD.D23、（14分）（华中师大附中2022模拟检测）已知化合物X 由 4 种元素组成，某学习小组进行了如下实验:r e5X 8凌乙化合拶X KOHIS%注一成分通化KI J黄色耐0t5 X g 1 临液T 一 *白色沉淀20 97 K已知：步骤中消耗KIO.l5moi请回答：(D X 的 化 学 式 是 黄 色 溶 液 乙 与 SO2反应的离子方程式是一。(2)X 中一种元素对应的单质，与足量的K2c03溶液反应得到的产物中含溶液甲中溶质，写出该反应的化学方程

14、式:_O24、(12分)扁桃酸衍生物是重要的医药中间体。以 A 和 B 为原料合成扁桃酸衍生物F 的路线如下：(DA分子式为C2H2O3,可发生银镜反应，且具有酸性，A 所 含 官 能 团 名 称 为。写出A+B-C 的化学反应方程式：。9H(2)C(中、3 个一 OH的 酸 性 由 弱 到 强 的 顺 序 是(3)E是由2 分子C 生成的含有3 个六元环的化合物，E 分子中不同化学环境的氢原子有 种。(4)DF 的 反 应 类 型 是,ImolF在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为 moL写出符合下列条件的F 的所有同分异构体(不考虑立体异构)的结构简式：.属于一

15、元酸类化合物：苯环上只有2 个取代基且处于对位，其中一个是羟基。PC13 CH(5)已知：R-C H 2C O O H-R-|一 COOH A 有多种合成方法，在方框中写出由乙酸合成A 的路线流程图(其他A Cl原料任选)。合成路线流程图示例如下：H20CHsCOOHCH2=CHI.CH3CH2OH f CH3COOC2H5看亿里 A25、(12分)工业上用草酸“沉钻”，再过滤草酸钻得到的母液A 经分析主要含有下列成分:H2C2O4Co2+Cl质量浓度20.0g/LL18g/L2.13g/L为了有效除去母液A 中残留的大量草酸，一般用氯气氧化处理草酸，装置如下:2 5形断3-次氯限钙J调温电炉

16、A SA计T t掉器七 口 败8-水浴伤回答下列问题:母液 A 中 c(CoO2)为 mol L1.(2)分液漏斗中装入盐酸，写出制取氯气的离子方程式 o反应后期使用调温电炉加热，当锥形瓶中一(填现象)时停止加热。(3)三颈烧瓶反应温度为50,水浴锅的温度应控制为一(填序号)。A.50 B.51-52 C.45-55 D.60(4)氯 气 氧 化 草 酸 的 化 学 方 程 式 为 o(5)搅拌器能加快草酸的去除速率，若搅拌速率过快则草酸去除率反而降低，主要原因是.(6)若用草酸铉代替草酸“沉钻”，其 优 点 是 一，其主要缺点为 o26、(10分)三苯甲醇是有机合成中间体。实验室用格氏试剂：

17、一 MgBr)与二苯酮反应制备三苯甲醇。已知:格氏试剂非常活泼，易与水、氧气、二氧化碳等物质反应;B r无水乙施O-MgBrOHM.品上（联 料Q M g B r QrQ无水乙醛、OMgBrNH4CI,HOG OH（三莘甲醇）(1=1821014)(M=260g-mol1)实验过程如下实验装置如图1所示。a.合成格氏试剂:向三颈烧瓶中加入0.75g镁屑和少量碘（引发剂），连接好装置，在恒压漏斗中加入3.20mL（0.03mol）澳苯 和 15.00mL乙醛混匀，开始缓慢滴加混合液，滴完后待用。b.制备三苯甲醇:将5.50g二苯与15.00mL乙醛在恒压漏斗中混匀,滴入三颈烧瓶。40左右水溶回流

18、0.5h,加入20.00mL包和氯化铁溶液，使晶体析出。提纯:图2 是简易水蒸气蒸储装置，用该装置进行提纯，最后冷却抽滤（1）图 1 实验中，实验装置有缺陷，应在球形冷凝管上连接 装置（2）合成格氏试剂过程中，低沸点乙醛的作用是;合成格氏试剂过程中，如果混合液滴加过快将导致格氏试剂产率下降，其原因是（3）提纯过程中发现A 中液面上升，此 时 应 立 即 进 行 的 操 作 是；(4)反 应 结 束 后 获 得 三 苯 甲 醇 晶 体 的 操 作 为、过滤、洗涤；A.蒸发结晶 B.冷却结晶 C.高温烘干 D.滤纸吸干下列抽滤操作或说法正确的是A.用蒸储水润湿滤纸，微开水龙头，抽气使滤纸紧贴在漏斗

19、瓷板上B.用倾析法转移溶液，开大水龙头，待溶液快流尽时再转移沉淀C.注意吸滤瓶内液面高度，当接近支管口位置时，拨掉橡皮管，滤液从支管口倒出D.用抽滤洗涤沉淀时，应开大水龙头，使洗涤剂快速通过沉淀物，以减少沉淀物损失E.抽滤不宜用于过滤胶状成剧粒太小的沉淀(5)用移液管量取20.00mL饱和氯化较溶液，吸取液体时，左手,右手持移液管;(6)通过称量得到产物4.00g,则 本 实 验 产 率 为(精 确 到 0.1%)。27、(12分)过氧化钙是一种白色固体，微溶于冷水，不溶于乙醇，化学性质与过氧化钠类似。某学习小组设计在碱性环境中利用CaCL与 H2O2反应制取CaO2-8H2O,装置如图所示：

20、NH 3fH2O2溶液/吸收尾气卜CaCb溶液二三一冰水混合物回答下列问题：(1)小组同学查阅文献得知：该实验用质量分数为20%的 H2O2溶液最为适宜。市售H2O2溶液的质量分数为30%。该小组同学用市售H2O2溶液配制约20%的 H2O2溶液的过程中，使用的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管外，还 有 一。(2)仪 器 X 的主要作用除导气外，还具有的作用是(3)在冰水浴中进行的原因是一。(4)实验时，在三颈烧瓶中析出CaO2-8H2O 晶体，总反应的离子方程式为一。(5)反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干获得CaO2 8H2O。下列试剂中，洗 涤 CaO2 8H2O的 最 佳 选 择 是 一。A

21、.无水乙醇 B.浓盐酸 C.Na2sCh溶液 D.CaCL溶液(6)若 CaCL原料中含有Fe3+杂质，Fe?+催化分解H2O2,会使H2O2的利用率明显降低。反应的机理为：Fe3+H2O2=Fe2+H+HOO(2)H2O2+X=Y+Z+W(己配平)Fe2+OH=Fe3+OHH+OH=H2O根据上述机理推导步骤中的化学方程式为一。(7)过氧化钙可用于长途运输鱼苗，这体现了过氧化钙具有的性质。A.与水缓慢反应供氧 B.能吸收鱼苗呼出的CO2气体C.能是水体酸性增强 D.具有强氧化性，可杀菌灭藻(8)将所得CaO2-8H2O晶体加热到150160C,完全脱水后得到过氧化钙样品。该小组测定过氧化钙样

22、品中CaO2的纯度的方法是:准确称取0.4000g过氧化钙样品,400以上加热至完全分解成CaO和。2(设杂质不产生气体)，得到33.60mL(已换算为标准状况)气体。则：所得过氧化钙样品中Cath的 纯 度 为。28、(14分)工业上高纯硅可以通过下列反应制取：SiCh(g)+2H2(g)USi(s)+4HC1(g)-236kJ(1)反应涉及的元素原子半径从大到小的排列顺序为。其中硅原子最外层有 个未成对电子，有_ _ _ _ _ 种不同运动状态的电子；(2)反应涉及的化合物中，写出属于非极性分子的结构式：；产物中晶体硅的熔点远高H C L 原因是；(3)氯和硫是同一周期元素，写出一个能比较

23、氯和硫非金属性强弱的化学方程式：;(4)在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2L,3 分钟后达到平衡，测得气体质量减小8.4 g,则在3 分钟内 比 的 平 均 反 应 速 率 为；(5)该反应的平衡常数表达式K=,可以通过 使 K 增大；(6)一定条件下，在密闭恒容器中，能表示上述反应一定达到化学平衡状态的是a.丫逆(SiCk)=2VE(H2)b.固体质量保持不变c.混合气体密度保持不变d.c(SiCl4)：c(H i)：c(HC1)=1：2：429、(10分)铜是人类最早使用的金属之一，其单质及化合物具有广泛的用途。(1)基态铜原子核外有 对自旋相反的电子。(2)青铜是铜与锡或铅等

24、元素按一定比例熔铸而成的合金。第一电离能h(Sn)h(Pb)(填“大于”或“小于“)。(3)新制的Cu(OH)2能够溶解于浓氨水中，反应的离子方程式是;(4)利用铜片表面催化反应，我国研窕人员用六块基苯为原料，在世界上首次通过化学方法获得全碳材料一石墨烘薄膜(结构片段如图所示)，开辟了人工化学合成碳同素异形体的先例。石墨快中碳原子 的杂化方式。石飕快薄膜氟化琰基铜(|)C u q品胞(5)CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成氯化炭基亚铜(I),可用于定量测定气体混合物中CO的含量。氯化埃基亚铜(I)中含_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。键数目。(6)CU2O可用于半导体材料。CU2。晶胞

25、(如图所示)中，O 原子的配位数为；a 位 置 Cu*坐标为(0.25,0.25,0.75),则 b 位置Cu*坐标。Cu2s与 Cu2O 具有相似晶体结构，则两者的熔点是Cu2O 比 Cu2s的（填“高”或“低”），请解释原因参考答案（含详细解析）一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【答案解析】A.煤转化为水煤气加以利用是为了减少环境污染，A错误；B.利用太阳能蒸发淡化海水得到含盐量较大的淡水，其过程属于物理变化，B正确；C.在阳光照射下，利用水和二氧化碳合成甲醇，甲醇为燃料，可再生，C 正确；D.用二氧化碳合成可降解塑料聚碳酸酯，聚碳酸酯再降解回归自然，实

26、现“碳”的循环利用，D正确;答案为A。2、C【答案解析】A、左上角应是质量数，质量数=中子数+质子数=37,应是:;C 1,故 A 说法错误；B、氯离子质子数大于电子数，其结构示意图：迤），故 B 错误；C、氯原子最外层7个电子，每个氯原子都达到8 电子稳定结构，故 C 正确；D、氯乙烯结构简式：CH2=CH C1,而题目中是氯乙烷，故 D 说法错误。3、B【答案解析】A.酸雨中含有亚硫酸，亚硫酸可被氧化生成硫酸，溶液酸性增强，并不是雨水中溶解了 CO2的缘故，故 A 错误；B.乙烯是水果催熟剂，乙烯可与高镒酸钾溶液反应，所以除去乙烯达到水果保鲜的目的，故 B 正确；C.非金属性强弱的判断，依

27、据最高价氧化物对应水化物酸性强弱，不是氧化性的强弱且HC1O不是C1元素的最高价含氧酸，不能做为判断的依据，故 C 错误；D.制备氢氧化铁胶体，应在沸水中滴加氯化铁溶液，继续加热至溶液呈红褐色，如在饱和氯化铁溶液煮沸，铁离子的水解程度较大，生成氢氧化铁沉淀，故 D 错误。故选B。4、C【答案解析】A.乙硫醇(C2H5SH)分子间无氢键而乙醇分子之间有氢键，氢键的存在增加了分子之间的吸引力，使物质的熔沸点升高,故乙醇的熔沸点比乙硫醇高，A 错误；B.乙醇与乙酸生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此不能达到除杂的目的，还引入了新的杂质，B 错误；C.苯、苯乙烯最简式相同，同

28、质量消耗02量相同，因此消耗的氧气在相同条件下体积也相同，C 正确；D.C4H8cL可看作是C4W。分子中的2 个 H 原子被C1原子取代产生的物质，C,Hio有正丁烷、异丁烷两种结构，4 个碳原子可形成，符合条件的正丁烷的二氯代物有2 种，异丁烷的1种，共有3 种不同的结构，D 错误；故合理选项是Co5、C【答案解析】A.根据物质结构简式可知物质的分子式是C8H12O3,A 错误；B.在该物质分子中含有-COOH、-OH、碳碳双键三种官能团，B 错误；C.该物质分子中含有碳碳双键，可以发生加成反应，含有竣基、羟基，可以发生取代反应，C 正确；D.分子中含有4 个饱和碳原子，与该碳原子连接的原

29、子构成的是四面体结构，因此不可能所有C 原子都在同一个平面上，D 错误；故合理选项是Co6、D【答案解析】I 为电解饱和食盐水，电极a 为铜棒，且一直有气泡产生，所以a 为阴极，发生反应2H+2e-=H2f,则 b 为阳极，c 为阴极，d 为阳极。【题目详解】A.放电时为原电池，原电池正极失电子发生氧化反应，根据总反应可知放电时Lii.xCoCh得电子生成L iC oth,所以电极方程式为：LHxCoO2+xe-+xLi+=LiCoO2,故 A 正确；2 24LB.a 电极发生反应2H+2e-=H2?,标况下2.24L氢 气 的 物 质 的 量 为-=0.1m ol,则转移的电子为0.2mol

30、,22.4L/mol钻酸锂电池负极发生反应Li、C6=xLi+6C+xe-,当转移0.2mol电子时有0.2molLi+生成，所以负极质量减少0.2molx7g/mol=1.4g,故 B 正确；C.根据分析可知d 为阳极，电极材料铜，所以铜在阳极被氧化，根据现象可知生成CuCL所以电极方程式为Cu+cr-e=C uC l,故 C 正确；D.开始时阴极发生反应2H2O+2e-=H2T+2OIT,阳极发生Cu+Cl、e=CuCL可知生成的Cu+与 OH物质的量相等,t min后白色沉淀全部转变成橙黄色沉淀(CuO H),说明随着电解的进行发生反应CuCl+OH=CuOH+Cl,即电解过程生成的氢氧

31、根全部沉淀，整个过程可用方程式：2H2O+2CU=2CUOH1+H2T表示，可知溶液的pH值基本不变，故 D错误；故答案为Do7、D【答案解析】A、由于微生物的蛋白质在高温下变性失去活性，选项A 错误；B、该装置是在外接电源供电下进行的,故电能转变为化学能，选项B错误；C、微生物作催化剂促进反应中电子的转移，选项C错误；D、阳极上醋酸根离子被告氧化为碳酸氢根离子，选项D 正确。答案选D。8、D【答案解析】A.途 径 1 中产生的CL能转化为H C L 可以回收循环利用，A 正确；B.从途径2 中可以看出，Cu2(OH)2C12C u O,配平可得反应式Cu2(OH)2cL普=2CuO+2HCl

32、T，B 正确；C.CuCL2H2O加热时会挥发出H C L 在 HC1气流中加热，可抑制其水解，C 正确；D.2Cu+4H+SO42-=2Cu+SOzT+2H2。反应中，只有价态降低元素，没有价态升高元素，D 错误。故选D。9、B【答案解析】A.S点燃条件下与02反应不能生成SO3；B.ALO3和 NaOH溶液反应生成NaAKh,NaAKh溶液中通入CO2,生成AI(OH)3沉淀；C.SiCh一般情况下不与酸反应；D.FeCb溶液会发生Fe3+的水解；【题目详解】A.S点燃条件下与空气或纯02反应只能生成S(h,不能生成SO 3,故 A 错误；B.氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠

33、溶液中通入二氧化碳，发生反应NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3i+NaHCO3,所以能实现，故 B 正确；C.SiO2与盐酸溶液不发生，故 c 错误；D.FeCb溶液在加热时会促进Fe3+的水解：FeCh+3H2O=Fe(OH)3+3HCI,最终得不到无水F eC b,故 D 错误；故答案为B,【答案点睛】本题考查是元素化合物之间的转化关系及反应条件。解题的关键是要熟悉常见物质的化学性质和转化条件，特别是要关注具有实际应用背景或前景的物质转化知识的学习与应用。10、c【答案解析】A.洗涤的目的是：除去晶体表面的可溶性杂质，得到更纯净的晶体，提高纯度，A 项正确；B.洗涤的试剂常选用

34、：蒸储水；冷水；有机溶剂，如酒精、丙酮等；该物质的饱和溶液，B 项正确；C.洗涤的正确方法是：让过滤后的晶体继续留在过滤器中，加洗涤剂浸没过晶体，让洗涤剂自然流下，重复2-3 次即可，C 项错误；D.洗净的检验是取最后一次洗涤液少许于试管中检验是否含有形成沉淀的该溶液中的离子，D 项正确；答案选C。11、B【答案解析】A.同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。浓氯水能挥发出氯气，该实验中氯气易参与试管中的反应，故无法证明溟和碘的氧化性的强弱关系，A得不到相应结论；B.浓硫酸使蔗糖变黑，证明浓硫酸有脱水性；然后有气体生成，该气体能使滨水褪色，证明有二氧化硫生成，说明浓硫酸有强氧

35、化性，可以被C 还原为二氧化硫，故 B可以得出相应的结论；C.SO2溶解在试管中使溶液显酸性，与 Ba(NCh)2溶液发生氧化还原反应得到SO ，所以生成硫酸领白色沉淀，故 C得不到相应的结论；D.盐酸有挥发性，挥发出的盐酸也会与NazSiCh溶液反应得到硅酸沉淀。因此不能证明酸性：碳酸 硅酸，D得不到相应的结论。【答案点睛】本题主要是考查化学实验方案设计与评价，明确相关物质的性质和实验原理是解答的关键，选 项 A 是易错点，注意浓氯水的挥发性。考查根据实验现象，得出结论，本题的难度不大，培养学生分析问题，得出结论的能力，体现了化学素养。12、B【答案解析】氧化性：Fe3+Cu2+,向 FeC

36、L、CuCL混合溶液中加入铁粉，先 发 生 Fe+2Fe3+=3Fe2+,再发生Fe+Cu=Fe2+Cu。【题目详解】A、Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+C/+=Fe2+Cu都能生成Fe?十,所以溶液中一定含有Fe”,故 A正确；B、若铁过量，Fe+CiT=Fe2+Cu反应完全，溶液中不含C u 3 故 B错误；C、铁的还原性大于铜，充分反应后仍有固体存在，剩余固体中一定含有C u,故 C正确；D、充分反应后仍有固体存在，Fe、Cu都能与Fe+反应，溶液中一定不含有F e ,加入KSCN溶液一定不变红，故 D正确；选 B。【答案点睛】本题考查金属的性质，明确金属离子的氧化性强弱，确定与金属

37、反应的先后顺序是解本题关键，根据固体成分确定溶液中溶质成分。13、A【答案解析】A.称取一定量的N aC L左物右码，氯化钠放在纸上称，故 A 正确；B.氢氧化亚铁易被氧化，制备氢氧化亚铁时，胶头滴管应伸入硫酸亚铁溶液中，并油封，故 B 错误；C.检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子，应把反应后的混合液倒入水中，故 C 错误；D.NCh密度大于空气，应用向上排空气法收集N O 2,故 D 错误；答案选A。14、B【答案解析】A.丙烯的结构简式为：CH2=CH-CH3,故 A 错误；B.镁离子核外有10个电子，结构示意图领;j,故 B 正确；C.CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O,碳

38、原子和氧原子之间有2 对电子，其电子式为：6：c：6：，故 C 错误;D.从符号X 的意义可知A 表示质量数，由质子数(Z)+中子数(N)=质量数(A)得：A=17+18=35,原子符号：C1,故D 错误;故 答 案 为Bo【答案点 睛】解化学用语类题型需要重点关注的有：书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加T I”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“”，没有成键的价电子也要写出来。书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序(如HC1O应 是H-O C L而 不 是H-C lO),其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键应该写出来。比例模型、球棍模型要能体现

39、原子的相对大小及分子的空间结构。15、D【答案解 析】b点溶质 为 等 体 积 的NaA和H A,形成缓冲溶液，c点为中性点，c(H+)=c(OH),d点为中和点，溶 质 只 有N a A,溶液显碱性。【题目详 解】A.H A U H+A-,其 电 离 平 衡 常 数K电。(乜 印()_ 1 0-3?-c(H A)-1 0一1=1 0-5,A+H2OHA+OH,其水解平衡常数=c(*)乙(_根据电离平衡常数与水的离子积常数可得,水 c(A-)c(m)?(H)?+()c(A)-K c(HJ)?电A错误;B.d点 恰 好 反 应 生 成NaA,A水解，能水解的盐溶液促进水电离，水的电离程度最大，B

40、错 误；C.c点溶液显中性，c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒可知：c(Na+)=c(A)d点溶液显碱性，c(H+)c(A),C 错 误；D.b点溶液中溶质为等体积的NaA和H A,溶液显酸性，电离过程大于水解过程，粒子浓度关系：c(A)c(Na+)c(HA)c(H+)c(OH),D 正确；故 答 案 选D【答案点 睛】酸碱滴定时，中性点和中和点不一样，离子浓度的大小关系，看该点上的溶质成分以及pH。16、C【答案解析】A.如图所示每个节点为一个碳原子，每个碳原子形成4 个共价键，缺化学键的碳原子用氢原子补齐，则分子式为（C6HIOOS）,故 A 错误；B,根据同系物的概念：结构相似，类别

41、相同，在分子组成上相差一个或多个-CH2-原子团的有机物互称同系物，该有机物与葡萄糖，结构不相似，组成上差别的也不是CH2原子团，不是同系物，故 B 错误；C.该有机物分子结构中含有醇羟基，具有醇的性质，可以发生氧化反应，故 C 正确；D.p-1,3 葡聚糖的结构简式分析，葡萄糖发生分子间脱水的缩聚反应可生成伊1,3 葡聚糖，故 D 错误；答案选C。【答案点睛】醇可以氧化成醛，醛也可以氧化成酸，醇可以被酸性高镒酸钾直接氧化成酸。17.（xx第一中学2022模拟检测）D【答案解析】A 选项，常温常压下，1个甲基（一CD 有 9 个中子，1.8g甲基L C D 3）即物质的量为O.lm ol,因

42、此 L 8 g甲基（一CD3）中含有的中子数目为0.9 NA,故 A 错误；B 选项，S 原子最外层6 个电子，能形成2 个共价键，A s原子最外层5 个电子，能形成3 个共价键，所以该结构简式中，黑球为As原子，白球为S 原子，As4s4中不存在SS 键，故 B 错误；C 选项，pH=l 的尿酸（HUr）溶液中，因溶液体积没有，因此无法计算含有多少个H+,故 C 错误；D 选项，标状况下，2.24 L 丙烷即O.lmol,一个丙烷含有8 个 CH 键 和 2 个 CC 键，因此2.24 L 丙烷含有的共价键物质的量为Im o l,数 目 为NA,故 D 正确。综上所述，答案为D。【答案点睛】

43、一CD3中的氢为质子数为1,质量数为2 的氢；18、C【答案解析】图中阳极是水失电子，生成02和 H+,电极反应式为：2H2O-4e-：=4H+O2T，选项A 正确；CCh被还原时，化合价降低，还原产物可能为CO、HCHO、CH3OH、CW等，选 项 B 正确；装置中阳极材料是光电催化材料，阴极是惰性电极P t,二者不能互换，选 项 C 错误；若太阳能燃料为甲醇，阴极反应物为CO2和 H+,则电极反应式为：CO2+6H+6e-=CH3OH+H2O,选项 D 正确。19、C【答案解析】用 O.lmol/LNaOH溶液滴定40mL0.1mol/LH2sCh溶液，由于H 2 s 是二元酸，滴定过程中

44、存在两个化学计量点，滴定反应为：NaOH+H2SO3=NaHSO3+H2O,NaHSO3+NaOH=Na2sO3+H2O,完全滴定需要消耗NaOH溶液的体积为80m L,结合溶液中的守恒思想分析判断。【题目详解】A.由图像可知，当溶液中c(HS(V)=c(SO32-)时，此 时 pH=7.(xx第一中学2022模拟检测)1 9,即C(H+)=10.7.(xx第一中学2022模拟检测 19mo|/L,贝!|H2sO 3 的 Ka2=c(SO32-)c(H+)=C(H+),所以 H 2 s 的c(WSO3-)-K“2=1X1O-7ZX第一中学2。22模拟检测19,K2(H 2 s。3)的数量级为1

45、0七，故 A 正确；B.第一反应终点时，溶液中恰好存在NaHSCh,根据图像，此时溶液pH=4.25,甲基橙的变色范围为3.14.4,可用甲基橙作指示剂，故 B 正确；C.Z 点为第二反应终点，此时溶液中恰好存在Na2s0 3,溶液pH=9.86,溶液显碱性，表明SCh?一 会 水解，考虑水也存在电离平衡，因此溶液中C(OH-)C(HSOT),故 C 错误；D.根据图像，Y 点溶液中 C(HSO3-)=C(SO 3*),根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO)+2c(SO33，由于C(HSO3)=C(SO32),所以 3c(S(V)=c(Na+)+c(H+)-c(OH

46、-),故 D 正确;答案选C。【答案点睛】明确滴定反应式，清楚特殊点的含义，把握溶液中的守恒思想是解答本题的关键。本题的易错点为A,要注意根据Y点结合Ka2的表达式分析解答。20、C【答案解析】A.由图象可知，A 点 cFe(SCN)3较大，则 c(F e#)应较小，故 A 错误；B.根据实际参加反应的离子浓度分析，化学平衡为Fe3+3SCW d F e (SCN)3,加入少量KC1固体，溶液中F e5SCM浓度不变，平衡不移动，故 B 错误；C.D 在曲线上方，不是平衡状态，cFe(SCN)3比平衡状态大，应向逆反应方向移动，丫 正 丫 道，故 C 正确；D.随着温度的升高cFe(SCN)3

47、逐渐减小，说明反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动即K 也在变小，所以、T2温度下的平衡常数分别为Ki、K2 则KIK2,故 D 错误；故选C。21、D【答案解析】CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH=-Ql；2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=-Q2；H2O(g)H2O(I)AH=-；根据盖斯定律+2x 得 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)AH=-Q1-2Q3i 根据盖斯定律+2x 得2H2(g)+O2(g)=2H2。H=Q2-2Q3,标准状况下，112L体积比为4:1 的甲烷和出的混合气体的物质的量为12?4=?；一 7=5mol

48、,故甲烷的物质的量为5moix=4m oL完全燃烧生成液体水放出的热量为22.4L/m ol 541Tlol(Q1+2Q3)X-_-=4(Q1+2Q3),氢气的物质的量为5moi-4mol=lmol,完全燃烧生成液体水放出的热量为rnol(Q2+2Q3)X -=0.5(Q2+2Q3),故甲烷、氢气完全燃烧，放出的热量为:4(QI+2Q 3)+0.5(Q 2+2Q 3)=4QI+0.5 Q 2+9 Q 3,2mol故选D。答案：D。【答案点睛】先根据混合气体的物质的量结合体积分数计算甲烷、氢气各自物质的量，再根据盖斯定律，利用已知的三个热化学反应方程式进行计算甲烷、氢气完全燃烧生成液体水和二氧化

49、碳的反应热。22、C【答案解析】由流程可知，步骤是分离固液混合物，其操作为过滤，需要漏斗、烧杯等仪器；步骤是分离互不相溶的液体混合物，需进行分液，要用到分液漏斗等仪器；步骤是从溶液中得到固体，操作为蒸发，需要蒸发皿等仪器；步骤是从有机化合物中，利用沸点不同用蒸储的方法得到甲苯，需要蒸储烧瓶等仪器，则错误的为C,故答案选C。二、非 选 择 题(共84分)23、KIO32HIOJ I2+2H2O+SO2=2I+SO42+4H+3L+2K2co3+3H2O=5KI+KIO3+6KHCO3【答案解 析】由反应可知生成黄色溶液，则应生成碘，与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸，方 程 式 为L+2H2O+

50、SO2=21+SO4220 97gF 4H+,力口入足量氯化钢生成硫酸领沉淀质量为20.97g,可 知n(BaSOQ=”一 尸 09mo1,则n(L)=n(SO2)=0.09mol,n(I)=0.18mol,步 骤 中 消 耗KI0.15moL化 合 物X由4种元素组成，加 入KOH为单一成分溶液，则应与KOH发生中和反应，含 有K、H、I、O等 元 素，则5.66gX应 含 有n(I)=0.03m ol,应 发 生I(K+5+6H+=3l2+3H2O,消 耗KI0.15mol,可 知n(K V)=0.03moL如 化 合 物 为O.OlmoL则 相 对 分 子 质 量 为 三 女=566,应