重庆市巴蜀中学校2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题含答案、.pdf

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1、第1页/共9页 高高 2025 届高一届高一(下下)期末考试化学试卷期末考试化学试卷注意事项：注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、班级、学校在答题卡上填写清楚。答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、班级、学校在答题卡上填写清楚。2.每小题选出答案后，用每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试卷上作答无效。选涂其他答案标号。在试卷上作答无效。3.考试结束后、请将答题卡交回，试卷自行保存。满分考试结束后、请将答题卡交回，试卷自行保存。满分

2、 100 分，考试用时分，考试用时 75 分钟。分钟。可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 P-31 S-32 K-39 一、单选题：共一、单选题：共 14 个小题，每小题个小题，每小题 3 分，共分，共 42 分。分。1.化学与生产、生活、科技息息相关，下列说法正确的是A.华为麒麟 9000 5G 芯片的主要成分是 SiCB.浓硫酸是一种干燥剂，可以干燥碘化氢、二氧化碳等酸性气体C.铝碳酸镁()()263216Al MgOHCO4H O和碳酸氢钠片均可治疗胃酸过多，保护胃黏膜 D.氢氟酸雕刻玻璃的反应原理：+-2424H+4F+S

3、iO=SiF+2H O2.下列装置(或过程)能实现电能向化学能转化的是A B C D 风力发电机手机锂电池充电天然气燃烧铜锌原电池A.AB.BC.CD.D3.用 NA为阿伏加德罗常数的值，下列化学用语表述正确的是A.0.18 g D2O中含有的质子数和中子数均为 0.1NAB.将 0.1molSO2完全溶于水，所得溶液中 H+数目为 0.2NAC.1.2gMg 在空气中完全燃烧生成 MgO和 Mg3N2，转移电子数目为 0.1NAD.电解饱和 NaCl溶液时，若阳极生成 22.4 L气体，整个电路转移电子数为 2NA4.利用 Pt/a-MoC 催化剂实现氢气的低温制备和存储的科研成果获得“20

4、17年度中国科学十大进展”之一，的第2页/共9页 涉及的化学反应为()()()()3222CH OH g+H O g3Hg+COg催化剂 。不同反应条件下测得反应速率如下，反应速率最快的是A.()-1-12v H O=0.10mol LminB.()-1-12v H=0.27mol LminC.()-1-13v CH OH=0.01mol LsD.()-1-12v CO=2.0mol Lh5.根据如图装置所示的金属腐蚀现象，下列说法不正确的是A.图 1中被腐蚀的金属是 FeB.图 1所示的腐蚀类型是电化学腐蚀C.图 2所示的腐蚀过程会生成铁锈D.图 2中正极发生的电极反应方程式：-224OH+

5、4e=O+2H O 6.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.加入 Al粉能产生 H2的溶液中：+K、3+Fe、Cl-、-3NOB 无色澄清溶液中：Cl-、Al3+、2+Cu、2-4SOC.能使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：S2-、Na+、2-4SO、4MnO D.滴加硫氰化钾变为血红色的溶液中：Na+、H+、Cl-、2-4SO7.下列实验装置的设计与实施可以达到实验目的的是A 探究反应物浓度对反应速率的影响 B 测定中和热.第3页/共9页 C 探究浓硫酸的脱水性和氧化性 D 铁制品镀铜 A.AB.BC.CD.D8.氢能被认为是 21 世纪最具发展潜力的清洁能源。通过以下反应均可获得 H2

6、，下列有关说法不正确的是焦炭与水反应制氢：()()()()-1221C s+H O g=CO g+Hg H=+131.3kJ mol光催化水分解制氢：()()()22222H O 1=2Hg+Og H=+571.6kJ/mol甲烷湿重整制氢：()()()()4223CHg+H O g=CO g+3Hg H=+206.1kJ/molA.利用反应可以实现煤的气化，有利于实现煤的综合利用B.对于()()2222Hg+Og=2H O(g)的反应，-12H=-571.6kJ molC 反应使用高效催化剂，3H不变 D.反应()()42CHg=C s+2H(g)的-1H=+74.8kJ mol9.如图所示

7、为一种新型 K-O2可充电电池，a、b代表两个电极，其中一个电极是金属钾。下列有关说法正确的是A.放电时 b电极是金属钾电极B.放电时电子流向是 a 电极导线b电极C.电解质 2可以选用 KOH溶液D.充电时 a电极与外界电源的正极相连.第4页/共9页 10.利用甲醇燃料电池为电源进行电解的实验装置如下图所示，电极 a 和 b都是石墨电极。该装置工作一段时间后，a电极没有气体放出，那么在这段时间内，下列说法正确的是 A.a 电极作电解池的阳极B.燃料电池工作时，负极反应方程式为-+322CH OH-6e+H O=CO+6HC.硫酸铜溶液中2+Cu浓度减小，若使4CuSO的浓度恢复原状可加入 C

8、uCO3 D.同温同压下 b电极产生的气体与电池中消耗甲醇的物质的量之比为 3：111.下列实验操作、现象和结论都正确的是选项实验操作实验目的A 向 FeCl3(含少量 CuCl2杂质)溶液中加入足量铁粉，待充分反应后过滤 提纯 FeCl3 B 向23Na SiO溶液中通入过量的 CO2气体，有白色沉淀生成 验证元素非金属性：CSi C SO2通入含有酚酞的 NaOH溶液中，红色消失 验证 SO2具有漂白性D 充分加热过量铁粉和硫粉的混合物，冷却后取少量固体于试管中，加入足量稀硫酸，再滴()36KFe CN溶液，产生蓝色沉淀说明铁被硫氧化至 Fe()A.AB.BC.CD.D12.X、Y、Z、W

9、为原子半径依次减小的短周期主族元素。Z、W 为同周期元素，X、Y的最外层电子数之和等于 W的最外层电子数，Z 的核外电子总数等于 Y的最外层电子数，Y的单质常温下为黄色固体且可用于处理泄漏的水银。下列说法正确的是A.简单离子半径：YWXB.W的单质与 NaOH溶液的反应可用于制备 84消毒液第5页/共9页 C.Z 的最高价氧化物对应的水化物为强酸D.X的氧化物都是淡黄色固体13.标准状态下，O3转化过程中对应部分气态反应物和生成物的相对能量及其反应历程示意图如下图所示。已知 O2(g)和 Cl2(g)的相对能量为 0，下列说法不正确的是 A.6352E-E=E-EB.历程和历程中均有非极性共价

10、键的生成C.可计算 C1-O键能(E2-E4)kJ/molD.历程、历程中反应速率最慢的一步反应的热化学方程式可表示为：()()()-1323Og+O g=2Og H=-E kJ mol14.基于 K+能够可逆地嵌入/脱嵌石墨电极，开发了基于钾离子电解液(KPF6)的新型双碳电池，碳微球(C)和膨胀石墨(Cy)作电极材料，放电时总反应为：Kx Cy+xC(PF6)=Cy+xK+xC+x-6PF，如图所示。下列叙述错误的是A.放电时，每转移 0.05NA电子，电解质增重 9.2gB.放电时，B极的电极反应式为 xC(PF6)+xe-=xC+x-6PFC.充电时，K+可从碳微球中脱嵌D.充放电过程

11、中，-6PF在碳微球电极上可逆地嵌入/脱嵌 为第6页/共9页 二、非选择题：共二、非选择题：共 4 个题，共个题，共 58 分，请将答案填在指定区域内。分，请将答案填在指定区域内。15.电解饱和食盐水可获得多种产品。（1）电解饱和食盐水的化学方程式：_。（2）一种电解饱和食盐水制备高氯酸钾的流程如图：(假设氧化产物、还原产物唯一)电解时得到的气体是_；写出高温分解时的化学方程式_；母液中主要含_(填化学式)，能实现“转化”的原因是，在此条件下_。（3）一种三步法氯碱工艺工作原理的示意图如下：第一步中，当电路中转移 1mole-时，阳极质量变化_g。第二步中，Ag的电极电势_(填“高”或“低”)

12、。理论上，将第一步生产的 NaOH和第三步生产的 Cl2混合，充分反应的离子方程式为_。16.标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表物质(g)O H HO HOO H2 O2 H2O2 H2O 能量/kJmol-1 249 218 39 10 0 0-136-242已知：将气态分子中 1mol化学键解离为气态电中性原子时，所吸收能量称为键能。（1）O元素在周期表中的位置_，H2O2的电子式为_，其分子中含有的化学键类型为_。（2）O2的键能为_kJ/mol，H2O2中氧氧单键的键能为_kJmol-1；（3）写出 HOO(g)与 H(g)反应生成 H2O2(g)的热化学方程式_；H2的燃烧热

13、_-1242kJ mol的第7页/共9页(填“”、“V2)。探究 CuCl2溶液与23Na SO溶液反应 将 1 mL0.2 mol/L23Na SO溶液与 2mL0.2mol/LCuCl2溶液混合，立即生成橙黄色沉淀，3 min 后沉淀颜色变浅并伴有少量白色沉淀产生，振荡 1min 沉淀全部变为白色(CuCl)。查阅资料：i橙黄色沉淀为 2CuSO4Cu2SO3H2O，转化为 CuCl的原因可能是 Cl-提高了 Cu2+的氧化性；ii原电池装置中物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大。（5）反应物生成白色沉淀的离子方程式为_，橙黄色沉淀与 Cl-全部转化为 CuCl的离子方程式_；第8页/

14、共9页（6）设计如下图实验装置，验证 Cl-能提高 Cu2+的氧化性试剂 a 试剂 b 电压表读数0.2mol/L23Na SO溶液 0.2mol/L2CuCl溶液 E1 0.2mol/L23Na SO溶液 X E2 则 X 为_，1E_2E(填“”、“Si C SO2通入含有酚酞的 NaOH溶液中，红色消失 验证 SO2具有漂白性D 充分加热过量铁粉和硫粉的混合物，冷却后取少量固体于试管中，加入足量稀硫酸，再滴()36KFe CN溶液，产生蓝色沉淀说明铁被硫氧化至 Fe()A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A铁也会和铁离子生成亚铁离子，A错误；B非金属性越强，最高价氧化物对应

15、水化物的酸性越强，向23Na SiO溶液中通入过量的 CO2气体，有白第8页/共17页 色沉淀生成，说明酸性碳酸大于硅酸，则元素非金属性：CSi，B正确；C二氧化硫和氢氧化钠反应也会使得溶液碱性消失，红色褪色，C错误；D反应中铁过量，即使生成三价铁也会被铁单质还原为二价铁，D错误；故选 B。12.X、Y、Z、W为原子半径依次减小的短周期主族元素。Z、W 为同周期元素，X、Y的最外层电子数之和等于 W的最外层电子数，Z 的核外电子总数等于 Y的最外层电子数，Y的单质常温下为黄色固体且可用于处理泄漏的水银。下列说法正确的是A.简单离子半径：YWXB.W的单质与 NaOH溶液的反应可用于制备 84消

16、毒液C.Z 的最高价氧化物对应的水化物为强酸D.X的氧化物都是淡黄色固体【答案】A【解析】【分析】X、Y、Z、W为原子半径依次减小的短周期主族元素。Y的单质常温为下黄色固体且可用于处理泄漏的汞，Y是 S元素；Z的核外电子总数等于 Y 的最外层电子数，Z 是 C元素；X、Y的最外层电子数之和等于 W 的最外层电子数，X为 Na、W为 F。【详解】A同主族时电子层数越多半径越大，电子层结构相同时核电荷数大的离子半径小，简单离子半径：S2-F-Na+，故 A正确；B氯气和氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠溶液制取 84 溶液，故 B错误；CZ即碳元素最高价氧化物对应的水化物为 H2CO3，H2CO3是弱酸

17、，故 C错误；DX的氧化物不都是淡黄色固体，例如氧化钠为白色固体，故 D 错误；选 A。13.标准状态下，O3转化过程中对应部分气态反应物和生成物的相对能量及其反应历程示意图如下图所示。已知 O2(g)和 Cl2(g)的相对能量为 0，下列说法不正确的是 第9页/共17页 A.6352E-E=E-EB.历程和历程中均有非极性共价键的生成C.可计算 C1-O键能为(E2-E4)kJ/molD.历程、历程中反应速率最慢的一步反应的热化学方程式可表示为：()()()-1323Og+O g=2Og H=-E kJ mol【答案】C【解析】【详解】A催化剂改变反应历程加快反应速率，但是不改变反应的焓变，

18、则6352E-E=E-E为臭氧生成氧气的焓变，A正确；B历程和历程中均有氧氧非极性共价键的生成，B 正确；CE2-E4能量变化为臭氧分子和氯原子生成氧分子和 ClO的能量变化，涉及臭氧中化学键的断裂和 ClO中氯氧键的生成，故 C1-O键能不是(E2-E4)kJ/mol，C错误；D过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，决定总反应速率的是慢反应；由图可知历程、历程中反应速率最慢的一步反应为历程中的反应，已知 O2(g)的相对能量为 0，则热化学方程式可表示为：()()()-1323Og+O g=2Og H=-E kJ mol，D正确；故选 C。1

19、4.基于 K+能够可逆地嵌入/脱嵌石墨电极，开发了基于钾离子电解液(KPF6)的新型双碳电池，碳微球(C)和膨胀石墨(Cy)作电极材料，放电时总反应为：Kx Cy+xC(PF6)=Cy+xK+xC+x-6PF，如图所示。下列叙述错误的是第10页/共17页 A.放电时，每转移 0.05NA电子，电解质增重 9.2gB.放电时，B极的电极反应式为 xC(PF6)+xe-=xC+x-6PFC.充电时，K+可从碳微球中脱嵌D.充放电过程中，-6PF在碳微球电极上可逆地嵌入/脱嵌【答案】C【解析】【分析】放电时，B 为碳微球（C）是正极，电极反应方程式为 xC（PF6）+xe-=xC+xPF6-，A 为

20、膨胀石墨（C*y）是负极，负极电极反应方程式为 KxC*y-xe-=C*y+xK+；充电时 B为碳微球（C）是阳极，A 为膨胀石墨（C*y）是阴极，据此回答。【详解】A放电时，每转移 0.05NA电子时，物质的量为 0.05mol，电解质增重为 0.05molKPF6，质量=0.05mol184g/mol=9.2g，A正确；B由分析知 B电极反应式为 xC（PF6）+xe-=xC+xPF6-，B 正确；C充电时为电解池反应，K+在电解质溶液中由 B极向 A 极迁移，但并未嵌入碳微球中，而是留在溶液中，C错误；D充放电过程中，阴离子移向阳极，PF6-在碳微球电极上可逆地嵌入/脱嵌，D正确；故选

21、C。二、非选择题：共二、非选择题：共 4 个题，共个题，共 58 分，请将答案填在指定区域内。分，请将答案填在指定区域内。15.电解饱和食盐水可获得多种产品。（1）电解饱和食盐水的化学方程式：_。（2）一种电解饱和食盐水制备高氯酸钾的流程如图：(假设氧化产物、还原产物唯一)第11页/共17页 电解时得到的气体是_；写出高温分解时的化学方程式_；母液中主要含_(填化学式)，能实现“转化”的原因是，在此条件下_。（3）一种三步法氯碱工艺工作原理的示意图如下：第一步中，当电路中转移 1mole-时，阳极质量变化_g。第二步中，Ag的电极电势_(填“高”或“低”)。理论上，将第一步生产的 NaOH和第

22、三步生产的 Cl2混合，充分反应的离子方程式为_。【答案】（1）2222NaCl+2H OCl+H+2NaOH通电（2）.氢气.344NaClO3NaClO+NaCl高温.NaCl .高氯酸钾的溶解度较小（3）.减小 23.低.-22Cl+2OH=Cl+ClO+H O【解析】【分析】电解饱和食盐水生成氯酸钠，高温分解时氯酸钠发生自身的氧化还原生成氯化钠和高氯酸钠，高氯酸钠加入氯化钾溶解转化为高氯酸钾晶体，分离得到高氯酸钾和母液；【小问 1 详解】电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气、氢气，化学方程式：2222NaCl+2H OCl+H+2NaOH通电；【小问 2 详解】已知，氧化产物、还原产物唯一

23、；该流程电解饱和食盐水过程中氯元素在阳极发生氧化反应生成氯酸第12页/共17页 钠，则阴极水中氢得到电子发生还原生成氢气，故电解时得到的气体是氢气；由流程可知，高温分解时氯酸钠发生自身的氧化还原生成氯化钠和高氯酸钠，化学方程式344NaClO3NaClO+NaCl高温；高氯酸钠和加入的氯化钾发生复分解反应生成高氯酸钾晶体和氯化钠，故母液中主要含 NaCl，能实现“转化”的原因是，在此条件下高氯酸钾的溶解度较小首先达到饱和结晶析出；【小问 3 详解】第一步中，阳极反应为-+0.4420.44-2NaMnO-e=NaMnO+Naxxx，则当电路中转移 1mole-时，会生成1mol钠离子，则阳极质

24、量变化为减小 23g。第二步中，银失去电子发生氧化反应生成氯化银，为负极，则 Ag 的电极电势低。将第一步氧气得到电子生成氢氧根离子，第三步中氯离子失去电子生成氯气，根据电子守恒可知，-22O4OH4e2Cl，氢氧根离子和氯分子物质的量之比为 2:1，则生产的 NaOH和第三步生产的 Cl2混合，充分反应的离子方程式为-22Cl+2OH=Cl+ClO+H O。16.标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表物质(g)O H HO HOO H2 O2 H2O2 H2O 能量/kJmol-1 249 218 39 10 0 0-136-242已知：将气态分子中 1mol化学键解离为气态电中性原子时

25、，所吸收的能量称为键能。（1）O元素在周期表中的位置_，H2O2的电子式为_，其分子中含有的化学键类型为_。（2）O2的键能为_kJ/mol，H2O2中氧氧单键的键能为_kJmol-1；（3）写出 HOO(g)与 H(g)反应生成 H2O2(g)的热化学方程式_；H2的燃烧热_-1242kJ mol(填“”、“第13页/共17页（4）()o3 p-p5【解析】【小问 1 详解】O为 8 号元素，元素在周期表中的位置为第二周期A 族，H2O2为共价化合物，电子式为，其分子中含有的化学键类型为氧氢极性共价键、氧氧非极性共价键；【小问 2 详解】由表可知，O2的键能为 2492kJ/mol=498k

26、J/mol，HO(g)+HO(g)=H2O2(g)，则 H2O2中氧氧单键的键能为136kJ/mol+392kJ/mol=214kJ/mol；【小问 3 详解】HOO(g)与 H(g)反应生成 H2O2(g)的热化学方程式为：HOO(g)+H(g)=H2O2(g)()()()-1-1-1-1H=-136kJ mol-218kJ mol-10kJ mol=-364kJ mol；燃烧热是在 101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，()()()2221Og+Hg=H O2g-1H=-242kJ mol，若生成液体水，放热更多，则 H2的燃烧热大于-1242kJ mol

27、【小问 4 详解】反应为气体分子数减小 1的反应，5min 后体系压强不再变化，此时体系压强为 pkPa，则反应 O3的压强变化为()o3-p p kPa，用 O3表示该反应速率为()o3 p-p5kPamin-1。17.某实验小组进行 Na2SO3的有关探究活动。久置样品纯度的测定 按照上图(夹持装置已略)组装好装置，称量 mg 样品加入抽滤瓶，组装好装置；调节储液瓶与量气管的相对高度，让两边液面在同一水平线上，读数体积为 V1mL；第14页/共17页 打开恒压滴液漏斗下端的活塞，加入过量的稀硫酸，比其充分反应：调节储液瓶与量气锌的相对高度，让两边液面在同一水平线上，读数体积为 V2mL。（

28、1）进行实验前需进行的操作是_；（2）使用恒压滴液漏斗添加稀硫酸的优点_；（3）储液瓶中盛装的液体试剂是_，读数前要调节液面高度是为了消除_对气体体积影响；（4）若该实验条件为标准状况，则23Na SO纯度为_(用含 V1、V2、m的式子表达，已知读数V1V2)。探究 CuCl2溶液与23Na SO溶液反应 将 1 mL0.2 mol/L23Na SO溶液与 2mL0.2mol/LCuCl2溶液混合，立即生成橙黄色沉淀，3 min 后沉淀颜色变浅并伴有少量白色沉淀产生，振荡 1min 沉淀全部变为白色(CuCl)。查阅资料：i橙黄色沉淀为 2CuSO4Cu2SO3H2O，转化为 CuCl的原因

29、可能是 Cl-提高了 Cu2+的氧化性；ii原电池装置中物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大（5）反应物生成白色沉淀的离子方程式为_，橙黄色沉淀与 Cl-全部转化为 CuCl的离子方程式_；（6）设计如下图实验装置，验证 Cl-能提高 Cu2+的氧化性试剂 a 试剂 b 电压表读数0.2mol/L23Na SO溶液 0.2mol/L2CuCl溶液 E1 0.2mol/L23Na SO溶液 X E2 则 X 为_，1E_2E(填“”、“【解析】【小问 1 详解】实验前为了防止漏气，必须检查装置的气密性。【小问 2 详解】恒压漏斗主要有两个优点：第一是能够让液体顺利流下；第二是在测量气体体积时

30、，减小加入液体体积对测量气体体积的误差。【小问 3 详解】为了防止二氧化硫溶于水，储液瓶中应该盛放饱和 NaHSO3溶液。【小问 4 详解】根据题意，生成的二氧化硫体积为 V1-V2，则在标况下二氧化硫的物质的量的12V-Vmol22.4，也就亚硫酸钠的物质的量，则其纯度为312V-V126 10100%22.4m（）【小问 5 详解】因为白色沉淀是 CuCl，故亚硫酸根离子还原了铜离子，生成硫酸根离子和亚铜离子，再结合氯离子生成氯化亚铜沉淀，其离子方程式为222234H OSO2Cu2Cl2CuClSO2H+=+；黄色沉淀是2CuSO4Cu2SO3H2O，其中铜离子被亚硫酸根还原为亚铜离子结

31、合氯离子生成氯化亚铜沉淀，同时生成硫酸根离子和氢离子，其离子方程式为2+423242CuSO Cu SO H O+Cl=4CuCl+3SO+2H【小问 6 详解】因为要验证 Cl-能够提高 Cu2+氧化性，则试剂 X应该不含有 Cl-的同浓度的 Cu2+溶液，故 x 为 0.2mol/L 的硫酸铜溶液；由资料 1知氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大，故 E1E2 18.工业中烟气 NO。(含 NO、NO2)的转化是重要的脱除方式。第16页/共17页（1）将 NO 与空气和水混合，通入吸收塔中，则 NO，表现为_性。（2）将 NO2直接通入水中，发生的化学方程式_；通过电催化歧化利用 NO合成

32、双氮产物。电极 A 的电极反应式为_；中间层的 OH-透过选择性离子膜向_极迁移、H+透过选择性离子膜向_极迁移(填“A”或“B”)；若电解一段时间后，两极所得含氮产物的物质的量之比为_。（3）科学家还研发一种 Zn-NO2水溶液体系电池，通过白供电转换为 NH3H2O。粗黑箭头表示所需物质的加入及含氮物质的转化。a为_极；电解过程中，阴极区 pH_(填“增大”、“减小”或“不变”)；若同时向每个电池的正极通入 NO2 1 mol，且反应完全，则理论上通过整个电路的电量为_(已知 1个电子的电量为 1.610-19C)。【答案】（1）还原 （2）.2233NO+H O=2HNO+NO.-+32

33、NO+5e+5H=NH+H O .B .A .3:5（或 5:3）第17页/共17页（3）.负.增大.3.2NA10-19C【解析】【小问 1 详解】NO与空气和水混合，发生氧化还原反应生成硝酸，NO中氮元素化合价升高，表现还原性；【小问 2 详解】NO2直接通入水中，和水反应生成硝酸和 NO，2233NO+H O=2HNO+NO；由图可知，电极 A上 NO得到电子发生还原反应生成 NH3，该极为阴极，电极反应式为-+32NO+5e+5H=NH+H O；该装置为电解池，阴离子向阳极移动、阳离子向阴极移动，则中间层的 OH-透过选择性离子膜向阳极 B极迁移、H+透过选择性离子膜向阴极 A 极迁移

34、；B 极 NO失去电子发生氧化反应生成硝酸，化合价由+2变为+5，根据电子守恒可知，-333NH3 5e5HNO，故电解一段时间后，两极所得含氮产物的物质的量之比为 3:5（或 5:3）；【小问 3 详解】由图可知，下方为电解池，TiO2电极上-2NO得到电子发生还原反应得到32NHH O，为阴极，则与之相连的电源 a 极为负极；电解过程中，阴极区反应为-2232NO+6H O+6e=NHH O+7OH，反应生成氢氧根离子，pH增大；正极的二氧化氮得到电子发生还原反应生成-2NO：-2NOe，若同时向每个电池的正极通入 NO2 1 mol，则共通入 NO2 2 mol，反应完全转移电子 2mol，则理论上通过整个电路的电量为 2NA1.610-19C=3.2NA10-19C。