【课件】第三章+第三节++第3课时水溶液中离子浓度大小的比较++课件高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.pptx

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1、第3课时 水溶液中离子浓度大小的比较第三章 水溶液中的离子反应与平衡第3节 盐类的水解【思考与讨论】0.1 mol/L 的H2CO3溶液和Na2CO3溶液中存在哪些微粒？如何比较各微粒间的浓度大小关系？一、水溶液中的两个平衡1.电离平衡（2）多元弱酸电离分步进行，主要取决于第一步（1）弱电解质电离是微弱的eg：在0.1 mol/L NH3 H2O 溶液中各微粒的浓度大小？eg：0.1 mol/L H2S 溶液中各微粒的浓度大小？c(NH3 H2O)c(OH)c(NH4+)c(H+)c(H2S)c(H+)c(HS)c(S2)c(OH)一、水溶液中的两个平衡2.水解平衡（2）多元弱酸水解是分步的，

2、主要取决于第一步（1）弱离子由于水解而损耗，水解是微弱的eg：在0.1 mol/L NH4Cl 溶液中各微粒的浓度大小？eg：0.1 mol/L Na2CO3 溶液中含碳微粒的浓度大小？c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(NH3H2O)c(OH)c(CO3)c(HCO3)c(H2CO3)二、水溶液中的三大守恒1.电荷守恒溶液中阴离子所带的负电荷总数=阳离子所带的正电荷总数【例1】0.1 mol/L NH4Cl 溶液中的电荷守恒式：n(NH4+)+n(H+)=n(Cl)+n(OH)即：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl)+c(OH)二、水溶液中的三大守恒【练习1】写出下列溶液中的电荷守恒式：

3、（1）CH3COONa 溶液（2）NaHCO3溶液（3）Na2CO3溶液（4）NaH2PO4溶液（5）Na2CO3和K2SO3的混合溶液二、水溶液中的三大守恒2.物料守恒 溶液中某一元素的原始浓度等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和【例2】0.1 mol/L NH4Cl 溶液中的物料守恒式：c(Cl)=c(NH4+)初始=0.1 mol/L 则有：c(Cl)=c(NH4+)+c(NH3H2O)二、水溶液中的三大守恒【练习2】写出下列 0.1 mol/L 的溶液中的物料守恒式：（1）CH3COONa 溶液（2）NaHCO3溶液（3）Na2CO3溶液（4）NaH2PO4溶液二、水溶液中的三大守

4、恒3.质子守恒电解质在水溶液中发生电离或水解时，存在H+转移。在转移时，失去H+的物质的浓度与得到H+的物质的浓度始终相等。【例3】0.1 mol/L Na2S 溶液中的质子守恒式：S2-H2O+2H+H2S+H+HS-H3O+H+OH-H+则有质子守恒：c(OH)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)二、水溶液中的三大守恒【例4】写出0.1 mol/L NH4Cl 溶液中的质子守恒式.NH4+H2OH3O+H+OH-H+则有质子守恒：c(H+)=c(OH)+c(NH3H2O)NH3H2O+OH-提示：得到OH-可看做失去H+二、水溶液中的三大守恒 质子守恒与电荷守恒、物料守恒之间的关系：

5、通过联立电荷守恒和原子守恒，消去与得到或给出质子无关的粒子即可得到质子守恒。如：NH4Cl 溶液中：将代入得质子守恒：c(OH)+c(NH3H2O)=c(H+)物料守恒：c(Cl)=c(NH4+)+c(NH3H2O)电荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl)+c(OH)二、水溶液中的三大守恒【练习3】写出下列 0.1 mol/L 的溶液中的质子守恒式：（1）CH3COONa 溶液（2）NaHCO3溶液（3）Na2CO3溶液（4）NaH2PO4溶液三、水溶液中的离子浓度大小的比较1.单一溶液（1）弱酸或弱碱溶液:只需考虑弱电解质和水的电离【例1】在0.1mol/L 的H2S 溶液中，下列关

6、系错误的是A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C.c(H+)c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L A三、水溶液中的离子浓度大小的比较1.单一溶液【例2】室温下，0.1mol/L 的氨水中，下列关系中不正确的是A.c(H+)c(OH-)B.c(NH3H2O)+c(NH4+)=0.1mol/LC.c(NH4+)c(NH3H2O)c(OH-)c(H+)D.c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)C三、水溶液中的离子浓度大小的比较1.单一溶液（2）强碱弱酸（或

7、强酸弱碱）盐溶液：考虑弱酸（碱）根的水解和水的电离【例3】在氯化铵溶液中，下列关系正确的是A.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)B.c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)C.c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)D.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)A三、水溶液中的离子浓度大小的比较1.单一溶液【例4】在Na2S 溶液中下列关系不正确的是 A.c(Na+)=2c(HS)+2c(S2)+c(H2S)B.c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HS)+2c(S2)C.c(Na+)c(S2)c(OH)c(HS)D.c(OH)=c(HS)+c(H+)+

8、c(H2S)(AD)【思考与讨论】利用水溶液中的认识模型并结合相关数据，分析并判断下列盐溶液的酸碱性，并比较每种溶液中的离子浓度大小：（1）CH3COONH4溶液（2）NH4F 溶液（3）NH4HCO3溶液（4）(NH4)2SO3溶液（3）弱酸弱碱盐溶液：考虑水解的相对强弱三、水溶液中的离子浓度大小的比较1.单一溶液（4）多元弱酸的酸式盐溶液：考虑弱酸根的水解与电离程度的相对大小电离为主显酸性：NaHSO3、NaH2PO4溶液 水解为主显碱性：NaHCO3、Na2HPO4、NaHS 溶液【思考】结合相关数据，分析并判断下列盐溶液的酸碱性：（1）NaHCO3溶液（2）NaHSO3溶液（3）NaH

9、2PO4溶液三、水溶液中的离子浓度大小的比较1.单一溶液【例5】草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是 Ac(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)B c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol/LC c(C2O42-)c(H2C2O4)D c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)CD 三、水溶液中的离子浓度大小的比较1.单一溶液（5）不同溶液中同一离子浓度大小的比较【例6】等物质的量的浓度的下列溶液中，NH4+的浓度由大到小的顺序是NH4Cl NH4HCO3 NH4H

10、SO4 NH4NO3(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2(NH4)2CO3=三、水溶液中的离子浓度大小的比较2.两种溶液混合（1）只混合不反应等浓度的弱酸或弱碱与其盐溶液等体积混合【思考】判断下列溶液等浓度等体积混合后溶液的酸碱性：CH3COOH 与CH3COONa溶液 NH3H2O 与NH4Cl溶液 HClO 与NaClO溶液 HCN 与NaCN 溶液 等浓度的NaF 溶液与氢氟酸溶液混合三、水溶液中的离子浓度大小的比较2.两种溶液混合【例7】用物质的量都是0.1 mol 的CH3COOH 和CH3COONa 配制成1 L混合溶液，已知混合溶液中C(CH3COO-)C(Na+)，对

11、该混合溶液的下列判断正确的是()A.c(H+)c(OH-)B.c(CH3COOH)c(CH3COO-)0.2 mol/L C.c(CH3COOH)c(CH3COO-)D.c(CH3COO-)c(OH-)0.2 mol/LAB三、水溶液中的离子浓度大小的比较2.两种溶液混合【例8】等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等体积混合后，溶液中的：（1）离子浓度大小关系：。（2）电荷守恒：。（3）物料守恒：。（4）质子守恒：。c(Na)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH)c(H)c(Na)c(H)c(HCO3-)2c(CO32-)c(OH)2c(Na)3c(HCO3-)c(CO32-)c(H

12、2CO3)2c(OH)+c(CO32-)3c(H2CO3)2c(H)+c(HCO3-)三、水溶液中的离子浓度大小的比较2.两种溶液混合（2）两溶液恰好反应完【例9】在10 mL 0.1molL-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度CH3COOH 溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是()Ac(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)Bc(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)Cc(Na+)c(CH3COO-)c(CH3COOH)Dc(Na+)c(H+)c(CH3COO-)c(OH-)A三、水溶液中的离子浓度大小的比较2.两种溶液混合（3）两溶液未完全反应【例10】把0.

13、02 molL-1 CH3COOH 溶液与0.01 molL-1NaOH 溶液等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的是()A、c(CH3COO-)c(Na+)B、c(CH3COOH)c(CH3COO-)C、2c(H+)c(CH3COO-)-c(CH3COOH)D、c(CH3COOH)+c(CH3COO-)0.01 molL-1AD三、水溶液中的离子浓度大小的比较2.两种溶液混合（3）两溶液未完全反应【例11】将0.02molL1HCN 溶液和0.01molL1的NaOH 溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是（）A.c(HCN)c(CN)C.2c(H+)c(CN-)-c(HCN)

14、D.c(HCN)c(CN)0.01molL1BD三、水溶液中的离子浓度大小的比较【例12】常温下，将0.1 molL1NaOH 溶液逐滴加入到20.0 mL 0.1 molL1CH3COOH 溶液中所得溶液pH 与加入NaOH 溶液体积关系如下图：(1)图示中 点对应的溶液溶质是什么？(2)解释为什么点溶液呈酸性？(3)分别写出点中溶液中离子浓度大小关系？三、水溶液中的离子浓度大小的比较【例】向10 mL 1 mol/L的HCOOH溶液中不断滴加1 mol/L 的NaOH溶液，并一直保持常温，所加碱的体积与-lg c水(H+)的关系如图所示。c水(H+)为水电离出的c(H+)。下列说法正确的是A.HCOOH为强电解质 B.a、b两点pH均为7C.混合溶液的pH逐渐增大D.从a点到b点，溶液的导电性先增强后减弱【课堂小结】考虑电离考虑水解考虑电离按盐溶液考虑（分清主次）根据过量情况考虑电离或水解电解质溶液单一溶液混合溶液酸或碱溶液盐溶液不反应反应不过量过量生成酸或碱生成盐正盐溶液酸式盐溶液考虑水解与电离（分清主次）考虑水解与电离（分清主次）