高三新高考化学大一轮专题练习-化学反应热的计算.docx

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1、高三新高考化学大一轮专题练习-化学反应热的计算一、单选题1（2021春四川成都高一校考期中）已知化学反应A2(g)+B2(g)2AB(l)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是A每生成2mol气态AB放出bkJ热量B向密闭容器中充入1molA2和1molB2充分反应，吸收的热量为(a-b)kJC向密闭容器中充入一定量的A2和B2，、生成2molAB(g)吸收的热量小于(a-b)kJDAB(l)分解为A2(g)和B2(g)的反应为放热反应2（2022秋河北邢台高二统考阶段练习）已知相同条件下：(1) ；(2) ；(3) ，则、的关系正确的是ABCD3（2022秋甘肃兰州高二兰州市第二中学校考

2、期中）下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H0，则金刚石比石墨稳定D已知C(s)+O2(g) = CO2(g) H1；C(s)+ O2(g)=CO(g) H2，则H10B工业上使用合适的催化剂可提高NO2的生产效率C升高温度，该反应v(逆)减小，v(正)增大，平衡向逆反应方向移动D2molNO(g)和1molO2(g)中所含化学键能总和比2molNO2(g)中大116.4kJmol17（2021秋贵州黔西高二校考阶段练习）已知： 4Al(s) +3O2 (g)=2 Al2O3 (s)H1= -3264 kJmol-1； 3Fe + 4O2 (g)

3、=Fe3O4(s)H2= -1120 kJmol-1。则3 Fe3O4(s) + 8Al(s)=4Al2O3 (s) + 9Fe(s) 的反应热H3为A+3186 kJmol-1B-3186 kJmol-1C-2114 kJmol-1D+2114 kJmol-18（2022秋四川泸州高二四川省泸县第一中学校考期末）化学反应N2+3H22NH3的能量变化，如下图所示，该反应的热化学方程式正确的是AN2(g)+3H2(g)2NH3(l) H=-2(b-c+a)kJ/molBN2(g)+3H2(g)2NH3(l) H=+2(b-a)kJ/molCN2(g)+H2(g)NH3(l) H=(b+c-a)

4、kJ/molDN2(g)+H2(g)NH3(g) H=(a-b)kJ/mol9（2022秋浙江高三校联考阶段练习）航天员呼吸产生的通过反应，再电解水可实现的循环利用。热力学中规定由最稳定单质生成1mol某物质的焓变称为该物质的标准摩尔生成焓()，最稳定单质的标准生成焓规定为0.已知上述反应式中：；。则的数值为ABCD10（2022秋江苏淮安高二校考阶段练习）某温度下，在容积为2 L的密闭容器中投入一定量的A、B发生反应3A(g)+bB(g)cC(g)H=-Q kJmol-1(Q0)，12 s时反应达到平衡，生成C的物质的量为0.8 mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示

5、。下列说法不正确的是A前12 s内，A的平均反应速率为0.05 molL-1s-1B12 s后，A的消耗速率等于B的生成速率C化学计量数之比bc=12D12 s内，A和B反应放出的热量为0.4Q kJ11（2022秋福建泉州高二石狮市第一中学校考阶段练习）已知：若使液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(单位为)ABCD12（2022秋重庆高二校联考期中）下列说法正确的是A等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多B甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：C在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量可能相同D已知热化学方程式：，在容器中充入和充分反应，

6、最终放出的热量为13（2022秋重庆沙坪坝高三重庆南开中学校考阶段练习）乙烯()是石油化工产业的核心，作为一种可燃物，乙烯有着热值高、产物清洁的优势。在25、的条件下，乙烯的燃烧热为。已知：部分化学键的键能如下表所示化学键C=CC-HO=OC=OH-O键能612414498x4643.6g水蒸气液化会放出8kJ热量，则x的值为A809B1041C676D82914（2022秋安徽亳州高二亳州二中校考期中）两种制备硫酸的途径(反应条件略)如图。下列说法正确的是AS和过量O2反应可直接生成SO3BSO2能使紫色石蕊试液先变红后褪色C若H1H2+H3，则为放热反应D含0.5 mol H2SO4的稀溶

7、液与足量Ba(OH)2溶液反应，放出的热量即为中和热二、非选择题15（2023全国高三专题练习）回答下列问题(1)甲醇制烯烃是一项非石油路线烯烃生产技术，可以减少我国对石油进口的依赖。甲醇制烯烃的反应是不可逆反应，烯烃产物之间存在如下转化关系：反应.；反应.；反应.。则反应的_。甲醇制丙烯的反应为，速率常数k与反应温度T的关系遵循Arrhenius方程，实验数据如图所示。已知Arrhenius方程为(其中k为速率常数，反应速率与其成正比；为活化能；，A为常数)。该反应的活化能_(计算结果保留1位小数)。(2)以氢气、一氧化碳为主要组分的合成气是一种重要的化工原料，可以合成甲醇等许多重要的化工产

8、品。合成甲醇的热化学方程式为 。相关化学键的键能如表所示，则表中的_。化学键键能/()x436465351413(3)甲烷作为燃料，广泛应用于民用和工业中；作为化工原料，甲烷可以用来生产一系列化工有机物。加氢制甲烷的反应如下：反应；反应。下，由最稳定单质生成1 mol物质B的焓变，叫做物质B的标准摩尔生成焓()。298 K，几种气态物质的标准摩尔生成焓如下表。则_。物质016（2023全国高三专题练习）回答下列问题：(1)汽车尾气中的CO、NOx是大气污染物。我国科研工作者经过研究，可以用不同方法处理氮的氧化物，防止空气污染。回答下列问题：已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+18

9、0kJmol-14NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l) H=-906kJmol-1请写出NH3将NO转化成无毒物质的热化学方程式：_。工业上除去NO的一种反应机理如图所示。该反应的化学方程式为_。(2)工业，上常以水煤气(CO和H2)为原料合成甲醇。已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=-221.0kJmol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483.6kJmol-1则C(s)与H2O(g)制备水煤气的热化学方程式为_。17（2021秋湖南益阳高二统考期末）.氢气和甲醇是人们开发和利用的新能源。已知：2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)

10、+4H2O(l) H=-1529.4kJ/mol25、101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.9kJ热量。(1)写出氢气燃烧的热化学方程式_。(2)作为能源，氢气比甲醇更具有的优点_、_(写出两点即可)。.处理NO、N2O、NO2等含氮气体是环保热点之一。(3)一定条件下发生反应：CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+NO(g)，其反应过程的能量变化如下图所示。该反应的H=_，若加入催化剂，H将_(填“升高”“降低”或“不变”)。该反应中正反应活化能_(填“”或“”)逆反应活化能。(4)已知：2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g) H=-632kJ/mol.写

11、出NO2(g)和CO(g)反应生成无污染的两种气态产物的热化学方程式_。18（2023全国高三专题练习）和是工业上最常用的合成气，制备该合成气的一种方法是以和为原料，有关反应的能量变化如图所示。与反应生成和的热化学方程式为_。试卷第7页，共8页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1D【详解】A根据图象可知，每生成2mol液态AB吸收(a-b)kJ热量，A选项错误；B向密闭容器中充入1mol A2和1mol B2充分反应，由于生成物状态未知，因此吸收的热量也未知，B选项错误；C由于2molAB(g)再转化为2molAB(l)会放出热量，则向密闭容器中充入一定量的A2和B

12、2，生成2molAB(g)时吸收的热量大于(a-b)kJ，C选项错误；DA2(g)和B2(g)化合生成AB(l)的反应为吸热反应，则逆反应AB(l)分解为A2(g)和B2(g)的反应为放热反应，D选项正确；答案选D。2C【详解】根据盖斯定律可得，反应=反应+反应 2，则，故选C。3D【详解】A放热反应的反应物的总能量高于生成物的总能量，2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H0为放热反应，则该反应的反应物总能量高于生成物总能量，故A错误；B燃烧热是1mol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量，碳完全燃烧生成的是CO2，不是CO，故B错误；C物质的能量越低越稳定，石墨转化为金刚石吸收

13、热量，则石墨的能量低于金刚石，石墨比金刚石稳定，故C错误；D碳燃烧生成二氧化碳放出的热量大于生成一氧化碳时放出的热量，燃烧为放热反应，焓变为负值，则H10，A错误；B催化剂可加快反应速率，缩短生产时间，从而可以提高NO2的生产效率，B正确；C升高温度，v(逆)、v(正)增大，但平衡向吸热反应方向移动即逆反应方向移动，故C错误；D根据，得到2molNO(g)和1molO2(g)中所含化学键能总和比2molNO2(g)中所含化学键能总和小116.4 kJmol1，故D错误。故选B。7B【详解】 ， ，2-3得 故选B。8D【详解】A由图可以看出，molN2(g)+molH2(g)正反应的活化能为：

14、akJmol-1，生成NH3(l)逆反应的活化能：(b+c)kJmol-1，所以有：N2(g)+H2(g)=NH3(l)H=(a-b-c)kJ/mol，故热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(l)H=+2(a-b-c)kJmol-1，故A错误；B由图可以看出，molN2(g)+molH2(g)正反应的活化能为：akJmol-1，生成NH3(g)逆反应的活化能：bkJmol-1，所以 N2(g)+H2(g)=NH3(g)H=(a-b)kJ/mol，故热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=+2(a-b)kJmol-1，故B错误；C由图可以看出，molN2(g)+mol

15、H2(g)正反应的活化能为：akJmol-1，生成NH3(l)逆反应的活化能：(b+c)kJmol-1，所以有：N2(g)+H2(g)=NH3(l)H=(a-b-c)kJ/mol，故C错误；D由图可以看出，molN2(g)+molH2(g)正反应的活化能为：akJmol-1，生成NH3(g)逆反应的活化能：bkJmol-1，所以 N2(g)+H2(g)=NH3(g)H=(a-b)kJ/mol，故D正确；故答案为：D。9A【详解】已知上述反应式中：C(s)+O2(g)= CO2(g) ；H2(g)+ O2(g)= H2O(g) ，则总反应： =2-=2(-242kJmol-1)-(-394 kJ

16、mol-1)= -90 kJmol-1，故选A。10B【详解】A根据图像可知，12s内A变化物质的量浓度为(0.80.2)mol/L=0.6mol/L，用A表示的反应速率v(A)=0.05mol/(Ls)，故A说法正确；B12s内消耗B的物质的量浓度为(0.50.3)mol/L=0.2mol/L，根据反应方程式，推出b为1，利用速率之比等于化学计量数之比，12s后，A的消耗速率与B的生成速率之比为31，故B说法错误；C12s时生成C的物质的量为0.8mol，则有bc=(0.2mol/L2L)0.8mol=12，推出c为2，故C说法正确；D生成2molC时放出热量Q，则生成0.8molC时放出热

17、量为kJ=0.4QkJ，故D说法正确；答案为B。11D【分析】根据盖斯定律分析写出乙醇完全燃烧的热化学方程式，再根据反应热计算放出的热量。【详解】H2O(g)H2O(l) H1-Q1kJmol-1，C2H5OH(g)C2H5OH(l)H2- Q2kJmol-1，C2H5OH(g)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g)H3- Q3kJmol-1，由盖斯定律-+3得：C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)H=-(Q3-Q2+3Q1)kJmol-1，23g液态酒精的物质的量为=0.5mol，所以完全燃烧恢复到室温，放出的热量为0.5mol(Q3-Q2+3Q1)kJmol

18、-1= (0.5Q3-0.5Q2+1.5Q1)kJ，故选D。12A【详解】A由于等量的S(g)能量高于S(s)，故完全燃烧后，S(g)放热更多，故A正确；B甲烷的燃烧热H=-890.3 kJmol-1，则1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出890.3kJ热量，则CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H=-890.3 kJmol-1，故B错误；C化学反应必然伴随着能量变化，则反应物的总能量与生成物的总能量一定不相等，故C错误；D热化学方程式中为完全转化时的能量变化，可逆反应不能完全转化，且物质的量与热量成正比，则容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的

19、热量小于196.64kJ，故D错误；故选：A。13A【详解】3.6g水蒸气液化会放出8kJ热量，故；键能表示1mol气态分子解离成气态原子所需要的能量，故乙烯燃烧生成气态水的热化学方程式为：，表示乙烯燃烧热的热化学方程式为：，根据盖斯定律，。反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，故，解得x=809；故选A。14C【详解】AS和过量O2反应生成SO2，SO2与O2在催化剂作用下发生可逆反应产生SO3，S与O2不能直接反应生成SO3，A错误；BSO2与水反应产生H2SO3，H2SO3是酸，电离产生H+使溶液显酸性，因此能使紫色石蕊试液变红色，但不能使其褪色，B错误；C根据图示可得SO2(g)

20、+H2O2(aq)=H2SO4(aq) H1、SO2(g)+O2(g)SO3(g) H2、SO3(g) +H2O(1)=H2SO4(aq) H3，根据盖斯定律，由2-2-2可得热化学方程式：2 H2O2(aq)=2H2O(1)+O2(g) H=2H1-2H2-2H3，若H1H2+H3，则H0，该反应为放热反应，C正确；D含0.5 mol H2SO4的稀溶液与足量Ba(OH)2溶液反应，除产生1 mol H2O，还产生BaSO4沉淀，离子结合形成离子键会释放热量，因此反应放出的热量比中和热的数值大，故反应放出的热量不是中和热，D错误；故合理选项是C。15(1) 177.3(2)1093(3)【详

21、解】（1）反应反应反应，则。故答案为：；已知，根据图中两点数据可得：联合方程式，得。故答案为：177.3；（2），解得。故答案为：1093；（3）运用生成物的标准摩尔生成焓-反应物的标准摩尔生成焓计算，故答案为：；16(1) 4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(l)H=-1806kJmol-1 4NH3+4NO+O2=4N2+6H2O(2)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H=-131.3kJmol-1【详解】（1）氮的氧化物都有毒，转化为无毒物质，即将NO转化为，将所给热化学方程式进行编号：a.，b.，根据盖斯定律，由可得。由图可知反应物为NO、和，生成物为和，

22、则该反应的化学方程式为。（2）已知，根据盖斯定律，由可得。17(1)H2(g)+O2(g)=H2O(l)H=-285.9kJ/mol(2) 热值高 不污染环境(3) -226kJ/mol 不变 (4)2NO2(g)+4CO(g)=4CO2(g)+N2(g)H=-1084kJ/mol【详解】（1）由题意得25、101kPa时，2g氢气即1mo1完全燃烧生成液态水，放出285.9kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式H2(g)+O2(g)=H2O(l) H= -285.9kJ/mol，答案：H2(g)+O2(g)=H2O(l) H=-285.9kJ/mol。（2）作为能源，氢气比甲醇更具有的优点：热值高

23、、不污染环境等，答案：热值高；不污染环境；（3）该反应的H=生成物总能量-反应物总能量=-303.5-（-77.5）= -226kJ/mol。加入催化剂，降低活化能，但不改变H。该反应是放热反应，正反应活化能小于逆反应活化能，答案：-226kJ/mol；不变；（4）根据盖斯定律计算，由信息可知反应CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+NO(g) H=-226kJ/mol，反应2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g) H=-632kJ/mol，2+得2NO2(g)+4CO(g)=4CO2(g)+N2(g)，计算得H=-1084kJ/mol，答案：2NO2(g)+4CO(g)=4CO2(g)+N2(g) H=-1084kJ/mol。18【详解】依据三个能量关系图像写出对应的热化学方程式：；由盖斯定律： 。答案第7页，共7页