2023年高考理综化学模拟题含答案.pdf

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1、1.空军部队飞机拉出绚丽的“彩烟”形成“彩烟”的原理是吊舱中的液态彩色物质被高压N2吹出，随高温尾气喷出，冷凝后形成“彩烟”。下列有关说法正确的是A.“彩烟”是一种纯净物B.蒸汽凝结为雾发生了化学变化C.蒸汽遇冷形成的雾是一种分散系D.N?和NO?都属于含氮化合物2.下列叙述正确的是A.蛋白质溶液中加入Na2s04溶液可使其变性B.氨基酸具有两性，既能与酸反应又能与碱反应C.蔗糖既能发生水解反应，又能发生银镜反应D.纤维素在人体内不能水解生成葡萄糖，因此对人体健康无益3.下列相关反应的离子方程式书写正确的是A.氢氧化铁溶于氢碘酸:Fe(0Hh+3H，=Fe+3H2OB.氯化铝溶液中滴加过量的氨

2、水：Al5+4 NH,rH20=A102+4NH4+2H2OC.NH4AKSCM2溶液中加入Ba(OH)z溶液使SOF完全沉淀:N H j+A1+2so 户+2Ba+4OH=Al(OH)W+2BaSO4l+NH3H2OD.NaHCO.,溶液中力口入过量的 Ba(OH)2il:2HCO3+Ba2+2OH=BaCO31+2H2O+CO324.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A.标准状况下2.24LSO3溶于水生成O.lmolSO:B.电解精炼铜时，若阳极质量减少6 4 g,则电路中转移的电子数目为2NAC.7.8gNa2s与NazCh的混合物，含离子总数为0.3N,D.常温下pH=

3、12的Na2cO3溶液中，由水电离出OH-的数目为O.OINA5.在氧化还原反应中，氧化过程和还原过程是同时发生的两个半反应。已知：半反应式：Cu,O-2c+2H+=2Cu；t+H;O五种物质：FeSO、电(S O J、CuSO八Na2cO、KI Fe+MnO+区 Fe“+M n+HQ (未配平)下列判断正确的是A.中半反应式发生的是还原反应C.C向取出来的溶液中滴加KSCN溶液，显血红色D向滨水中加入苯振荡，静置分层，上层为橙红色苯分子结构中没有碳碳双键A.AB.BD.D7.根据下图所示N?(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化情况，判断下列说法正确的是N O吸收能量946 k

4、J molN,O,A.N?(g)与0z(g)反应生成NO(g)是放热反应B.2 mol O原子结合生成Ch(g)时需要吸收498 kJ能量C.1 mol NO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收632 kJ能量D.该反应断开反应物中化学键吸收的总能量小于形成生成物中化学键释放的总能量8.镁粉在火星上可以扮演地球上煤的角色，反应Mg+C02 磔条件 MgO+CO可以为火星上的采矿车、电站等提供热能.下列关于该反应的说法中，不氐碰的是A.属于放热反应 B.反应物的总能量低于生成物的总能量C.属于氧化还原反应 D.能量变化与化学键的断裂和形成有关9.美国加州以盛产葡萄酒闻名的纳帕郡近期遭遇火灾，大火将

5、该地区的一些建筑夷为平地，造成巨大损失。下列有关说法正确的是A.遭遇火灾时应逆风向地势高的地方撤离B.葡萄酒中含有酒精，故其极易燃烧B.中五种物质中能使顺利发生的物质为Fe2(SO4)3C.MnO4+5e+4H2O=Mn2+8OH是反应的一个半反应D.几种物质的氧化性强弱顺序为MnO4Cu2+Fe5+6.根据下列实验操作和现象所得到的结论或解释不正确的是()选项实验操作和现象结论或解释A向NafiCh溶液通入COz气体，出现白色胶状沉淀非金属性：CSiB向AlCb、MgCb溶液中加入NaOH至过量，前者先有沉淀后消失，后者沉淀不溶解碱性：Mg(OH)2Al(OH)3C取10mL0.1molL/

6、FeCh溶液，滴加5滴0.1molLK I溶液，振荡，再加入5mLec3振荡，静置，取上层液体，K1和FeCh反应有一定的限度C.任何情况下发生的火灾，都可用水来灭火D.泡沫灭火器内高压储存了大量的二氧化碳和水10.下列实验方案中，不能测定出Na2c03和NaHC03的混合物中的质量分数的是A.取ag混合物充分加热，质量减少bgB.取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体C.取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液D.取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg1 1.双氢青蒿素治疟疾疗效是青蒿素的10倍，一定条件下，由青蒿素

7、合成双氢青蒿素示意如下：A.青蒿素分子中治疗疟疾的活性基团是过氧基B.双氢青蒿素分子比青蒿素分子多1 个手性碳原子C.理论上每摩尔青蒿素水解需要消耗Im o l N a O HD.每摩尔双氢青蒿素可以与Im o l N a HC Q?反应生成Im o l C O?12.已知反应C O(g)+C u O(s)?C C)2(g)+C u(s)和反应H2(g)+C u O(s)?C u(s)+H2O(g)在相同温度下的平衡常数分别为桁和幻,该温度下反应C O(g)+H9(g)w C O 2(g)+H2(g)的平衡常数为K3。则下列说法中正 确 的 是()/c(C O,)c(C u)A.反应的平衡常数

8、K=么c(C O)c(C u O)B.反应的平衡常数K,=?%C.对于反应，恒容时，温晨升高，氢气的浓度减小，则该反应的A”,。D.对于反应，增加C u O 的量，平衡正移13.有机化合物中基团之间的相互影响会导致化学键的极性发生改变，从而影响物质的性质。下列事实与此无关的是A.乙醛能与H?加成而乙酸不能B.2-甲基-1.丙醇能发生消去反应而2,2二甲基.丙醇不能C.甲苯能使酸性KM n C U溶液褪色而乙烷不能D.苯酚的羟基在水溶液中能够发生部分电离而乙醇不能14.一种以F e F e(C N)6 为代表的新型可充电钠离子电池，工作原理如图所示。下列说法不正确的是-0-F e F b(C N

9、)J4JNa,Fe|FctCNXjl M g2C L b 离了交换膜/含N a，的有机电解质A.充电时，Mg箔接电源的负极B.放电时，钠离子从左室游向右室C.充电时，阳极反应式为 N a F e l F e C N -Ze u F e l F e C N M+ZN a，D.负极质量变化2.4g 时，理论上流经外电路的电子数约为1.204x l(p15 .常温下,向20m L 浓度均为O.l m o l L-1的H A与 N a A 的混合溶液中，分别滴加浓度均为O.l m o L L 的 HC 1、N a O H 两种溶液，混合溶液的p H 变化情况如图所示。下列说法正确的是A.滴加HC 1溶

10、液的曲线为1 B.水的电离程度：c b aC.d点时,1g例=5.24c(HA)D.c 点溶液中存在:c(N a+)=2(c(A-)4-c(HA)|二、填空题(5 5 分)16 .亚硝酸钠广泛用于工业、建筑业及食品加工业。某课外活动小组的同学拟制备亚硝酸钠、测定其产品的纯度并验证亚硝酸钠的某些性质。(1)甲组同学采用下图装置制取亚硝酸钠。装置A中 用 较 浓 的 硫 酸 而 不 用 稀 硫 酸 的 原 因 是。若装置B中生成等物质的量的NO与N O2,则装置B中 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为,已知NO与 N a O H 溶液不反应，而 N O?可与N a O H 溶液发生反应：2

11、 N O2+2 N aO H =N aN O3+N a N O 2+H 2 O o 若通入装置C中的NO与N O?物质的量之比为1 ：1,则装置C中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为。(2)乙组同学拟测定甲组制得的产品中N aN C h的纯度。乙组同学采用高钵酸钾滴定法，称取mg试样于锥形瓶中，加入适量水溶解，然后用c m o l L 的KM n O,溶液(适量稀H 2 s C h酸化)进行滴定，并重复上述操作2次。高 镐 酸 钾 溶 液 应 盛 放 在 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。滴定至终点时溶液的颜色变化是 o若滴定至终点时平均消耗V m L 标准溶液，则 产 品 的 纯

12、度 为 (用含c、m、V 的代数式表示)。(3)丙组同学拟设计实验证明：酸性条件下N aN O z具有氧化性。实验操作为。HNO2的酸性比C H j C O O H 强。实验操作为。1 7 .工业上冶炼冰铜C s O m F e S)可得到粗铜，在空气中燃烧冰铜时，产生一种有刺激性气味的气体A,该气体排放到空气中，会对空气形成严重污染。气体A冰 铜 培 烧泡铜(Cu：Ou)L 熔渣BAI粗铜 CuSO,-5H:OI可加完成下列填空：(1)为了降低污染气体A的排放，可选用下列试剂中的_(填序号)吸收。a.浓硫酸 b.浓硝酸 c.氢氧化钠溶液 d.石灰乳(2)已知A 1 能将某些金属从其氧化物中置

13、换出来，将铝与泡铜高温反应可制得粗铜，制取该粗铜的化学方程式是。当转移电子数为6M时，理论上消耗A 1 的质量为 g o(3)SO?气体和H 2 s 气体反应可生成单质硫，现有SO?和 H 2 s 混合气体2.0 m o l,当所得到的氧化产物比还原产物多1 6 克时，则混合气体中H2S 的物质的量可能为：(4)纳米氧化铝在陶瓷材料、电子工业、生物医药等方面有广阔的应用前景，它可通过硫酸铝镂晶体热分解得到。取 4.5 3 g 硫酸铝锭晶体【A b(N H 4)2(SO 4)-2 4 H 2 O,相对分子质量为9 0 6 加热分解，最终剩余0.5 1 g A K)3 固体。加热过程中，固体质量随

14、时间的变化如图2试通过计算确定4 0 0 剩余固体成分的化学式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ o (写出计算过程)1 8 .甲烷、甲醇(C H 3 O H)、甲醛(H C H O)等含有一个碳原子的物质称为“一碳”化合物，广泛应用于化工、医药、能源等方面，研究“一碳”化合物的化学称为“一碳”化学。(1)已知：H C H O(g )+H2(g)=C H3O H(g)A H i=-8 4 k J/m o lC O2(g)+3 H2(g)=C H3O H(g)+H2O(g)AH2=-4 9.5 k J/m o l则反应 C O2(g)+2 H2(g)=H C H O(

15、g)+H2O(g)AH3=k J/m o l(2)工业上合成甲醇的反应：C O(g)+2 H2(g).C H 3 0 H(g)AH4,在一个密闭容器中，充2 1 m o i c O 和2 m o i 也 发生反应，测得平衡时H 2 的体积分数与温度、压强的关系如下图所示。压强P i P X填“大于”或“小于)该反应达到平衡的标志是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填标号)。A.反应速率v 正(比)=2 v逆(C F h O H )B.容器内CO和 物 质 的 量 之 比 为 1：2.C.混合气体的质量不再变化D.混合气体的平均摩尔质量不再变化a 点条件下，比 的 平 衡 转 化 率 为

16、,该温度下达到平衡后，在容积不变的条件下再充入;m o l CO和;m o l C H 3 O H,平衡(填“正向”“逆向”或“不)移动,新平衡时的逆反应速率(填“大于”“等于”或 小于”)原平衡。工业上用甲醇可以制备甲胺(C H 3 N H 2),甲胺与氨在水中的电离方式相似。则甲胺在水中的电离方程式为，常温下，反应C H 3 N%-H 2 O(a q)+H+(a q).C H3NH；(a q)+比0(1)的平衡常数K=2.5 x l(A 该温度下，甲胺的电离常数K 后(填数值)。1 9.某药物中间体M的合成路线如下：M已知：I.RC H 2 c l 2高 。RC H 2 c o O HI

17、I.RC O O H$0 C b RC O C 1回答下列问题:(1)A的 化 学 名 称 为；E-F的 反 应 类 型 是.(2)C中 官 能 团 的 名 称 为；F的 结 构 简 式 为.(3)D+H-M的 化 学 方 程 式 为。(4)写出同时满足下列条件的C的同分异构体的结构简式_ _ _ _ _ _(任写一种)。属于芳香族化合物与C具有相同官能团含有四种化学环境的氢(5)根据上述信息，设计以C fC H 2 0 H为原料制备试 剂 任 选)，0H十O-f-U o H的合成路线(无机61.c2.B3.C4.C5.B6.C7.C8.B9.A1 0.C1 1.D1 2.B1 3.B1 4.

18、B1 5.C1 6.圆底烧瓶 SOn易溶于水，在稀硫酸中不易逸出 2 SO2+H2O+2 NO3-NO+NO2+2 SO42+2 H+NO+NC h+2 Na 2 c C h+Fh OZ Na NO2+1 7 25CV2 Na HC O3 酸式由无色变为淡紫红色(或浅红色),且半分钟内不褪色%(或tn:5 x笠6 9 c Vx lOO%)取少量N a N 02溶于水,加入少量稀硫酸酸化后用淀粉碘化钾试纸试验,2 x l(r；7?观察颜色变化(或其他合理答案)相同温度下，分别测定相同物质的量浓度的Na NC h溶液与C H3C 0 0 N a溶液的p H,比较p H的大小(或其他合理答案)(2)

19、酸式滴定管只盛放酸性溶液和具有强氧化性的溶液，碱式滴定管盛放碱性溶液，高镒酸钾溶液具有强氧化性，应盛放在酸式滴定管中，故答案为酸式；亚硝酸钠溶液与高钵酸钾标准溶液反应时，滴入的紫红色高钵酸钾溶液褪色，则滴定至终点时溶液的颜色变化是滴入最后一滴高锦酸钾溶液，溶液由无色变为浅红色，且3 0 s内不恢复原来的颜色，故答案为由无色变为淡紫红色(或浅红色)，且半分钟内不褪色；由得失电子数目守恒可得 n(KMnO4)x 5=n(Na NO2)x 2,n(Na NO2)=5 x Vx 1 0 3xc/2 mol,贝I5 x 6 9 c V 1 7 2 5 r VNa N02 的纯度为 5 Vc x lO_

20、3x 6 9/2 mx lOO%=-x l0 0%=一 ,故答案为2 x 1 0 m四叱(或 头 翼x lOO%)；m 2 x 1 0 m(3)Na NO?具有氧化性，能与酸化的淀粉一KI试液反应生成单质碘使溶液变蓝色，具体操作是取少量Na NOz溶于水，加入少量稀硫酸酸化后用淀粉碘化钾试纸试验，观察颜色变化，故答案为取少量Na NO?溶于水，加入少量稀硫酸酸化后用淀粉碘化钾试纸试验，观察颜色变化：比较酸性强弱，可用以下方法，相同物质的量浓度的酸溶液，溶液p H越小说明酸性越强；相同物质的量浓度Na NC h和C H 3 c o O N a溶液，酸性越强，盐的水解程度越小，盐溶液的p H越小等

21、；则比较酸性强弱，可用以下方法：相同温度下，分别测定相同物质的量浓度的Na NC h溶液与C H 3 c o O N a溶液的p H,比较p H的大小，故答案为相同温度下，分别测定相同物质的量浓度的Na NOz溶液与C H3C O O N a溶液的p H,比较p H的大小。1 7.c d 3 C U2 O+2 A 16CU+A12O3 5 4 1 或 1.5 A 12(NH4)2(SO4)4 H2O(2)A l能将某些金属从其氧化物中置换出来，将铝与泡铜高温反应可制得粗铜，制取该粗高温铜的化学方程式是3CU2O+2A1=6CU+A12O3,由方程式可知，1 m o l铝参加反应转移3 NA电子

22、，由题可知转移电子数为6 乂，参加反应的铝的物质的量为2m 0 1,理论上参加反应的高,日铝的质量为 5 4 g,故答案为：3CU2O+2A1 6 C U+A I2O 3,5 4；(3)假设硫化氢完全反应，则硫化氢的物质的量为工2H2S+S O2=3 s+2 H Q氧化产物和还原产物的差2 m o l 32gx 16 g假设二氧化硫完全反应，则二氧化硫的物质的量为y2H2S+S 02=3S+2H 2O氧化产物和还原产物的差Im o l 32gy 16 g解 得x=l m o l解得 y=0.5 m o lS O 2和H 2s混合气体2.0 m o l,所以硫化氢的物质的量为L 5 m o L故

23、答案为：1或1.5；(4)A l2(N H 4)2(S O4)n-24 H2O的物质的量为0.0 0 5 m o l,H2O的物质的量为0.12m o l,水的质量为2.16 g,20 0-5 0 C TC时，质量差为4.5 3g2.4 6 g=2.0 7 g,由此可知结晶水并未完全失去，此时还含有结晶水(H q)=0.0 0 5 m o l,之前的分解过程就是逐步失水的过程。由水和硫酸铝铉的关系，可以得知20 0 5 0 0 时，固体成分是A 12(N H4)2(S O 4)4 H2O,故答案为：A 12(N H 4)2(S O4)4 H2O(,18.(D+34.5(2)小于 A D 6 6

24、.7%正向 大于(3)C H3N H2 H2O 二 C H.N H；+O H 2.5 x 10 【解析】(1)H C H O(g )+H2(g)=C H3O H(g)A H i=-84 k J/m o lC O?(g)+3H 2(g)=C H3O H(g)+H2O(g)AH2=-4 9.5 k J/m o l根据盖斯定律-得 C O2(g)+2H 2(g)=H C H O(g)4-H2O(g)AH3=-4 9.5k J/m o l+84 k J/m o l=+34.5 k J/m o l；(2)C O(g)+2H2(g).C H 30 H(g)正反应气体物质的量减小，增大压强平衡正向移动，氢气

25、的体积分数减小，所以压强P i小于P 2；A.达到平衡时，正逆反应速率的比等于系数比，反应速率v M H*=2v M C H 3 O H ),一定达到平衡状态，故选A；B.CO和H?的投料比等于系数比，所以容器内CO和H?物质的量之比任意时刻都是1：2,所以容器内CO和H z物质的量之比为I：2时，反应不一定平衡，故不选B；C.根据质量守恒，混合气体的质量是恒量，混合气体的质量不再变化，反应不定达到平衡状态，故不选C；D.正反应气体物质的量减小，气体总质量不变，所以平均摩尔质量是变量，混合气体的平均摩尔质量不再变化，反应一定达到平衡状态，故选D；选AD：9.7 x 2平衡时氢气的体积分数是4。

26、,则=0 4、=针比的平衡转化率为a点条件下，co(g)+2%(g).,C H 30 H (g)初始(m o l)120转化(m o l)x2xX平衡(m o l)1-A-2-2xX【分析】有机化合物A分子式是C 9H A与HCHO及H C 1作用产生B,根据物质反应过程中碳链结构不变，可知A结构简式是/J 1,B与M g及C O2,H2O作用反应产生C：7-X2-2 X1O O%=6 6.7%;22C O O H，C与S O C h发生取代反应产生D：3V 9V2K=-J 2 y=,该温度下达到平衡后，在容积不变的条件H O ,C O O C 2H$逆推可知H为、/COCh根据M结构简式,根

27、据反应过程中碳链结构不变，结合E分子式及流程转化O,E与HCN发生加成反应产生F是1 1 V 27 V2下再充入5 m o i c O和3m o i cH 3O H,Q=2 z 2 y =K,平衡正向移动；浓度增3VXl3vJ大，新平衡时的逆反应速率大于原平衡。(3)甲胺与氨在水中的电离方式相似。则甲胺在水中的电离方程式为可知E是H O C N,F与H+在H?O存在条件下H O C O O H反应产生G：,G与C 2H5 0 H在浓硫酸存在条件下加热,发生酯化反应产生H,然后根据物质的性质分析解答。【详解】(1)根据上述分析可知A是名称为间三甲苯;C H3N H2.H2O C HSN H；+O

28、 H ；常温下，反应 C H3 NH2 H2O(a q)+H+(a q)=C H3 NH；(a q)+氏0(1)的平衡常数K=2.5 xl 04,则2.5 X 1 0;c(CHKH；)C(C H3NH；)C(OH)O H O C NE是 A ,E与H CN发生加成反应产生F是 凸,故E-F的反应类型是加成反应;C(C H3NH2-H,O)c(H)?(C H3N H2-H20)c(Hj c(0 H)袅，该温度下，甲(2)根据上述分析可知C(乂*、C OOH)中官能团的名称为竣基；物质F结构简式是:胺的电离常数 K b=2.5 x 1 0,xK w=2.5 x1 04x1 0 4=2.5 x 1

29、0 。1 9.(1)间三甲苯(1,3,5三甲苯)加成反应H O C N 竣 基H O C N(4)C O O H定条件o殳 OOC 2H5+H Q(4)C 是COOH其同分异构体满足条件：属于芳香族化合物，说明分子中含有苯环；与C具有相同官能团，说明其分子中含有-COOH；含有四种化学环境的氢,COOHCOOH则符合要求的C的同分异构体可能的结构简式可能为(5)CH20H与。2在c u催化下加热，发生氧化反应产生OHCHOHCN发生加成反应产生C H-C N，OH8H-CN与H+、比0反应产生OIIC H-C O O H-该物质在一定条件下发生缩聚反应产生H+O-fH-C。，故以苯6OHOII甲醇为原料合成H十一f H Y 0 H的路线为:6O,/Cu-CH2OH-诉 p v-CHOIK XOH0rCH-CN0IIH-fO-C H-C O H6 0H/HW 9Hjj-C H-C O O H