高三化学一轮专题训练—化学反应速率.docx

《高三化学一轮专题训练—化学反应速率.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学一轮专题训练—化学反应速率.docx（17页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、高三新高考化学大一轮专题训练化学反应速率一、单选题1（2023春湖北高三荆州中学校联考期中）一定温度下，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是A该反应的化学方程式为3X+Y2ZB2min时反应达到平衡状态C与12min相比，01min的v(正)比较快D平衡时，容器压强与初始压强的比值为10：92（2023春湖北高三荆州中学校联考期中）在一定条件下，将3molA和一定量的B投入容积为2L的恒容密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(s)+2D(g)。2min末测得容器中B、C、D的物质的量均为0.8mol。下列叙述错误的是Ax=

2、2B02min，C的平均反应速率为0.2mol/(Lmin)C反应开始加入B的物质的量为1.2molD2min时，A的物质的量浓度为0.9mol/L3（2023春河南信阳高三统考期中）一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，下列对该反应的推断合理的是A该反应的化学方程式为3B+4D6A+2CB反应进行到6s时，B的转化率为40%C反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05 molL-1s-1D反应进行到6s时，各物质的反应速率相等4（2023春湖北武汉高三校联考期中）在一个容积不变的2 L密闭容器中加入2 mol 、1 mol 和合适

3、的催化剂，发生反应，同时研究温度对的平衡转化率和催化剂的催化效率的影响，如下图所示已知：的平衡转化率。下列说法正确的是A合成的最佳条件是加催化剂，温度为250 B450 时，若5 min达到平衡，则C升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D的生成速率：一定大于5（2023春江苏苏州高三江苏省木渎高级中学校考期中）下列4个数据是在不同条件下测得的合成氨反应的速率，其中反应最快的是ABCD6（2023春广东佛山高三佛山一中校考阶段练习）在体积为2L的密闭容器中进行N2(g)+3H2 (g)2NH3(g)的反应，5s内N2(g)由1mol减至0.2mol。则NH3(g)的平均反应速率是A0.16m

4、ol/(Ls)B0.24mol/(Ls)C0.08 mol/(Ls)D0.008 mol/(Ls)7（2023全国高三专题练习）已知2N2O(g) 2N2(g)+O2(g)的速率方程为v=kcn(N2O)(k为速率常数，只与温度、催化剂有关)。实验测得，N2O在催化剂X表面反应的变化数据如下：t/min010203040506070c(N2O)/molL-10.1000.080c10.0400.020c2c30下列说法正确的是At=10min时，v(N2O)=2.010-3molL-1min-1B速率方程中n=1，表格中c1c2=c3C相同条件下，增加N2O的浓度或催化剂X的表面积，都能加快反

5、应速率D保持其他条件不变，若起始浓度为0.020molL-1，当减至一半时共耗时70min8（2023春福建福州高三校联考期中）对于反应，若反应速率分别是、单位：。下列反应速率的关系正确的是ABCD9（2023春浙江高三期中）某温度下，在恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：，时生成C的物质的量为(反应进程如图所示)。下列说法中不正确的是A，A的平均反应速率为B图中两曲线相交时，反应达到平衡状态C化学计量系数之比D时，A的转化率为10（2023春甘肃天水高三统考期中）在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应A(g)+2B(g)3C(g)。反应过程中的部分数据如下表所示。下列

6、说法正确的是浓度mol/L时间/minc(A)c(B)c(C)01.01.2020.840.660.9A在02min内，B的反应速率为0.1mol/(Lmin)B2min时，C的物质的量浓度为0.4mol/LC该反应恰好在4min时达到平衡状态，此时A的转化率为30%D在46min内，容器内气体分子的总物质的量不变11（2023秋浙江温州高三统考期末）在2L的密闭容器中，加入和，发生反应：，在5s末时，测得容器中含有，下列说法正确的是AB2v(SO3)=v(O2) C升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D加入适宜的催化剂，使反应物活化分子百分数增大12（2022春山东青岛高三青岛二中校考期

7、中）一定条件下，在体积为的固定容器中发生反应：，反应过程如下图。下列说法不正确的是A时正、逆反应速率相等BX曲线表示的物质的量随时间的变化关系C，的平均反应速率D达到平衡状态时与断键的数目之比是13（2023春湖北武汉高三校联考期中）下列关于化学反应速率的说法中，正确的是A3mol/(Ls)的反应速率一定比1mol/(Ls)的反应速率大B化学反应速率为0.8是指反应1s时某物质的浓度为0.8C用锌与稀硫酸反应制时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率D在带有活塞的密闭容器中发生反应：，保持容器压强不变，充入，反应速率不变14（2023春浙江高三期中）某学习小组为了探究影响高锰酸钾酸性溶液与NaHS

8、O3溶液反应速率的因素，该小组设计如表实验方案。实验V(NaHSO3)/mLc=0.1 mol/LV(KMnO4)/mLc=0.6 mol/LV(H2SO4)/mLc=0.1 mol/LV(MnSO4)/mL0.1 mol/LV(H2O)/mL褪色时间t/min13.02.01.00.02.0823.02.02.00.0a634.02.02.00.00.0444.02.01.00.5b3下列说法正确的是A该反应的离子方程式为：5+2+6H+=2Mn2+5+3H2OBa=1.0，b=0.5C实验3从反应开始到反应结束这段时间内反应速率v()=0.025 mol/(Lmin)D实验证明可能是该反应

9、的催化剂二、非选择题15（2023春安徽合肥高三安徽省庐江汤池中学校联考期中）向一个容积为2 L的密闭容器中充入4 molL-1 A和6 molL-1 B，在恒温恒容下发生反应：，经5 min后达到平衡状态，测得A的浓度为2 molL-1、测得D的化学反应速率为。(1)到达平衡前_(填“”或者“”、“”、“ =(2)4(3)(4)50%(5)BD(6)109【分析】D的化学反应速率为，则平衡时D的浓度为【详解】（1）反应开始加入的时AB，故到达平衡前正反应速率大于逆反应速率，平衡后正逆速率相等。（2）从分析中的数据分析，A和D的变化量相同，故D的化学计量数为4。（3）以B 的浓度变化表示反应速

10、率为（4）A的转化率为（5）A. 该反应都为气体，容器不变，气体的密度始终保持不变，故密度不变不能说明反应到平衡；B. 该反应前后气体的总物质的量不同，故气体的压强保持不变可以说明反应到平衡；C. 说明正逆反应速率不相等，反应未到平衡；D. B与C浓度保持不变可以说明反应到平衡。故选BD。（6）反应前后的压强比等于气体的物质的量的比，故压强比为。16(1) AD(2)75%(3) 放出 【详解】（1）根据图1知，3min时反应达到平衡状态，从反应开始至达到平衡，v(CO)=0.125mol/(Lmin)，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，则v(H2)=2v(CO)=0.25mol/(Lm

11、in)；A升高温度，能增大反应速率，A项选；B降低压强，能减慢反应速率，B项不选；C减小CH3OH的浓度，减慢反应速率，C项不选；D加入合适的催化剂，能降低反应的活化能，增大反应速率，D项选；答案为：0.25mol/(Lmin)；AD。（2）根据图1，从反应开始至达到平衡，CO物质的量减少1.00mol-0.25mol=0.75mol，根据转化物质的量之比等于化学计量数之比，H2物质的量减少0.75mol2=1.5mol，H2的转化率为100%=75%；答案为：75%。（3）根据图2知，2molH2(g)与1molCO(g)完全反应生成1molCH3OH(g)放出128.8kJ的热量，若向该密

12、闭容器中充入2molCO(g)与4molH2(g)，由于该反应为可逆反应，任一反应物的转化率都小于100%，二者充分反应，能够放出的热量小于257.6kJ；答案为：放出；。17(1) 氧化 红色 玻璃棒(2)0.04(3)【详解】（1）过氧化氢具有强氧化性，可氧化亚铁离子生成铁离子，滴加KSCN溶液，溶液显红色，故答案为：氧化；红色；步骤()分离固体和液体，为过滤操作，需用到的玻璃仪器有烧杯、普通漏斗和玻璃棒，故答案为：玻璃棒；（2）06min时间内，生成氧气物质的量=0.001mol，由2H2O22H2O+O2，可知c(H2O2)=0.001mol20.01L=0.2mol/L，所以(H2O

13、2)=0.04mol(Lmin)，故答案为：0.04；（3）工业上利用反应4CO+2NO2N2+4CO2消除污染，在不同条件下的化学反应速率如下，先换算为相同单位，(CO)=1.5molL-1min-1，(NO2)=0.01molL-1s-1=0.0160molL-1min-1=0.6molL-1min-1，(N2)=0.4molL-1min-1，(CO2)=1.1molL-1min-1，再分别除以方程式前的系数比较大小即可：=0.375molL-1min-1，=0.3molL-1min-1，=0.4molL-1min-1，=0.275molL-1min-1，上述表示的化学反应速率有快到慢的顺序为：，故答案为：。18(1)该反应是可逆反应，1mol氮气和3mol氢气混合，使其充分反应，反应放出的能量总小于92kJ(2) 0.125mol/(Lmin) 50%(3)cef或bcef也可以(4)4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s) H=-177.6kJ/mol(5) 0，故H1H2；由盖斯定律知，用式-式得S(g)=S(s)H=H1-H20，故H1H2。答案第9页，共9页