2022年中考化学冲刺复习----金属（有答案）.pdf

《2022年中考化学冲刺复习----金属（有答案）.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年中考化学冲刺复习----金属（有答案）.pdf（10页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2022年鲁教版化学中考冲刺复习第九单元-金属一、单选题1.物质的鉴别和除杂是重要的实验方法。下列实验方法能达到实验目的的是选项实验目的实验方法A鉴别空气和氮气伸入带火星的小木条B鉴别氢气和一氧化碳点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯C除去铜粉中的炭粉在空气中充分加热D除去CO2中少量的co点燃A.A B.B C.C D.D2.根据下图所示实验分析得出的结论，不正确的是（）浓氨水有酎液水滴酚渗的B.蜡烛中含有氢、A.黄铜比纯铜硬度大.C.探究CO2与H2O是否发生反应 D.分子在不断地运动氧元素A.A B.B C.C D.D3.下列叙述错误的是A.发功可将水变成汽油B.在水的净化过程中，净化程

2、度最高的是蒸储C.化学反应在溶液中进行的速率较快D.铁的冶炼过程是铁的化合物变成单质铁的过程4.下表中所用药品或方法能达到实验目的的是选项实验目的所用药品或方法A除去CaCb溶液中混有的HC1加入过量的Ca(OH)2溶液B除去NaOH溶液中混有的Na2c。3加入适量的稀盐酸C鉴别NaOH和 Na2cCh溶液取样，分别滴加酚酷溶液D鉴另A1和 Ag分别在样品表面滴加H 2 s 溶液氢气的质量空A.A.A B.B C.C D.D5.现有X、Y、Z 三种金属，把 X 和 Y 分别放入稀硫酸中，仅 X 溶解并产生氢气；如果把Y 和 Z 分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在 Y 表面有银析出，而 Z 没有

3、变化。根据以上事实，对 X、Y、Z 三种金属活动性顺序判断正确的是A.XY(H)Z B.X(H)YZ C.Y(H)XZ D.YX(H)Z6.下列图像不能正确反映对应变化关系的是卜/F e 等体积等浓度的稀盐酸分别与足量铁粉和镁粉反应0 时间/s牛/TB.7r/向一定量氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸4O4一O溶液质量华氧气的质量,焰cD.毒睛酸体和mL铁端的盾量S向一定量硫酸铜溶液中加入过量铁粉加热一定量高钵酸钾固体制氧气时间/S7.“飞天探月”离不开化学知识和技术。下列说法正确的是A.运载火箭的燃料为液氢，氢气液化后分子体积减小B.“祝融号”火星车使用的镁锂合金的硬度比镁大C.“天和”核心舱电池

4、翼使用的碎化钱属于金属材料D.月壤中的H e-3 原子含2 个质子和1个中子，该原子结构示意图为1 8.利用甲酸（HCOOH）与浓硫酸制备C O,并用如下实验装置验证C O 的有关性质。己知:浓硫酸.HCOOH CO T+H,O,下列说法不正确的是6080清灰澄石水丙T成A.操作时，先点燃乙处酒精灯，再 滴 加 HCOOHB.装置丙的作用是防止倒吸C.装置丁既可检验C 0 2,又可收集COD.随着反应进行，浓硫酸浓度降低，产生CO气体速率减小9.现 有 X、Y、Z 三种金属，如果把X、Y 和 Z 分别放入稀硫酸中，X 和 Z 溶解并产生气体，Y 无变化；如果 把 X 放 入 Z 的化合物溶液中

5、，过一会儿，在 X 的表面有Z 析出。根据以上实验事实，判 断 X、Y 和 Z 的金属活动性顺序是A.X Z Y B.Y Z X C.X Y Z D.Z X Y1 0.金属M 与 AgNCh溶液发生反应：M+2AgNO；=M（N O J+2 A g,下列说法中正确的是A.在金属活动性顺序里，M 一定排在氢的前面B.M 的金属活动性比A g弱C.M 可能是铝D.反应前后M 元素的化合价发生了改变11.在一定条件下，A、B 能发生化学反应生成C 和 D,其微观示意图如下：氢原子d氧原子氮原子下列说法不正确的是A.从宏观角度看，物质B 由两种元素组成，化学式为N%B.从微观角度看，该化学变化中发生变

6、化的微粒是分子C.若 D 为空气中体积分数最大的气体，则该反应为置换反应D.若 D 为氧化物N 0 2,则参加反应的A 和 B 的分子个数比为5:4二、填空题12.广西首条设计时速350公里每小时经过我市的“贵阳至南宁”高速铁路正在紧张施工建设中，预计2023年建成通车，建成后河池市将进入“高铁时代”。在高铁建设中要用到许多金属材料。（1）架设高铁的铁轨不是纯铁制造，而是用镒钢合金制造，是主要因为德钢合金比纯铁 突出的优点（填字母序号）；A 价格便宜、资源丰富 B 韧性好、硬度大（2）高铁经过龙江河时架设了一座美丽的大桥，在大桥上方的钢梁表面刷漆，主 要 是 为 了 防 止 钢 梁 与、水蒸气

7、接触而锈蚀；（3）银、铁、铜是日常生活中经常接触到的三种金属.对Ag、Fe、Cu三种金属活动顺序的探究，下列所选试剂组 不 可 行 的 是 （填序号）；Fe、Ag、CuSO4溶液 DCu、Ag、FeSC）4溶液 DCu、FeSC）4溶液、AgNCh溶液（4）制造钢质车轮利用了金属的延展性，这属于（填“物理”或“化学”）性质；（5）铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料，其反应原理是铝在一定条件下与氧化铁反应得到熔融的铁与另一种氧化物，该 反 应 基 本 类 型 是。13.纽扣电池是生活中常用的电源，下图是银锌纽扣电池的构造示意图，回答下列问题。氧化银（1）纽扣电池的外壳可以加工得很薄，说明金属具有

8、性。（2）氧化银加热分解可以得到两种单质，其 化 学 反 应 方 程 式 为。（3）该电池中涉及的铁、锌、银三种金属，它 们 的 金 属 活 动 性 由 强 到 弱 的 顺 序 是,为了验证该结论，某同学向质量、外形相同的铁片、锌片、银片中分别加入足量1 5%的稀盐酸，以下现象中不能成为该结论证据的是（填序号）。A银表面没有气泡生成B铁表面最终生成气体的总量比锌多C铁表面产生气泡的速率比锌慢1 4 .金属材料在生活中的应用越来越广泛。请回答案下列相关问题：（1）铜常用于制作导线，因 为 其 具 有 良 好 的.（2）钢铁等物件容易生锈，铁生锈的实质是铁与空气中的 等发生化学反应。（3）如图，向

9、一定量硝酸银溶液中加入一定量的铜、锌的混合物粉末，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙。铜、锌混合物过滤口若溶液甲为蓝色，则 固 体 乙 中 一 定 含 有 的 物 质 是 （填化学式）。若固体乙中含有锌、铜、银三种，则 溶 液 甲 中 所 含 的 金 属 离 子 符 号 为,此时向固体乙中加入稀硫酸，发生反应的化学方程式为 o1 5 .金属在生产、生活和社会发展中的应用较为广泛。（1）铜丝，铝丝常用作导线，是因为它们具有良好的 性。（2）早在明代宋应星所著的 天工开物里就对铁器的生产和使用有所记载，到了现代，炼铁技术得到进一步发展。炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁的反应，请 写 出 该 反 应

10、 的 化 学 方 程 式,该反应（填“属于”或“不属于“）置换反应。（3）钢窗表面喷漆不仅美观，而且可有效防止铁与空气中的 触而生锈。（4）某同学对含X、Y、铜、银四种金属的混合物进行如下探究，根据实验流程回答下列问题：金属混合物;滤 液C中所含溶质的成分可能有种情况。固体丙滤港C三、实验题1 6.钢铁的腐蚀是重要研究课题。【知识回顾】用如图所示实验进行铁钉腐蚀的研究。一段时间后试管A、B 中铁钉几乎没有生锈，而试管C 中铁钉明显锈蚀，试管D、E 中铁钉严重锈蚀。并冷蒸沸速的水煮迅却储面有酸表沾.盐V蒸镭水,一食盐水D E（1）由 A、B、C 的现象可知，铁的锈蚀是铁跟（填化学式）等物质作用的

11、过程。（2）试管B 中使用“煮沸并迅速冷却的蒸储水”，其目的是。【实验探究】向试管D 中（含生锈铁钉）加入过量10%稀盐酸，浸泡。可观察到铁锈逐渐消失，铁钉表面有气泡产生，溶液呈黄色，一段时间后黄色变为浅绿色。（3）写出铁锈溶于盐酸的化学方程式：。（4）推测试管D 中溶液由黄色变为浅绿色，可能是因为氯化铁与某些物质发生反应所致。现进行如下3 个实验（持续 10小时，已知氢气不影响该反应）。设计实验I 的目的是口综合分析上述3 个实验，试管D 中 溶 液 由 黄 色 变 为 浅 绿 色 的 原 因 是。【拓展延仲】研究水样的pH、水中溶解氧浓度与钢铁腐蚀速率的关系。查阅相关文献得到如下资料。（5

12、）如图表示水样温度22口、氧含量6 m L 时，钢铁腐蚀速率与水样pH的关系。当 pH4时，钢铁腐蚀速率明显增大的原因是。腐蚀速率2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14pH（6）如图表示温度2 2口、p H=7时，钢铁腐蚀速率与水中溶解氧浓度的关系。当溶解氧超过2 0 m L-L 时，钢铁腐蚀 速 率 明 显 下 降 的 原 因 可 能 是。腐蚀速率1 7.不锈钢材料中含有的金属铭（C r）能提高钢的抗氧化性和耐腐蚀性.为了解金属铭与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，小娟与小涛进行了如下探究活动.【猜想和假设】根据所学知识，猜想三种金属在金属活动顺序中的相对

13、位置关系：猜想一：C r A l C u 猜想二：A l C r C u 猜想三：【实验和探究】（1）小娟的实验：取大小相同的铝、铭、铜三种金属片（用砂纸打磨光亮）实验步骤实验现象解释与结论分别取三支试管，向其中入等质量、等浓度的稀硫酸然后将铝、锦、铜三种金属分别插入三支试管中.铝片表面产生的气泡较快；铝片表面产生气泡较缓慢,溶液变蓝色;铜片无明显现象.猜想成立.铝与稀硫酸反应生成蓝色的硫酸亚铭（C r SO Q溶液，该反应的化学方程式为.（2）小涛的实验：小涛只选用了三种药品进行实验，也得出了三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系.则他选用的三种药品可能是.【总结与归纳】由上述实验得出比较金

14、属活动性强弱的方法有：:.四、计算题1 8.某化工厂产生的废液中含有硫酸亚铁和硫酸铜（不考虑其它物质），为回收铜和硫酸亚铁，研究人员设计出“用铁处理，的方案，取1 0 0 g上述废液，向其中加入2.8 g铁粉，恰好完全反应，测得反应后溶液中溶质的质量分数为1 5%,求:回 收 得 到 铜 的 质 量 为 多 少?（写出计算过程）口回收得到硫酸亚铁的质量是 g（计算结果保留两位小数）。1 9 .改革开放以来，我国钢铁工业飞速发展，近年来钢铁产量已稳居世界首位。某钢铁厂采用赤铁矿（主要成分为高温F e2O3）炼铁，反应原理为F e2O3+3 C O -2 F e+3 C O2,若该厂日产含铁1.4

15、*1叫的生铁，至少需要含F e2O38 0%的 赤 铁 矿 的 质 量 是 多 少?（要求写出计算过程）2 0 .向盛有一定质量铁粉的烧杯中逐滴加入稀硫酸充分反应，产生气体质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示.请根据关系图分析并计算：加入稀硫酸质量g（1）铁粉反应完时，产生氢气的质量为 g（2）原稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。参考答案：1.B2.B3.A4.D5.B6.B7.B8.A9.A10.D11.D12.(1)B 氧 气(2)物理 置换反应13.(1)延 展 性(2)2Ag2O=4Ag+O2 T(3)锌、铁、银 B14.(1)导电性(2)氧气、水蒸气(3)Ag Zn2+Zn+H2

16、so4=ZnSO4+H2T高温15.(1)导电 3CO+Fe2O3 2 F e+3 C O2(2)不属于 氧气和水(3)丫乂铜 银 316.(1)02、H2O 除去蒸储水中溶解的氧气且防止氧气再溶于水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(2)探究 FeCh能否与盐酸反应生成FeCh 酸性条件下，FeCl3与铁钉发生反应生成FeCh(3)钢铁与水样中的H+发生反应 钢铁表面生成较致密的氧化膜，阻碍02、氏0 与钢铁的接触17.(1)Al Cu Cr 二 Cr+H2SO4=CrSO4+H2t(2)Al、CrSChj溶液、Cu 通过金属与酸反应 比 较(3)通过金属与盐溶液反应比较18.(1)3.2g,(2)14.94g19.2.5xl04t20.(1)0.08(2)19.6%