2023年河南高考一模化学试题及答案.pdf

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1、高 三 化 学考生注意：1 .本试卷分选择题和非选择题两部分。满分1 0 0 分，考试时间90 分钟。2 .答题前，考生务必用直径0.5 毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3 .考生作答时.请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用 2 B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5 毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效*在试题卷、草稿纸上作答无效。4 .本试卷主要S题范围：化学实验基础、化学4量、化学物质及)变化、金%及其化合物、非金属及其化合物、物质结构元素周期律、化学反应与能量(包括电化学)，有机必考。5 .相对原子

2、质量：H l C 1 2 ()1 6 N a 2 3 A l 2 7 S 3 2 C l 3 5.5 1 1 2 7-、选择题：本题共14小题.每小题3 分.共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1 .化学与生活密切相关。下列有关说法正确的是A.维生素C是水果罐头中常用的抗氧化剂B.橡胶硫化的过程是物理变化C.很多鲜花和水果的香味来自于挥发出的醇类物质D.为增强“8 4”消毒液的消毒效果,可加入稀盐酸2 .工业上，下列各组金属的冶炼方法相同的是A.F e 和 A I B.A g 和 C u C.K 和 F e D.N a 和 A I3 .下列有关有机物性质的说法中错误的

3、是A.麦芽糖水解可以生成葡萄糖和果糖B.用 N aH C(%溶液可以鉴别乙醇、乙酸和苯C.可用饱和N a 2 c o 溶液除去乙酸乙酯中的乙酸D.乙醇在一定条件下可以转化为C()2 XHCHO或 C H3C O(K：2H-)4 .下列说法错误的是A.H C I、H N()3 都是强酸，与 F e()的反应都属于复分解反应B.用惰性电极分别电解稀硫酸、N a O H 溶液，实质均为电解水C.F e C h 溶液滴在淀粉一K I 试纸上，试纸变为蓝色D.2 g H?充分燃烧后的产物被N a?。?完全吸收，则固体增重2 g5.以环戊二烯(甲)为原料合成一种医药中间体(丙)的路线如图所示。下列说法错误

4、的是甲u#乙 丙A.等质量的甲、乙完全燃烧消耗。2 的物质的量相等B.甲生成乙、乙生成丙的反应类型均为加成反应C.可以用酸性KMn。，溶液鉴别乙和丙D.丙的一氯代物有10种（不考虑立体异构）6.甲酸（HC（）（）H）在催化剂表面分解的微观历程与能量变化关系如图所示:一CW、咨文乓下列说法正确的是A.甲酸分解过程吸收能量 B.反应过程存在非极性键的断裂和生成C.甲酸分解速率由步骤N-V 决定 D.使用高效催化剂可使步骤 和 V 之间差值增大7.下列说法正确的是A.由氨气制备碳酸氢核或硫酸镂属于氮的固定B.氨水和氯水都能与SO?发生氧化还原反应C.工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸D.将 SO

5、?气体通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色8.为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A.1 mol Q H”含有极性共价键的数目为12NAB.11.2 L C H 和 22.4 L C（均为标准状况）在光照下充分反应后的分子数为1.5N.,C.标准状况下,22.4 L CH3C1中含有的共用电子对数目为4N,D.46.0 gC2 H,iO 完全燃烧，断裂C H 键的数目一定为5NA9.由原子序数依次增大的四种短周期主族元素X、Y、Z、W 构成的化合物甲在提炼金时可提高金的溶解速率，其结构如图所示：XX ZXXZXZYWWYZX（甲）已知：四种元素位于三个周期，丫、Z 是同同期相邻元素,化合物甲

6、中，Y、Z、W 原子均满足8 电子稳定结构。下列说法错误的是A.最简单氢化物的沸点:W YB.Z、W 的氧化物对应水化物的浓溶液均可用铁制容器盛装C.四种元素可形成某种离子化合物D.W 的单质易溶于Y、W 形成的二元化合物中1 0 .如图表示甲、乙、丙三个过程的能量变化（其 中 H z J、H I 均为气态）。下列有关说法正确的是HIH2 I2O OAO OAoo o b436kJ-m or11?kJ-mol 1-14.9 kJ-moF1OOLiOOIoOoOri.12Hl甲乙丙A.1 mol H?分子形成2H放出4 3 6 k J 的能量B.反应 H z（g）+l 2（g -2 H 2 1）

7、AH=-1 4.9 kJ ,m o l C.由上图所给数据，无法计算出图中的“?”D.I 2 分子的化学性质比I 原子的活泼1 1 .用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是A.装置可用于收集H?、N H 3、C（）2 等气体B.装置除去F e（O H）：,胶体中的N a+、C 1C.装置用石墨作电极电解饱和食盐水可制备N a C K）D.装置若用于吸收N H,并防止倒吸.则X 可为C C L1 2 .某学习小组拟在实验室从海带中提取碘单质,设计流程如图所示。下列说法正确的是酒精 水 H2O2 CChI c c海 带 润湿|f|灼烧海带灰f|浸 取 浸液f|氧化f|萃取 卜 有机相T 蒸储f

8、kI t I浸渣 H%水相A.“灼烧”海带应在蒸发皿中进行，并且用玻璃棒搅拌B.海带灰中除了含有较多的L 外，还有其他无机质C.“氧化”时用足量K I（）3 代 替 H z（）2,可获得较多的12D.蒸储和萃取均需用到的玻璃仪器是分液漏斗1 3 .已知：C 2 H （g）+3。?（g）2 c（）2（g）+2 H 2（）（g）AH=a kJ m o l-1H 2（）（l）=H2（）（g）H=+4 4 kJ m o l-1,其他数据如下表：化学键C=()0=()C-HOHC=C键能/(kJ,mol 1)798X413463615下列说法正确的是A.乙烯的燃烧热为Q kJ -m o l 1B.J:2

9、777-a3C.CzHd(g)+3O2(g)=-2C0z(g)+2H20(I)H=-(a+4 4)kJ mol-1D.当生成4 mol O-H 键时，该反应放出热量一定为a kJ14.以新型甲醇碱性燃料电池为电源，电 解 NaOH稀溶液和饱和食盐水可制备氯气和烧碱,设计装置如图所示。下列说法正确的是A.a 电极的反应式为 CH3（）H+H2O-6 e-=C02+6H+B.X 区为NaOH稀溶液,Y 区为饱和食盐水C.N 极生成1 mol气体时，有 1 mol Na+通过离子交换膜D.M 极生成22.4 L 气体时，理论上导线中流过2 molMl 离子交换膜 N 、燃料电池I-la bT-二、非

10、选择题:本题共5小题.共58分。15.（11分）乩卬，、丫1、乂是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y 与 R 原子半径比值是短周期主族元素中最大的。X、M 同主族,R、W、X 原子序数之和等于M 的原子序数,Z 的最外层电子数是X的最外层电子数的一半。回答下列问题：（D X 元 素 在 周 期 表 中 的 位 置 是.（2）Y2 M2的电子式为.（3）W?R 的结构式为。（4）写出MX?与 R2M反应的化学方程式:，若反应中转移2 mol e-，则氧化产物与还原产物的质量差为 go（5）W 的最高价氧化物对应的水化物的极稀溶液，与 Z 的单质反应时.还原产物可用作化肥,写出该反应的离子方程式

11、：0（6）现有一定量的Z 单质和工&的固体混合物,加入适量的乩。后，混合物完全溶解,所得溶液中只含一种溶质，则固体溶解时发生反应的总化学方程式为。16.（10分）乙酸正丁酯（CH3co0 cH 2cHH?CHQ是无色透明液体.具有强烈香蕉味,沸点为125 0是重要的有机化工原料被广泛用于溶剂I、涂料和医药等行业。实验室用如下方法制备乙酸正丁酯：I.在 50 m L的圆底烧瓶中加入10.0 m L正丁醇（微溶于水）、8 m L冰醋酸和0.5 g 硫酸 J1银，混合均匀后加入几粒沸石，连接装置如图所示（夹持和加热装置已略去）。D.反应约1 h 后停止加热,冷却.过滤分离出催化剂,将烧瓶中的混合物与

12、分水器中的酯 J fa层合并，转入分液漏斗中，用 10 m L饱和碳酸钠溶液洗涤至中性，再依次用饱和氯化 分水器钠溶液、饱和氯化钙溶液洗涤，分出酯层。山.将分离出来的酯层倒入干燥锥形瓶中,加入1-2 g 无水硫酸镁，过滤，将 酯 层 转 移 到 干燥的蒸储烧瓶中，加入几粒沸石进行蒸馅，收 集 122 126 的解分。S答下列问题：（D 仪器A 的名称为。（2）写出生成乙酸正丁酯的化学方程式：。（3）用 10 m L饱和碳酸钠溶液洗涤的目的是（4）向分液漏斗中加入饱和碳酸钠溶液洗涤时，在摇动后应进行的操作是（5）步骤m加入无水硫酸镁的目的是；该步骤进行蒸镭时,应选用（填“直形”“球形”或“蛇形”

13、）冷凝管。（6）可利用分水器中的现象判断反应已经完成,该现象是（7）本方法中用硫酸银作催化剂的优点是硫酸银能重复利用，催化剂重复利用次数与产率的关系如图所示。随着重复次数的增多，产率逐渐下降的原因可能是。1 7.（1 2 分）碘化钠（N a i.白色粒状）常用于医学和摄影技术。以纯碱（含少量N a 2 s（%杂质）为原料制备N a i 的流程如下:蒸储水 I2 N?H,H式）活性炭 依次加入试剂a、b（原料f I溶解T 转化|f 原|f|脱色|f I过滤I T除SOTI IN2 滤渣2 T Z T o r.80 减压蒸发 r 4：_INal-77,7572-调 pH=6|一滤液 A-,-1冷却

14、结晶 1-1已知:L 与 N a 2 c（%生成N a I、N a I（）和 N a。；I 2 +1 1 7;N a i 2 H 2。易被02氧化生成卜,且温度越高，反应速率越快；减压可使物质的沸点降低。回答下列问题：（1）转化 时，向溶液中加入少量N a i 的目的是;该步骤反应适宜的温度为4 0 70，温度不宜超过70 的原因是（从 12的性质考虑）。写 出“还原”时,1（）；发生反应的离子方程式:（1 07-*1 兀（3）“除 S。”时，若试剂a 是稍过量的饱和B a（）H）2溶液，则 b 是稍过量的。（4）试 剂 X是.（5）获 得N a i -2 H 式）时，采用减压蒸发的原因是。（

15、6）测定产品中N a i 含量,采用电位滴定法测定，实验步骤如下：滴定（重复三次）取25.00 m L待测溶液于锥形一瓶中.用AgNO；,近遮液滴定数据（平均值）消耗 0.2100 mol-IZ1 AgN（%标准溶液15.20 mL配制待测溶液称 取5.00 g样品，配制成250 m L溶液该样品中N a i 的质量分数为。1 8.（1 3 分）丁苯橡胶和高分子生物降解材料P B S 在生活和生产中有着重要的用途。以乙快为原料，可制得丁苯橡胶和合成P B S 的一种中间体.其合成路线如下：C舞H 制囚急甲卫署回籍耳H-CHLC H Z H-C H 玉乙块 C.L.A 人向K-t溶淑.向U U

16、丁苯橡胶已知：R C H 2 cH?（）H -*RCH=C H,+H2O；。O H_II 催化剂 IR gCH+H C H R gCC H ；HB、C、D、E均只含一种官能团。回答下列问题：（1）已知乙烘的燃烧热为12 9 9.6 k J-m o l L写出乙快燃烧的热化学方程式:（2）下 列 关 于 丁 苯 橡 胶 的 说 法 正 确 的 是（填字母）。A.与苯互为同系物 B.丁苯橡胶受空气、日光作用会造成老化C.l m o l 丁苯橡胶完全加成需消耗1 m o l H2 D.丁苯橡胶属于高分子化合物（3）A的结构简式为:E 中 所 含 官 能 团 的 名 称 为。（4）写出B 生成D的化学

17、方程式:。（5）B 有多种同分异构体，同时满足下列两个条件的同分异构体有 种（不包含B）。a.与 B 具有相同官能团；b.两个官能团不能连在同一个碳原子上。（6）参考题干合成路线，写出以丙焕（CmgCH）为原料制备正丁醛（C H 3cH 2 cH 2 cH（）的合成路线流程图:（其他有机、无机试剂任用）。19.（12 分）随着能源紧缺问题的凸显，太阳能电池已经成为各国实施可持续发展的重要选择。太阳能电池的核心是电池材料，S i、G a A s（硅化像）、C d T e（硫化镉）、铜（C u）锢（In）硒（S e）薄膜等均可用于太阳能电池材料。回答下列问题：（D上述所涉及元素中，属 于 副 族

18、元 素 的 是（填元素符号）。（2）S e 与 O 同主族，质子数比。大 2 6,写出S e 原 子 的 结 构 示 意 图:。（3）废弃的含G a A s 的半导体材料可以用浓硝酸溶解，生 成 H3 A s（）和 G a 计，写出该反应的化学方程式:。（4）以铜镉渣 主要含锌、铜、铁、镉、钻（Co）等单质 制备金属镉的工艺流程如下：稀硫酸 Z n、S b2（%先加H式力、再加Z n。I I I铜镉渣+1酸溶1+1沉 钻1-1 氧化、沉铁I-H电 解I-粗镉-单质镉I I I I滤渣1 滤渣Co S b F e（OH 电解废液下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的p H（金属离子的起始浓度均

19、为0.1 m o l L-）氢氧化物F e(O H)3F e(O H)2Cd()H)2开始沉淀的pH1.76.37.5沉淀完全的pH2.88.49.3“滤 渣 1”是（填元素符号）。“氧化、沉铁”时加入Z n（）控制反应液的p H范围为;若加入的坨。2不足，加入Z n O 后所得的电解液中会含有F e元 素,检 验 其 所 用 的 试 剂 是。“电解”过 程 中 以 石 墨 为 电 极 得 到 粗 镉,电 解 时.阳 极 反 应 式 为;“电解废液”最好在 步骤中加入以便循环利用。C d 可用于制造银镉碱性二次电池，电池工作时，正 极 N i（）（OH）转化为N i（OH力，则充电时电池的阳极

20、反应式为。高三化学参考答案、提示及评分细则1.A维生素C 具有还原性.加入水果罐头中具有抗氧化作用,A 项正确；橡胶硫化是碳碳双键与S 发生反应变成碳碳单键的过程，是化学变化B项错误;很多鲜花和水果的香味来自于酯.C 项错误;“84”消毒液的主要成分为NaCK),与盐酸混合会生成氯气，造成中毒.D 项错误。2.D工业上.Fe 一般用热还原法.A1用电解法,A 项不符合题意;Ag用热分解法,Cu用热还原法.B项不符合题意;K 用电解法.Fe用热还原法,C 项不符合题意;工业上,Na和 AI均用电解法,D项符合题意。3.A麦芽糖水解的产物只有葡萄糖,A 项错误；NaHCQ,溶液与乙醇互溶.遇乙酸有

21、气体放出.不溶解于苯中.B 项正确；N&C。,溶液与乙酸反应,C 项正确；乙醇氧化可生成COz,CH,CHO,与乙酸反应可生成CH(X)C2 Hs.D项正确。4.A HN。,有强氧化性.会将生成的F e 氧化.HNQ,与 F&)的反应不是复分解反应，A 项错误；根据放电顺序可知.B项正确；Fe，+可将氧化生成b，C 项正确；根据2He O?2H2(),2%0 2Na?()2 Q,D 项正确。5.D甲的分子式为C；H“，乙的分子式为C”,Hw，二者最简式相同,等质量完全燃烧消耗的物质的量相等.A 项正确；甲生成乙的反应类型为加成反应,B项正确；乙含碳碳双键，丙不含碳碳双键，可以用酸性KMn(),

22、溶液鉴别,C 项正确；丙的一氯代物有6 种(不含立体异构),D 项错误。6.C由图知甲酸分解为放热,A 项错误；反应过程无非极性键的断裂,B项错误；步骤N f V 活化能大.反应速率慢，故甲酸分解速率由步骤N f V决定,C 项正确;催化剂不能改变反应的AH.D项错误。7.C氮的固定是指由N?生成N 的化合物的过程,A 项错误;氨水与SOz生成(NH)zSQ,或 NH,HSOs,不属于氧化还原反应.B 项错误;氨氧化先生成NO,与氢反应生成、(%,再与水反应生成硝酸,C 项正确；SO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液只变红不褪色.D 项错误。8.D C H.分子中有12个极性键CH.A 项正确;C

23、H,和Cb发生取代反应.反应前后分子数目不变,B项正确；标准状况下,CH,。为气体,CHs。有四对共用电子对,C 项正确；G H M)的结构未知，可能为C H IH zO H 或 CH：!(X.：H3,CH键断裂的数目无法确定.D 项错误。9.B由题意可推出X、Y、Z、W 分别为H、C、N、S.沸点：HzSXH A 项正确；常温下亚硫酸可以与铁反应,B 项错误；H、C、N、S 四种元素可形成NHiSCN.属于离子化合物,C 项正确;S 单质易溶于CS.D 项正确。10.C ImoIHz 分子形成 2H 吸收 436 kJ的能量,A 项错误；反应H2(g)+12(g)2HI(g)H=-1 4.9

24、 k J m oL,B项错误;图中没有提供断裂H I 所需的能量,无法计算乙过程的能量变化,C 项正确；卜分子的能量比I 原子低，所以上分子的活泼性比I 原子差，1)项错误。H.B 利用排空气法，装置从a 进气可收集Hz,NH,从 b 进气可收集COz.A项正确;胶体粒子可透过滤纸，不能用过滤的方法除去Fe()H),胶体中的N a-、C1.B 项错误;装置中下方是阳极，产生。?.向上逸出的过程中与阴极产生的 NaOH反应生成NaQO.C项正确；NH:i不溶于CC1,且CC1,的密度比水大，装置可用于吸收N R ,并防止倒吸.D项正确。12.C灼烧海带应在塔琳中进行,A 项错误;海带灰中主要含I

25、.B 项错误;KIQ,将 I氧化成卜，酸性条件下,51+1(左+6 H-3 L+3 H J),C 项正确;蒸储不需要分液漏斗,D项错误。13.B表示燃烧热时，水应为液态,A 项错误;根据等于反应物键能总和减生成物键能总和.一“=4X413+615+3工一(4X798+4X463),可得出 了 =丝尸，B项正确；生成 2 moi H2()(l),A H=-(a+88)kJ-m o L(项错误;生成4 m o l O-H键,即生成2 m o l H?(),水的状态不能确定.D项错误。1 4.B甲醇碱性燃料电池,a电极的反应式为CH,()H +8()H-6厂一CCT +6H?O,A项错误；由N a+

26、迁移方向可知M为阴极.H式)得电子产生H?,N极为阳极产生Cb,为制备较纯的N a O H.X区为N a O H稀溶液.Y区为饱和食盐水,B项正确;N极生成1 mo l气体时转移2 mo l电子.有2 mo l N a+通过离子交换膜,C项错误;没有标明状态,D项错误。15.(1)第二周期第V A族(1分)(2)N a+E ：S ：S ：广 N a+(1 分)H HI I(3)H N N H (1 分)S O a+Z H 2 s=3 S+2 H式)；16(各 2 分)(5)8 A1+3 O H +3 N()r=-8 A产+3 N H；+9曰()(2 分)(6)4 Al+2 N a2()s+6H

27、2()4 N a Al()2+6 H2 f+(%”2 分)简析:根据题干信息可推知.R、W、X、Y、Z、M分别为H、N、O、N a、Al、S。(1)X元素在周期表中的位置是第二周期第VIA族。(2)Y z M 2的电子式，即N a z,的电子式为N a+：S ：S :广N a+。H HI I(3)W?R,的结构式,即N?H e勺结构式为H N N H。(4)M X?与R?M反应即为S(%+2 H z s=3 S+2 H 2(),若反应中转移2 mo l e J生 成1.5 mo l S,其中氧化产物为1 mo l S,还原产物0.5 mo l S,两者产物质量差为16 g。(5)W的最高价氧化

28、物对应的水化物的极稀溶液为稀硝酸,根据题干提示，与Al反应时，产生NH：,离子方程式为8 A1+3 0 H+3 N Q；-8 A F-+3 N H j+9 H2()O(6)为N a2()2，与水反应生成O?和N a O H,N a O H溶液与Al恰好反应生成N a AK)?和H?,总化学方程式为4 AH-2 N a2()2+6 H2()=4 N a Al()2+6 H2 f+(%f o16.(1)球形冷凝管(1分)(2)CH 3 c()()H+CH 3 c H 2 C H2CH2O H J=C H3CO()CH2C H2CH2CH3+H 2()(2 分)(3)除去未反应的乙酸(1分)(4)打

29、开分液漏斗活塞放气(1分)(5)吸水,干燥酯层;直形(各1分)(6)分水器中水层高度不变(1分)(7)催化剂表面可能吸附杂质使活性降低或反应液与催化剂分离时,会损失少许催化剂等(答案合理即可.2分)简析：(1)仪器A的名称为球形冷凝管。(2)生成乙酸正丁酯的反应为酯化反应.化学方程式为CH sC(X)H+CH 3 c H z c H 2 c H 2 0 H g詈CH X)CH 2 c H 2 c H 2 c H+风。(3)用10 ml,饱和碳酸钠溶液洗涤的主要目的是洗去未反应的乙酸.未反应的丁醇微溶于水，不易洗去。(4)分液漏斗中在摇动后产生蒸汽,压强大，故应打开分液漏斗活塞放气。(5)无水硫

30、酸镁与水结合生成结晶水合物.故可用作干燥剂干燥酯层;蒸懈般用直形冷凝管。(6)酯化反应完成后，无水生成.故分水器中水层高度不变。(7)产率逐渐下降的原因可能是反应液与催化剂分离时.会损失少许催化剂或催化剂表面可能吸附杂质使活性降低等。1 7.(1)增大卜的溶解度,从而加快反应速率(2分)；防止卜升华(1分)(2)3 N2H4 H2O+2 I O 7=3 N,f +2+9 H?O(2 分)(3)N a式X)；溶液(1分，若学生写N a H C O,溶液也给分)(4)H 1或氢碘酸(2分)(5)蒸发速度快，且可减少因温度高导致N ai 2 H式)氧化(或其他合理描述)(2分)(6)9 5.7 6%

31、(2 分)简析：(1)因为 在水中的溶解度小，结合已知L +I =I；可知,向溶液中加入少量N ai,其目的是增大1的溶解度.从而加快反应速率;k易升华，故反应温度不能太高。(2)“还原”时,1()；发生反应的离子方程式为3 N?H i H z O+2 1 0 r-3 N z f +2r+9 H?O。(3)“除SOT”时，若a是稍过量的饱和B a)H”溶液，则b应该是可以除去B a?+的试剂，又因不能引入其他离子，所以加入的试剂为N az C。,溶液或N aH C()3溶液。(4)调p H应加酸酸化，结合生成物可知,试剂X应为H I或氢碘酸。(5)减压蒸发一是可降低蒸发时的溶液温度,温度低可减

32、少N ai -2 H式)的氧化,二是蒸发速度快。(6)(N aI)=(r)=n(A g)=1 5.2 0 X 1 0-3 L X O.2 1 0 0 mol L 1，故样品中 N ai 的质量分数为1 5.2 0 X K)T LXO.2 1 0 0 mol L_ 1 XyK-j-X 1 5 0 g m o r1-丁肃-上叫-X 1 0 0%=9 5.7 6%5.0 0 g1 8.(l)C2H2(g)+-|-O2(g)-2 C O 2(g)+H2O(l)A H=-1 2 9 9.6 k J -m o L(2 分)(2)B D(2 分)(B I H O C H z C 三 C C H；OH；皎基(

33、各 1 分)(4)H(X：H 2 c H J,H K H z O H+O z-O H C C H 2 c H 2(H O+2 H式)(2 分)(5)5(2 分)、HCHO.H,_ 八 C u/(),、-、，(6)C H 3 c三CHF C H K三CCH2()H/H3cH2cH2cH3cH2cH2cH。(3 分)催化剂 Ni,A 简析：由流程和信息可知6、1 3、1 1)、分别为 H()C H 2 c三C C H 2 O H、H()C H 2 c H 2 c H 2 c H 2 O H、C H2=CHCFCH,.O H C C I L C I L C H O J-K X X T H 2 c H

34、?C(X )HO根据燃烧热定义可知.乙快燃烧的热化学方程式：总)+,。3-2 C Q(g)+H 2()(l)A H=-1 2 9 9.6 k J mol 。(2)丁苯橡胶与苯不互为同系物,其分子中含有双键.能被氧气缓慢氧化,丁紫橡胶属于高分子化合物，苯与双键均能与H 2发生加成反应.1 m o l需要in m o l 加成。(3)A的结构简式为H()C H式HCCHQF h E的结构简式为H(X)C C H 2 cH C H3C H2C H2CH()O1 9.(l)C d,C u(l 分)(2)M 2 81 86(1 分)(3)Ga A s+1 1 HN Oa)=Ga(NO3):t+8NO,f

35、+H：,A s。+4 H：；O(2 分)(4)C u(l 分)2.87.5或2.8p H )简析：C d、C u均是副族元素。(2)S e的原子序数为3 4.类比氧的结构示意图，故S e原子结构示意图为2 8 6o(3)根据已知.结合氧化还原反应规律可知,Ga A s与浓硝酸反应的化学方程式为Ga A s+l l H NO 3(浓)一Ga(N()3)3+8 N Q f+HSAS(),+4H 2()。(4)C u不溶于稀硫酸，故滤渣为C u.“氧化、沉铁”需 要 将Fe，+沉 淀 完 全 而Cd 不会沉淀，由表格可知.需加入Z n O控 制 溶 液pH的范围为2.8-7.5(2.8&p H 7.5)；若加入的H：O)不足.则电解液中含有Fe”,检验方法:取少量溶液,加入K：iEFe(C N)6溶液，若出现蓝色沉淀.说明存在铁元素。“电解”过程中以石墨为电极得到粗镉,电解池中阳极反应为水失去电子发生氧化反应生成氧气，反应式为2 H J)-4e=4H+(f l电解废液”中含有硫酸.故最好在,酸溶”步骤中加入循环利用。银镉碱性二次电池,电池工作时.正极N O(O H)转化为N K O H)?.则充电时电池的阳极反应为N K O H)?发生氧化反应生成 NiO(OH),反应为 Ni(OH”-e-+O H =Ni()()H)+H2Oo