高三化学一轮专题练习—铝及其化合物.docx

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1、高三新高考化学大一轮专题练习铝及其化合物一、单选题1（海南省海口市等4地2023届高三模拟预测化学试题）下列过程对应的离子方程式或化学方程式书写正确的是A向稀硝酸中加入少量铜粉：B锂在氧气中燃烧：C向溶液中滴几滴NaClO溶液：D用烧碱溶液除去铁粉中的少量铝粉：2（广东省六校2023届高三第六次联考（三模）化学试题）下图为铝的生产原理示意图，下列相关说法不正确的是A冰晶石做助熔剂B氧化铝属于过渡晶体C金属铁、铜的冶炼方法与铝类似D铝在工业上是一种很好的还原剂3（2023浙江统考高考真题）物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是A铝有强还原性，可用于制作门窗框架B氧化钙易吸水，可用作干燥剂

2、C维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂D过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂4（2023春辽宁高三统考专题练习）某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法错误的是AW与Y的化合物为极性分子B第一电离能ZXYCQ的氧化物是两性氧化物D该阴离子中含有配位键5（2023广东汕头市澄海中学校联考模拟预测）下列叙述I和II均正确并且有因果关系的是叙述I叙述IIANH3能使酚酞溶液变红NH3可用于设计喷泉实验B1-己醇的沸点比己烷的沸点高1-己醇和己烷可通

3、过蒸馏初步分离CAl2O3熔点高，硬度大实验室可用氧化铝坩埚熔化NaOH固体DNa在Cl2中燃烧生成离子晶体NaCl固体可导电AABBCCDD6（2023全国高三统考专题练习）下列化学反应表示正确的是A用氨水和溶液制备：B工业上用足量氨水吸收：C用溶液吸收：D次磷酸与足量溶液反应：7（2023春广东广州高三广州市第二中学校考期中）室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量()与时间()的关系图正确的是ABCDAABBCCDD8（2023春江西高三统考期中）如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应。下列说法正确的是A甲、乙、丙三个反应均为非氧化还原反应B丙

4、反应的离子方程式为OH-+H+=H2OC分别在甲、乙、丙反应所得溶液中滴加氨水均有白色沉淀生成D常温下将稀硫酸换成浓硫酸仍能发生甲、乙、丙反应9（2023春广东广州高三广州市真光中学校考阶段练习）下列实验操作，现象和解释或结论均正确的是选项实验操作现象解释或结论A过量的粉中加入稀硝酸，充分反应后，滴加溶液溶液呈红色稀硝酸将氧化为B箔插入浓硫酸中无现象铝不和浓硫酸反应C用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性D向盛有某溶液的试管中滴加稀溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无AABBCCDD10（2023春天津河西高三统考期中）下列离子方程式正确的是A碳酸氢铵与过

5、量烧碱溶液：B用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：C实验室用硫酸铝溶液和氨水制备氢氧化铝：D用铜与稀硝酸反应制备一氧化氮：11（2023春江苏高三统考期中）下列离子反应方程式正确的是A向硫酸铜中通入少量氨气：Cu2+2OH=Cu(OH)2B向氢氧化钠溶液中加入少量铝粉：Al+2OH-+2H2O=+3H2C向稀硝酸中加入过量铁粉：3Fe+8H+2=3Fe2+2NO+4H2OD向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使完全沉淀：2H+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O12（2023春四川高三四川师范大学附属中学校考期中）下列离子能大量共存的是A滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH、K+、Cl

6、、IB能与Al反应产生H2的溶液：K+、NH、NO、HCOC使石蕊变红的溶液中可能大量存在：Na+、NO、SO、Fe2+D无色透明的溶液：Na+、Ca2+、ClO、Cl13（2023春江苏镇江高三江苏省镇江第一中学校考期中）下列指定反应的离子方程式正确的是A向铜粉加入氯化铁溶液：3Cu+2Fe3+=3Cu2+2FeB在强碱溶液中NaClO与FeCl3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe3+5H2O=2FeO+3Cl-+10H+CNaHCO3与过量Ba(OH)2浴液反应：HCO+Ba2+OH-=BaCO3+H2OD向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3+4NH3H2O=AlO+4NH+2H2O

7、二、多选题14（2023秋江西宜春高三上高三中校考阶段练习）下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是A氯化铝溶液中滴加氨水，生成沉淀：Al3+3OH-=Al(OH)3B氢氧化钠腐蚀磨口玻璃塞：SiO2+2OH-=+H2OC铜溶于浓硝酸：Cu+4HNO3=Cu2+2+2H2O+2NO2DFeCl3溶液腐蚀铜片：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+三、非选择题15（2023春上海松江高三上海市松江二中校考期中）金属镁铝均为元素周期表第三周期的活泼金属，镁铝合金是合金中的一种，密度一般小于，具有很好的强度、刚性和尺寸稳定性，使其在交通运输、航空工业和航天工业上具有巨大的应用前景。(1)镁铝合金的熔点和

8、硬度与纯金属铝比较，正确的是_A熔点高、硬度大B熔点低、硬度小C熔点高、硬度小D熔点低、硬度大(2)将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是_A盐酸B溶液C溶液D溶液(3)下列两瓶没有标签的无色透明溶液，不用任何试剂，只需互滴就能鉴别出来的是_A明矾溶液和烧碱溶液B明矾溶液和盐酸C溶液和烧碱溶液D盐酸与烧碱溶液(4)甲、乙两烧杯中各盛有盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得甲、乙两烧杯中产生的气体体积之比为1:2，则加入铝粉的质量为_A1.6gB2.7gC3.6gD5.4g(5)向硫酸铝钾溶液中逐滴加入溶

9、液，当恰好完全沉淀时，溶液中的元素的存在形式为_。16（2023春浙江杭州高三期中）有一份含镁、铝的合金粉末样品，将其分为两等份，向第一份样品中加入过量的氢氧化钠溶液，得到336mLH2(标准状况)，向第二份样品中加入100mL1mol/L的盐酸，完全反应后，得到672mLH2(标准状况)。试计算：(1)原样品中铝的物质的量为_。(2)该合金中镁、铝的物质的量之比为_。(3)为将第二份样品反应后的溶液中的镁、铝元素完全分开，至少需加入1mol/L的NaOH溶液_mL。17（2022秋江西赣州高三校联考专题练习）铁和铝的单质及化合物用途广泛，性质多样。回答下列问题：(1)下列有关铁和铝元素的说法

10、错误的是_(填字母)。A、均可通过化合反应制得B将废铁屑加入溶液中，可用于除去工业废气中的C铝表面的氧化膜使得性质活泼的铝成为一种应用广泛的金属材料D向氯化铵溶液中投入一铝片，铝片上产生气泡，该气体是氨气E.铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业(2)常温下，将铝片放入浓硫酸片刻后插入到硫酸铜溶液中，发现铝片表面无明显变化，其原因是_；要除去铁粉中含有的少量铝粉，通常可选用_(填化学式)溶液。(3)某铁的氧化物可表示为，将17.4 g该氧化物溶于足量稀硝酸中，得到标准状况下气体，则x值为_。(4)常温时，；通常认为某离子残留在溶液中的浓度小于时，该离子已经沉淀完全。某混合溶

11、液中，(已知)。使开始沉淀时溶液的pH约为_。上述混合溶液中，_(填“可以”或“不可以”)用调节pH的方法来除去杂质。18（2022秋黑龙江哈尔滨高三统考期末）按下列要求填空：(1)过氧化钠可做呼吸面具的供氧剂，请写出与反应的化学方程式_。(2)能与反应的物质有很多，请写出与溶液反应的化学方程式_，最多能消耗_。(3)写出与水蒸气反应的化学方程式_，写出溶液与酸性溶液反应的离子方程式_，写出溶液中通入过量氯气的离子方程式_。试卷第5页，共6页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1D【详解】A向稀硝酸中加入少量铜粉发生反应生成NO和硝酸铜，离子方程式为：，故A错误；B锂

12、在氧气中燃烧生成Li2O，故B错误；C向溶液和少量NaClO溶液会发生氧化还原反应生成硫酸钠和二氧化硫，离子方程式为：，故C错误；DFe不和NaOH溶液反应，Al和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为：，故D正确；故选D。2C【详解】A冰晶石在电解铝工业中常用作助熔剂，正确；B氧化铝的晶体结构具有某些过渡金属的特征，因此被称为过渡晶体，正确；C工业上用电解熔融的氧化铝，得到金属铝和氧气，而工业上用热还原法来冶炼金属铁、铜，错误；DAl为活泼金属，冶金工业中常作还原剂，正确；故选C。3A【详解】A铝用于制作门窗框架，利用了铝的硬度大、密度小、抗腐蚀等性质，而不是利用它的还原性，A不正

13、确；B氧化钙易吸水，并与水反应生成氢氧化钙，可吸收气体中或密闭环境中的水分，所以可用作干燥剂，B正确；C食品中含有的Fe2+等易被空气中的氧气氧化，维生素C具有还原性，且对人体无害，可用作食品抗氧化剂，C正确；D过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，同时可吸收人体呼出的二氧化碳和水蒸气，可作潜水艇中的供氧剂，D正确；故选A。4B【详解】W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W形成1条单键且核电荷数最小，W为H，X形成4条键，核电荷数大于H，且小于其他三种元素，X为C，Y形成2条单键，核电荷数大于C，Y为O，W、Y原子序数之和等于Z，Z为F，Y原子价电子数为Q原子价电子数的2倍，Q为Al

14、；AW与Y的化合物为H2O或H2O2，均为极性分子，A项正确；B同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，则第一电离能FOC，B项错误；CQ为Al，Al2O3为两性氧化物，C项正确；D该阴离子中L与Q之间含有1个配位键，D项正确；答案选B。5B【详解】A氨气可用于设计喷泉实验是因为氨气极易溶于水，与能使酚酞溶液变红无关，故A错误；B1己醇和己烷是互溶的液体，由1己醇的沸点比己烷的沸点高可知，1己醇和己烷可通过蒸馏初步分离，故B正确；CAl2O3为两性氧化物，能与NaOH反应，因此实验室不可用氧化铝坩埚熔化NaOH固体，故C错误；D氯化钠是含有离子键的离子化合物，化合物中含有不能自由移动的离子，不

15、能导电，故D错误；故选B。6C【详解】A一水合氨难电离，用氨水和溶液制备：，A错误；B工业上用足量氨水吸收生成正盐：，B错误；C用溶液吸收发生氧化还原反应：，C正确；D次磷酸是一元弱酸，与足量溶液反应：，D错误；答案选C。7C【详解】设Mg和Al的质量为mg，则，Al产生的气体氢气体积大，Mg活动性比Al强，所以Mg反应的快，故答案选C。8C【详解】AAl和稀硫酸的反应属于氧化还原反应，A错误；B难溶于水，与稀硫酸的离子反应为，B错误；CAl，和溶于稀硫酸均生成，滴加氨水均能生成氢氧化铝白色沉淀，C正确；D在常温下浓硫酸使铝钝化，不能发生甲反应，D错误； 故选C。9C【详解】A稀硝酸与粉反应，

16、首先生成，过量的铁将还原得到，滴入溶液不显红色，A项错误；B铝与浓硫酸反应，铝表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻碍反应进一步进行，B项错误；C浓氨水显碱性，用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝色，说明浓氨水呈碱性，C项正确；D检验溶液中的，应加入浓溶液，且需要加热，故无法确定原溶液中是否含有，D项错误；故选C。10B【详解】A碳酸氢铵与过量烧碱溶液反应生成碳酸钠和一水合氨，离子方程式应为，故A错误；B氢氧化钠溶液与少量二氧化硫气体反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为，故B正确；C硫酸铝溶液和氨水反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，一水合氨为弱碱，不能拆写，反应的离子方程式为Al3+ +3

17、NH3H2OAl(OH)3+3，故C错误；D铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3Cu + 8H+ + 2=3Cu2+ +2NO+4H2O，故D错误；故答案选B。11C【详解】A硫酸铜溶液中通入少量氨气生成氢氧化铜产生，一水合氨是弱碱不可拆，反应的离子方程式为：Cu2+2NH3H2OCu(OH)2+2，故A错误；B向氢氧化钠溶液中加入少量铝粉生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O2+3H2，故B错误；C稀硝酸中加入过量铁粉生成亚铁离子和一氧化氮，离子反应为3Fe+8H+23Fe2+2NO+4H2O，故C正确；D向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2

18、溶液使完全沉淀，以NaHSO4定为1，离子方程式为：Ba2+H+OH-=BaSO4+H2O，故D错误；故选：C。12D【详解】A滴加KSCN溶液显红色的溶液中含有Fe3+，Fe3+、I发生氧化还原反应而不能大量共存，故A错误；B能与Al反应生成氢气的溶液呈酸性或强碱性，HCO都不能大量共存，且碱性条件下NH不能大量共存，故B错误；C使石蕊试液变红色的溶液呈酸性，溶液中含有大量氢离子，H+、Fe2+、NO发生氧化还原反应而不能大量共存，故C错误；D无色溶液中不含有色离子，这几种离子都无色且离子之间不反应，所以能大量共存，故D正确。综上所述，答案为D。13C【详解】A铜可以和三价铁反应生成铜离子和

19、二价铁离子，离子方程式为：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+，A错误；B碱性溶液中不会生成氢离子，正确离子方程式为3ClO2Fe310OH=2FeO3Cl5H2O，B错误；CNaHCO3与过量Ba(OH)2浴液反应生成氢氧化钠、水和碳酸钡，离子方程式为：HCO+Ba2+OH-=BaCO3+H2O，C正确；D氢氧化铝只能和强碱反应，不能和氨水反应，离子方程式为：，D错误；故选C。14BD【详解】A一水合氨为弱碱，只发生部分电离，则氯化铝溶液中滴加氨水，生成沉淀：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3，A不正确；B氢氧化钠腐蚀磨口玻璃塞时，玻璃塞中的SiO2与NaOH反应转化为Na2SiO3

20、等：SiO2+2OH-=+H2O，B正确；C硝酸为强酸，浓硝酸中硝酸发生完全电离，铜溶于浓硝酸，生成硝酸铜、二氧化氮等：Cu+4H+2=Cu2+2H2O+2NO2，C不正确；DFeCl3溶液腐蚀铜片，生成FeCl2和CuCl2：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，D正确；故选BD。15(1)D(2)A(3)A(4)D(5)【详解】（1）一般合金的熔点低于纯金属，硬度大于纯金属，故镁铝合金的熔点和硬度与纯金属铝比较，熔点低、硬度大，答案选D；（2）A.盐酸为非氧化性酸，等物质的量的镁和铝都能和盐酸反应生成氢气；B.硝酸为氧化性酸，与镁、铝反应不会生成氢气；C.镁不能和氢氧化钠反应，铝和氢氧化钠反

21、应生成氢气；D.镁与浓硫酸(18mol/LH2SO4) 反应生成SO2气体，铝与浓硫酸发生钝化(常温)，以上分析可知:加入盐酸，等物质的量的镁和铝都与盐酸反应产生氢气，所以氢气量最多；故答案为A；（3）A明矾溶液滴加到氢氧化钠溶液，开始没有现象，后生成沉淀，而氢氧化钠滴加到明矾溶液中，开始生成沉淀，后沉淀溶解，现象不同，可鉴别，选项A符合；B明矾溶液和盐酸不反应，无论互滴的顺序如何，均无明显现象，不可鉴别，选项B不符合；C溶液和烧碱溶液不反应，无论互滴的顺序如何，均无明显现象，不可鉴别，选项C不符合；D盐酸与烧碱溶液，无论如何滴加，均不明显现象，不可鉴别，选项D不符合；答案选A；（4）根据铝的

22、质量相同，盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量相同，若Al都完全反应，则生成氢气应相等，而应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙= 1: 2，由方程式: 2Al + 6HCl=2AlCl3 + 3H2、2Al + 2NaOH + 2H2O=2NaAlO2 + 3H2，可知酸与金属反应时酸不过量，碱与金属反应时碱过量，盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量均为0.1L3mol/L = 0.3mol，设铝与酸反应时酸完全反应，生成的氢气的物质的量为x，则:解得x= =0 .15mol，则碱与金属铝反应生成的氢气的物质的量为0.15mol2=0.3mol，碱与金属铝反应时铝完全反应，设与碱反应的铝的物质的量

23、为y，则：解得y=0.2mol，则铝的质量为0.2mol27g/mol=5.4g，答案选D；（5）当硫酸根完全沉淀时,则钡离子和硫酸根的个数比为1:1，该离子方程式为，反应结束时铝离子全部以偏铝酸根的形式存在，答案为。16(1)0.02mol(2)3：1(3)110【分析】镁与氢氧化钠溶液不反应，铝与氢氧化钠溶液反应，离子方程式为：，标况下得到氢气的体积为336 mL，即物质的量为，故Al的物质的量为0.01mol；根据得失电子守恒，0.01molAl失去0.03mol电子，与盐酸反应生成的氢气的物质的量为0.015mol，第二份样品中金属与盐酸完全反应得到氢气的物质的量为，根据金属镁与盐酸反

24、应的离子方程式为：，故镁的物质的量为0.03mol。【详解】（1）根据分析，半分样品中铝的物质的量为0.01mol，原样品中铝的物质的量为0.02mol；（2）该合金中镁、铝的物质的量之比为：0.03：0.01=3：1；（3）金属镁和铝与盐酸反应的离子方程式为：、，第二份样品中镁离子的物质的量为0.03mol，Al3+的物质的量为0.01mol，氢离子的总物质的量为，溶液中剩余氢离子的物质量为：，将镁和铝完全分开时，镁离子转化为氢氧化镁沉淀，铝离子转化为偏铝酸根，共需要消耗的氢氧化钠的物质的量为：，故至少需要加入1mol/L的氢氧化钠溶液的体积为：。17(1)D(2) 浓硫酸具有强氧化性，在铝

25、表面形成了致密的氧化膜或铝在浓中发生钝化等 或(3)0.75(4) 1.5 可以【详解】（1）A与化合反应生成、与化合反应生成、与化合反应生成，A项正确；B将氧化为，加入废铁屑又将还原为，B项正确；C铝表面的氧化膜可以阻止进一步氧化，C项正确；D向氯化铵溶液中投入一铝片，由于的水解使得溶液呈酸性，与铝反应生成氢气，D项错误；E铝锂合金，密度低、强度大，可用于航空工业，E项正确；故选D；（2）铝在浓硫酸中钝化，生成致密的氧化膜，阻止了铝与硫酸铜反应；除去铁粉中含有的少量铝粉，通常可选用或溶液；（3）17.4g的物质的量为，中Fe的化合价为，的物质的量为，根据得失电子守恒：，解得；（4）使开始沉淀

26、有，。当完全沉淀，溶液中，可以用调节pH的方法来除去杂质。18(1)(2) 2(3) 【详解】（1）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（2）铝、氢氧化钠和水反应生成偏铝酸钠和氢气，化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2；NH4HCO3中和分别与OH-反应，故1mol NH4HCO3最多能消耗2molNaOH；（3）铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2；FeSO4溶液与酸性KMnO4溶液反应生成硫酸铁、硫酸锰和水，离子方程式为5Fe2+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O；FeBr2溶液中通入过量氯气反应生成氯化铁和Br2，离子方程式为2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl。答案第9页，共9页