2022年江苏扬州中考化学试题及答案.pdf

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1、2022 年江苏扬州中考化学试题及答案可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40一、单项选择题：本题包括 15 小题，每小题 2 分，共计 30分。每小题只有一个选项符合题意。1.“航天点亮梦想”。搭载神舟飞船的火箭常用液氢作燃料，液氢的化学式是A.H2B.CH4C.CO D.NH3【答案】A【详解】A、液氢是液态氢气，氢气是由氢元素组成的单质，一个氢分子是由两个氢原子构成的，因此其化学式为 H2，符合题意；B、CH4是甲烷的化学式，不符合题意；C、CO是一氧化碳的化学式，不符合题意；D、NH3是氨气的化学式，不符合题意。故选

2、 A。2.扬州中国大运河博物馆生动还原了大运河的历史场景。下列过程涉及化学变化的是A.开凿河道 B.裁制船帆 C.炼铁铸锚 D.伐木造桨【答案】C【详解】A、开凿河道，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化；B、裁制船帆，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化；C、炼铁铸锚，有铁等新物质生成，属于化学变化；D、伐木造桨，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化。故选 C。3.节约用水是保护水资源的有效途径。适合张贴在学校水龙头旁的标识是A.B.C.D.【答案】B【详解】A、该标志是可循环标志，一般印在各种各样的商品和商品的包装上，许多饮料瓶、矿泉水瓶的底部都有一个特殊三角形的三箭头标

3、志，标志着商品或商品的包装是用可再生的材料做的，不符合题意；B、该标志是国家节水标志，张贴在学校水龙头旁，提醒同学们节约用水，符合题意；C、该标志是绿色食品标志，一般印刷在符合要求的食品包装上，不符合题意；D、该标志是禁止带火种标志，一般张贴在严禁烟火的地方，不符合题意。故选 B。4.自热食品的发热包中含有 CaO，它属于A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物【答案】D【详解】A、酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，氧化钙不属于酸，故 A 错误；B、碱是指在溶液中电离成的阴离子全部是 OH-的化合物，氧化钙不属于碱，故 B错误；C、盐是指一类金属离子或铵根离子与酸根离子结合的化合

4、物，氧化钙不属于盐，故 C 错误；D、氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，CaO是由钙和氧两种元素组成的，属于氧化物，故 D 正确。故选 D。5.下列物质由离子构成的是A.氮气 B.硝酸钠 C.二氧化碳 D.金刚石【答案】B【详解】A、氮气由氮分子构成，不符合题意；B、硝酸钠由钠离子和硝酸根离子构成，符合题意；C、二氧化碳由二氧化碳分子构成，不符合题意；D、金刚石由碳原子构成，不符合题意。故选 B。6.室温时，下列液体的 pH 小于 7的是A.白醋 B.蒸馏水 C.食盐水 D.肥皂水【答案】A【详解】A、室温下，白醋显酸性，pH7，符合题意；B、室温下，蒸馏水显中性，pH=7

5、，不符合题意；C、室温下，食盐水显中性，pH=7，不符合题意；D、室温下，肥皂水显碱性，pH7，不符合题意。故选 A。7.防治空气污染，保护生态环境。下列做法不合理的是A.开发和使用清洁能源 B.车辆尾气净化后排放C.工业废气排放到高空 D.管理和控制工地扬尘【答案】C【详解】A、开发和使用清洁能源，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意；B、车辆尾气净化后排放，可以减少污染，保护环境，不符合题意；C、工业废气虽然排放到高空，但是还是排到了空气中，没有减少污染物，还是会污染空气，符合题意；D、管理和控制工地扬尘，可以减小可吸入颗粒物的含量，减少污染，保护环境，不符合题意

6、。故选 C。8.从微观角度可以认识化学变化的实质。下图所示化学反应的类型为A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应【答案】B【详解】由图可知，该反应的反应物为，生成物为 和，符合“一变多”的特点，属于分解反应。9.石灰石的主要成分是 CaCO3.下列说法不正确的是A.CaCO3属于碳酸盐 B.贝壳和珍珠中含有 CaCO3C.CaCO3易溶于水 D.CaCO3可用作补钙剂【答案】C【详解】A、CaCO3中含有碳酸根离子，属于碳酸盐，故 A正确；B、贝壳和珍珠中主要成分是 CaCO3，故 B 正确；C、CaCO3难溶于水，故 C错误；D、CaCO3含钙元素，且能与胃液中的盐酸反应生

7、成氯化钙，可用作补钙剂，故 D正确。故选 C。10.下列物质的性质与用途具有对应关系的是A.石墨能导电，可用于制作铅笔芯 B.氮气是无色气体，可用作保护气C.一氧化碳难溶于水，可用于高炉炼铁 D.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氧气【答案】D【详解】A、石墨质软，因此可用于制作铅笔芯，石墨做铅笔芯与石墨能导电无关，不符合题意；B、氮气可用作保护气，是因为氮气的化学性质不活泼，与氮气的颜色无关，不符合题意；C、一氧化碳具有还原性，能夺取铁的氧化物中的氧，因此可用于高炉炼铁，该用途与一氧化碳难溶于水无关，不符合题意；D、浓硫酸具有吸水性，因此可用于干燥不跟浓硫酸反应的气体，如氧气，符合题意。故选 D。

8、11.北京冬奥会火种灯使用化合物 X 作燃料，其燃烧反应方程式为2X+5O 点燃 2 23CO+4H O。推断 X的化学式是A.C3H8B.C3H6C.C2H6O2D.C3H8O3【答案】A【分析】化学反应前后原子种类和数目不变，根据化学方程式推断物质的化学式。【详解】由化学方程式知，反应前有 10个氧原子，反应后有 3 个碳原子、8个氢原子、10个氧原子，根据化学反应前后原子种类和数目不变，则每个 X 分子由 3 个碳原子和 8 个氢原子构成，所以 X的化学式为：C3H8。故选 A。12.制取、收集 CO2并验证相关性质，下列做法不正确的是A.检查装置气密性 B.加入石灰石C.收集 CO2D

9、.验证 CO2不支持燃烧【答案】B【详解】A、检查装置气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，不符合题意；B、把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口后，再把容器慢慢地竖起来，使药品或金属颗粒滑到容器底部，以免打破容器。图中操作错误，符合题意；C、二氧化碳的密度比空气大，用万用瓶收集二氧化碳，应“长进短出”，不符合题意；D、将二氧化碳倾倒入烧杯中，蜡烛熄灭，说明二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，不符合题意。故选 B。13.乳酸可用作饮料中的酸味剂，分子式为 C3H6O3.下列说法正确的是A.分子

10、中含 12种元素 B.碳、氢元素质量比为 1：2C.每个乳酸分子中含有 3 个水分子 D.相对分子质量为(123+16+163)【答案】D【详解】A、由乳酸的化学式为 C3H6O3可知，乳酸由碳、氢、氧三种元素组成，故说法错误；B、由乳酸的化学式为 C3H6O3可知，其中碳、氢元素质量比为(3 12):(6 1)6:1，故说法错误；C、由乳酸的化学式为 C3H6O3可知，每个乳酸分子中含有 3 个碳原子、6 个氢原子和 3 个氧原子，故说法错误；D、由乳酸的化学式为 C3H6O3可知，乳酸的相对分子质量为(123+16+163)，故说法正确；故选 D。14.下列实验方案不能达到目的的是选项 实

11、验目的 实验方案A 除去 CO2中的 HCl气体 通过盛有 NaOH 溶液的洗气瓶B 鉴别氮气和氧气 将带火星的木条分别伸入集气瓶C 鉴别 NaOH 和 NH4NO3固体 分别溶于水，测溶解前后液体温度变化D 从 KCl与 MnO2的混合物中回收 MnO2加水溶解、过滤、洗涤、干燥A.A B.B C.C D.D【答案】A【详解】A、除去 CO2中的 HCl气体时，将气体通过盛有 NaOH溶液的洗气瓶，虽然 HCl和 NaOH溶液反应，除去了 HCl气体，但 CO2也能和 NaOH溶液反应，不符合“不增、不减、易分离”的除杂原则，选项 A不正确；B、氧气能使带火星的木条复燃，氮气不能。鉴别氮气和

12、氧气时，将带火星的木条分别伸入集气瓶，若木条复燃，则是氧气，若木条不复燃，则为氮气，选项 B 正确；C、氢氧化钠固体溶于水放热，硝酸铵晶体溶于水吸热。鉴别 NaOH和 NH4NO3固体时，将两种物质分别溶于水，测量溶解前后液体温度变化，若温度升高，则为氢氧化钠，若温度下降，则为硝酸铵，选项 C正确；D、KCl易溶于水，MnO2难溶于水。取 KCl与 MnO2的混合物，加水溶解、过滤、洗涤、干燥，即可从 KCl与 MnO2的混合物中回收 MnO2，选项 D 正确。故选 A。15.将一定量的 N2、H2和物质 M 置于密闭容器中，在特定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法

13、不正确的是A.反应前后原子的数目不变 B.参加反应的 N2和 H2分子个数比为1：3C.M 可能是该反应的催化剂 D.反应后H2和NH3质量分数之比为1：1【答案】D【分析】考查质量守恒定律的应用【详解】A、根据化学反应前后质量守恒的微观原因，原子的种类、数目和质量不变，可以知道化学化学前后原子数目不变，不符合题意；B、根据反应表达式为 N2+H2NH3，结合质量守恒定律进行方程式配平分析，可以知道参加反应的N2:H2:NH3的个数比为 1:3:2，不符合题意；C、根据催化剂的性质，化学反应前后化学性质和质量不变的特点，图中 M 的质量反应前后质量不变，故 M可能是该反应的催化剂，不符合题意；

14、D、根据化学反应前后质量守恒，求出 NH3的质量分数 100%-14%-63%-6%=17%，那么 a 的数值为 17，反应后 H2和 NH3的质量分数应为 14%:17%=14:17，而不是 1:1，故符合题意。【点睛】本题难度不大，解答此题需根据质量守恒定律，熟悉质量守恒定律的微观原因，以及催化剂特点，认真分析各物质的变化情况，仔细推敲，即可求解。二、不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 2 分，共 10分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只有一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只要选出一个正确选项即可。16.合金的应用和发展印证了人类文明的进步。下

15、列有关合金的说法不正确的是A.人类生产和使用铁器早于青铜器 B.生铁和钢是铁、碳等元素形成的合金C.不锈钢属于金属材料 D.合金拓宽了金属材料的应用范围【答案】A【详解】A、金属活动性越强，人类生产和使用的越晚，铁比铜活泼，故人类生产和使用铁器晚于青铜器，符合题意；B、生铁和钢均是铁碳合金，是由铁、碳等元素形成的，不符合题意；C、不锈钢是铁的合金，属于金属材料，不符合题意；D、合金比组成它的纯金属硬度大，耐腐性，性能更优良，拓宽了金属材料的应用范围，不符合题意。故选 A。17.KNO3与 KCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A.10时，KNO3的溶解度比 KCl大B.KCl的溶解度受温

16、度影响的程度比 KNO3大C.60时，P 点表示的 KNO3溶液还能继续溶解 KNO3固体D.将 60的 KCl饱和溶液降温至 10，溶液中溶质质量分数不变【答案】C【详解】A、从图像上可看出，10时，KNO3的溶解度比 KCl小，故 A错误；B、从图像上可看出，KCl的溶解度受温度影响的程度比 KNO3小，故 B错误；C、P 点在硝酸钾溶解度曲线的下方，表示该温度下的不饱和溶液，可以继续溶解硝酸钾固体，故 C 正确；D、将 60的 KCl饱和溶液降温至 10，氯化钾的溶解度随温度的降温而减小，降温后有晶体析出，溶液中溶质质量分数减小，故 D 错误。故选 C。18.下列实验现象的解释合理的是选

17、项 实验现象 解释A 2mL无水酒精和 2mL水混合后体积略小于 4mL 酒精和水发生了化学反应B 加热滴有石蕊的碳酸溶液，溶液由红色变为紫色 碳酸受热分解C 蜡烛在空气中不完全燃烧，有黑色的炭生成 蜡烛中含有元素 C、H、OD 向鸡蛋清中加入饱和(NH4)2SO4溶液，有沉淀析出 蛋白质在水中溶解的量减少了A.A B.B C.C D.D【答案】BD【详解】A、2mL无水酒精和 2mL水混合后体积略小于 4mL，是因为分子之间存在间隔，酒精和水没有发生化学反应，不符合题意；B、碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，加热，碳酸受热分解生成二氧化碳和水，故溶液变为紫色，符合题意；C、蜡烛在空气中不完全

18、燃烧，有黑色的炭生成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得蜡烛中含碳元素，无法得出含 H、O 元素，不符合题意；D、向鸡蛋清中加入饱和(NH4)2SO4溶液，可以降低蛋白质的溶解度，使蛋白质凝聚而从溶液中析出，故有沉淀生成，符合题意。故选 BD。19.1783年，拉瓦锡研究水的组成，装置示意图如下，将水加热成蒸气通过灼热的铁管，一段时间后，在出口处收集到一种可燃性气体。实验后称量发现水的质量减少，铁管质量增加，拉瓦锡研究并判断铁转化为氧化物。下列说法正确的是A.实验中收集到的可燃性气体可能是氢气B.铁在该实验中起催化剂作用C.实验中水蒸气减少的质量等于铁管增加的质量D.该实验推

19、翻了“水是单一元素物质”的观点【答案】AD【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，反应前水中含有氢、氧元素，铁中含有铁元素，生成物中也只能含有氢、氧、铁元素，所以生成的可燃性气体可能是氢气，故 A 正确；B、催化剂只改变反应速率，反应前后本身的质量和化学性质不变，实验中，铁管质量增加，因此铁不是催化剂，故 B错误；C、实验后还生成了氢气，所以实验中水蒸气减少的质量等于铁管增加的质量和生成的氢气的质量，故 C 错误；D、从该实验中可得出，水是由氢、氧元素组成的，故 D 正确。故选 AD。20.甲烷是天然气的主要成分。利用太阳能可将甲烷在高温熔融盐环境中转化为 H2，反应原理如图所示

20、，下列说法正确的是A.整个过程中，只有 Zn的化合价发生变化B.过程的化学反应为4ZnO+CH一定条件2Zn+H+COC.理论上过程与过程中产生 H2的质量比为 2：1D.当参加反应的 CH4与 H2O 质量比为 8：9时，理论上可不补充 ZnO【答案】CD【分析】根据反应原理示意图可知，该反应原理主要由两个反应，过程的化学反应为4 2 ZnO+CH Zn+2H+CO一定条件，过程的化学反应为2 2 Zn+H ZnO+H O 一定条件，该反应原理为2 4 2 H O+CH 3H+CO一定条件。【详解】A、根据反应原理为2 4 2 H O+CH 3H+CO一定条件可知，只有 C、H 的化合价发生

21、改变，故选项说法错误；B、根据分析可知，过程的化学反应为4 2 ZnO+CH Zn+2H+CO一定条件，故选项说法错误；C、根据分析可知，过程的化学反应为4 2 ZnO+CH Zn+2H+CO一定条件，过程的化学反应为2 2 Zn+H ZnO+H O 一定条件，理论上过程与过程中产生 H2的质量比为 2：1，故选项说法正确；D、根据分析可知，该反应原理为2 4 2 H O+CH 3H+CO一定条件，当参加反应的 CH4与 H2O质量比为 8：9 时，理论上可不补充 ZnO，故选项说法正确；故选 CD。三、非选择题21.化学提升生活品质，助力未成年人健康成长。（1）扬州某中学的午餐食谱如图：红烧

22、狮子头水煮鱼片炒青菜、海带汤米饭、桔子合理膳食可增强体质。下列说法不正确的是_。A.鱼片含有丰富蛋白质B.淀粉可分解为氨基酸C.适度补充油脂，有益身体健康若需补充维生素 C，建议多吃食谱中_(写出一种即可)。食用加碘盐可补充碘元素。下列说法正确的是_。A.人体中缺少碘元素，会导致骨质疏松B.除加碘盐外，还可以通过食用海带等海产品补充碘元素C.加碘盐中添加了碘酸钾(KIO3)，淀粉可用于检验其中碘元素的存在学校正推行垃圾分类。餐后的食物残渣应投入印有_标识的垃圾箱。（2）校服面料常用棉花、羊毛等混纺制成。棉花_溶于水中(填“难”或“易”)：生活中常用_法区分羊毛线和棉线。（3）骑自行车属于低碳生

23、活新时尚。下列做法不属于低碳生活方式的是_。A.随手关灯B.旧书本循环利用C.夏天将空调温度调至最低下列做法不利于自行车防锈的是_。A.金属部件镀金属铬B.链条涂防锈油C.雨淋后自然晾干铁锈成分中含有氧化铁(Fe2O3)，写出氧化铁与稀硫酸反应的化学方程式_。某学生做了铁的锈蚀实验，装置如图。一段时间后可观察到导管内红墨水的液面_(填“上升”或“下降”)。【答案】（1）.B.炒青菜#桔子.B.C（2）.难.灼烧、闻气味（3）.C.C.2 3 2 4 2 4 3 2Fe O+3H SO=Fe(SO)+3H O.上升【小问 1 详解】A、鱼片是动物的肌肉，富含蛋白质，不符合题意；B、淀粉属于糖类，

24、可分解为葡萄糖，符合题意；C、油脂是供给人体生命活动的备用能源，适度补充油脂，有益身体健康，不符合题意。故选 B；蔬菜、水果富含维生素，故若需补充维生素 C，建议多吃食谱中的炒青菜、桔子；A、人体缺碘，会导致甲状腺肿大，老年人缺钙，会导致骨质疏松，不符合题意；B、除加碘盐外，海带中等海产品中也富含碘元素，符合题意；C、淀粉遇碘单质变蓝，不能用于检验其中碘元素的存在，不符合题意。故选 B；A、可回收物是指，适宜回收利用和资源化利用的生活废弃物，如废纸张、废塑料、废玻璃制品、废金属、废织物等，不符合题意；B、有害垃圾指对人体健康或者自然环境造成直接或者潜在危害的生活废弃物。常见的有害垃圾包括废灯管

25、、废油漆、杀虫剂、废弃化妆品、过期药品、废电池、废灯泡、废水银温度计等，不符合题意；C、厨余垃圾是指居民日常生活及食品加工、饮食服务、单位供餐等活动中产生的垃圾，包括丢弃不用的菜叶、剩菜、剩饭、果皮、蛋壳、茶渣、骨头等，故餐后的食物残渣属于厨余垃圾，符合题意；D、其他垃圾指危害比较小，没有再次利用的价值的垃圾，如建筑垃圾，生活垃圾等，不符合题意。故选 C；【小问 2 详解】棉花难溶于水中；羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，棉线的主要成分是纤维素，灼烧有纸燃烧的气味，气味不同，故可通过灼烧、闻气味的方法区分；【小问 3 详解】A、随手关灯，可以节约能源，减少二氧化碳的排放，属于低碳生

26、活方式，不符合题意；B、旧书本循环利用，可以减少森林的砍伐，增加二氧化碳的吸收，属于低碳生活方式，不符合题意；C、夏天将空调温度调至最低，会造成资源浪费，增加二氧化的排放，不属于低碳生活，符合题意。故选 C；A、金属部件镀金属铬，可以隔绝氧气和水，起到防锈的目的，不符合题意；B、链条涂防锈油，可以隔绝氧气和水，起到防锈的目的，不符合题意；C、雨淋后自然晾干，使铁与氧气和水接触，会加速铁的锈蚀，符合题意。故选 C；氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，该反应的化学方程式为：2 3 2 4 2 4 3 2Fe O+3H SO=Fe(SO)+3H O；铁能与空气中的氧气和水反应，从而生锈，且食盐水会加速

27、铁的锈蚀，由于消耗了氧气，装置内压强减小，故一段时间后可观察到导管内红墨水的液面上升。22.粮食安全是“国之大者”（1）守住良田沃土，保障粮食安全。土壤酸化不利于农作物生长。要改良酸化土壤，可选用的物质为_。A.KNO3B.熟石灰 C.稀硫酸某农田改良后 pH 为 5.4，该地区常见农作物最适宜生长的土壤 pH范围如下：农作物 茶树 油菜 水稻 萝卜pH 5.0-5.5 5.8-6.7 6.0-7.0 7.0-7.5该农田适合种植的农作物是_。化肥和农药对农业增产有重要作用。下列说法不正确的是_。A.铵态氮肥不能与草木灰混用B.磷酸二氢铵(NH4H2PO4)属于复合肥料C.为增加农作物产量，大

28、量使用化肥和农药碳酸氢铵(NH4HCO3)需密封保存于阴凉处，用化学方程式解释原因_。（2）科技创新，开辟产粮新路径。我国科学家利用 CO2合成葡萄糖，该方案先用碳电还原法将 CO2转化为醋酸，再利用微生物发酵获得葡萄糖。将 CO2资源化利用，可减少_效应。通电条件下，装置 1 中 CO2分解成 CO和常见单质 X，X 的化学式为_。利用酵母菌等微生物将醋酸转化为葡萄糖时，温度不宜过高，原因是_。理论上合成葡萄糖所需 CO2与 H2O的质量比为_。【答 案】（1）.B.茶 树.C.4 3 3 2 2NH HCO NH H O+CO（2）.温室.O2.防止酵母菌等微生物失去活性，不能发生转化.2

29、2：9【小问 1 详解】A、KNO3呈中性，不能用于改良酸性土壤，故错误；B、熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤，故正确；C、稀硫酸呈酸性，不能用于改良酸性土壤，故错误。故选 B；某农田改良后pH为5.4，根据茶树pH为5.0-5.5，油菜pH为5.8-6.7，水稻pH为6.0-7.0，萝卜 pH为 7.0-7.5，茶树最适宜的土壤为微酸性，适宜该地区种植；A、铵态氮肥不能与碱性物质混用，否则会产生氨气，降低肥效，草木灰为碱性物质，铵态氮肥不能与草木灰混用，故选项说法正确；B、磷酸二氢铵(NH4H2PO4)中含有氮元素和磷元素，属于复合肥料。故选项说法正确；C、为增加农作物产量，不能大量使用化肥

30、和农药，会污染水源，故选项说法错误。故选：C。碳酸氢铵(NH4HCO3)需密封保存于阴凉处，由于碳酸氢铵不稳定，受热容易分解产生氨气、水和二氧化碳，化学方程式为：4 3 3 2 2NH HCO NH H O+CO；【小问 2 详解】将 CO2资源化利用，可降低二氧化碳的含量，减少温室效应；通电条件下，装置 1 中 CO2分解成 CO和常见单质 X，该反应化学方程式为：22CO 2CO X 通电，根据质量守恒定律反应前后原子种类、原子个数不变，反应前 C、H原子个数分别为 2、4，反应后 C、H 原子个数分别为 2、2，则 X 的化学式为 O2；利用酵母菌等微生物将醋酸转化为葡萄糖时，温度不宜过

31、高，原因是防止酵母菌等微生物失去活性，不能发生转化；二氧化碳合成葡萄糖的原理为2 6 12 6 2 26 6CO C H 6 H O O O 一定条件可知，理论上合成葡萄糖所需 CO2与 H2O的质量比为（6 44）：（6 18）=22：9。23.为认识酸和碱的性质，某化学学习小组进行了如下实验。（1）20时，配制 80g 溶质质量分数为 10%的 NaOH溶液。用图中仪器完成实验，还缺少的玻璃仪器是_(填名称)，玻璃棒在配制实验中的作用是_。配制该溶液需要_g 水。用量筒量取水时，俯视读数会导致所配溶液的溶质质量分数_10%。(填“大于”或“小于”)（2）向 15号小试管中分别滴加少量稀盐酸

32、。_中溶液变为红色(填“试管 1”或“试管 2”)。试管3中产生气泡，试管4中无明显现象，由此推断金属活动性Cu比Zn_(填“强”或“弱”)。试管 5 中生成一种盐和两种氧化物，该反应的化学方程式为_。（3）借助传感器对稀 NaOH溶液与稀盐酸的中和反应进行研究，实验装置如图，三颈烧瓶中盛放溶液 X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液。甲同学用 pH 传感器测得三颈烧瓶内溶液 pH 的变化如题图，判断溶液 X 是_，实验进行到 60s时溶液中的溶质为_(填化学式)。乙同学用温度传感器测得三颈烧瓶内温度变化如图(实验过程中热量散失忽略不计)，据此可得出反应过程中_能量的结论(填“吸收”或“释放”)。丙

33、同学提出，通过监测三颈烧瓶内压强变化，也可以推导出乙同学的实验结论，其理由是_。【答案】（1）.烧杯.搅拌加速溶解.72.大于（2）.试管 1.弱.2 2 3 2 2 2Cu OH CO+4HCl=2CuCl+3H O+CO（）（3）.稀盐酸.NaCl、NaOH.释放.温度升高气体体积膨胀，三颈烧瓶内气体压强变大【分析】（1）根据一定量一定溶质质量分数溶液的配制分析。（2）根据盐酸的化学性质分析。（3）根据 NaOH溶液与稀盐酸发生的中和反应，结合题中信息进行分析。【小问 1 详解】用固体配制溶液需要的仪器有：托盘天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒，故填：烧杯。在配制实验中玻璃棒的作用是搅拌

34、加速溶解，故填：搅拌加速溶解。配制 80g溶质质量分数为 10%的 NaOH溶液，需要 NaOH的质量为：80g10%=8g，则需要水的质量为：80g-8g=72g，故填：72。用量筒量取水时，俯视读数使量取水的体积偏小，溶液的质量偏小，导致所配溶液的溶质质量分数大于 10%，故填：大于。【小问 2 详解】盐酸能使石蕊试液变红，所以试管 1中溶液变为红色，故填：试管 1。金属活动顺序表中，金属活动性自左向右逐渐减弱，且位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，试管 3中产生气泡，试管 4 中无明显现象，说明 Cu 的活动性比 Zn弱，故填：弱。由质量守恒定律知，碱式碳酸铜与盐酸反应生成一种盐和两种氧化

35、物，其中的盐是氯化铜，两种氧化物是水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：2 2 3 2 2 2Cu OH CO+4HCl=2CuCl+3H O+CO（），故填：2 2 3 2 2 2Cu OH CO+4HCl=2CuCl+3H O+CO（）。【小问 3 详解】由图像知，开始反应时溶液的 pH7，显酸性，所以三颈烧瓶内溶液 X 是稀盐酸，故填：稀盐酸。三颈烧瓶内溶液 X 是稀盐酸，恒压漏斗内溶液是稀 NaOH溶液，随着 NaOH 溶液的滴入，稀盐酸与 NaOH 反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液显中性，三颈烧瓶内溶液的 pH逐渐增大，二者恰好完全反应时溶液的 pH=7，继续滴入 NaOH溶液，则溶液的

36、 pH7，显碱性；实验进行到60s时，溶液的 pH7，显碱性，此时溶液中的溶质为生成的 NaCl和滴加后未反应的 NaOH，故填：NaCl、NaOH。由用温度传感器测得三颈烧瓶内温度变化图知，反应过程中三颈烧瓶内温度升高，说明稀盐酸与 NaOH反应过程中释放出能量，故填：释放。因为温度升高气体体积膨胀，使三颈烧瓶内压强变大，所以通过监测三颈烧瓶内压强变化，也可以推出稀盐酸与 NaOH反应过程中释放出能量，故填：温度升高气体体积膨胀，使三颈烧瓶内气体压强变大。【点睛】本题考察了溶液的配制、稀盐酸的化学性质及稀 NaOH溶液与稀盐酸的中和反应进行研究，涉及到的知识点较多，熟练掌握相关知识是解答的关

37、键。24.海水中含有大量盐类，海水淡化是综合利用海洋资源的重要产业。某种海水淡化装置允许水分子透过，阻止盐类透过。采用该装置淡化海水，可分别获得浓盐水和淡水。（1）进入淡化装置前的海水必须进行预处理，可用纯碱除去大部分钙盐和镁盐，写出纯碱与 CaCl2生成沉淀的化学方程式_。分离出的浓盐水是_(填“纯净物”或“混合物”)。该方法除了用于海水淡化，还可用于_。A.硬水软化 B.污水处理 C.物质鉴别（2）某工厂淡化海水后得到的浓盐水和淡水中盐类物质含量如下表(微量盐类忽略不计)。国家规定居民生活用水中盐类物质总含量500mgL-1，计算并推断所得淡水中盐类总含量_生活用水的标准(填“达到”或“未

38、达到”)；该工厂一套淡化装置每小时产生浓盐水 300L，其中含有 NaCl_kg。盐类含量/g L-1水样氯化钠 氯化镁 硫酸镁 硫酸钙淡水 0.17 0.012 4.810-48.510-4浓盐水 45.0 3.6 3.3 0.14（3）淡化海水所得的浓盐水中含大量 MgCl2，可制备金属镁，主要物质转化关系如图所示：写出生成 Mg(OH)2的反应方程式_。浓盐水经过步骤 1和 2两步反应后又获得了 MgCl2，设计这两步的目的是_。图中未涉及的反应类型为_。A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应镁在空气中燃烧发出耀眼白光，依据此现象可用镁制作_(写出一种即可)。【答案】（

39、1）.2 2 3 3CaCl+Na CO CaCO+2NaCl.混合物.A（2）.达到.13.5（3）.2 2 2 2Ca(OH)+MgCl Mg OH+)l(CaC.减少镁的损失.C.照明弹【小问 1 详解】碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为：2 2 3 3CaCl+Na CO CaCO+2NaCl；分离出的浓盐水中含有两种或两者以上的物质，属于混合物；该方法除了用于海水淡化，可以除去溶液中大部分钙盐和镁盐，由于硬水中含有较多的钙镁化合物，所以该方法还可用于硬水软化，故选 A；【小问 2 详解】4 4 3-1-1(0.17 0.012 4.8 10 8.5 10)10 m

40、g.L 183mg.L，国家规定居民生活用水中盐类物质总含量500mgL-1，-1 11 500m 83mg.g.L L，故达标；浓盐水中氯化钠的含量为 45.0 g L-1，该工厂一套淡化装置每小时产生浓盐水 300L，其中含有 NaCl的3-1300L 45.0kg.L13.5kg10；【小问 3 详解】氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，化学方程式为：2 2 2 2Ca(OH)+MgCl Mg OH+)l(CaC；浓盐水经过步骤 1将浓盐水中的镁离子全部转化为沉淀，步骤 2 是将氢氧化镁沉淀全部转化为氯化镁，设计这两步的目的是减少镁的损失；图中涉及的化学反应有：2 2 2 2C

41、a(OH)+MgCl Mg OH+)l(CaC、2 2 22HCl+Mg OH M()gCl+2H O、2 2MgCl Cl+Mg 通电、2 22H+Cl 2HCl点燃，反应类型分别为复分解反应、复分解反应、分解反应和化合反应，图中未涉及的反应类型为置换反应，故选 C；镁在空气中燃烧发出耀眼白光，依据此现象可用镁制作照明弹。25.电石渣主要成分为 Ca(OH)2，还含有 MgO 等杂质是一种工业废渣，以它为原料可生产纳米碳酸钙，制备方案如下：已知：NH4Cl 溶液显酸性；“浸取”时的主要反应为2 4 2 3 2Ca OH+2NH Cl=CaCl+2NH)H O(；“碳化”时的主要反应为2 3

42、2 2 3 4 2CaCl+2NH H O+CO=CaCO+2NH Cl+H O。（1）电石渣久置在空气中会产生一定量的碱式碳酸钙Ca3(OH)2(CO3)n，化学式中的 n 为_。（2）用不同质量分数的 NH4Cl 溶液浸取电石渣时，Ca 元素提取率和 Mg元素去除率的数值如图所示，你认为较适宜的 NH4Cl质量分数是_。（3）浸取时，向浸取液中滴加氨水调节 pH，将镁元素全部沉淀，则操作 1 为_(填操作名称)。（4）工业上将操作 1 所得溶液碱化后，进行喷雾碳化，碳化塔的构造如图所示，CO2从_处通入(填“A”或“B”)，其目的是_。（5）测得不同温度下碳化反应所需时间如下表(其他条件相

43、同)：温度 反应液浑浊所需时间(单位：秒)反应完全所需时间(单位：分钟)20 480 18040 120 18060 1 5080 1 68实际碳化反应的温度采用了 60，温度不宜过高的原因可能是_(写出一条即可)。（6）该工艺流程的核心反应在“浸取”和“碳化”这两步，请书写由 Ca(OH)2制备碳酸钙的总反应方程式_。结合制备方案判断可循环利用的物质为_。（7）用电石渣Ca(OH)2质量分数 92.5%制备 1tCaCO3，计算所需电石渣的质量(写出计算过程)。_。【答案】（1）2（2）10%（3）过滤（4）.A.增大溶液与二氧化碳的接触面积，使碱化的溶液与二氧化碳充分反应（5）温度越高二氧

44、化碳的溶解度越小（或温度越高，氨水越易分解，挥发出氨气）（6）.Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O.NH4Cl、3 2NH H O（7）解：设所需电石渣的质量为 x。2 2 3 2Ca(OH)+CO=CaCO+H O74 10092.5%1t x74 92.5%=100 1tx x=0.8t答：制备 1tCaCO3需电石渣的质量为 0.8t。【小问 1 详解】碱式碳酸钙的化学式为 Ca3(OH)2(CO3)n，根据化合物中元素化合价的代数和为 0，钙显+2 价，氢氧根显-1价，碳酸根显-2 价，则(+2)3+(-1)2+(-2)n=0，n=2。【小问 2 详解】根据图示，当用质量分数为

45、 10%的 NH4Cl溶液浸取电石渣时，Ca元素提取率最高，同时 Mg元素去除率也比较高，故较适宜的 NH4Cl质量分数是 10%。【小问 3 详解】通过操作 1将镁元素产生的沉淀与溶液分离，该操作为过滤。【小问 4 详解】根据碳化塔的结构，如果二氧化碳从顶部 B处通入，二氧化碳会从塔上部废气排出口排出，因此正确的操作是溶液从 B 处以雾状喷入，二氧化碳从 A处通入，其目的是：增大溶液与二氧化碳的接触面积，使碱化的溶液与二氧化碳充分反应。【小问 5 详解】由表可知，60时完全反应所需时间最少，80比 60时完全反应所需时间更多，其原因有：二氧化碳气体的溶解度随温度的升高而减小，溶解在溶液中的二

46、氧化碳减少，导致完全反应所需反应时间增加；温度越高，氨水分解的速率越大，氨气挥发，溶液的碱性变弱，吸收二氧化碳的效果变差，完全反应所需的时间增加。【小问 6 详解】“浸取”过程中发生的反应是：2 4 2 3 2Ca OH+2NH Cl=CaCl+2NH)H O(，“碳化”过程中发生的反应是：2 3 2 2 3 4 2CaCl+2NH H O+CO=CaCO+2NH Cl+H O。将这两个反应合并，由 Ca(OH)2制备碳酸钙的总反应方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O。该制备方案中，“浸取”时生成氨水，氨水在碱化时可循环使用，“碳化”时生成氯化铵，氯化铵在“浸取”时可循环使用。故本方案中可循环利用的物质为：NH4Cl、3 2NH H O(或 NH3)。【小问 7 详解】见答案。