高三化学一轮专题训练—离子反应.docx

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1、高三新高考化学大一轮专题训练离子反应一、单选题1（2023春广东江门高三江门市培英高级中学校考期中）下列物质性质对应的离子方程式书写错误的是A向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性：B向1mol/L溶液中滴加盐酸：C用食醋清洗水垢()的原理：D实验室若用磨砂玻璃塞盖在了盛放NaOH溶液的试剂瓶上：2（2023春北京丰台高三北京市第十二中学校考期中）10时，分别向4支小试管中滴加8滴溶液，再分别向其中滴加2mol/LNaOH溶液，边滴加边振荡，实验数据及现象如下表：试管编号1234滴加NaOH溶液的量2滴6滴12滴16滴立即观察沉淀的颜色浅绿色浅绿色蓝色蓝色酒精灯加热浊液后沉淀的颜色浅绿色浅绿色

2、黑色黑色取浅绿色沉淀用蒸馏水反复洗涤，加入稀盐酸完全溶解，再加入适量溶液，产生大量白色沉淀，取蓝色沉淀重复上述实验，无白色沉淀，经检验，试管3、4中黑色沉淀中含有CuO。下列说法不正确的是A由实验现象可知浅绿色沉淀中可能含有B取浅绿色沉淀再滴加适量NaOH溶液后加热仍不会变黑C试管3、4中的固体在加热过程中发生了反应：D溶液与NaOH溶液反应时，其相对量不同可以得到不同的产物3（2023春重庆渝中高三重庆巴蜀中学校考阶段练习）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是ApH=12的溶液中：、B的溶液中：、C滴加KSCN溶液显红色的溶液中：、D水电离的的溶液中：、4（2023春山西朔州高

3、三朔州市朔城区第一中学校校联考阶段练习）宏观辨识和微观探析是化学学科核心素养之一，下列实验对应的离子方程式书写正确的是A溶液腐蚀铜板：B向溶液中滴加氨水，直到不再产生白色沉淀为止：C少量通入NaClO溶液中：D溶液中滴入少量溶液：5（2023春江苏淮安高三马坝高中校考期中）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A溶液：、B溶液：、C溶液：、D溶液：、6（2022秋陕西西安高三长安一中校考期末）已知常温下，浓度均为的4种钠盐溶液的如下表，下列说法中正确的是溶质11.610.38.35.2A将足量通入溶液，发生反应的离子方程式为B向氯水中加入固体，可以增大氯水中次氯酸的浓度C常温下，、三种

4、溶液，pH最小的是溶液D溶液中离子浓度大小顺序为7（2023四川成都校联考三模）能正确表示下列反应的离子方程式为A向NaHS溶液中滴加Cu(NO3)2溶液：S2 + Cu2+ = CuSBFe(NO3)3溶液与少量HI溶液混合：2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I2C向酸性KMnO4溶液中滴加双氧水：2 + H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 3O2 + 4H2ODMg(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液混合：Mg2+ + 2 + 4OH = Mg(OH)2 + 2H2O + 28（2022秋湖南岳阳高三统考阶段练习）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、S和泥沙,可将粗盐溶于水,

5、然后进行下列五项操作：过滤； 加过量NaOH溶液； 加适量盐酸；加过量Na2CO3溶液； 加过量BaCl2溶液。其中正确的操作顺序是ABCD9（2023湖北武汉统考模拟预测）下列各组离子在指定环境中能大量共存的是A0.1mol/L的NaOH溶液：Cl-、Ba2+、K+、NOB0.1mol/L的AlCl3溶液：Mg2+、K+、AlO、Cl-C0.1mol/L的FeCl2溶液：Na+、K+、SO、ClO-D0.1mol/L的HI溶液：NO、Cl-、Na+、MnO10（2023福建南平统考三模）工业上以和纯碱为原料制备无水的主要流程如图所示。下列说法错误的是(已知：的，)A“吸收”反应的离子方程式为

6、B“结晶”后的母液可循环使用C“干燥”时应在高温下通入气体D“干燥”后的无水产品中可能混有11（2023春江苏扬州高三扬州大学附属中学校考期中）一种由含的酸性溶液制备氧化钪的工艺流程如下。含下列说法正确的是A电负性：B(乙二酸)含有键C生成的离子方程式为D在足量空气中焙烧，消耗12（2022秋江苏连云港高三统考期中）某白色固体，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一种或多种。下列根据实验事实得出的结论中，正确的是A取一定量固体，溶解，向溶液中加入足量澄清石灰水，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有Na2CO3B取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量AgNO3溶液，观察

7、到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有NaClC取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO2，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有Na2CO3D称取3.80 g固体，加热至恒重，质量减少了0.620 g。用足量稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到0.880 g气体，说明原固体中仅含有Na2CO3和NaHCO313（2023山东日照校联考二模）镍电池芯废料中主要含有金属镍，还含有金属钴、铁、铝。一种从镍电池芯废料中回收金属的工艺流程如下：下列说法正确的是A“酸溶”时，若改用浓硫酸，反应速率更快，效果更好B在“氧化除杂”和“酸溶”中的作用不同C“钴镍分离”时发生反应的离子方程式为D“结晶”时，

8、快速蒸发溶液，得到的晶体颗粒较大14（2023河北沧州统考二模）Fe、Co、Ni是三种重要的金属元素，均能与反应，其中Co和Ni均得到二氯化物，三种元素二价氧化物的晶胞类型相同，均为NaCl型。下列说法错误的是A每个二价阳离子均处于周围6个构成的正八面体空隙中B、和的氧化性由强到弱的顺序为C与盐酸反应有黄绿色气体生成，则发生反应的离子方程式为D三种元素二价氧化物熔点由高到低的顺序为二、非选择题15（2023春重庆高三统考竞赛）根据所给条件按照要求书写化学反应方程式或离子方程式(要求系数之比为最简整数比)(1)可除去水中残余的_。(2)将石英与焦炭在高温的氮气流中反应，可生成高温结构材料_。(3

9、)受热分解可得到工业制硫酸的催化剂_。(4)在酸性条件下，用处理含的废水，得到含的溶液_。16（2023春辽宁高三凤城市第一中学校联考期中）在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和Na2SO3可发生化学反应，用淀粉溶液检验产物，根据溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率，某学生设计实验如表所示(表格中体积单位均为ml)(已知碘遇淀粉溶液变蓝)0.01mol/L KIO3溶液的体积某浓度的Na2SO3溶液的体积H2O的体积实验温度/溶液出现蓝色所需时间实验155V10a实验2552025b实验35V21525c(1)写出酸性条件下KIO3和Na2SO3发生反应的离子方程式_。(2)表中_ml，_(3

10、)如果研究浓度对反应速率的影响，应使用表中的实验_。(4)对比表中实验1和实验2，可以研究_对化学反应速率的影响。(5)溶液出现蓝色所需的时间从多到少的顺序是_(用a、b、c表示)17（2023全国高三专题练习）氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯度碳酸锰的工艺流程如图：已知：菱锰矿石主要成分是MnCO3，还含有少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。相关金属离子c(Mn+)=0.1molL-1形成氢氧化物沉淀时的pH如表：金属离子Al3+Fe3+Fe2+Ca2+Mn2+Mg2+开始沉淀的pH3.81.56.510.68.19.6沉淀完全的pH5.23.79.712.610.111.6常温下，CaF2、MgF2

11、的溶度积分别为1.4610-10、7.4210-11浸出液“净化除杂”过程如下：首先加入MnO2将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为_；然后调节溶液pH使Fe3+、Al3+沉淀完全，此时溶液的pH范围为_。18（2023春贵州遵义高三校联考期中）I.SO2在工农业生产中有着重要的应用，请回答下列问题：(1)工业上用软锰矿(主要成分为MnO2)制备Mn(H2PO4)22H2O。常用稀硫酸酸浸软锰矿，同时通入SO2，此时发生反应的离子方程式为_，SO2作_(填“氧化剂”或“还原剂”)。.一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中通入2molSO2和1molO2，在一定条件下发生反应2SO2(

12、g)+O2(g)2SO3(g)。O2的物质的量随时间变化的实验数据如表所示：时间/min48121825n(O2)/mol0.700.500.400.320.32(2)下列说法能够判断上述反应达到化学平衡状态的是_(填标号)。Av(SO2)=2v(O2)B容器内气体的平均摩尔质量不再发生变化CSO2和O2的浓度之比为2：1DSO3的百分含量不再发生变化(3)上述反应体系的正反应速率和逆反应速率相等的时间段是_(填“04”、“48”、“812”“1218”或“1825”)min。(4)08min内，用SO3表示该反应的平均速率为_molL-1min-1，12min时，SO2的转化率为_。(5)若

13、起始时容器内压强为p0MPa，则平衡时，容器内压强约为_(用含p0的代数式表示，保留2位有效数字)MPa。试卷第7页，共7页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1B【详解】A硫酸氢钠与氢氧化钡为2: 1时溶液显中性，此时钡离子、氢氧根离子完全反应生成硫酸钡沉淀、水，离子方程式为：2H+SO+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O，A正确；B向1mol/L溶液中滴加盐酸，酸性条件下硝酸根离子氧化亚铁离子生成铁离子和一氧化氮气体，B错误；C醋酸为弱酸，不能拆，用食醋清洗水垢(CaCO3)的离子方程式为：2CH3COOH+CaCO3=CO2+Ca2+2CH3COO-+H2O

14、，C正确；D用磨砂玻璃塞盖在了盛放NaOH溶液的试剂瓶上，氢氧化钠和二氧化硅生成硅酸钠和水：SiO2+2OH-=SiO+H2O，D正确；故选B。2B【详解】A碱式硫酸铜：，颜色为绿色，碱式硫酸铜和盐酸反应方程式为：，碱式硫酸铜溶于稀HCl，再加入氯化钡溶液，反应方程式为：，硫酸钡为白色沉淀，则说明浅绿色沉淀中可能含有碱式硫酸铜，可能含有氢氧根，A项正确；B由实验数据及现象可知，向浅绿色沉淀中滴加氢氧化钠溶液，发生的反应为碱式硫酸铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜和硫酸钠，氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，氧化铜颜色为黑色，B项错误；C由实验数据及现象可知，试管3，4中硫酸铜溶液与过量氢氧化钠反应生

15、成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，反应方程式为：，C项正确；D由实验数据及现象可知，硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液的相对量不同，反应得到沉淀的颜色不同，说明相对量不同可以得到不同的产物，D项正确；答案选B。3A【详解】ApH=12的溶液显碱性，碱性条件下，该组离子均能共存，A正确；B的溶液呈酸性，酸性溶液中碳酸根离子不能大量共存，B错误；C滴加KSCN溶液显红色的溶液中，含有铁离子，铁离子具有氧化性，和碘离子不能共存，C错误；D水电离的c(OH)11013molL1的溶液，可能为酸性，也可能为碱性，若为酸性，醋酸根离子不能大量共存，若为碱性，铜离子不能大量共存，D错误；故答

16、案选A。4B【详解】A铁离子和铜生成亚铁离子和铜离子，故A错误；B向溶液中滴加氨水，反应生成氢氧化铝沉淀：，故B正确；C少量通入NaClO溶液中发生氧化还原反应生成硫酸根离子和次氯酸、氯离子：，故C错误；D溶液中滴入少量溶液，氢离子、硫酸根离子完全反应生成水、硫酸钡沉淀，故D错误；答案为B。5D【详解】ANH3H2O是弱电解质，和OH不能大量共存，A项不符合题意；BFe2+具有还原性，会和HNO3发生氧化还原反应，Fe2+和不能在酸溶液里大量共存，B项不符合题意；CFe3+会和、OH发生反应生成沉淀，在溶液里不能大量共存，C项不符合题意；DNa+、 Cl、K+、之间不反应，可以大量共存，D项符

17、合题意。答案选D。6B【详解】A具有强氧化性，与足量反应的离子方程式为：，A错误；B氯水中存在平衡：，向氯水中加入固体，消耗，使平衡正向移动，可以增大氯水中次氯酸的浓度，B正确；C、发生水解，根据的大小，可知的水解程度最小，所以酸性最强，相同温度下，相同浓度的、三种溶液，pH最小的是溶液，C错误；D溶液中存在：，其电离程度大于水解程度，所以溶液中离子浓度大小顺序为，D错误； 故选B。7D【详解】A硫氢根离子不能拆成硫离子，A错误；B硝酸根离子在酸性条件下能氧化碘离子，不是铁离子氧化碘离子，B错误；C该反应中锰原子得到10个电子，而过氧化氢做还原剂，失去2个电子，电子不守恒，C错误；D碳酸氢镁和

18、过氧化钠溶液混合生成氢氧化镁和碳酸钠，离子方程式为Mg2+ + 2 + 4OH = Mg(OH)2 + 2H2O + 2，D正确；故选D。8C【详解】NaOH将Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀，只需要在盐酸之前加入即可。Na2CO3除Ca2+和过量的Ba2+，它需要在BaCl2之后加入。BaCl2除硫酸根离子，盐酸除去过量的NaOH和Na2CO3，因此盐酸最后加入，且在加入盐酸前需进行过滤。故选C。9A【详解】A0.1mol/L的NaOH溶液中Cl-、Ba2+、K+、NO之间不反应，且与氢氧化钠也不反应，可以大量共存，A符合；B0.1mol/L的AlCl3溶液中AlO与铝离子发生双水解反应生成

19、氢氧化铝沉淀，不能大量共存，B不符合；C0.1mol/L的FeCl2溶液中亚铁离子被ClO氧化，不能大量共存，C不符合；D0.1mol/L的HI溶液中，NO、MnO均能与氧化碘离子，且氯离子能被MnO氧化，不能大量共存，D不符合；答案选A。10C【分析】碳酸钠吸收二氧化硫生成亚硫酸氢钠，结晶在二氧化硫气流中烘干得到亚硫酸氢钠晶体；【详解】A已知：的，；吸收后溶液pH为4.1，溶液显酸性，则反应生成亚硫酸氢钠，离子方程式为，A正确；B“结晶”后的母液后含有亚硫酸氢钠，可循环使用，B正确；C亚硫酸氢钠受热分解，故不能高温干燥，C错误；D亚硫酸氢钠容易被空气中氧气氧化为硫酸钠，故“干燥”后的无水产品

20、中可能混有，D正确；故选C。11C【详解】A同一周期元素从左到右电负性依次增大，则电负性：，故A错误；B结构简式为HOOC-COOH，分子中C原子形成3个键，没有孤电子对，该分子中碳原子的杂化方式为sp2，单键为键，双键含有1个键，1个键，故HOOC-COOH分子中含有7个键，1 mol 分子中含有7 mol 键，故B错误；C和发生反应生成固体，离子方程式为：，故C正确；D在足量空气中焙烧生成，Sc元素化合价没有发生变化，说明中C元素由+3价上升到+4价，O2中O元素由0价下降到-2价，根据得失电子守恒可知消耗，故D错误；故选C。12C【详解】ANaHCO3、Na2CO3与Ca(OH)2均可以

21、生成白色沉淀，选项A错误；B取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量AgNO3溶液，碳酸根离子、氯离子都能和银离子反应生成沉淀，选项B错误；C取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO2，观察到有晶体析出，一定是CO2和Na2CO3反应生成了NaHCO3，相同温度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，说明原固体中一定含有Na2CO3，选项C正确；D加热固体发生反应求得a=0.02，b=0.01，则原固体中NaHCO3的质量0.0284=1.68g，反应生成的Na2CO3和盐酸反应生成0.01mol气体，由题意知共收集到0.88g即0.02mol，原固体中有0.01mol即1.06g的碳酸钠，原

22、固体一共3.80g，所以还有氯化钠，选项D错误；答案选C。13B【详解】A浓硫酸会使得铁、铝钝化，反而会降低反应速率，A错误； B在“氧化除杂”是将亚铁离子转化为铁离子，过氧化氢起氧化剂作用，利于将铁转化为氢氧化铁沉淀而除去；“酸溶”中是将三价钴转化为二价钴，过氧化氢起还原剂作用，B正确；C“钴镍分离”时发生反应为次氯酸根离子、二价钴离子反应转化为氢氧化钴沉淀，反应中所得溶液为酸性，故离子方程式为，C错误； D“结晶”时，缓慢蒸发溶液，晶体颗粒长的较大，得到的晶体颗粒较大，D错误；故选B。14D【详解】A三种元素二价氧化物的晶胞类型均为NaCl型。每个阳离子(二价)周围离它最近的有6个，每个阳

23、离子(二价)处于这6个构成的正八面体空隙中，A正确；B铁和氯气反应生成，氧化剂的氧化性大于氧化产物氧化性，因此氧化性：，氯气与Co反应得到二氯化物说明氯气的氧化性比弱，由此推断、和的氧化性由强到弱的顺序为，B正确；C与盐酸反应有黄绿色气体生成，发生氧化还原反应生成、，其离子方程式：，C正确；D三种元素二价氧化物的晶胞类型相同，Fe、Co、Ni在周期表中的位置为第四周期第族，离子半径，NiO、CoO、FeO的离子键按NiO、CoO、FeO依次减弱，因此其熔点由高到低的顺序为，D错误；故选D。15(1)(2)(3)(4)【详解】（1）可除去水中残余的，硫代硫酸根被氯气氧化成硫酸根，其离子方程式为；

24、故答案为：。（2）将石英与焦炭在高温的氮气流中反应，可生成高温结构材料和一氧化碳，其反应方程式为；故答案为：。（3）受热分解可得到工业制硫酸的催化剂，还生成氨气和水，其反应方程式为；故答案为：。（4）在酸性条件下，用处理含的废水，得到含、的溶液，根据氧化还原反应原理分析得到；故答案为：。16(1)(2) 20 10(3)2，3(4)温度(5)abc【详解】（1）由题目可知元素碘生成物为I2，所以离子方程式为。（2）根据控制变量法分析，实验1，实验2改变的变量是温度，所以溶液体积不变，所V1=20ml；实验2，实验3改变的变量是的浓度，整个溶液体积不变，所以V2=10ml。（3）如果研究浓度对反

25、应速率的影响，则其他量应保持不变，所以应使用表中的实验2，实验3。（4）对比表中实验1和实验2，变量为温度，所有可以研究温度对化学反应速率的影响。（5）根据影响化学反应速率的影响因素分析可知，温度越高，浓度越大，化学反应速率越大，反应所需是越短，所以溶液出现蓝色所需的时间从多到少的顺序是abc。17 MnO2+2Fe2+4H+=Mn2+2Fe3+2H2O 5.2pH8.1【分析】菱锰矿粉（主要成分是MnCO3，还含有少量Fe、Al、Ca、Mg等元素）与氯化铵混合研磨后焙烧，发生的主要反应为MnCO3+2NH4ClMnCl2+2NH3+CO2+H2O，酸浸后浸出液中含Mn2+、Fe2+、Al3+

26、、Ca2+、Mg2+，经净化除杂后得到氯化锰溶液，加入碳酸氢铵沉锰，得到碳酸锰和可循环利用的氯化铵溶液。【详解】二氧化锰具有氧化性，可以氧化亚铁离子，而二氧化锰被还原为锰离子，反应的离子方程式为MnO2+2Fe2+4H+=Mn2+2Fe3+2H2O；根据题干信息知pH在5.2时Al3+沉淀完全，pH在8.1时，Mn2+开始沉淀，所以将Fe3+、Al3+沉淀完全，可以调整pH范围在5.2pH8.1。18(1) 还原剂(2)BD(3)1825(4) 0.0625 60%(5)0.77P0【详解】（1）常用稀硫酸酸浸软锰矿，同时通入SO2，此时二氧化锰被二氧化硫还原，发生发生反应的离子方程式为，SO

27、2中硫化合价升高，作还原剂。（2）A v(SO2)=2v(O2)，未指明是哪个反应方向，不能说明已平衡，A错误；B 反应中，气体的物质的量、容器内气体的平均摩尔质量会随着反应而变化，故容器内气体的平均摩尔质量不再发生变化，说明气体的物质的量不随时间变化，则说明反应已达平衡，B正确；C SO2和O2的浓度之比为2：1，取决于起始物质的量、不能说明各成分的量不变、不能说明已平衡，C错误；DSO3的百分含量不再发生变化，符合化学平衡特征，能说明已平衡， D正确；选BD。（3）气体的物质的量不随时间变化，说明反应已达平衡，正反应速率和逆反应速率相等，则相应的时间段是1825min。（4）08min内，用SO3表示该反应的平均速率，12min时，氧气为0.40mol，则消耗氧气0.60mol，消耗二氧化硫1.2mol，则SO2的转化率为。（5）若起始时容器内压强为p0MPa，则平衡时容器内压强约为0.77p0 MPa。答案第7页，共8页