高三化学一轮专题练习：原电池.docx

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1、高三新高考化学大一轮专题练习：原电池一、单选题1（2023春湖南长沙高三长沙一中校考阶段练习）已知：。下列说法不正确的是A中的键电子云轮廓图：B燃烧生成的HCl气体与空气中的水蒸气结合呈雾状C久置工业盐酸常显黄色，是因盐酸中溶解了氯气的缘故D可通过原电池将与反应的化学能转化为电能2（2023春江苏苏州高三江苏省木渎高级中学校考期中）利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时在电极与酶之间传递电子，下列说法不正确的是A相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能B负极区，在氢化酶作用下发生反应：C正极区电极反应式为，固氮酶表面发生还原反应生成D当外电路通过1mol电子时，有1mo

2、l质子通过交换膜由正极区向负极区移动3（2023全国模拟预测）利用含有机化合物的废水废水中的有机化合物表示为，发电原理为(未配平)发电，电解KI溶液制备的工作装置如图所示。下列说法正确的是Aa极为原电池正极，c极为电解池阴极B装置工作时，当甲池质子交换膜通过1 mol 时，负极生成5.6 L C室为酸性溶液，室为KI溶液D装置工作一段时间后，室需补充KOH，X为4（2023春江西宜春高三江西省清江中学校考期中）如图是一种新型的KO2可充电电池，a、b是两个电极，其中一个电极是金属钾。放电时，下列有关说法正确的是Aa电极是电池的正极B隔膜不允许O2通过，但可以让K+通过Cb电极是金属钾D电子流向

3、是a电极隔膜b电极5（2023山东潍坊一中校联考模拟预测）目前研究较多的ZnH2O2电池，其电池总反应为Zn+OH-+HO=ZnO+H2O。现以ZnH2O2电池电解尿素CO(NH2)2碱性溶液制备氢气，同时获得N2及极少量O2(装置2中隔膜仅阻止气体通过，b、c、d均为惰性电极)。下列说法错误的是A装置1中OH-移向Zn电极B反应过程中，d极附近的pH增大C电极c的主要反应式为CO(NH2)2-6e-+8OH-=CO+N2+6H2OD通电一段时间后，若Zn电极的质量减轻19.5g，则c电极产生N22.24L(标准状况)6（2023春浙江杭州高三期中）镁次氯酸盐燃料电池具有比能量高、安全方便等优

4、点，该电池主要工作原理如图所示，其正极反应为ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-，关于该电池的叙述不正确的是A铂合金为正极，附近的碱性增强B电池工作时，需要不断添加次氯酸盐以保证电解质的氧化能力C该电池的总反应为Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2+Cl-D若电解质溶液为、硫酸和NaCl的混合液，则正极电极反应为7（2023春江西宜春高三上高中学校考期中）如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法不正确的AH+从左侧经过质子交换膜移向右侧B该电池的负极反应式为C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+C电子经过导

5、线由O2所在的铂电极流入D微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量8（2023春湖北黄冈高三校联考期中）2022年10月31日，梦天实验舱在我国文昌航天发射场成功发射，中国空间站“T”字基本构型即将在轨组装完成，空间站内能量转化关系如图所示。下列说法正确的是A太阳能电池的工作原理与氢氧燃料电池工作原理相同B水电解系统将电能转化为化学能，该过程中的H0C燃料电池系统内部H2与O2剧烈燃烧，释放大量的热量D水电解系统和燃料电池系统工作时均发生了自发的氧化还原反应9（2023春四川成都高三校联考期中）下列装置中能够组成原电池的ABCD10（2023安徽马鞍山统考二模）磷酸铁锂电池在充放电

6、过程中表现出了良好的循环稳定性，具有较长的使用寿命，放电时的反应为： LixC6+Li1-xFePO4= 6C+LiFePO4。图1为某磷酸铁锂电池的切面，图2为LiFePO4晶胞充放电时Li+脱出和嵌入的示意图。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。下列说法错误的是A放电时，负极反应： LixC6- xe- = xLi+6C B(a)过程中1mol晶胞转移的电子数为NAC(b)代表放电过程， Li+脱离石墨，经电解质嵌入正极D充电时的阳极反应： LiFePO4- xe-= Li1-xFePO4+xLi+11（2023春山西大同高三统考期中）有a、b

7、、c、d四种金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：实验装置稀硫酸稀硫酸AgNO3溶液稀硫酸部分实验现象a无变化，b有气泡c极质量减小，d极有气泡b极质量减小，d极变粗电流从c极流向a极由此可判断这四种金属的活动性顺序是AbdcaBbadcCacdbDbacd12（2023秋江苏南通高三统考期末）钠离子电池是利用Na+在电极之间“嵌脱”实现充放电(原理如图所示)，工作时总反应为NaxMO2+nCNax-yMO2+NayCn(M为一种过渡元素)。下列说法正确的是A放电时，Na+由Y极通过交换膜移向X极B放电时，正极反应式为NaxMO2+ye-=Nax-yMO2+yNa+C充电时，过渡元素M发

8、生氧化反应D用铅蓄电池对该钠离子电池充电，铅蓄电池中每消耗20.7g铅，钠离子电池正极区域质量减少4.6g13（2023春四川绵阳高三统考阶段练习）我国科学家研发了一种用于合成氨的自供电Haber-Bosch反应器(机理如图所示)。该装置工作时，将Zn-NO2水溶液体系电池反应中的产物，通过自供电转换为NH3H2O，从而在单个设备内完成氮循环中的多个关键转换步骤。下列说法正确的是Ab电极为Zn电极B放电过程中，负极发生的反应为C电解过程中，阴极区溶液的pH逐渐减小D理论上，每得到1molNH3H2O，至少需要消耗390gZn二、多选题14（2023春江西九江高三江西省湖口中学校考期中）科学家设

9、计出质子()膜燃料电池，实现了利用废气资源回收能量并得到单质硫。质子膜燃料电池的结构示意图，如下图所示。(注：质子膜只允许通过)下列说法错误的是A外电路中电流方向由电极abB电路中每通过4 mol电子，在正极消耗标准状况下22.4L C电极b上发生的电极反应：D每17g 参与反应，有1 mol 经质子膜进入正极区三、非选择题15（2023春湖南邵阳高三邵阳市第二中学校考期中）图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计。请回答下列问题(1)以下叙述中，正确的是_。A甲中锌片是负极，乙中铜片是正极B两烧杯中铜片表面均有气泡产生C两烧杯中溶液的pH均增大D乙中电子

10、从铜片经导线流向锌片E乙溶液中向锌片方向移动(2)变化过程中能量转化的形式主要是：甲为_(填写选项字母)；乙为_(同前)A、将化学能转化成热能B、将电能转化成为化学能C、将化学能转化成电能(3)若反应过程中有2mol电子发生转移，则生成的氢气在标况下的体积为_；溶液质量增加_g(4)原电池在工作时，下列反应可以作为原电池工作时发生的反应的是：_ABCD16（2023春辽宁高三校联考期中）燃料电池是利用燃料(如、CO、等)与反应从而将化学能转化为电能的装置。(1)甲烷燃料电池(NaOH溶液作电解质溶液)的负极反应式为_，正极反应式为_，放电过程中溶液的pH_(填“增大”“减小”或“不变”)。(2

11、)瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如下，下列有关说法正确的是_。a电池工作时，向负极移动b电子由电极2经外电路流向电极1c电池总反应为d电极2发生的电极反应为(3)铅酸蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和，电解质溶液为稀硫酸，该电池工作时发生的总反应为。试回答下列问题。铅酸蓄电池的负极材料是_，正极反应为_。若有1mol电子从某电极流出，则参加反应的是_mol，负极的质量变化是_(填“增大”或“减小”)_g。17（2023春河南濮阳高三濮阳外国语学校校考期中）依据原电池原理，请回答下列问题。(1)锌锰干电池是应用最普遍的电池之一(如图所示)，锌锰干电池属

12、于_(填“一次电池”或“二次电池”)，锌锰电池的正极材料是_，负极发生的电极反应式为_。若反应消耗19.5g负极材料，则电池中转移电子的数目为_。(2)以Al、Mg为电极，可以组装如图所示原电池装置。若电解质溶液为稀硫酸，Mg上发生的电极反应式为_。若电解质溶液为NaOH溶液，Al上发生的电极反应式为_。(3)微型锌银电池可用作电子仪器的电源，其电极分别是Ag/和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电池总反应为。负极发生的电极反应式为_，电池工作过程中，电解液中向_(填“Ag/”或“Zn”)极迁移。18（2023秋安徽阜阳高三统考期末）原电池揭示了氧化还原反应的本质是电子转移，实现了化学能转化成电能

13、，使氧化还原反应在现代生活中获得重大应用，从而改变了人们的生活方式。某兴趣小组为探究原电池工作原理，利用金属Zn与稀H2SO4反应，通过如图所示装置A、B进行实验，实验过程中装置A内溶液的温度升高，装置B的电流计指针发生偏转。根据所学知识，完成下列各题：(1)装置B为原电池，则Cu作_(填“正”或“负”)极，Zn电极上的电极反应式为_。(2)一般把金属导线称为“电子导体”，把电解质溶液称为“离子导体”。装置B中电池工作时“电子导体”中电子的流动方向可描述为_。(3)从能量转化的角度来看，装置A中反应物的总能量_(填“高于”、“低于”或“=”)生成物的总能量；从反应速率的角度上看，可以观察到A中

14、反应比B中_(填“快”或“慢”)。(4)该小组同学由此得出的结论错误的是_。(多选)A任何自发进行的氧化还原反应均可以设计成原电池B装置B中Cu电极不可用碳棒代替C原电池的负极发生还原反应D原电池装置中化学能全部转化为电能试卷第9页，共10页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1C【详解】Ap电子云呈哑铃形，氯气是利用两个p轨道上的电子形成共用电子对的，所以pp 键电子云轮廓图为： ，故A正确；BHCl极易溶于水，氢气在氯气中燃烧生成的氯化氢与空气中的水蒸气结合呈雾状，故B正确；C久置工业盐酸常显黄色，是因盐酸中有三价铁离子的缘故，故C错误；D氢气和氯气发生的反应是自

15、发的氧化还原反应，可通过原电池将 H2与 Cl2反应的化学能转化为电能，故D正确；故选C。2D【分析】生物燃料电池的工作原理是N2+3H22NH3，其中N2在正极区得电子发生还原反应，H2在负极区失电子发生氧化反应，原电池工作时阳离子向正极区移动，据此分析判断。【详解】A利用生物燃料电池在室温下合成氨，既不需要高温加热，同时还能将化学能转化为电能，故A正确；B由分析可知，H2在负极区失电子发生氧化反应，反应式为H2+2MV2+2H+2MV+，故B正确；C由分析可知，在正极得到电子生成，电极方程式为：，N2在正极区和发生还原反应，生成NH3，故C正确；D燃料电池工作时，负极区生成的H+透过质子交

16、换膜进入正极区，故D错误；故选D。3C【分析】由题干信息“电解KI溶液制备”，并结合室为KOH溶液可知，室发生的反应为，则室为KI溶液，发生氧化反应，故b极为原电池正极，a极为原电池负极，c极为电解池阳极，d极为电解池阴极，据此分析解答。【详解】A根据分析，室为KI溶液，发生氧化反应，故b极为原电池正极，c极为电解池阳极，A错误；B未指明是否为标准状况，无法计算的体积，B错误；C根据分析，a极为原电池负极，则I室发生氧化反应，故I室为含有机化合物的废水，室发生还原反应，即，故室为酸性溶液，C正确；D根据分析，c、d极分别为电解池的阳极和阴极，c极发生反应，d极发生反应，生成的通过离子交换膜进入

17、室，但同时消耗了水，室中KOH浓度增大，故装置工作一段时间后室无需补充KOH，D错误；故选C。4B【分析】由图可知电池总反应K+O2=KO2，a极上K的化合价升高，失电子发生氧化反应生成K+，则a电极为负极，负极反应式为K-e-=K+，b电极为正极，正极反应式为K+O2+e-KO2，O2氧化性强、K是活泼金属，为防止电池损坏则隔膜不允许O2通过，放电时，K+由a电极经隔膜移向b电极。【详解】Aa极上K的化合价升高，失电子发生氧化反应生成K+，则a电极为负极，A项错误；BO2氧化性强、K是活泼金属，为防止电池损坏则隔膜不允许O2通过，放电时，K+由a电极经隔膜移向b电极，B项正确；C根据分析，a

18、极上K的化合价升高，则a电极为K，C项错误；D电子不能在电解质中流动，只能从导线和外电路中穿过，电子流向是a电极外电路b电极，D项错误；故选B。5D【分析】由电池总反应可知，Zn电极为电池的负极，b极为电池的正极；与b极相连的c为电解池的阳极，与Zn电极相连的d为电解池的阴极，H2O2-Zn燃料电池工作时，Zn为负极被氧化，H2O2为正极被还原，电解尿素CO(NH2)2的碱性溶液，CO(NH2)2在阳极被氧化，水电离出的氢离子在阴极被还原。【详解】A装置I是原电池，在原电池中阴离子向负极移动，Zn为负极，OH-移向Zn电极，A正确；B由分析可知，d为阴极，水电离出的氢离子在阴极被还原为氢气，则

19、氢离子浓度降低，氢氧根离子浓度增大，故d极附近的pH增大，B正确；C与b极相连的c为电解池的阳极，CO(NH2)2在阳极被氧化，电极反应式为CO(NH2)2-6e-+8OH-=CO+N2+6H2O，C正确；D19.5gZn的物质的量为0.3mol，转移电子0.6mol，根据选项C的分析可知，此时生成氮气0.1mol，体积为2.24L，但是根据题意可知此时还有氧气生成，故生成氮气的体积会小于2.24L，D错误；故选D。6D【分析】从图中可以看出，ClO-在铂电极转化为Cl-，得电子，则铂电极为正极，电极反应为ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-，镁电极为负极，电极反应为Mg-2e-+2OH

20、-=Mg(OH)2，总反应为MgClO-H2O=Mg(OH)2Cl-。【详解】A根据分析，铂合金为正极，电极反应为ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-，附近溶液的碱性增强，A正确；B根据分析，总反应消耗ClO-，因此需要不断添加次氯酸盐以保证电解质的氧化能力，B正确；C根据分析，总反应为MgClO-H2O=Mg(OH)2Cl-，C正确；D溶液为酸性环境，OH-不能大量共存，因此正极反应为H2O22H+2e-=2H2O，D错误；故选D。7B【分析】该装置中含有质子交换膜，则电解质溶液为酸性，酸性条件下，乙醇燃料电池中，负极上乙醇失电子发生氧化反应，正极上是氧气得电子的还原反应；根据图示得出

21、酸性燃料电池的反应物和生成物，再根据原电池原理写出该电池的反应式来判断。【详解】A由分析可知，该装置中正极上是氧气得电子的还原反应，则右侧Pt电极为正极，H+从左侧经过质子交换膜移向右侧，故A正确；B该电池的负极上乙醇失电子发生氧化反应，分析装置图可知酒精在负极被氧气氧化发生氧化反应生成醋酸，CH3CH2OH-4e-+H2O=4H+CH3COOH，故B错误；C乙醇燃料电池中，负极上乙醇失电子发生氧化反应，正极上是氧气得电子的还原反应，电流由正极流向负极，即电子经过导线由O2所在的铂电极流入，故C正确；D根据微处理器通过检测电流大小可以得出电子转移的物质的量，根据电极反应式可以计算出被测气体中酒

22、精的含量，故D正确；故选B。8B【详解】A太阳能电池的工作原理是光能转化为电能，氢氧燃料电池工作原理是化学能转化为电能，两者工作原理不相同，故A错误；B水电解系统将电能转化为化学能，该过程是吸热反应即H0，故B正确；C燃料电池系统内部H2与O2没有剧烈燃烧，在两个电极分别失去电子和的带电子发生反应，有一部分化学能变为热量，更多的是化学能转化为电能，故C错误；D燃料电池系统工作时发生了自发的氧化还原反应，水电解系统是强有力的氧化还原手段，不一定是自发的氧化还原，故D错误。综上所述，答案为B。9A【详解】中两个电极相同，不能构成原电池；中有两个活泼性不同的电极，硫酸作电解质溶液，形成闭合电路，能构

23、成原电池；酒精是非电解质，不能形成闭合电路，不能构成原电池；中铁、铜活泼性不同，醋酸作电解质溶液，形成闭合电路，能构成原电池；没有形成闭合电路，不能构成原电池；能够组成原电池的是，选A。10B【分析】从总反应分析， LixC6变为C和Li+为氧化反应，该极为原电池的负极。而Li1-xFePO4变为LiFePO4发生还原反应，它为原电池的正极。【详解】A由上分析，放电的负极为 LixC6- xe-= xLi+6C，A项正确；Ba过程由于Fe2+化合价升高为Fe3+，为了平衡电荷Li+脱嵌减少。从图看晶胞中减少了棱上1个和面心的一个Li+总共减少，所以1mol晶体中转移NA电子，B项错误；C放电时

24、，该材料在正极发生还原反应，即Fe由+2变为+3为b过程，Li+嵌入正极，C项正确；D充电时的总反应为 6C+LiFePO4= LixC6+Li1-xFePO4，阳极发生氧化反应为 LiFePO4- xe-= Li1-xFePO4+xLi+，D项正确；故选B。11D【详解】装置一中b上有气泡说明b能与硫酸反应，a不能，则b比a活泼；装置二构成原电池，c极质量减少可知c作负极，c比d活泼；装置三种b极质量减少，b作负极，b比d活泼；装置四种电流由c流向a，则c为正极，a为负极，a比c活泼；由此可知四种金属的活动性顺序为：bacd，D正确；故选：D。12D【分析】放电时M元素化合价升高，故X电极为

25、负极，Y电极为正极；充电时X电极与电源负极相连，为阴极，Y电极与电源正极相连，为阳极，据此解答。【详解】A放电时，阳离子向正极移动，故Na+由X电极通过交换膜移向Y极，A错误；B放电时，正极反应式为：yNa+ye-+nC=NayCn，B错误；C充电时，X电极与电源负极相连，为阴极，过渡元素M的化合价降低，被还原，C错误；D铅蓄电池中放电时：，每消耗20.7g铅转移0.2mol电子，正极区域发生失去电子的氧化反应：NayCnye-yNa+nC，因此钠离子电池正极区域质量减少4.6g，D正确；故选D。13D【分析】由题干图示信息可知，TiO2电极将转化为NH3H2O可知TiO2电极为阴极，电极反应

26、式为：+7H+6e-=NH3H2O+H2O，石墨电极为阳极，电极反应为：2H2O-4e-=4H+O2，故a电极为负极，发生氧化反应，即Zn为负极，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，b电极为正极，发生还原反应，电极反应式为：NO2+e-=，据此分析解题。【详解】A由分析可知，a电极为Zn电极是负极，A错误；B放电过程中，负极发生氧化反应，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，B错误；C由分析可知，电解过程中，TiO2电极为阴极，电极反应式为：+7H+6e-=NH3H2O+H2O，则阴极区溶液的pH逐渐增大，C错误；D由于两个a电极串联，理论上，每得到1molNH3H2O，需得到12mol电子

27、，故至少需要消耗Zn的质量为=390g，D正确；故答案为：D。14AB【分析】根据图知，该燃料电池中，a电极上H2S失电子生成S2和H+，为负极，负极反应式为2H2S4eS2+4H+，b电极为正极，正极上O2得电子和氢离子反应生成H2O，电极反应式为，据此解答。【详解】A通过以上分析知，a电极为负极，外电路中电流方向由电极ba，故A错误；B负极上H2S失电子发生氧化反应，根据反应2H2S4eS2+4H+，每通过4mol电子，则负极消耗（标准状况下）44.8LH2S，故B错误；Cb电极上氧气得电子和氢离子反应生成水，电极反应式为，故C正确；Dn（H2S）=17g34g/mol=0.5mol,根据

28、2H2S4eS2+4H+知，每17gH2S参与反应，有1molH+经质子膜进入正极区，故D正确；故选AB。15(1)CE(2) A C(3) 22.4L 63(4)AD【分析】锌比铜活泼，能与稀硫酸反应，铜为金属活动性顺序表H元素之后的金属，不能与稀硫酸反应，甲没有形成闭合回路，不能形成原电池，乙形成闭合回路，形成原电池；【详解】（1）A甲没有形成闭合回路，不能形成原电池，故A错误；B铜为金属活动性顺序表H元素之后的金属，不能与稀硫酸反应，甲烧杯中铜片表面没有气泡产生，故B错误；C两烧杯中硫酸都参加反应，氢离子浓度减小，溶液的pH均增大，故C正确；D乙能形成原电池反应，Zn为负极，Cu为正极，

29、电子从负极经外电路流向正极，故D错误；E原电池中电解质阳离子流向正极，阴离子流向负极，乙形成原电池，Zn为负极，Cu为正极，则溶液中向锌片方向移动，故E正确。故答案为：CE；（2）甲没有形成闭合回路，不能形成原电池，反应放热，将化学能转变为热能；乙形成闭合回路，形成原电池，将化学能转变为电能，故答案为：A，C；（3）反应的关系式为，则，；负极1mol锌溶解、正极生成1mol氢气，则溶液质量变化+65g-2g=63g；（4）原电池的形成条件之一是能自发的进行氧化还原反应，A、D均为自发进行的氧化还原反应，均能形成原电池；但B、C的反应是非氧化还原反应，所以B、C不能作为原电池工作时发生的反应，故

30、答案为：AD。16(1) O2+4e-+2H2O=4OH- 减小(2)c(3) Pb 1 增大 48【详解】（1）甲烷燃料电池(NaOH溶液作电解质溶液)中，物质在负极失去电子化合价升高，所以负极反应式为，物质在正极得到电子化合价降低，所以正极反应式为，该燃料电池的总反应方程式为，生成水，溶剂增加，c(OH-)减小，所以放电过程中溶液的pH减小（2）由图可知，电极1中N元素化合价升高，所以电极1为负极，则电极2为正极；a.原电池中阳离子向正极移动，故a错误；b.原电池外电路中电子由负极流向正极，所以应是故由电极1经外电路流向电极2，故b错误；c.该液氨-液氧燃料电池的总反应为，故c正确；d.电

31、极2中O2得电子，化合价降低，且电解质溶液显碱性，所以电极反应为，故d错误；故选c。（3）化学电源中负极失去电子，化合价升高，正极得到电子，化合价降低；负极材料应为Pb，正极材料应为PbO2，反应为；根据总反应方程式可知2mol H2SO42mol e-，所以有1mol电子从某电极流出，则参加反应的是1mol；负极反应式为，则有1mol电子流出时，负极增加了0.5mol ，质量为，所以负极的质量变化是增大48g。17(1) 一次电池 石墨 (或0.6)(2) (3) Zn【详解】（1）锌锰干电池只能一次性使用，不能充电，属于一次电池，锌锰电池中锌较活泼，锌失去电子发生氧化反应为正极，石墨为正极

32、；负极发生的电极反应式为；若反应消耗19.5g负极材料，反应锌0.3mol，则电池中转移电子0.6mol，电子数目为(或0.6)；（2）若电解质溶液为稀硫酸，Mg失去电子发生氧化反应，为负极，发生的电极反应式为。若电解质溶液为NaOH溶液，镁不能和氢氧化钠反应，Al失去电子发生氧化反应，为负极，发生的电极反应式为；（3）由总反应可知，锌失去电子发生氧化反应生成氢氧化锌，为负极，；原电池中阴离子向负极迁移，故电池工作过程中，电解液中向Zn极迁移。18(1) 正 Zn-2e=Zn2+(2)电子从负极(Zn)流出经外电路流向正极(Cu)(3) 高于 慢(4)BCD【详解】（1）由于金属活动性ZnCu

33、，所以在装置B构成的原电池中Cu作正极，Zn电极是负极，失去电子变为Zn2+进入溶液，故Zn电极的反应式是: Zn-2e=Zn2+；（2）装置B中电池工作时“电子导体”中电子的流动方向可描述为电子从负极(Zn)流出经外电路流向正极(Cu)；（3）在装置A中Zn与硫酸发生置换反应产生ZnSO4、H2，发生反应过程中会放出热量，使溶液的温度升高，说明反应物的总能量大于生成物的总能量；B中形成原电池，反应速率加快，故从反应速率的角度上看，可以观察到A中反应比B中慢；（4）A构成原电池内界条件是自发的发生氧化还原反应，所以理论上，任何自发进行的氧化还原反应均可以设计成原电池，选项A正确；B装置B中Cu电极可用碳棒代替，作为正极，锌为负极，形成原电池原理不变，选项B错误；C原电池的负极发生失电子的氧化反应，选项C错误；D原电池装置中化学能主要转化为电能，也有部分转化为热能等，选项D错误；答案选BCD。答案第9页，共9页