高三化学一轮专题练习：弱电解质的电离.docx

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1、高三新高考化学大一轮专题练习：弱电解质的电离一、单选题1（2023辽宁校联考一模）常温下，水溶液中部分缓冲对的微粒浓度之比的对数值x表示或与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是A曲线表示与溶液pH的变化关系BCab的过程中，水的电离程度逐渐减小D当pH增大时，的值逐渐增大2（2023春河南高三专题练习）某温度下，向一定体积的溶液中逐渐加入KOH固体(溶液体积保持不变)，各种含铬元素微粒及的浓度随pH的变化如图所示。下列有关说法中，正确的是A该温度下的B溶液中存在平衡，该温度下此反应的C溶液呈碱性DE点溶液中存在3（2023全国高三专题练习）25时，用HCl气体调节0.1 mol/L氨水的p

2、H，溶液中微粒浓度的对数值(1gc)、反应物的物质的量之比x与pH的关系如下图。若忽略通入气体后溶液体积的变化，x= 正确的是A水的电离程度：P1P2P3BP2所示溶液中：c(Cl-)=c()+c(NH3H2O)CP3所示溶液中：c()c(Cl-)c(OH-)c(H+)D25时，的水解常数为10-9.254（2023湖北高三统考专题练习）时，在溶液中滴入溶液，含磷元素的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与的关系如图所示。下列说法错误的是A的数量级为B时，溶液中主要含磷元素的离子浓度大小关系为C的数量级为D溶液显碱性，若向溶液中加入足量的溶液，溶液则显酸性5（2023春

3、湖北武汉高三华中师大一附中校联考阶段练习）砷酸()为三元弱酸，室温下向0.1mol/L的溶液中滴加NaOH溶液，溶液中各微粒的物质的量分数随pH的变化如图所示。已知，下列叙述正确的是A反应的平衡常数值为B室温下，离子的电离程度强于水解程度C向VL 0.1mol/L 溶液中滴加0.05mol/L NaOH溶液至时，消耗NaOH溶液体积大于VLD图中pH为4.7和9.8时均有6（2023全国高三专题练习）常温下，某有机二元弱碱B(OH)2溶液中B(OH)2、B(OH)+、B2+的浓度之和为0.1 mol/L，微粒的分布分数如随pH的变化关系如图所示。X、Z两点的坐标分别为(5.5，0.48)、(9

4、.5，0.48),。下列说法不正确的是A曲线表示(B2+)随pH的变化关系BY点的横坐标约为7.5CpH=11时，当溶液中cB(OH)2=0.1 mol/L，则c(B2+)=10-9 mol/LD的平衡常数K=1047（2023福建统考模拟预测）甘氨酸()是一种最简单的氨基酸。其作为内源性抗氧化剂还原型谷胱甘肽的组成氨基酸，在机体发生严重应激时常需外源补充。如图为某兴趣小组通过实验获得在25下10mL甘氨酸溶液中各组分分布分数和pH的对应关系(通过HCl调节pH，溶液体积不变)已知：氨基酸是两性电解质，在碱性溶液中表现出带负电荷，在酸性溶液中表现出带正电荷，在某一定pH溶液中，氨基酸所带的正电

5、荷和负电荷相等时的pH，称为该氨基酸的等电点，写作pL)下列说法错误的是Aa为，b为，c为，B时，C在D点溶液中：D该兴趣小组测得甘氨酸的pL=6.065，查表得知甘氨酸实际pL=5.97，造成误差的原因可能是因为原甘氨酸样品中有杂质，导致甘氨酸实际浓度偏低8（2023全国高三专题练习）常温下，向的溶液中滴加的溶液，溶液中，随的变化关系如图所示(取)。下列说法正确的是A常温下，的电离常数为B当溶液的时，消耗溶液C溶液中水的电离程度大小：Dc点溶液中：9（2023全国高三专题练习）25时，向不同浓度的硝酸溶液中加入固体，溶解过程中与溶液的关系如图所示。下列说法正确的是A温度一定时，c越大，的溶解

6、度越小B温度和一定时，c越大，的越大Ca点对应溶液中：D的数量级为10（2023湖南永州高三湖南省祁阳县第一中学校考阶段练习）已知联氨()为二元弱碱，常温下联氨的水溶液中存在平衡：。常温下将盐酸滴加到联氨()的水溶液中，混合溶液中微粒的分布分数随pOH变化的关系如图所示分布分数：。下列叙述错误的是AB的水解程度大于电离程度Ca点溶液的Db点溶液中二、多选题11（2023秋江西宜春高三校考期末）在常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是编号溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸pH111133A在溶液、中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的pH均减小B分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：C将溶液、等体积

7、混合，所得溶液中：D将aL溶液与bL溶液混合后，若所得溶液的，则a：b=9：1112（2023河北统考一模）某二元弱酸()溶液中、和的分布系数随溶液的pH变化关系(滴入的是一定浓度的NaOH溶液)如图所示比如的分布系数：。下列说法正确的是AB向溶液中滴加NaOH溶液至时，溶液中C反应的平衡常数的对数值D溶液中：13（2023全国高三专题练习）与具有很强的亲和性，当的浓度过大时，还会形成。在一定溶剂中存在分步电离，常温下，向某浓度的溶液中加入，实验测定含微粒的分布分数已知：，X为、随的变化关系如图所示，下列说法错误的是A曲线a表示的分布分数随的变化曲线B时，C时，D常温下，的化学平衡常数为14（

8、2023秋河北石家庄高三河北新乐市第一中学校考期末）在两个密闭的锥形瓶中，0.05 g形状相同的镁条(过量)分别与2mL 2 molL1的盐酸和醋酸溶液反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线B两种溶液最终产生的氢气总量基本相等C在100150s时间段内，醋酸与Mg反应的速率更快D用1 molL1 NaOH溶液完全中和上述两种酸溶液，盐酸消耗NaOH溶液的体积更多三、非选择题15（2023春广东高三惠州一中校联考阶段练习）草酸(H2C2O4)是常见的二元弱酸，常温下电离平衡常数Ka1=610-2、Ka2=210-4。(1

9、)草酸的第一步电离方程式为_。(2)下列叙述能说明草酸具有弱酸性的是_(填标号)。A分别向等体积等浓度的草酸溶液和盐酸中投入大小、纯度均相同的锌粒，后者反应更剧烈B中和等体积等浓度的草酸溶液和稀硫酸，稀硫酸消耗碱的量更多CpH=2的草酸溶液和稀硫酸，分别稀释100倍后，前者pH更小D将草酸晶体加入Na2CO3溶液中，有CO2放出(3)0.1 molL-1 NaHC2O4溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。(4)某温度下，Ksp(CaC2O4)=410-8，Ksp(CaCO3)=3.610-9。在含CaCO3和CaC2O4的悬浊液中，则溶液中_。(5)常温下，反应NH3H2O(aq)HC2O(aq

10、)C2O (aq)NH (aq)H2O(l)的平衡常数K=3105，则NH3H2O的电离平衡常数Kb=_。(6)某实验小组利用氧化还原滴定测定草酸晶体(H2C2O4xH2O)中x的值。实验步骤如下：准确称取m g样品于锥形瓶中，加入适量的蒸馏水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用c molL-1酸性KMnO4标准溶液进行滴定至终点，共消耗标准溶液V mL。判断达到滴定终点的现象是_，以下操作会造成所测x值偏高的是_(填标号)。A酸式滴定管未用标准溶液润洗B滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面C配制标准溶液时，定容时俯视刻度线D在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失16（2023秋浙江杭州高

11、三浙江省桐庐中学校联考期末）物质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，回答下列问题：(1)一定温度下，向溶液中加入固体，则醋酸的电离平衡逆向移动；溶液中的值_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)某温度下，水的离子积常数。该温度下，若100体积的溶液与1体积的溶液混合后溶液呈中性，则_。(3)下，有浓度均为的三种溶液：a.；b.；c.三种溶液由小到大的顺序为：_(填序号)。(4)已知时，现将足量氯化银分别放入：a.蒸馏水中；b.溶液中；c.氯化铝溶液中；d.盐酸溶液中；充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是_(填序号)。17（2022秋河南漯河高三统考期末）回答下列问题

12、：(1)“84”消毒液是一种以NaClO为主要成分的高效消毒剂，NaClO溶液呈_性(填“酸”“碱”或“中”)，原因可用离子方程式表示为_。(2)25时，pH均为3的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的c(H+)之比为_。该温度下，若pH=a的100体积某强酸溶液与pH=b的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a+b=_。(3)向浓度均为0.1molL-1的CdCl2和ZnCl2混合液中滴加碳酸铵溶液至生成两种沉淀，则溶液中c(Zn2+)：c(Cd2+)=_。已知：Ksp(CdCO3)=1.010-12、Ksp(ZnCO3)=1.510-10(4)相同条件下，0.1molL-1下列溶液中，c(

13、NH)由小到大的排列顺序是_(填序号)。A(NH4)2SO4B(NH4)2CO3CNH4ClDNH4HSO4E.NH3H2O18（2022秋广东广州高三广东华侨中学校考期中）回答下列问题：(1)在一定条件下，氢气在氯气中燃烧的热化学方程式：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=-184.6kJmol-1；该反应属于_(填“热吸”或“放热”)反应。(2)常温常压下，1mol乙醇(C2H5OH)完全燃烧生成CO2气体和液态水放出的热量为1367kJ，写出表示乙醇燃烧热的热化学方程式：_。(3)根据盖斯定律计算：P4(白磷，s)+5O2(g)=P4O10(s) H=-2983.2kJmol-

14、1 P(红磷，s)+O2(g)=P4O10(s) H=-738.5kJmol-1 则白磷转化为红磷的热化学方程式为_。(4)已知破坏1molH-H键、1molI-I键、1molH-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由氢气和碘单质反应生成2molHI需要放出_kJ的热量。(5)白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10，已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P-P键akJmol-1、P-O键bkJmol-1、P=O键ckJmol-1、O=O键dkJmol-1。根据图示的分子结构和有关数据计算该反应的反应热为_。(6)常温下，pH=1的H2SO4溶液，由水电离出

15、来的c(H+)=_mol/L(7)H3BO3溶液中存在以下平衡：H3BO3(aq)+H2O(l)B(OH)4-(aq)+H+(aq)。已知0.70mol/LH3BO3溶液在298K达到平衡时，c(H+)=2.010-5mol/L，水的电离忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K(保留2位有效数字)：_。试卷第11页，共11页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1D【分析】由电离平衡H2CO3、H2PO可知，随pH增大，溶液中c(OH-)增大，使电离平衡向右移动，减小，增大，所以曲线I表示lg与pH的变化关系，曲线II表示lg与pH的变化关系，以此分析解答。【详解】A由分

16、析可知，曲线I表示lg与pH的变化关系，故A正确；B由图可知，当pH=6.4时，lg=0，则=1，=10-6.4，当pH=7.2时，lg=0，则=1，=10-7.2，故B正确；Ca、b均是碱性环境，溶液以的水解为主要：，ab的过程中，碱性减弱，说明的水解程度减弱，则对水的电离的促进程度减小，故C正确；D由图可知，当pH增大时，lg减小，lg增大，则的值逐渐减小，故D错误；故选D。2D【分析】由图可知，随着pH增大，量减小、和量先增大后减小、一直增大；【详解】A由G点可知，则，A错误；B由F点可知，、，则该温度下此反应的，B错误；C由E点可知，、，则该温度下此反应的，则Kh(KHCrO4)一定小

17、于其电离常数，即溶液中其电离大于水解，溶液显酸性，C错误；D根据电荷守恒可知，由E点可知，、，则，D正确；故选D。3D【详解】A由题干图示信息可知，P1、P2、P3点对应的溶质分别为：NH3H2O和少量的NH4Cl，NH3H2O和较多的NH4Cl，NH4Cl，由于铵根离子水解对水的电离其促进作用，其含量越高促进作用越强，故水的电离程度：P1P2P3，A错误；B由A项分析可知，P2点溶液的溶质为NH3H2O和较多的NH4Cl，根据物料守恒可知，P2所示溶液中：c(Cl-)c()+c(NH3H2O)，B错误；C由A项分析可知，P3点溶液的溶质为NH4Cl，溶液呈酸性，故P3所示溶液中： c(Cl-

18、) c()c(H+)c(OH-)，C错误；D由题干图示信息P1点可知，当c()=c(NH3H2O)是溶液的pH值为9.25，故25时，的水解常数Kh=c(H+)=10-9.25，D正确；故答案为：D。4B【分析】，题图中A点处，；，题图中B点处，；，题图中C点处，。【详解】A，题图中B点处，数量级为，A正确；B等于7时，溶液中主要存在的含磷元素的离子是和，根据题图可以看出，B错误；C，数量级为，C正确；D溶液显碱性，是因为的水解程度大于其电离程度，若向溶液中加入足量的溶液，与其电离产生的结合为磷酸钙沉淀，促进其电离，所以溶液显酸性，D正确；故答案为：B。5C【详解】A由图像可得，pH=11.3

19、时，此时，反应的平衡常数，A错误；B当时，溶液pH=9.8呈碱性，所以离子的水解程度强于电离程度，B错误；C根据图像，当溶液pH=6.8时，溶液中，向VL 0.1mol/L的溶液中滴加等体积0.05mol/L的NaOH溶液的时刻，生成的与剩余的物质的量相等，由于前者水解程度小于后者的电离程度()，此时溶液显酸性，若要使pH=7，需继续滴加NaOH溶液，所以消耗NaOH溶液体积大于VL，C正确；D在pH为4.7和9.8时均有电荷守恒关系式：，但两点的物料守恒(也叫元素守恒)式不同，pH为4.7时有，电荷守恒式和物料守恒式作差可得：，pH为9.8时有物料守恒式，电荷守恒式和物料守恒式作差可得：，D

20、错误；故选C。6C【详解】A在B(OH)2溶液中存在B(OH)2B(OH)+OH-、B(OH)+B2+OH-，随着溶液pH增大，(B2+)逐渐减小，B(OH)2逐渐增大，B(OH)+先增大后减小，则曲线、分别表示(B2+)、B(OH)+、B(OH)2随pH的变化，A正确；B根据曲线可知在常温下：X点时(B2+)=B(OH)+，Kb2=；Z点B(OH)2= B(OH)+， Kb1=；Y点时(B2+)=B(OH)2，Kb1Kb2=c2(OH-)=10-8.510-4.5=10-13，c(OH-)=10-6.5 mol/L，c(H+)=，所以Y点横坐标约为7.5，B正确；C当pH=11时，c(OH-

21、)=10-3 mol/L，由于，cB(OH)2=0.1 mol/L，则c(B2+)=，C错误；D的平衡常数，D正确；故合理选项是C。7D【分析】随着溶液酸性增强，的量不断减小、的量先增加后减小、的量不断增大，结合图像可知，a为，b为，c为；【详解】A由分析可知，a为，b为，c为，由图可知，时，pH=2.35，则；同理，A正确；B通过HCl调节pH，溶液体积不变，则时，结合图像可知，；若成立，则，；由图可知，时=0，根据电荷守恒可知，故原式成立，B正确；C在D点溶液中pH=11，则pOH=3，=0.97=，由A分析可知，则；，则，故有：，C正确；D氨基酸所带的正电荷和负电荷相等时的pH，称为该氨

22、基酸的等电点，则等电点的大小与氨基酸的结构有关，而与环境无关，D错误；故选D。8D【详解】A常温下，的电离常数，b点时，则的电离常数等于，故A不符合题意； B向的溶液中滴加的溶液时，恰好反应，溶质为，为强碱弱酸盐，水解显碱性，此时溶液的，故B不符合题意；C酸碱抑制水的电离，强碱弱酸盐水解显碱性，促进水的电离，存在水解平衡，时，则c点为溶液，b点为和的混合溶液，a点为溶液，溶液中水的电离程度大小：，故C不符合题意； D溶液中，由于醋酸根离子要水解，但水解较微弱，则，故D符合题意。故答案选D。9D【详解】A.温度一定时，曲线与存在区域的交点处于沉淀溶解平衡状态，的溶解量最大。硝酸浓度时，对的沉淀溶

23、解平衡影响不大；硝酸浓度时，随着c增大，曲线与存在区域的交点对应的纵坐标越小，则越大，即的溶解度越大，故A错误。B.温度一定时，的不变，故B错误。C.a点对应溶液的，则，由物料守恒可得，由电荷守恒可得，又由，可得，即溶液中，故，故C错误。D.由题图可知，的曲线与存在区域的交点处对应的纵坐标为1.2，则，则，数量级为，故D正确。故选D。10C【详解】A当与浓度相等时，溶液pOH=6.0，由可得，A项正确；B与浓度相等时，pOH=15.0，则，常温下的水解常数为，则的水解程度大于的电离程度，B项正确；C点溶液中，将两步电离方程式叠加得。该反应的平衡常数，故，C项错误；D点pOH=15.0，溶液呈酸

24、性，存在电荷守恒，则，D项正确；答案选C。11CD【详解】A氯化铵溶于水后电离出铵根可以抑制氨水的电离使氢氧根浓度减小，铵根还可以结合NaOH溶液中的氢氧根使其氢氧根浓度减小，则溶液、中加入氯化铵晶体后，溶液的pH都会减小，故A正确；B一水合氨稀释过程中还有继续电离出氢氧根，所以稀释10倍其pH的变化小于1，则稀释后pH：；同理醋酸稀释10倍其pH的变化也小于1，则pH：，故B正确；C一水合氨为弱碱，所以pH=11的氨水浓度远大于10-3mol/L，而HCl为强酸，pH=3的盐酸浓度为10-3mol/L，二者等体积混合碱过量，所以c() c(Cl-)，故C错误；DpH=11的NaOH溶液和pH

25、=3的盐酸浓度均为10-3mol/L，混合后pH=4，所以酸过量，则=10-4mol，解得a:b=11:9，故D错误；综上所述答案为CD。12CD【详解】A根据横坐标溶液的pH逐渐增大可知，曲线、分别代表、。a点，即，同理可得，则，A错误；B向溶液中滴加NaOH溶液，溶液中存在电荷守恒：，当溶液的pH=4.48时，溶液呈酸性，即，由图可知，此时b点溶液中，则溶液中，B错误；C反应的平衡常数，则，C正确；D溶液中，的电离常数，的水解常数，由于，即的电离程度大于的水解程度，NaHX溶液呈酸性，溶液中，D正确；故选CD。13AC【分析】，横坐标从左到右逐渐增大，则逐渐减小。当的浓度过大时，还会形成，

26、则靠近坐标系0点时主要以形式存在。随着减小，逐渐转化成。在一定溶剂中存在分步电离，电离方程式分别是：、。随着进一步减小，上述电离平衡向正方向移动，、的分布分数依次先增大后减小，的分布分数则不断增大，因此曲线a、b、c、d分别代表、的分布分数随的变化曲线。题目据此解答。【详解】A由分析知曲线a代表的分布分数随的变化曲线，A错误；B根据图中曲线关系知时，B正确；C溶液中含有和，时，根据电荷守恒可得，C错误；D由题图可知，时，的平衡常数；时，的平衡常数，时，的平衡常数，常温下，的化学平衡常数，D正确；故选AC。14BC【分析】在两个密闭的锥形瓶中，0.05 g形状相同的镁条(过量)分别与2mL 2

27、molL1的盐酸和醋酸溶液反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。盐酸与镁反应速率快，反应放出的热量大，气体压强大，因此曲线是醋酸与镁的反应。【详解】A代表的是醋酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线，故A错误；B由于镁是足量的，2mL 2 molL1的盐酸和醋酸溶液反应，两者物质的量相等，两者与氢气关系相同，因此两种溶液最终产生的氢气总量基本相等，故B正确；C根据图中信息，在100150s时间段内，醋酸与Mg反应产生的气体压强大，因此醋酸与Mg反应的速率更快，故C正确；D2mL 2 molL1的盐酸和醋酸溶液反应，两者物质的量相等，用1 molL1 NaOH溶液完全中和上述两种酸溶液

28、，盐酸消耗NaOH溶液的体积相等，故D错误；综上所述，答案为BC。15(1)H2C2O4H+ + HC2O(2)AC(3)c(Na)c(HC2O)c(H)c(C2O)c(OH-)(4)9：100或0.09(5)1.510-5(6) 加入最后半滴标准溶液，溶液由无色变浅紫色，且半分钟内不褪色 C【详解】（1）草酸为弱酸，第一步电离出氢离子和草酸氢根离子，H2C2O4H+ + HC2O；（2）A分别向等体积等浓度的草酸溶液和盐酸中投入大小、纯度均相同的锌粒，后者反应更剧烈，说明草酸中氢离子浓度较小，部分电离，草酸为弱酸，A正确；B草酸、硫酸均为二元酸，中和等体积等浓度的草酸溶液和稀硫酸，稀硫酸消耗

29、碱的量应该相同，不能说明草酸为弱酸，B错误；CpH=2的草酸溶液和稀硫酸，分别稀释100倍后，前者pH更小，说明草酸溶液中存在草酸的电离平衡，稀释后草酸又电离出氢离子，故其为弱酸，C正确；D将草酸晶体加入Na2CO3溶液中，有CO2放出，说明草酸酸性大于碳酸，但是不能说明草酸为弱酸，D错误；故选AC。（3）0.1 molL-1 NaHC2O4溶液中钠离子浓度最大，HC2O的水解常数为，则其电离程度大于水解程度，故溶液显酸性，由于水也电离出少量的H，则c(H)c(C2O)c(OH-)，故离子浓度由大到小的顺序为c(Na)c(HC2O)c(H)c(C2O)c(OH-)；（4）在含CaCO3和CaC

30、2O4的悬浊液中，；（5）常温下，反应NH3H2O(aq)HC2O(aq)C2O (aq)NH (aq)H2O(l)的平衡常数，则NH3H2O的电离平衡常数；（6）高锰酸钾和草酸反应生成锰离子和二氧化碳、水，则达到滴定终点的现象是加入最后半滴标准溶液，溶液由无色变浅紫色，且半分钟内不褪色；A酸式滴定管未用标准溶液润洗，导致标准液用量增大，则计算出草酸物质的量增大，使得x值减小，A不符合题意；B滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面，导致标准液用量读数偏大，则计算出草酸物质的量增大，使得x值减小，B不符合题意；C配制标准溶液时，定容时俯视刻度线，使得标准液浓度偏大，滴定时导致标准液用量偏小，计

31、算出草酸物质的量偏小，使得x值增大，C符合题意；D在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，导致标准液用量读数偏大，则计算出草酸物质的量增大，使得x值减小，D不符合题意；故选C。16(1)减小(2)15(3)(4)【详解】（1）溶液中存在电离平衡，加入固体，溶液中的增大，平衡逆向移动；溶液中 减小，增大，则的值减小；（2）某温度（t）时，水的离子积Kw=110-13，该温度下，若100体积pH=a的硫酸c（H+）=10-amol/L，1体积pH=b的氢氧化钠溶液c（OH-）=mol/L，混合后溶液呈中性，即n（H+）=n（OH-），则10010-a=110b-13，102-a=10b-13

32、，即2-a=b-13，则a+b=15；（3）、均为强碱弱酸盐，其溶液均显碱性，由于酸性，则水解程度，因此溶液的pH：，即cbadc。故答案为：badc。17(1) 碱 ClO- +H2OHClO+OH-(2) 1：108(或10-8) 16(3)150(或1.5102)(4)ECDBA【详解】（1）HClO为弱酸，所以ClO-会发生水解，水解后溶液呈碱性，水解的方程式为：ClO- +H2OHClO+OH-；（2）pH均为3的醋酸的醋酸溶液中由水电离出来的的c(H+)=；pH均为3的硫酸铝溶液中，由水电离出的c(H+)=，则二者的氢离子浓度之比为：；混合之后溶液呈中性，也就是说混合之前的酸溶液中

33、的氢离子物质的量等于碱溶液中氢氧根离子的物质的量，即，解得由此可知a+b=16；（3）Ksp(CdCO3)= ，Ksp(ZnCO3)= ，则c(Zn2+)：c(Cd2+)=；（4）NH3H2O溶液中c(NH)小于铵盐的c(NH)，所以E最小，A、B化学式中铵根离子的个数为2，C、D中铵根离子的个数为1，所以A、B应该大于C、D，B中碳酸根离子对铵根离子的水解起促进作用，所以A中铵根离子的浓度大于B，D中氢离子会抑制铵根离子的水解，所以D中铵根离子的浓度大于C，因此铵根离子浓度由小到大为：ECDBA。18(1)放热(2)C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) H=-13

34、67kJ/mol(3)P4(白磷，s)=4P(红磷，s)H=-29.2kJ/mol(4)11(5)(6a+5d-4c-12b)kJmol-1(6)(7)5.710-10【详解】（1）H=-184.6kJmol-10，该反应属于放热反应；（2）乙醇燃烧热指1mol乙醇完全燃烧生成CO2气体和液态水放出的热量，则乙醇燃烧热的热化学方程式：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) H=-1367kJ/mol；（3）根据盖斯定律：-4=P4(白磷，s)=4P(红磷，s)H=(-2983.2+738.54)kJ/mol=-29.2kJ/mol；（4）已知破坏1molH-H键、1m

35、olI-I键、1molH-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。H=反应物的总键能-生成物的总键能，则由氢气和碘单质反应生成2mol HI需要放出-(436kJ+151kJ)-2299kJ=11kJ的热量；（5）各化学键键能为P-PakJmol-1、P-ObkJmol-1、P=OckJmol-1、O=OdkJmol-1，反应热H=反应物总键能-生成物总键能，所以反应P4+5O2=P4O10的反应热H=6akJmol-1+5dkJmol-1-(4ckJmol-1+12bkJmol-1)=(6a+5d-4c-12b)kJmol-1；（6）酸抑制水的电离，水电离出的氢氧根离子等于氢离子，常温下，pH=1的H2SO4溶液，水电离出来的c(H+)=c(OH-)=；（7）由电离平衡：H3BO3(aq)+H2O(l)B(OH)4-(aq)+H+(aq)，电离出c(H+)= c(B(OH)4-)=2.010-5mol/L，c(H3BO3)= 0.70mol/L，此温度下该反应的平衡常数。答案第13页，共14页