2023年新高三开学考试化学试题及答案.pdf

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1、1.关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是（）A.石油裂解得到的汽油是纯净物B.石油、煤、可燃冰、植物油都属于化石燃料C.天然气是一种清洁的化工原料D.水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料2.只用一种试剂即可鉴别Na2sCh、NaCl、（NHQ2SO4、AlCb四种溶液，这种试剂是（）A.氨水 B.Ba（0H）2溶液 C.NaOH溶液 D.AgNO?溶液3.如下图是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W 均为短周期元素，若 W 原子最外层电子数与其内层电子数之比为7：1 0,则下列说法不正确的是（）A.氢气在W 单质中燃烧发出苍白色火焰B.Y 元素的两种同素异形体常温下都是气体C.最高价氧化物对应

2、水化物的酸性：W ZD.简单阴离子半径从大到小排列顺序为：X Y Z W4.下列化学用语的表述正确的是（）A.Ge原子的价电子构型：3d104s24P2B.二氧化碳分子的比例模型：C.NaCI溶液导电：NaCl 望 Na+Q-D.COS的电子式：S：C：05.下列关于胶体和溶液的说法中正确的是（）A.胶体不均一、不稳定、静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀B.胶体与悬浊液的本质区别是胶体是均一透明的，而悬浊液是浑浊的C.光线通过时，胶体发生丁达尔效应，溶液则不能发生丁达尔效应D.实验室可用FeCh饱和溶液和NaOH溶液混合制备Fe（OH）3胶体6.少量铁粉与100 mL（）.1

3、mol/L的稀盐酸反应，若想减慢此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）加 H2O 降温 滴入儿滴浓盐酸 加 CHjCOONa固体 加 NaCl溶液 滴入几滴硫酸铜溶液加K N C h 溶液A.B.C.D.7.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A.N H 3 极易溶于水，可用作制冷剂B.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥C LC.A b C h 能与碱反应，可用于电解冶炼铝D.N a H C C h 受热易分解，可用于制胃酸中和剂8 .下列离子方程式不正确的是（）A.氨气通入盐酸中：NH3+H+=NH*B.氨水吸收少量S O 2 气体：2 NH3-H20+S02=2 NHt+

4、SO +H20C.向C u S%溶液中滴加过量氨水：Cu2+2 NH3-H20=C u（O W）2 1+2 NHtD.氨气通入滴有酚献的水中，溶液变红：N H3+H20 N H3-H20 NHt+0H-9.根据以上数据，磷原子的半径可能是（）原子NS0Si半径/n m0.0 750.1 0 20.0 740.1 1 7A.0.0 80 n m B.0.1 1 0 n m C.0.1 2 0 n m D.0.0 70 n m1 0 .下列热化学方程式正确的是（）A.甲 烷 的 燃 烧 热=-890.3 k n w/,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4 S）+2。2（。）=C O?）+2%。

5、（9）4 H=-890.3kJ/molB.5 0 0,3 0 MPa 下，将 OS m o l N?和 1.5 m o l”2（g）置于密闭容器中充分反应生成N“3（g），放热1 9.3 k J,其热化学方程式为N 2（g）+3 H2（g）=2 N”3（9）4”=一 38.6kJ/molC.增大反应物浓度，活化分子百分数增加大，单位时间内有效碰撞次数增多D.已知C（s）+。2（。）=CC）2（g）AH=akj/mol,C（s）+|o2（5）=C0（g）4 H=bk/mol,则 a 0.1 m o l/L；向丙溶液中滴入A g N C h溶液有不溶于稀H N O 3的白色沉淀生成。(1)由 可

6、知 乙 溶 液 中 含 有 的 阴 离 子 是。(2)写出下列物质化学式：甲；T 0(3)写出甲与乙反应的离子方程式：o(4)写出足量的甲与丁反应的离子方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _1 5.为测定C u S O 4溶液的浓度，设计方案如下。回答下列问题:实验原

7、理：CuSO4+BaCl2=BaS04 1+CuCl2实验步骤：足品B a C I,溶液(1)S。歹 中S原子杂化轨道类型_ _ _ _ _ _ _ _ _；S O/的立体构型是；基态铜原子的核外电子排布式为：。(2)判断S O/沉淀完全的操作为;步骤判断沉淀是否洗净所选用的试剂为。(3)步骤 灼 烧 时 盛 装 样 品 的 仪 器 名 称 为。(4)固体质量为 w g,则 c(C u S C 4)=m o l-L(5)若步骤从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得c(CuSCU)(填“偏高”、偏低”或“无影响”)。1 6.完成关于锦元素的问题。(1)已知：M n。1 +e-f M n O(绿色，

8、溶液p H =1 2)M n。+8H+5 e-M n2+4%。(无色，溶液P”=0)镒有多种化合价，如+7、+6、+4、+2价等，在 中 性 溶 液 里 高 镒 酸 钾 的 还 原 产 物 一 般 为(填化学式)。(2)查阅资料：XeO3+Mn2+2OTXe+MnO+/7+(未配平，X e是稀有气体)。己知在高镒酸钾固体表面滴加浓盐酸，发生的半反应为2c厂-在盛有MnC%溶液的试管中加入适量XeO3,振荡试管，可能观察到的现象是：。(3)草酸(H2c2。4,二元弱酸)晶体溶于酸性高锯酸钾溶液，溶液的紫色褪去。离子反应方程式为：。(4)以铅蓄电池为电源电解酸化的MnSCU溶液，可制备MnO2。铅

9、蓄电池的总反应方程式为：;当蓄电池中有4瓶。出+被消耗时，阳极上“葭。2的理论产量为 g.(5)时序+催化”2。2分解：2H2。2a)=2%。(。+。2(9”41，其反应机理如下:已知反应n为:Mn02(s)+”2。2(，)+2H+(aq)=Mn2+(aq)+02(g)+2 H2O(l)AH2,写出反应I的热化学方程式(焰变用4%和4/2表示):。某温度时，向lOmLO.4moi/LH2O2液中滴入1滴M71SO4发生上述分解反应，测得不同时刻生成。2的体积(已折算为标准状况下体积)如下表：t/min0246V(O2)/mL09.917.222.424min时反应速率比02min时的慢，其原因

10、是：o 06 6讥的平均反应速率V(H2O2)=(忽略溶液体积变化)。答案解析部分1.【答案】C【解析】【解答】A.汽油是一种混合物，里面有多种煌类，故 A 错误；B.植物油不属于化石燃料，故 B 错误；C.天然气主要成分是甲烷，燃烧产生二氧化碳和水，属于清洁化工原料，故C 正确；D.水煤气是通过煤的气化得到的气体燃料，故 D 错误。故答案为：C【分析】注意生活中一些基本的化学常识，在做题的时候灵活运用，同时注意甲烷是属于清洁燃料的。2.【答案】B【解析】【解答】A.Na2s04、NaCl均不与氨水反应，现象相同，无法区分，故 A 不符合题意；B.Na2s0八 NaCl、(NH4)2s0八 A

11、lCb四种溶液分别与Ba(OH)2溶液反应的现象不同，分别为白色沉淀、无现象、白色沉淀和刺激性气体、先生成白色沉淀后溶解，故 B 符合题意；C.Na2so八 NaCl均不与NaOH反应，现象相同，不能鉴别，故 C 不符合题意；D.四种物质均与AgNCh溶液反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故 D 不符合题意。故答案为：B【分析】溶液种类的鉴别，主要根据不同溶液反应所产生的现象不同来进行区分，同时还要主要有些溶液过量与不过量的现象是不同的。3.【答案】D【解析】【解答】A.W单质为氯气，氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，故A 不符合题意；B.Y为0 元素；Y 元素的两种同素异形体为氧气和臭氧，

12、在常温下都是气体，故 B 不符合题意；C.同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，所以非金属性W Z,元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：W Z,故 C 不符合题意;D.核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径XY,ZW；最外层电子数相同，电子层越多半径越大，所以W X,所以阴离子半径由大到小排列顺序Z W X Y,故 D 符合题意、故答案为：D【分析】由题意可知，W最外层电子数为7,W为CL X为N,Y为O,Z为S,据此可作答。4.【答案】D【解析】【解答】A.Ge为第四周期元素，其原子的价电子构型为4s24P之，故A

13、不符合题意；B.碳原子的半径比氧原子大，故B不符合题意；C.氯化钠溶液导电是因为氯化钠在水中先发生了电离，不是因为导电才发生电离，故C不符合题意；D.碳原子分别与氧原子和硫原子形成双键，且都达到8电子稳定结构，故D符合题意。故答案为：D【分析】A、根据元素在周期表中的位置确定价电子的构型；B、确定比例模型时要注意原子半径的大小关系；C、注意物质导电和电离的因果顺序。5.【答案】C【解析】【解答】A.胶体在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系，A不符合题意；B.胶体与悬浊液的本质区别是胶体分散质微粒的直径在l-100nm之间，B不符合题意；C.由于胶体分散质微粒的直径在溶液和浊液之间，所以光线通过

14、胶体时，胶体发生丁达尔效应，而溶液则不能发生丁达尔效应，C符合题意；D.实验室可向沸腾的蒸储水中滴加饱和FeCb溶液至液体呈红褐色，制备得到Fe(OH)3胶体，D不符合题意；故答案为：Co【分析】A.胶体具有均一、介稳性；B.分散系的本质区别是分散质颗粒的大小；C.丁达尔效应是胶体的特有兴致；D.氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀。6.【答案】D【解析】【解答】加水后，盐酸的浓度降低，反应速率减慢，铁的量不变，最终产生的氢气量不变，正确；降温能够降低反应速率，(2)正确；滴入盐酸后，盐酸的浓度增大，反应速率增大，错误；加入CH3coONa固体后会生成醋酸，溶液中氢离子浓度降低，反应速率减弱，

15、正确；加NaCl溶液后，氯离子浓度增大，氢离子浓度降低，反应速率降低，氢气量不变，正确；滴入硫酸铜溶液后构成了原电池，反应速度加快，氢气的量降低，不符合题意；加KNCh溶液后不生成氨气，错误。故答案为：D【分析】增大反应物浓度，升高温度，构成原电池，添加催化剂都能增大反应速率。7.【答案】B【解析】【解答】A.氨气作为制冷剂的原因是液氨汽化吸热，故A不符合题意；B.浓硫酸具有吸水性，同时不与氯气反应，可以干燥氯气，故B符合题意；C,电解冶炼铝是因为ALCh是离子晶体，故C不符合题意；D.NaHCCh可用于制胃酸中和剂是因为其能和胃酸反应，与NaHCCh受热易分解无关。故答案为：B【分析】A、液

16、氨汽化吸热，氨气溶于水不吸热；C、电解冶炼铝是因为A12O3是离子晶体；D、NaHCCh可用于制胃酸中和剂是因为其能和胃酸反应。8.【答案】C【解析】【解答】A.氨气通入盐酸，氨气分子与氢离子反应生成钱根离子，故A符合题意；B.氨水是弱电解质，吸收少量二氧化硫后，生成亚硫酸氨，离子方程式为C“2+2N83 42。=CU(0H)2 J+2NH*,故 B 符合题意；C.因为氨水过量，反应不会生成氢氧化铜沉淀，故c符合题意；D.氨气通入水后生成氨水，氨水是弱电解质，显碱性，会水解出氢氧根离子，从而是滴入酚酥后变红,故D不符合题意。故答案为：C【分析】书写离子方程式的时候要注意电荷守恒和物料守恒，同时

17、要注意反应物少量和过量的问题,反应物的量不同时，生成物的种类也不一样，如C中过量的氨水就不会生成氢氧化铜沉淀。9.【答案】B【解析】【解答】P元素与N元素同簇，在第三周期，其半径比N原子大，同时P元素位于S i元素和S元素之间，其半径比S原子大，比S i原子小，故B符合题意。故答案为：B【分析】元素周期表中同周期的元素，核电荷数越大，原子半径越小；同簇元素，周期数越大，原子半径越大。10.【答案】D【解析】【解答】A.燃烧热与/=一 890.3k小。不同，同时生成的水是液态的，故A 不符合题意；B.该反应为不完全反应，所放出的热量应该小于-38.6kJ/mol,故 B 不符合题意；C.增大反应

18、物浓度，活化分子的百分数不变，故 C 不符合题意；D.燃烧反应为放热反应，AH 0.1 m o l/L ,溶液中的阳离子为氢离子，乙溶液为硫酸；向丙溶液中滴入A g N C h 溶液有不溶于稀H N O3的白色沉淀生 成，说明丙为氯化镁溶液，丁为碳酸氢镂。据此作答即可。1 5.【答案】(1)s p 3；正四面体;A r 3 d4s l(2)向上层清液中继续滴加B aC b溶液，无白色沉淀生成，则沉淀完全；A g N C h 溶液(3)垣期(4)四2 3 3(5)偏低【解析】【解答】(1)根据硫酸根离子中心原子所含的共价键的个数与孤对电子对数之和确定其空间结构和杂化方式，其空间结构为正四面体，没

19、有孤独电子，所以硫原子采取的杂化方式为s p 3 杂化。铜为第2 9 号元素，最外层只有一个电子，其核外电子排布为A r dS s i ,答案为s p 3,正四面体，A r 3 dI 04s o(2)用钢离子检验硫酸根离子，若溶液中还有硫酸根离子，加入钢离子则有沉淀产生，操作为向上层清液中继续滴加B aC L 溶液，无白色沉淀生成，则沉淀完全；硫酸钢沉淀上可能附着氯化钢或者氯化铜，检验是否洗净，只需要检验洗涤液中是否含有氯离子即可，一般用银离子来检验氯离子，所选试剂为硝酸银。(3)灼烧时承装样品的仪器为用烟。(4)所得固体为硫酸铁固体，即硫酸钢的质量为w g,其物质的量为新m o l,由硫酸根

20、来源于硫酸铜，故硫酸铜的物质的量 为 添 硫 酸 铜 的 浓 度 为 翻 蛇 舞(5)若烧杯没有洗涤，硫酸根离子的物质的量降低，测出的硫酸铜的浓度就将偏低。【分析】注意可以用领!离子来检验硫酸根是否反应完全，但不可用铁离子来检验是否含有硫酸根离子，同时，要根据物料守恒去推断物质的来源，从而计算其浓度。16.【答案】(1)MnO2(2)无色溶液变为紫(或紫红)色，并产生黄绿色气体(3)2MnO+5H2c2。4+6H+=10C02 T+2Mn2+4-8H2O(4)Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2/。；87(5)W2O2(1)+Mn2+(ag)=2/7+(a(?)+MnO2(.s)AH

21、=AHX-AH2;随着反应的进行，出。2浓度不断减小，反应速率不断减慢；3.3 x 102mol-L-1-min-1【解析】【解答】(1)在碱性溶液中，高镒酸根离子被还原为+6价，在酸性环境中被还原为+2价，那么在中性环境中还原产物的化合价介于两者之间，为+4价，所以中性溶液里高镒酸钾的还原产物为二氧化铳；(2)盛有MnC%溶液的试管中加入X e g后，会发生XeO3+Mn2+H2O-Xe+MnO+H+反应,生成的紫色的高锅酸根离子和氢离子会将氯离子氧化成黄绿色的氯气，故现象为无色溶液变为紫(或紫红)色，并产生黄绿色气体；(3)酸性环境下，高锯酸根离子被还原成了+2价的镒离子，同时有二氧化碳气

22、体产生，其离子方程式为 2MnO+5”2c2。4+6H+=10C02 1+2Mn2+8H2O；(4)铅蓄电池利用铅失电子和二氧化铅得电子的原理制成的，氧化产物和还原产物都是硫酸铅，其总反应方程式为Pb+PbO2+2H2sO4=2PbS04+2也。；阳极发生的反应为Mn2+-2e+H2O=MnO2+4H+,消耗 4moi 氢离子会生成 Im olM nO i,理论的产量为 87g/molxmol=87g；(5)根据勒夏特列原理，反应I的热化学方程式为：/。2(1)+Mn2+(aq)=2，+(aq)+MnO2(s)AH=AH1-AH2随着反应的进行，反应物的浓度变小，反应速率变慢；06m沆时，生成

23、氧气的物质的量为聋 黑=O.OOlmoI,消耗的过氧化氢的物质的量为0.002m ol,所以过氧化氢的平均反应速率v(H2O2)0.002mol=0.01L6min0.2mol】T-6 m in-0.033molL-1-min-1【分析】（1）（3）书写离子要注意电荷守恒和物料守恒，同时注意气体符号的标记；（2）高镒酸根离子显紫色，氯气为黄绿色；（4）根据氢离子的产出来确定镒离子，由物料守恒推测二氧化镒的物质的量，从而确定其理论产量;（5）书写热化学反应方程式的时候注意运用勒夏特列原理，同时反应速率受反应物浓度的影响，计算出氧气的浓度便能计算出消耗的过氧化氢的浓度，最后除以液体的体积和反应时间

24、即可求出答案。1.北京冬奥会火炬接力火种灯的创意源于被誉为“中华第一灯”的长信宫灯。西汉长信宫灯设计巧妙环保，是一件既实用、又美观的灯具珍品。下列说法错误的是冬奥会火种灯 图1 长信宫灯A.铝合金的硬度大于纯铝B.青铜器表面破损易生成铜绿C.丙烷和动物油脂均属于烧类D.两灯所用燃料充分燃烧的产物均不污染环境2.洛伐他汀可减少人体内低密度脂蛋白受体合成增加,减少胆固醇的合成,常用于防治冠心病。其结构简式如图2所示。下列关于该化合物的说法错误的是B.1 mol可与4 molH二 加 成C.可使酸性KMnO,溶液褪色D.酸性条件下水解可生成两种产物3.下列试剂的实验室保存方法错误的是A.将少量的白磷

25、保存在水中B.存放液溟的试剂瓶应加水封C.氢氟酸密封保存在塑料瓶中D.新制互水保存在棕色广口试剂瓶中4.实验室用标准NaOH溶液滴定食用白醋，测定所含醋酸的浓度,下列说法错误的是A.将NaOH固体放在烧杯中用托盘天平称量B.用量筒量取25.00 mLNaOH标准溶液置于雉形瓶中C.滴定时眼睛一直注视雉形瓶中溶液颜色变化D.用酚哂作指示剂,滴定终点时溶液为浅红色5.公咤0具有放射性,其衰变反应为:雅op t P b+H eo已知半衰期指含放射性原子的样品中，放射性元素原子核有50%发生衰变所需的时间,盘9 0的半衰期为138天。列说法错误的是A.彳Pb的相对原子质量为206B.Po元素的价层电子

26、排布为6 s26P4C.研究发现烟草中含21咋。和205p0,它们互为同位素D.质量为64 g的痣。Po经276天得到q Pb的质量为47.09 g6.某工厂采用辉钿矿（主要成分为Bi?S3,含有FeS?、SiO?杂质）与软锦矿（主要成分为MnO?）联合焙烧法制备BiOCl,工艺流程如图3所示。焙烧时过量的MnO?分解为乂%。3,下列说法错误的是属r转化金滤在，Bi W调 pH=2.6水解BiOCl沉淀|气体X滤渣3图滤液*、FeCU溶液)A.Bi2 S3和FeSz联合焙烧转化为明2。3、Fe2O3B.水浸所得滤液的主要成分是MnSO：C.酸浸所得滤渣的主要成分是SiO,气体X为Cl2D.向酸

27、浸滤液中加入金属Bi的目的是消耗H+,促进Bi3-水解7.材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列说法错误的是A.新型陶瓷与传统陶瓷的化学成分不同B.酚醛树脂和聚酯纤维均属于有机高分子材料C.聚酰胺纤维中的锦纶是较早通过加聚反应合成的纤维D.高纯度的单晶硅、二氧化硅属于新型无机非金属材料8.利用下列装置能达到实验目的的是实验 制溟苯并验目的 证有HBr生成蒸发CuS04溶液制备CuSO4粉末喷泉实验实验室制氨气9.硼砂阴离子BOJOH)的球棍模型如图4所示,下列说法错误的是A.硼原子的杂化方式为s p sp3B.1、2原子之间的化学键为配位键C.硼砂阴离子间可结合成链状结构,则阴离子间以氢键结

28、合D.该阴离子中存在的化学键类型有极性键、配位键、氢键二、不定项选择题:本题共4小题,每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包含一个选项，多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项；只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得4分，但只要选错一个,该小题得0分。1 0、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为18o W、X、y分别位于不同周期,X与Y同主族,W的最低负价与Z的最高正价的代数和等于6,下列说法错误的是A.w分别与X、y形成的简单化合物的键角：前者大于后者B.Y与Z形成的化合物中各原子不一定满足8电子稳定结构

29、C.Z分别与X、Y形成的化合物均可与水反应生成两种酸D.Y的一种单质分子呈正四面体结构,键角为60,1 1.有机物M与N在NaOH溶液中发生如图5所示的反应，生成有机物L,下列说法正确的是CHOA.N还有3种含苯环的同分异构体B.L分子存在顺反异构体C.M、N、L均可与澳水发生加成反应D.L分子中的所有碳原子可能在同一平面上1 2.电镀行业产生的酸性废水含有毒性较强的C r(VI),图6所示为电解处理酸性含铝废水的装置,应用该装置使C r(VI)转化为(O H%沉淀除去。图7为不同p H的溶液中格元素去除率与通电时间(t)的关系。下列说法错误的是Tb 几乎不含Cr(W)废水酸性含Cr(VI)废

30、水适如:NaCl固体图6I pH=2 m pH=6A.铁板为阳极，电极反应为F e -2 e-=F e2 +B.电解法去除C r(VI)的最佳p H范围为4 6C.曲线N铭元素去除率低的原因可能是C rO：氧化性较弱D.除去C r(V)的主要反应为C r,O?-+6 F e2+1 4 H+=2 C r3+4-6 F e3+7 H,01 3.向一定体积的0.1 m o l I7】的草酸溶液中滴加0.1 m o l -L_ 1.的N aO H溶液,溶液中A.水的电离程度:N M PB.C,O=-的水解平衡常数K g =1 X IC TC.N点:c（N a+）C（H C20D c（C20 i ）c（

31、H+）c（O H-）D.向p H =4.2的溶液中持续滴加N aO H溶液,水的电离程度持续变大第II卷（非选择题.共5 7分）三、非选择题:共5 7分。1 4.（1 4分）C IO?是国际公认的一种安全、低毒的绿色消毒剂。熔点为-5 9.5七,沸点为l l.o=c,高浓度时极易爆炸,极易溶于水,遇热水易分解。C 1 O2（装置A的酒精灯加热装置略去）。回答下列问题：硫酸z W ,N aC Q和Na2sO3）冷混 合 液 一 噫 汐/甘 卜/水A R C实验室可用如图9所示的装置制备含均。2的三 五 NaOH溶液D(1)下列关于C IO?分子结构和性质的说法错误的是。A.分子中只含o 键B.分

32、子具有极性C.可与水分子间形成氢键D.分子的空间结构为V形(2)实验开始即向装置A 中通人氮气，目的是。(3)装置A 中反应的化学方程式为。(4)装置B的作用是,装置C中使用冷水的目的是。(5)装置D 中吸收尾气的反应也可用于制备N aC l O 2,反应的离子方程式为。(6)我国规定自来水厂用C IO 处理后，出厂水中C l(%余量为0.1 0.8 m g L-1o针对C I O?消毒的水中含有C I O C l?、C 1 0 J 等多种含氯微粒，我国科学工作者研制出能将这些微粒区别测定的碘量法。应用磺量法检测水中口0 二 的浓度,实验步骤如下：I.取某地自来水样1 0 0 m L 于雉形瓶

33、中，用微量的稀硫酸溶液调至p H 为1 3,然后加入一定量的碘化钾,并加入几滴淀粉溶液。I I.向2 5 m L 滴定管中加入5.0 X 1 0-5 的N a 2 S2 O 3 溶液,用该标准液滴定步骤I 中的溶液至终点,消耗N a?S2 O 3 溶液2 0 Q 0 m L 0已知:C I O?在酸性条件下的还原产物为C；2 S-+I2=S40 j +2 I-o计算水样中C10?的浓度是mg 1。步骤I I滴定终点的判断依据是,如果滴定结束时仰视读取滴定管中溶液的体积,则测定结果将(填“偏大”、偏小”或“无影响”)o15.(14分)钦是一种性能优越的金属，在国防、化工、医疗等领域有广泛的应用。

34、钦铁矿(主要成分为FeTiC)3,还含少量的Si。2、A12O3S Fe二O3等杂质)是提炼钓的主要矿石，由钦铁矿制备金属轧的工艺流程如图10所示。回答下列问题：(1)滤液1的主要成分是(填化学式)。(2)“酸浸”后轧主要以TQ2+存在，写出“酸浸”主要反应的离子方程式。(3)TiOSO,受热易水解，“水解(90弋)”得到的固体化学式为，验证“洗涤”达到目的的操作为。(4)“高温氯化”反应的化学方程式为，“冶炼”加入的试剂B为。(5)已知TiCQ的熔点为一25七 沸点为135.25鼠,分析说明能否直接电解液态T iC)制备金属钛。(6)FeTiC3的晶胞如图11所示，其组成元素的第一电离能由大

35、到小顺序为,的配位数为。1 6.(1 4分)甲醛有毒,被世界卫生组织列为一类致癌物。但甲醛是重要的工业原料，在化工、纺织、医疗等领域有广泛应用。I.回收利用C 0?是一种减弱温室效应的有效途径。科学家研究发现可利用回收的C O?与H?反应制备甲醛。已知:甲醛的燃烧热为5 2 4 kJ，m oi比的燃烧热为2 8 5.8 kJ -m ol-1HMg)=H2O(1)A H=-4 4 kJB-m ol-1(l)C C)2与无制备甲醛的反应8式 g)+2 H2(g)=C H2O(g)+H2O(g)H =。(2)在2 L恒容密闭容器中通人0.2 m olC O 2和0.4 m olH2,在三种不同条件下

36、发生(1)中反应,测得C O,的转化率与时间的关系如图1 2所示。曲线X对应温度下反应的平衡常数K =,由曲线V到曲线X采取的措施可能是；由曲线Z到曲线X采取的措施可能是_(3)反应速率以正)=Z(正)c(C O 0 c 2(H 2),”(逆)=Z(逆)4(：注0)4比0),%(正)、左(逆)分别为正、逆向反应速率常数，计算m点 唱H.甲醇直接脱氢是工业上合成甲醛的一种新方法，该法得到无水甲醛的同时得到副产品氢气。(4)在一个2 L恒容密闭容器中投入2 molCH3OH(g),在催化剂作用下发生反应：CH30H(g)=HCHO(g)+H2(g)JH 0,同时存在副反应:CH30H(g)=CO(

37、g)+2H2(g)AH 0。20min后，测得甲醇的转化率与甲醛的选择性分别与温度的关系如图13所示。温度高于650弋,甲醇的转化率升高，甲醛的产率,原因可能是。(5)甲醛被称为室内污染“第一杀手”。室内甲醛的含量可以通过传感器来监测。一种燃料电池型甲醛气体传感器的工作原理如图14所示,则a电极反应式为。国家标准是室内甲醛不能超过0Q8mg m 3传感器在20 n?室内空间测定，电路中有8 X IO-6 mol电子通过，该室内甲醛含量为mg m-3o17.(15分)布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用。以有机物A(HQ)为原料制备布洛X的一种合成路线如图15所示。回答下列问题:(ii)环氧竣酸酯在一

38、定条件下可发生反应：NaOH,涔HCI(DA的名称为,布洛芬分子中含有个手性碳原子。(2)A T B的反应类型为,B的结构简式为,B中所含官能团的名称为。(3)D与银氨溶液反应的化学方程式为。(4)苯环上的一氯代物只有一种的A的同分异构体有种，写出其中任意一种的结构简式。CH20H（5）2-苯基T-丙 醇（CH3）是一种重要的有机合成原料，请以苯乙酮CHcA-CH3 f yH（/）和ClCHzCOOC2Hs为原料，设计合成2-苯基-1-丙 醇（）的合成线路（无机试剂、含有两个及两个以下碳的有机试剂任选）。2023届河北省高三年级开学考试化学试题答案I.C 2.B 3.D 4.B 5.A 6.D

39、 7.C 8.C 9.D 1 0.C 1 1.B D 1 2.D 1 3.C D1 4.（1 4 分）（1）AC（2 分）（2）搅拌,稀释二铺化狐，防止因二辑化疆的浓度过高而发生爆炸（2分）（3）2 N a C 1 0,+N a,S O j +H,S O4=2 N a2S OJ+2 C 1 O,+H,0 （2 分）（4）作安全瓶（或防止C中溶液倒吸入A中）（1分）防止C IO 2分解，增大其溶解度（1分）（5）2 C 1 O,+2 O H-+H2O,=2 C IO/+0,+2 H,0 （2 分）（6）0.1 3 5 （2分）当加入最后半滴N a 2 s 2 0,溶液后,锥形瓶中试剂由蓝色变为无

40、色,且半分钟不变色（1分）偏 大（I分）1 5.（1 4 分）（1）N a2S i O3,N a A l O,（2 分）（2）F e T i O3+4 H*=F c2 +T i O +2 H2O （2 分）（3）H2T i O3（写成T i O （O H”也给分）（2分）取少许最后一次洗涤液于试管中，滴加B a C l?溶液，若无白色沉淀生成，证 明“洗涤”目的达到（1分）（4）2 C +2 C 1,+T i O,T i C l4+2 C 0 （2 分）镁（或 N a 等）（1 分）（5）因为T i C L的熔点和沸点较低，液态T i C L以分子形式存在，液态T i C l4不导电，不能电解

41、液态T i C L制备金闻钛（2分）（6）0 F e T i （1 分）1 2 （1 分）1 6.（1 4 分）（1）-3.6 k J m o L （2 分）（2）5 （1分）加催化剂（）分）降低温度（3）2 5.6 （2 分）（4）降 低（1分）温度升高，平衡正向移动，催化生成甲醛的催化剂活性降低（2分）（5）H C H O-4e-+H2O=CO2+4H*（2 分）17.（15 分）（1）异 丁 苯（或2-甲忠丙家）（2分）1（1分）（2）取代反应（1分）义j CJ 4小（2（3）犬 父）+2|Ag（N H R O H 贝1分）甲静转化率升高,但由于温度高于6 5 0七后,0.003（2 分）力）酮 炭 基（1分）乂y +2 A g|+3 N H,+H Q （2 分）(4)4(2 分)（3分）