化学方程式配平练习 较难.pdf

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1、 化学方程式配平练习 1.H2S+SO2 S+H2O 2.NO2+H 2O HNO 3+NO 3.FeCl2+Cl 2 FeCl3 4.FeCl3+Cu FeCl2+CuCl 2 5.KMnO 4+H2O2+H2SO4 MnSO 4+O2+K 2SO4+H 2O 6.FeCl2+H2O2+HCl FeCl3+H 2O 7.KClO 3+HCl KCl+Cl 2+H 2O 8.HClO 3+P4+H 2O HCl+H 3PO4 9.(NH 4)2PtCl 6 Pt+NH 4Cl+HCl+N2 10.NH 4Cl+HCl+K 2Cr2O7 KCl+Cr2O3+N 2+Cl 2+H2O 11.Na2

2、Sx+NaClO 2+NaOH Na 2SO4+NaCl+H 2O 12.FeS2+Na2O2 Fe2O3+Na2SO4+Na2O 13.K 2MnF 6+SbF5 F2+KSbF6+MnF 3 14.Fe+NaNO 2+NaOH Na2 FeO2+NH3+H2O 15.Na2FeO2+NaNO 2+H 2O Na 2Fe2 O4+NH 3+NaOH 16.Na2FeO4+Na2 FeO2+H 2O Fe3O4+NaOH 17.CS2+KMnO 4+H2SO4 K 2SO4+MnSO 4+S+CO2+H2O 18.Na2O2+NaCrO2+H 2O Na2CrO 4+NaOH 19.Na3As

3、O 3+I2+H2O Na3AsO 4+HI 20.FeS2+O2 Fe2O3+SO2 化学方程式的书写和配平 一、化学方程式的书写步骤（1）正确书写反应物与生成物的化学式（注意左反应右生成）；（2）配上适当的化学计量数（一般为整数）；（3）注明反应发生的外加条件（如加热、点燃、催化剂、高温、通电等）；（4）用等号把反应物与生成物连接起来；（5）生成物中的气体和沉淀要用“”和“”标明。二、化学方程式配平和方法 1、最小公倍数法 配平思路：第一步：入手点找左右两边各出现 1 次且原子数变化较大的元素；第二步：求该元素原子个数的最小公倍数；第三步：推求化学式系数。练一练：P+O2P2O5 Fe+O

4、2 Fe3O4 Mg+O2MgO 2、奇偶配平法 配平思路：第一步：入手点找次数出现多且原子总数总是一奇一偶的元素，从该元素原子数为奇数个的化学式入手，配最小偶数“2”；第二步：逐一推求其它化学式系数。练一练：C2H2+O2CO2+H2O FeS2+O2Fe2O3+SO2 3、观察法 配平思路：第一步：入手点从组成或原子数较复杂的化学式入手，令其系数为“1”；第二步：推求其它化学式系数。练一练：Fe+H3PO4 Fe3(PO4)2+H2 KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 C3H8+O2 CO2+H2O Cu2(OH)2CO3 CuO+CO2+H2O CH3OH+O2CO2+H2O CH

5、3COOH+O2 CO2+H2O 4、分析法：主要运用于“氧化还原反应”的配平。用 H2还原金属氧化物(RmOn)：在左边的 H2前配上 n 右边的 H2O 前配上 n，R 前配上m.练一练：Fe2O3+H2Fe+H2O H2+Fe3O4 Fe+H2O 用 CO 还原金属氧化物(RmOn)：在左边的 CO 前配上 n 右边的 CO2前配上 n，R 前配上m.练一练：Fe2O3+CO Fe+CO2 CO+Fe3O4 Fe+CO2 综合练习：1、配平下列化学方程式：（1）C2H4+O2 CO2+H2O （2）Al+H2SO4 Al 2(SO4)3+H2 （3）NH3+O2 NO+H2O（4）KCl

6、O3 KCl+O2（5）H2O+C CO+H2（6）MnO2+HCl MnCl2+H2O+Cl2（7）H2S+SO2 H2O+S（8）H2S+O2 H2O+SO2 一定条件 高温 点燃（9）Al2O3+H2SO4 Al2(SO4)3+H2O（10）Na+H2O NaOH+H2 2、人在剧烈运动后，血液中产生较多的乳酸（化学式为 C3H6O3），使肌肉酸痛。放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应而生成二氧化碳和水，使肌肉的酸痛感消失。写出化学方程式：3、判断下列化学方程式，是否书写正确？并指出错误。（1）H2+O2=H2O （）（2）C+O2=CO2 （）（3）KClO3 =KCl+O2 ()

7、(4)NaCO3+2HCl=NaCl2+H2O+CO2()4、由于上游河床含有的某种物质 R 在水中氧的作用下发生反应，使西班牙的瑞奥汀河成为一条酸河，其反应方程式为：2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4，则 R 的化学式为 。5、物质 X 燃烧的化学方程式为：X+2O2=CO2+2H2O，推求 X 的化学式为（）A、CH4 B、C2H5OH C、CH3OH D、CH3COOH 6、要在化学方程式 aC2H6+bO2=mCO2+nH2O，各化学式前的化学计量数之间的关系正确的是（）A、2m=a B、3a=n C、3m=2n D、2b=m+n 7、（1）在纳米技级的某种氧化物的作用

8、下，可以使汽车尾气中的 CO 和 NO 反应，并转化为两种气体，其中一种可以参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体，这两种气体是 和 （填写化学式），该反应的化学方程式为：。（2）如何大量、廉价地制备氢气是各国正在努力研究的课题。目前科学家已开发出一种镍氧化物半导体粉末，将少量的这种粉末放入水中，用波长为 402 纳米的可见光照射，能够不断在将水分解为氢气和氧气。在上述过程中，这种氧化物粉末的作用是 。写出该反应的化学方程式：。8、氨气（NH3）是一种无色有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶于水，氨气在化学工业中用途广泛，例如制化肥，纯碱，还可用于环境治理。（1）氨气可用 法来收

9、集。（2）“候氏制碱法”关键一步的反应原理可表示为 NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+A，则 A 的化学式为：。其是氮元素的氢元素的质量比为 。（3）在细菌的作用下，用氨处理含甲醇的工业废水，使其变为无毒的氮气和二氧化碳，从而消除对环境的污染，有关的反应为 6NH3+5CH3OH+12B=3N2+5CO2+19H2O，则 B的化学式为 。（4）400时，在催化剂存在的条件下，用氨气可将有毒气体 NO 还为 N2和 H2O，试写出该反应的化学方程式 。一、最小公倍数法：（找出两边同种原子的个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数。）1、Al +O2 Al2O3 2、Al +Fe

10、3O4 Fe +Al2O3 3、Fe +O2 Fe3O4 4、Al +MnO2 Mn+Al2O3 5、N2 +H2 NH3 6、Al+H2SO4 Al2（SO4）3+H2 二、观察法：（观察顺序：从复杂入手，推导其它）（具体观察顺序O、C、Fe）1、CO+Fe2O3 Fe+CO2 2、C+Fe2O3 Fe+CO2 点燃 点燃 3、CO+Fe3O4 Fe+CO2 4、C+Fe3O4 Fe+CO2 5、CO+FexOy Fe+CO2 6、C+FexOy Fe+CO2 7、H2+Fe2O3 Fe+H2O 8、H2 +Fe3O4 Fe+H2O 9、H2+FeXOY Fe+H2O 10、H2+WO3 W

11、+H2O 11、CO +O2 CO2 12、Fe+H2O H2+Fe3O4 13、Al（OH）3+HCl AlCl3+H2O 三、奇数配偶法：（找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一基数一偶数）1、FeS2+O2 Fe2O3+SO2 2、C2H2 +O2CO2+H2O 3、C +Fe2O3 Fe+CO2 4、MnO2 +HCl MnCl2+Cl2+H2O 5、Cl2 +Ca（OH）2 CaCl2+Ca（ClO）2+H2O 四、归一法：（找出化学式中原子数目最多的化学式，使其化学计量数为“1”，观察配平，若是分数再进行通分去掉分母，保证最后得到最简整数比）1、C2H2+O2

12、CO2+H2O 2、C6H6+O2 CO2+H2O 3、C22H46+O2 CO2+H2O 4、NH3+Cl2 NH4Cl+N2 5、As2O3+Zn +HClAsH3+ZnCl2+H2O 6、CXHY+O2CO2+H2O 五、题型变化：1、3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2X+4 H2O，求 X 的化学式为 。2、R+3O2=2CO2+3H2O 求 R 的化学式为 。3、4K2Cr2O8=4K2CrO4+2R+3O2 求 R 的化学式为 。4、a C3H6+b O2=c CO2+d H2O 找出 a、b、c 之间的等量关系。六、根据信息书写化学方程式练习：1、发射卫星的火箭用联氨（N

13、2H4）作燃料，以四氧化二氮（N2O4）作氧化剂，燃烧尾气由氮气和水蒸气组成。试写出反应的化学方程式 。2、用粮食作原料酿酒时，往往发现制得的酒发酸，这实际上是因为酒精（C2H5OH）在酶的作用下与空气中的氧气作用，生成了醋酸（CH3COOH）和水，请你写出该反应的化学方程式为 。3、工业上常用接触法制硫酸（H2SO4），所使用的原料是硫铁矿（主要含 FeS）。在高温下，将硫铁矿的粉末与氧气充分反应生成三氧化二铁和二氧化硫，再经过一系列转化可生成硫酸。试写出硫铁矿与氧气反应的化学方程式 ，在这个反应中铁由+2 价升到+3 价，硫元素的化合价由 。4、壁画颜料中的铅白Pb2(OH)2CO3由于受

14、到空气中硫化氢气体的作用而变成黑色硫化铅（PbS），影响画面的色泽。当用双氧水处理时就可以使黑色的硫化铅氧化成白色硫酸铅和水，试写出双氧水处理硫化铅的化学方程式 。5、哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝和高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物作为固体燃料。加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中的高氯酸铵受热分解，同时生成四种气体：两种气体是空气中的主要成分，一种气体是 Cl2，还有一种气体是化合物（常温下是液态），因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及的化学方程式：、铝粉被氧气氧化成三氧化二铝：；、高氯酸铵受热分解：；6、在通常情况下，碳单质的化学性质稳定，但它在常温下可与一种叫高氯酸的物质发生反石墨，产物除水是液体外，其余都是气体，一种是有毒的氯气（Cl2），一种是无色无毒的化合物。请写出此反应的化学方程式：。7、砷化氢 AsH3是一种很强的还原剂，在室温下它能在空气中自燃，其氧化产物是砒霜（As2O3），写出该反应的化学方程式：8、将黑色氧化铜粉末装入试管中加热，通入氨气（NH3）则生成红色的铜、水和一种气体单质，该反应的化学方程式：