【课件】沉淀溶解平衡++第1课时+课件高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.pptx

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1、第四节沉淀溶解平衡（第1 课时）知识回顾25 时，溶解性与溶解度的关系如何？溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶溶解度/100 g水10 g 110 g 0.011g0.01 g 宏观辨识 测定100 mL 蒸馏水的导电率，然后向其中加入1 g CaCO3；当导电率不变时，向其中加入10 mL 蒸馏水，观察导电率的变化；继续往其中加入10 mL 蒸馏水，再次观察导电率的变化，得到下图。（20时，CaCO3的溶解度S=0.0013g/100g 水）加入1 g CaCO3加入10 mL 蒸馏水再次加入10 mL 蒸馏水 概念建构 难溶电解质的溶解平衡CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)在

2、 一 定 温 度 下，当 沉 淀 溶 解 和 生 成 的 速 率 相 等 时，即 建 立 了动态平衡，叫做沉淀溶解平衡。碳酸钙的溶解平衡可表示为：探究 影响沉淀溶解平衡的因素条件改变 平衡移动方向c(Ca2+)c(CO32-)m(CaCO3)升 温加 水加CaCl2(s)加Na2CO3(s)加少量浓盐酸加入CaCO3(s)请分析改变下列条件，对碳酸钙溶解平衡的影响，填写下表：CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)小结 影响沉淀溶解平衡的因素 内因：电解质本身的性质 电解质的饱和溶液中存在溶解平衡，不饱和溶液中不存在溶解平衡。对于常量的反应来说，当溶液中残留的离子浓度 1 105m

3、ol/L 时，沉淀就达到完全。外因：温度：大多数难溶盐的溶解是吸热过程；少数如Ca(OH)2例外 浓度：加水稀释，分类讨论 同离子效应：平衡左移 离子反应效应：平衡右移沉淀溶解平衡常数溶度积常数AmBn(s)mAn(aq)nBm(aq)Ksp=cm(An+)cn(Bm_)Ksp值的大小只与难溶电解质本身的性质和温度有关。溶度积常数Ksp的应用【例】已知25时，CaSO4的溶解度为0.202，计算该温度下其溶度积Ksp 溶度积常数Ksp的应用（1）比较难溶电解质溶解度的大小【例1】已知25时，Ksp(AgCl)=1.810-10，Ksp(AgBr)=5.010-13，Ksp(Ag2CrO4)=1

4、.210-12。求各饱和溶液中阴、阳离子物质的量浓度，并归纳出物质溶度积大小与溶解能力之间的关系。相同类型（如AB 型）的难溶电解质，Ksp越大，S 越大；不同类型（如AB 型与AB2型）的难溶电解质，Ksp不能直接比较。溶度积常数Ksp的应用【变式1】25时硫酸钡在纯水中的溶解度为1.0410-5 molL-1。计算在0.010 molL-1的Na2SO4溶液中，BaSO4的溶解度是多少？（用mol/L 表示）溶度积常数Ksp的应用（2）判断是否有沉淀生成【例2】已知某温度下AgCl 的Ksp=1.8010-10，将0.001 mol/L NaCl 和0.001 mol/L AgNO3 溶液

5、等体积混合，是否有AgCl 沉淀生成?【变式2】在1 L 含1.010-3molL-1 的SO42-溶液中，加入0.01 mol BaCl2（假设溶液体积不变）能否有效除去SO42-？已知:Ksp(BaSO4)=4.010-10.溶度积常数Ksp的应用（2）判断是否有沉淀生成 溶度积常数Ksp的应用（3）计算反应的化学平衡常数【例3】对于反应：Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq)，求其化学平衡常数。已知：Ksp(MnS)=2.510-13，Ksp(CuS)=6.310-36.溶度积常数Ksp的应用【思考】如何分离Fe3+和Al3+（浓度均为0.01mol/L）？（1）利

6、用铝元素的两性（2）利用Ksp的差异进行分离 Fe(OH)3=2.7910-39 Al(OH)3=1.310-33调节pH 分离（4）分步沉淀 调节pH 分离【例4】已知25 时，KspCu(OH)2 210-20，KspFe(OH)3 2.810-39。向浓度均为1 molL-1的CuSO4、FeCl3混合溶液中加入NaOH 固体调节溶液pH，求实现Cu2+、Fe3+完全分离的pH 范围？分步沉淀的计算 分步沉淀的计算【例5】向Cl-和I-浓度均为0.01mol/L 的溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，哪一种离子先沉淀？第一种离子沉淀到什么程度，第二种离子才开始沉淀？Ksp(AgCl)=1.8

7、10-10Ksp(AgI)=8.310-17Ksp(Ag2CrO4)=1.1210-12 分步沉淀的计算【例6】向Cl-和CrO42-浓度均为0.01mol/L 的溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，开始有沉淀生成时Ag+浓度分别是多少？Ksp(AgCl)=1.810-10Ksp(AgI)=8.310-17Ksp(Ag2CrO4)=1.1210-12【例1】不 同 温 度T1、T2时，硫 酸 钡 在 水 中 的 溶 解 平 衡 曲 线 如 图 所 示，已知硫酸钡的溶度积随温度升高而增大，下列说法正确的是A.升高温度，可以使溶液由b点变为d点 B.加入BaCl2固体，可以使溶液由a 点变为c 点 C

8、.c 点表示在T1、T2温度下溶液中均有固体析出 D.T1温度下，恒温蒸发溶剂，可以使溶液由d点变为T1曲线上a、b之间某一点D 补充Ksp的相关图像【例2】常 温 下,用AgNO3溶 液 分 别 滴 定 浓 度 均 为0.01mol/L 的KCl、K2C2O4溶 液,所 得 的 沉 淀 溶 解 平 衡 图 像 如 下 图 所 示(不 考 虑C2O42-的 水 解)。下 列 叙述正确的是A.Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于10-7 B.N 点表示AgCl 的不饱和溶液C.向 c(Cl-)=c(C2O42-)的 混 合 液 中 滴 入AgNO3溶液时,先生成Ag2C2O4沉淀D.Ag2C2O

9、4(s)+2C1-(aq)2AgCl(s)+C2O42-(aq)的平衡常数为109.04D 补充Ksp的相关图像【例3】用0.100mol L-1 AgNO3滴 定50.0mL0.0500mol L-1 Cl-溶 液 的 滴 定曲线如图所示下列有关描述错误的是 补充Ksp的相关图像A.根 据 曲 线 数 据 计 算 可 知Ksp(AgCl)的 数 量 级为10-10B.曲 线 上 各 点 的 溶 液 满 足 关 系 式 c(Ag+）c(Cl-)=Ksp(AgCl)C.相 同 实 验 条 件 下，若 改 为0.0400mol L-1 Cl-，反应终点c 移到aD.相 同 实 验 条 件 下，若 改 为0.0500mol L-1 Br-，反应终点c 向b方向移动